पत्थर, जो मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट (कैल्साइट) से मिलकर कार्बनिक या ऑर्गेनोकेमिकल मूल की एक नरम तलछटी चट्टान है। इसमें अक्सर क्वार्ट्ज, फॉस्फेट, सिलिकॉन, मिट्टी और रेत के कणों की अशुद्धियाँ होती हैं, साथ ही सूक्ष्मजीवों के कंकालों के अवशेष भी होते हैं। इस लेख में, हम इस प्राकृतिक सामग्री, इसके प्रकार, गुणों और दायरे पर करीब से नज़र डालेंगे, साथ ही यह भी पता लगाएंगे कि चूना पत्थर का रासायनिक सूत्र क्या है, और भी बहुत कुछ।

चूना पत्थर का निर्माण

सबसे पहले, आइए देखें कि इन खनिजों का निर्माण कैसे हुआ। चूना पत्थर मुख्य रूप से उथले समुद्री घाटियों में बनता है, हालांकि एक मीठे पानी वाला भी है। यह जमा और स्तर के रूप में होता है। यह कभी-कभी समुद्री लैगून और झीलों के वाष्पित पानी से जिप्सम और नमक की तरह अवक्षेपित होता है। हालांकि, इसका अधिकांश हिस्सा समुद्रों में जमा हो गया था, जिसमें तीव्र सुखाने का अनुभव नहीं हुआ था। बहुमत का गठन जीवित जीवों द्वारा कंकाल और गोले बनाने के लिए समुद्री जल से कैल्शियम कार्बोनेट की रिहाई के साथ शुरू हुआ। मृत जीवों के ये अवशेष समुद्र तल पर बड़ी मात्रा में जमा हो जाते हैं। प्रवाल भित्तियाँ कैल्शियम कार्बोनेट के निष्कर्षण और संचय का सबसे प्रमुख उदाहरण हैं। तो, कुछ मामलों में, चूना पत्थर की चट्टान के फ्रैक्चर पर अलग-अलग गोले देखे जा सकते हैं। समुद्री धाराओं के प्रभाव में और लहरों और सर्फ के प्रभाव के परिणामस्वरूप, चट्टानें नष्ट हो जाती हैं। और चूना पत्थर पर मलबा डाला जाता है जो इसके साथ संतृप्त पानी से अवक्षेपित होता है। कैल्साइट युवा चूना पत्थर की चट्टानों के निर्माण में भी भाग लेता है, जो नष्ट हो चुकी प्राचीन चट्टानों से आती है।

किस्मों

चूना पत्थर कई प्रकार के होते हैं। शेल रॉक को गोले और उनके टुकड़ों का एक संचय, एक सेलुलर चट्टान में सीमेंट करने के लिए प्रथागत है। मामले में जब गोले बहुत छोटे, नरम, ढीले बंधे होते हैं, स्मियरिंग, बारीक टुकड़े टुकड़े चूना पत्थर बनते हैं - चाक। ओलिटिक चट्टान में लघु, मछली-अंडे के आकार की, सीमेंट वाली गेंदें होती हैं। उनमें से प्रत्येक के मूल को एक खोल के टुकड़े, रेत के एक दाने या विदेशी सामग्री के किसी अन्य कण द्वारा दर्शाया जा सकता है। मामले में जब गेंदें बड़ी होती हैं, उदाहरण के लिए, एक मटर के आकार की, तो उन्हें पिसोलाइट्स और चट्टान को क्रमशः पिसोलाइट चूना पत्थर कहने की प्रथा है। अगली किस्म ट्रैवर्टीन है - यह कार्बन डाइऑक्साइड स्रोतों के पानी से अर्गोनाइट या कैल्साइट की वर्षा के दौरान सतह पर बनती है। यदि ऐसे निक्षेपों का आधार अत्यधिक छिद्रपूर्ण (स्पंजी) होता है, तो इसे टफ कहते हैं। क्ले और कैल्सियम कार्बोनेट के असंगठित मिश्रण को मार्ल कहते हैं।

इसके अलावा, चूना पत्थर रंग में भिन्न हो सकते हैं। मुख्य रंग सफेद है। लेकिन यह पीला, हल्का बेज, हल्का भूरा, कम अक्सर थोड़ा गुलाबी रंग का हो सकता है। सफेद-गुलाबी और सफेद-पीली नस्ल को सबसे मूल्यवान माना जाता है।

चूना पत्थर सूत्र

जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, इस प्राकृतिक सामग्री में मुख्य रूप से कैल्साइट या कैल्साइट कंकाल और गोले के अवशेष होते हैं, शायद ही कभी अर्गोनाइट। इसका मतलब है कि चूना पत्थर के सूत्र का निम्न रूप होगा: CaCO3। हालांकि, शुद्ध चट्टान अत्यंत दुर्लभ है, कुछ मामलों में इसमें क्वार्ट्ज, मिट्टी के खनिज, डोलोमाइट, जिप्सम, पाइराइट और निश्चित रूप से कार्बनिक अवशेषों के विभिन्न मिश्रण शामिल हैं। तो, डोलोमाइटाइज्ड चूना पत्थर (इस चट्टान के सूत्र में MgO शामिल है) में चार से सत्रह प्रतिशत मार्ली - 21 प्रतिशत तक एसिड ऑक्साइड (SiO 2 + R 2 O 3) होता है। कार्बोनेट की संरचना में डोलोमाइट्स CaMg (CO 3) 2, FeCO 3 और MnCO 3, थोड़ी मात्रा में - Fe, Ca 3 (PO 4) 2, CaSO 4 के ऑक्साइड, सल्फाइड और हाइड्रॉक्साइड शामिल हो सकते हैं।

चूना पत्थर: गुण और अनुप्रयोग

इस चट्टान के भौतिक और यांत्रिक पैरामीटर अत्यंत विषम हैं, लेकिन सीधे इसकी बनावट और संरचना पर निर्भर करते हैं। हाई स्कूल के छात्र चूना पत्थर (ग्रेड 4) के गुणों को इसकी बाहरी विशेषताओं के दृष्टिकोण से मानते हैं। वे निम्नलिखित मापदंडों का अध्ययन करते हैं: रंग, घनत्व, शक्ति, अवस्था, घुलनशीलता। हम थोड़ा और आगे जाएंगे और खनिज के इन गुणों पर करीब से नज़र डालेंगे। चूना पत्थर का घनत्व 2700-2900 किग्रा / मी 3 की सीमा में है। इस उतार-चढ़ाव को क्वार्ट्ज, डोलोमाइट और अन्य खनिजों की निहित अशुद्धियों की मात्रा द्वारा समझाया गया है। थोक घनत्व बहुत व्यापक सीमा के भीतर भिन्न होता है। तो, ट्रैवर्टीन और शेल रॉक में, यह केवल 800 किग्रा / मी 3 है, और क्रिस्टलीय चट्टानों में यह 2800 किग्रा / मी 3 तक पहुँच जाता है। चूना पत्थर के गुणों को ध्यान में रखते हुए, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि चट्टान की संपीड़न शक्ति सीधे उसके थोक घनत्व पर निर्भर करती है। तो शैल रॉक में, यह केवल 0.4 एमपीए है, और अथानाइट्स में यह करीब 300 एमपीए है। नस्ल की उपरोक्त विशेषताएं इन सामग्रियों के उपयोग को निर्धारित करती हैं। उदाहरण के लिए, निर्माण में, दीवारों को बिछाते समय सघन चूना पत्थर का उपयोग किया जाता है, जबकि झरझरा चूना पत्थर क्लैडिंग और सजावटी पहनावा बनाने के लिए अच्छा होता है।

जलवायु परिस्थितियों का प्रभाव

नमी के स्तर के आधार पर, चूना पत्थर के गुण भिन्न हो सकते हैं। सबसे पहले, यह इसकी ताकत को प्रभावित करता है - यदि पत्थर गीला हो जाता है तो यह काफी कम हो जाता है। इसके अलावा, अधिकांश जमाओं को रॉक विषमता की विशेषता है। इस बिंदु पर, यह विशेष ध्यान देने योग्य है, क्योंकि एक अमानवीय सामग्री का घनत्व भिन्न होगा, जो बदले में विनाश का कारण बन सकता है। चूना पत्थर के गुणों का विश्लेषण करते हुए, किसी को ठंढ प्रतिरोध जैसे पैरामीटर की उपेक्षा नहीं करनी चाहिए: यह खनिज की ताकत और इसके उपयोग की अवधि को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। तो, क्रिस्टलीय चूना पत्थर में, ठंढ प्रतिरोध 300-400 चक्र है। हालांकि, सामग्री में दरारें और छिद्रों की उपस्थिति में यह संकेतक काफी कम हो जाता है। इस प्रकार, इसके विनाश को रोकने के लिए इस प्राकृतिक सामग्री का उपयोग करते समय चूना पत्थर के सभी उल्लिखित गुणों को ध्यान में रखा जाना चाहिए।

निर्माण में चूना पत्थर

निर्माण उद्योग उन खनिजों का मुख्य उपभोक्ता है जिन पर हम विचार कर रहे हैं। Dolomitized चूना पत्थर का उपयोग भराव और सीलेंट और अन्य के उत्पादन के लिए किया जाता है। सफेद चूना पत्थर का उपयोग इमारतों की साज-सज्जा और साज-सज्जा में भारी मात्रा में किया जाता है। शेल रॉक अक्सर बिल्डिंग ब्लॉक्स आदि के रूप में पाया जाता है। हम इस उद्योग पर ध्यान केंद्रित नहीं करेंगे, यह पहले से ही सभी के लिए व्यापक रूप से जाना जाता है। इसलिए, हम और आगे बढ़ते हैं।

आधुनिक औद्योगिक उत्पादन में चूना पत्थर

यह पता चला है कि इस प्राकृतिक सामग्री का उपयोग पेंट और वार्निश, रबर और प्लास्टिक के उत्पादन में किया जाता है। और मानव शरीर के लिए हानिकारक अशुद्धियों से शुद्ध, इसका उपयोग खाद्य उद्योग में भी किया जाता है। चूना पत्थर के बिना कांच बनाना संभव नहीं है, क्योंकि यह कैल्शियम का मुख्य स्रोत है। यह नस्ल कागज उत्पादन के लिए एक अनिवार्य और, सबसे महत्वपूर्ण बात, एक किफायती घटक बन गई है। दैनिक जीवन में हम लगातार पाइप, लिनोलियम, टाइलें, छत की टाइलें आदि जैसे उत्पादों का उपयोग करते हैं, और हमें यह एहसास नहीं होता है कि इन सभी वस्तुओं में चूना पत्थर भी मौजूद है। यहां तक ​​कि प्लास्टिक उत्पादन (पीपी, पीवीसी, क्रेमप्लेनी, लवसन, आदि) भी इस कच्चे माल के बिना पूरा नहीं होता है। पेंट कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग रंगीन वर्णक के रूप में करते हैं। जैसा कि आप देख सकते हैं, यह सामग्री लगभग सभी उद्योगों में अग्रणी स्थान रखती है।

रसायन उद्योग

यहां तक ​​कि जूता पॉलिश, टूथपेस्ट, सफाई पाउडर आदि जैसी चीजें, जिनका हम दैनिक उपयोग करते हैं, चूना पत्थर से प्राप्त होती हैं। इस कच्चे माल का उपयोग पर्यावरण को विभिन्न प्रकार के प्रदूषण से बचाने के लिए उपयोग किए जाने वाले उत्पादों के निर्माण में भी किया जाता है। उपरोक्त सभी के आधार पर हम सुरक्षित रूप से कह सकते हैं कि व्यापक रूप से ज्ञात और उपलब्ध सामग्री, जो चूना पत्थर है, आधुनिक सभ्यता का सबसे महत्वपूर्ण तत्व है।

दक्षिण और मध्य अमेरिका के लोगों ने पत्थर की नक्काशी के विकास में बहुत बड़ा योगदान दिया। ओल्मेक्स, एज़्टेक, माया ने चैलेडोनी, ओब्सीडियन और सिलिकॉन से हथियार, काटने के उपकरण और अन्य घरेलू सामान बनाने की क्षमता में महत्वपूर्ण सफलता हासिल की। तो, रोलिंग पिन, अनाज की चक्की, मोर्टार और इतने पर उनके द्वारा बेसाल्ट, बलुआ पत्थर और चूना पत्थर से बनाए गए थे। डायराइट, जेडाइट, जेड और अन्य सामग्रियों से प्रभाव और काटने के उपकरण बनाए गए थे। पत्थर प्रसंस्करण के मुख्य केंद्र मय शहर हैं - टोनिना और नेबा।

शैल चूना पत्थर

नस्ल के नाम की उत्पत्ति।इसकी संरचना के लिए नामित (मुख्य घटक कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 है)।

रूपात्मक संकेत। संरचनाअत्यंत विविध, बड़ी संख्या में चूना पत्थर की किस्मों की पहचान के लिए एक आधार के रूप में कार्य करता है।

बनावटसजातीय, स्तरित, कभी-कभी झरझरा, गुफाओं वाला, आदि।

नस्ल बना होनाकैल्साइट से, शायद ही कभी - अर्गोनाइट।

नियमित अशुद्धियाँ:डोलोमाइट, सिलिसियस पदार्थ, रेतीले और मिट्टी के पदार्थ, बिटुमेन। चूना पत्थर में उनकी सामग्री में वृद्धि से चट्टानों का निर्माण होता है मिश्रित रचना:क्रमशः डोलोमाइट, सिलिसियस, रेतीले चूना पत्थर, मार्ल, बिटुमिनस चूना पत्थर, आदि।

कम विशिष्ट अशुद्धियाँ: कार्बनयुक्त पदार्थ, ग्लौकोनाइट, पाइराइट, मार्कासाइट, लिमोनाइट, आदि। कई चूना पत्थरों में समुद्री जीवों के गोले या अन्य कंकाल के अवशेष होते हैं।

• नस्ल बेदर्द, मजबूत, कभी-कभी मिट्टी का, शिथिल रूप से बंधा हुआ (चाक)।
• कठोरतामध्यम (चाकू एक ध्यान देने योग्य खरोंच छोड़ देता है)।
• टूटनाअसमान।
• पानी में गीला नहीं होता.
• रंगआमतौर पर सफेद, हल्का भूरा, कम अक्सर गहरा भूरा और काला - कार्बनयुक्त पदार्थ या बिटुमेन के मिश्रण के कारण, पीला-भूरा - लौह हाइड्रोक्साइड के मिश्रण के कारण, हरा - ग्लौकोनाइट के मिश्रण के कारण।
• l में तेजी से घुल जाता है ( फोड़े).

चूना पत्थर की मुख्य किस्में:

1. जैविक चूना पत्थरमुख्य रूप से पूरे गोले या उनके टुकड़े (डिट्रिटस) होते हैं, जो कार्बोनेट पदार्थ द्वारा सीमेंट किए जाते हैं। विशेष रूप से ऑर्गेनोजेनिक लिमस्टोन के प्रतिनिधि हैं:

• चूना पत्थर के खोल की चट्टान- हल्का, झरझरा या स्पंजी, सफेद, पीला या ग्रे, लगभग पूरी तरह से बड़े (0.5-2 सेमी) मोलस्क के गोले या ऐसे गोले के टुकड़े से बना;
• चट्टानचूना पत्थर - जीवों के मामले में अत्यंत समृद्ध और विविध अवशेष: कोरल (कई अनुप्रस्थ विभाजनों के साथ अधिक या कम पतली ट्यूबों के शीफ-जैसे समुच्चय), ब्रायोज़ोअन्स (आकार में 3 मिमी तक कई कोशिकाओं की कॉलोनियां, एक ट्रंक द्वारा एकजुट; प्रिंट एक महीन जाली के रूप में होते हैं), समुद्री लिली (बेलनाकार खंड - केंद्र में अक्षीय नहर के निशान के साथ पूर्व तने के हिस्से), बाइलेव मोलस्क के गोले, आदि;
• न्यूमुलाइट और फ्यूसुलिनिकचूना पत्थर जिसमें प्राचीन प्रोटोजोआ के गोले होते हैं: सुन्नियों के चपटे गोल गोले और फ़्यूज़ुलिन के लम्बी, धुरी के आकार के गोले।

2. चाक- सूक्ष्म-दानेदार (अनाज का आकार 0.01 मिमी से कम), बारीक झरझरा चट्टान। इसमें सबसे छोटा, केवल एक माइक्रोस्कोप के नीचे दिखाई देने वाला, कैल्साइट के दाने और मोलस्क और शैवाल के कंकाल के टुकड़े होते हैं, कभी-कभी मिट्टी के खनिजों (मर्ली चाक) या क्वार्ट्ज (रेतीले चाक) के हानिकारक अनाज के मिश्रण के साथ, जो केवल बाद में पाए जाते हैं। एचसीएल में चाक के एक टुकड़े का पूर्ण विघटन।

3. ओलिटिक चूना पत्थर(समानार्थी शब्द - कैवियार स्टोन) - एक मिलीमीटर के अंशों से लेकर 2-2.5 मिमी तक के आकार वाले गोलाकार या दीर्घवृत्ताभ कैल्साइट ओलाइट्स का एक समुच्चय, क्रिप्टोक्रिस्टलाइन कार्बोनेट सामग्री (ओलिटिक संरचना) द्वारा सीमेंट किया गया। ओलाइट्स में एक संकेंद्रित-क्षेत्रीय, कम अक्सर रेडियल-रेडियल संरचना होती है, और उनमें से प्रत्येक के केंद्र में एक खोल का सबसे छोटा टुकड़ा, रेत का एक दाना या कैल्साइट का एक दाना होता है।

4. कैल्शियम टफ(समानार्थी शब्द - travertine) एक सूक्ष्म-दानेदार, झरझरा, स्पंजी, गैर-स्तरित नस्ल है, जिसमें अक्सर स्थलीय पौधों के पत्तों और तनों के निशान होते हैं।

उत्पत्ति और वितरण। घटना के रूप- परतें और मोटी स्तरित परतें, कई सैकड़ों किलोमीटर तक लगातार खोजी जाती हैं; गुंबद के आकार के पुंजक, लेंटिकुलर पिंड और विभिन्न आकार और आकार के घोंसले (रीफ लाइमस्टोन)।

कार्बनिक चूना पत्थरसमुद्री जीवों की मृत्यु और जलाशय के तल पर तलछट में उनके कंकालों के जमा होने के परिणामस्वरूप बनते हैं। ऐसे जीवों के विकास के लिए अनुकूल परिस्थितियाँ उथली थीं, भूमि से मलबा हटाने के अभाव में एक शांत धारा के साथ गर्म समुद्र। उनकी सामूहिक मृत्यु को समुद्र की गहराई में परिवर्तन, तापमान, समुद्र के पानी की लवणता में पृथ्वी की पपड़ी के दोलन आंदोलनों के संबंध में और अन्य कारणों से समझाया गया है।

चाकएक कार्बनिक-रासायनिक उत्पत्ति है। यह गाद जैसे रासायनिक कार्बोनेट तलछट के जलाशय के तल पर संयुक्त संचय का एक उत्पाद है और सूक्ष्मजीवों के चने के कंकाल के अवशेष हैं।

ओलिटिक चूना पत्थर और कैलकेरियस टफ- कैल्शियम कार्बोनेट की रासायनिक वर्षा के उत्पाद, पहला - समुद्री जल में, दूसरा - खनिज स्प्रिंग्स के कार्बोनिक जल से।

सबसे आम परिवर्तनचूना पत्थर - सिलिकिकरण (कैलेडोनी के साथ कैल्साइट का प्रतिस्थापन), डोलोमाइटाइजेशन (डोलोमाइट द्वारा डोलोमाइटाइज्ड चूना पत्थर के निर्माण के साथ प्रतिस्थापन)। सतह पर, बहते पानी के प्रभाव में, जो अक्सर कमजोर अम्लीय समाधान होते हैं और दरारों के माध्यम से कार्बोनेट स्तर में प्रवेश करते हैं, चूना पत्थर अक्सर होते हैं भंग करना... इसी समय, फ़नल, कुएँ, डिप्स, गुफाएँ, भूमिगत चैनल और अन्य अभिव्यक्तियाँ बनती हैं। कार्स्ट.

चूना पत्थर परिचालितजैप को छोड़कर लगभग हर जगह। साइबेरिया और ट्रांसबाइकलिया। क्रीमिया में, काकेशस के काला सागर तट पर और उरल्स (रीफ) में ऑर्गेनोजेनिक चूना पत्थर व्यापक रूप से जाने जाते हैं; चाक - मध्य और निचले वोल्गा क्षेत्रों में वोरोनिश, कुर्स्क, बेलगोरोड और यूक्रेन के आस-पास के क्षेत्रों में; कैलकेरियस टफ्स - प्यतिगोर्स्क, येरेवन, आदि जिलों में।

नैदानिक ​​​​संकेत।मध्यम कठोरता (ज्यादातर किस्मों में), पानी में गैर-भिगोना, चट्टान के किसी भी हिस्से में एचसीएल (बिना गर्म किए) के प्रभाव में हिंसक उबलना। चाक कम कठोरता का हो सकता है, आसानी से उखड़ जाता है और उंगलियों को दाग देता है, जीभ से थोड़ा चिपक जाता है।

व्यावहारिक मूल्य।उच्च शक्ति (900 किग्रा / सेमी 2 और अधिक तक संपीड़न के लिए अस्थायी प्रतिरोध), औसत कठोरता और संबंधित संभावना द्वारा निर्धारित आरी से कटा हुआनियमित ब्लॉक और स्लैब पर चूना पत्थर, शुद्ध किस्मों की एक बहुतायत, फास्फोरस, सल्फर, सिलिका, आदि की अशुद्धियों से रहित।

चूना पत्थर के आवेदन के क्षेत्र इस प्रकार हैं:

• दीवार के ब्लॉक, स्लैब, कदम और क्लैडिंग के निर्माण के लिए पत्थर का निर्माण;
• सड़क निर्माण के लिए मलबे का पत्थर और कुचल पत्थर;
• कंक्रीट भराव (चूना पत्थर काटते समय कुचल पत्थर और चिप्स);
• लौह और अलौह धातु विज्ञान में प्रवाह (एक पदार्थ जो स्लैग को द्रवीभूत करने और उनके गलनांक को कम करने में मदद करता है);
• चूने, सीमेंट और अन्य बाध्यकारी समाधानों के साथ-साथ कई रासायनिक उत्पादों के उत्पादन के लिए कच्चे माल;
• कांच के उत्पादन में एक योजक, जिसके कारण कांच रासायनिक और थर्मल प्रतिरोधी और टिकाऊ हो जाता है;
• कुछ प्रकार के कागज के लिए भराव;
• बहु-रंगीन चित्र, टिकट, कार्ड, आदि की छपाई के लिए मुद्रण उद्योग में लिथोग्राफिक पत्थर;
• धातु उत्पादों के बारीक पीसने और चमकाने के लिए अपघर्षक सामग्री;
• टूथ पाउडर, खनिज ऊन, पेंट, पुट्टी आदि के उत्पादन के लिए कच्चा माल;
• खाद्य (चीनी) उद्योग में तकनीकी कच्चे माल;
• पशुधन और पोल्ट्री फीड के लिए खनिज पूरक।

ग्राउंड चूना पत्थर का उपयोग के लिए किया जाता है मिट्टी की सीमा।

खंड द्वितीय। अवसादी चट्टानें

23.10.2018

चाक संगमरमर चूना पत्थर सूत्र। स्कूल चाक और शिक्षकों के स्वास्थ्य पर इसका प्रभाव।

हम में से कौन चाक नहीं जानता? एक बच्चे के रूप में बर्फ के रंग के हल्के पत्थर के टुकड़े से किसकी जेब और उंगलियों पर दाग नहीं लगा? "क्रेटेशियस" काल की कलात्मक रचना की खुशी को कौन नहीं जानता? किसने, एक किशोर के रूप में, "बबलिंग" प्रयोगों में चाक के गुणों की जांच नहीं की, माइक्रोस्कोप के तहत चाक स्मीयर की जांच नहीं की?

खनिज चाक उन युगों का गवाह है जो लाखों साल पहले बीत चुके हैं। इस तथ्य की जागरूकता परिचित सामग्री की धारणा को बदल देती है। एक जैविक उत्पत्ति होने के कारण, चाक पत्थर को अपने गुण उन जीवों से प्राप्त हुए जो प्राचीन काल में रहते थे।

चाक की उत्पत्ति

क्रिटेशियस अवधि डायनासोर के शासनकाल के दौरान लगभग 80 मिलियन वर्ष की अवधि को संदर्भित करती है। उस समय के गर्म और उथले (30-500 मीटर गहरे) समुद्रों ने असंख्य छोटे मोलस्क को आश्रय दिया, जिन्होंने पानी से निकाले गए कैल्शियम से उनके कंकाल और गोले बनाए।

कई मीटर की परतों में नीचे तलछट में जमा इन जीवों के अवशेष प्रसिद्ध चाक में बदल गए हैं। प्रतिशत के रूप में खनिज चाक को निम्नलिखित भागों में बांटा गया है:

• कंकाल के टुकड़े - लगभग 10%। हम न केवल सबसे सरल जीवों के बारे में बात कर रहे हैं, बल्कि बहुकोशिकीय जानवरों के बारे में भी बात कर रहे हैं, जो ऊतकों में कैल्शियम लवण निकालने और केंद्रित करने की क्षमता से संपन्न हैं।

• फोरामिनिफेरा के सूक्ष्म मोलस्क के गोले - लगभग 10%। हालांकि, सभी rhizomes (जानवरों के लिए रूसी नाम) में एक चने का खोल नहीं था। कुछ ने काइटिन जैसे पदार्थ से अपनी सुरक्षात्मक परत बनाई। इसलिए, कई मायनों में, कैल्शियम कार्बोनेट के क्रेटेशियस तलछटों में ९८% से अधिक (और ९१% से कम नहीं) उचित रूप से पाए जाते हैं।

• शैवाल के चूने के विकास के टुकड़े - 40% तक। Coccolithophorids - महासागरों का पौधा प्लवक - हमारे समय में बहुत अच्छा लगता है। इस प्रकार के शैवाल द्वारा समुद्र की ऊपरी परतों में 98% तक सूक्ष्म जीवित निलंबन का हिसाब लगाया गया था। इसलिए, कैल्शियम खनिज, वास्तव में, ज्यादातर सब्जी का उत्पाद है, न कि पशु मूल का। चाक की उत्पत्ति पौधों की योग्यता है!

• ठीक क्रिस्टलीय कैल्साइट - 50% तक। हम "मलबे के टुकड़े" के बारे में बात कर रहे हैं, और आकार में इतने छोटे हैं कि उनकी जैविक पहचान निर्धारित करना संभव नहीं है।

• अघुलनशील खनिज (मुख्य रूप से सिलिकेट) - 3% तक। ये मुख्य रूप से भूवैज्ञानिक मलबे (रेत और विभिन्न चट्टानों के टुकड़े) हैं जो हवाओं और धाराओं द्वारा चाक जमा में लाए जाते हैं। हालांकि, इसके अलावा, बायोजेनिक कैल्शियम संरचनाएं पशु के जीवन के दौरान चयापचय प्रक्रियाओं के दौरान फास्फोरस और सिलिकॉन यौगिकों से समृद्ध होती हैं।

कमोबेश बड़े मोलस्क के गोले, कोइलेंटरेट्स के कंकाल, क्रेटेशियस स्ट्रेट में विदेशी खनिजों के पिंड अपेक्षाकृत दुर्लभ हैं। चाक की केवल कुछ तस्वीरें पर्यवेक्षक को वॉल्यूमेट्रिक गोले की गुहाओं के साथ बिंदीदार दिखाती हैं।

चाक रचना

यह पारंपरिक रूप से माना जाता है कि चाक का रासायनिक सूत्र कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 के सूत्र से मेल खाता है। हालांकि, चाक की वास्तविक संरचना कार्बोनिक एसिड के कैल्शियम नमक की संरचना से भिन्न होती है।

खनिज में वास्तविक कैल्शियम ऑक्साइड लगभग आधा है: CaO की सांद्रता 47% से 55% तक होती है। चाक और कार्बन डाइऑक्साइड में बहुत कुछ होता है, जो एक बाध्य अवस्था में होता है। CO2 - 43% तक!

मैग्नीशियम ऑक्साइड MgO चाक के कुल द्रव्यमान का 2% तक हो सकता है। सिलिका SiO2 का समावेश आमतौर पर बहुत महत्वपूर्ण नहीं होता है, लेकिन आमतौर पर इसकी आवश्यकता होती है, और यह 6% एकाग्रता तक पहुंच सकता है। उच्च सिलिकॉन सामग्री वाले चाक का घनत्व सामान्य से अधिक होता है।

चाक एल्यूमीनियम ऑक्साइड Al2O3 की संरचना में थोड़ा कम - 4% से अधिक नहीं। विभिन्न लौह ऑक्साइड शायद ही कभी आधा प्रतिशत एकाग्रता सीमा से अधिक हो जाते हैं, लेकिन यह वह है जो रंग चाक लाल अक्सर होता है।

चाक आवेदन

एक स्वतंत्र निर्माण सामग्री के रूप में, चाक पेंट के उत्पादन के लिए केवल कच्चे माल के रूप में चाक का उपयोग किया जाता है। आधी सदी पहले बड़े पैमाने पर उपयोग से बाहर हो जाने के बाद, शुद्ध या रंगा हुआ चाक के कोलाइडल घोल से परिसर की सफेदी आज लगभग कभी नहीं की जाती है।

चिनाई वाले पत्थर के रूप में, चाक अस्थिर है - हालांकि चाक मासिफ में खोदा गया परिसर सदियों से जीवन के लिए उपयुक्त रहा है। चाक की कम कठोरता द्रव्यमान के बड़े पैमाने पर विनाश के बिना धीरे-धीरे पत्थर की खुदाई करना संभव बनाती है।

निर्माण उद्योग में, चाक का उपयोग बढ़ रहा है और विस्तार कर रहा है। चाक के बिना सीमेंट और कांच का उत्पादन लगभग असंभव है! पेपरमेकिंग, लाइट इंडस्ट्री और ऑर्गेनिक केमिस्ट्री के लिए चाक की आवश्यकता होती है। पेंट और रबर, मिट्टी के लिए स्वच्छता उत्पाद और उर्वरक, मिश्रित चारा और इत्र रचनाएँ चाक का उपयोग करके उत्पादित की जाती हैं।

क्या मैं चाक खा सकता हूँ?

यह ज्ञात है कि शरीर में कैल्शियम की कमी से चाक खाने की इच्छा विकसित हो सकती है। जैविक कैल्शियम की कमी की स्थिति में पली-बढ़ी पीढ़ियों का अनुभव कहता है: चाक खाने योग्य है! हालांकि, डॉक्टर, इस सवाल का जवाब देते हुए कि क्या चाक खाना संभव है, इतने स्पष्ट नहीं हैं।

गैस्ट्रिक जूस के प्रभाव में चाक के गुण नाटकीय रूप से बदल जाते हैं। ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं की भट्टी से गुजरने वाला चाक अपनी प्रारंभिक तटस्थता खो देता है और रासायनिक रूप से सक्रिय अभिकर्मक बन जाता है। प्रभावशीलता के संदर्भ में, इसे बुझे हुए चूने के समान बनाया जाता है। पाचन तंत्र की श्लेष्मा झिल्ली ऑक्सीकृत चाक के संपर्क में आने से ग्रस्त हो जाती है।

इसके अलावा, चाक में कैल्शियम की सांद्रता अत्यधिक अधिक होती है। चाक खाने से संवहनी सीमित हो सकता है। कैल्शियम की कमी के मामले में इस धातु की दवाओं पर ध्यान देना ज्यादा सुरक्षित है। खाए गए चाक के टुकड़े की तुलना में कैल्शियम ग्लूकोनेट टैबलेट का शरीर पर अधिक सकारात्मक प्रभाव पड़ता है।

कार्यालय चाक, निर्माण चाक और यहां तक ​​कि कृषि चारा चाक मानव उपभोग के लिए उपयुक्त नहीं हैं! एक व्यक्ति के पास इस खनिज को सुरक्षित रूप से (और इससे भी अधिक स्वयं के लाभ के लिए) प्रक्रिया और आत्मसात करने का अवसर नहीं है!

यूरेशिया के क्रेटेशियस निक्षेप कज़ाख एम्बा नदी से ब्रिटेन के पश्चिमी सिरे तक एक विस्तृत पट्टी में फैले हुए हैं। खार्कोव के दक्षिण में जमा सबसे बड़ी मोटाई तक पहुंचते हैं: 600 मीटर तक की मोटाई के साथ असली चाक पहाड़ हैं। सफेद खनिज का चल रहा विकास वैज्ञानिकों के लिए कई नई खोजों का वादा करता है।

कैल्शियम दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की चौथी अवधि, परमाणु संख्या 20 के साथ। इसे प्रतीक सीए (लैटिन कैल्शियम) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ कैल्शियम (सीएएस संख्या: 7440-70-2) चांदी के सफेद रंग की एक नरम, प्रतिक्रियाशील क्षारीय पृथ्वी धातु है।

इतिहास और नाम की उत्पत्ति

तत्व का नाम लैट से आता है। कैल्क्स (जेनिटिव कैल्सिस) - "लाइम", "सॉफ्ट स्टोन"। यह अंग्रेजी रसायनज्ञ हम्फ्री डेवी द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिन्होंने 1808 में इलेक्ट्रोलाइटिक विधि द्वारा धात्विक कैल्शियम को अलग किया था। डेवी ने एक प्लैटिनम प्लेट पर पारा ऑक्साइड HgO के साथ गीले बुझे हुए चूने के मिश्रण को इलेक्ट्रोलाइज किया जो एनोड के रूप में काम करता था। तरल पारा में डूबा एक प्लैटिनम तार कैथोड के रूप में कार्य करता है। इलेक्ट्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, एक कैल्शियम अमलगम प्राप्त किया गया था। इससे पारे को दूर भगाने के बाद डेवी ने कैल्शियम नामक धातु प्राप्त की।

कैल्शियम यौगिक - चूना पत्थर, संगमरमर, जिप्सम (साथ ही चूना - चूना पत्थर की फायरिंग का एक उत्पाद) का उपयोग निर्माण उद्योग में कई सहस्राब्दियों से किया जाता रहा है। अठारहवीं शताब्दी के अंत तक, रसायनज्ञ चूने को एक साधारण शरीर मानते थे। १७८९ में A. Lavoisier ने सुझाव दिया कि चूना, मैग्नेशिया, बैराइट, एल्यूमिना और सिलिका जटिल पदार्थ हैं।

इसकी उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण प्रकृति में मुक्त कैल्शियम नहीं पाया जाता है।

कैल्शियम पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 3.38% है (ऑक्सीजन, सिलिकॉन, एल्यूमीनियम और लोहे के बाद 5 वां सबसे प्रचुर मात्रा में)। समुद्र के पानी में तत्व की मात्रा - 400 mg / l

आइसोटोप

कैल्शियम छह समस्थानिकों के मिश्रण के रूप में स्वाभाविक रूप से होता है: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca और 48Ca, जिनमें से सबसे आम - 40Ca - 96.97% है।

कैल्शियम के छह प्राकृतिक समस्थानिकों में से पांच स्थिर हैं। छठा समस्थानिक 48Ca, छह में से सबसे भारी और बहुत दुर्लभ (इसकी समस्थानिक बहुतायत केवल 0.187%) है, हाल ही में 5.3 × 1019 वर्षों के आधे जीवन के साथ दोहरे बीटा क्षय से गुजरने के लिए खोजा गया था।

चट्टानों और खनिजों में

अधिकांश कैल्शियम विभिन्न चट्टानों (ग्रेनाइट, गनीस, आदि) के सिलिकेट्स और एल्युमिनोसिलिकेट्स में निहित है, विशेष रूप से फेल्डस्पार - एनोर्थाइट सीए में।

तलछटी चट्टानों के रूप में, कैल्शियम यौगिकों को चाक और चूना पत्थर द्वारा दर्शाया जाता है, जिसमें मुख्य रूप से खनिज कैल्साइट (CaCO3) होता है। कैल्साइट का क्रिस्टलीय रूप - संगमरमर - प्रकृति में बहुत कम आम है।

कैल्साइट CaCO3, एनहाइड्राइट CaSO4, अलबास्टर CaSO4 0.5H2O और जिप्सम CaSO4 2H2O, फ्लोराइट CaF2, एपेटाइट Ca5 (PO4) 3 (F, Cl, OH), डोलोमाइट MgCO3 CaCO3 जैसे कैल्शियम खनिज काफी व्यापक हैं। प्राकृतिक जल में कैल्शियम और मैग्नीशियम लवण की उपस्थिति इसकी कठोरता को निर्धारित करती है।

कैल्शियम, पृथ्वी की पपड़ी में तेजी से पलायन कर रहा है और विभिन्न भू-रासायनिक प्रणालियों में जमा हो रहा है, 385 खनिज (खनिजों की संख्या में चौथा) बनाता है।

पृथ्वी की पपड़ी में प्रवास

कैल्शियम के प्राकृतिक प्रवास में, घुलनशील बाइकार्बोनेट के निर्माण के साथ पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ कैल्शियम कार्बोनेट की परस्पर क्रिया की प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया से जुड़े "कार्बोनेट संतुलन" द्वारा एक आवश्यक भूमिका निभाई जाती है:

CaCO3 + H2O + CO2 Ca (HCO3) 2 ↔ Ca2 + + 2HCO3−

(कार्बन डाइऑक्साइड की सांद्रता के आधार पर संतुलन बाईं या दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है)।

बायोजेनिक प्रवास एक बड़ी भूमिका निभाता है।

जीवमंडल में

कैल्शियम यौगिक लगभग सभी जानवरों और पौधों के ऊतकों में पाए जाते हैं। जीवित जीवों में कैल्शियम की एक महत्वपूर्ण मात्रा पाई जाती है। तो, हाइड्रॉक्सीपैटाइट Ca5 (PO4) 3OH, या, एक अन्य संकेतन में, 3Ca3 (PO4) 2 · Ca (OH) 2 - मनुष्यों सहित कशेरुकियों के अस्थि ऊतक का आधार; कई अकशेरूकीय, अंडे के छिलके आदि के गोले और गोले कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 से बने होते हैं। मनुष्यों और जानवरों के जीवित ऊतकों में, 1.4-2% Ca (द्रव्यमान अंश द्वारा); 70 किलो वजन वाले मानव शरीर में, कैल्शियम की मात्रा लगभग 1.7 किलोग्राम (मुख्य रूप से हड्डी के ऊतकों के अंतरकोशिकीय पदार्थ की संरचना में) होती है।

प्राप्त

CaCl2 (75-80%) और KCl या CaCl2 और CaF2 से युक्त पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा मुक्त धातु कैल्शियम प्राप्त किया जाता है, साथ ही 1170-1200 ° C पर CaO की एल्युमिनोथर्मल कमी से प्राप्त किया जाता है:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca।

एल्युमिनोथर्मी (एल्युमिनोथर्मी; लैटिन एल्युमिनियम और ग्रीक थर्म से - हीट, हीट) धातु, गैर-धातुओं (साथ ही मिश्र धातुओं) को धातु एल्यूमीनियम के साथ उनके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त करने की एक विधि है।

भौतिक गुण

धातु कैल्शियम दो एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है (अलोट्रॉपी (प्राचीन ग्रीक से। गुण: तथाकथित एलोट्रोपिक संशोधन या एलोट्रोपिक रूप।)। ४४३ डिग्री सेल्सियस तक, α-Ca एक घन चेहरा-केंद्रित जाली के साथ स्थिर है (पैरामीटर a = ०.५५८ एनएम), उच्चतर स्थिर है β-Ca α-Fe प्रकार के घन शरीर-केंद्रित जाली के साथ (पैरामीटर a = ०.४४८ एनएम)। α → β संक्रमण का मानक थैलेपी H0 0.93 kJ / mol है।

दबाव में धीरे-धीरे वृद्धि के साथ, यह अर्धचालक के गुणों को दिखाना शुरू कर देता है, लेकिन शब्द के पूर्ण अर्थ में अर्धचालक नहीं बनता है (यह अब धातु भी नहीं है)। दबाव में और वृद्धि के साथ, यह धात्विक अवस्था में लौट आता है और अतिचालक गुणों का प्रदर्शन करना शुरू कर देता है (अतिचालक तापमान पारा की तुलना में छह गुना अधिक होता है, और अन्य सभी तत्वों की तुलना में चालकता में बहुत अधिक होता है)। कैल्शियम का अनूठा व्यवहार कई मायनों में स्ट्रोंटियम के समान है (यानी, आवर्त सारणी में समानताएं संरक्षित हैं)।

रासायनिक गुण

कैल्शियम एक विशिष्ट क्षारीय पृथ्वी धातु है। कैल्शियम की रासायनिक गतिविधि अधिक है, लेकिन अन्य सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तुलना में कम है। यह हवा में ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड और नमी के साथ आसानी से संपर्क करता है, जिससे धात्विक कैल्शियम की सतह आमतौर पर धूसर हो जाती है, इसलिए प्रयोगशाला में कैल्शियम को आमतौर पर मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे कसकर बंद जार में, अन्य क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह संग्रहीत किया जाता है। या तरल पैराफिन।

मानक क्षमता की श्रृंखला में, कैल्शियम हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित है। Ca2 + / Ca0 जोड़ी की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता -2.84 V है, ताकि कैल्शियम पानी के साथ सक्रिय रूप से प्रतिक्रिया करे, लेकिन बिना प्रज्वलन के:

सीए + 2 एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2 + एच 2 + क्यू।

सामान्य परिस्थितियों में कैल्शियम सक्रिय अधातुओं (ऑक्सीजन, क्लोरीन, ब्रोमीन) के साथ प्रतिक्रिया करता है:

2Са + 2 = 2СаО

सीए + बीआर 2 = सीएबीआर 2।

हवा या ऑक्सीजन में गर्म करने पर कैल्शियम प्रज्वलित होता है। गर्म होने पर कैल्शियम कम सक्रिय गैर-धातुओं (हाइड्रोजन, बोरॉन, कार्बन, सिलिकॉन, नाइट्रोजन, फास्फोरस और अन्य) के साथ बातचीत करता है, उदाहरण के लिए:

सीए + एच 2 = सीएएच 2, सीए + 6 बी = सीएबी 6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (कैल्शियम फॉस्फाइड), CaP और CaP5 की रचनाओं के कैल्शियम फॉस्फाइड भी ज्ञात हैं;

2Ca + Si = Ca2Si (कैल्शियम सिलसाइड), CaSi, Ca3Si4 और CaSi2 की रचनाओं के कैल्शियम सिलिकाइड भी ज्ञात हैं।

उपरोक्त प्रतिक्रियाओं का कोर्स, एक नियम के रूप में, बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ होता है (अर्थात, ये प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक हैं)। अधातुओं वाले सभी यौगिकों में कैल्शियम की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है। गैर-धातुओं वाले अधिकांश कैल्शियम यौगिक पानी से आसानी से विघटित हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

CaH2 + 2H2O = Ca (OH) 2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca (OH) 2 + 2NH3।

Ca2+ आयन रंगहीन होता है। जब घुलनशील कैल्शियम लवण को लौ में डाला जाता है, तो लौ ईंट-लाल हो जाती है।

कैल्शियम लवण जैसे क्लोराइड CaCl2, ब्रोमाइड CaBr2, आयोडाइड CaI2 और नाइट्रेट Ca (NO3) 2 पानी में आसानी से घुलनशील हैं। फ्लोराइड CaF2, कार्बोनेट CaCO3, सल्फेट CaSO4, ऑर्थोफॉस्फेट Ca3 (PO4) 2, ऑक्सालेट CaC2O4 और कुछ अन्य पानी में अघुलनशील हैं।

बहुत महत्व का तथ्य यह है कि कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 के विपरीत, अम्लीय कैल्शियम कार्बोनेट (बाइकार्बोनेट) Ca (HCO3) 2 पानी में घुलनशील है। प्रकृति में, यह निम्नलिखित प्रक्रियाओं की ओर जाता है। जब ठंडी बारिश या कार्बन डाइऑक्साइड से संतृप्त नदी का पानी भूमिगत प्रवेश करता है और चूना पत्थर पर गिरता है, तो उनका विघटन देखा जाता है:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca (HCO3) 2.

उन्हीं स्थानों पर जहां कैल्शियम बाइकार्बोनेट से संतृप्त पानी पृथ्वी की सतह पर आता है और सूर्य की किरणों से गर्म होता है, विपरीत प्रतिक्रिया होती है:

Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + CO2 + H2O।

इस प्रकार प्रकृति में पदार्थों के बड़े द्रव्यमान का स्थानान्तरण होता है। नतीजतन, विशाल अंतराल भूमिगत बन सकते हैं, और सुंदर पत्थर "आइकल्स" - स्टैलेक्टाइट्स और स्टैलेग्माइट्स - गुफाओं में बनते हैं।

पानी में घुले हुए कैल्शियम बाइकार्बोनेट की उपस्थिति काफी हद तक पानी की अस्थायी कठोरता को निर्धारित करती है। इसे अस्थायी कहा जाता है क्योंकि पानी उबालने पर बाइकार्बोनेट विघटित हो जाता है और CaCO3 अवक्षेपित हो जाता है। उदाहरण के लिए, यह घटना इस तथ्य की ओर ले जाती है कि समय के साथ केतली में पैमाना बनता है।

कैल्शियम कार्बोनेट

कैल्शियम कार्बोनेट (चाक, कैल्शियम कार्बोनेट, चूना पत्थर) एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक, कार्बोनिक एसिड और कैल्शियम का नमक है। रासायनिक सूत्र - । यह प्राकृतिक रूप से खनिजों के रूप में होता है - कैल्साइट, अर्गोनाइट और वेटेराइट। कैल्शियम कार्बोनेट चूना पत्थर, चाक और संगमरमर का मुख्य घटक है। पानी और इथेनॉल में अघुलनशील।

सफेद खाद्य रंग (E170) के रूप में पंजीकृत।

E170 सफेद खाद्य रंग के रूप में उपयोग किया जाता है। व्हाइटबोर्ड पर लिखने के लिए कैल्शियम कार्बोनेट के रूप में चाक का उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग रोजमर्रा की जिंदगी में कई तरह के उद्देश्यों के लिए किया जाता है: छत की सफेदी के लिए, पेड़ की चड्डी को पेंट करने के लिए, बागवानी में मिट्टी को क्षारीय करने के लिए।

अशुद्धियों से शुद्ध, कैल्शियम कार्बोनेट का व्यापक रूप से निर्माण में प्लास्टिक, पेंट, रबर, घरेलू रसायनों के उत्पादन में कागज और खाद्य उद्योगों में उपयोग किया जाता है। पेपरमेकर कैल्शियम कार्बोनेट का एक साथ ब्लीच, फिलर (महंगे फाइबर और रंगों की जगह) और एक डीऑक्सीडाइज़र के रूप में उपयोग करते हैं। कांच के बने पदार्थ, बोतलें, फाइबरग्लास के निर्माता कैल्शियम के स्रोत के रूप में बड़ी मात्रा में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग करते हैं - कांच के उत्पादन के लिए आवश्यक मुख्य तत्वों में से एक। यह व्यापक रूप से व्यक्तिगत देखभाल उत्पादों (जैसे टूथपेस्ट) के निर्माण में और यहां तक ​​कि चिकित्सा उद्योग में भी उपयोग किया जाता है। खाद्य उद्योग में, इसे अक्सर सूखे डेयरी उत्पादों में एंटी-काकिंग एजेंट और विभाजक के रूप में उपयोग किया जाता है। यदि अनुशंसित खुराक (प्रति दिन 1.5 ग्राम) से अधिक सेवन किया जाए तो लैक्टिक एसिड सिंड्रोम (बर्नेट सिंड्रोम) हो सकता है। हड्डी के ऊतकों के रोगों के लिए अनुशंसित।

प्लास्टिक निर्माता कैल्शियम कार्बोनेट (सभी खपत का 50% से अधिक) के मुख्य उपभोक्ताओं में से एक हैं। एक भराव और डाई के रूप में उपयोग किया जाता है, पॉलीविनाइल क्लोराइड (पीवीसी), पॉलिएस्टर फाइबर (क्रिम्पलेन, लैवसन, आदि), पॉलीओलेफ़िन के उत्पादन में कैल्शियम कार्बोनेट की आवश्यकता होती है। इस प्रकार के प्लास्टिक से उत्पाद सर्वव्यापी हैं - पाइप, सेनेटरी वेयर, टाइलें, छत की टाइलें, लिनोलियम, कालीन, आदि। कैल्शियम कार्बोनेट पेंट के उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले रंग वर्णक का लगभग 20% बनाता है।

खनिजों से निकाले गए अधिकांश कैल्शियम कार्बोनेट का उद्योग में उपयोग किया जाता है। शुद्ध कैल्शियम कार्बोनेट (उदाहरण के लिए, भोजन या दवा के उपयोग के लिए) शुद्ध स्रोत (आमतौर पर संगमरमर) से बनाया जा सकता है।

वैकल्पिक रूप से, कैल्शियम ऑक्साइड को कैल्सीन करके कैल्शियम कार्बोनेट तैयार किया जा सकता है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड देने के लिए इस ऑक्साइड में पानी मिलाया जाता है, और फिर वांछित कैल्शियम कार्बोनेट को अवक्षेपित करने के लिए कार्बन डाइऑक्साइड को इस घोल से गुजारा जाता है।

धातु कैल्शियम का अनुप्रयोग

धातु कैल्शियम का मुख्य उपयोग धातुओं, विशेष रूप से निकल, तांबा और स्टेनलेस स्टील के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में होता है। कैल्शियम और इसके हाइड्राइड का उपयोग क्रोमियम, थोरियम और यूरेनियम जैसी कठोर धातुओं को प्राप्त करने के लिए भी किया जाता है। कैल्शियम लेड मिश्र धातु का उपयोग बैटरी और असर मिश्र धातुओं में किया जाता है। वैक्यूम उपकरण से हवा के निशान हटाने के लिए कैल्शियम ग्रेन्युल का भी उपयोग किया जाता है।

मिश्र धातु

शुद्ध कैल्शियम का उपयोग बैटरी प्लेटों के निर्माण में उपयोग की जाने वाली सीसा मिश्रधातु, कम स्व-निर्वहन के साथ रखरखाव-मुक्त स्टार्टर लेड-एसिड बैटरी के लिए किया जाता है। इसके अलावा, उच्च गुणवत्ता वाले कैल्शियम बैबिट्स बीकेए के उत्पादन के लिए धातु कैल्शियम का उपयोग किया जाता है।

परमाणु संलयन

48Ca समस्थानिक अतिभारी तत्वों के उत्पादन और आवर्त सारणी में नए तत्वों की खोज के लिए सबसे प्रभावी और आमतौर पर इस्तेमाल की जाने वाली सामग्री है। उदाहरण के लिए, त्वरक में अत्यधिक भारी तत्व प्राप्त करने के लिए 48Ca आयनों का उपयोग करने के मामले में, इन तत्वों के नाभिक अन्य "प्रोजेक्टाइल" (आयनों) का उपयोग करने की तुलना में सैकड़ों और हजारों गुना अधिक कुशलता से बनते हैं।

कैल्शियम यौगिकों का अनुप्रयोग

कैल्शियम हाइड्राइड

कैल्शियम हाइड्राइड एक जटिल अकार्बनिक पदार्थ है जिसका रासायनिक सूत्र CaH2 है।

सफेद। पिघलने पर विघटित हो जाता है। हवा में ऑक्सीजन के प्रति संवेदनशील। मजबूत कम करने वाला एजेंट, पानी, एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसका उपयोग हाइड्रोजन के ठोस स्रोत के रूप में किया जाता है (1 किग्रा। CaH2 1000 l। H2) देता है, गैसों और तरल पदार्थों का एक dehumidifier, क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स में पानी के मात्रात्मक निर्धारण के लिए एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक।

हाइड्रोजन वातावरण में कैल्शियम को गर्म करने से CaH2 (कैल्शियम हाइड्राइड) प्राप्त होता है, जिसका उपयोग धातु विज्ञान (मेटालोथर्मी) और क्षेत्र में हाइड्रोजन के उत्पादन में किया जाता है।

ऑप्टिकल और लेजर सामग्री

कैल्शियम फ्लोराइड (फ्लोराइट) का उपयोग प्रकाशिकी (खगोलीय उद्देश्यों, लेंस, प्रिज्म) में एकल क्रिस्टल के रूप में और लेजर सामग्री के रूप में किया जाता है। एकल क्रिस्टल के रूप में कैल्शियम टंगस्टेट (स्कीलाइट) का उपयोग लेजर तकनीक में किया जाता है, साथ ही साथ एक सिंटिलेटर भी।

कैल्शियम एसीटेट

कैल्शियम एसीटेट एसिटिक एसिड का कैल्शियम नमक है। रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में आसानी से घुलनशील। सूत्र (CH3COO) 2Ca

प्रयोगशाला में, यह कैल्शियम कार्बोनेट पर एसिटिक एसिड की क्रिया द्वारा निर्मित होता है जब तक कि गैस का विकास बंद नहीं हो जाता।

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO) 2Ca + H2O + CO2 डाइमिथाइल कीटोन (एसीटोन) प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला में प्रयुक्त होता है। यह अभिक्रिया कैल्सियम ऐसीटेट को गर्म करके की जाती है।

(CH3COO) 2Ca → CH3C (O) CH3 + CaCO3

खाद्य उद्योग में खाद्य योज्य E263 के रूप में पंजीकृत कैल्शियम एसीटेट

कैल्शियम सल्फाइड

कैल्शियम सल्फाइड एक अकार्बनिक द्विआधारी रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र CaS है।

ज्ञात खनिज Oldhamite (eng। Oldhamite) मैग्नीशियम, सोडियम, लोहा, तांबे की अशुद्धियों के साथ कैल्शियम सल्फाइड से युक्त। क्रिस्टल हल्के भूरे रंग के होते हैं, गहरे भूरे रंग में बदल जाते हैं।

भौतिक गुण

सफेद क्रिस्टल, NaCl प्रकार की चेहरा-केंद्रित घन जाली (a = ०.६००८ nm)। पिघलने पर विघटित हो जाता है। एक क्रिस्टल में, प्रत्येक S2- आयन छह Ca2 + आयनों से युक्त एक अष्टफलक से घिरा होता है, जबकि प्रत्येक Ca2 + आयन छह S2- आयनों से घिरा होता है।

ठंडे पानी में थोड़ा घुलनशील, क्रिस्टलीय हाइड्रेट नहीं बनाता है। कई अन्य सल्फाइड की तरह, कैल्शियम सल्फाइड पानी की उपस्थिति में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है और हाइड्रोजन सल्फाइड की तरह गंध करता है।

इसका उपयोग फास्फोरस की तैयारी के साथ-साथ चमड़ा उद्योग में खाल से बालों को हटाने के लिए किया जाता है, और इसका उपयोग चिकित्सा उद्योग में होम्योपैथिक उपचार के रूप में भी किया जाता है।

कैल्शियम कार्बाइड

कैल्शियम कार्बाइड CaC2 व्यापक रूप से एसिटिलीन के उत्पादन और धातुओं की कमी के लिए, साथ ही साथ कैल्शियम साइनामाइड के उत्पादन में (नाइट्रोजन में कैल्शियम कार्बाइड को 1200 डिग्री सेल्सियस पर गर्म करके, प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक रूप से आगे बढ़ती है, साइनामाइड भट्टियों में की जाती है) .

रासायनिक शक्ति स्रोत

कैल्शियम, साथ ही एल्यूमीनियम और मैग्नीशियम के साथ इसके मिश्र धातुओं का उपयोग बैकअप थर्मल इलेक्ट्रिक बैटरी में एनोड (उदाहरण के लिए, कैल्शियम क्रोमेट तत्व) के रूप में किया जाता है। इन बैटरियों में कैथोड के रूप में कैल्शियम क्रोमेट का उपयोग किया जाता है। ऐसी बैटरियों की ख़ासियत एक उपयुक्त स्थिति में एक बहुत लंबी शैल्फ जीवन (दशकों) है, किसी भी स्थिति (स्थान, उच्च दबाव) में काम करने की क्षमता, वजन और मात्रा द्वारा एक उच्च विशिष्ट ऊर्जा। कम समय में नुकसान। ऐसी बैटरियों का उपयोग किया जाता है जहां थोड़े समय के लिए विशाल विद्युत शक्ति (बैलिस्टिक मिसाइल, कुछ अंतरिक्ष यान, आदि) बनाना आवश्यक होता है।

आग रोक सामग्री

कैल्शियम ऑक्साइड, दोनों मुक्त रूप में और सिरेमिक मिश्रण के हिस्से के रूप में, दुर्दम्य सामग्री के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

दवाइयाँ

कैल्शियम यौगिकों का व्यापक रूप से एंटीहिस्टामाइन के रूप में उपयोग किया जाता है।

• कैल्शियम क्लोराइड

कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2) एक ऐसी दवा है जो Ca2 + की कमी की भरपाई करती है। कैल्शियम क्लोराइड समाधान का उपयोग एक एंटीएलर्जिक एजेंट (आंतरिक) के रूप में किया गया है।

Ca2 + दवा Ca2 + की कमी की भरपाई करती है, जो तंत्रिका आवेगों के संचरण, कंकाल और चिकनी मांसपेशियों के संकुचन, मायोकार्डियल गतिविधि, हड्डी के ऊतकों के निर्माण और रक्त जमावट के लिए आवश्यक है। कोशिकाओं और संवहनी दीवार की पारगम्यता को कम करता है, भड़काऊ प्रतिक्रियाओं के विकास को रोकता है, संक्रमण के लिए शरीर के प्रतिरोध को बढ़ाता है और फागोसाइटोसिस को बढ़ा सकता है (फैगोसाइटोसिस, जो NaCl लेने के बाद कम हो जाता है, Ca2 + लेने के बाद बढ़ जाता है)। जब अंतःशिरा रूप से प्रशासित किया जाता है, तो यह स्वायत्त तंत्रिका तंत्र के सहानुभूति विभाजन को उत्तेजित करता है, एड्रेनालाईन के एड्रेनालाईन स्राव को बढ़ाता है, और इसका मध्यम मूत्रवर्धक प्रभाव होता है।

मौखिक रूप से दी जाने वाली दवा का लगभग 1/5 से 1/3 छोटी आंत में अवशोषित हो जाता है; यह प्रक्रिया विटामिन डी, पीएच, आहार संबंधी विशेषताओं और Ca2 + को बांधने में सक्षम कारकों की उपस्थिति पर निर्भर करती है। Ca2 + का अवशोषण इसकी कमी और कम Ca2 + सामग्री वाले आहार के उपयोग से बढ़ता है। प्लाज्मा में, लगभग 45% प्रोटीन के साथ एक परिसर में होता है। लगभग 20% गुर्दे द्वारा उत्सर्जित किया जाता है, शेष (80%) आंतों की सामग्री के साथ हटा दिया जाता है।

Ca2 + की बढ़ी हुई आवश्यकता (गर्भावस्था, दुद्ध निकालना, शरीर की वृद्धि की अवधि); विभिन्न एटियलजि और स्थानीयकरण (फुफ्फुसीय, जठरांत्र, नाक, गर्भाशय, आदि) से रक्तस्राव; एलर्जी रोग (सीरम बीमारी, पित्ती, ज्वर सिंड्रोम, प्रुरिटस, एंजियोएडेमा); ब्रोन्कियल अस्थमा, डायस्ट्रोफिक एलिमेंटरी एडिमा, स्पैस्मोफिलिया, टेटनी, पल्मोनरी ट्यूबरकुलोसिस, रिकेट्स, ऑस्टियोमलेशिया, लेड कॉलिक; हाइपोपैरथायरायडिज्म, हाइपोकैल्सीमिया, संवहनी पारगम्यता में वृद्धि (रक्तस्रावी वास्कुलिटिस, विकिरण बीमारी), पैरेन्काइमल हेपेटाइटिस, विषाक्त हेपेटाइटिस, नेफ्रैटिस, एक्लम्पसिया, श्रम की कमजोरी, Mg2 + लवण, ऑक्सालिक और फ्लोरिक एसिड के साथ विषाक्तता; पैरॉक्सिस्मल मायोप्लेगिया (हाइपरकेलेमिक रूप); भड़काऊ और एक्सयूडेटिव प्रक्रियाएं (निमोनिया, फुफ्फुस, एडनेक्सिटिस, एंडोमेट्रैटिस, आदि); एक्जिमा, सोरायसिस।

घूस - जठरांत्र, नाराज़गी। अंतःशिरा प्रशासन के साथ - गर्मी की भावना, चेहरे की त्वचा की निस्तब्धता, मंदनाड़ी, तेजी से प्रशासन के साथ - हृदय के निलय का फाइब्रिलेशन। स्थानीय प्रतिक्रियाएं (अंतःशिरा प्रशासन के साथ): नस के साथ दर्द और हाइपरमिया।

चमड़े के नीचे या इंट्रामस्क्युलर रूप से इंजेक्शन न लगाएं - ऊतक परिगलन संभव है (CaCl2 की उच्च सांद्रता, 5% से शुरू, गंभीर जलन पैदा करती है)। जब CaCl2 को अंतःशिरा में इंजेक्ट किया जाता है, तो पहले मौखिक गुहा में और फिर पूरे शरीर में गर्मी की अनुभूति दिखाई देती है (पहले रक्त प्रवाह वेग निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता था - शिरा में इसके परिचय के क्षण और गर्मी की अनुभूति की उपस्थिति के बीच का समय) )

टेट्रासाइक्लिन, डिगॉक्सिन, मौखिक Fe तैयारी के अवशोषण को धीमा कर देता है (उनकी खुराक के बीच का अंतराल कम से कम 2 घंटे होना चाहिए)। थियाजाइड मूत्रवर्धक के साथ संयुक्त होने पर, यह हाइपरलकसीमिया को बढ़ा सकता है, हाइपरलकसीमिया में कैल्सीटोनिन के प्रभाव को कम कर सकता है और फ़िनाइटोइन की जैव उपलब्धता को कम कर सकता है।

• कैल्शियम ग्लूकोनेट

सफेद दानेदार या क्रिस्टलीय पाउडर। चलो पानी में घुल जाते हैं, शराब और ईथर में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील। 9% तक कैल्शियम होता है।

Ca2 + दवा Ca2 + की कमी की भरपाई करती है, जो तंत्रिका आवेगों के संचरण, कंकाल और चिकनी मांसपेशियों के संकुचन, मायोकार्डियल गतिविधि, हड्डी के गठन, रक्त जमावट के लिए आवश्यक है।

संकेत

• हाइपोकैल्सीमिया के साथ रोग, कोशिका झिल्ली (रक्त वाहिकाओं सहित) की पारगम्यता में वृद्धि, मांसपेशियों के ऊतकों में तंत्रिका आवेगों का बिगड़ा हुआ संचालन।

• हाइपोपैरथायरायडिज्म (अव्यक्त टेटनी, ऑस्टियोपोरोसिस), विटामिन डी चयापचय के विकार: रिकेट्स (स्पास्मोफिलिया, ऑस्टियोमलेशिया), क्रोनिक रीनल फेल्योर वाले रोगियों में हाइपरफोस्फेटेमिया।

• Ca2 + (गर्भावस्था, दुद्ध निकालना, शरीर की वृद्धि की अवधि) की बढ़ी हुई आवश्यकता, भोजन में अपर्याप्त Ca2 + सामग्री, बिगड़ा हुआ चयापचय (पोस्टमेनोपॉज़ल अवधि में)।

• सीए 2 + का बढ़ा हुआ उत्सर्जन (लंबे समय तक बिस्तर पर आराम, पुरानी दस्त, मूत्रवर्धक और एंटीपीलेप्टिक दवाओं, जीसीएस के लंबे समय तक उपयोग की पृष्ठभूमि के खिलाफ माध्यमिक हाइपोकैल्सीमिया)।

• विभिन्न एटियलजि का रक्तस्राव; एलर्जी रोग (सीरम बीमारी), पित्ती, ज्वर सिंड्रोम, खुजली, खुजली वाले डर्माटोज़, दवा प्रशासन और भोजन के सेवन की प्रतिक्रिया, एंजियोएडेमा); ब्रोन्कियल अस्थमा, डिस्ट्रोफिक एलिमेंटरी एडिमा, फुफ्फुसीय तपेदिक, सीसा शूल; एक्लम्पसिया

• Mg2 +, ऑक्सालिक और फ्लोरिक एसिड और उनके घुलनशील लवणों के साथ जहर (कैल्शियम ग्लूकोनेट के साथ बातचीत करते समय, अघुलनशील और गैर विषैले कैल्शियम ऑक्सालेट और कैल्शियम फ्लोराइड बनते हैं)।

• पैरेन्काइमल हेपेटाइटिस, विषाक्त जिगर की क्षति, नेफ्रैटिस, पैरॉक्सिस्मल मायोप्लेजिया का हाइपरकेलेमिक रूप।

हल्के हाइपरलकसीरिया, ग्लोमेरुलर निस्पंदन दर में कमी, या नेफ्रोरोलिथियासिस के इतिहास वाले मरीजों को मूत्र सीए 2 + एकाग्रता के नियंत्रण में प्रशासित किया जाना चाहिए। नेफ्रोरोलिथियासिस के विकास के जोखिम को कम करने के लिए, बहुत सारे तरल पदार्थ पीने की सलाह दी जाती है।

• कैल्शियम ग्लिसरॉस्फेट

कैल्शियम ग्लिसरोफॉस्फेट (लैटिन कैल्शियम ग्लिसरॉस्फेट) 1,2,3-प्रोपेनेट्रियल मोनोहाइड्रोजन फॉस्फेट या डायहाइड्रोजन फॉस्फेट का कैल्शियम नमक है।

आणविक सूत्र: C3H7CaO6P

विशेषताएं: गंधहीन सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, कड़वा स्वाद। चलो पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल जाते हैं।

औषधीय क्रिया: कैल्शियम की कमी, दृढ करता है। शरीर में कैल्शियम के स्तर को पुनर्स्थापित करता है, उपचय प्रक्रियाओं को उत्तेजित करता है।

संकेत: हाइपोकैल्सीमिया, कुपोषण, अधिक काम, तंत्रिका तंत्र की थकावट, रिकेट्स के मामले में सामान्य प्रतिरोध और स्वर में कमी।

मतभेद: हाइपरलकसीमिया।

खुराक और प्रशासन: अंदर, वयस्क - 0.2-0.5 ग्राम, बच्चे - 0.05-0.2 ग्राम दिन में 2-3 बार।

इसके अलावा, कैल्शियम यौगिकों को ऑस्टियोपोरोसिस की रोकथाम के लिए दवाओं की संरचना में, गर्भवती महिलाओं और बुजुर्गों के लिए विटामिन परिसरों में पेश किया जाता है।

कैल्शियम की जैविक भूमिका

कैल्शियम पौधों, जानवरों और मनुष्यों में एक सामान्य मैक्रोन्यूट्रिएंट है। मनुष्यों और अन्य कशेरुकियों में, इसका अधिकांश भाग फॉस्फेट के रूप में कंकाल और दांतों में निहित होता है। अधिकांश अकशेरुकी समूहों (स्पंज, कोरल पॉलीप्स, मोलस्क, आदि) के कंकाल कैल्शियम कार्बोनेट (चूने) के विभिन्न रूपों से बने होते हैं। कैल्शियम आयन रक्त के थक्के जमने की प्रक्रिया में शामिल होते हैं, साथ ही रक्त के निरंतर आसमाटिक दबाव को सुनिश्चित करने में भी शामिल होते हैं। कैल्शियम आयन सार्वभौमिक माध्यमिक मध्यस्थों में से एक के रूप में भी काम करते हैं और विभिन्न इंट्रासेल्युलर प्रक्रियाओं को नियंत्रित करते हैं - मांसपेशियों में संकुचन, एक्सोसाइटोसिस, हार्मोन और न्यूरोट्रांसमीटर के स्राव सहित, आदि। मानव कोशिकाओं के साइटोप्लाज्म में कैल्शियम की एकाग्रता लगभग 10-7 mol है। , अंतरकोशिकीय द्रवों में लगभग १० ३ मोल।

कैल्शियम की जरूरत उम्र पर निर्भर करती है। वयस्कों के लिए, आवश्यक दैनिक भत्ता 800 से 1000 मिलीग्राम (मिलीग्राम) और बच्चों के लिए 600 से 900 मिलीग्राम है, जो कंकाल की गहन वृद्धि के कारण बच्चों के लिए बहुत महत्वपूर्ण है। भोजन के साथ मानव शरीर में प्रवेश करने वाला अधिकांश कैल्शियम डेयरी उत्पादों में पाया जाता है, शेष कैल्शियम मांस, मछली और कुछ पौधों के उत्पादों (विशेषकर फलियों में बहुत अधिक होता है) में पाया जाता है। अवशोषण बड़ी और छोटी दोनों आंतों में होता है और एक अम्लीय वातावरण, विटामिन डी और विटामिन सी, लैक्टोज, असंतृप्त फैटी एसिड द्वारा सुगम होता है। कैल्शियम चयापचय में मैग्नीशियम की भूमिका भी महत्वपूर्ण है, इसकी कमी के साथ, कैल्शियम हड्डियों से "धोया" जाता है और गुर्दे (गुर्दे की पथरी) और मांसपेशियों में जमा हो जाता है।

एस्पिरिन, ऑक्सालिक एसिड, एस्ट्रोजन डेरिवेटिव कैल्शियम अवशोषण में हस्तक्षेप करते हैं। जब ऑक्सालिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो कैल्शियम पानी में अघुलनशील यौगिकों का उत्पादन करता है जो कि गुर्दे की पथरी के घटक होते हैं।

इससे जुड़ी बड़ी संख्या में प्रक्रियाओं के कारण, रक्त में कैल्शियम की मात्रा को ठीक से नियंत्रित किया जाता है, और उचित पोषण के साथ, कमी नहीं होती है। आहार से लंबे समय तक अनुपस्थिति ऐंठन, जोड़ों में दर्द, उनींदापन, विकास दोष और कब्ज पैदा कर सकती है। गहरी कमी से लगातार मांसपेशियों में ऐंठन और ऑस्टियोपोरोसिस होता है। कॉफी और शराब का सेवन कैल्शियम की कमी का कारण हो सकता है, क्योंकि इसमें से कुछ मूत्र में उत्सर्जित होता है।

कैल्शियम और विटामिन डी की अत्यधिक खुराक से हाइपरलकसीमिया हो सकता है, इसके बाद हड्डियों और ऊतकों का तीव्र कैल्सीफिकेशन हो सकता है (मुख्य रूप से मूत्र प्रणाली को प्रभावित करता है)। लंबे समय तक अधिकता मांसपेशियों और तंत्रिका ऊतकों के कामकाज को बाधित करती है, रक्त के थक्के को बढ़ाती है और हड्डी की कोशिकाओं द्वारा जस्ता के अवशोषण को कम करती है। एक वयस्क के लिए अधिकतम दैनिक सुरक्षित खुराक 1500 से 1800 मिलीग्राम है।

विश्व स्वास्थ्य संगठन द्वारा कैल्शियम के दैनिक सेवन की सिफारिश की जाती है।

3 साल से कम उम्र के बच्चे - 600 मिलीग्राम।

4 से 10 साल के बच्चे - 800 मिलीग्राम।

10 से 13 साल के बच्चे - 1000 मिलीग्राम।

13 से 16 साल के किशोर - 1200 मिलीग्राम।

16 वर्ष और उससे अधिक उम्र के युवा - 1000 मिलीग्राम।

25 से 50 वर्ष के वयस्क - 800 से 1200 मिलीग्राम।

गर्भवती और स्तनपान कराने वाली महिलाएं - 1500 से 2000 मिलीग्राम।

अमेरिकी अध्ययनों के परिणामों के अनुसार, कैल्शियम साइट्रेट (साइट्रेट) सबसे आसानी से अवशोषित होता है। तो, पोस्टमेनोपॉज़ल महिलाओं की भागीदारी के साथ किए गए एक अध्ययन में, यह पाया गया कि कैल्शियम साइट्रेट का अवशोषण कार्बोनेट की तुलना में 2.5 गुना अधिक है।

पेट की अम्लता कम या शून्य होना काफी आम है। यह मुख्य रूप से विशिष्ट है

बुजुर्ग लोग, जब ऑस्टियोपोरोसिस को रोकने के लिए कैल्शियम की आवश्यकता विशेष रूप से अधिक होती है। यह पाया गया है कि 50 वर्षों के बाद लगभग 40% लोगों में कम अम्लता देखी जाती है। इन शर्तों के तहत, कैल्शियम कार्बोनेट का आत्मसात, जिसके लिए पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड को भंग करने की आवश्यकता होती है, 2% तक गिर जाता है। और कैल्शियम साइट्रेट का आत्मसात, जिसे पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड को भंग करने की आवश्यकता नहीं होती है, 44% है। नतीजतन, कम अम्लता की स्थिति में, कैल्शियम साइट्रेट कार्बोनेट की तुलना में शरीर को 11 गुना अधिक कैल्शियम की आपूर्ति करता है।

कैल्शियम के प्रमुख स्रोत

डेयरी उत्पादों, मांस, मछली और समुद्री भोजन, नट्स, शलजम के साग, सिंहपर्णी, टोफू पनीर, गोभी, फलियां में बहुत सारा कैल्शियम पाया जाता है।

• पोस्ता 1460
• तिल 783
• बिछुआ 713
• केला 412
• तेल में सार्डिन 330
• गुलाब कूल्हों 257
• बादाम २५
• हेज़लनट 226
• सोयाबीन सूखी 201
• गाय का दूध 120
• मछली 30-90
• पनीर 80
• चोकर की रोटी 60
• मांस, ऑफल, अनाज, बीट्स - 50 . से कम

एस्पिरिन, ऑक्सालिक एसिड, एस्ट्रोजन डेरिवेटिव द्वारा कैल्शियम के अवशोषण को रोका जाता है। जब ऑक्सालिक एसिड के साथ मिलाया जाता है, तो कैल्शियम पानी में अघुलनशील यौगिकों का उत्पादन करता है जो कि गुर्दे की पथरी के घटक होते हैं।

वे और शैवाल दोनों सुशी के लिए सामग्री हैं। दिलचस्प बात यह है कि चाक खाने योग्य भी है। यह एक से अधिक बार सिद्ध हो चुका है। यदि स्थिति में पर्याप्त कैल्शियम नहीं है, तो यह चाक पर खींचता है। बहुतों ने खाया, किसी ने महसूस नहीं किया।

डॉक्टर इस बात की पुष्टि करते हैं कि रिफाइंड चाक ही फायदेमंद हो सकता है। यह कुछ भी नहीं है कि फार्मेसियों में कैल्शियम कार्बोनेट बेचा जाता है। आइए दवा के गुणों और इसके आवेदन के क्षेत्रों की पूरी सूची का अध्ययन करें। लेकिन, पहले, आइए अवधारणा को ही स्पष्ट करें।

चाक क्या है?

इसलिए, चाक स्टोनएक चट्टान है। इसका मतलब है कि चूना पत्थर कई खनिजों से बना है जो अलग-अलग मौजूद हो सकते हैं। आधार कैल्शियम कार्बोनेट है। इसकी नस्ल में 98% तक है।

इसलिए, चाक को अक्सर कैल्शियम कार्बोनेट कहा जाता है, या, बस,। लेकिन, पत्थर में कार्बोनेट भी मौजूद होता है। खनिजों के बीच, इसे के रूप में सूचीबद्ध किया गया है। चाक की संरचना के प्रतिशत का एक और अंश धातु के आक्साइड के कारण होता है। यानी नस्ल में एक अकार्बनिक घटक भी होता है।

पत्थर की रचना करने वाले शैवाल के नाम का उल्लेख है। अब, आइए परिभाषित करें कि कौन से जानवर पौधों के पूरक हैं। मूल रूप से, ये फोरामिनिफेरा के गोले हैं। ये एककोशिकीय क्रस्टेशियंस हैं। निहत्थे को दिखाई नहीं देता।

जब वे समुद्र तल पर उतरते हैं तो फोरामिनिफर दिखाई देने लगते हैं। यह एककोशिकीय जीवों की मृत्यु के बाद होता है। भाग में, उनके गोले कस्तूरी और अन्य मोलस्क के गोले द्वारा पूरक होते हैं। सभी एक साथ पानी के दबाव में संकुचित हो जाते हैं, चट्टान में बदल जाते हैं।

चाक गुण

चाक सूत्रपानी में घुलने का मतलब नहीं है। अन्यथा, महासागरों के तल पर चट्टानी तलछट नहीं बन सकती थी। जैसे-जैसे पानी सूखता है, परिदृश्य बदलता है, चाक जमीन पर टपकता है। यहीं उन्हें मिलता है। हालांकि, पर्यावरण की नमी प्रभावित करती है खनिज। चाकशुष्क वातावरण में मजबूत। परिवर्तन पहले से ही 2% आर्द्रता पर शुरू होते हैं।

ताकत में कमी लचीलापन में वृद्धि के साथ है। यदि, शुष्क वातावरण में, चाक थोड़े से दबाव से चूर्ण बन जाता है, तो गीला चाक केवल विकृत होता है। हालांकि, पानी से संतृप्त चाक के साथ काम करना मुश्किल है।

चट्टान उपकरण से चिपक जाती है। इसलिए, कैल्शियम कार्बोनेट से बने भवन केवल गर्म और शुष्क क्षेत्रों में पाए जा सकते हैं, उदाहरण के लिए, में। खुफू का पिरामिड वहां के चूना पत्थर से बना है, जिसे पृथ्वी की सबसे पुरानी इमारत माना जाता है।

चाक गर्मी से भी ज्यादा ठंड को सहन करता है। उप-शून्य तापमान से बचने के बाद, नस्ल 1-2 मिलीमीटर के टुकड़ों में बिखर जाती है। कुछ मामलों में, यह आसान बनाता है चाक आवेदन... हम किस प्रश्न के लिए एक अलग अध्याय समर्पित करेंगे।

रंग से चाक सफेद... यह एकमात्र प्राकृतिक छाया है। रंगीन क्रेयॉन- चित्रित नस्ल। इसे दबाया जा सकता है, या गांठदार। खाद्य रंगों को शायद ही कभी उत्पादों में जोड़ा जाता है। इसलिए रंगीन क्रेयॉन शरीर के लिए जहरीले होते हैं।

चूंकि अधिकांश चाक कार्बोनेट है, यह और में घुल जाता है। अकार्बनिक घटक, एक नियम के रूप में, बरकरार रहता है। उनमें से तीन में चाक के निशान भी थे।

वे पृथ्वी पर पहुँचे और उनका अध्ययन किया गया। तीनों मंगल ग्रह से आए हैं। ग्रह की चट्टानों में कार्बोनेट की उपस्थिति ने शोधकर्ताओं को यह सोचने का एक और कारण दिया कि अगर मंगल पर अब कोई जीवन नहीं है, तो एक बार यह था।

चाक का निष्कर्षण

निचले क्षितिज की चाक उच्चतम गुणवत्ता की मानी जाती है। इसे ही चट्टान की गहरी परतें कहते हैं। हालांकि, वे, एक नियम के रूप में, नमी से संतृप्त हैं। इसलिए, निचले क्षितिज से निकालना शायद ही संभव हो। रॉक उपकरण से चिपक जाता है।

चूना पत्थर की ऊपरी परतों में कैल्शियम कार्बोनेट की कमी होती है। यदि यह 87% से कम है, तो नस्ल को समृद्ध करना होगा, और यह महंगा है। इसलिए, Valuyskoye, Znamenskoye और Zaslonovskoye जमा लगभग कभी विकसित नहीं होते हैं। उच्च गुणवत्ता वाला चाक केवल बेलगोरोड और वोरोनिश क्षेत्रों में मौजूद है। वे इसे वहां प्राप्त करते हैं।

चाक उत्पादनकम कार्बोनेट जमा में केवल निर्माण उद्देश्यों के लिए उचित है। विशेष रूप से, चूना जो गुणवत्ता में स्वीकार्य है, गैर-समृद्ध चाक से प्राप्त किया जाता है। इसका उपयोग भूमि सुधार कार्य में किया जाता है।

उन्हें मिट्टी के डीऑक्सीडेशन के साथ किया जाता है। चूना पत्थर क्षारीय है और पर्यावरण को संतुलित करने में सक्षम है। यहीं पर चाक का गुण पाले से सड़ने के काम आता है। चट्टान को स्वीकार्य आकार में पीसने की कोई आवश्यकता नहीं है। यह थोड़ा पीसने के लिए पर्याप्त है, बड़े टुकड़ों को मिट्टी में फेंक दें, और ठंढ के बाद सामग्री अपने आप उखड़ जाएगी।

चाक आवेदन

परिसर की सफेदी पुरानी हो गई है। यह चाक समाधान के साथ किया गया था। इसका मतलब तरल पदार्थ है जिसमें अघुलनशील चट्टान कणों का निलंबन होता है।

लेकिन, आधुनिक समय में चाक पेंट की मांग है। उनके पास एक चिपकने वाला आधार है और केवल आंतरिक सजावट के लिए उपयोग किया जाता है। यह पलस्तर, समतल सतहों पर निर्मित होता है।

यह सीमेंट के उत्पादन में चाक के बिना नहीं है। इसलिए, कैल्शियम कार्बोनेट को बुटी के समान शांति के साथ नींव में जोड़ा जा सकता है। सीमेंट का आधार इसकी कोमलता, प्लास्टिसिटी और निश्चित रूप से उपलब्धता के कारण बन गया है। पृथ्वी की 20% से अधिक तलछटी चट्टानों में चाक होता है। पृथ्वी की पपड़ी में, यह मात्रा का 4% है।

वे चाक में भी जोड़ते हैं। चूना पत्थर का अनुपात लगभग सामग्री के बराबर है। हम कह सकते हैं कि चाक को भी प्रारंभिक आवेश में समान अनुपात में गूंथ लिया जाता है।

खेती में, चाक की आवश्यकता न केवल मिट्टी के डीऑक्सीडेशन के लिए होती है, बल्कि मिश्रित फ़ीड के उत्पादन के लिए भी होती है। लोग चाक क्यों खाते हैंलेकिन जानवर नहीं कर सकते? इसके अलावा, वे इसका लाभ उठा सकते हैं।

मिश्रित फ़ीड में चाक कैल्शियम का एक स्रोत है, दूसरे शब्दों में, भोजन के लिए एक खनिज पूरक। उसके साथ, जानवर बेहतर विकसित होते हैं, नाजुकता, रिकेट्स से पीड़ित नहीं होते हैं।

चाक बाहरी रूप से उपयोग किए जाने पर भी हानिरहित होता है। इसलिए, नस्ल लिपस्टिक, टोनल क्रीम, पाउडर और सुधारकों का आधार बन गई। यह पोषण घटक, वर्णक जोड़ने के लिए बनी हुई है, और सौंदर्य प्रसाधन तैयार हैं।

कभी-कभी, सफेद करने वाले घटक के रूप में सजावटी एजेंटों में चाक मिलाया जाता है। इसके अलावा, कार्बोनेट झरझरा है और नमी और वसा को पूरी तरह से अवशोषित करता है। तो, चाक मैट के साथ सौंदर्य प्रसाधन चिकना दिखने की अनुमति नहीं देते हैं।

सौंदर्य प्रसाधनों में महीन चाक का उपयोग किया जाता है। कागज उद्योग में भी इसकी जरूरत है। यहां कार्बोनेट चादरों के लिए भराव और ब्लीच के रूप में कार्य करता है। यदि उनमें चाक होता है, तो उस पर टाइप करना आसान होता है। इसके अलावा, कैल्शियम कार्बोनेट शीट नमी के प्रति संवेदनशील नहीं हैं। यह सेवा जीवन का विस्तार करता है।

चाक का उपयोग उत्पादन उपकरणों के सम्मान के कारण भी होता है। चूंकि सामग्री बारीक बिखरी हुई है, इसलिए इसके अपघर्षक गुण शून्य हो जाते हैं। तदनुसार, घर्षण न्यूनतम है, जैसा कि उपकरण पहनना है।

चाक कीमत

चाक की लागत उसके उद्देश्य और प्रकार पर निर्भर करती है। तो, डामर के लिए 5 पैटर्न वाले क्रेयॉन के लिए वे 200-450 पूछते हैं, और साधारण क्रेयॉन के एक पैकेट के लिए - 10 से 90 तक। फ़ीड चाक, एक नियम के रूप में, पैकेज में नहीं, बल्कि बैग में बेचा जाता है। यह किसानों के लिए टन में जहाज करने के लिए प्रथागत है। 1,000 किलोग्राम के लिए वे 3,000-4,000 रूबल लेते हैं।

खाद्य चाक पाउडर या टुकड़ों में बेचा जाता है। माल को बैग में पैक किया जाता है, ग्राम में छोड़ा जाता है। 0.1 किलो के लिए आपको 40-290 रूबल का भुगतान करना होगा। उच्चतम मूल्य टैग पाउडर चाक के लिए हैं।

वैसे, चाक एक आधिकारिक खाद्य पूरक है। E-170 कोड के तहत कैल्शियम कार्बोनेट छिपा होता है। यह ईशका स्टेबलाइजर का काम करता है, यानी यह भोजन को जमने से रोकता है। सच है, खाद्य योजकों के नामकरण में E-170 रंगों को संदर्भित करता है। ये टैक्सोनॉमी की खामियां हैं, जिन्हें अब तक ठीक नहीं किया गया है।

कैल्शियम कार्बोनेट अकार्बनिक प्रकृति का एक रासायनिक यौगिक है, जिसमें प्राकृतिक कैल्शियम शामिल है और यह यौगिक प्रकृति में चूना पत्थर, चाक, कठोर संगमरमर की चट्टानों के साथ-साथ प्राकृतिक खनिजों केल्साइट, अर्गोनाइट और अन्य के रूप में व्यापक रूप से पाया जाता है।

कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग विभिन्न प्रकार के उद्योगों में किया जाता है - यह कांच के उत्पादन में अपरिहार्य है, इसका व्यापक रूप से खाद्य उद्योग में उपयोग किया जाता है (जहां इसे E170 ब्रांड के तहत बेहतर जाना जाता है) सफेद खाद्य रंग के रूप में, निर्माण में घटकों में से एक है पेंट, प्लास्टिक, कैल्शियम कार्बोनेट के मुख्य उपभोक्ता - ये सभी प्रकार के प्लास्टिक और प्लास्टिक के निर्माता हैं, क्योंकि यहां तक ​​कि प्लास्टिक के पैनल, लिनोलियम और टाइलें जो आज सभी के लिए परिचित हैं, कैल्शियम कार्बोनेट के व्युत्पन्न हैं। लेकिन सबसे परिचित रूप जिसमें यह पदार्थ हमें परिचित है, निश्चित रूप से, बचपन से सभी को ज्ञात गोलियां हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट: चिकित्सा अनुप्रयोग।

दवा में इस सामग्री का उपयोग मुख्य रूप से इसमें शुद्ध कैल्शियम की मात्रा के कारण होता है। इसलिए, इस दवा का उपयोग शरीर में कैल्शियम की भरपाई करने के साथ-साथ जोड़ों के रोगों के उपचार में जटिल चिकित्सा के हिस्से के रूप में किया जाता है। कैल्शियम कार्बोनेट हड्डियों और दांतों को मजबूत बनाने के लिए उत्कृष्ट है, और नाखूनों और बालों की गुणवत्ता में सुधार के लिए भी इसकी सिफारिश की जाती है। इसके अलावा, दवा में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रभाव को बेअसर करने और पेट की बढ़ी हुई अम्लता को सामान्य करने की अनूठी संपत्ति है।

इस दवा के उपयोग के लिए मुख्य संकेत हैं:

गैस्ट्रिक जूस की हाइपरएसिडिटी, साथ ही इसकी पृष्ठभूमि पर उत्पन्न होने वाले जठरांत्र संबंधी मार्ग के सभी प्रकार के रोग। ये गैस्ट्रिटिस हैं, जिनमें एक्ससेर्बेशन चरण, ग्रहणीशोथ, अल्सरेटिव एक्ससेर्बेशन और नाराज़गी शामिल हैं।

जीवन के कुछ निश्चित अवधियों में कैल्शियम की कमी या इसकी बढ़ती आवश्यकता: रिकेट्स और प्रारंभिक ऑस्टियोपोरोसिस, जिसमें रजोनिवृत्ति के बाद, साथ ही गर्भावस्था, दुद्ध निकालना, कैल्शियम के खराब अवशोषण या शरीर से इसके बढ़ते उत्सर्जन के कारण हाइपोकैल्सीमिया शामिल हैं।

कैल्शियम कार्बोनेट: उपयोग के लिए निर्देश।

दवा की खुराक लेते समय, रोगी की उम्र, साथ ही साथ रोग की बारीकियों को भी ध्यान में रखा जाता है। रिकेट्स या क्षय के उपचार में 10 वर्ष से कम उम्र के बच्चों के लिए, खुराक वजन के आधार पर, प्रति दिन 300 से 600 मिलीग्राम तक भिन्न होती है।

जठरांत्र संबंधी मार्ग की बीमारी के मामले में, दवा को मौखिक प्रशासन के लिए निर्धारित किया जाता है, खुराक 0.5 से 1 ग्राम तक होती है। प्रति दिन।

कैल्शियम की कमी को फिर से भरने के लिए, ऑस्टियोपोरोसिस को रोकने के साथ-साथ बालों और नाखूनों के जटिल उपचार में, दवा की खुराक को व्यक्तिगत रूप से चुना जाता है, दवा की बातचीत, वजन, ऊंचाई और जठरांत्र संबंधी मार्ग की स्थिति को ध्यान में रखते हुए। यह 250 मिली से 1.5 ग्राम तक हो सकता है। प्रति दिन।

मतभेद

कार्रवाई के व्यापक स्पेक्ट्रम, प्राकृतिक उत्पत्ति और बहुमुखी प्रतिभा के बावजूद, इस दवा के उपयोग में कुछ सीमाएं भी हैं।

गुर्दे की पथरी की उपस्थिति, विशेष रूप से कैल्शियम मूल की।

रक्त के थक्के बनने के लिए संचार प्रणाली की प्रवृत्ति।

गंभीर एथेरोस्क्लेरोसिस।

दवा के लिए व्यक्तिगत असहिष्णुता।

अतिकैल्शियमरक्तता।

साथ ही, कैल्शियम कार्बोनेट लेते समय, आपको अन्य दवाओं के साथ इसकी बातचीत की कुछ विशेषताओं को ध्यान में रखना चाहिए। इसलिए, जब टेट्रासाइक्लिन समूह से संबंधित एंटीबायोटिक दवाओं के साथ एक साथ लिया जाता है, तो उनकी प्रभावशीलता को कम करने और रक्त में टेट्रासाइक्लिन की एकाग्रता को कम करने की क्षमता होती है। इसके अलावा, दवा इंडोमेथेसिन, लेवोथायरोक्सिन और कुछ अन्य दवाओं के अवशोषण को कम करने में सक्षम है।

एल्कोहलिक ग्रोग: घर पर एक रेसिपी

बाह्य रूप से, चूना और चाक बहुत समान हैं। दोनों सफेद हैं और अंधेरे सतहों पर निशान छोड़ते हैं और कपड़े और हाथों को दाग सकते हैं। इस पर शायद उनकी समानता खत्म हो जाती है। इन सामग्रियों की रासायनिक संरचना में और उनके आवेदन के क्षेत्र में - आगे और अंतर का पालन करें। आइए इस बात पर करीब से नज़र डालें कि चूना चाक से कैसे अलग है और उनमें क्या समानता है।

वे किससे बने हुए हैं?

चाक एक तलछटी चट्टान है और इसमें मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट युक्त प्राचीन समुद्री प्रोटोजोआ के अवशेष होते हैं। लाखों वर्षों से, इन जीवों के शरीर के कुछ हिस्सों को हमारे ग्रह पर कुछ जगहों पर जमा किया गया और अंततः समृद्ध जमा और यहां तक ​​​​कि पूरे रॉक मासफ का गठन किया। प्रसिद्ध उत्तरी और बाल्टिक समुद्रों की चाक चट्टानें हैं, साथ ही उत्तरी फ्रांस, डेनमार्क और दक्षिणी इंग्लैंड में पास-डी-कैलाइस भी हैं। दिलचस्प बात यह है कि इंग्लैंड में सबसे पुराना ज्ञात नाम - एल्बियन - प्राचीन इंडो-यूरोपीय अल्बो - सफेद से आया है। और द्वीप के इस नाम का आधार ठीक सफेद चाक चट्टानें थीं जो इंग्लैंड को मुख्य भूमि यूरोप से अलग करने वाली सबसे संकरी जगह पर स्थित थीं।

चूने और चाक के बीच का अंतर यह है कि इस शब्द के तहत रासायनिक यौगिकों और मिश्रणों का एक पूरा समूह जाना जाता है, जिसमें संरचना में कैल्शियम की उपस्थिति समान होती है। "मूल" चूना कैल्शियम ऑक्साइड (CaO) है, जो कुछ तलछटी चट्टानों, मुख्य रूप से चाक और चूना पत्थर (CaCO 3, या कैल्शियम कार्बोनेट) को जलाने से प्राप्त होता है। इस चूने को क्विकलाइम कहा जाता है। चूने की कई और किस्में हैं:

• बुझा हुआ (Ca (OH) 2), जो पानी के साथ बुझाने की क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है;
• क्लोरिक (Ca (Cl) OCl) - बोलचाल की भाषा में "क्लोरीन", एक रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है जिसमें बुझा हुआ चूना और क्लोरीन शामिल होते हैं;
• सोडियम हाइड्रॉक्साइड, जो दो रासायनिक यौगिकों - सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और बुझे हुए चूने का मिश्रण है।

तुलना

चाक और चूने के आवेदन के क्षेत्र (यह कहना अधिक सही होगा - चूना, क्योंकि उनमें से कई हैं) काफी भिन्न हैं। हम सभी छात्र चाक को जानते हैं, जिसका व्यापक रूप से स्कूल में उपयोग किया जाता है, लेकिन यह इसकी "विशेषताओं" में से केवल एक है। इसके अलावा, इसने उच्च गुणवत्ता वाले लेपित कागज के उत्पादन के साथ-साथ कुछ प्रकार के रबर के निर्माण और खाद्य उद्योग में आवेदन पाया है। अक्सर चाक विभिन्न रचनाओं में एक भराव की भूमिका निभाता है - पेंट और वार्निश से लेकर पॉलिमर (पॉलीप्रोपाइलीन और पॉलीइथाइलीन) तक। और, अंत में, जो इसे बुझे हुए चूने के समान बनाता है, वह यह है कि ये दोनों सामग्रियां पेड़ की चड्डी, कर्ब, बाड़ आदि को सफेद करने के लिए उपयुक्त हैं।

विभिन्न प्रकार के चूने काफी भिन्न होते हैं, इसलिए उनके आवेदन के क्षेत्र भी एक दूसरे से बहुत दूर होते हैं। क्विकलाइम का उपयोग निर्माण और अन्य प्रकार के चूने में किया जाता है। सफेदी के अलावा बुझे हुए चूने की आवश्यकता निर्माण सामग्री, चूना उर्वरक, चमड़े की टैनिंग के उत्पादन में होती है। दंत चिकित्सा में - दंत नहर की कीटाणुशोधन के लिए, और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में - एक रचना के रूप में जो आपको ग्राउंडिंग के दौरान मिट्टी के प्रतिरोध को कम करने (जहां आवश्यक हो) की अनुमति देता है। और अंत में, खाद्य उद्योग में भी, हाइड्रेटेड चूने को खाद्य योज्य E 526 के रूप में जाना जाता है।

ब्लीच की दो मुख्य "विशेषताएं" कपड़े की कीटाणुशोधन और विरंजन हैं। यदि वह पहले वाले के साथ पूरी तरह से मुकाबला करती है, तो दूसरे मामले में आपको सावधान रहना होगा और केवल औद्योगिक रूप से निर्मित रचनाओं का उपयोग करना होगा, क्योंकि रचना की उच्च सांद्रता पर यह किसी भी कपड़े को "खाएगा"। और सोडा लाइम का मुख्य "व्यवसाय" हवा से कार्बन डाइऑक्साइड का अवशोषण है। यह संपत्ति गैस मास्क और डाइविंग उपकरण में अपूरणीय है। इसका उपयोग पहले अंतरिक्ष यान में भी इसी तरह के उद्देश्य के लिए किया गया था, लेकिन बाद में इसे और अधिक कुशल फॉर्मूलेशन में स्थानांतरित कर दिया गया।

टेबल

अब आप इस प्रश्न का स्पष्ट उत्तर दे सकते हैं कि चूने और चाक में क्या अंतर है। नीचे दी गई तालिका संक्षेप में बताती है कि इन सामग्रियों में क्या समानता है और वे कैसे भिन्न हैं।

	नींबू	चाक
क्या है	कैल्शियम युक्त रासायनिक यौगिकों और मिश्रणों का एक समूह। शामिल हैं: क्विकलाइम (CaO); बुझा हुआ चूना (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2); ब्लीच (Ca (Cl) OCl); सोडा लाइम (सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) और बुझे हुए चूने का मिश्रण)।	प्राचीन प्रोटोजोआ के अवशेषों से बनी अवसादी चट्टान
आवेदन क्षेत्र	क्विकलाइम - अन्य प्रकार के चूने के निर्माण और उत्पादन में। बुझा हुआ चूना - सफेदी से लेकर उर्वरकों, निर्माण सामग्री के उत्पादन के साथ-साथ खाद्य उद्योग में "जिम्मेदारियों की व्यापक श्रेणी"। ब्लीच - ऊतक मलिनकिरण और कीटाणुशोधन। सोडा लाइम - हवा से कार्बन डाइऑक्साइड का अवशोषण, जिसने गैस मास्क और डाइविंग उपकरण में आवेदन पाया है	स्कूल में छात्र चाक के रूप में लेपित कागज का उत्पादन, पॉलिमर और वार्निश के उत्पादन में सस्ते भराव के रूप में, साथ ही खाद्य उद्योग में और पेड़ों, सीमाओं आदि को सफेद करने के लिए।

सोडा उत्पादन के लिए दूसरा मुख्य कच्चा माल चूना पत्थर या चाक है। चूना पत्थर एक अधिक पसंदीदा कच्चा माल है। चाक का नुकसान इसकी झरझरा चट्टान है, यह आसानी से नमी को अवशोषित करता है, जो इसे चूने के भट्टों में जलाने के सामान्य पाठ्यक्रम को बाधित करता है।

आमतौर पर यह माना जाता है कि सबसे अच्छा कच्चा माल चूना पत्थर है जिसमें 92% CaCO 3, नमी 1 से 5% और सिलिकेट की न्यूनतम मात्रा होती है, हालांकि उत्पादन की प्रकृति के आधार पर इन स्थितियों से विचलन संभव है। एक चाक पर काम करने से अतिरिक्त ईंधन की खपत होती है, या तो इसे पहले से सुखाने के लिए, या भट्ठी में ही, साथ ही साथ फर्नेस गैस (सीओ 2 सामग्री) को कम करना। इसकी उच्च आर्द्रता के कारण, एक चाक पर काम करना किफायती नहीं है, और इस संबंध में चूना भट्टों के लिए चूना पत्थर और चाक का मिश्रण लगभग 1: 1 के अनुपात में तैयार किया जाता है। इस तरह के अनुपात की उपस्थिति भट्ठी के संचालन को ईंधन की खपत और परिणामी भट्ठी गैस की एकाग्रता दोनों के मामले में सामान्य परिस्थितियों में लाती है। चाक या चूना पत्थर के टुकड़ों के आकार के संबंध में अभ्यास द्वारा लगाई गई मुख्य आवश्यकताएं हैं लगभग 60-150 मिमी आकार के टुकड़ों में सामग्री। चाक में CaCO 3 का प्रतिशत 80 से कम नहीं होना चाहिए, और कम CaCO 3 सामग्री के साथ चाक पर काम करना अब लाभदायक नहीं है। अशुद्धियों का एक निश्चित और न्यूनतम प्रतिशत होना भी आवश्यक है, विशेष रूप से SiO 2, जिसके कारण भट्टियों में कम पिघलने वाले सिलिकेट बनते हैं (भट्ठी "बहती है"), और जो भट्ठी के तल पर बड़े पैमाने पर जम जाती है टुकड़े - तथाकथित "बकरी"। चाक में नमी का प्रतिशत 5% से अधिक नहीं होना चाहिए, ताकि भट्ठी की गैस को पतला न करें, साथ ही इसे सुखाने के लिए अत्यधिक मात्रा में ईंधन बर्बाद न करें।

खुले गड्ढे की खदानों में चूना पत्थर और चाक का खनन किया जाता है। ऊपरी टूटने वाली चट्टानों की एक पतली परत के साथ, खदान के विकास का उपयोग नहीं किया जाता है। उत्खनन का उपयोग करके शीर्ष तलछट परतों को हटाना और चूना पत्थर और चाक का प्रत्यक्ष निष्कर्षण किया जाता है।

सीम की हड़ताल के साथ कई बेंच काट दिए जाते हैं, जिसमें छोटे बेलनाकार छेद ड्रिल किए जाते हैं - बोरहोल, जहां विस्फोटक रखा जाता है। विस्फोटित कुचल चट्टान को उत्खननकर्ताओं द्वारा ट्रॉलियों में लोड किया जाता है और खदानों में स्थित एक क्रशिंग और स्क्रीनिंग प्लांट में ले जाया जाता है। 40-120 मिमी आकार के टुकड़ों को अलग किया जाता है और खदान से संयंत्र तक की दूरी के आधार पर केबल कार या रेल द्वारा ले जाया जाता है। पहले मामले में, कार्बोनेट कच्चे माल के साथ ट्रॉलियों को सीधे चूना भट्टों को खिलाया जाता है, दूसरे मामले में, चूना पत्थर या चाक पहले गोदाम में जाता है, जहां से इसे ओवरहेड रोड या लिफ्ट की ट्रॉलियों द्वारा भट्ठों तक पहुंचाया जाता है। 40 मिमी से कम आकार के टुकड़े कचरे का निर्माण करते हैं जिसका उपयोग अन्य उद्देश्यों के लिए किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, निर्माण कार्य में, सीमेंट के उत्पादन में, धातुकर्म उद्योग में, या जुर्माने के लिए विशेष रूप से समर्पित भट्टियों में चूने के उत्पादन के लिए।