Ha a Mendeleev tábla megnehezíti, hogy megértse, nem vagy egyedül! Bár nem könnyű megérteni az elvét, az a képesség, hogy dolgozzon vele, segít a természettudományok tanulmányozása során. Kezdjük, vizsgálja meg az asztali struktúrát, és milyen információkat találhat róla az egyes kémiai elemekről. Ezután folytathatja az egyes elemek tulajdonságainak tanulmányozását. Végül, a Mendeleev táblázat használatával meghatározhatja a vegyi elem atomjában lévő neutronok számát.

Lépések

1. rész

Asztali struktúra

A Mendeleev táblázat vagy a kémiai elemek periodikus rendszere a bal felső sarokban kezdődik, és az asztal utolsó sorának végén (a jobb alsó sarokban) kezdődik. A táblázat elemei balról jobbra helyezkednek az atomszám növelésének sorrendjében. Az atomszám azt mutatja, hogy hány protont tartalmaz egy atomban. Ezenkívül az atomtömeg növeli az atomi kérdés növekedését. Így a Mendeleev táblázat egy adott elemének elhelyezkedésével lehetséges az atomi tömeg meghatározása.

Amint látható, mindegyik következő elem egy protont tartalmaz, mint a megelőző elem. Ez nyilvánvaló, ha atomszámokat néz. Atomikus számok növekednek egy balról jobbra. Mivel az elemek csoportokban találhatók, az asztal egyes sejtjei üresek maradnak.

• Például a táblázat első sora hidrogént tartalmaz, amely atomszámú 1-es és héliummal rendelkezik az atomi 2. számú héliummal. Azonban az ellenkező széleken helyezkednek el, mint a különböző csoportokhoz.

1. Ismerje meg a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket tartalmazó csoportokat. Az egyes csoportok elemei a megfelelő függőleges oszlopban találhatók. Általában egy színben vannak kijelölve, amelyek segítenek meghatározni a hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkező elemeket, és megjósolják a viselkedését. Egy adott csoport minden eleme ugyanolyan számú elektronja van a külső héjon.

   • A hidrogén mind az alkálifémcsoport, mind a halogéncsoport számára tulajdonítható. Néhány táblázatban mindkét csoportban szerepel.
   • A legtöbb esetben a csoportok 1-től 18-ig vannak számozva, és a szobák az asztal alján vannak. A szobák római (például IA) vagy arab (például 1a vagy 1) számok jelezhetők.
   • Amikor az oszlop mentén felülről lefelé haladnak, azt mondják, hogy "böngészi a csoportot".

2. Tudja meg, miért vannak üres sejtek az asztalon. Az elemeket nem csak az atomszámukkal összhangban kell megrendelni, hanem csoportok is (az azonos csoport elemei hasonló fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek). Ez könnyebb megérteni, hogy egy vagy másik elem hogyan viselkedik. Azonban az atomszám növekedésével azonban nem mindig olyan elemek, amelyek a megfelelő csoportba esnek, ezért az asztalon üres sejtek vannak.

   • Például az első 3 sor üres sejtekkel rendelkezik, mivel az átmeneti fémek csak az Atomic 21 számból találhatók.
   • A elemek atomszámai 57-102 ritkák-földfémek, és ezek rendszerint egy külön alcsoportot a jobb alsó sarkában az asztalra.

3. A táblázat minden vonala egy időszak. Az egy periódus minden eleme ugyanolyan számú atomi orbital van, amelyen az elektronok atomokban találhatók. Az orbitálok száma megfelel az időszak számának. A táblázat 7 sort tartalmaz, azaz 7 periódus.

   • Például az első időszak elemei atomjai közül egy orbitális, és a hetedik időszak elemei 7 orbitális.
   • Általában az időszakokat a bal oldali táblázat 1-től 7-ig terjedő számok jelölik.
   • Amikor a vonal mentén halad balról jobbra, azt mondják, hogy "az időszak megtekintése".

4. Ismerje meg a fémek, a metalloidok és a nemfémek megkülönböztetését. Jobban meg fogja érteni egy adott elem tulajdonságait, ha meghatározhatja, hogy melyik típusra utal. A legtöbb asztalnál a fémek, a metaloidok és a nem fémek különböző színekkel vannak kijelölve. A fémek bal és nemfémek - az asztal jobb oldalán. A metalloidok közöttük találhatók.

   2. rész

   Elemek megnevezései

   1. Minden elemet egy vagy két latin betű jelzi. Általános szabályként az elem szimbólumát nagy betűk adják a megfelelő sejt közepén. A szimbólum egy olyan elem rövidített neve, amely a legtöbb nyelven egybeesik. A kémiai egyenletekkel végzett kísérletek és munkák általában az elemek szimbólumait használják, így hasznos emlékezni rájuk.

      • Általában az elemek szimbóluma a latin nevük csökkenése, bár egyes, különösen a közelmúltban nyitott elemek esetében az általánosan elfogadott névből származik. Például a héliumot a szimbólum jelzi, amely közel áll az általánosan elfogadott névhez a legtöbb nyelven. Ugyanakkor a vas fe, amely a latin nevének csökkenése.

   2. Figyeljen az elem teljes nevére, ha az asztalon látható. Az elem "nevét" használják a szokásos szövegekben. Például a "hélium" és a "szén" az elemek neve. Általában, bár nem mindig, az elemek teljes nevét kémiai szimbólumuk alatt jelzik.

      • Néha a táblázat nem jelzi az elemek nevét, és csak kémiai szimbólumaikat adják meg.

   3. Keresse meg az atomszámot. Általában az elem atomszáma a megfelelő cella tetején helyezkedik el, közepén vagy a sarokban. Ez az elem szimbóluma vagy neve is lehet. Az elemek atomszáma 1-118.

      • Az atomszám mindig egész szám.

   4. Ne feledje, hogy az atomszám megfelel az atom protonjai számának. Az egyik vagy másik elem minden atomja ugyanolyan számú protont tartalmaz. Az elektronokkal ellentétben az elem atomjaiban lévő protonok száma állandó marad. Ellenkező esetben egy másik kémiai elem lenne!

Időszakos jog D.I. Mendeleev és időszakos kémiai elemek Nagy jelentőséggel bír a kémia fejlesztésében. 1871-ben fogok merülni, amikor a kémia professzora D.I. Mendeleev, számos minta és hiba módja arra a következtetésre jutott, hogy "... az elemek tulajdonságai, ezért az általuk egyszerű és összetett testek által kialakított tulajdonságai, az atomtömegük időszakos függőségében állnak." Az elemek tulajdonságainak változásainak gyakorisága a külső elektronréteg elektronikus konfigurációjának időszakos ismétlése miatt következik be, amely növeli a rendszermag töltését.

Az időszakos törvény modern megfogalmazása Ilyen:

"A kémiai elemek tulajdonságai (vagyis a képződött vegyületek tulajdonságai és alakja) időszakos függőség a kémiai elemek glellájának díjától."

A kémia bevétele, Mendeleev megértette, hogy az egyes elemek egyedi tulajdonságainak memorizálása nehézségeket okoz a diákoktól. Elkezdte keresni, hogy létrehozzon egy rendszer módszert, hogy megkönnyítse az elemek tulajdonságainak memorizálását. Ennek eredményeként megjelent természetes asztal, később elkezdett hívni időszakos.

A modern asztalunk nagyon hasonlít a Mendeleevskaya-hoz. Tekintsük részletesebben.

Mendeleev táblázat

A Mendeleev periodikus táblázata 8 csoportból és 7 periódusból áll.

Függőleges oszlopok asztal hívott csoportok . Elemek, minden csoportban hasonló kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. Ezt azzal magyarázza, hogy az azonos csoport elemei hasonló elektronikus konfigurációkkal rendelkeznek a külső réteggel, az elektronok száma, amelyek megegyeznek a csoport számával. Ugyanakkor a csoport fel van osztva a fő és oldalsó alcsoportok.

BAN BEN A fő alcsoportok Ide tartoznak olyan elemek, amelyekben a Valence elektronok külső NS- és NP rendszereken találhatók. BAN BEN Oldalsó alcsoportok Tartalmaz olyan elemeket, amelyekben a Valence elektronok a külső NS-pylon és a belső (N - 1) D-pylon (VA (N - 2) F-LINES) találhatóak.

Minden B elem. periódusos táblázat Attól függően, hogy melyik bekezdés (S-, P-, D- vagy F-) valentált elektronok vannak besorolva: S-elemek (az I. és II. Alkalmazás elemei), P-elemek (a fő alcsoportok elemei VII csoportok), D-elemek (oldalirányú alcsoportok elemei), F-elemek (lantanoidok, aktinoidok).

Az elem legmagasabb valenciája (az O, F kivételével a réz és a nyolcadik csoport alcsoportjának elemei) megegyeznek a csoport számával, amelyben található.

A fő és oldalsó alcsoportok elemeihez a magasabb oxidok (és hidrátjaik) képletei megegyeznek. A fő alcsoportokban a hidrogénvegyületek összetétele ugyanaz, az elemek ebben a csoportban. Szilárd hidridek képezik elemek a fő alcsoportok I - III csoport, és a IV - VII csoportok képeznek, és gáz halmazállapotú hidrogén-vegyületek. Az EN 4 típusú hidrogénvegyületek semleges vegyület, HU 3-bázis, H 2 E és nesavak.

A táblázatok vízszintes sorai időszakok. Az időszakokban az elemek egymástól különböznek egymástól, de általában az a tény, hogy a legutóbbi elektronok egy energiaszinten vannak ( a fő kvantumszámn. - egyenlően ).

Az első időszak különbözik a többi dolgotól, hogy csak 2 elem van: hidrogén H és hélium.

A második időszakban 8 elem (Li - NE) van. Lítium li-lúgos fém kezdődik, és bezárja Nobil Neon NE gázát.

A harmadik időszakban, valamint a második pedig 8 elem (Na - AR). Elindítja a lúgos fém nátrium na-jét, és lezárja a nemesgáz argonát.

A negyedik időszakban 18 elem (K - KR) - Mendeleev az első hosszú időszakban jelölte. A kálium lúgos fémjával is kezdődik, és a Kripton kr az inert gázzal végződik. A nagyobb időszakok közé tartoznak az átmeneti elemek (SC - Zn) - d-elemek.

Az ötödik időszakban a negyedik elemek ugyanúgy vannak elhelyezve (Rb - XE), és a struktúrája hasonló a negyedikhez. Ez egy lúgos fém rubídiummal is kezdődik, és egy inert gáz xenon XE-vel végződik. A nagy időszakok összetétele magában foglalja az átmeneti elemeket (Y - CD) - d-elemek.

A hatodik időszak 32 elemből áll (CS - RN). 10. kivéve. d.- Elemek (LA, HF - HG) szám 14 f.-Elziusok (lantanoidok) - CE - LU

A hetedik időszak nem fejeződött be. Frence-ről kezdődik, feltételezhető, hogy tartalmazza, hogy a hatodik periódus, 32 elem, amely már megtalálható (az elemhez Z \u003d 118).

Interaktív asztal Mendeleev

Ha megnézed mendeleev periodikus táblázat És, hogy tartsa egy képzeletbeli tulajdonság kezdve a bór végződő polónium és astatom, akkor az összes fém marad a sor, és nem fémek - jobbra. Az e vonalhoz közvetlenül szomszédos elemek mind a fémek, mind a nemfémek tulajdonságai rendelkeznek. Ezeket metalloidok vagy félimetálnak nevezik. Ez bór, szilícium, germánium, arzén, antimon, tellurium és polonium.

Időszakos törvény

Mengyelejev adta a következő készítmény a periodikus törvény: „Properties of egyszerű szervek, valamint a formák és tulajdonságait a vegyületek elemek, és ezért a tulajdonságuk alapján formák egyszerű és összetett szervek, állni időszakos függőség a atomsúlya . "
Négy fő periodikus mintázat van:

Oktet szabály Azt állítja, hogy minden elem megpróbálja megszerezni vagy elveszíteni az elektronot, hogy a legközelebbi nemesgáz nyolcelektroni konfigurációja legyen. Mivel A nemesgázok külső S- és P-orbitáljai teljesen feltöltődnek, majd a legstabilabb elemek.
Ionizációs energia - Ez az energia mennyisége az elektron elválasztásához szükséges az atomból. Az oktett szabály szerint, amikor az időszakos tábla mentén balról jobbra az elektron elválasztáshoz több energiát igényel. Ezért az asztal bal oldalán található elemek elveszítik az elektronot, és a jobb oldalon - megvásárolni. A legmagasabb ionizációs energia inert gázokban. Az ionizációs energia csökken, ha a csoportot lefelé irányítja, mert Az alacsony energiaszintű elektronok képesek arra, hogy az elektronokat nagyobb energiaszintekkel vezesse. Ezt a jelenséget hívják hatások árnyékolás. Ennek következtében a külső elektronok szilárdan kapcsolódnak a maghoz. Az ionizációs energiának az időtartamon keresztül mozog a balról jobbra.

Hiba affinitás- az energia változása, amikor további elektronot vásárol egy anyag egy gázállapotú anyaggal. A csoport lefelé történő vezetésekor az elektron felszerelése kevésbé negatív lesz az árnyékoló hatás miatt.

Elektromosság - A másik atomhoz kapcsolódó elektronok mennyisége arra törekszik, hogy vonzza. A villamos energia növekszik a vezetés közben periódusos táblázat Balra és alulról felfelé. Emlékeztetni kell arra, hogy a nemes gázok nem rendelkeznek elektronikussággal. Így az elektrongatív elem fluor.

Ezen fogalmak alapján fontolja meg, hogyan változik az atomok tulajdonságai és a vegyületek tulajdonságai táblázat Mendeleev.

Tehát az időszakos függőségben olyan atomok tulajdonságai vannak, amelyek elektronikus konfigurációjához kapcsolódnak: atomi sugár, ionizációs energia, elektronegativitás.

Fontolja meg az atomok és vegyületek tulajdonságainak megváltoztatását a pozíciótól függően kémiai elemek rendszeres rendszere.

Nem Met Atom növekszik Egy időszakos asztalnál vezetés közben balra és alulról felfelé. Vonatkozó az oxidok fő tulajdonságai csökkentek, És savas tulajdonságok növekednek ugyanabban a sorrendben - balról jobbra és alulról felfelé haladva. Ugyanakkor az oxidok savas tulajdonságai erősebbek, mint annál nagyobb a képződés oxidációjának mértéke

A balról jobbra alapvető tulajdonságok hidroxidokgyengül, a fő alcsoportok felülről lefelé, az alaperő növekszik. Ebben az esetben, ha a fém több hidroxidot képezhet, akkor növeli a fém oxidáció mértékét, alapvető tulajdonságok A hidroxidok gyengülnek.

Időszakra balról jobbra Az oxigén-tartalmú savak szilárdsága nő. Ha ugyanabból a csoporton belül felülről lefelé halad, az oxigéntartalmú savak ereje csökken. Ebben az esetben a sav sav megemelkedik a sav képződésének oxidációjának növekedésével.

Időszakra balról jobbra Növeli az oxigénsavak erősségét. Ha ugyanabból a csoporton belül felülről lefelé halad, az oxigénsavak erőssége nő.

Kategóriák,

Időszakos rendszer, Sok vegyi anyagot rendelt. Elemek, természetük. amely egy asztali kifejezés. Peniot prototípusa. Ő rendszerei. A "I. I. Mendeleev", 1869. március 1-jén, 1869-ben D. I. Mendeleev által összeállított elemek tapasztalata. A poszton Évek A tudós javította az asztalt, kifejlesztette az elképzeléseket az elemekről és az elemcsoportokról és a rendszer elemének helyéről. 1870-ben Mendeleev hívta a természetes rendszert, és 1871-ben időszakos. Ennek eredményeképpen az időszakos rendszer nagyrészt megszerezte az SCU-t. Szerkezeti körvonalak. Mendeleev megjósolta a létezést és az SV-VA-t. 10 ismeretlen elem; Ezeket az előrejelzéseket később megerősítették.

Ábra. 1 táblázat "Az elemrendszer tapasztalatai és kémiai hasonlóság alapján" (D. I. Mendeleev. I Mirta 1869).

Azonban a következő több mint 40 év alatt az időszakos rendszer azt jelenti. A diploma csak empirikus volt. A tények általánosítása, mert nem volt fizikai. Az időszakos okok magyarázata. A CB-B elemeket a növekedés függvényében változtatja meg. Egy ilyen magyarázat lehetetlen volt anélkül, hogy ésszerű elképzeléseket a szerkezetről (lásd). Ezért az E. Rutherford (1911) által javasolt bolygó (nukleáris) modell a legfontosabb mérföldkő volt az időszakos rendszer fejlesztésében. 1913-ban az A. Van den Brooke arra a következtetésre jutott, hogy az időszakos rendszer eleme numerikusan egyenlő a postával. A mag töltése (z). Ezt a következtetést Moslók városa (Moslos törvénye, 1913-14) megerősítette. Ennek eredményeképpen időszakos. A törvény szigorú Fiz-t kapott. A megfogalmazás elhatározta, hogy meghatározza az alját. A határ a periódusos rendszer (H, mint egy minimális eleme. Z \u003d 1), értékeli a pontos számát elemek közötti hidrogénatom, és U és beállíthatja, mely elemek még nem nyitottak (Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87 ). Az időszakos rendszer elmélete az elején alakult ki. 1920-as évek. (lásd lentebb).

Az időszakos rendszer szerkezete.A modern periódusos rendszer 109 kémiai elemet tartalmaz (a szintézisről szóló információ az elem 1988-ban z \u003d 110). Közülük Pri. talált tárgyak 89; Az U, vagy (Z \u003d 93 109), valamint a TC (z \u003d 43), a pm (z \u003d 61) és a (z \u003d 85) és a (z \u003d 85) és a (z \u003d 85) között. . Az elemek z \u003d 106 109 még nem kaptak neveket, így nincsenek megfelelő szimbólumok a táblázatokban; A Z \u003d 109 elemhez a NAB még ismeretlen. hosszú élettartamú.

Az időszakos rendszer történetében a kép több mint 500 mintája jelent meg. Ennek oka volt, hogy megpróbálnak racionális megoldást találni az időszakos rendszer szerkezetének bizonyos ellentmondásos problémájára (H, Lanta-Noidov és hasonlók.). Naib Az elosztás nyomvonalat kapott. A periodikus rendszer kifejeződési formái: 1) A Mendeleev (a SOVR-ben található) rövidítést kínál. 2) A Mendeleev által kidolgozott, 1905-ben javult A. Werner (2. ábra); 3) 1921-ben közzétett lépcső (3. ábra). Az elmúlt évtizedekben rövid és hosszú formákat különösen széles körben használják, mint vizuális és gyakorlatilag kényelmesek. Minden átfedés. Bizonyos előnyökkel és hátrányokkal rendelkeznek. Azonban ez aligha lehetséges K.L. Egyetemes. Egy időszakos rendszer opcionális képe, amely megfelelően tükrözné az összes SV-benne. Elemek és konkrét változások kémiai. A viselkedés, mint z növekszik.

Alapítványok. Az időszakos rendszer megépítésének elve az elemek (vízszintes sorok) és csoportok (függőleges oszlopok) elosztása. A modern időszakos rendszer 7 periódusból áll (a hetedik, amíg nem teljes, a hipotetikusnak kell véget érnie. Az elemek kombinációja (vagy az első időszak) és a végződés. Az időszakokban lévő elemek száma természetesen növekszik, és a második, a második, párosul megismételt: 8, 8, 18, 18, 32, 32, Az elemek csoportja nem rendelkezik egyértelmű meghatározással; Formálisan, számának max. Az elemei összetevői értékét, de ezt az állapotot bizonyos esetekben nem végezzük. Minden csoport fő (A) és Side (B) alcsoportokra oszlik; Ezek mindegyike hasonló elemeket tartalmaz. C-Te, To-Ryy, ugyanazon szerkezet jellemzi a külső. Elektronikus kagyló. A legtöbb csoportban az A és B alcsoportok elemei bizonyos vegyi anyagot érzékelnek. Hasonlóság, hadd. A legmagasabb.

Az időszakos rendszer szerkezetének különleges helyét a VIII. Csoport foglalja el. Sokáig. Ideje annak tulajdonítása csak a "Triad" elemek: Fe-Co-Ni és (RH RH PD és OS-IR-PT), és mindenki önmagában volt. nulla csoport; Következésképpen az időszakos rendszer 9 csoportot tartalmazott. A 60-as években. Seda érkezett. XE, KR és RN, elkezdett helyezni a VIIIA alcsoportjában, és megszüntették a nulla csoportot. A hármas elemei VIII6 alcsoportok voltak. A VIII. Csoport ilyen "szerkezeti kialakítása" szinte minden közzétett változatban jelenik meg az időszakos rendszer kifejeződésének.

Torzítás. Az első időszak jellemzője, hogy csak 2 elemet tartalmaz: H és nem. Az SV-B - egység miatt. Olyan elem, amely nem rendelkezik egyértelműen meghatározott helyen az időszakos rendszerben. A H szimbólum van elhelyezve akár a alcsoportjában la, vagy egy alcsoport VIIA, vagy mindkettő egyszerre, megkötése egy szimbólum a zárójelben szereplő egyetlen alcsoportba, vagy végül ábrázoló azt. Betűtípusok. Ezek a H elrendezési módszerek azon a tényen alapulnak, hogy vannak olyan formalitású hasonlóságok, mint a CO és a C.

Ábra. 2. Hosszú forma periodikus. Ő rendszerei. Elemek (SOVR. Opció). Ábra. 3. Lépcsőház formanyomtatvány. Ő rendszerei. Elemek (H., 1921).

A 8 elemet tartalmazó második periódus (LI-NE) Li (egység, + 1) kezdődik; Mögötte következő (+ 2). Fém. A (+3) karaktert gyengén expresszáljuk, és a következő c jellemző (+4). Az azt követő N, O, F és NE-NEM-METALS, és csak az N High + 5 megfelel a számszámnak; O és f a legaktívabbak.

A harmadik időszak (Na-Ar) 8 elemet is tartalmaz, a változás jellege. Az SV-in-rye nagyrészt hasonló a második időszak megfigyeléséhez. Az MG és AL azonban több "fém", mint az ACC. Legyen és v. a fennmaradó elemek - SI, P, S, CL és AR-NEMETALLA; Mindegyikük megegyezik a csoport számával, kivéve az AR-t. T.oBR. A második és harmadik időszakban, mivel Z növekszik, a fém és az amplifikáció gyengülése nem metál. elemek jellege.

Az első három időszak minden eleme az alcsoportokhoz tartozik. SOVR által. Terminológia, az IA és az IIA alcsoportokhoz tartozó elemek. I-elemek (a színtáblázat, azok karakterek vannak megadva piros), a alcsoportok IIIA-VIIIA-R-elemek (szimbólumok narancssárga).

A negyedik időszak (K-kr) 18 elemet tartalmaz. K és kattintson a Földre. A CA (S-elemek) 10 tonnát követnek. tranziens (SC-Zn) vagy D-elemek (kék szimbólumok), amelyek a b alcsoportokban szerepelnek. A legtöbb (mindegyikük -) a csoport legmagasabb, azonos számát mutatja, kivéve az FE-CO-NI hármasokat, ahol bizonyos feltételek mellett +6, és a CO és NI a lehető legnagyobb mértékben változik. A GA-k KR-jéből származó elemeket az A (P-elemek) alcsoportjaira utalják, és az SV-B változása természetét nagyrészt hasonló a második és a harmadik időszakok elemeinek változásához a Z értékek megfelelő időközönként . KR. viszonylag fenntartható vegyület., az OSN-ben. F.

Az ötödik időszak (RB-XE) hasonlóan épül a negyedikhez; Ezenkívül 10 tranziens, vagy D-elem (Y-CD) betét is van. Az SV-in elemek változása az időszakban: 1) a RU-RH-PD Triade-ben Max, 4-8; 2) Az A alcsoportok összes eleme, beleértve az XE-t is, a legmagasabb, azonos számot mutatja; 3) gyenge fémem van. sv-va T. OBR., SV-VA elemek a negyedik és az ötödik időszakok Z-ben növekményei, a második és harmadik időszakban a SV-VA elemeknél nehezebbek, amelyek elsősorban az átmeneti d- Elemek.

A hatodik periódus (CS-RN) 32 elemet tartalmaz. Amellett, hogy tíz D-elemek (LA, HF-HG), egy család 14 F-elemeket tartalmaz egy család (fekete szimbólumok, a CE a LU) -Anta. Nagyon hasonlítanak a Chem. Sv-you (Premie. B +3), és ezért nem m. B. Felosztva. Csoportcsoportok. Az időszakos rendszer rövid formájában minden LANTA-NOIDS szerepel a IIIa alcsoportban (LA), és a készletüket az asztal alatt dekódolják. Ez a technika nem mentes hibák, mivel 14 elem tűnik a rendszeren kívül. Az időszakos rendszer hosszú és lépcsőházi formáiban a fickó tükröződik a szerkezet általános szerkezetére. Dr. A periódus elemeinek jellemzői: 1) az OS IR PT Triade-ban, csak az OS max. +8; 2) az i fémhez képest hangsúlyosabb. karakter; 3) RN jelentése Naja. A reaktívak azonban megnehezíti a Chem. Sv-c.

A hetedik időszak, mint egy hatodik, tartalmaznia kell 32 elemet, de még nem fejeződött be. Fr és ra elemek. IA és IIA alcsoportok, a III6 alcsoport elemeinek AC analógja. Szerint a aktinidák fogalmát Sibration (1944), miután az AC, egy család 14 F-elemeket kell követni (Z \u003d 90 103). Az időszakos rendszer rövid formájában az utóbbit az AC tartalmazza, és külön rögzítik. sor az asztal alatt. Ez a technika feltételezte egy bizonyos vegyi anyag jelenlétét. Két F-család elemeinek hasonlóságai. Azonban egy részletes tanulmány kimutatta, hogy sokkal szélesebb körű, beleértve a +7 (NP, PU, \u200b\u200bAM). Ezenkívül nehéz stabilizálni az alsó (+ 2 vagy akár +1 MD-t).

Neki pontszám. A KU (Z \u003d 104) és NS (Z \u003d 105) természete, amelyek szintetizáltak az egyrövid életű selyem számában, megengedték, hogy ezek az elemek analógok legyenek. HF és TA, azaz D-elemek, és az IV6 és V6 alcsoportokban kell elhelyezni. Chem. Nem történt Z \u003d 106 109-vel, de feltételezhető, hogy a hetedik időszakhoz tartoznak. Számítások a számítógép segítségével jelzik tartozó elemek Z \u003d 113 118, hogy a P-elemek (alcsoportok IIIA VIIIA).

Az időszakos rendszer elméletebe lett mutatva. H. (1913 21) jött létre az általa javasolt kvantummodell alapján. Mivel a sajátosságait a változás az elemek a periódusos rendszerben, és a velük kapcsolatos információk, kifejlesztett egy rendszert építésére elektronikus konfigurációk Z növekszik, üzembe helyezése alapján a jelenség magyarázata a frekvencia és a szerkezet a periódusos rendszer . Ez a rendszer a héjak kitöltésének bizonyos sorrendjére támaszkodik (nevek, rétegek, szintek) és szubordródák (shells, sublevels) a z .. hasonló elektronikus konfigurációk külső Az elektronikus kagylókat rendszeresen megismételjük, ami időszakos. Változtassa meg a vegyi anyagot. SV-in elemek. Ez Ch. Fizikai oka Természet jelenség periodicitás. Elektronikus kagyló, kivéve azokat, amelyek megfelelnek az értékeket az 1 és 2 a fő kvantum schila l, nincsenek kitöltve sorozat és monoton, amíg annak teljes befejezéséig (a szám a szekvenciában. Kagyló van: 2, 8 , 18, 32, 50, ...); Az ábrák építése rendszeresen megszakad az aggregátumok (bizonyos tengeralattjárók összetevői) megjelenésével, amely megfelel a P. Az időszakos rendszer szerkezetének "elektronikus" értelmezésének jellemzője.

A diagram kialakulásának elektronikus konfigurációk alapjául szolgáló elmélet a periódusos rendszer tükrözi, t. Arr., Egy bizonyos szekvenciáját megjelenése, mint a Zon aggregátumok (alfejezetekben) termesztik, jellemzi, hogy nem hal értékek a fő és az Orbital (L) kvantumszámok. Ezt a rendszert általában táblázat formájában írják. (lásd lentebb).

A függőleges funkciókat a tengeralattjáró elválasztja, a to-rozsot az alkatrészek elemei tartalmazzák. időszakos rendszeridőszakok (az időszakok száma felülről van jelölve); A szilárd betűtípusok elosztott szubordródok, amelyek a héjak kialakulását eredményezik az adatokkal.

A héjak és az alárendeltségek számát határozzák meg. Ami a fél rangú részecskéket illeti, azt követeli, hogy nem m. B. Az összes kvantumszám azonos értékével. A kagylók és a tengeralattjárók tartályai megegyeznek az ACC-vel. 2P 2 és 2 (2l + 1). Ez az elv nem határozza meg.

	Időszak	1	2	3	4	5	6	7
	Elektronikus konfiguráció	1s.	2S 2P.	3S 3P.	4S 3D 4R.	5S 4D 5P.	6S 4f 5d 6p	7s 5f 6d 7p
	n.	l.	22	33	434	545	6456	7567
	l.	0	01	01	021	021	0321	0321
		2	26	26	2106	2106	214106	214106
	Az elemek száma az időszakban	2	8	8	18	18	32	32

azonban az elektronikus konfigurációk kialakulásának szekvenciája Z-nek növekedése. A fenti sémák a kapacitív szekvenciák. Időszakok: 2, 8, 18, 32, 32, ....

Minden időszak megkezdi az elemet, amelyben először egy n-es értékkel jelenik meg az L \u003d 0 (NS 1 elemeknél), és egy elemgel végződik, a tengeralattjáró tele van ugyanazzal az n és l \u003d 1-vel (NP 6-Elem) ; Kivétel - Első időszak (csak 1s-elemek). Minden S- és P-elem tartozik az alcsoportokhoz. A alcsoportok b tartalmazhatnak olyan elemeket, a kagyló, amelyek korábban befejezetlen maradt (az értékek H kisebb, mint az időszak száma, L \u003d 2, és 3) vannak kitölteni az okokat. Az első három időszakban az elemek csak az A, azaz S- és P-elemek alcsoportjai.

Az elektronikus konfigurációk konstrukciójának valódi áramköreit a T. Naz írja le. (P + L) -rville, megfogalmazva (1951) V. M. M. CLEKKOVSKY. Az elektronikus konfigurációk építése a növekvő mennyiségnek megfelelően történik (P + /). Ugyanakkor a nagy L és kisebb n ívek először ki vannak töltve minden ilyen összegből, majd kisebb l és nagy p.

A hatodik időszak óta az elektronikus konfigurációk építése valójában bonyolultabbá válik, amelyet egyértelmű határok zavart mutatnak a következetesen töltőházak között. Pl. A 4F elektron nem az LA-ben jelenik meg a Z \u003d 57, de a következő CE (Z \u003d 58); következik. A 4F-külvárosok építése megszakad a GD-ben (Z \u003d 64, az 5D elektron jelenléte). A hetedik időszakban a Z\u003e 89-es időszakban egyértelműen érinti a hasonló "frekvencia törés", amely az SV-BAT elemekben tükröződik.

Az igazi sémát eredetileg nem távolították el K.-L. Szigorú elméleti. ábrázolások. A híres vegyi anyagon alapult. SV-bálnák az elemekről és információkról a spektrumukról. Törvény. Fizessen. A szerkezet leírására szolgáló módszerek alkalmazásának köszönhetően kapott valós rendszer igazolása. Quantumban. A struktúra elméletének értelmezése Az elektronikus kagylók és az alárendeltek koncepciója szigorú megközelítéssel elvesztette eredeti jelentését; Most az atomi ötletet széles körben használják. Mindazonáltal a Piz fejlett elve. Az időszakosság jelenségének értelmezése nem vesztette el az értékét, és az első közelítésnek megfelelően kimerítően elmagyarázza az elméleti eljárást. Az időszakos rendszer alapjai. Mindenesetre közzétett formákban az időszakos rendszer képe tükrözi a kagylók és az aljzatok eloszlásának természetét.

Az elemek szerkezete és kémiai tulajdonságai.OSN funkciók Chem. Az elemek viselkedését a külső (egy vagy két) elektronikus kagyló konfigurációinak jellege határozza meg. Ezek a funkciók eltérőek az A (S- és P-elemek) alcsoportok, B alcsoportok (D-elemek), F-családok (ok).

Az első időszak 1S elemei (H és NEM) különleges helyet foglalnak el. Csak egy különböző jelenlét miatt eltérősv-c. Az exkluzívt a konfiguráció jellemzi (1S 2), ami azt okozza neki. tehetetlenség. Mivel az elemek alcsoportjai külsőek. Elektronikus kagyló (n értéke az időszak számával), az elemek elemei észrevehetően megváltoznak a Z-ben a megfelelő időszakokban, amelyet a fém gyengülése és a nemfémek fokozódásában fejeznek ki. Sv-c. Mindez, kivéve a h, és nem, -p-elemeket. Ugyanakkor, minden egyes alcsoportban, mivel Z növekszik, a fém növekedése. Sv-c. Ezeket a mintákat a kommunikációs energia külső gyengülése magyarázza. A maggal, amikor az időszaktól az időszakig terjed.

Az időszakos rendszer értéke. Ez a rendszer játszott, és továbbra is óriási szerepet játszik az MN fejlesztésében. Naturalonets. Tudományágak. Fontos link lett az Atomic Mole-ban. A tanítások hozzájárultak a SOCR szövegéhez. Az "őt. Element" fogalmai és az elképzelések tisztázása a szokásos in-wah és átfogó. Ez azt jelenti. A struktúra elméletének kialakulására és az izotopia fogalmának megjelenésére gyakorolt \u200b\u200bhatás. Az időszakos rendszer szigorúan tudományos. az előrejelzés problémájának meghatározásaaz ismeretlen elemek létezésének előrejelzésében és az SV-B és a Chem. nyitott elemek viselkedése. Az időszakos rendszer a Noorg legfontosabb alapja. ; Ez azt jelenti, hogy a szintézis feladata az előre meghatározott zsaru, az új anyagok létrehozása, különösen a félvezető, a specifikációk kiválasztása. Osztott Chem. folyamatok. Időszakos rendszer - Nuch. A tábornok és a Noorg oktatási adatbázis. , valamint az atomfizika egyes részei.

Világít: Mendeleev D. I., időszakos törvény. Fő cikkek, M., 1958; Cedars B. m .. Az atomok három aspektusa, 3. rész Mendeleev törvénye, M., 1969; Trifonov D H., a gyakoriság mennyiségi értelmezése, M., 1971; TRIFONOV D. H., Curvomas A. H., Lisdenevsky Yu. I., a gyakoriság és a kb. Tanok tanítása. A legfontosabb események kronológiája. M., 1974; Karapets MX. Drakia S.I., Épület, M., 1978; A frekvencia doktrína. Történelem és modernitás. Ült Cikkek. M .. 1981. Korolkov D.v., alapjaim, M., 1982; Melnikov V. P., Dmitriev és C. További frekvenciatípusok az időszakos rendszerben D. I. Mendeleeva, M. 1988. D.N Trifonov.

Ebben a leckében megtudhatja az időszakos törvény Mendeleev, amely leírja a változás tulajdonságainak egyszerű szervek, valamint a formák és vegyületek tulajdonságait elemek értékétől függően az atomi tömegek. Fontolja meg, hogyan lehet leírni a kémiai elemet az időszakos rendszerben.

Téma: Időszakos törvény ésKémiai elemek rendszeres rendszere D. I. Mendeleev

Lecke: Az elem leírása a D. I. Mendeleev elemek időszakos rendszerében

1869-ben D.I. Mendeleev A kémiai elemekre felhalmozódott adatok alapján az időszakos törvényt megfogalmazta. Aztán így hangzott: "Az egyszerű testek tulajdonságai, valamint az elemek formái és tulajdonságai a vegyületek az elemek atomtömegeinek értékétől függően vannak." Hosszú ideig, a törvény fizikai jelentése d.i. Mendeleev volt érthetetlen volt. Minden a helyére került, miután felfedezte az atom szerkezetét a XX. Században.

Az időszakos törvény modern megfogalmazása: "Az egyszerű anyagok tulajdonságai, az elemek összetevőinek formái és tulajdonságai is időszakos függőség az Atommag Nucleus díj értékétől függően."

Az atommag töltése megegyezik a kernel protonjainak számával. A protonok számát az atomok elektronjai száma kiegyenlíti. Így egy atom elektrofelán.

Atommag Nucleus díj Az időszakos táblázatban van az elem sorszáma.

Időszakszámbemutat energiaszintek száma,amelyen az elektronok forognak.

Csoportszámbemutat a valencia elektronok száma.A fő alcsoportok elemeihez a Valence elektronok száma megegyezik az elektronok számával a külső energiaszinten. Ez az a valencia elektronok, amelyek felelősek az elem kémiai kötvényeinek kialakulásáért.

Kémiai elemek 8 Csoportok - Inert gázok 8 elektronja van egy külső elektronhéjon. Az ilyen elektronikus héj energetikai előnyös. Minden atom hajlamos kitölteni a külső elektronikus héjat 8 elektronra.

Milyen jellemzői az Atom változása az időszakos rendszeren időszakosan?

A külső elektronikus szint szerkezetét megismételjük.

Időszakosan megváltoztatja az atom sugarát. Csoportban sugár növekszikaz időszak számának növekedésével, mivel az energiaszintek száma nő. A balról jobb időszakban Az atommag növekedése előfordul, de a kernel vonzereje nagyobb lesz, ezért az atom sugara csökken.

Mindegyik Atom az utolsó energiaszintet az 1. csoport első rétegének elemeiben tölti az 1. csoport elemeiben. Ezért könnyebben adják meg. És az elemek 7 csoport könnyebben vonzza az 1 elektro-t az oktetthez. A csoportban az elektronok felülről lefelé növekedési képessége növeli az elektronoktól, így a KA növeli az atom sugarát és a kernel vonzerejét. A balról jobbra történő időszakban az elektronok beadásának képessége csökken, mert az atom sugara csökken.

A könnyebb elemet ad elektronok egy külső szinten, a nagyobb fém tulajdonságai azt, és annak oxidok és hidroxidok nagy alapvető tulajdonságokkal. Ez azt jelenti, hogy a csoportok fém tulajdonságai emelkednek felülről alulról, és az időszakig balra. Nem fémes tulajdonságokkal az ellenkezője az ellenkezője.

Ábra. 1. Magnézium pozíció a táblázatban

A csoportban a magnézium szomszédos berillium és kalcium. 1. ábra. A magnézium alacsonyabb, mint a beryllium, de a csoport feletti kalcium felett. A magnézium több fém tulajdonsággal rendelkezik, mint a beryllium, de kevesebb, mint a kalcium. Az oxidok és a hidroxidok fő tulajdonságai is változnak. A nátrium-időszakban balra és alumínium-magnézium-alumínium jobbra van. A nátrium több fém tulajdonságot mutat, mint a magnézium, és a magnézium nagyobb, sejt alumínium. Így összehasonlíthatod a szomszédaival, csoportokkal és időszakokkal.

A sav és a nem fémes tulajdonságok ellentétesek az alap- és fém tulajdonságokkal szemben.

A klór jellemzője a D.I. Imendeeva időszakos rendszerben.

Ábra. 4. A klór helyzete a táblázatban

. A 17-es szekvenciaérték értéke mutatja a protonok17 és az elektronok17 az atomban. 4. ábra. Atomi mass 35 segít kiszámítani a neutronok számát (35-17 \u003d 18). A klór harmadik periódusban van, ez azt jelenti, hogy az atomenergia szintjének száma megegyezik a 7. csoportban, az R-elemekre utal. Ez nem szinte. Hasonlítsa össze a klór szomszédjaival a csoportban és az időszakban. A klór nemfémes tulajdonságai több mint kénben, de kevesebb, mint argon. Klór OB-LA-nap egy mini-Shi-Mal-Tal Lie-Che-MI-MI, mint a fluor és a fájdalom-Shi-Mi, mint Brom. Az elektronok energiaszintjei kibocsátása és elektronikus képlet írása. Az elektronok teljes eloszlása \u200b\u200bilyen formában lesz. Nézze meg. öt

Ábra. 5. A klóratom eloszlása \u200b\u200ba teljesítményszintekben

Meghatározzuk a legmagasabb és alacsonyabb klór-oxidációt. A legmagasabb oxidáció +7, amint azt az utolsó elektron-elektronréteg 7. Az oxidáció alacsonyabb foka -1, mivel a klór 1 elektron befejezéséhez szükséges. A CL 2O 7 (sav-oxid), HCI-hidrogénvegyület képlete.

Az elektronok visszatérésének vagy csatlakoztatásának folyamatában az Atom megszerzi feltételes díjszabás. Ezt a feltételes díjat hívják .

- Egyszerű Az anyagok az oxidáció mértéke egyenlő nulla.

Az elemek nyilvánulhatnak meg Maximális Az oxidáció mértéke. minimális. Maximális Az oxidációs elem mértéke, amikor kapottaz összes Valence elektronok külső elektronszintjéről. Ha a Valence elektronok száma megegyezik a csoportszámmal, akkor az oxidáció maximális mértéke megegyezik a számszámmal.

Ábra. 2. Az arzén helyzete az asztalban

Minimális Az oxidációs elem mértéke megtörténik, amikor ő vickminden lehetséges elektron az elektronikus réteg teljesítéséhez.

Fontolja meg az oxidációs foki értékek 33 elemének példáját.

Ez arzén, mint az ötödik fő alcsoportban. Valódi. Az utolsó elektronikus szinten öt elektronja van. Szóval, adja meg nekik, van egy fokú oxidáció +5. Az elektronikus réteg befejezése előtt a 3 elektron hiányzik. Vonzza őket, van egy fokú oxidáció -3.

A fémek és a nemfémek elemeinek helyzete az időszakos rendszerben D.I. Mendeleeva.

Ábra. 3. A fémek és a nemfémek helyzete a táblázatban

BAN BEN oldal alcsoportok mindegyike fémek . Ha mentálisan töltötték diagonális Bora-tól az Astatuig T. felett Ez a fő alcsoportok átlós lesz nemetalla , de lent ez az átlós fémek . 3. ábra.

1. № 1-4 (P.125) Rudzitis G.E. Szervetlen és szerves kémia. 8. fokozat: Általános oktatási intézmények bemutatói: Alapszint / G. E. Rudzitis, f.g. Feldman. M.: Megvilágosodás. 2011176C.: Il.

2. Milyen jellemzői az atom megváltoztatják a frekvenciát?

3. Adja meg az oxigén kémiai elemének jellemzőjét a D.I. Remeeleev időszakos rendszerében.

Bárki, aki iskolába ment, emlékszik arra, hogy a kémia a kötelező elemek egyike. Tetszik, és nem tetszett - nem számít. És valószínű, hogy a tudomány sok ismerete már elfelejtett, és az életben nem alkalmazható. Azonban a vegyi elemek táblázata D. I. Mendeleev minden bizonnyal emlékezni fog mindegyikre. Sok esetében többszínű asztal maradt, ahol a kémiai elemek nevét jelző betűket minden négyzeten rögzítik. De itt nem fogunk beszélni kémia, mint olyan, és írja le a több száz kémiai reakciók és folyamatok, hanem azt fogja mondani arról, hogy a Mengyelejev táblázat egyáltalán megjelent - ez a történet érdekelt bármely személy, és általában mindazok, akik dok érdekes és hasznos információk.

Kis őskori.

A távoli ír kémikus, egy fizikus és teológus Robert Boyl, egy könyvet, amelyben sok mítosz az Alchemy-ról épült, és amelyben azzal érvelt, hogy szükség van arra, hogy megindokolható kémiai elemeket keressen. A tudós csak 15 elemből állt, de megengedte azt az elképzelést, hogy több elem is lehet. Ez volt a kiindulási pont nemcsak az új elemek keresésében, hanem a rendszerezést is.

Száz évvel később a francia kémikus antoin-lavoisier új listát készített, amely 35 elemet tartalmazott. 23-at később elképzelhetetlennek találták. De az új elemek keresése folytatódott a tudósok világszerte. És a fő szerepet ebben a folyamatban játszották a híres orosz kémikus Dmitry Ivanovich Mendeleev - először előadta a hipotézist, hogy kapcsolat lehet az atomtömeg az elemek és a helyük a rendszerben.

A Mendeleev kémiai elemeinek összehasonlításának és összehasonlításának köszönhetően képes volt felismerni azokat az elemek közötti kapcsolatot, amelyekben az egészek lehetnek, és tulajdonságaik nem értelmesek, de rendszeres időközönként ismétlődő jelenség. Ennek eredményeképpen az 1869 februárjában Mendeleev megfogalmazta az első időszakos törvényt, és már márciusban az "Atomi súlyelemek aránya" jelentését az Orosz Kémiai Társaságnak az N. A. Messutkin történészében nyújtották be az orosz kémiai társadalomnak. Ezután ugyanabban az évben a Mendeleev közzétételét a Zeitschrift szőrme Chemie folyóiratban közzétették Németországban, és 1871-ben egy új kiterjedt közzététele egy tudós, aki felismeri, hogy egy másik német magazin "Analen der Chemie".

Időszakos asztal létrehozása

Az 1869-es fő elképzelést Mendeleev, és meglehetősen rövid időre alakították ki, de bármilyen rendezett rendszerben rendezték, egyértelműen tükrözve, hogy mit, nem tudott. Az A. A. Alsekhov egyik beszélgetésein is azt mondta, hogy mindent a fejében volt, de nem tudott mindent az asztalra hozni. Ezt követően a Mendeleev biográfiai adatainak megfelelően elkezdte a gondoskodást az asztalán, amely három napig tartott alvás szünet nélkül. A táblázatban lévő elemek mindenféle szervezésének módját mozgatták, és a munkát is bonyolította az a tény is, hogy abban az időben a tudomány tudta, hogy még nem minden kémiai elemet. De ennek ellenére a táblázat még mindig létrejött, és az elemeket rendszerezzük.

Jelmagyarázat az álom Mendeleev

Sokan hallották a történetet, hogy D. I. Mendeleev álmodott. Ez a változat aktívan kiterjedt a fent említett Companion Mendeleev A. A. Alsekhov-ra, mint szórakoztató történetet, amelyet szórakoztatta a diákjait. Azt mondta, hogy Dmitry Ivanovich Loe aludni, és egy álomban egyértelműen látta az asztalát, amelyben minden kémiai elemet a megfelelő sorrendbe helyezték. Ezután a diákok még vicceltek, hogy 40 ° vodkát nyitottak ugyanúgy. De az igazi előfeltétele történelem egy álom még: mint már említettük, Mendeleev dolgozott az asztalra anélkül, alvás és pihenés, és a külföldiek egyszer talált rá fáradt és kimerült. Mendeleev napja úgy döntött, hogy egy kicsit megszakad, és egy kicsit később ébredt fel, azonnal egy darab papírt vett, és egy kész asztalt ábrázolt. De a tudós maga is megtagadta mindezeket a történetet lefekvés közben, mondván: "Azt gondoltam, talán húsz éves, és azt hiszed: ültem és hirtelen ... készen állok." Tehát az álom legendája nagyon vonzó lehet, de az asztal létrehozása csak a makacs munkák miatt lehetséges.

További munka

Az 1869 és 1871 közötti időszakban Mendeleev kifejlesztette a tudományos közösség ferde gyakoriságát. És ennek a folyamatnak az egyik legfontosabb szakasza volt a megértés, hogy a rendszer bármely elemének a fennmaradó elemek tulajdonságaihoz képest a rendszer bármely elemének kell lennie. Ennek alapján, valamint a kutatásokra támaszkodva az üvegképző oxidok változásaiban a vegyész módosították, hogy módosítsák az egyes elemek atomtömegeinek értékeit, köztük urán, indium, berillium és mások.

Az üres cellák maradt a táblázat, Mendeleev természetesen akarta kitölteni inkább és 1870-ben volt várható, hogy a kémiai elemek, atomi tömegek és amelynek tulajdonságai sikerült számítani a közeljövőben. Gallion lett az elsőnek (nyitott 1875-ben), Scandium (1879-ben nyitva) és Németország (1885-ben nyílt meg). Az előrejelzések továbbra is végrehajtásra kerültek, és nyolc további új elemet nyitottak meg, köztük: Polonius (1898), Rhenium (1925), Technetium (1937), Franciaország (1939) és Astat (1942-1943). By the way, 1900-ban D. I. Mendeleev és Skót Chemist William Ramzai arra a következtetésre jutott, hogy a nulla csoport elemeit be kell vonni a táblázatba - 1962-ig, inertnek nevezték őket, és utána - nemes gázok.

Az időszakos rendszer megszervezése

A D. I. Mendeleev kémiai elemei a tömegük növekedésével összhangban vannak, és a sorozat hossza úgy van kiválasztva, hogy az elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkezzenek. Például, például a radon, xenon, crypton, argon, neon és hélium, nehéz reagálni más elemekkel, és alacsony kémiai aktivitással is rendelkeznek, amellyel az extrém jobb oldali oszlopban találhatók. És a bal oldali oszlop (kálium, nátrium, lítium stb.) Elemei tökéletesen reagálnak más elemekkel, és a reakciók maguk is robbanékonyak. A beszélgetés könnyebben, minden oszlopon belül az elemek hasonló tulajdonságokkal rendelkeznek, az átmenet során az egyik oszlopról a másikra változóak. Az №92-ig terjedő összes elem a természetben található, és az №93 mesterséges elemek kezdődnek, amelyek csak laboratóriumi körülmények között hozhatók létre.

Az eredeti kiviteli alakjában az időszakos rendszert csak a természetben meglévő rendelés tükrében értették, és nem magyarázatot, miért kell mindent elhelyezni, nem volt mód. És csak akkor, ha jelent meg kvantumszerelő, az elemek sorrendjének valódi jelentése érthető volt.

Kreatív folyamatórák

Szólva milyen tanulságokat az alkotói folyamat lehet tanulni az egész története a létrehozását a periódusos rendszer DI Mengyelejev, lehetséges, hogy egy példát az ötlet az angol kutató a kreatív gondolkodás Graham Wallace és francia tudós Henri Poincar. Röviden bemutatjuk őket.

A Poincare Research (1908) és a Graham Wallace (1926) szerint a kreatív gondolkodás négy fő szakasza van:

• Készítmény - a fő feladat megfogalmazásának szakasza és az első megoldás első próbálkozása;
• Inkubálás - szakasz, amelynek során ideiglenes figyelemelterelés van a folyamatból, de a probléma megoldására irányuló munkát a tudatalatti szinten tartják fenn;
• Megvilágítás - az intuitív megoldás, amelyen intuitív megoldás található. És ez a döntés egy olyan helyzetben található, amely nem feltétlenül a feladathoz;
• Jelölje be - a megoldás tesztelése és végrehajtása, amelyen ezt a határozatot ellenőrizni kell, és lehetséges további fejlesztés.

Amint azt látjuk, az asztal létrehozásának folyamatában a Mendeleevt intuitív módon követte ezt a négy lépést. Amennyire hatékonyan megítélhető az eredmények, azaz azaz Az a tény, hogy a táblázat jött létre. És tekintve, hogy annak létrehozása vált hatalmas előrelépést nem csak a kémiai tudomány, hanem az egész emberiség számára, a négy szakaszban megadott lehet alkalmazni mind a végrehajtás a kis projektek és a végrehajtására globális tervez. A legfontosabb dolog, hogy emlékezzen, hogy nem a felfedezés, nincs megoldás a feladatra megtalálható a saját maguk által, bármennyire szeretnénk látni őket egy álom, és nem számít, mennyire aludni. Tehát, hogy valami történt, nem számít, hogy a kémiai elemek és az új marketing terv kidolgozása, bizonyos tudás és készségek fejlesztése, és ügyesen használhatja a potenciálját, és keményen dolgozzon.

Sikert kívánunk Önnek a törekvéseiben és a fogantyú sikeres végrehajtásában!