विषय पर कक्षा 8 में पाठ: हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण।

लक्ष्य : हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुणों का अध्ययन करें, और इस एसिड के आवेदन के क्षेत्र पर विचार करें।

कार्य :

शैक्षिक - अनुसंधान की प्रक्रिया में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुणों का अध्ययन करना और क्लोराइड आयन की गुणात्मक प्रतिक्रिया से परिचित होना।

विकास करना - रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को बनाने के लिए और कौशल विकसित करना; तुलना करना, सामान्यीकरण करना, विश्लेषण करना और निष्कर्ष निकालना सिखाना।

शैक्षिक - प्रयोग के माध्यम से संज्ञानात्मक गतिविधि विकसित करना।

पाठ प्रकार : नए ज्ञान को आत्मसात करने का एक पाठ।

पढ़ाने का तरीका : व्याख्यात्मक और उदाहरणात्मक, समस्या-खोज, व्यावहारिक कार्य, आईसीटी का उपयोग।

संगठनात्मक रूप : बातचीत, व्यावहारिक कार्य, छात्र संदेश।

हे उपकरण और अभिकर्मक: रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, घुलनशीलता तालिका, टेस्ट ट्यूब, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, सिल्वर नाइट्रेट, कॉपर, मैग्नीशियम, एल्युमिनियम, ब्लू लिटमस, मिथाइल ऑरेंज, फिनोलफथेलिन के साथ स्टैंड।

छात्रों की मानसिक गतिविधि को बढ़ाने की तकनीक:

शैक्षिक जानकारी का विश्लेषण।

रसायन विज्ञान, भौतिकी, जीव विज्ञान के बीच अंतर्विषयक संबंधों का प्रकटीकरण।

अनुमान लगाना।

विश्लेषण और सामान्यीकृत निष्कर्ष निकालना।

कक्षाओं के दौरान।

शिक्षक का परिचयात्मक भाषण:

हमारे पाठ का विषय "हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके गुण" है। (स्लाइड 1)

गोएथे के शब्द हमारे पाठ का आदर्श वाक्य होंगे:

"सिर्फ जानना ही सब कुछ नहीं है, आपको ज्ञान का उपयोग करने में सक्षम होना चाहिए"। (डब्ल्यू। 2)

आपको यह दिखाना होगा कि आप विभिन्न परिस्थितियों में अपने ज्ञान का उपयोग कैसे कर सकते हैं। सबसे पहले, आइए याद करें कि हम एसिड के बारे में क्या जानते हैं। तो पहला सवाल है:

एसिड क्या है? (हाइड्रोजन परमाणुओं और एक अम्लीय अवशेषों से युक्त एक जटिल पदार्थ)।

अम्ल में कितने हाइड्रोजन परमाणु हो सकते हैं? इस मानदंड के अनुसार उन्हें कैसे वर्गीकृत किया जाता है? (एक-, दो-, तीन-मूल)। उदाहरण दो।

हाइड्रोजन की जगह क्या ले सकता है? इसका परिणाम क्या है? (धातु; लवण)।

लवण की परिभाषा दीजिए। (धातु परमाणुओं और एक अम्लीय अवशेषों से युक्त जटिल पदार्थ)।

भौतिक गुण:

केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान अंश 37% है) एक रंगहीन घोल है, जो हाइड्रोजन क्लोराइड की रिहाई के कारण एक तीखी गंध के साथ नम हवा में दृढ़ता से धूमिल होता है। (प्रयोग का 3 वीडियो "फ्यूमिंग हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुण")

हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त करना:

1. उद्योग में, यह क्लोरीन में हाइड्रोजन जलाने और प्रतिक्रिया उत्पाद को पानी में घोलकर प्राप्त किया जाता है।

2. प्रयोगशाला में एच 2 इसलिए 4 +2 सोडियम क्लोराइड →2 एचसीएल + ना 2 इसलिए 4

यह गैस पानी में आसानी से घुल जाती है: 450 मात्रा में हाइड्रोजन क्लोराइड - पानी की एक मात्रा में। टेस्ट ट्यूब में हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनता है - पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल।

रासायनिक गुण:

1) संकेतक के रंग में परिवर्तन (लिटमस - लाल)

2) धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है (यदि धातु एन.एन. बेकेटोव द्वारा हाइड्रोजन के लिए संकलित पंक्ति में है, तो हाइड्रोजन निकलता है और नमक बनता है।

एक अपवाद एचएनओ 3 (अन्य गैसें उत्सर्जित होती हैं)

एमजी + 2 एचसीएल → MgCl 2 + एच 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 घन + एचसीएल →

व्यावहारिक कार्य

3) मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है:

एमजीओ + 2एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ जेडएनओ + 2 एचसीएल→ ZnCl 2 + एच 2 हे

4) ठिकानों के साथ बातचीत:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है (कई एसिड के अनुसार, प्रत्येक पिछला एसिड नमक से अगले को विस्थापित कर सकता है), एक और एसिड और दूसरा नमक बनता है।

एचएनओ 3

एच 2 इसलिए 4 , एचसीएल, एच 2 इसलिए 3 , एच 2 सीओ 3 , एच 2 श्री 2 सिओ 3

────────────────────────

एच 3 पीओ 4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + एच 2 ओ + सीओ 2

6) सिल्वर नाइट्रेट के साथ क्रिया करता है, एक सफेद अवक्षेप बनता है, जो पानी या एसिड में नहीं घुलता है।

एचसीएल + एग्नो 3 → एजीसीएल ↓ + एचएनओ 3

सिल्वर नाइट्रेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवणों के लिए एक अभिकर्मक है, अर्थात। क्लोराइड आयनों को पहचानने के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में उपयोग किया जाता है।

व्यावहारिक कार्य

7) ऑक्सीडेंट के साथ परस्पर क्रिया करता है (एमएनओ 2 , केएमओ 4 , केसीएलओ 3 )

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 ओ + 3Cl 2

निष्कर्ष: हमने जिन सभी प्रतिक्रियाओं का अध्ययन किया, उनमें क्लोराइड - हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण प्राप्त हुए।

हम हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवणों के अध्ययन की ओर मुड़ते हैं, जिन्हें क्लोराइड कहते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड लवण - क्लोराइड .

प्राप्त करना:

1. क्लोरीन के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. धातुओं के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की परस्पर क्रिया।

एमजी + 2एचसीएल → एमजीसीएल 2 + एच 2

3. ऑक्साइड के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया

बा (ओएच) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 हे

5. कुछ लवणों के साथ हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की परस्पर क्रिया

पीबी (एनओ 3) 2 + 2 एचसीएल → पीबीसीएल 2 ↓ + 2 एचएनओ 3

अधिकांश क्लोराइड पानी में घुलनशील होते हैं (चांदी, सीसा और मोनोवैलेंट पारा क्लोराइड के अपवाद के साथ)।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड और उसके लवण का अनुप्रयोग:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड गैस्ट्रिक जूस का एक हिस्सा है और मनुष्यों और जानवरों में प्रोटीन खाद्य पदार्थों के पाचन को बढ़ावा देता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग दवाओं, रंजक, सॉल्वैंट्स और प्लास्टिक के उत्पादन के लिए किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के मूल लवणों का अनुप्रयोग:

KCl एक उर्वरक है, जिसका उपयोग कांच और रासायनिक उद्योगों में भी किया जाता है।

एचजीसीएल 2 - मर्क्यूरिक क्लोराइड - जहर, दवा में कीटाणुशोधन के लिए इस्तेमाल किया जाता है, कृषि में बीज ड्रेसिंग के लिए।

NaCl - टेबल सॉल्ट - हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, हाइड्रोजन, क्लोरीन, ब्लीच, सोडा के उत्पादन के लिए कच्चा माल। इसका उपयोग चमड़ा और साबुन उद्योग में, खाना पकाने और डिब्बाबंदी में किया जाता है।

ZnCl 2 - लकड़ी के संसेचन के लिए क्षय के खिलाफ, दवा में, टांकने के दौरान।

AgCl - ब्लैक एंड व्हाइट फोटोग्राफी में उपयोग किया जाता है, क्योंकि इसमें प्रकाश संवेदनशीलता होती है - मुक्त चांदी बनाने के लिए प्रकाश में विघटित होता है: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

दोहराव और शोधन कार्य

№1. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:

एचसीएल → क्लोरीन 2 → अलक्ली 3 → अली(ओह) 3 → अली 2 हे 3 → अलक्ली 3 → क्लोरीन 2

# 2. पदार्थ दिए गए हैं:

Zn, घन, अली, एम जी ओ, सिओ 2 , फ़े 2 हे 3 , NaOH, अली(ओह) 3 , फ़े 2 (इसलिए 4 ) 3 , CaCO 3 , फ़े(नहीं 3 ) 3

इनमें से कौन सा पदार्थ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करेगा। रासायनिक समीकरण लिखें

क्रम 3। समस्या का समाधान करो:

5.6 एल हाइड्रोजन (एनयू) का उत्पादन करने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ कितना एल्यूमीनियम प्रतिक्रिया करेगा?

डी / जेड पी. 49, टास्क 4-5 पी. 169।

प्रतिबिंब

शिक्षक (छात्रों के साथ मिलकर पाठ का मूल्यांकन करता है, उनके सुझावों और इच्छाओं को स्वीकार करता है)।

दोस्तों, आज के पाठ में आप में से प्रत्येक ने क्या सीखा?

क्या आपने अवधारणाओं में महारत हासिल की है: "क्लोराइड", "अवरोधक", "गुणात्मक प्रतिक्रिया"?

क्या गलतफहमी के क्षण थे?

क्या हम बातचीत के दौरान उनका समाधान कर पाए?

आपके साथियों के सबसे सफल उत्तर क्या हैं?

पाठ में आपको क्या पसंद या नापसंद था और क्यों?

छात्र सवालों के जवाब देते हैं, प्राप्त ज्ञान की पूर्णता का आकलन करते हैं और अपने काम का स्व-मूल्यांकन करते हैं। वे सबसे दिलचस्प और पूर्ण उत्तरों की पहचान करते हैं, अपनी बात की पुष्टि करते हैं।

शैक्षिक लक्ष्यों की पूर्ति की डिग्री का पता चलता है।

पदार्थ का विवरण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड का एक जलीय घोल है। इस पदार्थ का रासायनिक सूत्र HCl है। पानी में, उच्चतम सांद्रता पर हाइड्रोजन क्लोराइड का द्रव्यमान 38% से अधिक नहीं हो सकता है। कमरे के तापमान पर, हाइड्रोजन क्लोराइड गैसीय अवस्था में होता है। इसे तरल अवस्था में बदलने के लिए, इसे सेल्सियस पैमाने पर शून्य से 84 डिग्री, ठोस में - शून्य से 112 डिग्री तक ठंडा किया जाना चाहिए। कमरे के तापमान पर केंद्रित एसिड का घनत्व 1.19 ग्राम / सेमी 3 है। यह तरल गैस्ट्रिक जूस का हिस्सा है, जो भोजन के पाचन को सुनिश्चित करता है। इस अवस्था में, इसकी सांद्रता 0.3% से अधिक नहीं होती है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के गुण

हाइड्रोजन क्लोराइड का एक घोल रासायनिक रूप से हानिकारक होता है, इसका खतरा वर्ग दूसरा होता है।

नमक तरल एक मजबूत मोनोबैसिक एसिड है जो कई धातुओं, उनके लवण, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, यह सिल्वर नाइट्रेट, अमोनिया, कैल्शियम हाइपोक्लोराइट और मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ बातचीत कर सकता है:

भौतिक गुण और शरीर पर प्रभाव

उच्च सांद्रता में, यह एक कास्टिक पदार्थ है जो न केवल श्लेष्म झिल्ली को, बल्कि त्वचा को भी जला सकता है। आप इसे बेकिंग सोडा के घोल से बेअसर कर सकते हैं। जब एक केंद्रित खारा समाधान वाले कंटेनर खोले जाते हैं, तो इसके वाष्प, हवा में नमी के संपर्क में, छोटी बूंदों (एयरोसोल) के रूप में जहरीले वाष्पों का संघनन बनाते हैं, जो श्वसन पथ और आंखों को परेशान करते हैं।

केंद्रित पदार्थ में एक विशिष्ट तीखी गंध होती है। हाइड्रोजन क्लोराइड समाधान के तकनीकी ग्रेड में विभाजित हैं:

लाल अपरिष्कृत, इसका रंग मुख्य रूप से फेरिक क्लोराइड के मिश्रण के कारण होता है;

शुद्ध, रंगहीन तरल, जिसमें एचसीएल की सांद्रता लगभग 25% है;

35-38% की एचसीएल एकाग्रता के साथ फ्यूमिंग, केंद्रित, तरल।

रासायनिक गुण

आपको कैसे मिलता है

नमकीन तरल बनाने की प्रक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करने और पानी द्वारा इसके अवशोषण (अवशोषण) के चरण होते हैं।

मौजूद तीन औद्योगिक तरीकेहाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त करना:

कृत्रिम

सल्फेट

कई तकनीकी प्रक्रियाओं के उप-गैसों (ऑफगैस) से। अंतिम विधि सबसे आम है। उप-उत्पाद एचसीएल आमतौर पर कार्बनिक यौगिकों के क्लोरीनीकरण और क्लोरीनीकरण, पोटाश उर्वरकों के निर्माण, धातु क्लोराइड के पायरोलिसिस या क्लोरीन युक्त कार्बनिक अपशिष्ट के दौरान बनता है।

भंडारण और परिवहन

तकनीकी हाइड्रोक्लोरिक एसिड को विशेष पॉलिमर-लेपित टैंकों और कंटेनरों, पॉलीइथाइलीन बैरल, बक्से में पैक कांच की बोतलों में संग्रहीत और परिवहन किया जाता है। कंटेनरों और टैंकों के हैच, बैरल और बोतलों के कॉर्क को कंटेनर की जकड़न सुनिश्चित करनी चाहिए। अम्लीय घोल हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज लाइन में स्थित धातुओं के संपर्क में नहीं आना चाहिए, क्योंकि इससे विस्फोटक मिश्रण बन सकते हैं।

आवेदन

अयस्कों के निष्कर्षण, जंग, स्केल, गंदगी और ऑक्साइड को हटाने, सोल्डरिंग और टिनिंग के लिए धातु विज्ञान में;

सिंथेटिक घिसने और रेजिन के निर्माण में;

इलेक्ट्रोप्लेटिंग में;

खाद्य उद्योग में अम्लता नियामक के रूप में;

धातु क्लोराइड के उत्पादन के लिए;

क्लोरीन उत्पादन के लिए;

गैस्ट्रिक जूस की अपर्याप्त अम्लता के उपचार के लिए दवा में;

एक सफाई और कीटाणुनाशक एजेंट के रूप में।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड खतरनाक रसायनों की सूची में मनुष्यों के लिए सबसे मजबूत और सबसे खतरनाक पदार्थों में से एक है। हालांकि, यह आश्चर्यजनक है कि यह हर व्यक्ति के शरीर में मौजूद है: हाइड्रोक्लोरिक एसिड गैस्ट्रिक जूस का एक अभिन्न अंग है और पाचन प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। 0.2% की मात्रा में, यह पेट से ग्रहणी में खाद्य पदार्थों के संक्रमण को बढ़ावा देता है और बाहरी वातावरण से पेट में प्रवेश करने वाले रोगाणुओं को बेअसर करता है। यह एंजाइम पेप्सिनोजेन को भी सक्रिय करता है, स्रावी और कुछ अन्य हार्मोन के निर्माण में शामिल होता है जो अग्न्याशय की गतिविधि को उत्तेजित करते हैं। इस प्रयोजन के लिए, इसका उपयोग दवा में किया जाता है, गैस्ट्रिक जूस की अम्लता को बढ़ाने के लिए रोगियों को इसका समाधान निर्धारित करता है। सामान्य तौर पर, हमारे जीवन में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, भारी उद्योग में - विभिन्न धातुओं के क्लोराइड के उत्पादन के लिए, कपड़ा उद्योग में - सिंथेटिक रंगों के उत्पादन के लिए; खाद्य उद्योग के लिए, इससे एसिटिक एसिड बनाया जाता है, दवा उद्योग के लिए - सक्रिय कार्बन। यह विभिन्न चिपकने वाले और हाइड्रोलिसिस अल्कोहल में भी पाया जाता है। इसका उपयोग धातुओं की नक़्क़ाशी, विभिन्न जहाजों की सफाई, कार्बोनेट, ऑक्साइड और अन्य तलछट और दूषित पदार्थों से बोरहोल के आवरण के लिए किया जाता है। धातु विज्ञान में, अयस्कों को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ संसाधित किया जाता है, चमड़ा उद्योग में - चमड़ा कमाना और रंगाई से पहले। हाइड्रोक्लोरिक एसिड को कांच की बोतलों या गोंद (रबर की एक परत के साथ कवर) धातु के कंटेनर, साथ ही पॉलीइथाइलीन कंटेनरों में ले जाया जाता है।

यह एक रसायन के रूप में क्या है?

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, या हाइड्रोक्लोरिक एसिड, हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का एक जलीय घोल है, जो हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध के साथ एक स्पष्ट, रंगहीन तरल है। क्लोरीन और लौह लवण के मिश्रण के कारण तकनीकी प्रकार के एसिड का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकतम सांद्रता लगभग 36% एचसीएल है; इस तरह के घोल का घनत्व 1.18 g / cm3 होता है। सांद्रित अम्ल हवा में "धूम्रपान" करता है, क्योंकि विकसित गैसीय एचसीएल जल वाष्प के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की छोटी बूंदें बनाता है।

इस विशेषता के बावजूद, जब हवा के संपर्क में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड ज्वलनशील नहीं होता है और विस्फोटक नहीं होता है। लेकिन साथ ही, यह सबसे मजबूत एसिड में से एक है और हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में खड़े सभी धातुओं (हाइड्रोजन की रिहाई और लवण - क्लोराइड के गठन के साथ) घुल जाता है। क्लोराइड भी हाइड्रोक्लोरिक एसिड के धातु ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत से बनते हैं। मजबूत ऑक्सीडेंट के साथ, यह एक कम करने वाले एजेंट की तरह व्यवहार करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण क्लोराइड होते हैं और, AgCl, Hg2Cl2 के अपवाद के साथ, पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं। कांच, चीनी मिट्टी की चीज़ें, चीनी मिट्टी के बरतन, ग्रेफाइट, फ्लोरोप्लास्टिक जैसी सामग्री हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रतिरोधी हैं।

पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त होता है, जो बदले में या तो सीधे हाइड्रोजन और क्लोरीन से संश्लेषित होता है, या सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया से प्राप्त होता है।

औद्योगिक रूप से उत्पादित (तकनीकी) हाइड्रोक्लोरिक एसिड में कम से कम 31% एचसीएल (सिंथेटिक) और 27.5% एचसीएल (NaCI से) की ताकत होती है। वाणिज्यिक एसिड को सांद्रण कहा जाता है यदि इसमें 24% या अधिक एचसीएल होता है; यदि HCl की मात्रा कम हो तो अम्ल को तनु कहते हैं।

हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) अम्ल -एक बहुत मजबूत, खतरनाक रसायन जिसका मानव जीवन के कई क्षेत्रों में काफी व्यापक अनुप्रयोग है।

नमकीनक्या हाइड्रोजन क्लोराइड (HCL, गंधहीन तापीय गैस) पानी (H2O) के साथ संयुक्त है। क्वथनांक घोल की सांद्रता पर निर्भर करता है। पदार्थ आग के लिए खतरनाक है, भंडारण की स्थिति: केवल सूखे कमरों में।

उनका उपयोग दवा में, दंत उद्योग में, दांतों को सफेद करने के लिए किया जाता है। यदि पेट में रस (एंजाइम) की अपर्याप्त मात्रा का स्राव होता है, तो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल का उपयोग सहायक के रूप में किया जाता है। रासायनिक प्रयोगशालाओं में, क्लोरीन जैव रसायन, स्वच्छता मानकों और निदान में प्रयोगों के लिए एक लोकप्रिय अभिकर्मक है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड उद्योग में व्यापक रूप से जाना जाता है: रंगाई कपड़े, चमड़ा, धातु सोल्डरिंग, descaling, आक्साइड, यह फार्मास्यूटिकल्स के निर्माण का हिस्सा है, एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, आदि।

एसिड कई धातुओं और लवणों के साथ परस्पर क्रिया करता है। यह काफी मजबूत माना जाता है और चामो के बराबर होता है। मुख्य प्रतिक्रिया हाइड्रोजन (मैग्नीशियम, लोहा, जस्ता - विद्युत क्षमता) के बाईं ओर स्थित धातुओं के सभी समूहों पर प्रकट होती है।

इस प्रभाव के परिणामस्वरूप, एच की रिहाई के साथ लवण का निर्माण होता है।

पतला हाइड्रोक्लोरिक घोल लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन केवल कम मजबूत एसिड से बनने वाले लोगों के साथ। प्रसिद्ध सोडियम और कैल्शियम कार्बोनेट, इसके साथ बातचीत करने के बाद, पानी और कार्बन मोनोऑक्साइड में विघटित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड- खारा समाधान के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया। इसे प्राप्त करने के लिए, इस अभिकर्मक में सिल्वर नाइट्रेट मिलाना आवश्यक है, परिणामस्वरूप एक सफेद अवक्षेप बनेगा, जिससे एक नाइट्रोजन पदार्थ प्राप्त होता है।

पानी और हाइड्रोजन के इस मिश्रण का उपयोग करके कई दिलचस्प प्रयोग किए गए हैं। उदाहरण के लिए, इसे अमोनिया के साथ पतला करें। नतीजतन, आपको सफेद धुआँ मिलता है, गाढ़ा, छोटे क्रिस्टल की संगति वाला। मिथाइलमाइन, एनिलिन, मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम कार्बोनेट ऐसे अभिकर्मक हैं जो एसिड के लिए भी अतिसंवेदनशील होते हैं।

प्रयोगशाला में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कैसे प्राप्त होता है

पदार्थ का उत्पादन बड़े पैमाने पर होता है, बिक्री निःशुल्क होती है। प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, साधारण रसोई नमक (सोडियम क्लोराइड) पर उच्च सांद्रता वाले सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा एक समाधान प्राप्त किया जाता है।

हाइड्रोजन क्लोराइड को पानी में घोलने की 2 विधियाँ हैं:

1. हाइड्रोजन का दहन क्लोरीन (सिंथेटिक) में किया जाता है।
2. पासिंग (ऑफ-गैस)। इसका सार कार्बनिक क्लोरीनीकरण, डीहाइड्रोक्लोरिनेशन करने में है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण काफी अधिक हैं।

यह पदार्थ ऑर्गेनोक्लोरिन से अपशिष्ट के पायरोलिसिस में संश्लेषण के लिए अच्छी तरह से उधार देता है। यह पूर्ण ऑक्सीजन की कमी के साथ हाइड्रोकार्बन के अपघटन के परिणामस्वरूप होता है। आप धातु क्लोराइड का भी उपयोग कर सकते हैं, जो अकार्बनिक पदार्थों के कच्चे माल हैं। यदि कोई केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड (इलेक्ट्रोलाइट) नहीं है, तो एक पतला लें।

पोटेशियम परमैंगनेट नमक का घोल बनाने का एक और तरीका है।

प्राकृतिक परिस्थितियों में अभिकर्मक के निष्कर्षण के लिए, यह रासायनिक मिश्रण अक्सर ज्वालामुखी कचरे के पानी में पाया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड खनिज सिल्विन (पोटेशियम क्लोराइड, यह खेलों के लिए हड्डियों की तरह दिखता है), बिशोफाइट का एक घटक है। उद्योग में पदार्थ प्राप्त करने के ये सभी तरीके हैं।

मानव शरीर में यह एंजाइम पेट में पाया जाता है। घोल या तो अम्ल या क्षार हो सकता है। निष्कर्षण के सामान्य तरीकों में से एक को सल्फेट कहा जाता है।

उनका उपयोग कैसे और किसके लिए किया जाता है

शायद, यह मानव जीवन के लगभग सभी क्षेत्रों में पाए जाने वाले और आवश्यक महत्वपूर्ण पदार्थों में से एक है।

आवेदन के क्षेत्र का स्थानीयकरण:

• धातुकर्म। ऑक्सीकृत क्षेत्रों से सतहों की सफाई, जंग को घोलना, टांका लगाने से पहले प्रसंस्करण, टिनिंग। हाइड्रोक्लोरिक एसिड अयस्कों से धातुओं के छोटे संसेचन निकालने में मदद करता है। ऑक्साइड को क्लोराइड में परिवर्तित करने की विधि का उपयोग करके ज़िरकोनियम और टाइटेनियम प्राप्त किए जाते हैं।
• खाद्य प्रौद्योगिकी उद्योग। कम सांद्रता वाले घोल का उपयोग खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है। मधुमेह रोगियों के लिए जिलेटिन, फ्रुक्टोज में एक शुद्ध पायसीकारक होता है। नियमित सोडा में भी इस पदार्थ की उच्च सामग्री होती है। सामान की पैकेजिंग पर आप इसे E507 नाम से देखेंगे।
• चिकित्सा का क्षेत्र। पेट में अम्लीय वातावरण और आंतों के साथ समस्याओं के अपर्याप्त संकेतक के साथ। पीएच का निम्न स्तर कैंसर का कारण बनता है। यहां तक ​​​​कि उचित पोषण के साथ, विटामिन प्रचुर मात्रा में, खतरा गायब नहीं होता है, गैस्ट्रिक पथ से रस प्राप्त करने के लिए परीक्षण करना आवश्यक है, क्योंकि अपर्याप्त अम्लीय वातावरण के साथ, पोषक तत्व व्यावहारिक रूप से अवशोषित नहीं होते हैं, पाचन परेशान होता है।
• नमक के घोल का उपयोग अवरोधक के रूप में किया जाता है - गंदगी और संक्रमण से सुरक्षा, एंटीसेप्टिक प्रभाव। चिपकने वाले मिश्रण, सिरेमिक उत्पादों के निर्माण के लिए। इसे हीट एक्सचेंजर्स द्वारा धोया जाता है।
• पीने के पानी को शुद्ध करने की प्रक्रिया भी क्लोरीन की भागीदारी के बिना पूरी नहीं होती है।
• रबर का निर्माण, फैब्रिक बेस की ब्लीचिंग।
• इस घोल से आप अपने लेंस की देखभाल कर सकते हैं।
• घर में मुंह धोना
• पदार्थ पूरी तरह से विद्युत प्रवाह का संचालन करता है।

उपयोग के लिए निर्देश

डॉक्टर द्वारा बताए अनुसार ही दवा में मौखिक रूप से हाइड्रोक्लोरिक एसिड का उपयोग करना संभव है। आप स्व-दवा में संलग्न नहीं हो सकते।

निर्देश सरल है:तैयारी के रूप में घोल तैयार करने का सामान्य तरीका यह है कि उपयोग से पहले तब तक हिलाएं जब तक कि यह पानी में पूरी तरह से गायब न हो जाए। आधा 200 ग्राम गिलास के लिए दवा की 15 बूंदें निर्धारित की जाती हैं। भोजन के साथ ही लें, दिन में 4 बार।

इसे ज़्यादा न करें, यह बीमारियों के लिए रामबाण नहीं है, किसी विशेषज्ञ से सलाह लेना ज़रूरी है। ओवरडोज के मामले में, अन्नप्रणाली के श्लेष्म झिल्ली पर अल्सरेटिव संरचनाएं दिखाई देती हैं।

साइड इफेक्ट और contraindications

लेने से बचना चाहिए, यदि आपके पास एलर्जी की प्रतिक्रिया है, तो यह शरीर के सामान्य कार्यों पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकता है।

गंभीर जहर और जलन

यदि उत्पाद एक केंद्रित रूप में त्वचा के संपर्क में आता है, तो आप एक गंभीर विषाक्त जल प्राप्त कर सकते हैं। श्वसन पथ (स्वरयंत्र, गले) में अतिरिक्त भाप का प्रवेश विषाक्तता के प्रेरण में योगदान देता है।

एक हिंसक घुटन वाली खांसी दिखाई देती है, थूक खूनी हो सकता है। दृष्टि धुंधली हो जाती है, मैं लगातार अपनी आँखों को रगड़ना चाहता हूँ, श्लेष्मा झिल्ली में जलन होती है। आईरिस तेज रोशनी पर प्रतिक्रिया नहीं करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड से जलना सल्फ्यूरिक एसिड जितना डरावना नहीं है, लेकिन वाष्प जो जठरांत्र संबंधी मार्ग में प्रवेश कर सकते हैं, क्षार नशा के गंभीर परिणाम हो सकते हैं।

पहला संकेत (लक्षण) शरीर के बढ़े हुए तापमान की उपस्थिति है। अन्नप्रणाली पर इस पदार्थ के प्रभाव की विशिष्ट विशेषताएं निम्नलिखित में दिखाई देती हैं: फेफड़ों में घरघराहट, उल्टी, शारीरिक कमजोरी, गहरी श्वास लेने में असमर्थता, श्वसन पथ की सूजन।

जब बड़ी मात्रा में सेवन किया जाता है, तो विष विज्ञान की तस्वीर भयानक होती है: उल्टी की मात्रा बढ़ जाती है, चेहरे का सियानोसिस, अतालता बनती है। छाती संकुचित (एस्फिक्सिया) होती है, इसके बाद स्वरयंत्र की सूजन और दर्दनाक झटके से मृत्यु हो जाती है।

सूचीबद्ध लक्षणों के साथ, प्राथमिक चिकित्सा क्रियाओं का एक निश्चित वर्गीकरण है।

नशा के चरणों के बीच अंतर करना बहुत महत्वपूर्ण है:

• यदि किसी व्यक्ति को वाष्प में जहर दिया जाता है, तो उसे शुद्ध हवा में ले जाना जरूरी है। सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल से गले को धोएं, आंखों पर सेक लगाएं। तुरंत अस्पताल जाओ।
• यदि एसिड की क्रिया किसी बच्चे या वयस्क की त्वचा पर निर्देशित होती है, तो जले हुए क्षेत्र का ठीक से उपचार करना महत्वपूर्ण है। 15 मिनट के लिए त्वचा को धो लें और एंटी बर्न ऑइंटमेंट लगाएं।
• यदि घोल से आंतरिक अंग क्षतिग्रस्त हो जाते हैं, तो जांच और अस्पताल में भर्ती करके पेट की तत्काल सफाई आवश्यक है।

तैयारी में हाइड्रोक्लोरिक एसिड एनालॉग्स

चूंकि दवा में पदार्थ की अनुमेय दर का उपयोग किया जाता है, यह ऐसी औषधीय तैयारी में निहित है:

• मैग्नीशियम सल्फेट।
• कैल्शियम क्लोराइड।
• रेम्बरिन।

याद रखें कि मानव उपभोग के लिए हाइड्रोजन क्लोराइड एसिड का उपयोग केवल पतला रूप में किया जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड का घोल है। सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक विशिष्ट तीखी गंध वाली रंगहीन गैस होती है। हालांकि, हम इसके जलीय घोल से निपट रहे हैं, इसलिए हम केवल उन पर ध्यान केंद्रित करेंगे।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक रंगहीन पारदर्शी घोल है जिसमें हाइड्रोजन क्लोराइड की तीखी गंध होती है। लोहे, क्लोरीन या अन्य पदार्थों की अशुद्धियों की उपस्थिति में, अम्ल का रंग पीला-हरा होता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल का घनत्व उसमें हाइड्रोजन क्लोराइड की सांद्रता पर निर्भर करता है; कुछ डेटा में दिए गए हैं तालिका 6.9.

तालिका 6.9. 20 डिग्री सेल्सियस पर विभिन्न सांद्रता के हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान का घनत्व।

इस तालिका से यह देखा जा सकता है कि तकनीकी गणना के लिए संतोषजनक सटीकता के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के घनत्व की निर्भरता को सूत्र द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

डी = 1 + 0.5 * (%) / 100

जब तनु विलयन उबल रहे होते हैं, तो वाष्पों में HCl की मात्रा विलयन की तुलना में कम होती है, और जब सांद्र विलयन उबालते हैं, तो यह विलयन की तुलना में अधिक होता है, जो इसमें परिलक्षित होता है। चावल। 6.12संतुलन आरेख। वायुमंडलीय दबाव पर लगातार उबलते मिश्रण (एज़ोट्रोप) में वजन के हिसाब से 20.22% की संरचना होती है। एचसीएल, क्वथनांक 108.6 डिग्री सेल्सियस।

अंत में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक और महत्वपूर्ण लाभ वर्ष के समय से इसके अधिग्रहण के समय की लगभग पूर्ण स्वतंत्रता है। जैसा से देखा चावल। संख्या 6.13, औद्योगिक सांद्रता का एसिड (32-36%) रूस के यूरोपीय भाग (-35 से -45 डिग्री सेल्सियस) के लिए व्यावहारिक रूप से अप्राप्य तापमान पर जम जाता है, सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, जो सकारात्मक तापमान पर जम जाता है, जिसके लिए परिचय की आवश्यकता होती है हीटिंग टैंक का संचालन।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड में सल्फ्यूरिक एसिड के नुकसान नहीं होते हैं।

सबसे पहले, फेरिक क्लोराइड में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में घुलनशीलता बढ़ जाती है। (अंजीर। 6.14), जो घोल में फेरिक क्लोराइड की सांद्रता को 140 g / l और इससे भी अधिक तक बढ़ाना संभव बनाता है; सतह पर तलछट बनने का खतरा गायब हो जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ काम करना भवन के अंदर किसी भी तापमान (10 डिग्री सेल्सियस पर भी) पर किया जा सकता है, और इससे समाधान की संरचना में ध्यान देने योग्य परिवर्तन नहीं होते हैं।

चावल। 6.12.एचसीएल - एच 2 ओ प्रणाली के लिए तरल - वाष्प संतुलन आरेख।

चावल। 6.13.एचसीएल - एच 2 ओ प्रणाली का राज्य आरेख (गलनांक)।

चावल। 6.14... HCl-FeCl 2 प्रणाली में संतुलन।

अंत में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक और बहुत महत्वपूर्ण लाभ फ्लक्स के साथ पूर्ण संगतता है, जिसमें क्लोराइड का उपयोग किया जाता है।

अभिकर्मक के रूप में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कुछ नुकसान इसकी उच्च अस्थिरता है। मानक कार्यशाला में हवा की मात्रा के 5 मिलीग्राम / मी 3 की एकाग्रता की अनुमति देते हैं। विभिन्न प्रतिशत सांद्रता वाले अम्ल पर एक संतुलन अवस्था में वाष्प दाब की निर्भरता निम्न में दी गई है तालिका 6.10.सामान्य तौर पर, जब स्नान में अम्ल की सांद्रता द्रव्यमान के 15% से कम होती है, तो यह स्थिति संतुष्ट होती है। हालांकि, कार्यशाला (यानी गर्मियों में) में तापमान में वृद्धि के साथ, यह संकेतक पार हो सकता है। कार्यशाला के किसी विशेष तापमान पर अम्ल की किस सांद्रता की अनुमति है, इसके बारे में कुछ जानकारी से निर्धारित किया जा सकता है चावल। 6.15.

नक़्क़ाशी दर की एकाग्रता और तापमान पर निर्भरता को दिखाया गया है चावल। 6.16.

अचार बनाने के नुकसान आमतौर पर निम्नलिखित के कारण होते हैं:

• इष्टतम की तुलना में अधिक या कम सांद्रता वाले एसिड का उपयोग करना;
• नक़्क़ाशी की छोटी अवधि (एसिड और लोहे की विभिन्न सांद्रता पर नक़्क़ाशी की अपेक्षित अवधि का अनुमान लगाया जा सकता है चावल। 6.17;
• इष्टतम की तुलना में कम तापमान;
• मिश्रण की कमी;
• नमकीन बनाना समाधान के लामिना आंदोलन।

इन समस्याओं को आमतौर पर विशिष्ट तकनीकी तकनीकों का उपयोग करके हल किया जाता है।

तालिका 6.10.स्नान में अम्ल की सांद्रता पर हाइड्रोजन क्लोराइड की संतुलन सांद्रता की निर्भरता।

एसिड एकाग्रता,%		एसिड एकाग्रता,%	हवा में एचसीएल की एकाग्रता, मिलीग्राम / एम 3
	4,500 (20 डिग्री सेल्सियस)