Kameň, ktorý je mäkké sedimentárne plemeno organického alebo ekologického chemického pôvodu, pozostávajúceho hlavne z uhličitanu vápenatého (kalcit). Často zahŕňa kremenné nečistoty, fosfátové, kremíkové, hlinité a piesčité častice, ako aj vápencové zvyšky kostry mikroorganizmov. V tomto článku sa podrobne zvážime tento prírodný materiál, jeho typy, vlastnosti a rozsah aplikácie a tiež sa dozviete, čo je chemický vzorec vápenca a oveľa viac.

Tvorba vápenca

Ak chcete začať, pozrime sa na to, ako boli tieto minerály vytvorené. Vápenec je vytvorený najmä v podmienkach morských plytkých bazénov, hoci je sladká voda. Leží vo forme vkladov a vrstiev. Niekedy vyzrážaná, ako sa omietka a soľ, od odparovania vody morských lagiem a jazier. Avšak, väčšina jeho časti bola odložená v moriach, ktoré nezaznamenali intenzívne sušenie. Tvorba väčšiny začala uvoľňovaním nažive organizmov z morskej vody uhličitanu vápenatého na vytvorenie kostry a škrupín. Tieto pozostatky mŕtvych organizmov vo veľkých množstvách sa hromadia na morskom dne. Najvýraznejší príklad extrakcie a akumulácie uhličitanu vápenatého sú koralové útesy. V niektorých prípadoch možno vidieť individuálne škrupiny na vápencovom plemene. Pod vplyvom morského dna a v dôsledku účinkov vĺn a útesu sú útesy zničené. A na vápencových žetónoch sa pridáva, ktoré je uložené z nasýtenej vody. Aj pri tvorbe mladých vápencových plemien je zapojený kalcit, ktorý pochádza z zničených starobylých skál.

Odrody

Existuje mnoho typov vápenca. Sedem sa považuje za volanie hromadenie škrupín a ich nečistôt, vychádzal do bunkového plemena. V prípade, že umývadlá majú veľmi nízku hodnotu, tvoria mäkké, slabo spojené, rýchlovarnú kanvicu, jemne rozptýlenie vápenca - kriedy. Olitská rock sa skladá z ich miniatúrneho, ryby-veľkosť ikrinka, vytvorených guličiek. Jadro z každej z nich môže byť reprezentované pokračovaním umývadla, zrna alebo akoukoľvek inou časticou cudzieho materiálu. V prípade, že guličky majú väčšie veľkosti, napríklad, s hrachom, sa nazývajú pizolitickým a skalom, pizolitský vápenec. Ďalším druhom je travertín - je vytvorený na povrchu počas ukladania aragonitov alebo kalcitu z vody oxidu uhličitého. Ak takéto vklady majú rýchlu základňu (špongie), nazýva sa tuff. NEPOUŽÍVAJÚCE ZMENU A UBYTOVATEĽA NEPOUŽÍVAŤ MERGEL.

Okrem toho, vápenec môže meniť a farebnú schému. Hlavná farba je biela. Ale môže byť žltkastý, ľahký béžový, ľahký, menej často - mierne ružový. Biele-ružové a biele žlté plemeno sa považuje za najcennejšie.

Vzorec

Ako už bolo spomenuté vyššie, tento prírodný materiál sa skladá hlavne z kalcitových alebo kalcitových zvyškov kostry a škrupín, zriedka z aragonitídy. Takže vápencový vzorec bude mať nasledujúci formulár: Saco 3. Čisté plemeno je však extrémne zriedkavé, v niektorých prípadoch zahŕňa rôzne nečistoty kremenných, ílových minerálov, dolomitov, sadry, pyritov a samozrejme organické zvyšky. Tak, dolomitizovaný vápenec (vzorec tohto plemena zahŕňa MgO) obsahuje zo štyroch až sedemnástich percent mergeóznych - až 21% kyslých oxidov (SiO 2 + R203). CAMG (CO 3) 2, FECO 3 a MNCO 3 môžu byť v uhličitane zahrnuté CAMG (CO3) 2, FECO 3 a MNCO 3. CASO 4 (PO 4) 2, CASO 4.

Vápenec: Vlastnosti a aplikácie

Fyzikálne mechanické parametre tohto plemena sú mimoriadne heterogénne, ale priamo závisia od jeho textúry a štruktúry. Žiaci strednej školy považujú vlastnosti vápenca (stupeň 4) z pozície jeho vonkajších charakteristík. Študujú nasledujúce parametre: farba, hustota, sila, stav, rozpustnosť. Pôjdeme trochu ďalej a zvážime podrobnejšie tieto vlastnosti minerálov. Vápenec má hustotu v rozsahu 2700-2900 kg / m3. Táto oscilácia je vysvetlená množstvom kremenného, \u200b\u200bdolomitu a iných minerálov. Objemová hmotnosť sa líši v oveľa väčších limitoch. Takže, v travertiach a škrupinách, je to len 800 kg / m3 a kryštalické skaly dosahuje 2800 kg / m3. Vzhľadom na vlastnosti vápenca je potrebné mať na pamäti, že sila pri stlačení plemena je priamo závislá od jeho objemovej hmotnosti. Takže v škrupinách je to len 0,4 MPa a AFANITES prístup 300 MPa. Vyššie uvedené charakteristiky plemena určuje a používanie týchto materiálov. Napríklad v stavebníctve sa pri pokládkových stenách používa viac hustého vápenca a porézny je dobrý pre obklady a vytváranie dekoratívnych súborov.

Vplyv klimatických podmienok

V závislosti od úrovne vlhkosti sa môžu vlastnosti vápenca líšiť. Po prvé, ovplyvňuje jeho silu - je výrazne znížená, ak kameň mokrý. Okrem toho, väčšina usadenín je charakterizovaná nehomogenitou plemena. V tomto bode stojí za to zaplatiť osobitnú pozornosť, pretože hustota sa bude líšiť v nehomogénnom materiáli, ktorý môže zase spôsobiť zničenie. Prezeranie vápencových vlastností by sa nemali zanedbávať a taký parameter ako odolnosť proti mrazu: významne ovplyvňuje pevnosť minerálu a trvania jej použitia. Takže v kryštalických vápencoch je odolnosť proti mrazu 300-400 cyklov. Tento ukazovateľ je však výrazne znížený v prítomnosti trhlín a pórov v materiáli. Všetky uvedené vlastnosti vápenca musia preto nevyhnutne zohľadňovať pri používaní tohto prírodného materiálu, aby sa zabránilo jeho zničeniu.

Vápenec v stavebníctve

Stavebníctvo je hlavným spotrebiteľom našich minerálov. Dolomitizovaný vápenec sa používa na výrobu tmel a tmelov a iných vecí. Biely vápenec v obrovských množstvách sa používa pri dekorácii a výzdobe budov. Shellman sa často nachádza ako stavebné bloky atď. Nebudeme sa zamerať na tento priemysel, je to tak široko známe každému. A preto ideme ďalej.

Vápenec v modernej priemyselnej výrobe

Ukazuje sa, že tento prírodný materiál sa používa pri výrobe farieb a lakov, gumy a plastov. A purifikované z nečistôt, škodlivé pre ľudské telo, sa uplatňuje aj v potravinárskom priemysle. Výroba skla nie je možná bez vápenca, pretože pôsobí ako hlavný zdroj vápnika. Toto plemeno sa stalo nevyhnutným a čo je najdôležitejšie - cenovo dostupná zložka pre výrobu papiera. V každodennom živote, neustále používame takéto výrobky, ako sú potrubia, linoleum, dlaždice, dlaždice atď. A nemyslím, že vápenec je tiež prítomný vo všetkých týchto položkách. Dokonca aj plastová produkcia (PP, PVC, Cermal, Lavsans atď.) Nie je bez tejto suroviny. Uhličitan vápenatý sa používa vo farbách ako sfarbenie pigmentu. Ako vidíte, tento materiál zaberá vedúce miesto takmer vo všetkých priemyselných odvetviach.

Chemický priemysel

Dokonca aj veci ako krém na topánky, zubnú pastu, čistiaci prášok, a tak ďalej. Používame denne, vápencové deriváty. Táto surovina sa používa pri výrobe prostriedkov používaných na ochranu životného prostredia pred rôznymi druhmi kontaminantov. Na základe všetkých vyššie uvedených sa môže bezpečne tvrdiť, že najdôležitejším prvkom modernej civilizácie je známy a cenovo dostupný materiál, ktorý je vápencom, je najdôležitejším prvkom modernej civilizácie.

Národy južnej a strednej Ameriky znamenali veľký prínos k rozvoju kamenných nití. OLMEKI, AZTEC, Maya dosiahli významný úspech v schopnosti vyrábať z chalacedone, obsidiánskych a kremíkových zbraní, rezných nástrojov a iných cieľov. Takže, hrdzače, zrná, malty, a iné boli vytvorené z čadiča, pieskovcov a vápenca. Vplyv a sekacie pištole boli vyrobené z Diority, Jadeite, Jade a iných materiálov. Hlavné centrum spracovania kameňa je považované za mestá Maya - Tonin a oblohu.

Prístrešok

Pôvodom mena plemena. Podľa kompozície (hlavná zložka - oxid uhličitý SASO 3).

Morfologické znamenia. Konštrukcia Je mimoriadne rôznorodá, slúži ako základ pre pridelenie veľkého počtu rozdielov vápencov.

Textúra Jednotné, vrstvené, niekedy porézne, kavernózne, atď.

Plemeno pozostáva z Z kalcitu, zriedka aragonitídy.

Normálny nečistoty: Dolomit, kremičitý materiál, piesčitý a roldový materiál, bitúmeny. Zvýšenie ich obsahu v vápencom vedie k tvorbe plemena zmiešané zloženie: V súlade s tým, dolomit, kremičitý, piesčitý vápenec, mergel, bitúmenový vápenec atď.

Menej charakteristické nečistoty: uhličitanová látka, glaukonit, pyrit, marcázit, limonitída, atď. Mnohé vápenky obsahujú zvyšky škrupín alebo iných kostry morských organizmov.

• Plemeno stony, trvanlivý, niekedy zemitý, slabo pripojený (kriedový).
• Tvrdosť Priemer (nôž opustí nápadný škrabanie).
• Rámec nerovnomerné.
• Vo vode sa netiahne.
• Farba Zvyčajne biela, svetla sivá, menej častá tmavo sivá a čierna - kvôli nečistotám uhličitanovej látky alebo bitúmenu, žltohnedej - v dôsledku zmesi železných hydroxizíkov, nazelenalým - v dôsledku glaukonitových nečistôt.
• Násilne sa rozpustil v NSL ( variť sa).

Hlavné odrody vápenca:

1. Organogénny vápenec Skladá sa hlavne z celých škrupín alebo ich fragmentov (detritída), vybraná uhličitanová látka. Najmä zástupcovia organického vápenca sú: \\ t

• prístrešok - svetlo, porézne alebo nosnosti, biela, žltá alebo sivá, takmer úplne zložená veľkými (0,5-2 cm) škrupinami alebo fragmentmi takýchto škrupín;
• Útes Vápenec je extrémne bohatý a rôznorodý vzhľadom na pozostatky fauny: koraly (zvetrané agregáty viac alebo menej tenkých trubíc s mnohými priečnymi priečkami), msnok (kolónie z rôznych buniek až do 3 mm, v kombinácii s jedným valcom; Výtlačky sú tvarované plytké pletivo), morské lily (valcové segmenty - časti bývalej stopky s chodníkom axiálneho kanála v strede), umývadlá bivalvových mäkkýšov atď.;
• nummulite a fuzulín Vápenec pozostávajúci z umývadiel starovekých najjednoduchších organizmov: sploštené zaoblené nutmulite umývadlá a predĺžené, vretenovité umývadlá Fuzulínu.

2. mel - mikrozerny (veľkosť zrna menej ako 0,01 mm), tenkého pálenia. Skladá sa z najmenších, viditeľných len pod mikroskopom zŕn kalcitu a fragmentov mäkkýšov a rias, niekedy so zmiešaním ílovitých minerálov (meliful krieda) alebo čipové zrná kremeň (pieskové kriedy), ktoré sa nachádzajú až po dokončení Rozpustiť kúsok kriedy v HCl.

3. Oolithický vápenec (synonymum - icrya kameň) - Agregát sférických alebo elipsoidných oolitov veľkosti kalcity z frakcie milimetra na 2-2,5 mm, sakcírujú sektorom uhličitanu (olitickou štruktúrou). Oolithi majú koncentrické-zonal, menej často radiálnej sálavé štruktúry a v strede každého z nich je najmenší čip drez, zrno alebo zrno kalcit.

4. Lime tuf. (synonymum - travertín) - Mikroporézny, porézny, zhadzovaný ovocný plemeno, často obsahujúce výtlačky listov a pozemných rastlín.

Pôvodu a distribúcie. Formy umiestnenia - vrstvy a silné vrstvené vrstvy, neustále sledovateľné pre mnoho stoviek kilometrov; DOME-tvarované polia, lentikulárne telesá a rôzne veľkosti a tvar hniezda (vápenka útesu).

Organogénny vápenec Vzniknuté v dôsledku smrti morských organizmov a akumulácie ich kostry na zrážanie na spodnej strane zásobníka. Priaznivé podmienky pre rozvoj takýchto organizmov boli plytké, teplé moria s pokojným prúdom v neprítomnosti demolačného materiálu zo sushi. Ich hmotnostná smrť je vysvetlená zmenami v hĺbke mora, teploty, soli morskej vody v dôsledku oscilačných pohybov zemskej kôry a iných dôvodov.

kúsok kriedy Má organogénne chemický pôvod. Ide o produkt akumulácie kĺbov v spodnej časti zásobníka sitom s plochým chemickým uhličitanom a zvyškami vápno kostry mikroorganizmov.

Oolitický vápenec a vápno tuff - produkty chemického zrážania uhličitanu vápenatého, najprv v morských vodných vodách, druhá - z minerálnych zdrojov oxidu uhličitého.

Najčastejšie zmena Vápenec - oxid (výmena kalcitu s chalcedonom), dolomitizácia (substitúcia dolomitom s tvorbou dolomému vápenca). Na povrchu pod vplyvom tekutých vôd, ktoré sú často slabo kyslých roztokov a prenikajú do hrúbky uhličitanu trhlín, často rozpustiť. Zároveň sú vytvorené funnely, studne, zlyhania, jaskyne, podzemné kanály a iné prejavy. carsta.

Vápenec distribuovaný Takmer všade, s výnimkou regiónov ZAP. Sibír a Transbaikaliaia. Organogénny vápenec je vo veľkej miere známy na Kryme, na pobreží Čierneho mora Kaukazu a v regióne Ural (útes); Krieda - v Voronezh, Kursk, Belgorod a priľahlých regiónoch Ukrajiny, v priemere a dolnej VOLGA; Vápencové tuffs - v okresoch Pyatigorsk, Jerevan, atď.

Diagnostické značky.Priemerná tvrdosť (vo väčšine odrôd), intestulovateľnosti vo vode, rýchly varenie pod vplyvom HCl (bez zahrievania) v akejkoľvek časti skaly. Krieda môže mať nízku tvrdosť, bude ľahko rozpadať a nečistoty prsty, mierne sa drží na jazyk.

Praktický význam.Určené vysokou pevnosťou (dočasná odolnosť kompresie do 900 kg / cm2 alebo viac), strednej tvrdosti a spojená s touto príležitosťou rezanie Vápenec na správnych blokoch a platniach, čalúnenie čistých odrôd, bez nečistôt fosforu, síry, oxidu kremičitého atď.

Aplikácie vápencov sú nasledovné:

• stavebný kameň na výrobu stien blokov, platní, krokov a obkladov;
• pes kameň a drvený kameň pre cestnú výstavbu;
• betónové plnivo (drvený kameň a drvina vytvorená počas vápencového pílenia);
• tok v čiernej a neželeznej metalurgii (látka podporujúca trosku a zníženie teploty topenia);
• suroviny na výrobu vápna, cementu a iných väzbových riešení, ako aj mnohých chemických výrobkov;
• prísada v sklenenej výrobe, vďaka ktorej sklo sa stáva chemicky a tepelne odolným a trvanlivým;
• plnivo pre niektoré odrody papiera;
• litografický kameň v tlačiarňovom priemysle pre tlač viacfarebných výkresov, značiek, kariet atď.;
• brúsny materiál pre tenké brúsenie a leštenie kovových výrobkov;
• suroviny na výrobu zubného prášku, minerálnej vlny, farieb, mapov atď.;
• technologické suroviny v potravinárskom priemysle;
• minerálna prísada do krmiva a vtákov.

Použitý pozemný vápenec upokojujúce pôdy.

Oddelenie II. Sedimentárne skaly

23.10.2018

Mel mramorový vápenec vzorec. Školské kriedy a jeho vplyv na zdravie učiteľov.

Ktorý z nás nepozná krieda? Ktoré vrecká a prsty v detstve sa nezabalili na farbu svetla snehu? Kto nepozná šťastie umeleckej kreativity "CRETACEOUS"? Kto je teenagerom, neskúmal vlastnosti kriedy v experimentoch "Bubble", nepovažoval kokmové škvrny pod mikroskopom?

Minerálne mel - svedok epochov, ktoré boli predložené desiatky miliónov rokov. Informovanosť tejto skutočnosti mení vnímanie obvyklého materiálu. S biologickým pôvodom, vlastnosti kamennej kriedy viedli do organizmov žijúcich v čase nepamäti.

Pôvod kriedy

Doba kriedy sa nazýva časom pokrývajúcim približne 80 miliónov rokov počas času Dinosaury. Teplé a malé (30-500 metrov hĺbky) mora tohto póry dal úkryt nespočetným množstvám najmenších mäkkýšov, ktoré vybudovali svoje kostry a klesá z vápnika vyrobeného z vody.

Pozostatky týchto stvorení, akumulovaných v spodných sedimentoch viacvodných dosiek a zmenili sa na dobré kriedy. V percentách je minerálna krieda rozdelená do nasledujúcich častí:

• kostry trosky - asi 10%. Nie je to len o najjednoduchších stvoreniach, ale aj o multicelulárnych zvieratách, ktoré sú vybavené schopnosťou extrahovať a koncentrovať vápenaté soli v tkanivách.

• mikroskopické mäkkýše foreminifera sú asi 10%. Nie všetky korene (ruské pomenovanie zvierat) mali vápenec. Niektoré vybudovali svoju ochrannú vrstvu látky podobnú chitínu. V mnohých ohľadoch teda v kriek sedimentoch skutočného uhličitanu vápenatého nie je nájdených viac ako 98% (a aspoň 91%).

• fragmenty LISTOV RIADENIA - AŽ 40%. Kokkolitoforid - Zeleninový planktón z oceánov - dokonale sa cíti v našom čase. Až 98% mikroskopickej nažive suspenzie v horných vrstvách morí sa predstavoval a predstavoval tento typ rias. Preto je vápno minerál, v skutočnosti produkt pre väčšinu časti zeleniny, a nie živočíšne genézy. Pôvod kriedy je zásluhou rastlín!

• malý kryštalický kalcit - až 50%. Hovoríme o "troskách trosku", a tak aj miniatúrna veľkosť, že nie je možné určiť ich biologickú príslušnosť.

• nerozpustné minerály (väčšinou kremičitany) - až 3%. Je to hlavne geologické úlomky (piesok a vraky rôznych hornín), ktoré sú uvedené v kriedových vkladoch vetrom a trendmi. Aj keď sú okrem biogénnych formácií vápnika obohatené o fosfor a kremíkové zlúčeniny počas metabolických procesov počas života zvieraťa.

Shells viac či menej veľké mäkkýšky, kostry črevného, \u200b\u200buzliny mimozemských minerálov v kriedovej strate sú relatívne zriedkavé. Iba niektoré fotografie kriedy demonštrujú pozorovateľa polí, vyrobených dutinami objemových škrupín.

Zloženie kriedy

Konvenčne sa predpokladá, že chemický vzorec kriedy zodpovedá cars3 uhličitanu vápenatého. Skutočné zloženie kriedy sa však líši od zloženia vápenatej soli uhlia kyseliny.

V skutočnosti oxid vápenatý v mineráli približne polovicu: Koncentrácia SAO sa pohybuje od 47% do 55%. Veľa v kriech a oxidu uhličitého v súvisiacom stave. CO2 - Až 43%!

Oxid horečnatý MgO môže dosiahnuť až 2% z celkovej hmotnosti kriedy. Zahrnutie Quartz SiO2 zvyčajne nie je príliš významné, ale všeobecne sú povinné a môže dosiahnuť 6% koncentráciu. Hustota kriedy s vysokým obsahom kremíka je väčšia ako obvykle.

Niekoľko menej ako súčasť oxidu hliníkového hliníka nie je viac ako 4%. Rôzne oxidy železa zriedka prekročia semisádny prah koncentrácie, ale sú často maľované kriedové červené farby.

Aplikácia kriedy

Ako nezávislý stavebný materiál sa krieda vzťahuje len ako suroviny na výrobu kriedových farieb. Miesta priestorov s koloidným riešením čistého alebo bieleného kriedu sa oddelia od hromadného použitia pol storočia.

Ako murované kamenné kriedy je neudržateľné - aj keď priestory, otvorené v kriedových poliach, stáročia si zachovávajú vhodnosť pre život. Malá tvrdosť kriedy poskytuje možnosť postupného výkopu kameňa bez rozsiahleho zničenia poľa.

V stavebníctve je použitie kriedy rastie a podáva. Výroba cementu a skla bez kriedy je takmer nemožná! Vyžaduje kriedy a papierenské podniky a ľahký priemysel a organickú chémiu. Farby a guma, hygienické tovary a hnojivá pre pôdu, krmivo a parfumové kompozície sa vyrábajú pomocou kriedy.

Môžem mať kriedu?

Je známe, že s nedostatkom vápnika v tele sa môže vyvinúť ťah na jedenie kriedy. Skúsenosti generácií pestovaných v podmienkach deficitu organického vápnika, hovorí: CHALK ELIBLE! Lekári však odpovedali na otázku, či existuje krieda, nie sú tak jednoznačné.

Vlastnosti kriedy zmenu dramaticky pod vplyvom žalúdočnej šťavy. Krieda, ktorá prešla cez oblasť oxidačných procesov, stráca svoju počiatočnú neutralitu, stáva sa chemicky aktívnym činidlom. Podľa účinnosti sa to robí ako vlasový vápno. Slizná membrána zažívacieho traktu trpí kontaktom s oxidovaným kriemom.

Okrem toho je koncentrácia vápnika v kriech príliš veľká. Mess jesť môže provokovať plavové vápno. Je oveľa bezpečnejší s nedostatkom vápnika, aby ste venovali pozornosť liekom tohto kovu. Tablet glukonátu vápenatého ovplyvňuje organizmus oveľa pozitívnejší ako kúsok jedla.

Papiernictvo, stavebníctvo a dokonca aj krmivo poľnohospodárske kriedy nie sú vhodné na jedenie! Osoba nemá schopnosť bezpečne (a ešte viac s výhodou pre seba) recyklovať a asimilovať tento minerál!

Krieda sedimenty Eurasia rozšírili širokú kapelu od rieky Kazachh do západného tipu Británie. Najväčšia hrúbka depozície dosahuje juh od Charkova: Tu sú skutočné kriedy s hrúbkou poľa na 600 ton. Prebiehajúci vývoj bielych minerálov je sľúbil vedci veľa nových objavov.

Vápnik je prvok hlavnej podskupiny druhej skupiny, štvrtého obdobia periodického systému chemických prvkov D. I. MENDELEEEV, s atómovým číslom 20. je indikovaný symbolom CA (LAT. Vápnik). Jednoduchá vápniková látka (CAS Číslo: 7440-70-2) - Mäkký, chemicky aktívny striebro-biely kovový kov.

História a pôvod mena

Názov prvku pochádza z lat. CALX (v rodičovskej palideri) - "vápno", "mäkký kameň". Navrhlo to anglický chemik Humphrey Davy, v roku 1808 sme pridelili kovový vápnik s elektrolytickou metódou. Dávy podrobil elektrolýznej zmesi mokrého gashénu vápna s HGO ortuťovým oxidom na platinovej doske, čo bola anóda. Katóda slúžila ako platinový drôt, ponorený do kvapalnej ortuti. V dôsledku elektrolýzy sa získal vápenatý amalgám. Vykurovanie z jej ortuti, Davy dostal kov nazývaný vápnik.

Zlúčeniny vápenatého - vápenec, mramor, omietky (ako aj vápno - vápencový výprevový produkt) boli použité v stavebnom prípade niekoľko tisíc rokov. Až do konca XVIII storočia sa chemici považovali vápno s jednoduchým telom. V roku 1789, A. Lavauzier navrhol, že vápno, magnézie, barite, oxid hlinitý a látky oxidu kremičitého.

Vzhľadom na vysokú chemickú aktivitu vápnika vo voľnej forme v prírode sa nenašlo.

Vápnik predstavuje 3,38% hmotnosti zemskej kôry (5. miesto v prevalencii po kyslíku, kremík, hliník a železo). Obsah prvku v morskej vode - 400 mg / l

Izotopy

Vápnik sa nachádza v prírode vo forme zmesi šiestich izotopov: 40 CA, 42 CA, 43 CA, 44 CA, 46 CA a 48 CA, medzi ktorými najbežnejšie - 40ca je 96,97%.

Šesť prírodných izotopov vápnika, päť je stabilných. Šiesty izotop 48ca, najťažšie zo šiestich a veľmi zriedkavých (jeho izotopová prevalencia je len 0,187%), ako bolo nedávno objavené, zažívajú dvojitý beta rozpad s polčasom 5,3 × 1019 rokov.

V skalách a mineráloch

Väčšina vápnika je obsiahnutá ako súčasť kremičitanov a hlinitokráčov rôznych skál (žuly, gneisses atď.), Najmä v poľa Plug - Animal CA.

Vo forme sedimentárnych pevných látok je vápnik reprezentovaný kriedou a vápencovými kameňmi pozostávajúcimi hlavne z kalcitového minerálu (CaCO3). Kryštalická forma kalcitu - mramor - dochádza v prírode oveľa menej často.

CALCITITE CaCO3, CASO4 Anhydrite, CASO4 ALABASTER · 0,5H2O a CASO4 GYPS 2H2O, Fluorit CAF2, CA5 Apatites (PO4) 3 (F, Cl, OH), Dolomit MGCO3 · CA5 (PO4) 3 (F, Cl, OH), Dolomit MGCO3 · CaCO3 je celkom rozšírená. Prítomnosť vápnikových a horečnatých solí v prírodnej vode je určená jeho tuhosťou.

Vápnik, intenzívne migrovať v zemskej kôre a akumulácii v rôznych geochemických systémoch, tvorí 385 minerálov (štvrté miesto podľa počtu minerálov).

Migrácia v zemskej kôre

V primátnej migrácii vápnika, "uhličitanová rovnováha" hrá významnú úlohu s reverzibilnou reakciou interakcie uhličitanu vápenatého s vodou a oxidom uhličitým za vzniku rozpustného uhľovodíkov:

SASO3 + H2O + CO2 ↔ CA (NSO3) 2 ↔ CA2 + 2HCO3-

(Rovnováha sa posunie doľava alebo doprava v závislosti od koncentrácie oxidu uhličitého).

Biogénna migrácia hrá obrovskú úlohu.

V biosfére

Zlúčeniny vápenatého sú takmer všetky živočíšne a rastlinné tkanivá. V živých organizmoch je zahrnuté značné množstvo vápnika. Hydroxyapatit CA5 (PO4) 3OH, alebo v inom zázname, 3ca3 (PO4) 2 · Ca (OH) 2 - základňa kostného tkaniva kostí, vrátane osoby; CACO3 uhličitan vápenatý pozostáva z umývadiel a polyziriky mnohých bezstavovcov, vajec, atď v živých tkanivách človeka a zvierat 1,4-2% CA (hmotnostnou frakciou); V ľudskom tele s hmotnosťou 70 kg obsahu vápnika - asi 1,7 kg (najmä v zložení medzibunkovej látky kostného tkaniva).

Získanie

Voľný kovový vápnik sa získa elektrolýzou taveniny pozostávajúcej z CaCl2 (75-80%) a KCl alebo z CACL2 a CAF2, ako aj o aluminotetmickom regenerácii CaO pri 1170-1200 ° C:

4CAO + 2AL \u003d CaAL2O4 + 3CA.

Hliníkovámia (Alylummia; z Lat. Hliník a gréčtina. Therme je teplé, teplo) - spôsob získania kovov, nekovových (rovnako ako zliatin) obnovenie ich kovových hliník oxidov.

Fyzikálne vlastnosti

Vápenatý kov existuje v dvoch alrotropných modifikáciách (alrotropia (z Dr.-greek. Αλλος - "Iné", τροπος - "Turn, Nehnuteľnosti") - existencia rovnakého chemického prvku vo forme dvoch a jednoduchších látok, inak Štruktúra a vlastnosti: tzv. Alotropné modifikácie alebo altropické formy.). Až 443 ° C rezistentné a-ca s kubickým chybným mriežkou (parameter A \u003d 0,558 nm), nad odolnou p-β-ca s kubickým objemovým a-Fe mrešom (parameter A \u003d 0,448 nm). Štandardná entalpia ΔH0 prechod a → p je 0,93 kJ / mol.

S postupným zvýšením tlaku, začína ukázať vlastnosti polovodičov, ale nestane sa polovodičom v plnom zmysle slova (kov nie je tiež). S ďalším nárastom tlaku sa vracia do kovového stavu a začína prejavovať supravodivé vlastnosti (teplota supravodivosti je šesťkrát vyššia ako je ortuti a ďaleko presahuje vodivosť všetky ostatné prvky). Unikátne správanie vápnika je podobné stroncium (t.j. paralely sa zachovali v periodickom systéme).

Chemické vlastnosti

Vápnik - typické kovové alkalické zeminy. Chemická aktivita vápnika je vysoká, ale nižšia ako všetky ostatné kovy alkalických zemín. Ľahko sa interaguje s kyslíkom, oxidom uhličitým a vlhkosťou vzduchu, vďaka čomu je povrch kovového vápnika zvyčajne výrazne pasúci, preto sa v laboratóriu vápnika, zvyčajne skladuje, podobne ako iné kovy alkalických zemín, v tesne uzavretom vrstva petroleju alebo kvapalného parafínu.

V počte štandardných potenciálov vápnika sa nachádza vľavo od vodíka. Štandardný elektródový potenciál dvojice CA2 + / CA0-2,84 B, takže vápnik aktívne reaguje s vodou, ale bez zapaľovania:

CA + 2N2O \u003d CA (OH) 2 + H2 + Q.

S aktívnymi nekovovými kovmi (kyslík, chlór, bróm), vápnik reaguje za normálnych podmienok:

2s + O2 \u003d 2SAO

CA + BR2 \u003d Cabr2.

Pri zahrievaní vo vzduchu alebo v kyslíku vápenatým je horľavý. S menej aktívnymi nekovovými spotrebami (vodík, bór, uhlík, kremík, dusík, fosforu, a ďalšie), vápnik vstúpi do interakcie, keď sa zahrieva, napríklad:

SA + H2 \u003d SAN2, CA + 6B \u003d CAB6,

3CA + N2 \u003d CA3N2, CA + 2C \u003d CAC2,

3s + 2R \u003d CA3R2 (fosfid vápenatý), tiež známe fosfidé vápenaté kompozície SAR a SAR5;

2 CA + Si \u003d CA2SI (silikid vápenatý) sú tiež známe silikátory vápnika Casi, CA3SI4 a CASI2.

Tok vyššie uvedených reakcií je zvyčajne sprevádzaný uvoľňovaním veľkého množstva tepla (to znamená, že tieto reakcie sú exotermické). Vo všetkých pripojeniach s nekovovými spojenie je stupeň oxidácie vápenatého +2. Väčšina zlúčenín vápnika s nekovovými kovmi sa ľahko rozloží vodou, napríklad:

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2,

CA3N2 + 3N2O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH3.

Ion CA2 + BESMEVETN. Keď sa v plameni rozpustných vápenatých solí, plameň je natretý v tehlovej červenej farbe.

Vápenaté soli, ako je chlorid CACl2, kabR2 bromid, CAI2 jodid a dusičnan (NO3) 2, sú dobre rozpustné vo vode. Nerozpustný vo vodnom fluorid CAF2, CAko3 uhličitan, CASO4 sulfát, ortofosfát CA3 (PO4) 2, SAS2O4 oxalát a niektoré ďalšie.

Továreň je dôležitá, že na rozdiel od obsahu uhličitanu vápenatého CASSO3, Kyselina uhličitan vápenatý (uhľovodíkov) CA (NSO 3) 2 vo vode je rozpustný. V prírode to vedie k nasledujúcim procesom. Keď chladný dážď alebo riečna voda, nasýtená oxidom uhličitým, preniká pod zemou a padá na vápenec, potom sa pozorovalo ich rozpúšťanie:

SASO3 + CO2 + H2O \u003d CA (NSO3) 2.

Na rovnakých miestach, kde voda nasýtená hydrogénuhličitanom vápenatým smerom k povrchu zeme a vyhrieva sa solárnymi lúčmi, reverzná reakcia prúdi:

Ca (NSO3) 2 \u003d SASO3 + CO2 + H2O.

Takže v prírode prenos veľkých hmôt. Výsledkom je, že obrovské zlyhania sa môžu tvoriť podzemné a v jaskyniach sú vytvorené krásne kameňa "cencúľ" - stalaktity a stalagmity.

Prítomnosť rozpusteného bikarbonátu vápenatého vo vode do značnej miery určuje čas tuhosť vody. Nazýva sa to, pretože pri vriacej vode sa hydrogenuhličitan rozkladá a zrazenina vypadne do Saco3. Tento fenomén vedie napríklad k tomu, že v kanvici sa vytvorí stupnica.

Uhličitan vápenatý

Uhličitan vápenatý (kriem, uhličitan vápnik, vápenatý) je anorganická chemická zlúčenina, soľná soľ a vápnik. Chemický vzorec -. V prírode sa nachádza vo forme minerálov - kalcit, aragonitída a vodou. Uhličitan vápenatý je hlavnou zložkou vápenca, kriedy a mramoru. Imunita vo vode a etanole.

Registrované ako biele potraviny farbivo (E170).

Používa sa ako biele potraviny farbivo E170. Vo forme kriedy uhličitanu vápenatého sa používa na písanie dosiek. Pre širokú škálu cieľov sa používa v každodennom živote: pre rysovité stropy, maľovanie kmeňov stromov, na prešívanie pôdy v záhradníctve.

Purifikované z cudzích nečistôt, uhličitanu vápenatý je široko používaný v papierovom a potravinárskom priemysle, pri výrobe plastov, farieb, gumy, chemikálií domácností, v stavebníctve. Výrobcovia papiera používajú uhličitan vápenatý súčasne ako bielidlo, plnivo (nahradenie nákladných vlákien a farbív), ako aj deoxidizér. Výrobcovia skla, fľaše, sklolaminát používajú uhličitan vápenatý v obrovských množstvách ako zdroj vápnika - jeden z hlavných prvkov potrebných na výrobu skla. Je široko používaný pri výrobe osobných hygienických výrobkov (napríklad zubná pasta) a dokonca aj v zdravotníctve. Potravinársky priemysel sa často používa ako anti-cereal a separátor v suchých mliečnych výrobkoch. Keď sa používajú cez odporúčanú dávku (1,5 g denne), môže spôsobiť, že mliečny alkalický syndróm (Bernett Syndrome). Odporúča sa ochorenia kostného tkaniva.

Výrobcovia plastov sú jedným z hlavných spotrebiteľov uhličitanu vápenatého (viac ako 50% celkovej spotreby). Používa sa ako plnivo a farbivo, uhličitan vápenatý je potrebný pri výrobe polyvinylchloridu (PVC), polyesterových vlákien (Kriplen, lavsan atď.), Poleolíny. Produkty z týchto typov plastov sú bežné všade - tieto sú potrubia, inštalatérske, dlaždice, dlaždice, linoleum, povlaky kobercov atď. Uhličitan vápenatý je asi 20% sfarbenie pigmentu používaných pri výrobe farieb.

V priemysle sa používa drvivá väčšina uhličitanu vápenatého, ťažba z minerálov. Čistý uhličitan vápenatý (napríklad na výrobu potravín alebo farmaceutických cieľov), môže byť vyrobený z čistého zdroja (zvyčajne mramoru).

Ako alternatíva môže byť uhličitan vápenatý pripravený kalcináciou oxidu vápenatého. K tomuto oxidu sa pridá voda, čím sa získa hydroxid vápenatý a potom sa uskutočňuje oxid uhličitý, ktorý prechádza týmto roztokom, aby sa vyzrážal požadovaný uhličitan vápenatý.

Aplikácia kovového vápnika

Hlavné použitie kovového vápnika je použitie ako redukčné činidlo pri výrobe kovov, najmä niklu, medi a nehrdzavejúcej ocele. Vápnik a jeho hydrid sa tiež používajú na získanie tvrdo etablovaných kovov, ako sú chróm, tórium a urán. Zliatiny vápnika s olovom sa používajú v batériách a ložiskových zliatinách. Granule vápenatých sa používajú aj na odstránenie stôp vzduchu z elektrovacích nástrojov.

Doping zliatiny

Čistý vápnik sa používa na dopingový kábel, ktorý je na výrobu batérií, udržiavateľných batérií štartérových olovených batérií s malým výkonom. Kovový vápnik je tiež na výrobu vysoko kvalitných vápnikových babbitov BKA.

Jadrová fúzia

Isotop 48ca je najefektívnejší a spotrebný materiál pre výrobu super-teplotných prvkov a objavovanie nových prvkov MendeleEEV tabuľky. Napríklad v prípade použitia 48 CA iónov získať superheuma prvky na jadrových urýchľovačoch týchto prvkov, stovky a tisíce časov efektívnejšie ako pri používaní iných škrupín (ióny).

Použite zlúčeniny vápnika

Hydridový vápnik

Hydrid vápenatý je komplexná anorganická látka s chemickým vzorcom CAH2.

Biela farba. Pri tavenia rozkladá. Citlivý na vzdušný kyslík. Silné redukčné činidlo, reaguje s vodou, kyselinami. Používa sa ako pevný zdroj vodíka (1 kg. CAH2 poskytuje 1 000 l. H2), plynnú sušičku a kvapaliny, analytické činidlo pre kvantitatívne stanovenie vody v kryštalických kryštaloch.

Vykurovanie vápnika v atmosfére vodíka sa získa CAH2 (hydrid vápenatý) používaný v metalurgii (kovu) a pri výrobe vodíka v poli.

Optické a laserové materiály

Fluorid vápenatý (fluorit) sa používa vo forme jednotlivých kryštálov v optike (astronomické šošovky, šošovky, hranoly) a ako laserový materiál. Vlačno volfrám vápnika (Sheelit) vo forme jednotlivých kryštálov sa používa v laserovej technológii, ako aj ako scintilótor.

Octan vápenatý

Octan vápenatý je vápenatý soli kyseliny octovej. Bezfarebná kryštalická látka je dobre rozpustná vo vode. Vzorec (CH3COO) 2 CA

V laboratóriu sa účinok kyseliny octovej získa na uhličitane vápenatým, až kým sa plyn nezastavuje.

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO) 2 CA + H2O + CO2UDENÉ v laboratóriu na získanie dimylketónu (acetón). Táto reakcia sa uskutočňuje zmesou acetát vápnika.

(CH3COO) 2 CA → CH3C (O) CH3 + CaCO3

Octan vápenatý je registrovaný v potravinárskom priemysle ako doplnok výživy E263

Sulfid vápenatý

Sulfid vápenatý je anorganické binárne chemické spojenie s CAS vzorec.

Známy minerálny oldgamit (Eng. Oldhamite) pozostávajúci z sulfidu vápenatého s nečistotami horečnatý, sodík, železo, meď. Bledohy hnedé kryštály, pohybujúce sa do tmavohnedého.

Fyzikálne vlastnosti

Biele kryštály, kubický grazenarizovaný mriežkový typ NaCl (A \u003d 0,6008 nm). Pri tavenia rozkladá. V kryštále je každý S2-iónový ión obklopený oktahedrómom, pozostávajúci zo šiestich CA2 + iónov, zatiaľ čo každý ión S2 + je obklopený šiestimi iónmi S2.

Väčšina v studenej vode sa kryštalické kryštalizácie nevytvára. Podobne ako mnoho ďalších sulfidov, sulfid vápenatý v prítomnosti vody sa podrobí hydrolýze a má zápach sírovodíka.

Použite na prípravu fosforov, ako aj v koženom priemysle na odstránenie vlasov s kože, sa používa aj v zdravotníctve ako homeopatické.

Karbid vápenatý

Karbid vápenatý CAC2 je široko používaný na získanie acetylénu a na obnovu kovov, ako aj pri výrobe kyánamidu vápenatého (zahrievanie karbidu vápenatého v dusíku pri 1200 ° C, reakcia sa uskutočňuje v kyánamidových peciach).

Chemické zdroje prúdu

Vápnik, ako aj jeho zliatiny s hliníkom a horčíkom, sa používajú v záložných termálnych elektrických batériách ako anóda (napríklad vápnik-chrómový prvok). Chróm vápenatý sa používa v takýchto batériách ako katóda. Funkcia takýchto batérií je veľmi dlhá doba skladovania (dekády) vo vhodnom stave, možnosť prevádzky v akýchkoľvek podmienkach (priestor, vysoký tlak), veľká špecifická energia podľa hmotnosti a objemu. Nevýhoda v krátkom čase. Takéto batérie sa používajú tam, kde je potrebné vytvoriť kolosálnu elektrickú energiu na krátky čas (balistické rakety, niektoré kozmické lode I.D.).

Ohňovzdorné materiály

Oxid vápenatý, ako vo voľnej forme, ako aj v zložení keramických zmesí, sa používajú pri výrobe žiaruvzdorných materiálov.

Lieky

Zlúčeniny vápenatého sa široko používajú ako antihistamín.

• Chlorid vápenatý

Chlorid vápenatý (CaCl2) je liek, ktorý sa zameriava na nedostatok Ca2 +. Riešenia chloridu vápenatého sa použili ako antialergické činidlo (vnútorné).

Prípravok CA2 + sa vyžaduje nedostatok CA2 + na vykonanie procesu prenosu nervových impulzov, čím sa znižuje kostrové a hladké svaly, aktivitu myokardu, tvorby kostného tkaniva, otáčania krvi. Znižuje permeabilitu buniek a vaskulárnej steny, zabraňuje vývoju zápalových reakcií, zvyšuje stabilitu tela na infekciu M a môže významne zvýšiť fagocytózu (fagocytóza, ktorá sa znižuje po prijatí NaCl sa zvyšuje po prijímaní CA2 +). S intravenóznym podaním sa sympatické oddelenie autonómneho nervového systému stimuluje, zlepšuje uvoľňovanie adrenalínu adrenalínu, má mierny diuretický účinok.

Približne 1/5-1 / 3 časť orálneho podávania sa absorbuje v tenkom čreve; Tento spôsob závisí od prítomnosti vitamínu D, pH, rysov diéty a prítomnosti faktorov schopných viazať CA2 +. Absorpcia CA2 + sa zvyšuje, keď je nedostatočná a použitia diéty so zníženým obsahom CA2 +. Plazma je asi 45% v komplexe s proteínmi. Približne 20% sa vylučuje obličkami, zvyšné množstvo (80%) sa odstráni obsahu čriev.

Zvýšená potreba pre CA2 + (tehotenstvo, obdobie laktácie, zosilnené obdobie rastu organizmu); krvácanie rôznych etiológie a lokalizácie (pľúcne, gastrointestinálne, nosové, maternice atď.); Alergické ochorenia (ochorenie séra, urtikária, horúčkovitý syndróm, svrbenie, angioedémový nepriateľ); Bronchiálna astma, dystrofický direkčný edém, spasofilia, tetania, pľúcna tuberkulóza, rickets, osteomation, olovené koliky; Hypoparatyóza, hypokalcémia, zvýšená priepustnosť plavidiel (hemoragická vaskulitída, ochorenie žiarenia), hepatitídy parenchym, hepatitída toxická, nefritída, eklampsia, slabosť generickej aktivity, otravy mg2 + solí, oxalácie a fluoridov kyseliny; Paroxyzmálna myoplogia (hypercalemická forma); zápalové a exsudatívne procesy (pneumónia, pleurisy, adnexitída, endometritída atď.); Ekzém, psoriáza.

Pri vedení vo vnútri - gastrálku, pálenie záhy. V intravenóznom podaní - pocit tepla, hyperémia kože tváre, bradykardia, s rýchlym úvodom - fibriláciou komôr srdca. Miestne reakcie (s intravenóznym podaním): Bolesť a hyperémia v priebehu žíl.

Je nemožné vstúpiť subkutánne alebo intramuskulárne - nekróza tkanív je možné (vysoké koncentrácie CaCl2, počnúc 5%, spôsobujú silné podráždenie). S intravenóznym podaním sa CACL2 javí ako pocit tepla najprv v ústnej dutine, a potom v celom tele (predtým používané na určenie rýchlosti prietoku krvi - čas medzi jeho úvodom do žily a vzhľad pocitu tepla).

Spúšťa absorpciu tetracyklínov, digoxínov, orálnych prípravkov Fe (interval medzi ich technikami by mal byť najmenej 2 hodiny). V kombinácii s tiazidným diuretikami môže zvýšiť hyperkalcémiu, znížiť kalcitonínový účinok počas hyperkalcémie, znižuje biologickú dostupnosť fenytínu.

• Glukonát vápenatý

Biely prášok zrnitý alebo kryštalický. Rozpustný vo vode, prakticky nerozpustný v alkohole a éteri. Obsahuje až 9% vápnika.

Prípravok CA2 +, nedostatok CA2 + je potrebný na vykonanie procesu prenosu nervových impulzov, čím sa znižuje kostrové a hladké svaly, aktivitu myokardu, tvorby kostného tkaniva, koaguláciu krvi.

Indikácie

• Choroby sprevádzané hypokalcémiou, zvýšenie permeability bunkových membrán (vrátane ciev), narušenie nervových impulzov vo svalovom tkanive.

• Hypoparatyóza (latentná tetanika, osteoporóza), porušovanie vitamínu D Zdieľanie: Rakhit (Spasofilia, osteomalacia), hyperfosfatémia u pacientov s CPN.

• Zvýšená potreba pre CA2 + (tehotenstvo, doba laktácie, obdobie zvýšeného rastu organizmu), nedostatočné CA2 + obsah v potravinách, porušenie jeho výmeny (v postmenopauzálnom období).

• Zvýšené vylučovanie CA2 + (dlhodobé posteľná bielizeň, chronická hnačka, sekundárna hypokalcémia proti pozadia dlhodobého príjmu diuretík a antiepileptických liekov, GKS).

• Krvácanie rôznych etiológie; Alergické ochorenia (sérová choroba), urtikária, horúčkovitý syndróm, svrbenie, svrbenie dermatózy, reakcie na zavedenie liekov a prívodu potravín, angioedémový edém); Bronchiálna astma, dystrofický pulmonický opuch, pľúcna tuberkulóza, olovená kolika; eklampsia.

• Otravovanie mg2 + solí, oxalálnych a fluoridových kyselín a ich rozpustných solí (pri interakcii s glukonátom vápenatým, nerozpustným a netoxickým oxalátom vápenatým a fluoridom vápenatým.

• Hepatitída parenchmato, toxické lézie pečene, jadei, hypercalemickej formy paroxyzmálnej misoplegie.

Pacienti s menšou hypercalcium, zníženie glomerulárnej filtrácie alebo nefloolitiázy ako anamnézy, by sa mali uskutočňovať pod kontrolou koncentrácie Ca2 + v moči. Na zníženie rizika vývoja nefromolitiázy sa odporúča hojné pitie.

• Fosfát vápenatý glycera

Fosfát vápenatý glycera (lat. Glycerofosfát vápenatý) - vápenatý soli 1,2,3-propariteľný monohydrogénfosfát alebo dihydrogénfosfát.

Hrubý vzorec: C3H7CAO6P

Charakteristika: biely kryštalický prášok bez vône, horká chuť. Rozpustný v zriedenej kyseline chlorovodíkovej.

Farmakologický účinok: Doplnenie nedostatkov vápnika. Obnovuje hladiny vápnika v tele, stimuluje anabolické procesy.

Indikácie: Hypokalcémia, pokles celkovej rezistencie a tón v hypotrfii, prepracovaní, vyčerpaní nervového systému, rickets.

Kontraindikácie: Hyperkalcémia.

Spôsob aplikácie a dávky: Vnútri dospelých - 0,2-0,5 g, deti - 0,05-0,2 g 2-3 krát denne.

Okrem toho sa zlúčeniny vápenatého zavádzajú do prípravkov na prevenciu osteoporózy, v vitamínových komplexoch pre tehotné ženy a

Biologická úloha vápnika

Vápnik je spoločný makroenzinálny prvok v tele rastlín, zvierat a ľudí. V ľudskom tele a ďalších stavovci väčšina jeho časti sú obsiahnuté v kostry a zuboch vo forme fosfátov. Z rôznych foriem uhličitanu vápenatého (vápna) sú pozostávajúce skelety väčšiny skupín bezstavovcov (špongie, koralové polypy, mäkkýšky atď.). Ióny vápnika sú zapojené do procesov koagulácie krvi, ako aj pri zabezpečovaní konštantného osmotického krvného tlaku. Ióny vápnika tiež slúžia ako jeden z univerzálnych sekundárnych sprostredkovateľov a regulovať rôzne intracelulárne procesy - svalovú kontrakciu, exocytózu, vrátane sekrécie hormónov a neurotransmiterov, atď. Koncentrácia vápnika v cytoplazme ľudských buniek je asi 10-7 mol, v Intercelulárne tekutiny asi 10 až 3 mol.

Potreba vápnika závisí od veku. Pre dospelých sa potrebná denná sadzba pohybuje od 800 do 1000 miligramov (mg) a pre deti od 600 do 900 mg, čo je veľmi dôležité pre deti v dôsledku intenzívneho rastu kostry. Väčšina vápnika vstupujúcich do ľudského tela s jedlom sa nachádza v mliečnych výrobkoch, zostávajúci vápnik pochádza z mäsa, rýb a niektoré rastlinné výrobky (najmä veľa obsahujú fazuľa). Sania vyskytuje ako v hrubom a tenkom čreve a je uľahčené kyslým médiom, vitamínom D a vitamínom C, laktózy, nenasýtené mastné kyseliny. Je dôležité, aby úloha horčíka v burze vápnika, pričom jeho nedostatok vápnika "vymytý" z kostí a vkladov v obličkách (obličkové kamene) a svaly.

Absorpcia vápnika je brzdená aspirín, kyselina šťaveľová, deriváty estrogénu. Pripojenie kyselinou šťaveľou, vápnik poskytuje nerozpustné zlúčeniny vo vode, ktoré sú zložkami kameňov v obličkách.

Obsah vápnika v krvi v dôsledku veľkého počtu procesov súvisiacich s ňou je presne nastaviteľný a s správnou výživou sa deficit nevyskytuje. Dlhá neprítomnosť v diéte môže spôsobiť kŕče, bolesť v kĺboch, ospalosť, rastu defektov, ako aj zápcha. Hlbší deficit vedie k neustálym svalovým kŕčom a osteoporóze. Zneužívanie kávy a alkoholu môže byť príčiny nedostatku vápnika, pretože súčasť je odstránený močom.

Nadmerné dávky vápnika a vitamínu D môžu spôsobiť hyperkalcémiu, po ktorej nasleduje intenzívna kalcifikácia kostí a tkanív (ovplyvňuje hlavne močový systém). Dlhé rozšírenie narúša fungovanie svalov a nervových tkanív, zvyšuje koaguláciu krvi a znižuje stráviteľnosť zinkových buniek kostného tkaniva. Maximálna denná bezpečná dávka je dospelý od 1500 do 1800 miligramov.

Odporúčané Svetová zdravotnícka organizácia Denné normy spotreby vápnika.

Deti do 3 rokov - 600 mg.

Deti od 4 do 10 rokov - 800 mg.

Deti od 10 do 13 rokov - 1000 mg.

Dospievajúci od 13 do 16 rokov - 1200 mg.

Mládež od 16 A staršieho - 1000 mg.

Dospelí od 25 do 50 rokov - od 800 do 1200 mg.

Tehotné a dojčiace ženy - od 1500 do 2000 mg.

Podľa výsledkov amerických štúdií je vápnik citrónovej (citrát) najľahšie absorbovaný. V štúdii, ktorá sa uskutočnila s účasťou žien v postmenopauzálnom období, sa teda zistilo, že stráviteľnosť citrátu vápenatého je 2,5-krát vyššia ako uhličitan.

Často sa vyskytuje kyslosť redukovanej alebo nulovej žalúdka. Je to hlavne charakteristické

staršie osoby, ak je potreba vápnika obzvlášť vysoká, aby sa zabránilo osteoporóze. Bolo zistené, že po 50 rokoch je zaznamenaná znížená kyslosť približne 40% ľudí. Za týchto podmienok sa asimilácia uhličitanu vápenatého, rozpustiť, ktorá kyselina chlorovodíková je potrebná v žalúdku, kvapká na 2%. A asimilácia citrátu vápenatého, na rozpustenie, ktoré sa nevyžaduje kyselina chlorovodíková, je 44%. V dôsledku toho, za podmienok zníženej kyslosti, citrát vápenatý prináša 11-krát viac vápnika do tela ako uhličitan.

Základné zdroje vápnika

Veľa vápnika je obsiahnuté v mliečnych výrobkoch, mäse, rybách a morských plodoch, orechy, farbenie zelenej, púpava, tofu syr, kapusta, strukoviny.

• mac 1460.
• schorts 783.
• dTTLE 713.
• plantain 412.
• sardinky v oleji 330
• veľkosť 257.
• aLMOND 25.
• lesná matica 226.
• soybean Beans Suché 201
• mliečna krava 120.
• ryby 30-90.
• chata 80.
• chlieb s bran 60
• mäso, čiastkové výrobky, obilniny, repy - menej ako 50%

Absorpcia vápnika je brzdená aspirín, kyselina šťaveľová, estrogénové deriváty. Pripojenie s oxalickou kyselinou kalkum poskytuje nerozpustné vo vodných zlúčeninách, ktoré sú zložkami obličkových kameňov.

A oni, a riasy, sú komponenty pre sushi. Zaujímavé je, že krieda jedlé. Bolo preukázané viac ako raz. Ak pozícia nie je dostatok vápnika, ťahá na kriedu. Mnohí ho jedli, nikto sa cítil.

Lekári potvrdzujú, že purifikované kriedy môžu prospech len. Žiadny zázrak uhličitan vápenatý sa predáva v lekárňach. Študujeme vlastnosti lieku a úplný zoznam oblastí jeho používania. Ale na začiatku objasňujeme samotný koncept.

Čo je krieda?

Tak, kamenný krieda- Toto je rocková oblasť. To znamená, že vápenec stráca niekoľko minerálov, ktoré môžu existovať a individuálne. Základom je uhličitan vápenatý. V plemene na 98%.

Preto sa krieda často nazýva, uhličitan vápenatý, alebo jednoducho ,. Ale v kameni je uhličitan. Medzi minerálmi je uvedený ako. Ďalšia frakcia percenta zloženia kriedy prichádza na oxidy kovov. To znamená, že v plemene je anorganická zložka.

Meno rias, uvádzané kategórie kameňov. Teraz definujeme škrupiny, z ktorých zvieratá dopĺňajú rastliny. V podstate sú to Pancirii Formainifera. Toto sú jednobunkové zábaly. Nie sú viditeľné.

Foreminiferies sú viditeľné, keď padnú na morské dno. Stáva sa to po smrti jednobunkového. Čiastočne sú ich škrupiny dopĺňajú ustrice a iné mäkkýše. Všetky spolu sú stlačené pod tlakom vody, transformuje sa do skaly.

Vlastnosti mela

Vzorec melaneznamená jeho rozpúšťanie vo vode. V opačnom prípade nebolo možné ukladanie kamene vytvorené na dne oceánov. Keď sa voda suší, krajinné zmeny, krieda ide do krajiny. Tu sa tu ťaží. Vlhkosť životného prostredia však ovplyvňuje minerál. kúsok kriedyv suchom médiu, silnejšie. Zmeny sa spúšťajú už na 2% vlhkosti.

Zníženie pevnosti je sprevádzaná zvýšením plasticity. Ak sa v suchom prostredí, krieda sa rozpadá do prášku z najmenšieho tlaku, mokrý len deform. Je však ťažké pracovať s vodou nasýteným kriedou.

Plemeno sa najedlo, vybavenie. Preto sa budovy uhličitanu vápenatého nachádzajú len v horúcich a suchých oblastiach, napríklad v. Z vápenatého sa nachádza pyramída HUFU, ktorá sa považuje za najstaršiu budovu na Zemi.

Studené kriedy prenesie oveľa horšie teplo. Po prežití mínusových teplôt sa plemeno rozpadá na kúsky 1-2 milimetrov. V niektorých prípadoch uľahčuje aplikácia kriedy. Otázka, v ktorej venuje osobitnú kapitolu.

V kvete krieda biela. Toto je jediný prírodný tieň. Farebné plytké- maľované plemeno. Je stlačený alebo hrudník. Potravinárske farbivá v produktoch sú zriedkavo pridané. Preto je farebné kriedy pre telo toxické.

Pretože väčšina kriedy uhličitanu sa rozpustí v a. Anorganická zložka, v tomto prípade, spravidla zostáva nedotknutá. Stopy kriedy v troch zostali nedotknuté.

Dosiahli zem a boli študovaní. Všetci traja letel z Marsu. Prítomnosť uhličitanovej planéty v skalách dal výskumníkom ďalší dôvod myslieť si, že ak teraz na Marse a nie je život, potom tam bola.

Banícka krieda

Najvyššia kvalita je krieda spodných obzorov. Takže nazývané hlboké vrstvy plemena. Avšak, to je ich pravidlo, nasýtené vlhkosťou. Preto je zriedkavé od spodných obzorov. Plemeno palice na vybavenie.

V horných vápencových vrstvách je nedostatok uhličitanu vápenatého. Ak je to menej ako 87%, plemeno musí obohatiť, a to je drahé. Preto, Valuysskoye, Znamesky a valónske vklady takmer nie sú zvládnuté. Vysoko kvalitné kriedy je prítomné len v Belgorod a Voronezh regiónoch. Tam a ťažil.

Výroba kriedy O vkladoch malých krajín odôvodnené len na stavebné účely. Najmä z non-obohateného kriedu je vápno prijateľné. Používa sa v lanorálnej práci.

Vykonávajú sa, keď je pôda paluba. Vápenec je alkalický a schopný vyvážiť v stredu. Je to tu, že majetok kriedy prestávky od mrazu. Nie je potrebné brúsiť plemeno na prijateľné veľkosti. Stačí, aby dostatočne brúsiť, hádzať veľké kúsky do pôdy a po mraze, materiál sama krčím.

Aplikácia kriedy

Bazény priestorov označili svoj vek. To bolo vykonané kriedovým riešením. Kvapaliny so suspenziou nerozpustných častíc plemena sú chápané.

Ale v modernej dobe sa tvrdí krieda farby. Majú lepiaci základ a aplikujú len na dekoráciu interiéru. Je vyrobený na omieste, zarovnané povrchy.

Nie je to potrebné bez kriedy a pri výrobe cementu. Preto sa môže pridať uhličitan vápenatý k základu s rovnakým pokojom ako kabíny. Základom cementu bol spôsobený mäkkosťou, plasticitou a, samozrejme, dostupnosť. Viac ako 20% sedimentárnych plemien Zeme obsahuje kriedu. V zemskej kôre, to trvá 4% objemu.

Aj v kriede, pridať. Frakcia vápenca sa takmer rovná obsahu. Dá sa povedať, že krieda sa zmieša v pôvodnom spresení pre rovnaké akcie.

V poľnohospodárskom podniku je krieda potrebná nielen pre deoxidáciu pôdy, ale aj na výrobu krmiva. Prečo ľudia jedia kriedua zvieratá nemôžu? Možno a profitovať z toho.

Krieda v krmive je zdrojom vápnika, jednoducho povedané, minerálny doplnok k jedlu. Zvieratá sú s ním lepšie vyvinuté, netrpia lámaním, ricketsom.

Neškodné kriedy a vonkajšie použitie. Preto sa plemeno stalo základom rúže, tonálnych krémov, prášku a korektorov. Zostáva pridať krmivo, pigment a kozmetiku pripravenú.

Niekedy sa krieda na dekoratívne prostriedky pridáva ako bieliaca zložka. Okrem toho, uhličitanové potroman a dokonale absorbuje vlhkosť, tuk. Takže, kozmetika s kalkovými zápasmi, nedáva sa objaviť tuk.

Kozmetika využíva jemné kriedy. To isté je potrebné v papierenskom priemysle. Tu uhličitanové plemeno slúži ako plnivo a listové bielidlo. Ak majú kriedové kriedy, je ľahšie vytlačiť. Okrem toho, že uhličitan vápenatý nie sú citlivé na vlhkosť. Toto predlžuje životnosť.

Použitie kriedy B je splatné, rovnaký, opatrný postoj k priemyselným vybaveniu. Vzhľadom k tomu, materiál je jemne rozptýlený, jeho abrazívne vlastnosti sa na mňa znížia. V súlade s tým je trenie minimálne ako opotrebovanie zariadenia.

Cena kriedy

Náklady na kriedu závisia od jej účelu a druhov. Takže, pre 5 vzorovaných kriedov pre asfaltu, 200-450 sú požiadaní o obal jednoduchých kriedov - od 10 do 90 ton. Krmovou kriedou predávam spravidla, nie balíčky, ale tašky. Poľnohospodári sú obvyklé na lodné tony. Pre 1000 kilogramov užívajte 3 000 až 4 000 rubľov.

Mel potraviny sa predávajú v prášku alebo na plátky. Balený tovar v balíkoch, pustil sa v gramoch. Pre 0,1 kilo bude musieť dať 40-290 rubľov. Najväčšie cenovky sú inštalované na práškovom kriede.

Mimochodom, krieda je oficiálnou potravinárskou prísadou. Uhličitan vápenatý je skrytý pod šifrovaním E-170. Táto agentúra ECHA slúži ako stabilizátor, to znamená, že zabraňuje prichádzajúcemu produktu. TRUE, v nomenklatúre potravinárskych prídavných látok E-170 odkazuje na farbivá. Toto sú nedostatky systematiky, ktoré, zatiaľ čo nedosiahne správne.

Uhličitan vápenatý je chemická zlúčenina anorganickej povahy, ktorá zahŕňa prírodné vápnik a táto zlúčenina sa široko vyskytuje v prírode v zložení vápenca, kriedy, pevných mramorových skál, ako aj prirodzených minerálov kalcitu, aragonitídy a ďalších.

Uhličitan vápenatý sa používa v rôznych oblastiach priemyslu - je nevyhnutný vo výrobe skla, široko používaný v potravinárskom priemysle (je to slávnejší pod značkou E170) ako biele farby potravinárskeho farbiva, je jednou zo zložiek v Výroba náterov, plastov, hlavných uhličitanových uhličitanov vápenatého - to sú výrobcovia všetkých druhov plastov a plastov, pretože aj dnes plastové panely, linoleum a dlaždice sú odvodené uhličitanom vápenatým. Ale najznámejší vzhľad, v ktorom sme oboznámení s touto látkou, je, samozrejme, známym všetkým od detských piluliek.

Uhličitan vápenatý: aplikácia v medicíne.

Použitie tohto lieku je spôsobené predovšetkým obsahu vápnika v jeho čistej forme. Preto sa tento liek používa na doplnenie vápnika v tele, ako aj v zložení komplexnej terapie pri liečení kĺbových ochorení. Uhličitan vápenatý dokonale pomáha posilniť kosti a zuby a tiež odporúčané na zlepšenie kvality nechtov a vlasov. Okrem toho má prípravok jedinečnú vlastnosť na neutralizáciu účinku kyseliny chlorovodíkovej a viesť zvýšenú kyslosť žalúdka k normálu.

Hlavné indikácie na používanie tohto lieku sú:

Hyperucity žalúdočnej šťavy, ako aj všetky druhy gastrointestinálneho traktu vznikajúce na jeho pozadí. Sú to gastritída, a to aj v exacerbovacej fáze, duodenitíde, ulceróznych exacerbáciách, ako aj pálenie záhy.

Nedostatok vápnika alebo zvýšená potreba pre ňu v určitých obdobiach života: Rahit a včasná osteoporóza, vrátane tých, ktoré vznikli po menopauze, ako aj obdobie gravidity, laktácie, hypokalcémie, ktoré vyplývajú z zlej absorpcie vápnika alebo v dôsledku jeho zvýšenej eliminácie z tela .

Uhličitan vápenatý: návod na použitie.

Pri dávkovaní lieku sa berie do úvahy vek pacienta, ako aj špecifiká choroby. Pre deti mladšie ako 10 rokov pri liečbe ROKOVOSTI ALEBO AREY sa dávka kolísala, v závislosti od hmotnosti, od 300 do 600 mg na deň.

V prípade ochorenia je liekový trakt predpísaný na príjem, dávka je od 0,5 do 1 gramov. za deň.

Ak chcete doplniť deficit vápnika, prevencia osteoporózy, ako aj v zložení komplexnej liečby stavu vlasov a nechtov, dávka liečiva je vybraná individuálne, pričom sa zohľadní interakcia, hmotnosť, rast, a stav gastrointestinálneho traktu. Môže kolísať v rozsahu od 250 ml do 1,5 g. za deň.

Kontraindikácie.

Napriek širokej škále akcií, prírodného pôvodu a univerzálnosti má tento liek tiež niektoré obmedzenia v žiadosti.

Prítomnosť kameňov v obličkách, najmä vápnikovým pôvodom.

Tendencia obehového systému na tvorbu trombovu.

Ateroskleróza v ťažkej forme.

Individuálnu neznášanlivosť lieku.

Hyperkalcémia.

Taktiež pri užívaní uhličitanu vápenatého by sa mali brať do úvahy niektoré vlastnosti jeho interakcie s inými liekmi. Takže má schopnosť súčasného vstupu s antibiotikami patriacimi do skupiny tetracyklín, znížiť ich účinnosť a znížiť koncentráciu tetracyklínu v krvi. Liek je tiež schopný znížiť absorpciu indometacínu, levothyroxínu a niektorých ďalších liekov.

Alkoholický GROG: recept doma

Vonkajšie vápno a kriedy sú veľmi podobné. Obaja bieli nechávajú stopu na tmavom povrchu, môžu byť swap oblečenie a ruky. To možno, ich podobnosť a končí. Nasledujú ďalšie rozdiely, a predovšetkým - v chemickom zložení týchto materiálov av oblasti ich aplikácie. Pozrime sa podrobnejšie, čo sa vápno líši od kriedy a že majú spoločné.

To, z čoho sa skladajú

Krieda je sedimentárne plemeno a pozostáva najmä zo zvyškov starovekej morskej najjednoduchšej, obsahujúce uhličitan vápenatý. Milióny rokov časti orgánov týchto organizmov nahromadené na niektorých miestach našej planéty a nakoniec tvorili bohaté vklady a dokonca aj celé skalnaté polia. Kriedové útesy pobrežia severných a pobaltických morí sú dobre známe, rovnako ako Para de Calai Priestor v severnom Francúzsku, Dánsku a Južnom Anglicku. Zaujímavé je, že najkrajší z slávnych mien Anglicka - Albion - pochádza z starovekej industovskej Albho - White. A základom tohto názvu ostrova bolo presne biele kriedové skaly, ktoré sú v úzkom mieste oddelení Anglicka z pevninskej Európy.

Rozdiel medzi kriedou je, že v tomto období celá skupina chemických zlúčenín a zmesí, ktoré sú spoločné pre vápnik v zložení vápnika. "Základným" vápencom je oxid vápenatý (CaO), ktorý sa získa streľbou niektorých sedimentárnych skál, primárne kriedy a vápenca (CaC03 alebo uhličitan vápenatý). Takéto vápno sa nazýva negareva. Existuje niekoľko ďalších odrôd vápna:

• zaradený (CA (OH) 2), ktorý sa získa v dôsledku interakcie negovaného vápna s vodou;
• chlór (CA (Cl) OCL) - v prekvapení "CHLORK", získané chemickou reakciou, v ktorej sa zúčastňujú na vápenach a chlór;
• natowers, ktorým je zmes dvoch chemických zlúčenín - hydroxid sodný (NaOH) a nebezpečný vápno.

Porovnanie

Oblasti aplikácie kriedy a vápna (bude to správne povedať - slávny, pretože existuje niekoľko z nich) inak. Všetci poznáme študentské kriedy, ktoré je široko používané v škole, ale je to len jedna z jeho "špecializácie". Okrem toho našiel aplikáciu vo výrobe vysoko kvalitného potiahnutého papiera, ako aj pri vytváraní niektorých odrôd gumy av potravinárskom priemysle. Často sa krieda zohráva úlohu plniva v rôznych kompozíciách - z farieb do polymérov (polypropylén a polyetylén). A nakoniec sa ho týka hawed vápna, že oba tieto materiály sú vhodné na bielenie stromov, hranice, ploty, a tak ďalej.

Rôzne druhy vápna sa vyznačujú skôr silne, preto ich aplikácie odlišujú ďaleko od seba. Nedostatočné vápno sa používa v stavebníctve a získanie niektorých iných druhov. Hodnotené vápno, okrem blaženosti, je potrebná pri výrobe stavebných materiálov, vodného poľnohospodárstva, kožného hodu. V zubnom lekárstve - na dezinfekciu zubného kanála a v elektrotechnike - ako kompozícia, ktorá umožňuje znížiť (v prípade potreby) odolnosť v pôde počas uzemňovacieho zariadenia. A konečne, aj v potravinárskom priemysle, zaradené vápno je známe ako potravinárska prídavná látka E 526.

Dve hlavné "špeciality" limetky chlóru - dezinfekcia a bielenie tkanín. Ak sa spočíta z prvého, v druhom prípade je potrebné byť opatrní a používať iba kompozície vyrobené priemyselnou metódou, pretože s vysokou koncentráciou kompozície, ktoré jednoducho "pro-" akékoľvek tkanivo. A hlavným "volaním" natrónového limetka je absorpcia vzduchu oxidu uhličitého. Táto nehnuteľnosť je nepostrádateľná v plynových masky a potápačských zariadeniach. Dokonca sa použil na podobný účel v prvej kozmickej lodi, ale neskôr sa presťahoval do efektívnejších kompozícií.

Stôl

Teraz môžete dať jasnú odpoveď na otázku, aký je rozdiel medzi limetom a kriedou. Nižšie uvedená tabuľka sumarizuje, že tieto materiály sú spoločné a čo sa líšia.

	Vápno	kúsok kriedy
Čo je ja	Skupina chemických zlúčenín a zmesí s vápnikom. Zahŕňa: negatívne vápno (CaO); zaradené vápno (hydroxid vápenatý CA (OH) 2); chlórové limetky (CA (Cl) OCL); lIMIA NÁRATNOSTI (hydroxid sodný (NaOH) a vápno).	Sedimentárne plemeno vytvorené zo zvyškov starovekých najjednoduchších organizmov
Aplikačná oblasť	Negatívne vápno - v stavebníctve a výrobe iných druhov. Haizané vápno je najširší "kruh zodpovednosti" od whitewinging na výrobu hnojív, stavebných materiálov, ako aj v potravinárskom priemysle. Chlórové vápno je bieliace tkaniny, ako aj dezinfekciu. LIME - absorpcia vzduchu oxidu uhličitého, ktorý našiel aplikáciu v plynových masky a potápačských zariadeniach	Výroba potiahnutého papiera, ako študentské kriedy v škole, ako lacné plnivá vo výrobe polymérov a lakov, ako aj v potravinárskom priemysle a pre whelwashing stromy, hranice a tak ďalej

Druhá hlavná surovina na výrobu sódy je vápenec alebo krieda. Výhodnejšie suroviny sú vápenec. Nevýhodou kriedy je jeho porézne plemeno, ľahko absorbuje vlhkosť, porušuje normálny priebeh pečenia v vápencových peciach.

Zvyčajne sa domnieva, že najlepšia surovina je vápenec s obsahom z 92% CAko 3, vlhkosť od 1 do 5% a minimálne množstvo kremičitanov, hoci ustúpi z týchto podmienok, v závislosti od povahy priemyselných odvetví. Práca na jednej veci spôsobuje dodatočné náklady na palivo alebo na-suché, alebo v samotnej peci, ako aj riedenie pece plynu (obsah CO2). Práca na jednej veci, vďaka svojej vysokej vlhkosti nie je ekonomická a v súvislosti s týmto prípravou na vápencové vápencové pece a kriedy v pomere približne 1: 1. Prítomnosť takého pomeru vedie prácu pece na normálne podmienky ako v zmysle spotreby paliva a koncentráciu výsledného pece plynu. Základné požiadavky na cvičenie z hľadiska veľkosti kriedy alebo vápenca je mať materiál v plátkach asi 60-150 mm. Percentuálny podiel CACO 3 v kriech by nemal byť nižší ako 80, s Champs s nižším obsahom CACO 3, to už nie je ziskové. Je tiež potrebné mať určité a minimálne percento nečistôt, najmä Si02, vďaka ktorým sa v peciach (rúra "toky"), a ktoré v spodnej časti pece zamrzne na veľké kúsky - tzv. "Kozí". Percentuálny podiel vlhkosti v kriede by nemala byť vyššia ako 5%, aby nemala zriedenie pece plynu, ako aj nebrábať nadmerné množstvo paliva na sušenie.

Baníctvo vápenca a kriedy sa vykonáva v kariére otvoreným vývojom. S tenkou vrstvou horných šušných plemien sa mínový vývoj neplatí. Odstránenie horných zjavných vrstiev a priameho ťažby vápenca a kriedy sa vyrába pomocou rýpadiel.

Existuje niekoľko ríms pozdĺž úsekov vrstiev, v ktorých malé valcové otvory sú rozmazané - listy, kde výbušnina upravuje. Rozmazané fragmentované plemeno sa dodáva s rýpadlámi v vozíku a zdesene na drvenie a triedenie inštalácie, ktorá je v kariére. Plátky s rozmermi 40-120 mm sú oddelené a v závislosti od vzdialenosti od kariéry do továrne sa prepravuje buď cez káblové suspenzie alebo koľajnicou. V prvom prípade sa vozíky s uhličitanými surovinami podávajú priamo na vápencové pece, v druhom prípade, vápencový alebo kriedový priestor prichádza najprv do skladu, z miesta, kde sú zavesené výlety alebo výťah transportovaný do pece. Plátky s veľkosťou menšou ako 40 mm sú odpad, ktorý môže byť použitý na iné účely, napríklad na stavebných prácach, pri výrobe cementu, v hutníckom priemysle, alebo získať vápno v osobitne pridelenom na vypaľovanie tlmičov.