Ak sa Mendeleev tabuľka zdá byť pre teba ťažké pochopiť, nie ste sami! Aj keď nie je ľahké pochopiť svoje zásady, schopnosť pracovať s ním pomôže pri štúdiu prírodných vied. Ak chcete začať, skúmať štruktúru tabuľky a aké informácie nájdete z neho o každom chemickom prvku. Potom môžete pokračovať do štúdie vlastností každého prvku. Nakoniec, pomocou MendeleEV tabuľky, môžete určiť počet neutrónov v atóme chemického prvku.

Kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

Mendeleev tabuľka alebo periodický systém chemických prvkov začína v ľavom hornom rohu a končí na konci posledného radu tabuľky (v pravom dolnom rohu). Prvky v tabuľke sú umiestnené zľava doprava v poradí zvyšovania ich atómového čísla. Atómové číslo ukazuje, koľko protónov je obsiahnutých v jednom atóme. Okrem toho sa zvyšuje atómová hmotnosť so zvýšením atómového problému. Tak, podľa umiestnenia konkrétneho prvku v tabuľke MendeleEEV, je možné určiť jeho atómovú hmotnosť.

Ako je možné vidieť, každý ďalší prvok obsahuje jeden protón viac ako ten prvok, ktorý mu predchádza. To je zrejmé, ak sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa zvyšujú podľa jedného pri pohybe zľava doprava. Keďže prvky sú umiestnené v skupinách, niektoré bunky tabuľky zostávajú prázdne.

• Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1 a hélium s atómovým číslom 2. Avšak, sú však umiestnené na opačných hrán, ako patria rôznym skupinám.

1. Ďalšie informácie o skupinách, ktoré zahŕňajú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v príslušnom zvislom stĺpci. Spravidla sa označujú v jednej farbe, ktorá pomáha určiť prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky konkrétnej skupiny majú rovnaký počet elektrónov na vonkajšom plášti.

   • Vodík sa môže pripísať skupine alkalických kovov a halogénovú skupinu. V niektorých tabuľkách je uvedená v oboch skupinách.
   • Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 rokov a izby sú nastavené alebo v spodnej časti stola. Izby môžu byť označené Romanom (napríklad IA) alebo arabským (napríklad 1A alebo 1) obrázkami.
   • Pri jazde pozdĺž stĺpca zhora nadol, hovoria, že ste "prehliadaním skupiny".

2. Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne bunky. Prvky sú objednané nielen v súlade s ich atómovým číslom, ale aj skupiny (prvky tej istej skupiny majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). To môže byť jednoduchšie pochopiť, ako sa jeden alebo iný prvok chová. S nárastom atómového čísla však nie je vždy prvky, ktoré spadajú do príslušnej skupiny, preto sú v tabuľke prázdne bunky.

   • Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú len z atómového čísla 21.
   • Prvky s atómovými číslami od 57 do 102 sú prvky zriedkavého uzemnenia a zvyčajne sa prenášajú do samostatnej podskupiny v pravom dolnom rohu tabuľky.

3. Každý riadok tabuľky je obdobie. Všetky prvky jedného obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, na ktorých sa elektróny nachádzajú v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu obdobia. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, to znamená 7 období.

   • Napríklad atómy prvkov prvého obdobia majú jedno orbitálne a atómy prvkov siedmeho obdobia sú 7 orbitálne.
   • Rovnako ako pravidlo, obdobia označujú číslami od 1 do 7 na ľavom stole.
   • Pri pohybe pozdĺž čiary zľava doprava, hovoria, že ste "prezeraním obdobia".

4. Naučte sa rozlišovať kovy, metaloidy a nekovové kovy. Budete lepšie pochopiť vlastnosti konkrétneho prvku, ak môžete určiť, aký typ odkazuje. Pre pohodlie vo väčšine tabuliek, kovy, metaloidy a nekovy sú označené rôznymi farbami. Kovy sú vľavo a nekovové, na pravej strane stola. Metaloidy sú umiestnené medzi nimi.

   Časť 2

   Označenia prvky

   1. Každý prvok je indikovaný jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Spravidla je symbol prvku daný veľkými písmenami v strede príslušnej bunky. Symbol je skrátený názov položky, ktorá sa zhoduje vo väčšine jazykov. Pri pokusoch a práca s chemickými rovnicami sa zvyčajne používajú symboly prvkov, takže je užitočné zapamätať si ich.

      • Zvyčajne sú symboly prvkov zníženie ich latinského mena, hoci pre niektoré, najmä nedávno otvorené prvky, sú získané zo všeobecne akceptovaného mena. Napríklad hélium je indikovaný symbolom, ktorý je blízko všeobecne akceptovaného mena vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označované ako FE, čo je zníženie svojho latinského mena.

   2. Dbajte na úplné meno položky, ak je uvedená v tabuľke. Toto "meno" prvku sa používa v bežných textoch. Napríklad "hélium" a "uhlík" sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, úplné názvy prvkov sú označené pod ich chemickým symbolom.

      • Niekedy tabuľka neuvádza názvy prvkov a sú uvedené iba ich chemické symboly.

   3. Nájdite atómové číslo. Atómové číslo prvku sa zvyčajne nachádza v hornej časti príslušnej bunky, v strede alebo v rohu. Môže byť tiež pod symbolom alebo názvom prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.

      • Atómové číslo je vždy celé číslo.

   4. Nezabudnite, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy jedného alebo iného prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. V opačnom prípade by bol iný chemický prvok!

Periodický zákon D.I. Mendeleev a periodický systém chemických prvkov Je veľmi dôležité pre rozvoj chémie. Budem sa ponoriť do roku 1871, keď profesor chémie d.I. MENDELLEEEV, metóda mnohých vzoriek a chýb, dospela k záveru "... ... vlastnosti prvkov, a preto ich vlastnosti tvorených im jednoduché a komplexné telá, stoja v periodickej závislosti od ich atómovej hmotnosti." Frekvencia zmien vlastností prvkov dochádza v dôsledku periodického opakovania elektronickej konfigurácie vonkajšej elektrónovej vrstvy so zvýšením náboja jadra.

Moderná formulácia periodického práva Takéto je:

"Vlastnosti chemických prvkov (to znamená, že vlastnosti a tvar vytvorených zlúčenín) sú v periodickej závislosti od náboja jadra atómov chemických prvkov."

Užívanie chémie, MENDELEEEV zistil, že pamäte jednotlivých vlastností každého prvku spôsobuje ťažkosti od študentov. Začal hľadať spôsoby, ako vytvoriť systémovú metódu na uľahčenie zapamätania vlastností prvkov. V dôsledku toho sa objavili prirodzený stôl, Neskôr sa začala nazývať periodický.

Náš moderný stôl je veľmi podobný Mendeleevskaya. Zvážte ho podrobnejšie.

MENDELEEEV TABUĽKA

Periodická tabuľka MENDELELEEV pozostáva z 8 skupín a 7 období.

Tabuľka zvislých stĺpcov skupina . Prvky, vo vnútri každej skupiny, majú podobné chemické a fyzikálne vlastnosti. To je vysvetlené tým, že prvky tej istej skupiny majú podobné elektronické konfigurácie vonkajšej vrstvy, počet elektrónov, na ktorých sa rovná počtu skupiny. Zároveň je skupina rozdelená hlavné a vedľajšie podskupiny.

V Hlavné podskupiny Zahŕňa prvky, v ktorých sú valenčné elektróny umiestnené na externých systémoch NS a NP. V Bočné podskupiny Obsahuje prvky, v ktorých sú valenčné elektróny umiestnené na externom NS-pylone a internom (N-1) D-pylone (alebo (N-2) F-línie).

Všetky prvky B. periodická tabuľka V závislosti od toho, ktorý odsek (S-, P-, D- alebo F-) sú valentné elektróny sú klasifikované na: S- prvky (prvky hlavných skupín podskupín I a II), P-prvky (prvky hlavných podskupín III - \\ t VII Skupiny), D- Prvky (prvky bočných podskupín), F-prvky (lantanóny, actinoids).

Najvyššia valencia prvku (okrem o, f, prvky podskupiny medi a ôsmej skupiny) sa rovná počtu skupiny, v ktorej sa nachádza.

Pre prvky hlavných a vedľajších podskupín sú vzorce vyšších oxidov (a ich hydráty) rovnaké. V hlavných podskupinách je zloženie vodíkových zlúčenín rovnaká, pre prvky v tejto skupine. Pevné hydridy tvoria prvky hlavných skupín I-III a skupín IV - VII a plynné vodíkové zlúčeniny. Zlúčeniny vodíka typu EN4 sú neutrálne zlúčeniny, en 3 - báz, H2E a ne-kyseliny.

Horizontálne riadky tabuliek obdobia. Prvky v obdobiach sa medzi sebou líšia, ale vo všeobecnosti majú skutočnosť, že najnovšie elektróny sú na jednej úrovni energie ( hlavné kvantové číslon. - rovnako ).

Prvé obdobie sa líši od iných vecí, ktoré existujú len 2 prvky: vodík H a hélium.

V druhom období existuje 8 prvkov (li - ne). LIIMY LI-ALKALINE KOVY ZAHRNUTIE A ZASADNUTIE JEHO NÁPOJE NIEKOĽKOSTI NEZAŽKU NEPOUŽITA.

V treťom období, ako aj v druhom sú 8 prvkov (NA-AR). Začína obdobie alkalického kovu sodného Na, a zatvára jeho ušľachtilý plyn argon Ar.

Vo štvrtom období je 18 prvkov (Kr) - MENDELEEV označil ako prvé dlhé obdobie. Začína tiež alkalickým kovom draslíka a Kripton Kr je končí inertným plynom. Väčšie obdobia zahŕňajú prechodové prvky (SC - Zn) - d-prvky.

V piatom období sa štvrté prvky nachádzajú rovnakým spôsobom (RB - XE) a štruktúra je podobná štvrtine. Začína tiež alkalickým kovovým Rubidium Rb a končí inertným plynom Xenon XE. Zloženie veľkých období zahŕňa prechodné prvky (Y - CD) - d-prvky.

Šiesty obdobie sa skladá z 32 prvkov (CS - RN). Okrem 10. d.- prvky (LA, HF - HG) v ňom je číslo 14 f.-Ements (Lantanoids) - CE - LU

Siedme obdobie nie je dokončené. Začína s FRRENCIÍ FRČNOSTI, DOSTUPNOSTI DOSTUPNOSTI DOSTUPNOSTI DOSTUPNOSTI, KTORÉ BUDÚ BUDÚ obsahovať, ako aj šieste obdobie, 32 prvkov, ktoré už boli nájdené (k prvku so Z \u003d 118).

Interaktívna tabuľka Mendeleev

Ak sa pozriete periodická tabuľka MENDELEEEV A držať imaginárny znak začínajúci na bóre a končí medzi poloniom a astatómom, potom budú všetky kovy ponechané od čiary a nekovových kovov - vpravo. Prvky priamo susediace s touto čiarou budú mať vlastnosti kovov a nekovových kovov. Nazývajú sa metaloidy alebo semimetal. Toto je bórka, silikón, germánium, arzén, antimón, telúrium a polonium.

Pravidelný zákon

MENDELELEEV dal nasledujúce formuláciu periodického práva: "vlastnosti jednoduchých tiel, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov, a teda vlastnosti ich foriem jednoduchých a komplexných telies, stojí v periodickej závislosti od ich atómovej hmotnosti "
Existujú štyri hlavné periodické vzory:

Pravidlo OKTET Tvrdí, že všetky prvky sa snažia získať alebo stratiť elektrón, aby mali osem-elektrónovú konfiguráciu najbližšieho ušľachtilého plynu. Pretože Externé S- a p-orbitály šľachtických plynov sú úplne naplnené, potom sú najstabilnejšie prvky.
Ionizačná energia - Toto je množstvo energie potrebnej na oddelenie elektrónu z atómu. Podľa pravidla oktet, pri pohybe pozdĺž periodickej tabuľky zľava doprava na separáciu elektrónov, je potrebná väčšia energia. Preto prvky na ľavej strane stola sa snažia stratiť elektrón, a na pravej strane - na nákup. Najvyššia ionizačná energia v inertných plynoch. Ionizačná energia sa znižuje pri jazde zo skupiny, pretože Elektrony nízkych úrovní energie majú schopnosť odpudzovať elektróny s vyššou úrovňou energie. Tento fenomén sa nazýva ochrannosť účinku. Vďaka tomuto účinku sú vonkajšie elektróny pevne spojené s jadrom. Pohybujúce sa obdobím ionizačnej energie hladko zvyšuje zľava doprava.

Chyba chyby- zmena energie pri nákupe ďalšieho elektrónu atómom látky v plynnom stave. Pri jazde po skupine sa ozubené koleso elektrónu stáva menej negatívnym v dôsledku ochranného účinku.

Elektrina - meradlo, koľko sa elektróny spojené s ním druhého atóma snažia prilákať. Elektrická energia sa zvyšuje pri jazde periodická tabuľka Doľava doprava a zdola nahor. Treba pripomenúť, že šľachtické plyny nemajú elektrónovú schopnosť. Elektrongatívnym prvkom je teda fluór.

Na základe týchto pojmov zvážte, ako sa menia vlastnosti atómov a ich zlúčenín tABUĽKA MENDELEEEV.

Takže v pravidelnej závislosti existujú také vlastnosti atómu, ktoré sú spojené s jeho elektronickou konfiguráciou: atómový polomer, ionizačná energia, elektronegativita.

Zvážte zmenu vlastností atómov a ich zlúčenín v závislosti od polohy v periodický systém chemických prvkov.

Nebetný atóm sa zvyšuje Pri jazde v periodickej tabuľke vľavo a zdola nahor. Týkajúci sa hlavné vlastnosti oxidov sa znižujú, \\ t A kyslé vlastnosti sa zvyšujú v rovnakom poradí - pri pohybe zľava doprava a zdola nahor. Súčasne sú kyslé vlastnosti oxidov silnejšie, než je väčší stupeň oxidácie tvarovacej položky

Po období zľava doprava základné vlastnosti hydroxidyslabé, podľa hlavných podskupín zhora nadol sa základná sila zvyšuje. V tomto prípade, ak kov môže tvoriť niekoľko hydroxidov, potom so zvýšením stupňa oxidácie kovu, \\ t základné vlastnosti Hydroxidy oslabujú.

Obdobia zľava doprava Sila kyselín obsahujúcich kyslík sa zvyšuje. Pri pohybe zhora nadol v rovnakej skupine sa silu kyselín obsahujúcich kyslík znižuje. V tomto prípade sa kyselina kyslá zvyšuje so zvýšením stupňa oxidácie kyseliny, ktorá tvorí kyselinu.

Obdobia zľava doprava Zvyšuje pevnosť oxygénnych kyselín. Pri pohybe zhora nadol v rovnakej skupine sa zvyšuje sila oxygénnych kyselín.

Kategórie ,

Periodický systém, Nariadil veľa chemických látok. Prvky, ich povaha. ktorý je výrazom tabuľky. Prototyp penisu. Systémy. Elementy slúžili ako tabuľka "Skúsenosti systému prvkov na základe ich a chemickej podobnosti", zostavovanú D. I. MENDELELEEV 1. marca 1869 (obr. 1). V poste Roky Vedec zlepšil tabuľku, vyvinula myšlienky o období a skupinách prvkov a miesto prvku v systéme. V roku 1870 MENDELEEV nazval systém prirodzeného a v roku 1871 periodický. Výsledkom je, že periodický systém do značnej miery získal SCU. Štrukturálne obrysy. Spoliehať sa na nej Mendeleev predpovedal existenciu a SV-VA. 10 Neznáme prvky; Tieto predpovede boli následne potvrdené.

Obr. 1 tabuľka "Skúsenosti systému prvkov na základe ich a chemickej podobnosti" (D. I. MENDELELEEV. I MIRTA 1869).

V priebehu nasledujúcich 40 rokov však periodický systém znamená. Titul bol len empirický. Zovšeobecnenie faktov, pretože nebolo fyzické. Vysvetlenie dôvodov pre pravidelné. Zmení prvky CB-B v závislosti od nárastu v nich. Takéto vysvetlenie nebolo možné bez primeraných myšlienok o štruktúre (pozri). Preto bol najdôležitejším míľnikom (jadrový) model, ktorý navrhol E. Rutherford (1911), bol preto najdôležitejším míľnikom vo vývoji periodického systému. V roku 1913, A. van den Brooke dospel k záveru, že prvok v pravidelnom systéme je numericky rovný príspevku. Poplatok (z) jadra. Tento záver experimentálne potvrdil mesto Moslos (zákon Moslos, 1913-14). Výsledkom je periodický. Zákon má prísny fiz. Znenie bolo určené na určenie dna. Hranica periodického systému (H ako minimálny prvok. Z \u003d 1), vyhodnotiť presný počet prvkov medzi H a u a nastaveným, ktoré položky ešte nie sú otvorené (Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87 ). Na začiatku bola vyvinutá teória periodického systému. 1920. (Pozri nižšie).

Štruktúra periodického systému.Moderný periodický systém obsahuje 109 chemických prvkov (existujú informácie o syntéze v roku 1988 prvku s Z \u003d 110). Z nich v PRI. objekty nájdené 89; Všetky položky nasledujúce U, alebo (Z \u003d 93 109), ako aj TC (Z \u003d 43), PM (Z \u003d 61) a na (Z \u003d 85) boli umelo syntetizované pomocou rozdelenia. . Prvky s z \u003d 106 109 ešte nedostali mená, takže v tabuľkách nie sú žiadne zodpovedajúce symboly; Pre prvok so Z \u003d 109 je NAB stále neznámy. dlho.

V histórii periodického systému bola publikovaná viac ako 500 vzoriek jeho obrazu. To bolo spôsobené pokusmi nájsť racionálne riešenie niektorých kontroverzných problémov štruktúry periodického systému (umiestnenie H, Lanta-Noidov a podobne.). Nanikať Distribúcia dostala stopu. Tabuľkové formy expresie periodického systému: 1) Krátky je MENDELEEV (v SOVR. Formulár je umiestnený na začiatku objemu na kované farby); 2) Dlho vyvinula MENDELEEEV, vylepšená v roku 1905 A. Werner (obr. 2); 3) Schodisko publikované v roku 1921 H. (Obr. 3). V posledných desaťročiach sú krátke a dlhé tvary obzvlášť široko používané ako vizuálne a prakticky pohodlné. Všetky prekrývania. Formy majú určité výhody a nevýhody. Sotva je však možné ponúknuť K.L. Univerzátor. Možnosť Obrázok periodického systému, ktorý by dostatočne odrážal všetok rozmanitosť sv-v ňom. A špecifické zmeny ich chemickej látky. správanie sa zvyšuje.

Foutalams. Princípom výstavby periodického systému je vyčleniť obdobia v ňom (horizontálne riadky) a skupiny (vertikálne stĺpy) prvkov. Moderný periodický systém sa skladá zo 7 období (siedmy, až kým nie je úplný, by mal skončiť v hypotetickom. Prvok s Z \u003d 118) a 8 skupín po období. Kombinácia prvkov, ktoré začínajú (alebo prvé obdobie) a končiace. Čísla prvkov v obdobiach sú prirodzene rastúce a od druhého, pai, ktoré sa opakujú: 8, 8, 18, 18, 32, 32, ... (špeciálny prípad prvého obdobia obsahujúceho iba dva prvky). Skupina prvkov nemá jasnú definíciu; Formálne, jeho číslo zodpovedá max. Hodnota jeho zložiek jeho prvkov, ale táto podmienka sa v niektorých prípadoch nevykonáva. Každá skupina je rozdelená do hlavných (a) a bočných (b) podskupín; Každý z nich obsahuje prvky podobné. C-Ty, TO-RYY, sú charakterizované rovnakou štruktúrou externou. Elektronické mušle. Vo väčšine skupín, prvky podskupín A a B zisťujú určitú chemickú látku. Podobnosť, nechajte ho. Najvyššie.

Osobitné miesto v štruktúre periodického systému je obsadené skupinou VIII. Dlho. Čas jej pripisoval len prvky "Triad": FE-CO-NI a (R RH PD a OS-IR-PT) a každý bol v sebe. nulová skupina; V dôsledku toho periodický systém obsahoval 9 skupín. V 60. rokoch. Boli prijaté. XE, KR a RN, začali umiestniť v podskupine VIIIA a nulová skupina bola zrušená. Prvky triády boli podskupinou VIII6. Taký "štrukturálny dizajn" skupiny VIII sa objavuje takmer vo všetkých publikovaných variantoch vyjadrenia periodického systému.

Skreslenie. Funkcia prvého obdobia je, že obsahuje iba 2 prvky: H a nie. Vzhľadom na SV-B - jednotu. Prvok, ktorý nemá jasne definované miesto v periodickom systéme. Symbol H je umiestnený buď v podskupine IA, alebo v podskupine VIIO, alebo v oboch záveroch, uzatvorenie symbolu v zátvorkách v jednej z podskupín, alebo nakoniec ho zobrazuje. Fonty. Tieto metódy usporiadania H sú založené na skutočnosti, že má niektoré formality podobnosti, ako je CO a C.

Obr. 2. Dlhá forma periodická. Systémy. Prvky (SOVR. Možnosť). Obr. 3. Periodická forma schodiska. Systémy. Prvky (H., 1921).

Druhé obdobie (Li-NE) obsahujúce 8 prvkov začína Li (jednota, + 1); Nasleduje (+ 2). Kov. Znak v (+3) je exprimovaný slabo a ďalší C je typický (+4). Následné N, O, F a NE-NON-NEPOUŽÍVAJÚCE ALEBO NIEKOĽKOKOĽVEK Zodpovedá číslu čísla; O a f patria medzi najaktívnejšie.

Tretie obdobie (NA-AR) zahŕňa aj 8 prvkov, povahu zmeny v nej. SV-in-Rye je do značnej miery podobná sledujúcemu druhému obdobiu. Mg a al sú však viac "kov" ako ACC. BE a V. Zostávajúce prvky - SI, P, S, CL a AR-NeMETALLA; Všetky z nich sa prejavujú rovnajúcu sa počtu skupiny okrem AR. T.obr., V druhom a treťom období, ako Z zvýšenie, existuje oslabenie kovovej a amplifikácie nekovové. charakter prvkov.

Všetky prvky prvých troch období patria do podskupín a. SOVR. Terminológia, prvky patriace do podskupín IA a IIA, volal. I-prvky (v tabuľke farieb, ich znaky sú uvedené v červenej farbe), na podskupiny IIIa-VIIIA-R-prvky (symboly oranžovej).

Štvrté obdobie (K-KR) obsahuje 18 prvkov. Po K a Click-Earth. CA (S-prvky) nasleduje číslo 10 ton. prechodné (SC-Zn) alebo D-prvky (symboly modrej), ktoré sú zahrnuté v podskupinách b. Väčšina (všetky z nich -) ukazujú najvyšší, rovnaký počet skupine, okrem FE-CO-NI Triad, kde FE za určitých podmienok má +6, a CO a NI sú prepínané čo najviac. Prvky od GA do KR sú označené podskupinami A (P-ELEMENGS), a povaha zmeny v ich SV-B je do značnej miery podobná zmene prvkov druhého a tretieho obdobia v zodpovedajúcich intervaloch hodnôt Z , Pre kr. Relatívne udržateľná zlúčenina. V OSN. S F.

Piata perióda (RB-XE) je postavená podobne ako štvrtá; Má tiež vložku z 10 prechodných alebo D-prvkov (Y-CD). Vlastnosti zmeny SV-IN prvkov v období: 1) v RU-RH-PD Triám sa prejavuje max, 4-8; 2) Všetky prvky podskupín A, vrátane XE, ukazujú najvyššie, rovnaké číslo čísla; 3) Mám slabý kov. SV-VA T. Obr., SV-VA prvky štvrtého a piateho obdobia, ako Z zvýšenia, sa líšia ako prvky SV-VA v druhom a treťom období, ktoré sú v prvom rade, je v dôsledku prítomnosti prechodných D- prvky.

Šiesty obdobie (CS-RN) obsahuje 32 prvkov. Okrem desiatich D-prvkov (LA, HF-HG), rodina 14 F-prvkov zahŕňa rodinu (čierne symboly, od CE až LU) -anta. Sú veľmi podobné Chemom. Sv-you (Premie. B +3), a preto nie m. B. Publikované na Splite. Skupiny skupín. V krátkej forme periodického systému sú všetky Lanta-noids zahrnuté do podskupiny IIIa (LA) a ich súbor sa dekóduje pod tabuľkou. Táto technika nie je bez chybov, pretože 14 prvkov sa zdajú byť mimo systému. V dlhodobom a schodisku foriem periodického systému sa fnetrum odráža na celkovú štruktúru jej štruktúry. DR. Vlastnosti prvkov obdobia: 1) V systéme OS IR PT Triám, iba OS maničuje max. +8; 2) AT má výraznejší v porovnaní s metalom I. charakter; 3) RN je naja. Reaktívne z, je to ťažké študovať ho Chem. Sv-c.

Siedme obdobie, ako je šiesta, by mala obsahovať 32 prvkov, ale ešte nie sú dokončené. FR a RA prvky ACC. Podskupiny IA a IIA, AC analóg prvkov podskupiny III6. Podľa aktinidu koncepcie sibrácie (1944), po AC, by mala byť nasledovaná skupina 14 F-prvkov (Z \u003d 90 103). V krátkej forme periodického systému sú uvedené v AC a zaznamenáva sa oddelene. v tabuľke. Táto technika predpokladala prítomnosť určitej chemikálie. Podobnosti prvkov dvoch F-rodín. Podrobná štúdia však ukázala, že vykazujú oveľa širší rozsah, vrátane ako +7 (NP, PU, \u200b\u200bAM). Okrem toho je ťažké stabilizovať spodnú (+ 2 alebo dokonca +1 pre MD).

Skóre. Povaha KU (Z \u003d 104) a NS (Z \u003d 105) syntetizovala v počte jednorazových single, umožnila sme dospieť k záveru, že tieto prvky sú analógy ACC. HF a TA, t.j. D-prvky a mali by byť umiestnené v podskupinách IV6 a V6. Chem. Nebolo sa vykonané s z \u003d 106 109, ale možno predpokladať, že patria k siedmemu obdobiu. Výpočty s použitím počítača označujú príslušnosť prvkov s Z \u003d 113 118 až p-prvky (podskupiny IIIA VIII).

Teória periodického systémubol prezentovaný. H. (1913 21) bol vytvorený na základe On The Quantum Model, ktorý navrhol ho. Vzhľadom na špecifiká zmeny prvkov v pravidelnom systéme a informáciách o nich vyvinuli schému na výstavbu elektronických konfigurácií ako Z zvýšenia, uvedenie do základu vysvetlenia fenoménu frekvencie a štruktúry periodického systému . Táto schéma sa opiera o určitú sekvenciu plnenia škrupín (názvy, ako aj vrstiev, úrovní) a podriadených (škrupín, sublevels) v súlade so Z .. Podobné elektronické konfigurácie externé Elektronické mušle sa opakujú periodicky, čo spôsobuje periodické. Zmeňte chemikáliu. SV-in prvky. Skladá sa z CH. Príčina fyzického Prírodná fenoménová periodicita. Elektronické mušle, s výnimkou tých, ktoré zodpovedajú hodnotám 1 a 2 hlavného Quantum Schila L, nie sú naplnené v sérii a monotónne až do úplného dokončenia (číslo v sekvencii. Shells sú: 2, 8 , 18, 32, 50, ...); Výstavba z nich je periodicky prerušená vznikom agregátov (zložky určitých ponoriek), ktoré zodpovedajú veľkým hodnotám p. Toto sú stvorenia. Funkcia "elektronického" interpretácie štruktúry periodického systému.

Schéma tvorby elektronických konfigurácií, ktoré sú základom teórie periodického systému odráža, t. Arr., Určitý postup vzhľadu ako zón agregátov (podsekcie) sa pestuje, vyznačuje sa hodnotami non-rýb hlavného a orbitálne (l) kvantové čísla. Táto schéma je všeobecne zapísaná vo forme tabuľky. (Pozri nižšie).

Vertikálne vlastnosti sú oddelené ponorkou, na-raž je naplnená do prvkov komponentov. periodické systémové obdobia (počet období sú označené zhora); Pevné fonty sú pridelené podriadené, uzatvárajú tvorbu škrupín s údajmi p.

Čísla v škrupinách a podriadacich sú určené. S ohľadom na častice s polovičným poradím, postúpi, že nie m. B. Dve s rovnakými hodnotami všetkých kvantových čísel. Nádoby škrupín a ponoriek sa rovná ACC. 2P2 a 2 (2L + 1). Tento princíp neurčuje.

	Obdobie	1	2	3	4	5	6	7
	Elektronická konfigurácia	1s.	2s 2p.	3s 3p.	4s 3D 4R.	5s 4D 5P.	6s 4F 5D 6P	7S 5F 6D 7P
	n.	l.	22	33	434	545	6456	7567
	l.	0	01	01	021	021	0321	0321
		2	26	26	2106	2106	214106	214106
	Počet prvkov v období	2	8	8	18	18	32	32

postupnosť tvorby elektronických konfigurácií ako Z zvýšenia z vyššie uvedených schém sú kapacitné sekvenčné. Obdobia: 2, 8, 18, 32, 32, ....

Každé obdobie začína prvok, v ktorom sa najprv objaví s danou hodnotou n pri L \u003d 0 (ns 1 prvky) a končí s prvom prvom, je ponorka naplnená tým istým N a L \u003d 1 (NP 6 -ELED YOU) ; \\ T Výnimka - prvé obdobie (iba 1s-prvky). Všetky S- a P- prvky patria do podskupín a. Podskupiny B zahŕňajú prvky, škrupiny, ktoré predtým zostali nedokončené (hodnoty H sú menšie ako číslo obdobia, L \u003d 2 a 3) sú dokončené v dôvodoch. V prvom troch obdobiach sú prvky iba podskupiny A, t.j. S- a P-prvky.

Skutočný okruh konštrukčných elektronických konfigurácií je opísaný T. Naz. (P + L) -rville, formulované (1951) V. M. CLEKKOVSKY. Výstavba elektronických konfigurácií sa vyskytuje v súlade so zvyšujúcim sa množstvom (P + /). Súčasne sú predmestia s veľkými L a menšie n najprv vyplnené z každej takejto súčet, potom s menším L a veľkým p.

Od šiesteho obdobia je výstavba elektronických konfigurácií v skutočnosti sa stáva zložitejšou, čo je vyjadrené v narušení jasných hraníc medzi konzistentne plnením podobných lodí. Napríklad 4f elektrón sa nezobrazí v LA s Z \u003d 57, ale v nasledujúcom CE (Z \u003d 58); nasleduje. Konštrukcia 4F-predmestí sa preruší v GD (Z \u003d 64, prítomnosť 5D elektrónu). Podobné "lámanie frekvencie" je jednoznačne ovplyvnená siedmom období s z\u003e 89, ktorá sa odráža v SV-BAT prvky.

Skutočná schéma bola pôvodne odstránená z K.-L. Prísne teoretické. zastúpenia. Bola založená na slávnej chemikálii. SV-WHALES prvkov a informácií o ich spektrách. Konať. Fyz. Zdôvodnenie reálnej schémy prijatej z dôvodu použitia metód na opis štruktúry. V kvantóne. Interpretácia teórie štruktúry Koncepcia elektronických škrupín a podriadených s prísnym prístupom stratila pôvodný význam; Teraz je myšlienka atómu široko používa. Napriek tomu, vyvinutý princíp Pizu. Interpretácie fenoménu periodicity nestratili svoju hodnotu a v prvej aproximácii dostatočne vyčerpávajú teoretické. Základy periodického systému. V každom prípade, v publikovaných formách, obraz periodického systému odráža myšlienku povahy distribúcie škrupín a subcommov.

Štruktúra a chemické vlastnosti prvkov.OSN funkcie Chem. Správanie prvkov je určené povahou konfigurácií vonkajších (jedných alebo dvoch) elektronických škrupín. Tieto vlastnosti sú odlišné od prvkov podskupín A (S- a P-Elements), podskupiny B (D-Elements), F-Rodiny (y).

Prvky 1S prvého obdobia (h a nie) zaberajú osobitné miesto. Vzhľadom na prítomnosť len v inom je inásv-c. Exkluzívne je charakterizované konfiguráciou (1s 2), čo mu spôsobuje. inertness. Vzhľadom k tomu, prvky podskupiny vyplňujú externé. Elektronické shells (pričom n rovné číslu obdobia), prvky prvkov sú výrazne zmenené ako Z zvýšenia v príslušných obdobiach, ktoré sú vyjadrené v oslabení kovu a zvýšenie nekovového kovu. Sv-c. Všetko okrem H a nie, -P-prvkov. Súčasne, v každej podskupine A, AS Z ZVÝŠENIE ZAPOJENIA, KTORÝM ZVÝŠENÝ KOVY. Sv-c. Tieto vzory sú vysvetlené oslabením komunikačnej energie. S jadrom pri prechode z obdobia do obdobia.

Hodnotu periodického systému. Tento systém hral a naďalej zohráva obrovskú úlohu vo vývoji MN. NaturnOdsets. Disciplíny. Stala sa dôležitým odkazom v atómovej mórii. Učenie prispelo k zneniu SOCR. Koncepty "Ho. Prvok" a objasňujú myšlienky o obyčajnom in-wah a komplexné., To znamená. Vplyv na rozvoj teórie štruktúry a vzhľad koncepcie izotopie. Periodický systém je spojený s prísnym vedeckým systémom. Nastavenie problému prognózovania v čomprejavte sa ako pri predpovede existencie neznámych prvkov a ich SV-B a nových vlastností Chem. správanie otvorených prvkov. Periodický systém je najdôležitejším základom Noorgu. ; \\ T Slúži, napríklad úlohy syntézy in-in s vopred stanoveným policajtom, vytvorením nových materiálov, najmä polovodičov, výber špecifikácií. Pre rozdelenie Chem. procesy. Periodický systém - NUCH. Databáza výučby General a Noorg. , ako aj niektoré časti atómovej fyziky.

Lit.: Mendeleev D. I., Periodické právo. Hlavné články, M., 1958; Cedars B. M .. Tri aspekty atómov, časť 3. Právo MENDELEEEV, M., 1969; Trifonov D H., o kvantitatívnom interpretácii frekvencie, M., 1971; Trifonov D. H., Curvomas A. H., Lisdenevsky Yu. I., doktrína frekvencie a doktríny. Commická chronológia najdôležitejších udalostí. M., 1974; Karapets MX. Drakia S.I., Budova, M., 1978; Doktrínu frekvencie. História a modernosť. Sedel Články. M .. 1981. Korolkov D.V., Základy, M., 1982; Melnikov V. P., Dmitriev a C. Ďalšie typy frekvencie v periodickom systéme D. I. MENDELEEVA, M. 1988. D.N TRIFONOV.

V tejto lekcii sa dozviete o pravidelnom práve MENELEEEV, ktorý opisuje zmenu vlastností jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov v závislosti od hodnoty ich atómových hmôt. Zvážte, ako je možné opísať chemický prvok v periodickom systéme.

Téma: Periodické právo aPeriodický systém chemických prvkov D. I. MENDELLEEEV

Lekcia: Popis prvku na pozícii v periodickom systéme prvkov D. I. MENDELEEV

V roku 1869, D.I. MENDELEEV na základe údajov nahromadených na chemických prvkoch formulovali jeho pravidelné právo. Potom to znelo takto: "Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti prvkov zlúčenín sú v periodickej závislosti od hodnoty atómových hmôt prvkov." Veľmi dlhý čas bol fyzický význam zákona D.I. MENDELEEEUEV bol nezrozumiteľný. Všetko na miesto po objavení štruktúry atómu v XX storočí.

Moderná formulácia periodického práva: "Vlastnosti jednoduchých látok, tiež formy a vlastnosti zložiek prvkov sú v periodickej závislosti od hodnoty atómového jadra."

Náboj atómového jadra sa rovná počtu protónov v jadre. Počet protónov je vyrovnaný počtom elektrónov v atóme. Teda atóm elektrofelánu.

Atómové jadro V periodickej tabuľke je poradové číslo prvku.

Číslo obdobiarelácie počet úrovní energie, \\ tna ktorých elektróny otáčajú.

Číslo skupinyrelácie počet valenčných elektrónov.Pre prvky hlavných podskupín sa počet valenčných elektrónov rovná počtu elektrónov na úrovni vonkajšej energie. Ide o valenčné elektróny, ktoré sú zodpovedné za vytvorenie chemických väzieb prvku.

Chemické prvky 8 skupín - inertné plyny majú 8 elektrónov na externom elektróne. Takáto elektronická shell je energeticky prospešný. Všetky atómy majú tendenciu naplniť svoj vonkajší elektronický obal na 8 elektrónov.

Aké charakteristiky atómov sa pravidelne mení v periodickom systéme?

Štruktúra externej elektronickej úrovne sa opakuje.

Pravidelne meniť polomer atómu. V skupine polomer zväčšiťs nárastom počtu obdobia, ako sa zvyšuje počet úrovní energie. V období odľava doprava Nájde rast atómového jadra, ale príťažlivosť do jadra bude väčšia, a preto polomer atómu znižovať.

Každý atóm sa snaží dokončiť poslednú úroveň energie v prvkach skupiny 1 na poslednej vrstve 1 elektrónom. Preto je ľahšie. A prvky 7 skupiny sú ľahšie priťahovať 1 elektro do oktet. V skupine, schopnosť dať elektróny sa zvýši zhora nadol, takže KA zvyšuje polomer atómu a príťažlivosti k jadru menej. V období odľava doprava, schopnosť dať elektróny klesať, pretože polomer atómu klesá.

Jednoduchšia položka dáva elektróny z externej úrovne, tým väčšie kovové vlastnosti, ktoré má, a jeho oxidy a hydroxidy majú veľké základné vlastnosti. Znamená to, že kovové vlastnosti v skupinách sa zvyšujú zhora nadol a v období priamo doľava. S nekovovými vlastnosťami je opak opačný.

Obr. 1. Poloha horčíka v tabuľke

V skupine je horčík susedí s berýlium a vápnik. Obr. Horčík je nižší ako beryllium, ale nad vápnikom v skupine. Horčík má viac kovových vlastností ako beryllium, ale menej ako vápnik. Hlavné vlastnosti jeho oxidov a hydroxidov sa tiež líšia. V období sodíka je na ľavej a hliníkovom horčine. Sodík sa zobrazí viac kovových vlastností ako horčík a horčík je väčší, bunkový hliník. Môžete teda porovnať akýkoľvek prvok so svojimi susedmi podľa skupiny a obdobia.

Kyselinové a nekovové vlastnosti sa menia oproti základným a kovovým vlastnostiam.

Charakteristika chlóru podľa svojej polohy v periodickom systéme D.I. IMENDEEVA.

Obr. 4. Poloha chlóru v tabuľke

. Hodnota poradového čísla 17 ukazuje počet protónov17 a elektrónov17 v atóme. Obr. Atómová hmota 35 pomôže vypočítať počet neutrónov (35-17 \u003d 18). Chlór je v treťom období, znamená to, že počet úrovní energie v atóme je rovný 3. Tovar v 7. skupine, sa vzťahuje na R- prvky. Toto je nemetal. Porovnať chlóru so susedmi v skupine av období. Nekovové vlastnosti chlóru sú viac ako v síre, ale menej ako argón. Chlór ob-la-deň je mini-shi-mal-tal lež-che-mi-mi-mi-mi-MI, ako fluór a bolesť-shi-mi ako bróm. Vydávajte elektróny pre úroveň energie a napíšte elektronický vzorec. Celková distribúcia elektrónov bude mať taký formu. Vidieť ich. päť

Obr. 5. Distribúcia elektrónov atómu chlóru v úrovniach energie

Určujeme najvyšší a nižší stupeň oxidácie chlóru. Najvyšší stupeň oxidácie je +7, pretože môže dať z poslednej elektrónovej elektrónovej vrstvy 7. Nižší stupeň oxidácie je -1, pretože chlór je potrebný na dokončenie 1 elektrónu. Vzorec vyššieho oxidu CL2O 7 (oxid kyseliny), HCl vodíkovej zlúčeniny.

V procese vracania alebo pripojenia elektrónov získava ATOM podmienečný poplatok. Tento podmienený poplatok sa volá .

- Jednoduchý Látky majú stupeň oxidácie nula.

Prvky sa môžu prejaviť Maximálny Stupeň oxidácie I. minimálny. Maximálny Stupeň oxidačného prvku vykazuje, keď maťvšetky vaše valenčné elektróny z externej úrovne elektrónov. Ak sa počet valenčných elektrónov rovná číslu skupiny, potom sa maximálny stupeň oxidácie rovná číslu číslo.

Obr. 2. Pozícia arzénu v tabuľke

Minimálny Stupeň oxidačného prvku bude trvať, keď on vickvšetky možné elektróny na dokončenie elektronickej vrstvy.

Zvážte príklad prvku č. 33 Hodnoty stupňov oxidácie.

Toto je arzén as. Nachádza sa v piatej hlavnej podskupine. Skutočné. V poslednej elektronickej úrovni má päť elektrónov. Takže, dávať ich, bude mať stupeň oxidácie +5. Pred ukončením elektronickej vrstvy, ako chýba 3 elektróny. Prilákanie ich bude mať stupeň oxidácie -3.

Pozíciu prvkov kovov a nekovových kovov v periodickom systéme d.I. MENDELELEEVA.

Obr. 3. Pozícia kovov a nekovových kovov v tabuľke

V bok podskupiny sú všetky kovov. . Ak mentálne strávil diagonal z Bora do Astatu T. vyššie Táto diagonálna v hlavných podskupinách bude všetko neetalla , ale nižšie tento diagonálny je všetko kovov. . Obr.3.

1 Obrázok 1-4 (str.125) Rudzitída G.E. Anorganická a organická chémia. Stupeň 8: Návod na všeobecné vzdelávacie inštitúcie: Základná úroveň / G. E. Rudzitída, F.g. Feldman. M.: Osvietenie. 2011176C.: Il.

2. Aké charakteristiky atómu menia frekvenciu?

3. Uveďte charakteristiku chemického prvku kyslíka podľa jeho polohy v periodickom systéme D.I. REPEELEEEEEV.

Každý, kto šiel do školy, si pamätá, že chémia bola jednou z povinných položiek. Mohla sa to páčiť, a nemohla sa to páčiť - nezáleží na tom. A je pravdepodobné, že mnohé vedomosti o tejto disciplíne sú už zabudnuté av živote sa neuplatňujú. Avšak, tabuľka chemických prvkov D. I. MENDELEELEV sa určite pamätá. Pre mnohých, zostala viacfarebná tabuľka, kde niektoré písmená označujúce názvy chemických prvkov sú na každom námestí napísané. Ale tu nebudeme hovoriť o chémii ako takej, a opísať stovky chemických reakcií a procesov, ale my to povieme o tom, ako sa objavil Mendeleev tabuľka - tento príbeh bude mať záujem o akúkoľvek osobu, a vo všeobecnosti, všetci, ktorí dokážu pre zaujímavé a užitočné informácie.

Malá prehistória

Vo vzdialenom írskom chemiči, fyzik a teologický Robert Boyl, kniha, v ktorej boli postavené veľa mýtov o Alchemy, a v ktorom argumentoval o potrebe hľadať neprijateľné chemické prvky. Vedec tiež priniesol zoznam pozostávajúcich len z 15 prvkov, ale umožnil myšlienku, že môže existovať viac prvkov. Toto bol východiskový bod nielen pri hľadaní nových prvkov, ale aj v ich systematizácii.

O sto rokov neskôr bol francúzsky chemik antoine lavoisier vypracovaný nový zoznam, ktorý zahŕňal 35 prvkov. 23 z nich bolo neskôr uznané ako nepriepustné. Ale hľadanie nových prvkov pokračoval vedcom na celom svete. A hlavnou úlohou v tomto procese zohral slávny ruský chemik Dmitry Ivanovič Mendeleev - najprv predložil hypotézu, že by mohol existovať vzťah medzi atómovým množstvom prvkov a ich umiestnením v systéme.

Vďaka starostlivej práci a porovnaniu chemických prvkov MendelEEV, to bolo schopné detekovať spojenie medzi prvkami, v ktorých môžu byť jedným z celého a ich vlastnosti nie sú pre zmysluplné, ale sú periodicky opakovaným fenoménom. V dôsledku toho, vo februári 1869, MENDELEEV formuloval prvý pravidelný zákon, a už v marci, jeho správa "Pomer majetku s atómovými prvkami" bol predložený ruskej chemickej spoločnosti historikom N. A. Messtup. Potom, v tom istom roku, publikácia MENDELEEEV bola publikovaná v Časopise Zeitschrift Fur Chemie v Nemecku av roku 1871 nová rozsiahla publikácia vedca venovaná jeho objavu vydala ďalší nemecký časopis "Annalen Der Chemie".

Vytvorenie periodickej tabuľky

Hlavná myšlienka v roku 1869 bola už tvorená MENDELEEEV a na pomerne krátku dobu, ale aby ju zariadila v ľubovoľnom usporiadanom systéme, čo jasne odráža to, čo nemohol. V jednom z rozhovorov so svojím spoločníkom A. A. ALSEKHOV, dokonca povedal, že mal všetko v hlave, ale nemohol priniesť všetko na stôl. Potom, podľa údajov spoločnosti Mendeleeevovho životopisu, začal starostlivá práca na jeho stole, ktorá pokračovala tri dni bez prestávok spánku. Všetky druhy spôsobov organizovania prvkov v tabuľke boli presunuté a práca bola tiež komplikovaná skutočnosťou, že v tom čase veda nevedela ešte o všetkých chemických prvkoch. Ale napriek tomu bola tabuľka stále vytvorená a prvky boli systematizované.

Legenda o sen Mendeleev

Mnohí počuli príbeh, že D. I. MENDELLEEEV Jeho stôl sníval. Táto verzia sa aktívne rozšírila na vyššie uvedený spoločník MENDELEEV A. A. Alsekhov ako zábavný príbeh, ktorý bavil svojich študentov. Povedal, že DMITRY IVANOVICH LOE SPÍNAŤ A V SEN JAVE, KTORÉ SA JASNE VYKONAŤ jeho stôl, v ktorom boli všetky chemické prvky umiestnené v správnom poradí. Potom študenti dokonca žartovali, že 40 ° Vodka bola otvorená rovnakým spôsobom. Ale skutočné predpoklady pre históriu so senom boli stále: Ako už bolo spomenuté, Mendeleeev pracoval na stole bez spánku a odpočinku a cudzinci ho raz našiel unavený a vyčerpaný. Deň MENDELEEEV sa rozhodol trochu rozbiť, a nejaký čas neskôr sa zobudil ostro, okamžite si vzal kus papiera a zobrazoval na ňom pripravený stôl. Ale vedec sám vyvrátil všetok tento príbeh spať a povedal: "Premýšľal som o tom, možno dvadsať rokov, a myslíte si, že som sedel a náhle ... pripravený." Takže legenda o sen môže byť veľmi atraktívna, ale vytvorenie tabuľky sa stalo len z dôvodu tvrdohlavej práce.

Práca

V období od roku 1869 do roku 1871 vyvinul MendeleEV myšlienky frekvencie, na ktorú bola vedecká komunita naklonená. A jedným z dôležitých etáp tohto procesu bolo pochopenie, že akýkoľvek prvok v systéme by mal mať na základe množiny jeho vlastností v porovnaní s vlastnosťami zostávajúcich prvkov. Na základe toho, rovnako ako spoliehať sa na výsledky výskumu v zmene oxidov tvoriacich skla, bol chemik zmenený na zmenu hodnôt atómových hmôt niektorých prvkov, medzi ktorými boli urán, indium, beryllium a ďalšie.

Prázdne bunky, ktoré zostali v tabuľke, Mendeluev, samozrejme, chceli skôr vyplniť, a v roku 1870 sa predpokladalo, že chemické prvky, atómové hmotnosti a vlastnosti, z ktorých sa podarilo vypočítať v blízkej budúcnosti. Gallia sa stal prvým z nich (otvorený v roku 1875), scandium (otvorený v roku 1879) a Nemecko (otvorené v roku 1885). Prognózy pokračovali v implementácii a otvorilo sa osem ďalších nových prvkov, vrátane: Polonius (1898), Rhenium (1925), Techetium (1937), Francúzsko (1939) a Astat (1942-1943). Mimochodom, v roku 1900, D. MENDELEEV a Škótsky chemik William Ramzai dospel k záveru, že prvky nulovej skupiny by mali byť zahrnuté do tabuľky - do roku 1962, boli nazývané inertné a po - ušľachtilé plyny.

Organizácia periodického systému

Chemické prvky v tabuľke D. I. MENDELLEEEV sa nachádzajú v radoch, v súlade so zvýšením ich hmotnosti a dĺžka série je zvolená tak, aby prvky v nich mali podobné vlastnosti. Napríklad, šľachtické plyny, ako je radón, xenón, krypton, argón, neón a hélium, sú ťažké reagovať s inými prvkami, a tiež majú nízku chemickú aktivitu, vďaka ktorej sú umiestnené v extrémnom pravom stĺpci. A prvky ľavého stĺpca (draslík, sodík, lítium atď.) Dokonale reagujú s inými prvkami a samotné reakcie sú výbušné. Uľahčite, v každom stĺpci majú prvky podobné vlastnosti, sa líšia počas prechodu z jedného stĺpca do druhého. Všetky položky, až do №92 sa nachádzajú v prírode a od №93 umelé prvky začínajú, ktoré môžu byť vytvorené len v laboratórnych podmienkach.

Vo svojom pôvodnom uskutočnení bol periodický systém chápaný len ako odraz existujúcej objednávky v prírode a žiadne vysvetlenie, prečo by sa malo všetko umiestniť, neexistoval žiadny spôsob. A len vtedy, keď sa objavil kvantový mechanik, skutočný význam poradia prvkov v tabuľke bol pochopený.

Výučba tvorivého procesu

Hovoriť o tom, aké lekcie kreatívneho procesu sa môžu naučiť z celej histórie vytvorenia periodickej tabuľky DI MENDELEEV, je možné priniesť príklad myšlienky anglického výskumníka v oblasti kreatívneho myslenia Grahama Wallace a francúzsky vedec Henri Poinc. Stručne ich predstavujeme.

Podľa POINGARE Research (1908) a Graham Wallace (1926), existujú štyri hlavné etapy tvorivého myslenia:

• Príprava - štádium formulácie hlavnej úlohy a prvé pokusy o jeho riešenie;
• Inkubácia - etapa, počas ktorej existuje dočasné rozptýlenie od procesu, ale práca na hľadaní problému je udržiavaná na podvedomí;
• Osvetlenie - Štádium, na ktorom sa nachádza intuitívne riešenie. A toto rozhodnutie možno nájsť v situácii absolútne nie úlohy;
• Skontrolovať - štádium testovania a vykonávania riešenia, na ktorom sa toto rozhodnutie skontroluje a jeho možný ďalší rozvoj.

Ako vidíme, v procese vytvárania stola, MendeleEV intuitívne nasledovali tieto štyri etapy. Pokiaľ ide o efektívne, možno ho posudzovať podľa výsledkov, t.j. Podľa skutočnosti, že tabuľka bola vytvorená. A vzhľadom na to, že jeho vytvorenie sa stalo obrovským krokom vpred nielen pre chemickú vedu, ale aj pre všetky ľudstvo, štyri etapy uvedené vyššie sa môžu uplatňovať na implementáciu malých projektov a implementáciu globálnych vzorov. Hlavná vec na pamäti, že žiadny objav, žiadne riešenie pre úlohu možno nájsť sami, bez ohľadu na to, koľko ich chceme vidieť vo sne a bez ohľadu na to, koľko spíme. Takže sa niečo stalo, nezáleží na tom, vytvára túto tabuľku chemických prvkov alebo vývoj nového marketingového plánu, musíte mať určité vedomosti a zručnosti, a tiež šikovne používať svoj potenciál a tvrdo pracovať.

Prajeme Vám úspech vo svojich snahách a úspešnej implementácii koncipovaných!