(etylalkohol, vínny alkohol) - organická zlúčenina, reprezentatívny počet jednorazových alkoholov zloženia z 2N 5, to (skrátene ETOH). Za normálnych podmienok je to bezfarebná, horľavá kvapalina. Podľa Národnej normy Ukrajiny DSTU 4221: 2003 Etanol je toxická látka na omamný účinok, podľa stupňa vplyvu na ľudské telo označuje štvrtú triedu nebezpečných látok. Má karcinogénne vlastnosti.

Etanol je hlavnou aktívnou zložkou alkoholických nápojov, ktoré sa bežne vyrába fermentáciou sacharidov. Pre priemyselné potreby sa etylalkohol často syntetizuje olejovými a plynovými surovinami s katalytickou hydráciou etylénu. Okrem výrobných potravín sa etanol používa vo veľkých množstvách ako palivo, rozpúšťadlo, antiseptikum a ako suroviny na získanie iných priemyselných látok.

História

Etanol používal ľudstvo od dávnych čias. Hral úlohu neoddeliteľnej časti nápojov, liekov, ako je sedatívna a afrodiziakum a tiež sa konala v držbe náboženských obradov.

V starovekom Egypte bol minimalizovaný rastlinnými surovinami. Týmto spôsobom sa získal len zriedený alkoholový roztok. Aby sa zvýšila koncentrácia v Číne, bola vynájdená destilačná metóda. Podľa maľby na čínskej keramike, nápoje z fermentovanej zmesi ryže, ovocie a medu boli vyrobené pred 9000 rokmi. Asi v rovnakom čase, na Blízkom východe, alkohol bol získaný z hrozna a jačmeňa, čo dokazuje záznamy na hlinenej doske v interfluve.

V stredoveku sa etylalkohol zohral úlohu základu pre prípravu mnohých liekov a tinktúr. Alchymisti vždy používajú etanol vo svojich dielach, čo mu dáva názov lat. Aqua Vitae, tj Živá voda.

Čistý etanol prvýkrát prijatý v roku 1796 ruským nemeckým chemikom TOVI Egorovich Lovitz. Podľa opisu popredného vedeckého časového obdobia Antoine Laurent Lavoise, štruktúra zlúčeniny pozostávala z chemických prvkov uhlíka, vodíka a kyslíka. V roku 1808, švajčiarsky biochemista Nicolas Theodore de Sosurhr vytvoril chemický vzorec etanolu a päťdesiat rokov neskôr, Škótsky chemik Archibald Scott Cooper ponúkol svoju štruktúru.

Prvá syntetická metóda získania etylénu sa vyvinula nezávisle od anglického chemika Henryho géja a francúzsky lekárnik Georges Simon Serilla v roku 1826. A v roku 1828 dostal anglický fyzik a chemik, Michael Faraday Etanol etanolom étom katalyzátorom, vedľajším produktom ropy a rafinácie plynu. Táto metóda je založená na mnohých metódach, ktoré sa používajú pri výrobe etanolu do tohto dňa.

konštrukcia

Atómy uhlíka v etanolovej molekule, vrátane atómu spojeného s hydroxylovou skupinou, sú v stave SP3-hybridizácie. Vzdialenosť C-C je 1,512 angstrómov.

V závislosti od polohy hydroxylovej skupiny vzhľadom na druhú časť molekuly, rozlišovať sakra - (Fr. Gauche) a trans-formy.Transformovaný Vyznačuje sa pripojenou polohou O-H hydroxylovej skupiny v jednej rovine s C-C väzbou a jedným z C-H spojenia. V sakra -Formovaný atóm vodíka v hydroxylovej skupine je obrátený. Okamih dipólu forma gosh je 1,68 d a pre trans-formy - 1,44 D.

Distribúcia v prírode

Etanol je produktom vitálnej aktivity niektorých húb. Medzi nimi sú hlavné lietadlo rodu Saccharomyces, schizosaccharomyces, ako aj Kluyveromyces. Jedným z najslávnejších zástupcov týchto tried je pohľad. Saccharomyces cerevisiae, ktorý má triviálne meno pivnice. Ďalšie bežné typy zahŕňajú Saccharomyces Pastorianus, Saccharomyces Anamensis, Schizososacharomyces Pombe, Candida Utilis podobne. Etanol tiež tvorí niektoré baktérie, napríklad Zymomonas Mobilis.

V roku 1975, astronómovia uviedli pri hľadaní významných zhlukov etanolu v plyn-prach mrak pohlcovačom B2. Podľa výpočtov vedcov, počet etanolových molekúl existujúcich tam významne prevyšuje počet alkoholu získaných v celej histórii ľudstva. Našiel etanol transformovaný Molekuly av roku 1996 to bolo upevnené sakra -Vyberte.

Medzi možnými spôsobmi tvorby etanolu v medzihvardovom médiu sú uvedené najmä jeho syntéza metánu a metyl-katiónu pod pôsobením žiarenia:

Ďalšou potenciálnou metódou je interakcia metyl-katiónu s formaldehydom, ktorá je tiež distribuovaná vo vesmíre:

fyzikálne vlastnosti

Etanol je bezfarebná kvapalina so slabým "alkoholickým" vôňou. Je volatilný a horľavý. Zmiešané v akomkoľvek pomere s vodou, éterom, acetónom, benzénom. Etylalkohol je dobré rozpúšťadlo pre mnohé organické, ako aj anorganické látky.

S vodou foriem azeotropnej zmesi: 95,6% alkoholu a 4,4% vody. Bezvodý etanol je mierne hygroskopický: Na dosiahnutie stability je schopný absorbovať 0,3-0,4% vody.

získanie

hydratácia etylénu

Na získanie etanolu z etylénu sú dve hlavné cesty. Historicky bola metóda nepriamej hydratácie prvá, ktorá bola vynájdená v roku 1930 spoločnosťou "Union Carbide". Druhá, vyvinutá v 70-tych rokoch, bola navrhnutá ako zmäkková metóda (odmietnutie použitia kyseliny sírovej).

nepriamy hydratácia

Získanie etanolu z etylénu s použitím kyseliny sírovej sa vyskytuje v troch stupňoch. Po prvé, etylén sa absorbuje koncentrovanou kyselinou, tvorí etylsulfát alebo dietylsulfát:

Absorpcia sa uskutočňuje pomocou 95-98% roztoku kyseliny pri 80 ° C a tlaku 1,3-1,5 MPa. Táto interakcia je exotermická, preto múry reaktora musia mať chladenie. Prítomnosť v kyslom roztoku introduckého sulfátu umožňuje významne zvýšiť rýchlosť absorpcie, pretože rozpustnosť etylénu v intylsulfácii je významne vyššia ako v čistej kyseline.

V druhej fáze sa získané reakčné produkty testovali hydrolýzu a rozkladajú sa s alkoholom a tvorbou kyselín. Interakcia dvoch základných esterov je však vypnutá, ktorá vedie k tvorbe tretieho dietylu:

Po ošetrení kyseliny sírovej s, etyl a dietylsulfátom sa absorbuje v dostatočnej vode, roztok získa koncentráciu približne 50-60%. Výrobky hydrolýzy sa odošlú na stĺpce na separáciu: zriedená kyselina zostáva na dne nádrže a zmes sa namontuje na vrchol alkoholu-ére. Cieľová zmes sa premyla vodou alebo zriedeným roztokom hydroxidu sodného a potom sa čistí destiláciou.

Konečným krokom je obnoviť koncentráciu zriedenej kyseliny. Táto etapa je jednou z najdrahších vo všetkých syntéze. S pomocou systému kyseliny odparovača je možné zvýšiť koncentráciu kyseliny na 90%. Zvýšenie tohto indikátora na požadované 98% sa uskutočňuje zmiešaním s oleami (koncentrácia 103%).

Vážnym problémom pre spôsob nepriamej hydratácie je tvorba uhlíkových látok, ktoré majú významný vplyv na jeho koncentráciu. Použitie koncentrovanej kyseliny tiež spôsobuje koróziu na zariadení, takže niektoré časti zariadenia sú vyrobené z kremíka, zliatin tantalu, olova, atď.

priame hydratácie

Syntéza podľa priamej hydratačnej schémy sa uskutočňuje s použitím katalyzátorov. Existujú dve formy interakcie:

• s pevným alebo kvapalným katalyzátorom kontakt plynných činidiel (Proces plynu)
• s pevným alebo kvapalným katalyzátorom kontaktujte tekuté aj plynné činidlá (Proces fázy Zimiichanne).

Etanol sa syntetizuje hlavne v procese plynnej fázy. Výstupný etylén a voda sa prechádzajú nad uhlím katalyzátor, nasýtená ortofosforečná kyselina:

Pri normálnych teplotách môže byť v plynnej fáze len malé množstvo etanolu a zvýšenie teploty zníži jeho koncentráciu. Je možné zosúladiť rovnováhu reakcie aplikovaním princípu ligy - hnedý, - zvýšenie tlaku v reakčnej zmesi a znížte počet molekúl v systéme. Optimálne podmienky pre interakciu je teplota 250-300 ° C a tlak 6.1-7.1 MPa.

Reakčný produkt môže byť vystavený intermolekulárnej dehydratácii, čo vedie k tvorbe dietyléteru:

V prípade sacharidových surovín je acetylén obsiahnutý, je hydratovaný na etanol:

Prítomnosť etanlu je nežiaduca, pretože z neho tvorí crotonický aldehyd, ktorý negatívne ovplyvňuje kvalitu etanolu, dokonca aj vo výške miliónov častí:

dostať fermentáciu

Etanolová výroba fermentáciou (fermentácia) cukru látok je najstaršia. Môže použiť akýkoľvek produkt obsahujúci cukor alebo látky, z ktorých je možné získať (napríklad škrob). Ako výrobky obsahujúce cukor, ovocie a trstinový cukor, cukrové repy, sa používajú melasy a zemiaky obsahujúce škrob, pšeničné zrná, raž, kukurica. Používa sa tiež ako suroviny celulózy (z odpadu poľnohospodárstva, buničiny a papierenského priemyslu atď.).

Extrakcia škrobu a cukru

Na prevod škrobu v cukru látkach sa najprv podrobí hydrolýze. Na tento účel sa suroviny (strata zemiakov alebo múky) varia horúcu vodu na urýchlenie opuchu škrobu. Enzým sa pridáva do surovín, pod vplyvom, ktorý je škrob zakrytý, to znamená, že ho otáča do glukózy.

Ako enzým sa používajú diastizázy obsiahnuté v klíčených zrnách alebo iných amylázáte plučovania húb.

Druhá fáza, ktorá je podobná a získať alkohol z cukrov, je anaeróbna fermentácia, to znamená, že konverzia na alkohol a oxid uhličitý:

Tu sa reakcia vyskytuje pod pôsobením mikroorganizmov: huby (kvasinky) alebo baktérií.

Medzi existujúcim miestom používaným v procese kvasiniek Saccharomyces cerevisiae. (tzv. pivo kvasinky). Keď sa použijú, je dôležitá kyslosť média a teploty - ovplyvňujú rast kvasiniek, výťažku etanolu, tvorbu vedľajších produktov a kontaminácie baktérií. Typicky sa takáto fermentácia v priemyselnej výrobe uskutočňuje pH 4-6. Keď je pH menšie ako 5, rast baktérií v médiu je silne potlačený; Pre rast kvasiniek Saccharomyces cerevisiae. Kyslosť by sa mala udržiavať v období 2,4-8,6 s optimálnou hodnotou 4,5 a fermentačný proces má väčšiu intenzitu v rozsahu 3,5-6.

Väčšina kvasiniek použitých v produkcii etanolu má optimálnu teplotu pre rast asi 39-40 ° C a na pamäti maximálnu hodnotu Kluyveromyces Marxianus. - 49 ° C. Vzhľadom na to, že fermentačný proces je exotermický (s 1 g absorbovanej glukózy, 586 J sa rozlišuje teplo), použitie kvasiniek s najvyššou optimálnou teplotou rastu vám umožňuje ušetriť peniaze na chladenie reakčného systému. Dôležitým bodom je dodávka nevýznamných množstiev kyslíka pre syntézu kvasiniek nenasýtených mastných kyselín a ergosterolu, ktoré prispievajú k ich rastu a dobrej permeabilite buniek. V neprítomnosti kyslíka, nedostatok kyselín a sterolu budú znamenať zmeny vo fyziológii kvasiniek po niekoľkých generáciách.

Tiež pri syntéze etanolu sa používajú najmä baktérie, najmä spoločné Zymomonas Mobilis, ktoré majú väčšiu rýchlosť rastu, vysoký výťažok konečného produktu a nezávisia od dodávky kyslíka.

Extrakt z celulózy

Obaja celulóza a škrob sú polysacharidy, sacharidové polyméry, ale syntéza etanolu celulózy je oveľa ťažšia vďaka svojej nízkej tendencii k hydrolýze. Jeho štruktúra je viac ako kryštalický, ktorý komplikuje lámanie väzieb vo vnútri polyméru a v rastlinách ho chráni pred hydrolytickým rozpadu vrstvy lignínu (po ošetrení s kyselinou, iba 15% celkovej hmotnosti je hydrolyzované). Suroviny sú tiež obsiahnuté hemicelulózy, ktorá sa skladá hlavne z pentózy.

Predoperačná liečba zahŕňa brúsenie, namáčanie východiskových surovín na opuch. Následne sa zahrieva v autoklávoch s 0,3 až 0,5% kyselinou pod tlakom 7-10 atm. Ako kyselina sa sulfur najčastejšie používa, menej často - soľ. Na konci procesu sa kyselina koncentruje v samostatnom zásobníku a je opäť povolená do výroby a lignín sa odfiltruje a čistí sa prepláchnutím.

Etylalkohol získaný týmto spôsobom sa nazýva hydrolýza. Používa sa len na technické účely, pretože obsahuje množstvo škodlivých nečistôt, vrátane metylalkoholu, acetónu, atď.

Aj na rozdiel od kyseliny hydrolýzy platí enzymatický metóda. Tu sa hydrolýza vyskytuje pod akciou húb Trichoderma viride. Predbežné spracovanie zahŕňa elimináciu lignínu s rozpúšťadlom Koxen (roztok s obsahom 5-7% obsahu oxidu kadmitu a 28% etyléndiamínu) a liečbou kvapalným amoniakom za vysokého tlaku, ktorý vybieha vlákna v celulóze, uľahčujúce penetráciu enzýmov. V niektorých prípadoch je možné dosiahnuť sto percent recyklácie celulózy.

iné metódy

Hydrolýza halogénových derivátov uhľovodíkov

Etanol sa vytvorí počas hydrolýzy etánu potiahnutého halogénu. Vykonáva sa vo vode alebo vo vodnom alkalickom roztoku. V prvom prípade je reakcia opačná a v druhom, môže sa vyskytnúť eliminácia (štiepenie) (štiepenie) hydrogenhagoagoid:

Konverzia syntézy

Extrakcia etanolu z syntézy je podobná spôsobu získania metanolu za rybárskym procesom - Tropsch:

Reakcia sa vyskytuje pri teplote 125 až 175 ° C a tlaku 1,42 MPa s použitím katalyzátora typu prášku železa.

Reštaurovanie organických zlúčenín

Zníženie aldehydov a kyselín je pomerne spoločná metóda získania alkoholov, vrátane etanolu:

Katalytické obnovenie prešiel cez niklové renae, platina; V laboratóriu je štylizovaný obsah allumhydridovej lítium a borohydrid.

purifikácia etanolu

Syntetizovaný etanol je zvyčajne zmes vody-alkohol. Jeho čistenie a dehydratácia začína destiláciou (náprava), ktorá môže dosiahnuť koncentráciu 95,6% obj. Zmes sa vytvorí, je azeotropická a nemôže sa čistiť následnou destiláciou. Pre ďalšiu dehydratáciu sa používa benzén, cyklohexán alebo heptán. Ich prítomnosť vytvára nové azeotropické zmesi s nízkym bodom varu, čo umožňuje získať bezvodý etanol.

V priemyselnom meradle pre dehydratáciu, molekulárne sito, ktorého póry priepustné pre molekuly vody môžu byť použité, ale nie pre etanol. Takéto sitá môžu byť umelé alebo zeolity prírodného pôvodu (napríklad Clinoptylite). 75% adsorbovaných molekúl je voda, zvyšných 25% je etanol, ktorý sa opäť vracia do destilačného systému.

Použije sa aj membrána metóda, ktorá je separácia polopriepustnej membrány s polopriepustnou membránou, ktorá netýka etanolu. Táto operácia sa vykonáva v pôsobení tlaku menšieho ako 1 kPa. V dôsledku separácie sa vytvorí etanol s koncentráciou 99,85% a roztok prechádza cez membránu s koncentráciou 23%. Kondenzovaný membránový roztok sa môže opraviť znova.

Klasifikácia etanolu

Výsledný alkohol v jeho zložení je konvenčne rozdelený do štyroch tried:

• priemyselný etanol (96,5% obj.) - Výrobok pre priemyselné a technické použitie: Ako rozpúšťadlo, palivo atď., Aby sa zabránilo jeho použitiu, zvyčajne pridávajú látky s nepríjemným zápachom, napríklad pyridínom v množstve 0,5-1% (Stráviť denaturácia). Pre ľahšiu definíciu môže mať slabú farbu metylovej fialovej;
• denaturovaný alkohol je technickým produktom s koncentráciou etanolu 88% obj., Ktoré je významné množstvo nečistôt. Je denaturovaný a maľovaný. Používa sa pri osvetlení a vykurovaní;
• vysokokvalitný alkohol (96,0-96,5%) - purifikovaný etanol, ktorý sa používa na potreby farmaceutík, pri výrobe kozmetiky na spotrebu potravín;
• absolútny etanol (99,7-99,8% obj.) - Veľmi čistý etanol, sa používa vo farmaceutickom, výrobe aerosólov.

Na Ukrajine sa značky získaného rektifikovaného etanolu riadia štandardom DSTU 4221: 2003 "etylalkohol rektifikovaný". V závislosti od stupňa čistenia sa rozlišujú štyri odrody: "Pšenica slza", "Suite", "extra" a "vyššie čistenie".

Odrody alkoholu pre GOST 4221: 2003

indikátor	"Pšenica slza"	"Suita"	"Extra"	"Vyššie čistenie"
Objemová frakcia etylalkoholu pri teplote 20 ° C,%, nie menej	96,3	96,3	96,3	96,0
Hmotnostná koncentrácia aldehydov, prepočítať kockého aldehydu v bezvodom alkohole, mg / dm³, nič viac	2,0	2,0	2,0	2,0
Hmotnostná koncentrácia morského oleja: propyl, izopropyl, butyl, izobutyl a izoamylakylalkoholy, pokiaľ ide o zmes propyl, izobutylových a izoamylalkoholov (3: 1: 1) v bezvodom alkohole, mg / dm³, nie viac ako	2,0	2,0	2,0	2,0
Hmotnostná koncentrácia morského oleja z hľadiska zmesi izobutylových a izoamylalkoholov (1: 1) v bezvodom alkohole, mg / dm³, nie viac ako	2,0	2,0	2,0	2,0
Hmotnostná koncentrácia esterov, pokiaľ ide o octový éter v bezvodom alkohole, mg / dm³, nič viac	1,5	2,0	3,0	5,0
Objemová frakcia metylalkoholu z hľadiska bezvodého alkoholu,%, nič viac	0,005	0,01	0,02	0,03
Hmotnostná koncentrácia voľných kyselín (bez CO2), pokiaľ ide o kyselinu octovú v bezvodom alkohole, mg / dm³, nič viac	8,0	8,0	12,0	15,0

chemické vlastnosti

Etanol je jediný primárny alkohol a hydroxylová skupina vedie väčšinu svojich chemických vlastností. Etanol sa teda môže zúčastniť dehydratácie reakcií - ako invertersolomolekulárne aj intermolekulárne: \\ t

Pri interakcii s inými alkoholmi sa vytvorí zmes troch éterov:

S karboxylovými kyselinami, etanolom v prítomnosti koncentrovaných esterov kyseliny sírovej:

V dôsledku pridania etanolu sa syntelitilii syntetizuje:

Zjavovanie jeho kyslých vlastností, etanol reaguje s alkalickými kovmi (napríklad sodík) a alkalónom za vzniku etoxidu:

Táto reakcia sa uskutočňuje v bezvodom médiu, pretože hydroxid sa vytvorí rýchlejšie ako etoxid.

Menej aktívne kovy - hliník a horčík - tiež interagujú s etanolom, ale len v prítomnosti ortuťového katalyzátora:

Hydroxylová skupina dostupná v molekule môže byť nahradená halogenidovými kyselinami s tvorbou halogénových derivátov etánu:

Etanol sa oxiduje na etanol, a potom v kyseline octovej, výsledkom úplnej oxidácie (napríklad spaľovania etanolu) je oxid uhličitý a voda:

Spracovanie etanolového amoniaku pri 300 ° C v kyslom prostredí sa vytvárajú amíny: primárne, sekundárne, terciárne alebo dokonca kvartérne amóniové soli (v závislosti od pomeru činidiel):

Etanol je surovina pre syntézu butadiénu. Reakcia sa uskutočňuje pri teplote 370 až 390 ° C a v prítomnosti katalyzátorov - MgO-Si02 alebo Al203 -sio 2 (s selektivitou 70%):

biologický účinok

metabolizmus

Takmer všetok spotrebovaný alkohol (90-98%) je metabolizovaný telom a len malá časť nej (2-10%) sa vylučuje nezmenená: s močom, vzduchom, potom slinami. Spotreba etanolu vedie k nadmernému močeniu: Každý 10 g alkoholu prispieva k strate 100 ml kvapaliny, neprispieva k odstráneniu alkoholu z tela. Hlavná časť etanolu uzavrela do tela spadá do pečene, kde sa biologická transformácia zažíva v mikrozóliách.

V prvej fáze metabolizmu z etanolu sa vytvorí acetaldehyd. K tomu dochádza pod pôsobením alcladhydrogenázy (ADG) - enzým, z kofaktora, ktorého je nikotínamid (vyššie). Následne sa acetaldehyd vytvorený z etanolu oxiduje na acetát v mitochondriách enzýmov aldehydheidheidhegenez, ktorý ako koenzým používa vyššie, ktorý sa pripája protón, ktorý sa pripája protón, je obnovený na koniec. V tomto štádiu sa interakcia vyskytuje oveľa rýchlejšie ako na predchádzajúcej úrovni . Acetát vstúpi do cyklu Krebs, kde je zničený C02 a H20. Aldehydhegegenese sa deteguje nielen v pečeni, ale aj v iných orgánoch, vrátane mozgu. U dospelých, zdravý človek ADG ničí približne 10 g alkoholu za hodinu.

Okrem hlavného metabolického procesu, etanol je tiež oxidovaný dvoma ďalšími spôsobmi. Jeden z nich sa vyskytuje za účasti mikrozomálnych oxidáz v kombinácii so zníženým fosfátom nikotinukleatenidinukleotidom (NADF), zatiaľ čo druhá - s účasťou katalázy v kombinácii s peroxidom vodíka. Oba spôsob vedú k tvorbe toxického aldehydu, ktorý má karcinogénne vlastnosti a desiatky časov, ktoré sú toxické v porovnaní s etanolom.

Vplyv na telo

Nájdenie do tela osoby cez pažerák sa etanol rýchlo absorbuje. V žalúdku absorbuje 20% počiatočného etanolu a v tenkom čreve - 80%. Po absorpcii vstupuje do krvi po 5 minútach, šíri sa do krvného obehu v celom tele.

Centrálny nervový systém. Etanol inhibuje funkcie CNS ako iné anestetiká. Napriek rozšírenému stanovisku etanol nestimuluje účinok nervového systému: ak je excitácia a vzniká, ich vzhľad je spôsobený opozíciou voči brzdným procesom. V konvenčných dávkach etanol pôsobí hlavne na aktivačnej funkcii retikulárnej tvorby driekovej časti mozgu a iba veľké dávky priamo potláčajú funkciu mozgovej kôry.

Chronické použitie etanolu spôsobuje nedostatok serotonínu. Funkčný pokles aktivity tohto systému zabraňuje rozvoju tolerancie a naopak, zvýšenie svojej činnosti, zvýšenie hladín serotonínu urýchľuje vývoj tolerancie alkoholu. Podľa pôsobenia etanolu, výmena dopamínu, ktorá sa podieľa na syntéze norepinefrínu a koordinuje pohyby, emocionálny a duševný stav. Etanol má tiež negatívny vplyv na fyzické a duševné schopnosti: znižuje vizuálnu ostrosť a sluch, narušuje koordináciu svalov a stabilitu, spomaľuje reakčnú dobu na podráždenie.

Dýchací systém. Etanol má výrazný toxický účinok na dýchacie orgány. Poškodenie pľúc ovplyvňuje vývoj infekcie bronchildrency v dôsledku poklesu ochranných funkcií tela. Negatívny vplyv alkoholu je spojený s útlakom fagocytózy a tvorbou protilátok, podporuje prenikanie baktérií do dýchacích ciest a podobne. Pathology bronchildrenov môžu rásť vo vzhľade akútnej pneumónia, ktorá má významné percento úmrtí.

Kardiovaskulárny systém. Pod pôsobením etanolu sa lipidy bunkových membrán rozpustí najmä myokardiálne bunky. V dôsledku toho sa porušuje priepustnosť membrán a je porušená priepustnosť membrán a výmena sodíka, draslíka, horčíka a iónov vápnika. Uvoľňuje kontraktilnú schopnosť srdcového svalu.

Zažívacie ústrojenstvo. Jednorazový príjem vedie akútnu hemoragickú erozínu gastritídu; Podobný účinok etanolu a na sliznicu duodenu. Po chvíli, po vstupe do žalúdka, potkany etanolu spôsobili difúznu hyperémie žalúdočnej sliznice.

Pečene. Stupeň poškodenia etanolu pečene priamo závisí od množstva spotrebovaného alkoholu. V dôsledku jeho činov, môže sa objaviť steatóza, fibróza, alkoholová hepatitída a cirhóza, často končí vývojom karcinómu hepatocolet. Takže podľa Medzinárodnej agentúry pre výskum rakoviny má etanol karcinogénny účinok.

Jedným z výsledkov dlhej expozície etanolu je zvýšenie objemu erytrocytov - makrocytózy spôsobená jedovatickým účinkom acetaldehydu, nedostatkom kyseliny listovej a hyperlipidémie.

alkoholizmus

Etanol je základom alkoholických nápojov. Ich dlhodobé použitie spôsobuje alkoholizmus.

Alkoholizmus je kombináciou javov charakterizujúcich klinický obraz závislosti alkoholu (to znamená, že produkty obsahujúce etanol). Medzi príznakmi a prejavmi takejto závislosti, je tolerancia tela na alkohol, fyzickú závislosť, storno syndróm pri ukončení alebo znížení spotreby, nekontrolovanej a času nadmernej spotreby.

Almedhy Tri štádiá pokroku alkoholizmu:

1. osoba nemá žiadnu atrakciu alkoholu, existuje strata kontroly v spotrebe, prechod na systematickú spotrebu, zvýšenie tolerancie alkoholu, existujú počiatočné poruchy v mentálnej sfére;
2. existuje fyzická závislosť od rozmeru opatrenia, tvorba syndrómu podobného psychopatho, porušenie aktivít tela systémov (kardiovaskulárne, urogenitálne, dýchacie cesty) a orgánov (vzhľad gastritídy, hepatitídy)
3. závislosť od alkoholu je duševná, existuje silná fyzická príťažlivosť ako prejav storno syndrómu, vzhľad halucinácií, nezvratné poškodenie vnútorných orgánov (cirhóza pečene, srdcové ochorenia, encefalopatia atď.).

Vplyv na tehotenstvo

Riziko odchýlok vo vývoji plodu je priamo úmerné počtu alkoholu spotrebovaného počas tehotenstva.

Etanol ľahko preniká cez placentu, takže jeho obsah v krvi matky a plod rýchlo dosiahne rovnakú úroveň. Akumuluje v tkaninách plodu, bohatých fosfolipidov, v mozgu, ako aj červených krvinkách. Odstránenie alkoholu z tela sa vykonáva s pomocou pečeňových enzýmov a v budúcom dieťati je tvorený len v druhej polovici tehotenstva matky. Škodlivé účinky etanolu na ovocí je spojené s nezrelosťou ochranného mechanizmu a zvýšenou permeabilitou ciev a podobne. Zvlášť dôležité sú kritické obdobia embryonálneho vývoja, keď citlivosť embrya a plodu do cudzích látok dosahuje maximálnu úroveň. Toxický účinok etanolu je príčinou spomalenia vývoja alebo dokonca smrť embrya.

Spotreba matkou etanolu počas tehotenstva je spojená s príchodom fetálnych (plodných) teratogénnych účinkov. Účinok alkoholu sa prejavuje v rozpore s celkovým vývojom plodu, narodenia dieťaťa s menej než normálnou, telesnou hmotnosťou a rastom, duševnou nižšou ferferioritou. Najmä deti ovplyvnené teratogénnym efektom etanolu, deti upravili vlastnosti tváre: úzke okné sloty, tenký horný okraj, vzhľad mikrocefálky a nasnímať, absencia filtra a rôznych austónií austózy. Fyzikálne modifikácie sú doplnené nedostatočným rozvinutím mozgu, tendenciu kŕčovité záchvaty, edémy mozgu, zlej koordinácii pohybov, zníženie intelektu a vrodených srdcových defektov. Táto účinnosť etanolu sa nazýva fetálny alkoholický syndróm, FAS (alebo alkoholový fetálny syndróm).

Interakcia so zdravotnými prípravkami

Etanol má schopnosť posilniť účinok antibiotík, antihistaminových prípravkov, barbiturátov, svalových relaxancov, ako aj spôsobiť negatívnu reakciu tela.

Interakcia lekárskych liekov s etanolom

trieda prípravkov	droga	Typ interakcie s etanolom, dôsledkami
analgetický	aspirín acetaminophen	Aspirín zvyšuje vyprázdnenie žalúdka, ktorý vedie k rýchlej sorpcii alkoholu v tenkom čreve, môže spomaliť účinok alkoholu dehydrogenázy v žalúdku. Etanol zvyšuje metabolizmus acetaminofénu, ktorého produkt je toxické látky, ktoré poškodzujú pečeň. Vzhľad zosilneného srdca, bolesti žalúdka, žalúdočných vredov,
antibiotiká	Erytromycín izoniazid ketokonazol metronidazol	Erytromycín zvyšuje vyprázdňovanie žalúdka, čo vedie k rýchlej sorpcii alkoholu v tenkom čreve; Spolu s izoniazidom, alkohol zvyšuje riziko ochorenia pečene. Sprevádzané bolesti hlavy, nevoľnosť, ostré zmeny krvného tlaku
antihistaminiky	Dimedrol Clemastin Prometasin	Etanol zvyšuje účinok liekov na centrálny nervový systém, čo spôsobuje vzhľad letargie, znižovanie kĺbovej akcie motility je viac postihnuté starším.
barbitráty	fenobarbital	Slabosť tela, závraty, riziko konvulzívneho útoku. Chronické použitie alkoholu zvyšuje úroveň metabolizmu cytochrómových barbiturátov R-450
Sneeparty (benzodiazepíny)	Diazepam LoAzepam oxazepam	Etanol zvyšuje účinky liekov na centrálny nervový systém, čo spôsobuje vznik pamäťových problémov, letargie, zníženie pohyblivosti, spomalenie alebo ťažkosti s dýchaním;
protizápalové lieky	DICLOFENAC IBUPROFEN NAPROXEN	Spotreba etanolu zvyšuje riziko krvácania žalúdka, peptických vredov
Blokátory receptora H2	Nizatidín Ranitidin Cimetidin	Prípravky potláčajú účinok alkoholu dehydrogenázy a prispievajú k vbropánu žalúdka, čo vedie k zvýšenému obsahu etanolu v krvi.

Žiadosť

Etanol má širokú škálu aplikácií, medzi ktorými výroba alkoholických nápojov, použitie ako rozpúšťadlo, palivo, ako aj syntézu iných chemikálií.

palivo

Prvé vozidlo, ktoré bolo schopné jazdiť etanolom, navrhnutý Henry Ford v roku 1920 - Model Ford T. Avšak, potom táto inovácia nedostala potrebný rozvoj prostredníctvom technických a ekonomických problémov: výroba čistého etanolu bola príliš drahá a použitie Združeného alkoholu v zmesi s uhľovodíkovým palivom bolo do určitej miery obmedzené - pri nízkych teplotách nerozpustné pri zmrazení benzínovej vody, palivová nádrž.

Teraz, s technológiami na výrobu lacného etanolu, nahradenie tradičného benzínového alebo dieselového paliva etanolu, alebo ho použiť ako prísadu, získal rozšírený na svete. Globálna produkcia etanolu pre potreby palivového priemyslu v roku 2014 predstavovala 24750000000. galóny.

solventný

Etanol je najdôležitejším rozpúšťadlom po vode. Jeho hlavným použitím je výroba kozmetiky, parfumy, povrchovo aktívnych látok a dezinfekčných prostriedkov, farmaceutických prípravkov, rôznych povlakov. Na tieto účely sa etanol používa syntetický a enzymatický pôvod.

antiseptický

Etanol je starodávna antiseptická, slávna ľudstvo. Jeho schopnosť dezinfikovať rany bola označená starým gréckym lekárom Claudia Galen a neskôr a stredoveký francúzsky chirurg Gi de Sholiak.

Etanol vykazuje baktericídne účinky v koncentrácii 30% a vyššie, v závislosti od typu baktérií, obsahu vody a času. Podľa štúdií je účinok etanolu najúčinnejší pri jeho koncentrácii 60-70% - ako v prítomnosti vody, ako aj v jeho neprítomnosti. Je to taký obsah etanolu domácich antiseptiká pre ruky. Použitie vysokej koncentrácie (napríklad 90% roztoku) pre dezinfekciu pokožky je nepraktická, pretože pri takýchto koncentráciách sa etanol prejavuje svoje trubice vlastnosti, zatiaľ čo antiseptické vlastnosti.

Princíp účinku etanolu o mikroorganizmoch je pravdepodobne účinky na ich membrány a rýchlu denaturáciu proteínov, čo vedie k porušeniu metabolizmu baktérií a ďalšieho zničenia buniek. Etanol demonštruje vysoký biocídny účinok proti vegetatívnym baktériám (vrátane Mycobacteriums), vírusov, húb, ale nie sú spor.

Vzhľadom k nedostatku činností sporu nemožno použiť etanol na sterilizáciu, ale jeho vlastnosti sú dostatočné na profylaktickú dezinfekciu povrchov, ošetrenie pokožky a podobne.

Odrazujúce nukleové kyseliny

Etanol sa široko používa pri molekulárnej biológii pre zrážanie a koncentráciu DNA a RNA. Používa sa v spojení s pufrovými roztokmi solí obsahujúcich jednoduché jednorazové katióny (napríklad sodíkové katióny). Typickým je použitie koncentrácie acetátového pufra sodíka 0,3 mol / l s pH 5,2 (pri 4 ° C) a etanolu - absolútne a 70% (pri -20 ° C).

Na vyzrážanie nukleových kyselín sa ich vzorka zmieša s pufrom roztoku a absolútnym etanolom a ochladí sa pri -20 ° C hodinu, potom sa centrifuguje. Oddelenie pipety s extra kvapalinou z povrchu, pridajte 70% roztok etanolu a zopakujte centrifugáciu a separáciu kvapaliny. Zvyšok sa odparí pri teplote 37 ° C vo vodnom kúpeli a týmto spôsobom sa látka koncentruje.

antidotum

Vďaka svojej schopnosti vytvárať étery pri interakcii s alkoholmi sa etanol používa ako cenovo dostupné antidotum v otrave s metanolom, etylénglykolom a dietylénglykolom. Etanol organizmu sa vstrekuje do alebo intravenózne a dávka na podávanie sa vypočíta z úvahy, že jej koncentrácia by mala dosiahnuť 10-15 mg / l.

Riziko pri používaní etanolu je utláčanie aktivít centrálneho nervového systému, vzhľad hypoglykémie (v dôsledku redukcie glukoneogenezeze) a nevoľnosti. Keď sa podáva intravenózne, vzhľad flebitídy, hypertenzie, hyponatrémia. Použitie takéhoto antidotum vyžaduje neustále monitorovanie obsahu etanolu v hladinách séra a glukózy v žilovej krvi.

Syntéza iných látok

V priemysle sa etanol používa na získanie etanolu, butadiénu, dietyléteru, etylacetátu, etylamínu a podobne.

Video na tému

Konštrukčný vzorec

Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: C 2 H6O

Chemické zloženie etanolu

Molekulová hmotnosť: 46,069

Etanol. (Metylalkohol, drevený alkohol, karbinol, metyl-hydrydrydrát, metylhydroxid) - CH30H, najjednoduchší monohydomický alkohol, bezfarebná jedovatá tekutina. Etanol je prvým zástupcom homológnej série monatomických alkoholov.
Singatómový alkohol s C2H5OH (empirický vzorec C2H6O), ďalšia možnosť: CH3-CH2 -OH, druhý reprezentant homológnej série monohydomických alkoholov, za štandardných podmienok prchavých, horľavých, bezfarebných transparentných kvapalina.
Súčasná zložka alkoholických nápojov, ktorá je depresívna - psychoaktívna látka, ktorá inhibuje centrálny nervový systém človeka.
Etylalkohol sa tiež používa ako palivo ako rozpúšťadlo ako plnivo v alkoholických teplomeroch a ako dezinfekčný prostriedok (alebo ako jeho súčasť).

Získanie

Existujú 2 hlavné spôsoby výroby etanolu - mikrobiologické (fermentácia alkoholu) a syntetické (etylén hydratácia):

Fermentácia

Spôsob získania etanolu je známy pre fermentáciu alkoholu organických výrobkov obsahujúcich sacharidy (hrozno, ovocie atď.) Pod pôsobením kvasinkových enzýmov a baktérií. Podobne, spracovanie škrobu, zemiakov, ryže, kukurica, zdrojom získavania palivového alkoholu sa vyrába z RAEED CUKROULTHOVEJ ROZPEČNOSTI A DOSTUPOM. Táto reakcia je pomerne zložitá, jeho schéma môže byť exprimovaná rovnicou: C6H12O6-\u003e 2c2H50H + 2CO2.
Riešenie získané v dôsledku fermentácie neobsahuje viac ako 15% etanolu, pretože kvasinky sa nezameriavajú do koncentrovanejších roztokov. Takto získaný etanol potrebuje purifikáciu a koncentráciu, zvyčajne destiláciou.
Aby sa získal etanol, táto metóda najčastejšie používa rôzne kmene kvasinkových druhov sa Saccharoomyces cerevisiae, ako živinatívne médium, vopred ošetrené drevené piliny a / alebo roztok získané z nich.
Priemyselná výroba alkoholu z biologických surovín
Moderné priemyselné technológie na výrobu etylalkoholu z potravinárskych surovín zahŕňa nasledujúce fázy:

• Príprava a brúsenie škrobových surovín - zrno (predovšetkým - Rye, pšenica), zemiaky, kukurica, jablká atď.
• Fermentácia. V tomto štádiu dochádza k enzymatickému štiepeniu škrobu na fermentované cukry. Na tieto účely môžu byť rekombinantné alfa-amylázy prípravky získané bio-inžinierstvom glitukulaza, amylosubtilín.
• Fermentácia. Vďaka fermentácii cukru sa nahromadí alkohol.
• Bragoreketovanie. Vykonávané na zrýchlených stĺpcoch.

Odpad fermentačnej produkcie je oxid uhličitý, bard, éter-aldehydová frakcia, silvózna alkohol a fúzne oleje.
Alkohol pochádzajúci z bragorekčnej jednotky (BRU) nie je bezvodý, obsah etanolu v ňom na 95,6%. V závislosti od obsahu cudzích nečistôt v ňom je rozdelený do nasledujúcich kategórií:

• Alfa
• Extra
• základ
• vyššie čistenie
• 1 zrovnávač

Výkon modernej alkoholovej rastliny je asi 30 000-100 000 litrov alkoholu za deň.

Výroba hydrolýzy

V priemyselnom meradle sa získa etylalkohol zo surovín obsahujúcich buničinu (drevo, strašidlo), ktorý je pre-hydrolyzovaný. Zmes vytvorená so zmesou penózy a hexózy sa podrobí fermentácii alkoholu. V západnej Európe a Amerike táto technológia nedostala distribúciu, ale v ZSSR (teraz v Rusku) bol vyvinutý priemysel krmivných hydrolýznych kvasín a hydrolýzy etanolu.

Hydratácia etylénu

V priemysle, spolu s prvou cestou sa použije hydratácia etylénu. Hydratácia môže byť vykonaná v dvoch schémach:

• priama hydratácia pri teplote 300 ° C, tlaku 7 MPa, kyselina ortofosforečná aplikovaná na silikagél, aktívny uhlík alebo azbest ako katalyzátor, aktívne uhlie alebo azbest: CH2 \u003d CH2 + H2OH → C 2H 5 Oh.
• hydratácia cez štádium esteru kyseliny sírovej, po ktorom nasleduje jeho hydrolýza (pri teplote 80 až 90 ° C a tlaku 3,5 MPa): CH2 \u003d CH2 + H2S04 → CH3-CH2 -OSO 2 OH (kyselina etyl častice).
  CH3-CH2 -OSO 2OH + H20 → C2H50H + H2S04.

Táto reakcia je komplikovaná tvorbou dietyléteru.

Purifikácia etanolu

Etanol získaný hydrátovým etylénom alebo fermentáciou je zmes vody-alkohol obsahujúca nečistoty. Pre svoje priemyselné, potraviny a farmakopoeia je potrebné čistenie. Frakčná destilácia umožňuje etanolu koncentráciou približne 95,6% (Wt); Táto neoddeliteľná destilačná azeotropická zmes obsahuje 4,4% vody (Wt) a má teplotu varu 78,15 ° C. Destilácia uvoľňuje etanol z prchavých a z ťažkých frakcií organických látok (kubický zvyšok).

Absolútny alkohol

Absolútny alkohol - etylalkohol, prakticky neobsahuje vodu. Varí sa pri teplote 78,39 ° C, pričom alkohol sa rektifikuje obsahujú aspoň 4,43% vody, varí pri 78,15 ° C. Získa sa destiláciou vodného alkoholu obsahujúceho benzén a inými spôsobmi sa napríklad alkohol spracuje vodou reaktívnou alebo absorbujúcou vodou, ako je napríklad nekonraziace CaO vápno alebo krivé medené COSTO 4.

Vlastnosť

Fyzikálne vlastnosti

Vzhľad: Za normálnych podmienok je to bezfarebná netopiera s charakteristickou vôňou a horiacou chuťou. Etylalkohol je ľahší ako voda. Je to dobré rozpúšťadlo iných organických látok. Je potrebné vyhnúť sa populárnej chybe: často mix nehnuteľností 95,57% alkoholu a absolútne. Ich vlastnosti sú takmer rovnaké, ale hodnoty sa začínajú líšiť, počnúc 3-4 tímom význam. Zmes 95,57% etanolu + 4,43% vody je azeotropická, t.j. nie je rozdelená počas destilácie.

Chemické vlastnosti

Typickým predstaviteľom jedného natietského alkoholu. Gulf. Ľahký horľavý. S dostatočným prístupom na vzduch, popáleniny (kvôli jeho kyslíka) svetlo modrastého plameňa, tvoriacej terminálne oxidačné produkty - oxid uhličitý a voda:
C2H50H + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2O
Ešte energeticky energeticky, táto reakcia prebieha v atmosfére čistého kyslíka.
Za určitých podmienok (teplota, tlak, katalyzátory) a kontrolovanú oxidáciu (oba prvok kyslík a mnoho ďalších oxidačných činidiel) na acetaldehyd, kyselinu octovú, kyselinu šťaveľovú a niektoré ďalšie produkty, napríklad:
3C 2 H 5 OH + K 2 KR 2O 7 + 4H 2SO 4 → 3CH 2HO CHO + K 2 SO 4 + CR2 (SO 4) 3 + 7H 2O
Má slabo vyslovené vlastnosti kyseliny, najmä interaguje s alkalickými kovmi, ako aj horčík, hliníka a ich hydridov, zvýrazňujúcim vodík a tvoriacim etuetiku podobné mliekom, ktoré sú typickými zástupcami alkoholátov:
2C 2 H 5 OH + 2K → 2c 2 H 5 OK + H2.
C 2H50H + NaH → C2H5 ONA + H2
Reverzibilne reaguje s nejakým anorganickým kyslíkom obsahujúcim s tvorbou esterov:
C2H500H + RCOOH → RCOOS 2H5 + H20
C2H50H + HNO2 → C2H5 ONO + H20
S halogénovým chovom (HCl, HBr, HI) vstupuje do reverzibilných reakcií nukleofilnej substitúcie:
C2H500H + HX → C2H5 x + H20
Bez katalyzátorov je reakcia s HCl relatívne pomalá; Výrazne rýchlejšie - v prítomnosti chloridu zinočnatého a niektorých iných lewisových kyselín.
Namiesto halogénových plemien, halogenid a halogén fosforu, tionylchlorid a niektoré ďalšie reagencie môžu byť použité na nahradenie hydroxylovej skupiny na halogénu.
3C 2 H 5 OH + PCL 3 → 3C 2 H 5 Cl + H3PE
Samotný etanol má tiež nukleofilné vlastnosti. Najmä je relatívne ľahko pripojené k aktivácii viacerých vzťahov, napríklad:
C2H500H + SH2 \u003d CHCN → C2H5 OCH2CH2CN,
Reaguje s aldehydmi s tvorbou poloacetálov a acetálov:
RCHO + C2H 5 OH → RCH (OH) OC 2 H 5
RCH (OH) OC2H5 + C2H50H → RCH (OC 2H5) 2 + H20
S miernym (nie vyšším ako 120 ° C) zahrievaním koncentrovanou kyselinou sírovou alebo inými kyselinami na báze vody tvoria dietyléter:
2C 2 H 5 OH → C2H5 -O-C2N5 + H20
S silnejším zahrievaním kyselinou sírovou, ako aj pri prechode výparov cez zahrievané na 350 ÷ oxid hlinitý, dochádza k hlbšej dehydratácii. Zároveň sa vytvorí etylén:
CH 3 CH2OH → CH 2 \u003d CH2 + H20
Pri použití katalyzátorov obsahujúcich spolu s oxidom hlinitým, vysoko dispergovaným strieborným a ďalším komponentom môže byť dehydratačný proces kombinovaný s kontrolovanou etylénovou oxidáciou prvok kyslíka, v dôsledku čoho s uspokojivým výstupom je možné implementovať jednostupňové Spôsob získania etylénoxidu:
2CH 3 CH2OH + O 2 → 2c 2 H4O + 2H 2 O
V prítomnosti katalyzátora obsahujúceho oxidy z hliníka, kremíka, zinku a horčíka, prechádzajú sériu komplexných transformácií s tvorbou ako hlavného produktu butadiénovej (Lebedev reakcia):
2C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH2 + 2H 2 O + H2
V roku 1932, na základe tejto reakcie v ZSSR, bola organizovaná prvá veľkoplošná produkcia syntetického kaučuku.
V slabo alkalických médiách tvorí jódtoform:
C2H500H + 4I 2 + 6NAHCO 3 → Chi 3 + HCOONA + 5NAI + 5H 2 O + 6CO 2
Táto reakcia má určitú hodnotu pre kvalitatívne a kvantitatívne stanovenie etanolu v neprítomnosti iných látok, ktoré poskytujú podobnú reakciu.

Vlastnosti nebezpečenstva požiaru

Horľavá bezfarebná kvapalina; Tlak nasýtenej pary, kPa: LG p \u003d 7,81158-1918.508 / (252,125 + t) pri teplotách od -31 do 78 ° C; Tepelné spaľovanie - 1408 KJ / MOL; Teplo vzdelania -239,4 kJ / mol; Teplota flash 13 ° C (v uzavretom tvorenej), 16 ° С (v otvorenom téglike); teplota zapaľovania 18 ° C; Teplota seba-zapaľovania 400 ° C; Koncentračné limity šírenia plameňa 3,6-17,7% objemu; Teplotné limity šírenia plameňa: nižšie 11 ° C, horné 41 ° C; Minimálna hlienková koncentrácia,% objem: CO 2 - 29,5, H20 - 35,7, N2 - 46; Maximálny tlak explózie 682 kPa; Maximálna miera zvýšenia 15,8 MPa / S; Rýchlosť vyhorenia 0,037 kg / (m2 c); Maximálna miera šírenia plameňa je 0,556 m / s; Minimálna energia zapaľovania - 0,246 MJ; Minimálny obsah výbušného kyslíka je 11,1% objem.

Žiadosť

Palivo

Prvý bol použitý etanol ako motorový palivo Henry Ford, ktorý v roku 1880 vytvoril prvé auto pracujúce na etanolu. Možnosť použitia alkoholov ako motorového paliva bola tiež ukázaná v roku 1902, keď viac ako 70 karburátorových motorov pôsobiacich na etanol a zmesi etanolu s benzínom boli vystavené v súťaži v Paríži. Etanol môže byť použitý ako palivo, vrátane raketových motorov (takže 75% vody etanolu sa použil ako palivo v prvej sériovej balistickej rakete sveta - nemecký FOW-2 a skoré sovietske rakety dizajnu Korolev - od P -1 až P -5), spaľovacie motory, domáce, turistické a laboratórne vykurovacie zariadenia (tzv. "Alkohol"), vykurovanie pre turistov a servisnémonov (katalytická automatická oxidácia na platinovom katalyzátore). Obmedzené (na základe ich hygroskopicity) sa používa v zmesi s klasickými olejovými kvapalnými palivami. Používa sa na vytvorenie vysoko kvalitného paliva a zložky benzínu - etyl-terc-butyléteru, viac nezávislej od fosílnych organických látok ako MTBE.

Chemický priemysel

• slúži ako suroviny pre mnohé chemikálie, ako je acetaldehyd, dietyléter, tetraethylswin, kyselina octová, chloroform, etylacetát, etylén atď.;
• je široko používaný ako rozpúšťadlo (v malebnom priemysle, pri výrobe chemikálií domácností a mnohých iných oblastí);
• je zložka nemrznúcej zmesi a okien;
• v chemických látkach pre domácnosť sa etanol používa pri čistení a detergentoch, najmä na odchode zo skla a inštalatérstva. Je to rozpúšťadlo pre repelenty.

Medicína

• podľa jeho pôsobenia môže byť etylalkohol pripísať antiseptikum;
• ako dezinfekčné a sušiace činidlo, externe;
• pitie a prosperujúce vlastnosti 96% etylalkoholu sa používajú na spracovanie operačného poľa alebo v niektorých technikách spracovania chirurgov;
• rozpúšťadlo na lieky, na prípravu tinktúr, extraktov z rastlinných surovín atď.;
• konzervačné činidlo tinktúr a extraktov (minimálna koncentrácia 18%);
• defoamer pri dodávke kyslíka, umelé vetranie pľúc;
• pri ohrievaní komprimuje;
• pre fyzické chladenie horúčky (na trenie);
• zložka všeobecnej anestézie v situácii deficitu drog;
• ako defoamer v edémoch pľúc vo forme inhalácie 33% roztoku;
• etanol je antidotum v otrave s niektorými toxickými alkoholmi, ako je metanol a etylénglykol. Jeho žaloba je spôsobená tým, že enzýmová alkoholhydrogenáza, v prítomnosti niekoľkých substrátov (napríklad metanol a etanol) vykonáva iba konkurenčné oxidáciu, v dôsledku včasného (takmer okamžitého, po tom, čo metanol / etylénglykol) etanolu dostáva \\ t Súčasná koncentrácia toxických metabolitov (pre metanol - - formaldehyd a kyselina mravčia, pre kyselinu etylénglykolu - oxalová).

Parfumy a kozmetiky

Je to univerzálne rozpúšťadlo rôznych látok a hlavná zložka liehovín, kolínska, aerosólov atď. Je súčasťou rôznych prostriedkov, vrátane ako: zubné pasty, šampóny, prostriedky na sprchu atď.

Potravinársky priemysel

Spolu s vodou je hlavnou zložkou alkoholických nápojov (vodka, víno, gin, piva atď.). Aj v malých množstvách je obsiahnutý v rade nápojov získaných fermentáciou, ale nepočítajú sa na alkohol (Kefir, Kvas, Kumie, mäkké pivo atď.). Obsah etanolu v čerstvom kefíri je zanedbateľný (0,12%), ale v dlhodobom stojacom, najmä na teplom mieste, môže dosiahnuť 1%. KUMYSE obsahuje 1-3% etanolu (v silnom až 4,5%), v KVASS - od 0,5 do 1,2%.
Rozpúšťadlo pre potravinové príchute. Môže byť použitý ako konzervačný prostriedok na pekárenské výrobky, ako aj v cukrovinskom priemysle.
Zaregistrované ako potravinárska aditívna látka E1510.
Energetická hodnota etanolu - 7,1 kcal / g.

Aplikácia etanolu ako automobilového paliva

Etanol paliva sa rozdelí na bioetanol a etanol získaný inými metódami (z odpady plastov syntetizovaných z plynu atď.).
Bioetanol je palivo obsahujúce kvapalné etanoly získané špeciálnymi továrňami zo škrobových, celulózových alebo surovín obsahujúcich saham na skrátenom destilačnom systéme (umožňuje získať kvalitu dostatočnú na použitie ako palivo). Obsahuje metanol a utesnené oleje, čo je úplne nevhodné na pitie. Používa sa v čistej forme (presnejšie vo forme azeotrope 96,6%) a častejšie v zmesi s benzínom (tzv. Plynárenský prášok) alebo nafty. Výroba a použitie bioetanolu sa zvyšuje vo väčšine krajín sveta, ako ekologickejšia a obnoviteľná alternatíva k ropy.
Ak chcete plne používať bioetanol, môže len autá so zodpovedajúcim motorom alebo univerzálnym ohybom (môže konzumovať zmesi benzínu / etanolu s akýmkoľvek pomere). Benzínový motor je schopný konzumovať benzín s prísadou etanolu Nie viac ako 30%, je tiež možné re-vybaviť obyčajný benzínový motor, ale je to ekonomicky nevhodné.
Problémom je nedostatočná miešateľnosť benzínu a motorovej nafty s etanolom, čo je dôvod, prečo je ten často vhodný (pri nízkych teplotách vždy). Tento problém je obzvlášť relevantný pre Rusko. Riešenia tohto problému v súčasnosti neboli nájdené.
Výhodou zmesí etanolu s inými typmi paliva pred "čistým" etanolom je najlepšia neviditeľnosť, vďaka nízkemu obsahu vlhkosti, zatiaľ čo "čistý" etanol (značka E100, s praktickým obsahom C2H5H 96,6 %) je neopätovaná destilácia azeotropom. Oddelenie iným spôsobom je nerentabilné. Pri pridávaní etanolu do benzínu alebo nafty sa voda oneskoruje. V USA "Energetický účet", podpísaný prezidentom Bushom v auguste 2005, zabezpečuje výrobu do roku 2012 ročne o 30 miliárd litrov etanolu z obilia a 3,8 miliardy litrov celulózy (stonky kukurice, ryžovej slamy, lesného priemyslu).
Zavedenie výroby biopalív je proces konania o nákladoch, ale následne dáva ekonomiku výhodu. Napríklad stavba zariadenia na výrobu etanolu s kapacitou 40 miliónov galónov dáva ekonomiku (v príklade Spojených štátov):

• 142 miliónov dolárov investície počas výstavby;
• 41 pracovisko v továrni, plus 694 pracovných miest v celom hospodárstve;
• Zvyšuje miestne ceny obilníkov o 5-10 centov na bušle;
• Zvyšuje príjmy miestnych domácností o 19,6 milióna dolárov ročne;
• Prináša v priemere 1,2 milióna daňových dolárov;
• Ziskovosť investícií je 13,3% ročne.

V roku 2006 dal etanolský priemysel ekonomike USA:

• 160231 Nové pracovné miesta vo všetkých sektoroch, vrátane 20 000 pracovných miest v stavebníctve;
• Zvýšený príjem domácnosti o 6,7 miliardy dolárov;
• Federálne dane vo výške 2,7 miliardy dolárov a 2,3 miliardy dolárov.
V roku 2006 boli Spojené štáty prepracované na etanol 2,15 mld. Bushels z kukurice, čo je 20,5% ročnej výroby kukurice. Etanol sa stal tretím najväčším spotrebiteľom kukurice po chovu zvierat a vývozu. Etanol sa spracuje o 15% výťažku US Sorghum.

Automobilový park pracujúci na etanolu

Zmes etanolu s benzínom je označená písmenom E. Letter E znamená percento etanolu. E85 znamená zmes 85% etanolu a 15% benzínu. Zmesi až 20% obsahu etanolu sa môže aplikovať na akékoľvek auto. Niektorí výrobcovia automobilov však obmedzujú záruku pri použití zmesi s obsahom viac ako 10% etanolu. Zmesi obsahujúce viac ako 20% etanolu v mnohých prípadoch si vyžadujú zmeny systému zapaľovania vozidla. Automobily vyrábajú autá schopné pracovať na benzíne a na E85. Takéto autá sa nazývajú "Flex-palivo". V Brazílii sa takéto autá nazývajú "hybrid". V ruštine nie sú žiadne mená. Najmodernejšie autá alebo spočiatku podporovať používanie takéhoto paliva alebo prípadne na príslušnú požiadavku. V roku 2005 mal v Spojených štátoch viac ako 5 miliónov automobilov hybridné motory. Na konci roka 2006 bolo v Spojených štátoch prevádzkovaných 6 miliónov automobilov s takým motorom. Celková flotila je 230 miliónov automobilov. 1200 Tapantné stanice predáva E85 (máj 2007). Celkovo sa automobilové palivo predáva v približne 170 000 čerpacích staniciach. V Brazílii sa predáva približne 29 000 palivových staníc etanolu.

Ekonomika

Náklady na brazílsky etanol (asi 0,19 amerických dolárov za liter v roku 2006) využívajú, je to nákladovo efektívne.

Environmentálne aspekty

Bioetanol ako palivo sa často nazýva "neutrálny" ako zdroj skleníkových plynov. Má nulový roztok oxidu uhličitého, pretože keď produkuje, fermentácia a následné spaľovanie sa rozlišuje rovnako ako CO 2, koľko predtým, ako sa odoberie z atmosféry do rastlín používaných na jeho výrobu. Náprava etanolu však vyžaduje dodatočné náklady na energiu vyrobené jedným z "tradičných" metód (vrátane spaľovania fosílnych palív). V roku 2006 sa používanie etanolu v Spojených štátoch umožnilo znížiť emisie asi 8 miliónov ton skleníkových plynov (v 2 ekvivalentoch), čo je približne rovnaké ako ročné výfuky 1,21 milióna áut.

Bezpečnosť a regulácia

• Etanol je palivo, zmes sa vybuchne.
• Etyl-syntetický alkohol, technické a potraviny, nevhodné na výrobu alkoholických nápojov, je zahrnutá do zoznamu jedovatých látok na účely článku 234 a iných článkov Trestného zákona Ruskej federácie.
• Od roku 2005 je zakázaný maloobchodný predaj alkoholu v Rusku (s výnimkou regiónov ďaleko).

Etanolová akcia na ľudské telo

V závislosti od dávky, koncentrácie môžu mať ciele vstupu do tela a trvanie etanolu expozície tiež liečivá a toxický účinok. Pod narkotikou, jeho schopnosť spôsobiť niekoho, strhu, necitlivosti na bolesť, útlaku funkcií centrálneho nervového systému, alkoholu, návykové, rovnako ako jeho anestety. Pod pôsobením etanolu sa endorfíny uvoľňujú v susednom jadre (jadrá accumbens), v ovplyvnení alkoholizmu aj v orbitorrontálnom kortexe (pole 10). Z právneho hľadiska sa však etylalkohol liek nie je uznaný, pretože táto látka nie je zahrnutá do medzinárodného zoznamu kontrolovaných látok Dohovoru OSN z roku 1988. V určitých dávkach, hmotnosť tela a koncentrácií vedie k akútnej otrave a smrti (smrteľná jednorazová dávka - 4-12 gramov etanolu na kilogram telesnej hmotnosti). Hlavný metabolit etanolového acetaldehydu je toxická, mutagénna a karcinogénna látka. Existujú dôkazy o karcinogenity acetaldehydu v pokusoch na zvieratách; Okrem toho, acetaldehyd poškodzuje DNA. Dlhodobé používanie etanolu môže spôsobiť choroby, ako je cirhóza, gastritída, žalúdočný vred, rakovina žalúdka a rakovina pažeráka, t.j. Je to karcinogén, kardiovaskulárne ochorenia. Spotreba etanolu môže spôsobiť oxidačné poškodenie neurónov mozgu, ako aj ich smrť v dôsledku poškodenia hematofelickej bariéry. Zneužitie alkoholických nápojov môže viesť k klinickej depresii a alkoholizme. Etanol sa môže syntetizovať v malých množstvách v lúmene gastrointestinálneho traktu v dôsledku fermentačných procesov s sacharidovými potravinami mikroorganizmami (konvenčný endogénny alkohol). Existencia biochemických reakcií s syntézou etanolu v tkanivách ľudského tela (skutočný endogénny alkohol) sa predpokladá, ale teraz sa nepreukázali. Množstvo endogénneho alkoholu zriedka presahuje 0,18 ppm, ktorý sa nachádza na hranici citlivosti najmodernejších zariadení. Zvyčajný alkotester nemôže určiť takéto množstvá.

Typy a pečiatky etanolu

• Rectritída (presnejšie, alkohol-rectifitída sa čistí etylalkoholom, obsahuje 95,57%, chemický vzorec C2H50H. Môžu byť vyrobené podľa GOST 18300-72 (ŠTÁTNÝ ŠTANDARDNÝ ŠTANDARDNÝ ŠTANDARDNÝ, ETTRYNOVÝ OPATRENÝ TECHNICKÝCH, ŠPECIFIKÁCIE) A GOST 5964-82; GOST 5964-93. V závislosti od stupňa čistenia, technický rectifikovaný alkohol produkuje "extra" značky a dva odrody: najvyššie a prvé
• Etylalkohol Absolútny - obsah alkoholu\u003e 99,9%.
• Lekársky alkohol - obsah alkoholu 96,4-96,7%.

Názvy etymológie

Na označenie tejto látky sa používa viacnásobné položky. Technicky najspravom je termín etanol alebo etylalkohol. Avšak názvy alkohol, víno alkohol alebo len alkohol, alkohol, alkohol alebo alkohol sú širšou triedou látok, získané významné rozdelenie.

Etymológia termínu "etanol"

Názvy etanolu a etylalkoholu ukazujú, že táto zlúčenina je založená na etyl-etánom radikáli. V tomto prípade slovo alkohol (prípony -ol) v názve označuje obsah hydroxylovej skupiny (-OH) charakteristické pre alkoholy.

Etymológia názvu "alkohol"

Názov alkoholu pochádza z Arab. الكحل al-kuchyňa, čo znamená jemný prášok získaný sublimáciou, práškovým antimónom, práškom pre tónované viečka. V ruštine sa slovo "alkohol" prišlo cez nemeckú verziu. Alkohol. Avšak, v ruštine sa zachovalo vo forme artaismy, zrejme a oponime slová "alkohol" v zmysle "jemného prášku".

Etymológia slova "alkohol"

Názov Etanol Víno alkohol nastal z Lat. Spiritmus Vini (duch vína). V ruštine, slovo "alkohol" prišiel cez angličtinu svojej verzie angličtiny. Duch. V angličtine sa slovo "alkohol" použil v tejto vete uprostred XIII storočia, a to len od roku 1610 Slovo "alkohol" sa používali alchymistami na označenie prchavých látok, čo zodpovedá hlavnej hodnote slova "Spiritus "(Odparovanie) v latinčine. Pri 1670s sa význam slova zúžil na "tekutiny s vysokým percentom alkoholu" a prchavé tekutiny boli pomenované po éteri.

Etylalkohol alebo víno je rozsiahlym zástupcom alkoholov. Existuje mnoho látok, ktoré, spolu s uhlíkom a vodíkom, zahŕňa kyslík. Z počtu pripojení obsahujúcich kyslík je v prvom rade zaujímavá trieda alkoholov.

Etanol

Fyzikálne vlastnosti alkoholu . Etylalkohol s 2 H6O je bezfarebná kvapalina s osobitnou vôňou, ľahšou ako vodou (špecifická hmotnosť 0,8), varí pri 78 ° C, 3, mnohé anorganické a organické látky sú dobre rozpustené. Alkohol "Rectritis" obsahuje 96% etylalkoholu a 4% vody.

Štruktúra molekuly alkoholu .Podľa valencie prvkov, vzorca C2H6O zodpovedá dvom štruktúram:

Na vyriešenie otázky, o ktorej vzory zodpovedá alkoholu v skutočnosti, obrátiť sa na skúsenosti.

Poďme umiestniť kus sodíka do skúmavky s alkoholom. Reakcia okamžite začne, sprevádzaná uvoľňovaním plynu. Je ľahké zistiť, že tento plyn je vodík.

Teraz budeme dať skúsenosti, aby ste mohli určiť, koľko atómov vodíka sa uvoľní, keď reakcie z každej molekuly alkoholu. Na to, v banke s malými kúskami sodíka (obr. 1) pridajte určité množstvo kvapiek alkoholu z lievika, napríklad 0,1 gramov molekúl (4,6 gramov). Vodík uvoľnený z alkoholu posúva vodu z banky s dvomi kite do meracieho valca. Objem premiestnenej vody vo valci zodpovedá objemu rozlíšeného objemu vodíka.

Obr. Kvantitatívne skúsenosti s výrobou vodíka z etylalkoholu.

Pretože 0,1 g molekúl alkoholu boli odobraté na skúsenosti, môže sa získať vodík (z hľadiska normálnych podmienok) približne 1,12 liter. To znamená, že z gramovej molekuly sodného alkoholu sa vytlačí 11.2 liter. Polovičné molekuly, inými slovami, 1 gram-atóm vodíka. V dôsledku toho, z každej alkoholovej molekuly, sa sodný zavorí len jeden atóm vodíka.

Samozrejme, že v molekule alkoholu je tento atóm vodíka v špeciálnej polohe v porovnaní so zvyšnými piatimi atómami vodíka. Formula (1) to takéto fakt nevysvetľuje. Podľa neho sú všetky atómy vodíka rovnako spojené s atómami uhlíka a ako vieme, nie sú potlačené kovom sodným kovom (sodík sa skladuje v zmesi uhľovodíkov - v petroleji). Naopak, vzorca (2) odráža prítomnosť jedného atómu umiestneného v špeciálnej polohe: je spojený s uhlíkom cez atóm kyslíka. Je možné dospieť k záveru, že ide o tento atóm vodíka, ktorý je spojený s atómom kyslíka menej pevne; Ukazuje sa, že je mobilnejší a vysídlený sodík. V dôsledku toho štruktúrny vzorec etylalkoholu:

Napriek väčšej mobilite atómu vodíka hydroxylovej skupiny v porovnaní s inými atómami vodíka nie je elektrolytickým alkoholom elektrolytom a nestratí sa do iónov vo vodnom roztoku.

Zdôrazniť, že v alkoholovej molekule obsahuje hydroxylovú skupinu - je spojená s uhľovodíkovým zvyškom, molekulárny vzorec etylalkoholu je napísaný takto: \\ t

Chemické vlastnosti alkoholu . Videli sme, že etylalkohol reaguje s sodíkom. Poznanie štruktúry alkoholu, môžeme vyjadriť túto reakciu podľa rovnice:

Produkt substitúcie vodíka v alkoholovom soli sa nazýva etika sodíka. Môže sa izolovať po reakcii (odparením prebytku alkoholu) vo forme pevnej látky.

Pri zapálení vo vzduchu Alkohol Burns Bluish, sotva viditeľný plameň, zvýraznenie veľa tepla:

Ak sa v banke s chladničkou zahrieval etylalkohol s halogénnou vodnou kyselinou, napríklad s NVG (alebo zmesou NVG a H2S04, ktorá sa získa bróm bromínu), potom sa olejová kvapalina bude destilovaná - etyl-bromid Od 2 h 5 WG:

Táto reakcia potvrdzuje prítomnosť hydroxylovej skupiny v alkoholovej molekule.

Pri zahrievaní koncentrovanou kyselinou sírovou ako katalyzátorom je alkohol ľahko dehydratovaný, t.j. čistí vodu (de "predpony poukazuje na separáciu niečoho):

Táto reakcia sa používa na získanie etylénu v laboratóriu. S slabším zahrievaním alkoholu s kyselinou sírovou (nie vyššou ako 140 °), každá molekula vody sa štiepi z dvoch molekúl alkoholu, v dôsledku čoho sa vytvorí dietyléter - lietanie ľahko horľavej kvapaliny:

Ako rozpúšťadlo sa používa dietyléter (niekedy nazývaný sírny éter) ako rozpúšťadlo (čistenie tkaniny) a lieky na anestéziu. Odkazuje na triedu jednoduché étery - Organické látky, ktorých molekuly sa skladajú z dvoch uhľovodíkových radikálov spojených atómom kyslíka: R - O - R1

Aplikácia etylalkoholu . Etylalkohol má veľkú praktickú hodnotu. Mnohé etylalkohol sa spotrebuje na získanie syntetického kaučuku podľa spôsobu akademika S. V. Lebedev. Prechádzanie etylalkoholických párov cez špeciálny katalyzátor, získajte Divinyl:

ktorý potom môže byť polymerizovaný v kaučuku.

Alkohol ide na výrobu farbív, dietyléteru, rôznych "ovocných esencií" a rad ďalších organických látok. Alkohol ako rozpúšťadlo sa používa na výrobu produktov parfumov, mnoho liekov. Rozpúšťanie v alkoholickej živici, pripravte rôzne laky. Vysoká výhrevnosť alkoholu určuje použitie ako palivo (automobilové palivo \u003d etanol).

Získanie etylalkoholu . Svetová výroba alkoholu sa meria miliónmi tony ročne.

Bežným spôsobom získania alkoholu je fermentácia cukru látok v prítomnosti kvasiniek. Špeciálne látky sa vyrábajú v týchto nižších rastlinných organizmoch (huby) - enzýmy, ktoré slúžia ako biologické katalyzátory na fermentačnú reakciu.

Ako východiskové materiály pri výrobe alkoholu, semená obilnín alebo zemiakových hľúz bohatých na škrob. Škrob s sladom obsahujúcim enzým diastázu sa najprv zmení na cukor, ktorý sa potom fermentuje v alkohole.

Vedci pracovali veľa, aby nahradili potravinové suroviny, aby získali alkohol s lacným ne-schishchye surovinou. Tieto vyhľadávania boli korunované úspechom.

Nedávno, vzhľadom k tomu, že s krakovaním oleja je vytvorená mnoho etylénu, oceľ

Reakcia etylénovej hydratácie (v prítomnosti kyseliny sírovej) sa skúmala A. M. Butlerov a V. Goryhinovom (1873), ktorý predpovedal svoj priemyselný význam. Metóda priameho hydratácie etylénu prechádzaním do zmesi s vodnými výparami cez tuhé katalyzátory je tiež vyvinutý a implementovaný. Získanie alkoholu z etylénu je veľmi ekonomické, pretože etylén je súčasťou plynových plynov krakovacieho oleja a iných priemyselných plynov, a preto je rozsiahlym surovinou.

Ďalšia metóda je založená na použití acetylénu ako počiatočného produktu. Acetylén sa podrobí hydratácii pre Kcherovovú reakciu a tvoriaci acetický aldehyd je katalyiticky redukovaný vodíkom v prítomnosti niklu do etylalkoholu. Celkový proces hydratácie acetylénu nasledovaného redukciou vodíka na niklovom katalyzátore v etylalkohole môže byť reprezentovaný systémom.

Homologická séria alkoholov

Okrem etylalkoholu sú známe ďalšie alkoholy, podobne ako v štruktúre a vlastnostiach. Všetky z nich sa môžu považovať za deriváty zodpovedajúcich limitných uhľovodíkov, pričom molekuly, z ktorých jeden atóm vodíka je nahradený hydroxylovou skupinou:

Stôl

Uhľovodíky	Alkohol	Bod varu alkoholov v º C
Metán CH4.	Metyl sn 3 on	64,7
Ethan C 2N 6	Etyl s 2N 5 on ILSN 3 - CH 2 - ON	78,3
Propán s 3 hm	Propyl s 4 H7 alebo CH3-CH2- CH2-	97,8
Bhután so 4 h 10	Butyl s 4 n 9 on ILSN 3 - CH 2 - CH 2 - ON	117

Byť podobný v chemických vlastnostiach a odlišuje sa od seba v zložení molekúl na skupine atómov CH2, sú tieto alkoholy homológnou sériou. Porovnanie fyzikálnych vlastností alkoholov, sme v tomto rade, rovnako ako v rade uhľovodíkov, vidíme prechod kvantitatívnych zmien zmien vo vysokej kvalite. Celkový vzorec alkoholov tejto série R je (kde R je uhľovodíkový radikál).

Alkohol je známy, v molekulách, ktoré zahŕňajú niekoľko hydroxylových skupín, napríklad:

Skupiny atómov, ktorých výsledkom je charakteristické chemické vlastnosti zlúčenín, t.j. ich chemická funkcia sa nazýva funkčné skupiny.

Alkoholy sú organické látky, ktorých molekuly obsahujú jednu alebo viac funkčných hydroxylových skupín spojených s uhľovodíkovým radikálom .

Pokiaľ ide o jeho zloženie, alkoholy sa líšia od uhľovodíkov zodpovedajúcich im počet atómov uhlíka, prítomnosť kyslíka (napríklad s 2H6 a C2H6O alebo C2H5). Preto môžu byť alkoholy považované za produkty čiastočnej oxidácie uhľovodíkov.

Genetické spojenie medzi uhľovodíkmi a alkoholmi

Je dosť ťažké produkovať priamu oxidáciu uhľovodíkov v alkohole. Je takmer ľahšie to urobiť prostredníctvom halogénovej produkcie uhľovodíkov. Napríklad, na získanie etylalkoholu, vztiahnuté na etánom s 2 H6, môžete najprv získať etyl bromid reakciou:

a potom sa bromid etyl premení na alkohol ohrev vody v prítomnosti sutiny:

Zároveň je potrebné neutralizovať vytvorený vodík bromid a eliminovať možnosť reakcie s alkoholom, t.j. Posuňte túto reverzibilnú reakciu doprava.

Podobne je možné získať metylalkohol podľa schémy:

Hydrokarbóny, ich halogénové deriváty a alkoholy patria medzi sebou v genetickej komunikácii (komunikácia podľa pôvodu).

10 300 mg / kg Toxicita metabolit, malotoxický

Etanol. (etylalkohol, metylcarbinol, víno alkohol alebo alkohol, často v prekvapení jednoducho "alkohol") - jednorazový alkohol alkoholu so vzorcom 2 5 (empirický vzorec C2H6O), ďalšia možnosť: CH3-CH2 -OH, Druhý zástupca homológneho množstva monatomických alkoholov za štandardných podmienok, prchavých, horľavých, bezfarebných transparentných kvapalín.

Získanie

Existujú 2 hlavné spôsoby výroby etanolu - mikrobiologické (fermentácia alkoholu) a syntetické (etylén hydratácia):

Fermentácia

Spôsob získania etanolu je známy pre fermentáciu alkoholu organických výrobkov obsahujúcich sacharidy (hrozno, ovocie atď.) Pod pôsobením kvasinkových enzýmov a baktérií. Podobne, spracovanie škrobu, zemiakov, ryže, kukurica, zdrojom získavania palivového alkoholu sa vyrába z RAEED CUKROULTHOVEJ ROZPEČNOSTI A DOSTUPOM. Táto reakcia je pomerne zložitá, jej schéma môže byť vyjadrená rovnicou:

C 6 H12O6 → 2C2H500H + 2CO2.

Riešenie získané v dôsledku fermentácie neobsahuje viac ako 15% etanolu, pretože kvasinky sa nezameriavajú do koncentrovanejších roztokov. Takto získaný etanol potrebuje purifikáciu a koncentráciu, zvyčajne destiláciou.

Aby sa získal etanol, táto metóda najčastejšie používa rôzne kmene kvasinkových druhov sa Saccharoomyces cerevisiae, ako živinatívne médium, vopred ošetrené drevené piliny a / alebo roztok získané z nich.

Priemyselná výroba alkoholu z biologických surovín

Moderné priemyselné technológie na výrobu etylalkoholu z potravinárskych surovín zahŕňa nasledujúce fázy:

• Príprava a brúsenie škrobových surovín - zrno (primárne - Rye, pšenica), zemiaky, kukurica atď.
• Fermentácia. V tomto štádiu dochádza k enzymatickému štiepeniu škrobu na fermentované cukry. Na tieto účely môžu byť rekombinantné alfa-amylázy prípravky získané bio-inžinierstvom glitukulaza, amylosubtilín.
• Ferment. Vďaka fermentácii cukru sa nahromadí alkohol.
• Bragoreketovanie. Vykonávané na zrýchlených stĺpcoch.

Alkohol pochádzajúci z bragorektivačnej jednotky (BRU) nie je bezvodý, obsah etanolu v ňom na 95,6%. V závislosti od obsahu cudzích nečistôt v ňom je rozdelený do nasledujúcich kategórií:

• Alfa
• Extra
• základ
• vyššie čistenie
• 1 zrovnávač

Produktivita moderného alkoholu 30 000-100 000 litrov Alkohol za deň.

Výroba hydrolýzy

V priemyselnom meradle sa získa etylalkohol zo surovín obsahujúcich buničinu (drevo, strašidlo), ktorý je pre-hydrolyzovaný. Zmes vytvorená so zmesou penózy a hexózy sa podrobí fermentácii alkoholu. V západnej Európe a Amerike táto technológia nedostala distribúciu, ale v ZSSR (teraz v Rusku) bol vyvinutý priemysel krmivných hydrolýznych kvasín a hydrolýzy etanolu.

Hydratácia etylénu

V priemysle, spolu s prvou cestou sa použije hydratácia etylénu. Hydratácia môže byť vykonaná v dvoch schémach:

• priama hydratácia pri teplote 300 ° C, tlaku 7 MPa, kyselina ortofosforečná aplikovaná na silikagél, aktívny uhlík alebo azbest ako katalyzátor:

CH2 \u003d CH2 + H20 → C2H50H.

• hydratácia cez štádium esteru kyseliny sírovej, po ktorom nasleduje jeho hydrolýza (pri teplote 80 až 90 ° C a tlaku 3,5 MPa):

CH2 \u003d CH2 + H2S04 → CH3-CH2 -OSO 2OH (etyl mixér). CH3-CH2 -OSO 2OH + H20 → C2H50H + H2S04.

Táto reakcia je komplikovaná tvorbou dietyléteru.

Purifikácia etanolu

Etanol získaný hydrátovým etylénom alebo fermentáciou je zmes vody-alkohol obsahujúca nečistoty. Pre svoje priemyselné, potraviny a farmakopoeia je potrebné čistenie. Frakčná destilácia umožňuje etanolu koncentráciou približne 95,6% (Wt); Táto neoddeliteľná destilačná azeotropická zmes obsahuje 4,4% vody (Wt) a má teplotu varu 78,15 ° C.

Destilácia uvoľňuje etanol z prchavých a z ťažkých frakcií organických látok (kubický zvyšok).

Absolútny alkohol

Absolútny alkohol - etylalkohol, prakticky neobsahuje vodu. Varí sa pri teplote 78,39 ° C, pričom alkohol sa rektifikuje obsahujú aspoň 4,43% vody, varí pri 78,15 ° C. Získa sa destiláciou vodného alkoholu obsahujúceho benzén a inými spôsobmi sa napríklad alkohol spracuje s vodou reagujúcou s vodou alebo absorbujúcou vodou, ako je napríklad negačné CaO vápno alebo chata meď COSTO 4.

Vlastnosť

Fyzikálne vlastnosti

Vzhľad: Za normálnych podmienok je to bezfarebná netopiera s charakteristickou vôňou a horiacou chuťou. Etylalkohol je ľahší ako voda. Je to dobré rozpúšťadlo iných organických látok. Je potrebné vyhnúť sa populárnej chybe: často mix nehnuteľností 95,57% alkoholu a absolútne. Ich vlastnosti sú takmer rovnaké, ale hodnoty sa začínajú líšiť, počnúc 3 - 4. význam číslicu.

Fyzikálne vlastnosti etanolu:

Molekulárna hmota	46,069 a. jesť.
Teplota topenia	-114,15 ° C.
Teplota varu	78,39 ° C.
Kritický bod	241 ° C (pri 6,3 MPa)
Rozpustnosť	zmieša s benzénom, vodou, glycerínom, dietyléterom, acetónom, metanolom, kyselinou octovou, chloroformom
Index lomu	1,3611 (Teplotný koeficient indexu lomu 4.0 · 10 -4, je platný v teplotnom rozsahu 10-30 ° C)
Štandardné vzdelávanie vzdelávania δ H.	-234,8 kJ / mol (g) (pri 298 K)
Štandardné entropy vzdelávanie S.	281.38 J / Mol · K (g) (pri 298 K)
Štandardná molárna kapacita tepla C P.	1,197 J / MOL · K (G) (pri 298 K)
Enthalpy tavenie δ. H. Pl	4,81 KJ / Mole
Enthapia varu δ. H. kip	839.3 KJ / Mole

Zmes 95,57% etanolu + 4,43% vody je azeotropická, t.j. nie je rozdelená počas destilácie.

Chemické vlastnosti

2c 2 H 5 OH + 2K \u003d 2c 2 H 5 OK + H2. RCOOH + HOCH2CH3-\u003e RCOOCH2CH3 + H202CH2CH3CH20H → CH3CHCH2CH2CH2CH3 + H20

Dehydratácia reaguje v prítomnosti kyseliny sírovej pri teplotách väčších ako 120 ° C s tvorbou nenasýteného uhľovodíka

CH3CHCH2OH → CH 2CH 2 + H20 C2H50H + 3 O 2 → 2 C02 + 3 H20CH30CH200H + HCl → CH3CHCH2CI + H20

Vlastnosti nebezpečenstva požiaru

Horľavá bezfarebná kvapalina; Tlak nasýteného páru LG P \u003d 7,81158-1918,508 / (252,125 + T) pri teplote od -31 do 78 ° C; Tepelné spaľovanie - 1408 KJ / MOL; teplo tvorby 239,4 kJ / mol; Teplota flash 13 ° C (v uzavretom tvorenej), 16 ° С (v otvorenom téglike); teplota zapaľovania 18 ° C; Teplota seba-zapaľovania 400 ° C; Koncentračné limity šírenia plameňa 3.6 - 17,7% objemu; Teplotné limity šírenia plameňa: nižšie 11 ° C, horné 41 ° C; Minimálna hlienková koncentrácia,% objem: CO 2 - 29,5, H20 - 35,7, N2 - 46; Maximálny tlak explózie 682 kPa; Maximálna miera zvýšenia 15,8 MPa / S; Rýchlosť vyhorenia 0,037 kg / (m 2 s); Maximálna normálna rýchlosť expanzie plameňa - 0,556 m / s; Minimálna energia zapaľovania - 0,246 MJ; Minimálny obsah výbušného kyslíka 11,1% objem.

Žiadosť

Palivo

Etanol môže byť použitý ako palivo, vrátane raketových motorov (takže etanol bol použitý ako palivo v prvej sériovej sériovej balistickej rakete - nemeckej "FOW-2"), vnútorných spaľovacích motoroch v jeho čistej forme. Je obmedzená vďaka svojej hygroskopickosti (peeling) sa používa v zmesi s klasickými olejovými kvapalnými palivami. Používa sa na vytvorenie vysoko kvalitného paliva a zložky benzínu - etyl-terc-butyléteru, viac nezávislej od fosílnych organických látok ako MTBE.

Chemický priemysel

• slúži ako suroviny pre mnohé chemikálie, ako je acetaldehyd, dietyléter, tetraethylswin, kyselina octová, chloroform, etylacetát, etylén atď.;
• je široko používaný ako rozpúšťadlo (v lakoing farebného priemyslu, pri výrobe chemikálií domácností a mnohých iných oblastí);
• je zložka nemrznúcej zmesi a okien;
• v chemických látkach pre domácnosť sa etanol používa pri čistení a detergentoch, najmä na odchode zo skla a inštalatérstva. Je to rozpúšťadlo pre repelenty.

Medicína

Parfumy a kozmetiky

Je to univerzálne rozpúšťadlo rôznych látok a hlavná zložka liehovín, kolínskych, aerosólov atď. Je súčasťou rôznych prostriedkov, vrátane aj zubných pastov, šampónov, prostriedkov na sprchu atď.

Potravinársky priemysel

Spolu s vodou je hlavnou zložkou alkoholických nápojov (vodka, whisky, gin, piva atď.). Aj v malých množstvách je obsiahnutý v rade nápojov získaných fermentáciou, ale nepočítajú sa na alkohol (Kefir, Kvas, Kumie, mäkké pivo atď.). Obsah etanolu v čerstvom kefíri je zanedbateľný (0,12%), ale v dlhodobom stojacom, najmä na teplom mieste, môže dosiahnuť 1%. KUMYSE obsahuje 1-3% etanolu (v silnom až 4,5%), v KVASS - od 0,5 do 1,2%.

Zaregistrovaný ako potravinárska prídavná látka E1510 .

Krajina	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010EST
USA	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360
Brazília	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Európska únia	-	-	-	2 155,73	2 773
Čínsky	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
India	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Francúzsko	827	907	948	-	-
Nemecký	268	430	764	-	-
Rusko	760	860	608	609	536	517	700
južná Afrika	415	389	387	-	-
Veľká Británia	400	351	279	-	-
Španielsky	298	298	463	-	-
Thajsko	279	298	352	299,37	339,4
Kolumbia	-	-	279	283,12	299,37
Celý svet:	40 710	45 927	50 989	49 524,42	65 527,05

Aplikácia etanolu ako automobilového paliva

V rôznych krajinách pôsobia tieto štátne programy uplatňovania etanolu o doprave: \\ t

Krajina	Požiadavky
Brazília	24% zmesi etanol / benzín, 2% obsah etanolu v dieselovom palive
USA	vyrába každoročne 28 miliárd litrov etanolu do roku 2012, 85% zmesi etanol / benzínov (E85)
Venezuela	10% zmes s benzínom
Európska únia	2% v roku 2005, 5,75% biopalivo do roku 2010 (etanol + bionafta)
Čínsky	vyrábať ročne 3 milióny ton do roku 2010
Argentina	5% zmes do roku 2010
Thajsko	V Bangkoku 10% zmes, 5% zmes v celej krajine od roku 2007
Kolumbia	10% Zmes vo veľkých mestách do septembra 2005
Manitoba, Kanada	10% zmes do konca roka 2005
Kanada	5% Zmes od septembra 2010
Japonský	3% obsah etanolu v benzíne
India	20% Biofuel do roku 2017 (Etanol + Bionafta)
Austrália	10% obsah etanolu v benzíne
Nový Zéland	5% Biofuel do roku 2008 (Etanol + Bionafta)
Indonézia	10% Biofuel do roku 2010 (Etanol + Bionafta)
Filipíny	5% zmes s benzínom do roku 2008, 10% zmes do roku 2010
Írsko	5,75% biopalivo do roku 2009 (etanol + bionafta). 10% Biofuel do roku 2020
Dánsko	10% Biofuel do roku 2020
Chile	2% je povolené v automobilovom palive
Mexiko	3,2% biopaliva (etanol + bionafta) v automobilovom palive do roku 2012.

• 142 miliónov dolárov investície počas výstavby;
• 41 pracovisko v továrni, plus 694 pracovných miest v celom hospodárstve;
• Zvyšuje miestne ceny obilníkov o 5-10 centov na bušle;
• Zvyšuje príjmy miestnych domácností o 19,6 milióna dolárov ročne;
• Prináša v priemere 1,2 milióna daňových dolárov;
• Ziskovosť investícií 13,3% ročne;

• 160231 Nové pracovné miesta vo všetkých sektoroch, vrátane 20 000 pracovných miest v stavebníctve;
• Zvýšený príjem domácnosti o 6,7 miliardy dolárov;
• Priniesol federálne dane $ 2,7 miliardy a 2,3 miliardy dolárov miestne dane;

Etanol je dobre zmiešaný s vodou, na rozdiel od benzínu. Problém voňajúcej zmesi benzínu a etanolu nie je v súčasnosti vyriešený.

Automobilový park pracujúci na etanolu

Zmes etanolu s benzínom je označená písmenom E. Letter E znamená percento etanolu. E85 - znamená zmes 85% etanolu a 15% benzínu.

Zmesi až 20% obsahu etanolu sa môže aplikovať na akékoľvek auto. Niektorí výrobcovia automobilov však obmedzujú záruku pri použití zmesi s obsahom viac ako 10% etanolu. Zmesi obsahujúce viac ako 20% etanolu v mnohých prípadoch si vyžadujú zmeny systému zapaľovania vozidla.

Automobily vyrábajú autá schopné pracovať na benzíne a na E85. Takéto autá sa nazývajú "Flex-palivo". V Brazílii sa takéto autá nazývajú "hybrid". V ruštine nie sú žiadne mená. Najmodernejšie autá alebo spočiatku podporovať používanie takéhoto paliva alebo prípadne na príslušnú požiadavku.

Environmentálne aspekty

Bioetanol ako palivo neutrálny ako zdroj skleníkových plynov. Má nulový roztok oxidu uhličitého, pretože keď produkuje, fermentácia a následné spaľovanie sa rozlišuje rovnako ako CO 2, koľko predtým, ako sa odoberie z atmosféry do rastlín používaných na jeho výrobu.

Bezpečnosť a regulácia

O zdaňovaní alkoholu na pitie, pozri Alkoholické nápoje - spotrebná daň

Etanolová akcia na ľudské telo

V závislosti od dávky, koncentrácie, ciest vstupu do tela a trvanie etanolu expozície môžu mať účinok liečiva a toxický účinok. Pod narkotikou, jeho schopnosť spôsobiť niekoho, strhu, necitlivosti na bolesť, útlaku funkcií centrálneho nervového systému, alkoholu, návykové, rovnako ako jeho anestety. Pod pôsobením etanolu sa endorfíny uvoľňujú v susednom jadre (jadrá accumbens), v ovplyvnení alkoholizmu aj v orbitorrontálnom kortexe (pole 10). Z právneho hľadiska sa však etylalkohol liek nie je uznaný, pretože táto látka nie je zahrnutá do medzinárodného zoznamu kontrolovaných látok Dohovoru OSN z roku 1988. V určitých dávkach, hmotnosť tela a koncentrácií vedie k akútnej otrave a smrti (smrteľná jednorazová dávka - 4-12 gramov etanolu na kilogram telesnej hmotnosti).

Dlhodobé používanie etanolu môže spôsobiť ochorenia, ako je cirhóza pečene, gastritídy, žalúdočný vred, rakovina žalúdka a rakovina pažeráka, kardiovaskulárne ochorenia.

Napriek najkrajšie vyjadreného rastu výskytu rakoviny, keď dávky dávok nad 25 g. Etanol za deň, zvýšenie frekvencie takýchto chorôb v porovnaní so triezvymi je tiež pozorované v skupine "mierne používané".

Zneužitie alkoholických nápojov môže viesť k klinickej depresii a alkoholizme.

Etanol je prirodzeným metabolitom ľudského tela a vyrába sa v malých množstvách.

Typy a pečiatky etanolu

• Rectritída (presnejšie, alkohol-rectifitída sa čistí etylalkoholom, obsahuje 95,57%, chemický vzorec C2H50H. Môžu byť vyrobené podľa GOST 18300-72 (ŠTÁTNÝ ŠTANDARDNÝ ŠTANDARDNÝ ŠTANDARDNÝ, ETTRYNOVÝ OPATRENÝ TECHNICKÝCH, ŠPECIFIKÁCIE) A GOST 5964-82; GOST 5964-93. V závislosti od stupňa čistenia, technický rectifikovaný alkohol produkuje "extra" značky a dva odrody: najvyššie a prvé

• Absolútny - obsah alkoholu\u003e 99,9%.

• Alkohol lekárstvo.

Názvy etymológie

Na označenie tejto látky sa používa viacnásobné položky. Technicky, najspravodlivejší je termín etanol. alebo etanol. Významná distribúcia však dostala mená alkohol, víno alkohol alebo jednoducho alkoholHoci alkoholy alebo alkoholy sú širšou triedou látok.

Etymológia termínu "etanol"

Mená etanol. a etyl Alkohol označuje, že táto zlúčenina je založená na etyl-zvyšku etánu. Zároveň alkohol (prípona -L.) V titule označuje obsah hydroxylovej skupiny (-OH) charakteristickej pre alkoholy.

Etymológia názvu "alkohol"

názov alkohol Pochádza z Arab. الكحل. al-kukhulVýznam malý prášok získaný sublimáciou , práškový antimón , prášok pre pocínovanie. .

V ruštine sa slovo "alkohol" prišlo cez nemeckú verziu. alkohol. Avšak, v ruštine sa zachovalo vo forme artaismy, zrejme a oponime slová "alkohol" v zmysle "jemného prášku". .

Etymológia slova "alkohol"

Meno etanolu víno alkohol sa stalo z lat. spiritmus Vini. (Duch vína). V ruštine, slovo "alkohol" prišiel cez angličtinu svojej verzie angličtiny. duch..

V anglickom jazyku, slovo "alkohol" bol použitý v tomto zmysle už v polovici 13. storočia, a to len od roku 1610, slovo "alkohol" sa používali alchymistami na označenie prchavých látok, čo zodpovedá hlavnej hodnote slova "Spiritus" (odparovanie) v latinčine na 1670s, význam slova sa zúžil na "tekutiny s vysokým percentom alkoholu." a prchavé tekutiny boli pomenované po éteri.

Poznámky

1. Chastain G (2006). "Alkohol, neurotransmiterové systémy a správanie". Journal of General Psychológia 133 (štyri). DOI: 10,3200 / GenP.133.4.329-335. PMID 17128954.
2. Článok "Absolútny alkohol" v BSE.
3. Získanie absolútneho alkoholu
4. Etylalkohol: chemické a fyzikálne vlastnosti
5. Nástroje ovplyvňujúce CNS
6. Flomenbaum, Goldfrank et al. Goldfrank "s toxikologické núdzové núdzové situácie. 8. vydanie. - McGraw Hill, 2006. - P. 1465. - 2170 p. - ISBN 0071437630
7. Federálna agentúra pre technickú reguláciu a metrológiu. GOST R 52409-2005 (celý text)
8. Russell, Nicholas J. . - New York: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2003. - P. 198. - ISBN 0-306-47736-X
9. E1510 - etylalkohol
10. 2008 Etanolová výroba presahuje 9 miliárd galónov
11. Štatistiky svetovej výroby etanolu
12. Ottawa presadzovať etanol, napriek obavám
13. India stanovuje cieľ 20% biopalív do roku 2017
14. Ivan Castano. Mexické biopalivá videli stretnutie 3% miešanie cieľa v roku 2012 2. mája 2011
15. Vyhláška vlády Ruskej federácie 29. decembra 2007 N 964. Moskva "o schválení zoznamov silných a jedovatých látok na účely článku 234 a iných článkov Trestného zákona Ruskej federácie, ako aj veľkej Veľkosť silných látok na účely článku 234 Trestného zákona Ruskej federácie "
16. Článok 26 federálneho zákona z 11/22/1995 N 171-FZ (ED. DATED 04/05/2010) (Konzultant +)
17. Federálna štátna inštitúcia Národné vedecké centrum pre Roszdrava Narkology. Etanol Toxické mechanizmy
18. Lekcionon alkoholu a drogových podmienok vydaných Svetovou zdravotníckou organizáciou. Archivovaný
19. Etylalkohol vo veľkej sovietskej encyklopédii. Archivované z pôvodného zdroja 3. februára 2012. Kontrola 21. augusta 2011.
20. Ed. Morozova G.V., Rozhnova V. E., Babayan E.a. Alkoholizmus. - Moskva: Medicine, 1983. - P. 161-162. - 432 p. - 80 000 kópií.
21. Gaevy M. D., Petrov V. I., Gaevaya L. M. Farmakológie. Návod pre študentov univerzít. - 2008. - P. 21-30.
22. Spotreba alkoholu indukuje endochol opioidné uvoľňovanie v ľudskom orbitafrontólnom kortexe a jadrách Accumbens - Mitchell et al. DOI: 10.1126 / SCITRANSLED.3002902, SCI TRAND MED, 11. januára 2012
23. Zoznam prekurzorov a chemikálií, často používaných v nezákonnej výrobe omamných látok a psychotropných látok podľa medzinárodnej kontroly. Archivované z pôvodného zdroja 3. februára 2012. Kontrola 21. augusta 2011.
24. Fisher Scientific Anydous Ethanol MSDS. Fscimage.fishersci.com. Archivované z pôvodného zdroja 14. októbra 2012. Skontrolované dňa 31. mája 2011.
25. Chavez, Pollyanna r.; Wang, xiang-dong; Meyer, Jean. Zvieracie modely pre karcinogenézu a chemoprevíz, abstraktné # C42: Účinky chronického príjmu etanolu na úrovni cyklín D1 a zmenené ohniská v dietynitrosamín-iniciovaných potkanoch (PDF). USDA. Archivované zo zdroja 14. októbra 2012. Kontrola 24. októbra 2007.
26. DNA a chromozómové poškodenie indukované acetaldehydom v ľudských lymfocytoch in vitro
27. Chemické zhrnutie Acetaldehyd, Agentúra na ochranu životného prostredia USA
28. Sadovnikova I. I. Cirhóza pečene. Otázky etiológie, patogenézy, kliniky, diagnostiky, liečby // "Ruský lekársky časopis" .- 2003. - T. 5. - № 2.
29. Park cw, kim a, cha sw, jung sh, yang hw, lee yj, lee hie, kim sh, kim yh Prípad flegmonálnej gastritídy spojenej s výraznou gastrickou distenziou (angličtina) // PMID: 20981225.. - Divízia gastroenterológie, Katedra internej medicíny, Univerzitná nemocnica Eilji, Elji University College of Medicine, Daejeon, Kórea., 2010. - ISSN.
30. Murakami K, Okimoto T, Kodama M, Tanahashi J, Mizukami K, Shutho M, Abe H, Arita T, Fujioka T. Porovnanie účinnosti irsogladínového moleate a famotidínu na hojenie žalúdočných ulcov po helikobacter pylori eradikácie terapiu: randomizovaná, kontrolovaná, prospektívna štúdia (angličtina) // PMID: 21073372.. - Katedra gastroenterológie, Lekárska fakulta, Univerzita Oita, Oita, Japonsko., 2010. - ISSN.
31. Ott JJ, Ullrich A, Mascarenhas M, Stevens Ga.

V modernom svete je etyl na prvom mieste medzi produktmi organickej syntézy. Úspešne sa používa nielen na výrobu produktov alkoholu, je to nevyhnutné v takýchto priemyselných odvetviach ako kozmetika, medicína. V tejto súvislosti odkazuje na kategóriu ekonomicky silných, čo má osobitný význam pri výbere metódy výroby. Stále so školskými lavičkami každý je známy vzorec alkoholu - C2H5OH, ale ako to dostanú?

Existujú 2 spôsoby výroby alkoholu - fermentáciou a syntetickou metódou (etylénová hydratácia).

Fermentácia alkoholu je spôsob, ktorý je známy už dlho. Organické výrobky obsahujúce sacharidy, ako napríklad hrozno, rôzne plody pod pôsobením kvasiniek a baktérií sú podrobené fermentácii. Podobne, spracovať škrob, zemiaky, ryža, kukurica. V roztoku získanom po fermentácii sa pozoruje nízky obsah etanolu - až 15%, pretože kvasinky sa zahynujú v koncentrovanejších roztokoch. Následne sa potom etanol čistí a zahustí destiláciou.

Moderný výroba alkoholu Potravinárskych surovín majú niekoľko stupňov:
- surovina obsahujúca škrob, a to je zrná ražov, pšenice, zemiakov, kukurica sa rozdrví;
- fermentácia - v tomto štádiu je škrob rozdelený na cukor;
- fermentácia - s pomocou kvasinkového cukru podrobiť fermentácii, v dôsledku čoho sa alkohol akumuluje v materstve;

- Recifikácia - filtrovanie a čistenie výsledného roztoku.
Po ukončení všetkých stupňov výroby sa obsah etanolu v roztoku dosiahne 95,6%.
Podľa stupňa čistenia z rôznych nečistôt sa etylalkohol rozdelil do kategórií: Prvý stupeň, vysoký čistenie alkohol, základ, extra, suite a alfa (cm).

V priemysle sa získa etylalkohol z dreva, slamy - to znamená, že suroviny obsahujúce celulózu. Celulóza sa podrobí procesu hydrolýzy, to znamená rozklad zložiek s vodou s účelom nových formácií. Takéto. vzorec alkoholuZískané hydratáciou: CH2 \u003d CH2 + H2O → C2H5OH.

Ihneď po spracovaní surovín obsahuje etanol rôzne nečistoty. Pre jeho ďalšiu priemyselnú, potravinársku a farmakologickú aplikáciu vyžaduje čistenie. Etylalkohol je priehľadná kvapalina, bez cudzích častíc. Každý typ alkoholu má špecifickú chuť a vôňu, v závislosti na tom, ktoré suroviny je vyvinuté. Čím lepšie čistenie alkoholu, tým vyššia jeho odroda a pevnosť. Alkohol, ktorý uplynie všetky stupne čistenia, sa zriedi zmäkčovanou vodou, dosahuje pevnosť 95% - tento roztok a je etylalkohol.