Opíšte kyselinu chlorovodíkovú. Kyselina chlorovodíková a jej soli

16.10.2019

Hodina v 8. ročníku na tému: Kyselina chlorovodíková a jej soli.

Cieľ : študovať chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej a zvážiť použitie tejto kyseliny.

Úlohy :

Vzdelávacie - v procese výskumu študujte chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej a zoznámte sa s kvalitatívnou reakciou na chloridový ión.

Rozvíjanie - rozvíjať ďalšie zručnosti pri skladaní rovníc chemických reakcií; naučiť sa porovnávať, zovšeobecňovať, analyzovať a vyvodzovať závery.

Vzdelávacie - rozvíjať kognitívnu činnosť prostredníctvom experimentu.

Typ lekcie : lekcia o asimilácii nových poznatkov.

Vyučovacia metóda Kľúčové slová: vysvetľujúco-názorné, problémové, praktické, využitie IKT.

Organizačné formy : konverzácia, praktická práca, správy študentov.

O vybavenie a činidlá: periodická tabuľka chemických prvkov, tabuľka rozpustnosti, stojan so skúmavkami, kyselina chlorovodíková, hydroxid sodný, dusičnan strieborný, meď, horčík, hliník, modrý lakmus, metyl pomaranč, fenolftaleín.

Techniky na aktiváciu duševnej činnosti žiakov:

Analýza vzdelávacích informácií.

Odhalenie interdisciplinárnych súvislostí medzi chémiou, fyzikou, biológiou.

Predkladanie hypotéz.

Analýza a vypracovanie zovšeobecňujúcich záverov.

Počas vyučovania.

Úvodné slovo učiteľa:

Témou našej lekcie je „Kyselina chlorovodíková a jej vlastnosti“. (snímka 1)

Mottom našej lekcie budú slová Goetheho:

"Len vedieť nie je všetko, vedomosti treba použiť." (sl.2)

Budete musieť ukázať, ako viete využiť svoje znalosti v rôznych situáciách. Najprv si pripomeňme, čo vieme o kyselinách. Takže prvá otázka znie:

Čo je kyselina? (komplexná látka pozostávajúca z atómov vodíka a zvyšku kyseliny).

Koľko atómov vodíka môže byť v kyselinách? Ako sú klasifikované na tomto základe? (jedno-, dvoj-, trojzákladové). Uveďte príklady.

Čo môže nahradiť vodík? Čo z toho vyplýva? (kovy; soli).

Definujte soľ. (Komplexné látky pozostávajúce z atómov kovov a zvyškov kyseliny).

Fyzikálne vlastnosti:

Koncentrovaná kyselina chlorovodíková (hmotnostný zlomok chlorovodíka je 37 %) je bezfarebný roztok, na vlhkom vzduchu silne dymiaci, so štipľavým zápachom v dôsledku uvoľňovania chlorovodíka. (video na snímke 3 experimentu "Vlastnosti dymovej kyseliny chlorovodíkovej")

Získanie kyseliny chlorovodíkovej:

1. V priemysle sa získava spaľovaním vodíka v chlóre a rozpustením reakčného produktu vo vode.

2.V laboratóriu H 2 SO 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 SO 4

Tento plyn je ľahko rozpustný vo vode: až 450 objemov chlorovodíka - v jednom objeme vody. V skúmavke vzniká kyselina chlorovodíková – roztok chlorovodíka vo vode.

Chemické vlastnosti:

1) Zmena farby indikátora (lakmusovo-červený)

2) Interaguje s kovmi (ak je kov v sérii zostavenej N.N. Beketovom na vodík, potom sa vodík uvoľní a vytvorí sa soľ.

Výnimka HNO 3 (uvoľňujú sa iné plyny)

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H 2 Cu + HCl →

Praktická práca

3) Interaguje so zásaditými a amfotérnymi oxidmi:

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H20 ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O

4) Interaguje so základňami:

HCl + KOH → KCl + H20 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl3 + 3H20

5) Interaguje so soľami (v súlade s množstvom kyselín môže každá predchádzajúca kyselina zo soli vytesniť ďalšiu), vzniká ďalšia kyselina a ďalšia soľ.

HNO 3

H 2 SO 4 HCI, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H 3 PO 4

CaCO 3 + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O+CO 2

6) Interaguje s dusičnanom strieborným, tvorí sa biela zrazenina, ktorá nie je rozpustná ani vo vode, ani v kyselinách.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Dusičnan strieborný je činidlom pre kyselinu chlorovodíkovú a jej soli t.j. používa sa ako kvalitatívna reakcia na rozpoznanie chloridových iónov.

Praktická práca

7) Interaguje s oxidačnými činidlami (MNO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 = KCI + 3H 2 0+3Cl 2

Záver: vo všetkých reakciách, ktoré sme študovali, boli získané chloridy - soli kyseliny chlorovodíkovej.

Obraciame sa na štúdium solí kyseliny chlorovodíkovej, ktoré sa nazývajú chloridy.

Soli kyseliny chlorovodíkovej - chloridy .

Potvrdenie:

1. Interakcia kovov s chlórom.

2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3

2. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s kovmi.

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

3. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s oxidmi

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H20

4. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidmi

Ba(OH) 2 + 2HCl ->BaCl 2 + 2H 2 O

5. Interakcia kyseliny chlorovodíkovej s niektorými soľami

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Väčšina chloridov je rozpustná vo vode (s výnimkou chloridov striebra, olova a jednomocnej ortuti).

Použitie kyseliny chlorovodíkovej a jej solí:

Kyselina chlorovodíková je súčasťou žalúdočnej šťavy a podporuje trávenie bielkovinových potravín u ľudí a zvierat.

Chlorovodík a kyselina chlorovodíková sa používajú na výrobu liekov, farbív, rozpúšťadiel a plastov.

Použitie zásaditých solí kyseliny chlorovodíkovej:

KCl je hnojivo, používané aj v sklárskom a chemickom priemysle.

HgCl2 - sublimát - jed, používa sa na dezinfekciu v medicíne, na morenie semien v poľnohospodárstve.

NaCl - kuchynská soľ - surovina na výrobu kyseliny chlorovodíkovej, hydroxid sodný, vodík, chlór, bielidlo, sóda. Používa sa v kožiarskom a mydlovom priemysle, pri varení a konzervovaní.

ZnCl2 - na impregnáciu dreva proti hnilobe, v medicíne, pri spájkovaní.

AgCl - používa sa pri čiernobielej fotografii, keďže má fotosenzitivitu - na svetle sa rozkladá za vzniku voľného striebra: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Úlohy na zopakovanie a upevnenie

№1. Vykonajte transformácie podľa schémy:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(Oh) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

č. 2. Podávané látky:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(Oh) 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NIE 3 ) 3

Ktorá z nasledujúcich látok bude reagovať s kyselinou chlorovodíkovou? Napíšte rovnice chemických reakcií

č. 3. Vyrieš ten problém:

Koľko hliníka zreaguje s prebytkom kyseliny chlorovodíkovej za vzniku 5,6 litra vodíka (N.O.)?

D/Z s. 49, úloha 4-5 s.169.

Reflexia

Učiteľ (spolu so žiakmi hodinu hodnotí, prijíma ich návrhy a želania).

Chlapci, čo sa každý z vás naučil v dnešnej lekcii?

Osvojili ste si pojmy: „chloridy“, „inhibítor“, „kvalitatívna reakcia“?

Boli chvíle nedorozumenia?

Podarilo sa nám ich vyriešiť počas rozhovoru?

Vymenujte najúspešnejšie odpovede svojich spolubojovníkov.

Čo sa vám na lekcii páčilo alebo nepáčilo a prečo?

Žiaci odpovedajú na otázky, hodnotia úplnosť získaných vedomostí, sebahodnotia svoju prácu. Identifikujte najzaujímavejšie a najúplnejšie odpovede, zdôvodnite ich názor.

Odhaľuje sa miera plnenia výchovno-vzdelávacích cieľov.

Popis látky

Kyselina chlorovodíková je vodný roztok chlorovodíka. Chemický vzorec tejto látky je HCl. Vo vode nesmie hmotnosť chlorovodíka v najvyššej koncentrácii presiahnuť 38 %. Pri izbovej teplote je chlorovodík v plynnom stave. Aby prešiel do tekutého stavu, musí sa ochladiť na mínus 84 stupňov Celzia, v pevnom stave - na mínus 112 stupňov. Hustota koncentrovanej kyseliny pri teplote miestnosti je 1,19 g/cm3. Táto tekutina je súčasťou žalúdočnej šťavy, ktorá zabezpečuje trávenie potravy. V tomto stave jeho koncentrácia nepresahuje 0,3 %.

Vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej

Roztok chlorovodíka je chemicky škodlivý, jeho trieda nebezpečnosti je druhá.

Kvapalina chlorovodíková je silná jednosýtna kyselina, ktorá môže reagovať s mnohými kovmi, ich soľami, oxidmi a hydroxidmi, môže reagovať s dusičnanom strieborným, amoniakom, chlórnanom vápenatým a silnými oxidačnými činidlami:

Fyzikálne vlastnosti a účinky na organizmus

Vo vysokých koncentráciách je to žieravina, ktorá môže spôsobiť poleptanie nielen slizníc, ale aj pokožky. Môžete ju neutralizovať roztokom sódy bikarbóny. Pri otvorení nádob s koncentrovaným soľným roztokom tvoria jeho výpary pri kontakte so vzdušnou vlhkosťou kondenzát toxických pár vo forme drobných kvapôčok (aerosólu), ktorý dráždi dýchacie cesty a oči.

Koncentrovaná látka má charakteristický štipľavý zápach. Technické druhy roztoku chlorovodíka sa delia na:

červená nerafinovaná, jej farba je spôsobená najmä nečistotami chloridu železitého;

čistená bezfarebná kvapalina, v ktorej je koncentrácia HCl asi 25 %;

dymivá, koncentrovaná, kvapalina s koncentráciou HCl 35-38%.

Chemické vlastnosti

Ako prijímať

Proces výroby soľnej kvapaliny pozostáva z fáz získavania chlorovodíka a jeho absorpcie (absorpcie) vodou.

existuje tri priemyselné spôsoby výroba chlorovodíka:

syntetický

sulfát

z vedľajších plynov (odplynov) radu technologických procesov. Posledná metóda je najbežnejšia. Vedľajší produkt HCl vzniká zvyčajne pri dehychlorácii a chlorácii organických zlúčenín, výrobe potašových hnojív, pyrolýze chloridov kovov alebo organického odpadu obsahujúceho chlór.

Skladovanie a preprava

Priemyselná kyselina chlorovodíková sa skladuje a prepravuje v špecializovaných nádržiach a kontajneroch potiahnutých polymérom, polyetylénových sudoch, sklenených fľašiach balených v škatuliach. Poklopy kontajnerov a nádrží, zátky sudov a fliaš musia zabezpečiť tesnosť kontajnera. Kyslý roztok by nemal prísť do kontaktu s kovmi, ktoré sú v napäťovom vedení naľavo od vodíka, pretože to môže spôsobiť výbušné zmesi.

Aplikácia

v metalurgii na ťažbu rúd, odstraňovanie hrdze, vodného kameňa, nečistôt a oxidov, spájkovanie a cínovanie;

pri výrobe syntetických kaučukov a živíc;

pri galvanickom pokovovaní;

ako regulátor kyslosti v potravinárskom priemysle;

získať chloridy kovov;

získať chlór;

v medicíne na liečbu nedostatočnej kyslosti žalúdočnej šťavy;

ako čistiaci a dezinfekčný prostriedok.

Kyselina chlorovodíková je jednou z najsilnejších a najnebezpečnejších látok pre ľudí na zozname AHOV. Je však prekvapujúce, že existuje v tele každého človeka: kyselina chlorovodíková je neoddeliteľnou súčasťou žalúdočnej šťavy a zohráva dôležitú úlohu v procese trávenia. V množstve 0,2% podporuje presun hmôt potravy zo žalúdka do dvanástnika a neutralizuje mikróby, ktoré sa do žalúdka dostávajú z vonkajšieho prostredia. Aktivuje aj enzým pepsinogén, podieľa sa na tvorbe sekretínu a niektorých ďalších hormónov, ktoré stimulujú činnosť pankreasu. Na tento účel sa používa v medicíne, pričom pacientom predpisuje jeho roztok na zvýšenie kyslosti žalúdočnej šťavy. Vo všeobecnosti má kyselina chlorovodíková v našom živote široké využitie. Napríklad v ťažkom priemysle - získať chloridy rôznych kovov, v textilnom priemysle - získať syntetické farbivá; pre potravinársky priemysel sa z neho vyrába kyselina octová, pre farmaceutický priemysel - aktívne uhlie. Nachádza sa aj v rôznych lepidlách a hydrolyzovanom alkohole. Používa sa na leptanie kovov, čistenie rôznych nádob, pažnicových rúr vrtov od uhličitanov, oxidov a iných usadenín a nečistôt. V hutníctve sa rudy upravujú kyselinou chlorovodíkovou, v kožiarskom priemysle sa koža upravuje pred vyčiňovaním a farbením. Kyselina chlorovodíková sa prepravuje v sklenených fľašiach alebo pogumovaných (potiahnutých vrstvou gumy) kovových nádobách, ako aj v plastových nádobách.

Čo je to chemická látka?

Kyselina chlorovodíková alebo kyselina chlorovodíková je vodný roztok chlorovodíka HCl, čo je číra, bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom po chlorovodíku. Technická odroda kyseliny má žltkastozelenú farbu v dôsledku nečistôt chlóru a solí železa. Maximálna koncentrácia kyseliny chlorovodíkovej je asi 36 % HCl; takýto roztok má hustotu 1,18 g/cm3. Koncentrovaná kyselina na vzduchu „dymí“, keďže unikajúci plynný HCl tvorí s vodnou parou drobné kvapôčky kyseliny chlorovodíkovej.

Napriek tejto vlastnosti nie je kyselina chlorovodíková na vzduchu ani horľavá, ani výbušná. Ale zároveň je to jedna z najsilnejších kyselín a rozpúšťa (s uvoľňovaním vodíka a tvorbou solí - chloridov) všetky kovy v sérii napätí až po vodík. Chloridy vznikajú aj interakciou kyseliny chlorovodíkovej s oxidmi a hydroxidmi kovov. So silnými oxidačnými činidlami sa správa ako redukčné činidlo.

Soli kyseliny chlorovodíkovej sú chloridy a s výnimkou AgCl, Hg2Cl2, sú vysoko rozpustné vo vode. Materiály ako sklo, keramika, porcelán, grafit a fluoroplast sú odolné voči kyseline chlorovodíkovej.

Vo vode sa získava chlorovodík, ktorý sa buď priamo syntetizuje z vodíka a chlóru, alebo sa získava pôsobením kyseliny sírovej na chlorid sodný.

Komerčne dostupná (technická) kyselina chlorovodíková má silu aspoň 31 % HCl (syntetická) a 27,5 % HCl (z NaCl). Komerčná kyselina sa nazýva koncentrovaná, ak obsahuje 24 % alebo viac HCl; ak je obsah HCl menší, potom sa kyselina nazýva zriedená.

Kyselina chlorovodíková (chlorovodíková) - veľmi silná, nebezpečná chemikália, ktorá má pomerne široké uplatnenie v mnohých oblastiach ľudského života.

Soľanka je chlorovodík (HCL, termálny plyn bez zápachu) kombinovaný s vodou (H2O). Teplota varu závisí od koncentrácie roztoku. Látka je horľavá, podmienky skladovania: len v suchých priestoroch.

Používa sa v medicíne, v oblasti stomatológie, na bielenie zubov. Ak žalúdok vylučuje nedostatočné množstvo šťavy (enzýmu), ako adjuvans sa používa roztok kyseliny chlorovodíkovej. V chemických laboratóriách je chlór obľúbeným činidlom pre biochemické experimenty, hygienické normy a diagnostiku.

Kyselina chlorovodíková sa stala široko známou v priemysle: farbenie tkanín, kože, spájkovanie kovov, odstraňovanie vodného kameňa, oxidov, je súčasťou výroby liečiv, ako oxidačné činidlo atď.

Kyselina interaguje s mnohými kovmi, soľami. Je považovaný za dosť silný a je na rovnakej úrovni ako kamzík. Hlavná reakcia sa prejavuje vo všetkých skupinách kovov umiestnených vľavo od vodíka (horčík, železo, zinok - elektrické potenciály).

V dôsledku takéhoto nárazu dochádza k tvorbe solí s uvoľňovaním H do ovzdušia.

Roztok chlorovodíka v zriedenej forme reaguje so soľami, ale len s tými, ktoré tvoria menej silné kyseliny. Známy je všetkým uhličitanom sodným a vápenatým, po interakcii s nimi sa rozkladajú na vodu a oxid uhoľnatý.

Kyselina dusičná- kvalitatívna reakcia na fyziologický roztok. Na jeho získanie je potrebné do tohto činidla pridať dusičnan strieborný, v dôsledku čoho sa vytvorí biela zrazenina, z ktorej sa získa dusíkatá látka.

S pomocou tejto zmesi vody a vodíka sa uskutočňuje mnoho zaujímavých experimentov. Napríklad, zrieďte ho amoniakom. V dôsledku toho získate biely dym, hustý, s konzistenciou malých kryštálov. Metylamín, anilín, oxid manganičitý, uhličitan draselný sú činidlá, ktoré sú tiež ovplyvnené kys.

Ako sa v laboratóriu vyrába kyselina chlorovodíková

Výroba látky je veľkosériová, predaj je voľný. V podmienkach laboratórnych pokusov vzniká roztok pôsobením vysokej koncentrácie kyseliny sírovej na bežnú kuchynskú soľ (chlorid sodný).

Existujú 2 spôsoby rozpúšťania chlorovodíka vo vode:

Vodík sa spaľuje v chlóre (syntetický).
Pridružené (odplyn). Jeho podstatou je vykonávanie organickej chlorácie, dehydrochlorácie.

Chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej sú pomerne vysoké.

Látka sa dobre hodí na syntézu počas pyrolýzy odpadu z organochlóru. K tomu dochádza v dôsledku rozkladu uhľovodíkov s úplným nedostatkom kyslíka. Môžete použiť aj chloridy kovov, ktoré sú surovinou anorganických látok. Ak nie je koncentrovaná kyselina sírová (elektrolyt), vezmite zriedenú.

Manganistan draselný je ďalším spôsobom, ako získať roztok soli.

Čo sa týka extrakcie činidla v prírodných podmienkach, najčastejšie sa táto chemická zmes nachádza vo vodách sopečného odpadu. Chlorovodík je súčasťou minerálov sylvín (chlorid draselný, vyzerá ako kosti na hry), bischofit. To všetko sú metódy na extrakciu látky v priemysle.

U ľudí sa tento enzým nachádza v žalúdku. Roztokom môže byť kyselina alebo zásada. Jedna z najbežnejších metód extrakcie sa nazýva síran.

Ako a prečo sa používa

Možno je to právom jedna z dôležitých látok, ktoré sa nachádzajú a sú potrebné takmer vo všetkých odvetviach ľudského života.

Lokalizácia oblasti aplikácie:

Hutníctvo. Čistenie povrchov od zoxidovaných miest, rozpúšťanie hrdze, predspájkovanie, cínovanie. Kyselina chlorovodíková pomáha extrahovať malé inklúzie kovov z rúd. Zirkónium a titán sa získavajú metódou premeny oxidov na chloridy.
Priemysel potravinárskych technológií. Roztok s nízkou koncentráciou sa používa ako prídavná látka do potravín. Želatína, fruktóza pre diabetikov obsahujú čistý emulgátor. Vysoký obsah tejto látky má aj obyčajná sóda. Na obale tovaru ho uvidíte pod označením E507.
Oblasť medicíny. Pri nedostatočnom indikátore kyslého prostredia v žalúdku a problémoch s črevami. Nízke pH vedie k rakovine. Dokonca aj pri správnej výžive, vitamínoch v množstve, nebezpečenstvo nezmizne, je potrebné vykonať testy na získanie šťavy zo žalúdočného traktu, pretože v nedostatočne kyslom prostredí sa užitočné látky prakticky neabsorbujú, trávenie je narušené.
Soľný roztok sa používa ako inhibítor - ochrana pred nečistotami a infekciami, antiseptické pôsobenie. Na výrobu lepiacich zmesí, keramických výrobkov. Preplachuje výmenníky tepla.
Postup čistenia pitnej vody tiež nie je úplný bez účasti chlóru.
Výroba gumy, bielenie tkanín.
S týmto roztokom sa môžete starať o svoje šošovky.
Ústna voda doma
Látka je výborným vodičom elektriny.

Inštrukcie na používanie

Kyselina chlorovodíková sa môže v medicíne užívať vnútorne len podľa pokynov lekára. Nemôžete sa samoliečiť.

Návod je jednoduchý: zvyčajným spôsobom prípravy roztoku ako prípravku je pred použitím miešať, kým úplne nezmizne vo vode. Na polovicu 200 gramového pohára je predpísaných 15 kvapiek lieku. Užívajte iba počas jedla, 4 krát denne.

Nepreháňajte to, nie je to všeliek na choroby, je dôležité poradiť sa s odborníkom. V prípade predávkovania sa na sliznici pažeráka vyskytujú ulcerózne útvary.

Vedľajšie účinky a kontraindikácie

Neužívajte, ak máte sklony k alergickým reakciám, môže to nepriaznivo ovplyvniť celkové funkcie organizmu.

Ťažká otrava a popáleniny

V prípade kontaktu s pokožkou produktu v koncentrovanej forme môžete získať ťažké toxikologické popáleniny. Prienik prebytočnej pary do dýchacieho traktu (hrtan, hrdlo) prispieva k vyvolaniu otravy.

Vyskytuje sa silný dusivý kašeľ, spúta môže byť s krvou. Vízia sa stáva zakalená, chcem si neustále trieť oči, sliznice sú podráždené. Dúhovka nereaguje na jasné svetlo.

Spaľovanie kyselinou chlorovodíkovou nie je také desivé ako sírová, ale výpary, ktoré sa môžu dostať do tráviaceho traktu, môžu viesť k vážnym následkom intoxikácie zásadami.

Prvým znakom (príznakom) je prítomnosť zvýšenej telesnej teploty. Charakteristické črty pôsobenia tejto látky na pažerák sú viditeľné v nasledujúcich prípadoch: sipot v pľúcach, vracanie, fyzická slabosť, neschopnosť zhlboka sa nadýchnuť, opuch dýchacích ciest.

Pri požití veľkého množstva je obraz toxikológie hrozný: zvyšuje sa objem zvratkov, tvorí sa cyanóza tváre a arytmia. Hrudník je stlačený (asfyxia), nasleduje opuch hrtana a smrť v dôsledku šoku z bolesti.

S týmito príznakmi existuje určitá klasifikácia akcií prvej pomoci.

Je veľmi dôležité rozlíšiť štádiá intoxikácie:

Ak sa človek otrávil výparmi, je nevyhnutné ho odviesť na čistý vzduch. Umyte hrdlo roztokom hydrogénuhličitanu sodného, priložte obklad na oči. Okamžite choďte do nemocnice.
Ak je pôsobenie kyseliny zamerané na pokožku dieťaťa alebo dospelého, je dôležité popálené miesto správne ošetriť. Oplachujte pokožku po dobu 15 minút a naneste masť na popáleniny.
Ak roztok poškodzuje vnútorné orgány, je potrebná urgentná očista žalúdka sondážou a hospitalizácia.

Analógy kyseliny chlorovodíkovej v prípravkoch

Keďže prípustná norma látky sa používa v medicíne, je obsiahnutá v týchto liekoch:

Síran horečnatý.
Chlorid vápenatý.
Reamberin.

Pamätajte, že na ľudskú spotrebu sa kyselina chlorovodíková používa výlučne v zriedenej forme.

Kyselina chlorovodíková je roztok chlorovodíka vo vode. Chlorovodík (HCl) je za normálnych podmienok bezfarebný plyn so špecifickým štipľavým zápachom. My však máme do činenia s jeho vodnými roztokmi, preto sa zameriame len na ne.

Kyselina chlorovodíková je bezfarebný priehľadný roztok so štipľavým zápachom po chlorovodíku. V prítomnosti nečistôt železa, chlóru alebo iných látok má kyselina žltkastozelenú farbu. Hustota roztoku kyseliny chlorovodíkovej závisí od koncentrácie chlorovodíka v ňom; niektoré údaje sú uvedené v tabuľka 6.9.

Tabuľka 6.9. Hustota roztokov kyseliny chlorovodíkovej rôznych koncentrácií pri 20°C.

Z tejto tabuľky je zrejmé, že závislosť hustoty roztoku kyseliny chlorovodíkovej od jej koncentrácie s presnosťou vyhovujúcou technickým výpočtom možno opísať vzorcom:

d = 1 + 0,5* (%) / 100

Pri vare zriedených roztokov je obsah HCl v parách menší ako v roztoku a keď vria koncentrované roztoky, je vyšší ako v roztoku, čo je znázornené na obrázku. ryža. 6.12 rovnovážny diagram. Neustále vriaca zmes (azeotrop) pri atmosférickom tlaku má zloženie 20,22 % hm. HCl, bod varu 108,6 °C.

Napokon ďalšou dôležitou výhodou kyseliny chlorovodíkovej je takmer úplná nezávislosť času jej získania od ročného obdobia. Ako je vidieť z ryža. č. 6.13, kyselina priemyselnej koncentrácie (32-36%) zamŕza pri teplotách, ktoré sú pre európsku časť Ruska prakticky nedosiahnuteľné (od -35 do -45°C), na rozdiel od kyseliny sírovej, ktorá zamŕza pri plusových teplotách, čo si vyžaduje zavedenie tzv. operácia ohrevu nádrže.

Kyselina chlorovodíková nemá nevýhody kyseliny sírovej.

Po prvé, chlorid železitý má zvýšenú rozpustnosť v roztoku kyseliny chlorovodíkovej. (Obr. 6.14), čo umožňuje zvýšiť koncentráciu chloridu železitého v roztoku na hodnotu 140 g/l a ešte viac; riziko tvorby sedimentov na povrchu zmizne.

Práce s kyselinou chlorovodíkovou je možné vykonávať pri akejkoľvek teplote vo vnútri budovy (aj pri 10°C), pričom nedochádza k výrazným zmenám v zložení roztoku.

Ryža. 6.12. Rovnovážny diagram kvapalina - para pre sústavu HCl - H 2 O.

Ryža. 6.13. Schéma stavu (taviteľnosti) systému HCl–H 2 O.

Ryža. 6.14. Rovnováha v systéme HCl - FeCl 2.

Napokon ďalšou veľmi dôležitou výhodou kyseliny chlorovodíkovej je jej úplná kompatibilita s tavivom, ktoré používa chloridy.

Určitou nevýhodou kyseliny chlorovodíkovej ako činidla je jej vysoká prchavosť. Normy povoľujú koncentráciu 5 mg/m 3 objemu vzduchu v dielni. Závislosť tlaku pary v rovnovážnom stave od kyseliny rôznych percentuálnych koncentrácií je uvedená v tabuľka 6.10. Vo všeobecnosti, keď je koncentrácia kyseliny v kúpeli nižšia ako 15 % hmotn., je táto podmienka splnená. Avšak so zvýšením teplôt v dielni (to znamená v lete) môže byť tento ukazovateľ prekročený. Určité informácie o tom, aká koncentrácia kyseliny pri konkrétnej teplote v dielni je prijateľná, možno určiť z ryža. 6.15.

Závislosť rýchlosti leptania od koncentrácie a teploty je zobrazená v ryža. 6.16.

Nedostatky morenia sú zvyčajne spôsobené nasledujúcimi dôvodmi:

použitie kyseliny s vyššou alebo menšou koncentráciou v porovnaní s optimálnou;
krátke trvanie leptania (predpokladané trvanie leptania pri rôznych koncentráciách kyseliny a železa možno odhadnúť z ryža. 6.17;
nižšia teplota v porovnaní s optimálnou;
nedostatok miešania;
laminárny pohyb moriaceho roztoku.

Tieto problémy sa zvyčajne riešia pomocou špecifických technologických metód.

Tabuľka 6.10. Závislosť rovnovážnej koncentrácie chlorovodíka od koncentrácie kyseliny v kúpeli.