शायद आप सभी ने तत्वों की आवर्त सारणी देखी होगी। यह संभव है कि वह आज भी आपको अपने सपनों में परेशान करती है, या हो सकता है कि वह आपके लिए स्कूल की कक्षा की दीवार को सजाते हुए सिर्फ एक दृश्य पृष्ठभूमि हो। हालांकि, कोशिकाओं के इस प्रतीत होने वाले यादृच्छिक संग्रह में आंख से मिलने की तुलना में बहुत अधिक है।

आवर्त सारणी (या पीटी, जैसा कि हम इस लेख में समय-समय पर इसका उल्लेख करेंगे), साथ ही इसमें शामिल तत्वों में ऐसे लक्षण हैं जिनका आपने कभी अनुमान नहीं लगाया होगा। तालिका बनाने से लेकर उसमें अंतिम तत्व जोड़ने तक के दस तथ्य यहां दिए गए हैं, जो कि ज्यादातर लोग नहीं जानते हैं।

10. मेंडेलीव की मदद की गई

आवर्त सारणी का उपयोग 1869 में शुरू हुआ, जब इसे दिमित्री मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था, जो एक मोटी दाढ़ी के साथ ऊंचा हो गया था। ज्यादातर लोग सोचते हैं कि मेंडेलीव अकेले थे जिन्होंने इस टेबल पर काम किया था और इस वजह से वह सदी के सबसे शानदार रसायनज्ञ बन गए। हालांकि, उनके प्रयासों को कई यूरोपीय वैज्ञानिकों द्वारा सहायता प्रदान की गई जिन्होंने तत्वों के इस विशाल समूह को पूरा करने में महत्वपूर्ण योगदान दिया।

मेंडेलीव को व्यापक रूप से आवर्त सारणी के पिता के रूप में जाना जाता है, लेकिन जब उन्होंने इसे संकलित किया, तो तालिका के सभी तत्वों की खोज नहीं की गई थी। यह कैसे संभव हुआ? वैज्ञानिक अपने पागलपन के लिए प्रसिद्ध हैं...

9. हाल ही में जोड़े गए आइटम

मानो या न मानो, 1950 के दशक के बाद से आवर्त सारणी में बहुत बदलाव नहीं आया है। हालाँकि, 2 दिसंबर, 2016 को चार नए तत्व एक साथ जोड़े गए: निहोनियम (तत्व संख्या 113), मोस्कोवियम (तत्व संख्या 115), टेनेसाइन (तत्व संख्या 117) और ओगनेसन (तत्व संख्या 118)। इन नए तत्वों को केवल जून 2016 में उनके नाम प्राप्त हुए, क्योंकि पीटी में आधिकारिक तौर पर जोड़े जाने से पहले उन्हें पांच महीने की विशेषज्ञता मिली थी।

तीन तत्वों का नाम उन शहरों या राज्यों के नाम पर रखा गया था जहां उन्हें प्राप्त किया गया था, और इस तत्व को प्राप्त करने में उनके योगदान के लिए ओगनेसन का नाम रूसी परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगनेस्यान के नाम पर रखा गया था।

8. तालिका में कौन सा अक्षर नहीं है?

लैटिन वर्णमाला में 26 अक्षर हैं और उनमें से प्रत्येक महत्वपूर्ण है। हालांकि, मेंडेलीव ने इस पर ध्यान नहीं देने का फैसला किया। टेबल देखकर बताओ कौन सा अक्षर अशुभ है? संकेत: क्रम में खोजें और प्रत्येक पाए गए पत्र के बाद अपनी उंगलियों को मोड़ें। नतीजतन, आपको "लापता" पत्र मिलेगा (यदि आपके हाथों में सभी दस उंगलियां हैं)। अनुमान लगाया? यह 10 नंबर का अक्षर है, अक्षर "J"।

वे कहते हैं कि "एक" अकेले लोगों की संख्या है। तो, शायद हमें "J" अक्षर को अकेला अक्षर कहना चाहिए? लेकिन यहां एक मजेदार तथ्य है: अमेरिका में 2000 में पैदा हुए ज्यादातर लड़कों को उस अक्षर से शुरू होने वाले नाम दिए गए थे। इस प्रकार, यह पत्र किसी का ध्यान नहीं गया।

7. संश्लेषित तत्व

जैसा कि आप पहले से ही जानते होंगे, आज आवर्त सारणी में 118 तत्व हैं। क्या आप अनुमान लगा सकते हैं कि प्रयोगशाला में इन 118 तत्वों में से कितने तत्व प्राप्त हुए? कुल सूची में से केवल 90 तत्व प्राकृतिक परिस्थितियों में पाए जा सकते हैं।

क्या आपको लगता है कि 28 कृत्रिम रूप से बनाए गए तत्व बहुत हैं? खैर, मेरी बात मानो। उन्हें 1937 से संश्लेषित किया गया है, और वैज्ञानिक आज भी ऐसा कर रहे हैं। ये सभी तत्व तालिका में पाए जा सकते हैं। 95 से 118 तक के तत्वों को देखें, ये सभी तत्व हमारे ग्रह से अनुपस्थित हैं और प्रयोगशालाओं में संश्लेषित किए गए हैं। यही बात 43, 61, 85 और 87 के तत्वों पर भी लागू होती है।

6. 137वाँ तत्व

20वीं शताब्दी के मध्य में, रिचर्ड फेनमैन नाम के एक प्रसिद्ध वैज्ञानिक ने एक ज़ोरदार बयान दिया जिसने हमारे ग्रह की पूरी वैज्ञानिक दुनिया को चकित कर दिया। उनके अनुसार यदि हम कभी 137वें तत्व की खोज कर लें तो हम उसमें प्रोटॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या का निर्धारण नहीं कर सकेंगे। संख्या 1/137 इस मायने में उल्लेखनीय है कि यह ठीक संरचना स्थिरांक का मान है, जो एक इलेक्ट्रॉन द्वारा फोटॉन को अवशोषित या उत्सर्जित करने की संभावना का वर्णन करता है। सैद्धांतिक रूप से, तत्व #137 में 137 इलेक्ट्रॉन होने चाहिए और फोटॉन को अवशोषित करने की 100% संभावना होनी चाहिए। इसके इलेक्ट्रॉन प्रकाश की गति से घूमेंगे। इससे भी अधिक अविश्वसनीय बात यह है कि तत्व 139 के इलेक्ट्रॉनों को अस्तित्व में रहने के लिए प्रकाश की गति से भी तेज घूमना चाहिए।

क्या आप अभी तक भौतिकी से थक चुके हैं? आपको यह जानने में रुचि हो सकती है कि संख्या 137 भौतिकी के तीन महत्वपूर्ण क्षेत्रों को जोड़ती है: प्रकाश की गति का सिद्धांत, क्वांटम यांत्रिकी और विद्युत चुंबकत्व। 1900 के दशक की शुरुआत से, भौतिकविदों ने अनुमान लगाया है कि 137 नंबर एक ग्रैंड यूनिफाइड थ्योरी का आधार हो सकता है जिसमें उपरोक्त तीनों क्षेत्रों को शामिल किया जाएगा। बेशक, यह यूएफओ और बरमूडा त्रिभुज की किंवदंतियों के रूप में अविश्वसनीय लगता है।

5. नामों के बारे में क्या कहा जा सकता है?

लगभग सभी तत्वों के नामों का कुछ अर्थ होता है, हालांकि यह तुरंत स्पष्ट नहीं होता है। नए तत्वों के नाम मनमाने नहीं हैं। मेरे दिमाग में जो पहला शब्द आया, मैं उस तत्व का नाम लूंगा। उदाहरण के लिए, "केरफ्लंप"। मुझे लगता है यह अच्छा है।

आम तौर पर, तत्व नाम पांच मुख्य श्रेणियों में से एक में आते हैं। पहले प्रसिद्ध वैज्ञानिकों के नाम हैं, क्लासिक संस्करण आइंस्टीनियम है। इसके अलावा, तत्वों को नाम दिया जा सकता है, जहां वे पहली बार दर्ज किए गए थे, जैसे कि जर्मेनियम, एमरिकियम, गैलियम, आदि। ग्रहों के नाम एक विकल्प के रूप में उपयोग किए जाते हैं। यूरेनस ग्रह की खोज के तुरंत बाद पहली बार यूरेनियम तत्व की खोज की गई थी। तत्वों के पौराणिक कथाओं से जुड़े नाम हो सकते हैं, जैसे कि टाइटेनियम, जिसका नाम प्राचीन ग्रीक टाइटन्स के नाम पर रखा गया है, और थोरियम, नॉर्स थंडर गॉड (या तारकीय "बदला लेने वाला", जो भी आप पसंद करते हैं) के नाम पर रखा गया है।

और अंत में, ऐसे नाम हैं जो तत्वों के गुणों का वर्णन करते हैं। आर्गन ग्रीक शब्द "आर्गोस" से आया है, जिसका अर्थ है "आलसी" या "धीमा"। नाम का अर्थ है कि यह गैस सक्रिय नहीं है। ब्रोमीन एक अन्य तत्व है जिसका नाम ग्रीक शब्द से आया है। "ब्रोमोस" का अर्थ है "दुर्गंध" और यह ब्रोमीन की गंध का सटीक वर्णन करता है।

4. क्या तालिका का निर्माण एक "अंतर्दृष्टि" था

यदि आप कार्ड गेम पसंद करते हैं, तो यह तथ्य आपके लिए है। मेंडेलीव को किसी तरह सभी तत्वों को व्यवस्थित करने और इसके लिए एक प्रणाली खोजने की आवश्यकता थी। स्वाभाविक रूप से, श्रेणी के अनुसार एक तालिका बनाने के लिए, वह सॉलिटेयर में बदल गया (खैर, और क्या?) मेंडेलीव ने प्रत्येक तत्व के परमाणु भार को एक अलग कार्ड पर लिखा, और फिर अपने उन्नत सॉलिटेयर को रखना शुरू किया। उन्होंने तत्वों को उनके विशिष्ट गुणों के अनुसार ढेर कर दिया और फिर उन्हें प्रत्येक कॉलम में उनके परमाणु भार के अनुसार व्यवस्थित किया।

बहुत से लोग नियमित सॉलिटेयर भी नहीं कर सकते हैं, इसलिए यह सॉलिटेयर प्रभावशाली है। आगे क्या होगा? शायद शतरंज की मदद से कोई खगोल भौतिकी में क्रांति लाएगा या आकाशगंगा के बाहरी इलाके में उड़ान भरने में सक्षम रॉकेट बनाएगा। ऐसा लगता है कि यह असामान्य नहीं होगा, यह देखते हुए कि मेंडेलीव साधारण ताश के पत्तों के साथ ऐसा शानदार परिणाम प्राप्त करने में कामयाब रहे।

3. अशुभ अक्रिय गैसें

याद रखें कि हमने अपने ब्रह्मांड के इतिहास में आर्गन को "आलसी" और "धीमे" तत्व के रूप में कैसे वर्गीकृत किया? ऐसा लगता है कि मेंडेलीव की भी यही भावनाएँ थीं। जब शुद्ध आर्गन पहली बार 1894 में प्राप्त किया गया था, तो यह तालिका के किसी भी स्तंभ में फिट नहीं हुआ, इसलिए वैज्ञानिक ने इसका समाधान खोजने के बजाय इसके अस्तित्व को नकारने का फैसला किया।

इससे भी अधिक आश्चर्यजनक रूप से, आर्गन एकमात्र ऐसा तत्व नहीं था जिसने इस भाग्य को पहले स्थान पर झेला। आर्गन के अतिरिक्त, पाँच अन्य तत्व अवर्गीकृत रहे। इसने रेडॉन, नियॉन, क्रिप्टन, हीलियम और क्सीनन को प्रभावित किया - और सभी ने अपने अस्तित्व को सिर्फ इसलिए नकार दिया क्योंकि मेंडेलीव को उनके लिए तालिका में जगह नहीं मिली। कई वर्षों के पुनर्गठन और पुनर्वर्गीकरण के बाद, ये तत्व (जिन्हें अक्रिय गैस कहा जाता है) अभी भी भाग्यशाली थे जो वास्तविक रूप से मान्यता प्राप्त एक योग्य क्लब में शामिल हो गए।

2. परमाणु प्रेम

उन सभी के लिए सलाह जो खुद को रोमांटिक मानते हैं। आवर्त सारणी की एक कागजी प्रति लें और उसमें से सभी जटिल और अपेक्षाकृत अनावश्यक मध्य स्तंभों को काट दें ताकि आपके पास 8 स्तंभ बचे रहें (आपको तालिका का "संक्षिप्त" रूप मिलेगा)। इसे समूह IV के बीच में मोड़ें - और आपको पता चलेगा कि कौन से तत्व एक दूसरे के साथ यौगिक बना सकते हैं।

फोल्ड होने पर "चुंबन" करने वाले तत्व स्थिर कनेक्शन बनाने में सक्षम होते हैं। इन तत्वों में पूरक इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं होती हैं और वे एक दूसरे के साथ संयोजित होंगी। और अगर यह रोमियो और जूलियट या श्रेक और फियोना की तरह सच्चा प्यार नहीं है, तो मुझे नहीं पता कि प्यार क्या है।

1. कार्बन नियम

कार्बन खेल के केंद्र में रहने की कोशिश कर रहा है। आपको लगता है कि आप कार्बन के बारे में सब कुछ जानते हैं, लेकिन आप नहीं जानते, यह आपके एहसास से कहीं अधिक महत्वपूर्ण है। क्या आप जानते हैं कि यह सभी ज्ञात यौगिकों के आधे से अधिक में मौजूद है? और इस तथ्य के बारे में क्या कि सभी जीवित जीवों के वजन का 20 प्रतिशत कार्बन है? यह वास्तव में अजीब है, लेकिन तैयार हो जाइए: आपके शरीर का प्रत्येक कार्बन परमाणु कभी वातावरण में कार्बन डाइऑक्साइड के एक अंश का हिस्सा था। कार्बन न केवल हमारे ग्रह का एक अतितत्व है, बल्कि यह पूरे ब्रह्मांड में चौथा सबसे प्रचुर तत्व है।

यदि आवर्त सारणी की तुलना किसी दल से की जाए तो कार्बन इसका प्रमुख नेता है। और ऐसा लगता है कि केवल वही जानता है कि सब कुछ सही तरीके से कैसे व्यवस्थित किया जाए। खैर, अन्य बातों के अलावा, यह सभी हीरों का मुख्य तत्व है, इसलिए इसकी सभी आयातकता के साथ, यह भी चमकता है!

स्कूल में भी, रसायन विज्ञान के पाठ में बैठे हुए, हम सभी को कक्षा या रासायनिक प्रयोगशाला की दीवार पर टेबल याद आती है। इस तालिका में मानव जाति के लिए ज्ञात सभी रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण था, वे मूलभूत घटक जो पृथ्वी और संपूर्ण ब्रह्मांड को बनाते हैं। तब हम ऐसा सोच भी नहीं सकते थे मेंडेलीव तालिकानिस्संदेह सबसे बड़ी वैज्ञानिक खोजों में से एक है, जो रसायन विज्ञान के हमारे आधुनिक ज्ञान की नींव है।

डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

पहली नज़र में, उसका विचार भ्रामक रूप से सरल दिखता है: व्यवस्थित करें रासायनिक तत्वउनके परमाणुओं के भार के आरोही क्रम में। इसके अलावा, ज्यादातर मामलों में यह पता चला है कि प्रत्येक तत्व के रासायनिक और भौतिक गुण तालिका में पूर्ववर्ती तत्व के समान हैं। यह पैटर्न सभी के लिए प्रकट होता है, लेकिन बहुत पहले तत्वों में से कुछ, केवल इसलिए कि उनके सामने ऐसे तत्व नहीं होते हैं जो उनके परमाणु भार के समान हों। यह इस संपत्ति की खोज के लिए धन्यवाद है कि हम दीवार कैलेंडर की बहुत याद दिलाने वाली तालिका में तत्वों का एक रैखिक अनुक्रम रख सकते हैं, और इस प्रकार बड़ी संख्या में रासायनिक तत्वों को एक स्पष्ट और सुसंगत तरीके से जोड़ सकते हैं। बेशक, आज हम तत्वों की प्रणाली को व्यवस्थित करने के लिए परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) की अवधारणा का उपयोग करते हैं। इसने "क्रमपरिवर्तन की जोड़ी" की तथाकथित तकनीकी समस्या को हल करने में मदद की, लेकिन आवर्त सारणी की उपस्थिति में मौलिक परिवर्तन नहीं हुआ।

में मेंडेलीव की आवर्त सारणीसभी तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास और आवर्ती रासायनिक गुणों के अनुसार क्रमबद्ध किया जाता है। तालिका में पंक्तियों को आवर्त कहा जाता है, और स्तंभों को समूह कहा जाता है। 1869 की पहली तालिका में केवल 60 तत्व शामिल थे, लेकिन अब हमें ज्ञात 118 तत्वों को समायोजित करने के लिए तालिका को बड़ा करना पड़ा।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणालीन केवल तत्वों को, बल्कि उनके सबसे विविध गुणों को भी व्यवस्थित करता है। कई प्रश्नों (न केवल परीक्षा, बल्कि वैज्ञानिक भी) का सही उत्तर देने के लिए एक रसायनज्ञ के लिए अक्सर उसकी आंखों के सामने आवर्त सारणी होना पर्याप्त होता है।

1M7iKKVnPJE की YouTube आईडी अमान्य है।

आवधिक कानून

दो फॉर्मूलेशन हैं आवधिक कानूनरासायनिक तत्व: शास्त्रीय और आधुनिक।

शास्त्रीय, जैसा कि इसके खोजकर्ता डी.आई. मेंडेलीव: सरल निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, तत्वों के परमाणु भार के मूल्यों पर आवधिक निर्भरता में हैं।

आधुनिक: सरल पदार्थों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के गुण और रूप, तत्वों के परमाणुओं के नाभिक (क्रम संख्या) के आवेश पर आवधिक निर्भरता में हैं।

आवधिक कानून का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व तत्वों की आवधिक प्रणाली है, जो तत्वों के गुणों में उनके परमाणुओं के आरोपों से नियमित परिवर्तन के आधार पर रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण है। तत्वों की आवर्त सारणी की सबसे आम छवियां D.I. मेंडेलीव छोटे और लंबे रूप हैं।

आवधिक प्रणाली के समूह और अवधि

समूहआवर्त सारणी में खड़ी कतारें कहलाती हैं। समूहों में, तत्वों को आक्साइड में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार संयोजित किया जाता है। प्रत्येक समूह में मुख्य और द्वितीयक उपसमूह होते हैं। मुख्य उपसमूहों में छोटी अवधि के तत्व और गुणों में समान बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं। साइड उपसमूहों में केवल बड़ी अवधि के तत्व होते हैं। मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के रासायनिक गुण काफी भिन्न होते हैं।

अवधिक्रमिक (परमाणु) संख्याओं के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की क्षैतिज पंक्ति को कॉल करें। आवर्त प्रणाली में सात काल होते हैं: पहले, दूसरे और तीसरे आवर्त को लघु कहा जाता है, इनमें क्रमशः 2, 8 और 8 तत्व होते हैं; शेष अवधियों को बड़ी कहा जाता है: चौथी और पाँचवीं अवधि में प्रत्येक में 18 तत्व होते हैं, छठे में - 32 और सातवें में (अभी भी अपूर्ण) - 31 तत्व। प्रत्येक अवधि, पहले को छोड़कर, एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है।

सीरियल नंबर का भौतिक अर्थरासायनिक तत्व: परमाणु नाभिक में प्रोटॉन की संख्या और परमाणु नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या तत्व की क्रमिक संख्या के बराबर होती है।

आवर्त सारणी के गुण

याद करें कि समूहआवधिक प्रणाली में ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को कॉल करें और मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के रासायनिक गुणों में काफी भिन्नता है।

उपसमूहों में तत्वों के गुण स्वाभाविक रूप से ऊपर से नीचे तक बदलते हैं:

• धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है और गैर-धात्विक गुणों को कमजोर किया जाता है;
• परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है;
• तत्व द्वारा गठित क्षारों और एनोक्सिक एसिड की ताकत बढ़ जाती है;
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी गिरती है।

हीलियम, नियोन और आर्गन को छोड़कर सभी तत्व ऑक्सीजन यौगिक बनाते हैं, ऑक्सीजन यौगिक के केवल आठ रूप हैं। आवधिक प्रणाली में, वे अक्सर तत्वों के ऑक्सीकरण राज्य के आरोही क्रम में प्रत्येक समूह के अंतर्गत स्थित सामान्य सूत्रों द्वारा दर्शाए जाते हैं: आर 2 ओ, आरओ, आर 2 ओ 3, आरओ 2, आर 2 ओ 5, आरओ 3, आर 2 ओ 7, आरओ 4, जहां प्रतीक आर इस समूह के एक तत्व को दर्शाता है। उच्च ऑक्साइड के सूत्र समूह के सभी तत्वों पर लागू होते हैं, असाधारण मामलों को छोड़कर जब तत्व समूह संख्या (उदाहरण के लिए, फ्लोरीन) के बराबर ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दिखाते हैं।

संरचना आर 2 ओ के ऑक्साइड मजबूत बुनियादी गुण दिखाते हैं, और बढ़ती क्रम संख्या के साथ उनकी बुनियादीता बढ़ जाती है, संरचना आरओ के ऑक्साइड (बीओ के अपवाद के साथ) बुनियादी गुण दिखाते हैं। संरचना आरओ 2, आर 2 ओ 5, आरओ 3, आर 2 ओ 7 के ऑक्साइड अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं, और बढ़ती क्रम संख्या के साथ उनकी अम्लता बढ़ जाती है।

समूह IV से शुरू होने वाले मुख्य उपसमूहों के तत्व गैसीय हाइड्रोजन यौगिक बनाते हैं। ऐसे यौगिकों के चार रूप हैं। उन्हें मुख्य उपसमूहों के तत्वों के तहत रखा गया है और आरएच 4, आरएच 3, आरएच 2, आरएच अनुक्रम में सामान्य सूत्रों द्वारा दर्शाया गया है।

आरएच 4 यौगिक तटस्थ हैं; आरएच 3 - कमजोर बुनियादी; आरएच 2 - थोड़ा अम्लीय; आरएच दृढ़ता से अम्लीय है।

याद करें कि अवधिक्रमिक (परमाणु) संख्याओं के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की क्षैतिज पंक्ति को कॉल करें।

तत्व की क्रम संख्या में वृद्धि के साथ अवधि के भीतर:

• वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ जाती है;
• धात्विक गुण कम हो जाते हैं, अधात्विक बढ़ जाते हैं;
• परमाणु त्रिज्या गिरती है।

आवर्त सारणी के तत्व

क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी तत्व

इनमें आवर्त सारणी के पहले और दूसरे समूह के तत्व शामिल हैं। क्षारीय धातुपहले समूह से - नरम धातुएं, चांदी, चाकू से अच्छी तरह से कटी हुई। उन सभी के बाहरी आवरण में एक ही इलेक्ट्रॉन होता है और पूरी तरह से प्रतिक्रिया करता है। क्षारीय पृथ्वी धातुदूसरे समूह से भी चांदी का रंग होता है। दो इलेक्ट्रॉनों को बाहरी स्तर पर रखा गया है, और तदनुसार, ये धातुएं अन्य तत्वों के साथ बातचीत करने के लिए कम इच्छुक हैं। क्षार धातुओं की तुलना में क्षारीय मृदा धातुएं अधिक तापमान पर पिघल कर उबलने लगती हैं।

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लैंथेनाइड्स (दुर्लभ पृथ्वी तत्व) और एक्टिनाइड्स

लैंथेनाइड्समूल रूप से दुर्लभ खनिजों में पाए जाने वाले तत्वों का एक समूह है; इसलिए उनका नाम "दुर्लभ पृथ्वी" तत्व है। इसके बाद, यह पता चला कि ये तत्व उतने दुर्लभ नहीं हैं जितना उन्होंने पहले सोचा था, और इसलिए दुर्लभ पृथ्वी तत्वों को लैंथेनाइड्स नाम दिया गया था। लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्सदो ब्लॉकों पर कब्जा करें, जो तत्वों की मुख्य तालिका के अंतर्गत स्थित हैं। दोनों समूहों में धातुएँ शामिल हैं; सभी लैंथेनाइड्स (प्रोमीथियम के अपवाद के साथ) गैर-रेडियोधर्मी हैं; दूसरी ओर, एक्टिनाइड्स रेडियोधर्मी हैं।

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हलोजन और महान गैसें

हैलोजन और नोबल गैसों को आवर्त सारणी के समूह 17 और 18 में बांटा गया है। हैलोजनगैर-धात्विक तत्व हैं, इन सभी के बाहरी आवरण में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। में उत्कृष्ट गैससभी इलेक्ट्रॉन बाहरी खोल में हैं, इस प्रकार शायद ही यौगिकों के निर्माण में भाग लेते हैं। इन गैसों को "उत्कृष्ट" कहा जाता है क्योंकि वे शायद ही कभी अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं; यानी महान जाति के सदस्यों का उल्लेख करें जिन्होंने परंपरागत रूप से समाज में अन्य लोगों को छोड़ दिया है।

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संक्रमण धातुओं

संक्रमण धातुओंआवर्त सारणी में समूह 3-12 पर कब्जा। उनमें से ज्यादातर घने, ठोस, अच्छी विद्युत और तापीय चालकता के साथ हैं। उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन (जिसके माध्यम से वे अन्य तत्वों से जुड़ते हैं) कई इलेक्ट्रॉन गोले में होते हैं।

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संक्रमण धातुओं

स्कैंडियम एससी 21

टाइटन टीआई 22

वैनेडियम वी 23

क्रोम सीआर 24

मैंगनीज एमएन 25

आयरन फ़े 26

कोबाल्ट Co27

निकल नी 28

कॉपर क्यू 29

जिंक जिंक 30

येट्रियम वाई 39

ज़िरकोनियम Zr 40

नाइओबियम नायब 41

मोलिब्डेनम मो 42

टेक्नटियम टीसी 43

रूथेनियम आरयू 44

आरएच 45 रोडियाम

पैलेडियम पीडी 46

सिल्वर एजी 47

कैडमियम सीडी 48

लुटेटियम लू 71

हेफ़नियम एचएफ 72

टैंटलम टा 73

टंगस्टन डब्ल्यू 74

रेनियम रे 75

ऑस्मियम ओएस 76

इरिडियम आईआर 77

प्लेटिनम पीटी 78

गोल्ड एयू 79

पारा पारा 80

लॉरेंसियम एलआर 103

रदरफोर्डियम आरएफ 104

डबनियम डीबी 105

सीबोर्गियम एसजी 106

बोरी बीएच 107

हसियम एचएस 108

मीटनेरियम माउंट 109

डार्मस्टाडियस डीएस 110

एक्स-रे आरजी 111

कॉपरनिकियस सीएन 112

Metalloids

Metalloidsआवर्त सारणी के 13-16 समूहों पर कब्जा। बोरॉन, जर्मेनियम और सिलिकॉन जैसे उपधातु अर्धचालक हैं और कंप्यूटर चिप्स और सर्किट बोर्ड बनाने के लिए उपयोग किए जाते हैं।

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संक्रमण के बाद की धातुएँ

तत्व कहलाते हैं संक्रमण के बाद की धातुएँ, आवर्त सारणी के 13-15 समूह से संबंधित हैं। धातुओं के विपरीत, उनके पास चमक नहीं है, लेकिन मैट फिनिश है। संक्रमण धातुओं की तुलना में, संक्रमण के बाद की धातुएँ नरम होती हैं, इनका गलनांक और क्वथनांक कम होता है, और उच्च विद्युत ऋणात्मकता होती है। उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन, जिसके साथ वे अन्य तत्वों को जोड़ते हैं, केवल बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल पर स्थित होते हैं। संक्रमण के बाद के धातु समूह के तत्वों में उपधातुओं की तुलना में बहुत अधिक क्वथनांक होता है।

फ्लेरोवियम फ्लो 114 अननसेप्टियस यूयूएस 117

और अब आवर्त सारणी और अन्य के बारे में एक वीडियो देखकर अपने ज्ञान को मजबूत करें।

महान, ज्ञान के पथ पर पहला कदम उठाया गया है। अब आप कमोबेश आवर्त सारणी द्वारा निर्देशित हैं और यह आपके लिए बहुत उपयोगी होगा, क्योंकि आवर्त सारणी वह आधार है जिस पर यह अद्भुत विज्ञान खड़ा है।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली 1869 में उनके द्वारा खोजे गए आवधिक कानून के आधार पर डी। आई। मेंडेलीव द्वारा निर्मित रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण है।

डी। आई। मेंडेलीव

इस कानून के आधुनिक सूत्रीकरण के अनुसार, उनके परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेश के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की एक सतत श्रृंखला में, समान गुणों वाले तत्व समय-समय पर दोहराए जाते हैं।

तालिका के रूप में प्रस्तुत रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में अवधि, श्रृंखला और समूह शामिल हैं।

प्रत्येक अवधि की शुरुआत में (पहले के अपवाद के साथ) स्पष्ट धातु गुणों (क्षार धातु) के साथ एक तत्व होता है।

रंग तालिका के प्रतीक: 1 - तत्व का रासायनिक संकेत; 2 - नाम; 3 - परमाणु द्रव्यमान (परमाणु भार); 4 - सीरियल नंबर; 5 - परतों पर इलेक्ट्रॉनों का वितरण।

जैसे-जैसे तत्व की क्रमिक संख्या बढ़ती है, उसके परमाणु के नाभिक के धनात्मक आवेश के मान के बराबर, धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं और अधात्विक गुण बढ़ते जाते हैं। प्रत्येक अवधि में अंतिम तत्व उच्चारित गैर-धात्विक गुणों वाला तत्व है (), और अंतिम एक अक्रिय गैस है। अवधि I में 2 तत्व हैं, II और III में - 8 तत्व, IV और V में - 18 तत्व, VI में - 32 और VII (अपूर्ण अवधि) में - 17 तत्व हैं।

पहले तीन अवधियों को छोटी अवधि कहा जाता है, उनमें से प्रत्येक में एक क्षैतिज पंक्ति होती है; बाकी - बड़ी अवधि में, जिनमें से प्रत्येक (VII अवधि को छोड़कर) में दो क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं - सम (ऊपरी) और विषम (निचली)। बड़े आवर्तों की भी पंक्तियों में केवल धातुएँ हैं। इन पंक्तियों में तत्वों के गुणों में क्रम संख्या बढ़ने के साथ थोड़ा परिवर्तन होता है। बड़ी अवधि की विषम श्रृंखला में तत्वों के गुण बदलते हैं। छठी अवधि में, लेण्टेनियुम के बाद 14 तत्व होते हैं जो रासायनिक गुणों में बहुत समान हैं। लैंथेनाइड्स कहे जाने वाले इन तत्वों को मुख्य तालिका के तहत अलग से सूचीबद्ध किया गया है। एक्टिनाइड्स, एक्टिनियम के बाद के तत्व, समान रूप से तालिका में प्रस्तुत किए गए हैं।

तालिका में नौ लंबवत समूह हैं। समूह संख्या, दुर्लभ अपवादों के साथ, इस समूह के तत्वों की उच्चतम सकारात्मक वैलेंस के बराबर है। प्रत्येक समूह, शून्य और आठवें को छोड़कर, उपसमूहों में बांटा गया है। - मुख्य (दाईं ओर स्थित) और पार्श्व। मुख्य उपसमूहों में, क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, तत्वों के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं और तत्वों के अधात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं।

इस प्रकार, तत्वों के रासायनिक और कई भौतिक गुण उस स्थान से निर्धारित होते हैं जो किसी दिए गए तत्व को आवधिक प्रणाली में रखता है।

बायोजेनिक तत्व, यानी ऐसे तत्व जो जीवों को बनाते हैं और इसमें एक निश्चित जैविक भूमिका निभाते हैं, आवर्त सारणी के ऊपरी भाग पर कब्जा कर लेते हैं। जीवित पदार्थ के थोक (99% से अधिक) बनाने वाले तत्वों द्वारा कब्जा की गई कोशिकाएं नीले रंग की होती हैं, सूक्ष्मजीवों द्वारा कब्जा की गई कोशिकाएं रंगीन गुलाबी होती हैं (देखें)।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली आधुनिक प्राकृतिक विज्ञान की सबसे बड़ी उपलब्धि है और प्रकृति के सबसे सामान्य द्वंद्वात्मक कानूनों की एक विशद अभिव्यक्ति है।

परमाणु भार भी देखें।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली 1869 में उनके द्वारा खोजे गए आवधिक कानून के आधार पर डी। आई। मेंडेलीव द्वारा निर्मित रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण है।

मूल सूत्रीकरण में, डी। आई। मेंडेलीव के आवधिक कानून ने कहा: रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिकों के रूप और गुण, तत्वों के परमाणु भार के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में हैं। बाद में, परमाणु की संरचना के सिद्धांत के विकास के साथ, यह दिखाया गया कि प्रत्येक तत्व की अधिक सटीक विशेषता परमाणु भार (देखें) नहीं है, लेकिन परमाणु के नाभिक के सकारात्मक चार्ज का मूल्य है। तत्व, डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में इस तत्व की क्रमिक (परमाणु) संख्या के बराबर है। एक परमाणु के नाभिक पर सकारात्मक आवेशों की संख्या एक परमाणु के नाभिक के आसपास के इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, क्योंकि परमाणु एक पूरे के रूप में विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं। इन आंकड़ों के प्रकाश में, आवधिक कानून निम्नानुसार तैयार किया गया है: रासायनिक तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिकों के रूप और गुण, उनके परमाणुओं के नाभिक के सकारात्मक चार्ज पर आवधिक निर्भरता में हैं। इसका मतलब यह है कि तत्वों की एक सतत श्रृंखला में, उनके परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेशों के आरोही क्रम में व्यवस्थित होने पर, समान गुणों वाले तत्व समय-समय पर दोहराए जाएंगे।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली का सारणीबद्ध रूप आधुनिक रूप में प्रस्तुत किया गया है। इसमें अवधि, श्रृंखला और समूह शामिल हैं। एक अवधि उनके परमाणुओं के नाभिक के धनात्मक आवेश के आरोही क्रम में व्यवस्थित तत्वों की एक क्रमिक क्षैतिज पंक्ति का प्रतिनिधित्व करती है।

प्रत्येक अवधि की शुरुआत में (पहले के अपवाद के साथ) स्पष्ट धातु गुणों (क्षार धातु) के साथ एक तत्व होता है। फिर, जैसे-जैसे क्रम संख्या बढ़ती है, तत्वों के धात्विक गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं और तत्वों के अधात्विक गुण बढ़ते जाते हैं। प्रत्येक अवधि में अंतिम तत्व उच्चारित गैर-धात्विक गुणों (हैलोजन) वाला तत्व है, और अंतिम एक अक्रिय गैस है। अवधि I में दो तत्व होते हैं, एक क्षार धातु और एक हलोजन की भूमिका एक साथ हाइड्रोजन द्वारा निभाई जाती है। II और III अवधियों में प्रत्येक में 8 तत्व शामिल हैं, जिन्हें मेंडेलीव विशिष्ट कहा जाता है। IV और V अवधियों में प्रत्येक में 18 तत्व हैं, VI-32। VII अवधि अभी पूरी नहीं हुई है और कृत्रिम रूप से निर्मित तत्वों के साथ फिर से भर दी गई है; इस काल में वर्तमान में 17 तत्व हैं। I, II और III अवधियों को छोटा कहा जाता है, उनमें से प्रत्येक में एक क्षैतिज पंक्ति होती है, IV-VII - बड़ी: वे (VII के अपवाद के साथ) में दो क्षैतिज पंक्तियाँ शामिल होती हैं - सम (ऊपरी) और विषम (निचला)। बड़े आवर्तों की सम पंक्तियों में केवल धातुएँ पाई जाती हैं, और पंक्ति में बाएँ से दाएँ जाने वाले तत्वों के गुणों में परिवर्तन कमजोर रूप से अभिव्यक्त होता है।

बड़ी अवधि की विषम श्रृंखला में, श्रृंखला में तत्वों के गुण उसी तरह बदलते हैं जैसे विशिष्ट तत्वों के गुण। लैंथेनम के बाद छठी अवधि की एक सम संख्या में 14 तत्व [लान्थेनाइड्स (देखें), लैंथेनाइड्स, दुर्लभ पृथ्वी तत्व] कहते हैं, रासायनिक गुणों में लैंथेनम और एक दूसरे के समान हैं। उनकी सूची तालिका के अंतर्गत अलग से दी गई है।

अलग-अलग, एक्टिनियम-एक्टिनाइड्स (एक्टिनाइड्स) के बाद के तत्व लिखे गए हैं और तालिका के नीचे दिए गए हैं।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में नौ ऊर्ध्वाधर समूह हैं। समूह संख्या इस समूह के तत्वों की उच्चतम सकारात्मक संयोजकता (देखें) के बराबर है। अपवाद फ्लोरीन हैं (यह केवल नकारात्मक रूप से मोनोवैलेंट होता है) और ब्रोमीन (यह हेप्टावैलेंट नहीं होता है); इसके अलावा, तांबा, चांदी, सोना +1 (Cu-1 और 2, Ag और Au-1 और 3) से अधिक वैलेंस प्रदर्शित कर सकता है, और समूह VIII के तत्वों में, केवल ऑस्मियम और रूथेनियम की वैलेंस +8 है . प्रत्येक समूह, आठवें और शून्य के अपवाद के साथ, दो उपसमूहों में बांटा गया है: मुख्य (दाईं ओर स्थित) और माध्यमिक। मुख्य उपसमूहों में विशिष्ट तत्व और बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं, माध्यमिक - केवल बड़ी अवधि के तत्व और, इसके अलावा, धातु।

रासायनिक गुणों के संदर्भ में, इस समूह के प्रत्येक उपसमूह के तत्व एक दूसरे से महत्वपूर्ण रूप से भिन्न होते हैं, और इस समूह के सभी तत्वों के लिए केवल उच्चतम सकारात्मक संयोजकता समान होती है। मुख्य उपसमूहों में, ऊपर से नीचे तक, तत्वों के धात्विक गुणों में वृद्धि होती है और गैर-धातु वाले कमजोर होते हैं (उदाहरण के लिए, फ्रेंशियम सबसे स्पष्ट धातु गुणों वाला तत्व है, और फ्लोरीन गैर-धातु है)। इस प्रकार, मेंडेलीव (क्रम संख्या) की आवधिक प्रणाली में एक तत्व का स्थान उसके गुणों को निर्धारित करता है, जो लंबवत और क्षैतिज रूप से पड़ोसी तत्वों के गुणों का औसत है।

तत्वों के कुछ समूहों के विशेष नाम होते हैं। तो, समूह I के मुख्य उपसमूहों के तत्वों को क्षार धातु, समूह II - क्षारीय पृथ्वी धातु, समूह VII - हैलोजन, यूरेनियम के पीछे स्थित तत्व - ट्रांसयूरेनियम कहा जाता है। ऐसे तत्व जो जीवों का हिस्सा हैं, चयापचय प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं और एक स्पष्ट जैविक भूमिका निभाते हैं, बायोजेनिक तत्व कहलाते हैं। ये सभी डी। आई। मेंडेलीव की तालिका के ऊपरी भाग पर कब्जा कर लेते हैं। यह मुख्य रूप से O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg और Fe हैं, जो जीवित पदार्थ (99% से अधिक) का बड़ा हिस्सा बनाते हैं। आवर्त सारणी में इन तत्वों द्वारा व्याप्त स्थानों को हल्के नीले रंग में रंगा गया है। बायोजेनिक तत्व, जो शरीर में बहुत कम हैं (10 -3 से 10 -14% तक), माइक्रोलेमेंट्स (देखें) कहलाते हैं। आवधिक प्रणाली की कोशिकाओं में, पीले रंग के सूक्ष्म तत्व रखे जाते हैं, जिसका मनुष्यों के लिए महत्वपूर्ण महत्व सिद्ध हो चुका है।

परमाणुओं की संरचना के सिद्धांत के अनुसार (परमाणु देखें), तत्वों के रासायनिक गुण मुख्य रूप से बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या पर निर्भर करते हैं। परमाणु नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन को परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल (ऊर्जा स्तर) की संरचना की आवधिक पुनरावृत्ति द्वारा समझाया गया है।

छोटी अवधि में, नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या अवधि I में 1 से 2 तक और अवधि II और III में 1 से 8 तक बढ़ जाती है। इसलिए एक क्षार धातु से एक अक्रिय गैस की अवधि में तत्वों के गुणों में परिवर्तन। बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल, जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, पूर्ण और ऊर्जावान रूप से स्थिर होते हैं (शून्य समूह के तत्व रासायनिक रूप से निष्क्रिय होते हैं)।

बड़ी अवधि में समान पंक्तियों में, नाभिक के धनात्मक आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर (1 या 2) रहती है और दूसरा बाहरी शेल इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है। इसलिए सम पंक्तियों में तत्वों के गुणों में धीमा परिवर्तन। लंबी अवधि की विषम श्रृंखला में, नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, बाहरी आवरण इलेक्ट्रॉनों (1 से 8 तक) से भर जाता है और तत्वों के गुण उसी तरह बदल जाते हैं जैसे कि विशिष्ट तत्वों के लिए।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या आवर्त संख्या के बराबर होती है। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के परमाणुओं में समूह संख्या के बराबर उनके बाहरी गोले पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के परमाणुओं में बाहरी गोले पर एक या दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के गुणों में अंतर की व्याख्या करता है। समूह संख्या उन इलेक्ट्रॉनों की संभावित संख्या को इंगित करती है जो रासायनिक (वैलेंस) बॉन्ड (अणु देखें) के निर्माण में भाग ले सकते हैं, इसलिए ऐसे इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस कहा जाता है। द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए, न केवल बाहरी गोले के इलेक्ट्रॉन, बल्कि अंतिम वाले भी वैलेंस हैं। रासायनिक तत्वों की संलग्न आवर्त सारणी में इलेक्ट्रॉन के गोले की संख्या और संरचना का संकेत दिया गया है।

डी। आई। मेंडेलीव के आवधिक कानून और उस पर आधारित प्रणाली का विज्ञान और व्यवहार में असाधारण महत्व है। आवधिक कानून और प्रणाली नए रासायनिक तत्वों की खोज, उनके परमाणु भार का सटीक निर्धारण, परमाणुओं की संरचना के सिद्धांत का विकास, पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों के वितरण के लिए भू-रासायनिक कानूनों की स्थापना का आधार थे। और जीवित पदार्थ के बारे में आधुनिक विचारों का विकास, जिसकी संरचना और इससे जुड़े कानून आवधिक प्रणाली के अनुसार हैं। तत्वों की जैविक गतिविधि और शरीर में उनकी सामग्री भी काफी हद तक मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में उनके स्थान से निर्धारित होती है। तो, कई समूहों में क्रम संख्या में वृद्धि के साथ, तत्वों की विषाक्तता बढ़ जाती है और शरीर में उनकी सामग्री कम हो जाती है। आवधिक कानून प्रकृति के विकास के सबसे सामान्य द्वंद्वात्मक कानूनों की एक विशद अभिव्यक्ति है।

रासायनिक तत्वों के गुण उन्हें उपयुक्त समूहों में संयोजित करने की अनुमति देते हैं। इस सिद्धांत पर, एक आवधिक प्रणाली बनाई गई जिसने मौजूदा पदार्थों के विचार को बदल दिया और नए, पहले अज्ञात तत्वों के अस्तित्व को ग्रहण करना संभव बना दिया।

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मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डी. आई. मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। यह क्या है, और इसकी आवश्यकता क्यों है? यह परमाणु भार के बढ़ते क्रम में सभी रासायनिक तत्वों को जोड़ता है, और उन सभी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके गुणों में आवधिक रूप से परिवर्तन हो।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली उन सभी मौजूदा तत्वों को एक ही प्रणाली में ले आई जिन्हें पहले केवल अलग-अलग पदार्थ माना जाता था।

इसके अध्ययन के आधार पर, नए रसायनों की भविष्यवाणी की गई और बाद में उनका संश्लेषण किया गया। विज्ञान के लिए इस खोज के महत्व को कम करके नहीं आंका जा सकता है।यह अपने समय से बहुत आगे था और कई दशकों तक रसायन विज्ञान के विकास को गति देता रहा।

तीन सबसे आम टेबल विकल्प हैं, जिन्हें पारंपरिक रूप से "शॉर्ट", "लॉन्ग" और "एक्स्ट्रा लॉन्ग" कहा जाता है। ». मुख्य तालिका को एक लंबी तालिका माना जाता है आधिकारिक रूप से स्वीकृत।उनके बीच का अंतर तत्वों के लेआउट और अवधियों की लंबाई है।

काल क्या है

प्रणाली में 7 अवधि शामिल हैं. उन्हें रेखीय रूप से क्षैतिज रेखाओं के रूप में दर्शाया गया है। इस स्थिति में, अवधि में एक या दो पंक्तियाँ हो सकती हैं, जिन्हें पंक्तियाँ कहा जाता है। प्रत्येक बाद का तत्व पिछले एक से परमाणु चार्ज (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) को एक से बढ़ाकर अलग करता है।

सीधे शब्दों में कहें, आवर्त सारणी में एक अवधि एक क्षैतिज पंक्ति है। उनमें से प्रत्येक एक धातु से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। दरअसल, यह आवधिकता बनाता है - तत्वों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं, अगले में फिर से दोहराते हैं। पहला, दूसरा और तीसरा आवर्त अधूरा है, इन्हें छोटा कहा जाता है और इनमें क्रमशः 2, 8 और 8 तत्व होते हैं। बाकी पूर्ण हैं, उनमें से प्रत्येक में 18 तत्व हैं।

एक समूह क्या है

समूह एक लंबवत स्तंभ है, समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले तत्व या, अधिक सरलता से, उसी उच्च के साथ। आधिकारिक तौर पर स्वीकृत लंबी तालिका में 18 समूह होते हैं जो क्षार धातुओं से शुरू होते हैं और अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होते हैं।

प्रत्येक समूह का अपना नाम होता है, जिससे तत्वों को खोजना या वर्गीकृत करना आसान हो जाता है। ऊपर से नीचे की दिशा में तत्व की परवाह किए बिना धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है। यह परमाणु कक्षाओं की संख्या में वृद्धि के कारण है - जितने अधिक होते हैं, उतने ही कमजोर इलेक्ट्रॉनिक बंधन होते हैं, जो क्रिस्टल जाली को अधिक स्पष्ट बनाते हैं।

आवर्त सारणी में धातुएँ

तालिका में धातुएँमेंडेलीव की एक प्रमुख संख्या है, उनकी सूची काफी व्यापक है। उन्हें सामान्य विशेषताओं की विशेषता है, वे गुणों में विषम हैं और समूहों में विभाजित हैं। उनमें से कुछ भौतिक अर्थों में धातुओं के साथ बहुत कम हैं, जबकि अन्य केवल एक सेकंड के अंशों के लिए मौजूद हो सकते हैं और प्रकृति में बिल्कुल नहीं पाए जाते हैं (कम से कम ग्रह पर), क्योंकि वे बनाए गए थे, अधिक सटीक, गणना और पुष्टि प्रयोगशाला में, कृत्रिम रूप से। प्रत्येक समूह की अपनी विशेषताएं होती हैं, नाम दूसरों से काफी अलग है। यह अंतर विशेष रूप से पहले समूह में स्पष्ट है।

धातुओं की स्थिति

आवर्त सारणी में धातुओं का स्थान क्या है? तत्वों को परमाणु द्रव्यमान, या इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या में वृद्धि करके व्यवस्थित किया जाता है। उनके गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं, इसलिए तालिका में एक-से-एक प्लेसमेंट साफ-सुथरा नहीं है। धातुओं का निर्धारण कैसे करें, और क्या आवर्त सारणी के अनुसार ऐसा करना संभव है? प्रश्न को सरल बनाने के लिए, एक विशेष चाल का आविष्कार किया गया था: सशर्त रूप से, तत्वों के जंक्शनों पर बोर से पोलोनियस (या एस्टैटिन) तक एक विकर्ण रेखा खींची जाती है। जो बाईं ओर हैं वे धातु हैं, जो दाईं ओर हैं वे अधातु हैं। यह बहुत सरल और महान होगा, लेकिन इसके अपवाद भी हैं - जर्मेनियम और एंटीमनी।

ऐसी "विधि" एक प्रकार की चीट शीट है, इसका आविष्कार केवल याद रखने की प्रक्रिया को सरल बनाने के लिए किया गया था। अधिक सटीक प्रतिनिधित्व के लिए, इसे याद रखें अधातुओं की सूची में केवल 22 तत्व हैं,इसलिए, इस सवाल का जवाब देना कि आवर्त सारणी में कितनी धातुएँ हैं

चित्र में, आप स्पष्ट रूप से देख सकते हैं कि कौन से तत्व अधातु हैं और उन्हें समूह और अवधियों द्वारा तालिका में कैसे व्यवस्थित किया जाता है।

सामान्य भौतिक गुण

धातुओं के सामान्य भौतिक गुण हैं। इसमे शामिल है:

• प्लास्टिक।
• विशेषता प्रतिभा।
• इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी।
• उच्च तापीय चालकता।
• पारे को छोड़कर सब कुछ ठोस अवस्था में है।

यह समझा जाना चाहिए कि धातुओं के गुण उनकी रासायनिक या भौतिक प्रकृति के संबंध में बहुत भिन्न होते हैं। उनमें से कुछ शब्द के सामान्य अर्थों में धातुओं से बहुत कम समानता रखते हैं। उदाहरण के लिए, पारा एक विशेष स्थान रखता है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एक तरल अवस्था में होता है, इसमें क्रिस्टल जाली नहीं होती है, जिसकी उपस्थिति अन्य धातुओं के गुणों के कारण होती है। इस मामले में उत्तरार्द्ध के गुण सशर्त हैं, रासायनिक विशेषताओं द्वारा पारा उनसे काफी हद तक जुड़ा हुआ है।

दिलचस्प!पहले समूह के तत्व, क्षार धातु, विभिन्न यौगिकों की संरचना में होने के कारण अपने शुद्ध रूप में नहीं होते हैं।

सबसे नरम धातु जो प्रकृति में मौजूद है - सीज़ियम - इस समूह से संबंधित है। वह, अन्य क्षारीय समान पदार्थों की तरह, अधिक विशिष्ट धातुओं के साथ बहुत कम है। कुछ स्रोतों का दावा है कि वास्तव में सबसे नरम धातु पोटेशियम है, जिस पर विवाद या पुष्टि करना मुश्किल है, क्योंकि न तो कोई और न ही दूसरा तत्व अपने आप में मौजूद है - रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी होने पर, वे जल्दी से ऑक्सीकरण या प्रतिक्रिया करते हैं।

धातुओं का दूसरा समूह - क्षारीय पृथ्वी - मुख्य समूहों के बहुत करीब है। "क्षारीय पृथ्वी" नाम प्राचीन काल से आता है, जब आक्साइड को "पृथ्वी" कहा जाता था क्योंकि उनके पास ढीली भुरभुरी संरचना होती है। अधिक या कम परिचित (रोजमर्रा के अर्थ में) गुण तीसरे समूह से शुरू होने वाली धातुओं के पास होते हैं। जैसे-जैसे समूह संख्या बढ़ती है, धातुओं की मात्रा घटती जाती है।

अनुदेश

आवधिक प्रणाली एक बहुमंजिला "घर" है जिसमें बड़ी संख्या में अपार्टमेंट स्थित हैं। प्रत्येक "किरायेदार" या अपने स्वयं के अपार्टमेंट में एक निश्चित संख्या के तहत, जो स्थायी है। इसके अलावा, तत्व का "उपनाम" या नाम होता है, जैसे ऑक्सीजन, बोरॉन या नाइट्रोजन। इन आंकड़ों के अलावा, प्रत्येक "अपार्टमेंट" या सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान जैसी जानकारी इंगित की जाती है, जिसमें सटीक या गोल मान हो सकते हैं।

जैसा कि किसी भी घर में, "प्रवेश द्वार" होते हैं, अर्थात् समूह। इसके अलावा, समूहों में, तत्व बाईं और दाईं ओर स्थित होते हैं, बनाते हैं। किस पक्ष के आधार पर उनमें से अधिक हैं, उस पक्ष को मुख्य कहा जाता है। क्रमशः अन्य उपसमूह द्वितीयक होंगे। साथ ही तालिका में "फर्श" या अवधि हैं। इसके अलावा, अवधि दोनों बड़ी (दो पंक्तियों से मिलकर) और छोटी (उनकी केवल एक पंक्ति होती है) हो सकती है।

तालिका के अनुसार, आप एक तत्व के परमाणु की संरचना दिखा सकते हैं, जिनमें से प्रत्येक में एक सकारात्मक रूप से आवेशित नाभिक होता है, जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, साथ ही इसके चारों ओर घूमते हुए नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या संख्यात्मक रूप से मेल खाती है और तत्व की क्रमिक संख्या द्वारा तालिका में निर्धारित की जाती है। उदाहरण के लिए, रासायनिक तत्व सल्फर में #16 है, इसलिए इसमें 16 प्रोटॉन और 16 इलेक्ट्रॉन होंगे।

न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित करने के लिए (तटस्थ कण भी नाभिक में स्थित होते हैं), किसी तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान से उसकी क्रम संख्या घटाते हैं। उदाहरण के लिए, लोहे का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान 56 और क्रमांक 26 होता है। इसलिए, लोहे में 56 - 26 = 30 प्रोटॉन होते हैं।

इलेक्ट्रॉन नाभिक से अलग-अलग दूरी पर स्थित होते हैं, जिससे इलेक्ट्रॉनिक स्तर बनते हैं। इलेक्ट्रॉनिक (या ऊर्जा) स्तरों की संख्या निर्धारित करने के लिए, आपको उस अवधि की संख्या को देखने की आवश्यकता है जिसमें तत्व स्थित है। उदाहरण के लिए, यह तीसरी अवधि में है, इसलिए इसके 3 स्तर होंगे।

समूह संख्या द्वारा (लेकिन केवल मुख्य उपसमूह के लिए), आप उच्चतम वैधता निर्धारित कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, मुख्य उपसमूह (लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, आदि) के पहले समूह के तत्वों की संयोजकता 1 है। तदनुसार, दूसरे समूह (बेरिलियम, कैल्शियम, आदि) के तत्वों की संयोजकता होगी 2.

आप तालिका का उपयोग करके तत्वों के गुणों का विश्लेषण भी कर सकते हैं। बाएं से दाएं, धात्विक और अधात्विक तेज होते हैं। यह दूसरी अवधि के उदाहरण में स्पष्ट रूप से देखा जाता है: यह एक क्षार धातु से शुरू होता है, फिर क्षारीय पृथ्वी धातु मैग्नीशियम, इसके बाद तत्व एल्यूमीनियम, फिर गैर-धातु सिलिकॉन, फास्फोरस, सल्फर, और अवधि गैसीय पदार्थों के साथ समाप्त होती है। - क्लोरीन और आर्गन। अगली अवधि में, इसी तरह की निर्भरता देखी जाती है।

ऊपर से नीचे तक, एक पैटर्न भी देखा जाता है - धातु के गुणों में वृद्धि होती है, और गैर-धातु वाले कमजोर होते हैं। अर्थात्, उदाहरण के लिए, सोडियम की तुलना में सीज़ियम बहुत अधिक सक्रिय है।

मददगार सलाह

सुविधा के लिए, तालिका के रंग संस्करण का उपयोग करना बेहतर है।

आवधिक कानून की खोज और रासायनिक तत्वों की एक आदेशित प्रणाली का निर्माण डी.आई. मेंडेलीव उन्नीसवीं सदी में रसायन विज्ञान के विकास का शिखर बन गया। वैज्ञानिक ने तत्वों के गुणों के बारे में ज्ञान की व्यापक सामग्री को सामान्यीकृत और व्यवस्थित किया।

अनुदेश

19वीं शताब्दी में परमाणु की संरचना के बारे में कोई विचार नहीं था। डीआई की खोज। मेंडेलीव प्रायोगिक तथ्यों का केवल एक सामान्यीकरण था, लेकिन उनका भौतिक अर्थ लंबे समय तक समझ से बाहर रहा। जब नाभिक की संरचना और परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण पर पहला डेटा सामने आया, तो यह कानून और तत्वों की व्यवस्था को एक नए तरीके से देखना था। टेबल डी.आई. मेंडेलीव में पाए जाने वाले तत्वों के गुणों को नेत्रहीन रूप से ट्रेस करना संभव बनाता है।

तालिका में प्रत्येक तत्व को एक विशिष्ट सीरियल नंबर (H - 1, Li - 2, Be - 3, आदि) सौंपा गया है। यह संख्या नाभिक (नाभिक में प्रोटॉन की संख्या) और नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। प्रोटॉन की संख्या इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है, और यह इंगित करता है कि सामान्य परिस्थितियों में परमाणु विद्युत रूप से होता है।

सात अवधियों में विभाजन परमाणु के ऊर्जा स्तरों की संख्या के अनुसार होता है। पहली अवधि के परमाणुओं में एक एकल-स्तरीय इलेक्ट्रॉन खोल होता है, दूसरा - एक दो-स्तर, तीसरा - एक तीन-स्तर आदि। जब एक नया ऊर्जा स्तर भर जाता है, तो एक नया काल शुरू हो जाता है।

किसी भी अवधि के पहले तत्वों को परमाणुओं की विशेषता होती है जिनके बाहरी स्तर पर एक इलेक्ट्रॉन होता है - ये क्षार धातु परमाणु होते हैं। अवधि महान गैसों के परमाणुओं के साथ समाप्त होती है, जिसमें बाहरी ऊर्जा स्तर पूरी तरह से इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है: पहली अवधि में, अक्रिय गैसों में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाद वाले में, 8. यह ठीक इलेक्ट्रॉन गोले की समान संरचना के कारण होता है कि तत्वों के समूहों में समान भौतिक है-।

तालिका में डी.आई. मेंडेलीव में 8 मुख्य उपसमूह हैं। उनकी संख्या ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या के कारण होती है।

आवर्त सारणी के निचले भाग में, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को स्वतंत्र श्रृंखला के रूप में चुना जाता है।

टेबल का उपयोग डी.आई. मेंडेलीव, तत्वों के निम्नलिखित गुणों की आवधिकता का निरीक्षण कर सकते हैं: एक परमाणु की त्रिज्या, एक परमाणु का आयतन; आयनीकरण क्षमता; इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बल; परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता; ; संभावित यौगिकों के भौतिक गुण।

तालिका डी.आई. में तत्वों की व्यवस्था में एक स्पष्ट रूप से पता लगाया गया आवधिकता। मेंडेलीव को इलेक्ट्रॉनों द्वारा ऊर्जा के स्तर को भरने की सुसंगत प्रकृति द्वारा तर्कसंगत रूप से समझाया गया है।

स्रोत:

• मेंडेलीव तालिका

आवधिक कानून, जो आधुनिक रसायन विज्ञान का आधार है और रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की व्याख्या करता है, डी.आई. द्वारा खोजा गया था। 1869 में मेंडेलीव। इस नियम का भौतिक अर्थ परमाणु की जटिल संरचना के अध्ययन में प्रकट होता है।

19वीं शताब्दी में यह माना जाता था कि परमाणु भार किसी तत्व की मुख्य विशेषता होती है, इसलिए इसका उपयोग पदार्थों को वर्गीकृत करने के लिए किया जाता था। अब परमाणुओं को उनके नाभिक के आवेश के परिमाण (आवर्त सारणी में संख्या और क्रम संख्या) द्वारा परिभाषित और पहचाना जाता है। हालांकि, तत्वों का परमाणु द्रव्यमान, कुछ अपवादों के साथ (उदाहरण के लिए, परमाणु द्रव्यमान आर्गन के परमाणु द्रव्यमान से कम है), उनके परमाणु प्रभार के अनुपात में बढ़ता है।

परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ, तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में आवधिक परिवर्तन देखा जाता है। ये परमाणुओं की धात्विकता और अधात्विकता, परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण क्षमता, इलेक्ट्रॉन बंधुता, वैद्युतीयऋणात्मकता, ऑक्सीकरण अवस्थाएँ, यौगिक (क्वथनांक, गलनांक, घनत्व), उनकी क्षारकता, उभयधर्मिता या अम्लता हैं।

आधुनिक आवर्त सारणी में कितने तत्व हैं

आवर्त सारणी उनके द्वारा खोजे गए नियमों को आलेखीय रूप से व्यक्त करती है। आधुनिक आवधिक प्रणाली में 112 रासायनिक तत्व शामिल हैं (उत्तरार्द्ध मीटनेरियस, डार्मस्टेडियस, रोएंटजेनियम और कॉपरनिकियस हैं)। नवीनतम आंकड़ों के अनुसार, निम्नलिखित 8 तत्व (120 समावेशी तक) भी खोजे गए हैं, लेकिन उनमें से सभी को उनके नाम नहीं मिले हैं, और ये तत्व अभी भी किसी भी मुद्रित प्रकाशनों में कम हैं।

प्रत्येक तत्व आवधिक प्रणाली में एक निश्चित सेल पर कब्जा कर लेता है और इसके परमाणु के नाभिक के प्रभारी के अनुरूप इसकी अपनी क्रम संख्या होती है।

आवधिक प्रणाली कैसे बनाई जाती है

आवर्त तन्त्र की संरचना को सात आवर्तों, दस पंक्तियों और आठ समूहों द्वारा दर्शाया गया है। प्रत्येक अवधि एक क्षार धातु से शुरू होती है और एक उत्कृष्ट गैस के साथ समाप्त होती है। अपवाद पहली अवधि है, जो हाइड्रोजन से शुरू होती है, और सातवीं अपूर्ण अवधि है।

अवधियों को छोटे और बड़े में विभाजित किया गया है। छोटी अवधि (पहली, दूसरी, तीसरी) में एक क्षैतिज पंक्ति होती है, बड़ी अवधि (चौथी, पाँचवीं, छठी) में दो क्षैतिज पंक्तियाँ होती हैं। बड़ी अवधि में ऊपरी पंक्तियों को सम कहा जाता है, निचली पंक्तियों को विषम कहा जाता है।

(क्रम संख्या 57) के बाद तालिका की छठी अवधि में लैंथेनम - लैंथेनाइड्स के गुणों के समान 14 तत्व हैं। उन्हें तालिका के निचले भाग में एक अलग पंक्ति में रखा गया है। एक्टिनियम (संख्या 89 के साथ) के बाद स्थित एक्टिनाइड्स पर भी यही लागू होता है और बड़े पैमाने पर इसके गुणों को दोहराता है।

बड़े आवर्तों (4, 6, 8, 10) की पंक्तियाँ भी केवल धातुओं से भरी हैं।

समूहों में तत्व ऑक्साइड और अन्य यौगिकों में समान रूप से उच्चतम प्रदर्शित करते हैं, और यह वैलेंस समूह संख्या से मेल खाती है। मुख्य में छोटी और बड़ी अवधि के तत्व होते हैं, केवल बड़े वाले। ऊपर से नीचे तक, वे बढ़ते हैं, गैर-धातु वाले कमजोर होते हैं। पार्श्व उपसमूहों के सभी परमाणु धातु हैं।

सलाह 4: सेलेनियम आवर्त सारणी के एक रासायनिक तत्व के रूप में

रासायनिक तत्व सेलेनियम मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VI से संबंधित है, यह एक चाकोजेन है। प्राकृतिक सेलेनियम में छह स्थिर समस्थानिक होते हैं। सेलेनियम के 16 रेडियोधर्मी समस्थानिक भी हैं।

अनुदेश

सेलेनियम एक बहुत ही दुर्लभ और बिखरा हुआ तत्व माना जाता है, यह जीवमंडल में तेजी से प्रवास करता है, जिससे 50 से अधिक खनिज बनते हैं। उनमें से सबसे प्रसिद्ध हैं बेर्ज़ेलियानाइट, नौमनाइट, नेटिव सेलेनियम और चेलकोमेनाइट।

सेलेनियम ज्वालामुखी सल्फर, गैलेना, पाइराइट, बिस्मथिन और अन्य सल्फाइड में पाया जाता है। इसका खनन सीसा, तांबा, निकल और अन्य अयस्कों से किया जाता है, जिसमें यह बिखरी हुई अवस्था में पाया जाता है।

अधिकांश जीवित प्राणियों के ऊतकों में 0.001 से 1 मिलीग्राम / किग्रा होता है, कुछ पौधे, समुद्री जीव और कवक इसे केंद्रित करते हैं। कई पौधों के लिए, सेलेनियम एक आवश्यक तत्व है। मनुष्यों और जानवरों की आवश्यकता 50-100 एमसीजी / किग्रा भोजन है, इस तत्व में एंटीऑक्सीडेंट गुण होते हैं, कई एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं को प्रभावित करते हैं और रेटिना की ग्रहणशीलता को प्रकाश में बढ़ाते हैं।

सेलेनियम विभिन्न एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद हो सकता है: अनाकार (ग्लासी, पाउडर और कोलाइडयन सेलेनियम), साथ ही क्रिस्टलीय। जब सेलेनियम को सेलेनस एसिड के घोल से कम किया जाता है या इसके वाष्प को तेजी से ठंडा किया जाता है, तो लाल पाउडर और कोलाइडल सेलेनियम प्राप्त होता है।

जब इस रासायनिक तत्व के किसी भी संशोधन को 220 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है और फिर ठंडा किया जाता है, तो विट्रीस सेलेनियम बनता है, यह भंगुर होता है और इसमें कांच की चमक होती है।

सबसे ऊष्मीय रूप से स्थिर हेक्सागोनल ग्रे सेलेनियम है, जिसकी जाली एक दूसरे के समानांतर व्यवस्थित परमाणुओं की सर्पिल श्रृंखलाओं से निर्मित होती है। यह सेलेनियम के अन्य रूपों को पिघलाने तक गर्म करके और धीरे-धीरे 180-210 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा करके प्राप्त किया जाता है। हेक्सागोनल सेलेनियम की जंजीरों के भीतर, परमाणु सहसंयोजक बंधे होते हैं।

सेलेनियम हवा में स्थिर है, इससे प्रभावित नहीं होता है: ऑक्सीजन, पानी, पतला सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, लेकिन यह नाइट्रिक एसिड में अच्छी तरह से घुल जाता है। धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करके सेलेनियम सेलेनाइड्स बनाता है। सेलेनियम के कई जटिल यौगिक ज्ञात हैं, ये सभी जहरीले हैं।

सेलेनियम तांबे के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन द्वारा बेकार कागज या उत्पादन से प्राप्त किया जाता है। कीचड़ में, यह तत्व भारी धातुओं, सल्फर और टेल्यूरियम के साथ मौजूद होता है। इसे निकालने के लिए, कीचड़ को फ़िल्टर किया जाता है, फिर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गरम किया जाता है या 700 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के अधीन किया जाता है।

सेलेनियम का उपयोग रेक्टीफायर सेमीकंडक्टर डायोड और अन्य कनवर्टर उपकरण के उत्पादन में किया जाता है। धातु विज्ञान में, इसका उपयोग स्टील को एक सुक्ष्म संरचना देने के लिए, और इसके यांत्रिक गुणों में सुधार करने के लिए भी किया जाता है। रासायनिक उद्योग में, सेलेनियम उत्प्रेरक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

स्रोत:

• HimiK.ru, सेलेनियम

कैल्शियम आवर्त सारणी के दूसरे उपसमूह से संबंधित एक रासायनिक तत्व है जिसका सांकेतिक पदनाम Ca और परमाणु भार 40.078 g/mol है। यह चांदी के रंग के साथ एक नरम और प्रतिक्रियाशील क्षारीय पृथ्वी धातु है।

अनुदेश

लैटिन भाषा से "" का अनुवाद "चूने" या "मुलायम पत्थर" के रूप में किया जाता है, और वह अपनी खोज का श्रेय अंग्रेज हम्फ्री डेवी को देता है, जो 1808 में इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा कैल्शियम को अलग करने में सक्षम था। वैज्ञानिक ने तब पारा ऑक्साइड के साथ "अनुभवी" गीले बुझे हुए चूने का मिश्रण लिया, और इसे प्लैटिनम प्लेट पर एक इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया के अधीन किया, जो प्रयोग में एक एनोड के रूप में दिखाई देता है। कैथोड एक तार था, जिसे रसायनज्ञ ने तरल पारे में डुबोया था। यह भी दिलचस्प है कि चूना पत्थर, संगमरमर और जिप्सम, साथ ही चूने जैसे कैल्शियम यौगिकों को डेवी प्रयोग से कई शताब्दियों पहले मानव जाति के लिए जाना जाता था, जिसके दौरान वैज्ञानिकों ने उनमें से कुछ को सरल और स्वतंत्र निकाय माना था। केवल 1789 में फ्रेंचमैन लेवोज़ियर ने एक काम प्रकाशित किया जिसमें उन्होंने सुझाव दिया कि चूना, सिलिका, बेराइट और एल्यूमिना जटिल पदार्थ हैं।

कैल्शियम में उच्च स्तर की रासायनिक गतिविधि होती है, यही वजह है कि यह व्यावहारिक रूप से प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में कभी नहीं पाया जाता है। लेकिन वैज्ञानिकों ने गणना की है कि यह तत्व पृथ्वी की पपड़ी के कुल द्रव्यमान का लगभग 3.38% है, जो कैल्शियम को ऑक्सीजन, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम और लोहे के बाद पांचवां सबसे प्रचुर मात्रा में बनाता है। समुद्र के पानी में यह तत्व होता है- लगभग 400 मिलीग्राम प्रति लीटर। कैल्शियम विभिन्न चट्टानों के सिलिकेट्स (उदाहरण के लिए, ग्रेनाइट और गनीस) की संरचना में भी शामिल है। फेल्डस्पार, चाक और चूना पत्थर में इसकी बहुत अधिक मात्रा होती है, जिसमें CaCO3 सूत्र के साथ कैल्साइट खनिज होता है। कैल्शियम का क्रिस्टलीय रूप संगमरमर है। कुल मिलाकर, इस तत्व के पृथ्वी की पपड़ी में प्रवास करके, यह 385 खनिजों का निर्माण करता है।

कैल्शियम के भौतिक गुणों में मूल्यवान अर्धचालक क्षमताओं को प्रदर्शित करने की क्षमता शामिल है, हालांकि यह शब्द के पारंपरिक अर्थों में अर्धचालक और धातु नहीं बनता है। दबाव में धीरे-धीरे वृद्धि के साथ यह स्थिति बदलती है, जब कैल्शियम को धात्विक अवस्था और अतिचालक गुणों को प्रदर्शित करने की क्षमता दी जाती है। कैल्शियम आसानी से ऑक्सीजन, हवा की नमी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ बातचीत करता है, यही वजह है कि काम के लिए प्रयोगशालाओं में इस रासायनिक तत्व को कसकर बंद और रसायनज्ञ जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड में संग्रहीत किया जाता है - हालांकि, वैज्ञानिक समुदाय ने उनकी उपलब्धि को नजरअंदाज कर दिया। न्यूलैंड के प्रस्ताव को गंभीरता से नहीं लिया गया क्योंकि उनकी सद्भाव की खोज और संगीत और रसायन शास्त्र के बीच संबंध था।

दिमित्री मेंडेलीव ने पहली बार 1869 में रूसी केमिकल सोसाइटी के जर्नल में अपनी आवर्त सारणी प्रकाशित की। वैज्ञानिक ने दुनिया के सभी प्रमुख रसायनज्ञों को अपनी खोज के नोटिस भी भेजे, जिसके बाद उन्होंने बार-बार सुधार किया और तालिका को अंतिम रूप दिया, जब तक कि यह आज ज्ञात नहीं हो गया। दिमित्री मेंडेलीव की खोज का सार परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ तत्वों के रासायनिक गुणों में नीरस परिवर्तन के बजाय एक आवधिक परिवर्तन था। आवधिक कानून में सिद्धांत का अंतिम एकीकरण 1871 में हुआ।

मेंडेलीव के बारे में किंवदंतियाँ

सबसे आम किंवदंती एक सपने में आवर्त सारणी का उद्घाटन है। वैज्ञानिक ने स्वयं बार-बार इस मिथक का उपहास उड़ाया, यह दावा करते हुए कि वह कई वर्षों से तालिका का आविष्कार कर रहा था। एक अन्य किंवदंती के अनुसार, दिमित्री मेंडेलीव वोदका - वैज्ञानिक द्वारा अपने शोध प्रबंध "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" का बचाव करने के बाद यह दिखाई दिया।

मेंडेलीव को अभी भी कई लोग खोजकर्ता मानते हैं, जो खुद पानी-शराब के घोल के नीचे बनाना पसंद करते थे। वैज्ञानिक के समकालीन अक्सर मेंडेलीव की प्रयोगशाला पर हंसते थे, जिसे उन्होंने एक विशाल ओक के खोखले में सुसज्जित किया था।

अफवाहों के अनुसार, सूटकेस बुनाई के लिए दिमित्री मेंडेलीव का जुनून, जो वैज्ञानिक सिम्फ़रोपोल में रहते हुए लगे हुए थे, चुटकुलों का एक अलग कारण था। भविष्य में उन्होंने अपनी प्रयोगशाला की जरूरतों के लिए कार्डबोर्ड बनाया, जिसके लिए उन्हें सावधानी से सूटकेस मास्टर कहा जाता था।

आवर्त सारणी ने रासायनिक तत्वों को एक प्रणाली में क्रमबद्ध करने के अलावा, कई नए तत्वों की खोज की भविष्यवाणी करना संभव बना दिया। हालांकि, उसी समय, वैज्ञानिकों ने उनमें से कुछ को अस्तित्वहीन के रूप में मान्यता दी, क्योंकि वे अवधारणा के साथ असंगत थे। उस समय की सबसे प्रसिद्ध कहानी कोरोनियम और नेबुलियम जैसे नए तत्वों की खोज थी।