Alkoholio vartojimo formulė, gamyba ir taikymas. Etilo alkoholio formulė chemijoje. Cheminis alkoholio vartojimas

16.10.2019

(etilo alkoholis, vyno alkoholis) - organinis junginys, iš vieno mato alkoholių skaičius iš 2n 5, jis (sutrumpintas Ettoh). Esant normalioms sąlygoms, tai yra bespalvis, degus skystis. Pagal Nacionalinį Ukrainos standartą DSTU 4221: 2003 Etanolis yra toksiška medžiaga narkotinei veiklai, atsižvelgiant į poveikio žmogaus organizmui laipsnį reiškia ketvirtąją pavojingų medžiagų klasę. Jis turi kancerogenines savybes.

Etanolis yra pagrindinis aktyvus alkoholinių gėrimų komponentas, kurie paprastai gaminami fermentuojant angliavandenius. Pramonės poreikiams etilo alkoholis dažnai sintezuojamas naftos ir dujų žaliavomis su kataliziniu etileno hidratacija. Be maisto gamybos, etanolis yra naudojamas dideliais kiekiais kaip kuro, tirpiklio, antiseptikų ir kaip žaliavų gauti kitų pramoninių medžiagų.

Istorija

"Etanolis" nuo seniausių laikų naudojo etanolį. Jis grojo neatskiriamos gėrimų, vaistų, pavyzdžiui, raminamųjų ir afrodiziako dalies, vaidmenį ir taip pat vyko religinių apeigų ūkyje.

Senovės Egipte jis buvo sumažintas augalų žaliavų. Tokiu būdu buvo gautas tik atskiestas alkoholio tirpalas. Siekiant padidinti koncentraciją Kinijoje, buvo išrastas distiliavimo metodas. Pasak paveikslo apie Kinijos keramiką, gėrimai iš fermentuotą mišinį ryžių, vaisių ir medaus buvo pagaminti prieš 9000 metų. Maždaug tuo pačiu metu, Artimuosiuose Rytuose alkoholis buvo gautas iš vynuogių ir miežių, kaip matyti iš molio plokštės įrašų į interfluve.

Viduramžiais etilo alkoholis grojo daugelio narkotikų ir tinktūrų paruošimo pagrindu. Alchemai visada naudojo etanolį savo darbuose, suteikiant jam LAT vardą. Aqua Vitae, t.y gyvas vanduo.

Grynas etanolis pirmą kartą 1796 m. Gavo Rusijos-vokiečių chemikas Tovi Egorovich Lovitz. Pagal pirmaujančio mokslininko tos laiką Antoine Laurent Lavoise aprašymas, pagal tiriamąjį junginį sudarė cheminiai elementai anglies, vandenilio ir deguonies. 1808, Šveicarijos biochemikas Nicolas Theodore de Sosurhr įkūrė cheminę formulę etanolio, ir penkiasdešimt metų, Škotijos chemikas Archibald Scott Cooper pasiūlė jo struktūrą.

Pirmasis sintetinis metodas gauti etileno išsivystė nepriklausomai nuo anglų chemiko Henry Genel ir Prancūzijos vaistininko Georges Simon Serilla 1826. Ir 1828 m. Anglų fizikas ir chemikas Michael Faraday gavo etanolį katalizinio hidratacijos etenu, naftos ir dujų perdirbimo šalutiniu produktu. Šis metodas grindžiamas daugybe metodų, kurie naudojami etanolio gamybai iki šios dienos.

struktūra

Tiek etanolio molekulės anglies atomai, įskaitant atomą, susijusią su hidroksilo grupe, yra SP 3 hibridizacijos būsenoje. Atstumas C-C yra 1,512 angų.

Priklausomai nuo hidroksilo grupės padėties kitai molekulės daliai, atskirti dieve - (Fr. Tauche) ir. \\ T trans formas.Trans-forma Jis pasižymi O-H hidroksilo grupės prijungimo padėtimi vienoje plokštumoje su C-C jungtimi ir viena iš C-H jungčių. Į dieve - susiduria su vandenilio atomu hidroksilo grupėje. Dipolio momentas. \\ T gOSH forma yra 1,68 d, ir transforba. \\ T - 1.44 D.

PASKIRSTYMAS. \\ T

Etanolis yra kai kurių grybų gyvybiškai svarbios veiklos produktas. Tarp jų yra pagrindiniai yra gentis Saccharomyces, schizosaccharomyces, taip pat Kluylomyces. Vienas iš garsiausių šių klasių atstovų yra vaizdas. Saccharomyces Cerevisiae, kuri turi trivialus pavadinimo alaus mieles. Kiti bendri tipai Saccharomyces Pastorianus, Saccharomyces Anamensis, Schizosacharomyces Pombe, Candida Utilis panašiai. Etanolis taip pat sudaro kai kurias bakterijas, pavyzdžiui, Zymomonas Mobilus.

1975 m. Astronomai pranešė apie reikšmingų etanolio klasterius dujų dulkių debesies Šauliuose B2. Remiantis mokslininkų skaičiavimais, etanolio molekulių skaičius yra žymiai viršija alkoholio skaičių, gautą visoje žmonijos istorijoje. Rasta etanolis trans-forma Molekulės ir 1996 m. Ji buvo nustatyta dieve -Form.

Tarp galimų etanolio formavimo būdų tarptautinėje terpėje pateikiami, ypač metano ir metilo katijono sintezė pagal spinduliuotės veikimą:

Kitas potencialus metodas yra metilo katijono sąveika su formaldehidu, kuris taip pat platinamas erdvėje:

fizinės savybės

Etanolis yra bespalvis skystis su silpnu "alkoholio" kvapu. Jis yra nepastovus ir degus. Sumaišyti bet kokioje proporcijose su vandeniu, eteriu, acetonu, benzenu. Etilo alkoholis yra geras tirpiklis daug organinių, taip pat neorganinių medžiagų.

Su vandeniu yra azeotropinis mišinys: 95,6% alkoholio ir 4,4% vandens. Bevandenis etanolis yra šiek tiek higroskopinis: siekiant stabilumo, jis gali sugerti 0,3-0,4% vandens.

gauti

hidratacijos etilenas

Norėdami gauti etanolį iš etileno, yra du pagrindiniai keliai. Istoriškai netiesioginio hidratacijos metodas buvo pirmasis, kurį 1930 m. Sugrąžino bendrovės "Sąjungos karbido". Kita, sukurta aštuntajame dešimtmetyje, buvo sukurta kaip beprasmiškas metodas (atsisakymas naudoti sieros rūgštį).

netiesioginė hidratacija

Etanolis iš etileno naudojant sieros rūgšties atsiranda trimis etapais. Pirma, etilenas absorbuojamas koncentruotos rūgšties, susidarančios etel sulfato arba dietilo sulfatui:

Absorbciją atlieka 95-98% rūgšties tirpalas 80 ° C temperatūroje ir 1,3-1,5 MPa slėgis. Ši sąveika yra egzoterminė, todėl reaktoriaus sienos turi turėti aušinimą. Įsilginio sieros rūgšties tirpalo buvimas leidžia žymiai padidinti absorbcijos greitį, nes etileno tirpumas intlsulfa yra gerokai didesnis nei grynoje rūgštyje.

Antrajame etape gautos reakcijos produktai yra išbandyti hidrolizę ir skaidosi alkoholio ir rūgščių susidarymu. Tačiau dviejų pagrindinių esterių sąveika yra išjungta, o tai lemia trečiojo, dietilo formavimąsi:

Po gydant sieros rūgšties su, etilo ir dietilo sulfatas yra absorbuojamas pakankamu vandeniu, tirpalas įgyja maždaug 50-60% koncentraciją. Hidrolizės produktai siunčiami į atskyrimo stulpelius: praskiesta rūgštis lieka bako apačioje, o mišinys sumontuotas į alkoholio viršaus. Tikslinis mišinys plaunamas vandeniu arba praskiesto natrio hidroksido tirpalu, o tada išgrynintas distiliuojant.

Paskutinis žingsnis yra atkurti praskiedimo rūgšties koncentraciją. Šis etapas yra vienas iš brangiausių visai sintezei. Su rūgšties garintuvų sistema pagalba galima padidinti rūgšties koncentraciją iki 90%. Šio rodiklio padidėjimas iki reikiamo 98% atliekamas maišant su oleum (103% koncentracija).

Didelė netiesioginės hidratacijos metodo problema yra anglies organų susidarymas, turintys didelį poveikį jo koncentracijai. Koncentruotos rūgšties naudojimas taip pat sukelia įrangos koroziją, todėl kai kurios įrangos dalys yra pagamintos iš silicio, tantalo lydinių, švino ir kt.

tiesioginė hidratacija

Sintezė pagal tiesioginės hidratacijos schemą atliekamas naudojant katalizatorius. Yra dvi sąveikos formos:

su kieto arba skysto katalizatoriaus kontaktuokite dujinius reagentus (Dujų fazės procesas)
su kieta arba skystu katalizatoriumi susisiekite su skystu, tiek dujiniais reagentais (Zimichanne fazės procesas).

Etanolis yra sintezuojamas daugiausia dujų fazės procese. Išėjimo etilenas ir vanduo perduodami virš anglies katalizatoriaus, prisotinto ortofosforo rūgšties:

Esant normalioms temperatūroms, tik nedidelis etanolio kiekis gali būti dujų fazės, o temperatūros padidėjimas sumažins jo koncentraciją. Galima suderinti reakcijos pusiausvyrą taikant lygos principą - rudą, - didinti slėgį reakcijos mišinyje ir sumažinti molekulių skaičių sistemoje. Optimalios sąveikos sąlygos yra 250-300 ° C temperatūros ir slėgis 6.1-7,1 MPa.

Reakcijos produktui gali būti taikomas tarpinis dehidratavimas, kuris lemia dietilo eterio formavimą:

Angliavandenių žaliavų atveju yra acetilenas, jis yra hidratuotas į ETHANNEL:

Ethannel buvimas yra nepageidautinas, nes iš jo susidaro crotoninis aldehidas, kuris neigiamai veikia etanolio kokybę, net milijonais dalių:

gauti fermentaciją

Etanolis gamyba fermentacijos (fermentacijos) cukraus medžiagų yra seniausia. Jis gali naudoti bet kokį produktą, kurio sudėtyje yra cukraus ar medžiagų, iš kurių jis gali būti gaunamas (pavyzdžiui, krakmolas). Kaip cukraus turintys produktai, vaisių ir cukranendrių cukraus, cukrinių runkelių, melasa yra naudojami ir krakmolo turinčios bulvės, kviečių grūdai, rugiai, kukurūzai. Jis taip pat naudojamas kaip celiuliozės žaliavos (nuo žemės ūkio, celiuliozės ir popieriaus pramonės atliekų ir kt.).

Ištraukimas iš krakmolo ir cukraus

Norėdami konvertuoti krakmolą cukraus medžiagose, jis pirmą kartą patiria hidrolizę. Šiuo tikslu žaliavos (bulvių ar miltų praradimas) užvirinkite karštą vandenį, kad pagreitintų krakmolo patinimą. Fermentas pridedamas prie žaliavų, kurių įtaka krakmolas yra užslėptas, tai yra, paverčiant gliukozę.

Diastos, esančios daiginguose grūduose, arba kiti grybelių kilmės amilazės naudojamos kaip fermentas.

Antrasis etapas, kuris yra panašus į ir gauti alkoholį iš cukrų, yra anaerobinis fermentacija, ty konvertavimas į alkoholį ir anglies dioksidą:

Čia reakcija atsiranda pagal mikroorganizmų veiksmus: grybai (mielės) arba bakterijos.

Tarp esamos vietos, naudojamos mielės procese Saccharomyces Cerevisiae. (vadinamasis alaus mielės). Kai jie naudojami, terpės ir temperatūros rūgštingumas yra svarbūs - jie turi įtakos mielės augimui, etanolio derlingumui, šalutinių produktų formavimui ir bakterijų užteršimui. Paprastai toks fermentacija pramoninėje gamyboje atliekamas 4-6 pH. Kai pH yra mažesnis nei 5, bakterijų augimas terpėje yra stipriai slopinamas; Dėl mielių augimo Saccharomyces Cerevisiae. Rūgštingumas turėtų būti išlaikytas 2.4-8,6 laikotarpiu su optimalia verte 4,5, o fermentacijos procesas turi didesnį intensyvumą nuo 3,5-6 intervale.

Dauguma etanolio gamyboje naudojama mielės turi optimalią maždaug 39-40 ° C temperatūrą, o maksimali vertė yra laikoma omenyje Kluylomyces marxianus. - 49 ° C. Kadangi fermentacijos procesas yra exothermic (su 1 g absorbuotų gliukozės, 586 j šilumos yra išskiriami), mielių naudojimas su didžiausia optimali augimo temperatūra leidžia sutaupyti pinigų aušinimo reakcijos sistemą. Svarbus dalykas yra nereikšmingų deguonies kiekis nesočiųjų riebalų rūgščių ir Ergosterolio sintezei, kuri prisideda prie jų augimo ir geros ląstelių pralaidumo. Nesant deguonies, rūgščių ir sterolio trūkumas sukels mielės fiziologijos pokyčius po kelių kartų.

Be to, etanolio sintezėje vartojamos bakterijos, ypač bendros Zymomonas Mobilus, kuris turi didesnį augimo tempą, didelį galutinio produkto derlingumą ir nepriklauso nuo deguonies tiekimo.

Ištrauka iš celiuliozės

Abi celiuliozė ir krakmolas yra polisacharidai, angliavandenių polimerai, tačiau celiuliozės etanolio sintezė yra daug sunkesnė dėl mažos tendencijos iki hidrolizės. Jo struktūra yra labiau panaši į kristalinį, kuris apsunkina obligacijų laužą polimero viduje, ir augaluose jis apsaugo jį nuo hidrolizinio skilimo lignino sluoksnio (po gydymo rūgštimi, tik 15% visos masės hidrolizuota). Žaliavos taip pat yra hemiceliuliozė, kurią sudaro daugiausia pentzės.

Preoperacinis gydymas apima šlifavimą, mirkant pradinančias žaliavas patinimui. Vėliau jis yra šildomas autoklavuose su 0,3-0,5% rūgštimi esant 7-10 atm. Kaip rūgštis, sieros dažniausiai naudojamas, rečiau - druska. Proceso pabaigoje rūgštis koncentruojama atskirame rezervuare ir vėl leidžiama gaminti, o ligninas filtruojamas ir išvalomas su paraudimu.

Šiuo būdu gautos etilo alkoholis vadinamas hidrolizė. Jis naudojamas tik techniniams tikslams, nes jame yra keletas kenksmingų priemaišų, įskaitant metilo alkoholį, acetoną ir kt.

Taip pat, priešingai nei rūgšties hidrolizės, taikoma fermentinis. \\ T metodas. Čia hidrolizė atsiranda pagal grybų veiksmus Trichoderma viride. Preliminarus perdirbimas apima "Lignin Shell" pašalinimą su kokseno tirpikliu (tirpalas su 5-7% kadmio oksido kiekiu ir 28% etilendiaminu) ir apdorojimu skystu amoniaku esant aukštam slėgiui, kuris sužadina pluoštus celiuliozėje, palengvinant fermentų įsiskverbimą. Kai kuriais atvejais galima pasiekti šimtą procentų celiuliozės perdirbimo.

kiti metodai

Angliavandenilių hidrolizės hidrolizė

Etanolis susidaro hidrolizės hidrolizės etano. Jis atliekamas vandenyje arba vandeniniu šarminiu tirpalu. Pirmuoju atveju reakcija yra atvirkštinė, ir antra, gali pasireikšti panaikinimas (skilimas) hidrogenhagoide:

Sintezės dujų konversija

Etanolio gavyba iš sintezės dujų yra panaši į metanolio gavimo metodo už žvejų procesą - "Tropsch":

Reakcija atsiranda esant 125-175 ° C temperatūrai ir 1,42 MPa slėgis, naudojant miltelių tipo katalizatorių.

Organinių junginių atkūrimas

Aldehidų ir rūgščių mažinimas yra gana dažnas alkoholių kiekis, įskaitant etanolį:

Katalizinis atsigavimas vaikščiojo per nikelio renae, platinum; Laboratorijoje aliuminio ličio ir borohidrido natrio yra stiliaus.

etanolio valymas

Sintezuotas etanolis paprastai yra vandens alkoholio mišinys. Jo gryninimas ir dehidratacija prasideda nuo distiliavimo (ištaisymo), kuris gali pasiekti 95,6 tūrio proc. Suformuotas mišinys yra azeotropinis ir negali būti valomas vėlesniu distiliavimu. Dėl papildomo dehidratacijos, benzeno, cikloheksano arba heptano. Jų buvimas sukuria naujus azeotropinius mišinius su maža virimo temperatūra, kuri leidžia be alsinio etanolio.

Dehidratacijos, molekulinio sieto pramoniniame skalėje gali būti naudojamas vandens molekulių portams, bet ne etanoliui. Tokie siečiai gali būti dirbtiniai arba zeolitai gamtinių kilmės (pavyzdžiui, kliniklito). 75% adsorbuotų molekulių yra vanduo, likusieji 25% yra etanolis, kuris vėl grįžta į distiliavimo sistemą.

Taip pat taikomas membraninis metodas, kuris yra pusiau pralaidios membranos atskyrimas su pusiau pralaidi membrana, kuri nepraleidžia etanolio. Ši operacija atliekama esant mažesniam kaip 1 kPa slėgiui. Dėl atskyrimo etanolis susidaro su 99,85% koncentracija, o tirpalas perduodamas per membraną su 23% koncentracija. Kondensuotas membrana tirpalas gali būti vėl apdorojamas.

Etanolio klasifikacija

Gautas alkoholis jo sudėtyje yra tradiciškai padalintas į keturias klases:

pramoninis etanolis (96,5 tūrio proc.) - Pramoninis ir techninis naudojimas: kaip tirpiklis, kuras ir kt. (Praleisti denatūravimas). Be to, lengviau apibrėžti, tai gali turėti silpną metilo violetinės spalvos spalvą;
denatūruotas alkoholis yra techninis produktas, kurio etanolio koncentracija yra 88 tūrio proc., Kuri yra didelė priemaišų suma. Jis yra denatūruotas ir atitinkamai nudažytas. Naudojamas apšvietimui ir šildymui;
aukštos kokybės alkoholis (96,0-96,5%) - išgrynintas etanolis, naudojamas farmacijos poreikiams, kosmetikos gamyboje maisto suvartojimui;
absoliutus etanolis (99,7-99,8 tūrio proc.) - Labai grynas etanolis, naudojamas farmacijos, aerozolių gamybai.

Ukrainoje gauto rektifikuoto etanolio prekinius ženklus reglamentuoja standartinis DSTU 4221: 2003 "etilo alkoholis". Priklausomai nuo gryninimo laipsnio, išskiriamos keturios veislės: "Kviečių ašaros", "Suite", "papildomas" ir "didesnis valymas".

Alkoholio veislės už GOST 4221: 2003

rodiklis. \\ T	"Kviečių ašaras"	"Suite"	"Extra"	"Didesnis valymas"
Etilo alkoholio tūrio dalis, esant 20 ° C temperatūrai,%, ne mažiau	96,3	96,3	96,3	96,0
Aldehidų masės koncentracija, perskaičiuojama į actošydą bevandenio alkoholio, mg / dm³, ne daugiau	2,0	2,0	2,0	2,0
Sead masės koncentracija: propilo, izoopilo, butilo, izobutilo ir izoamilo alkoholiai, atsižvelgiant į propilo, izobutilo ir izoamilo alkoholių mišinį (3: 1: 1) bevandenio alkoholio, mg / dm³, ne daugiau kaip	2,0	2,0	2,0	2,0
Masinės alyvos koncentracija izobutilo ir izoamilo alkoholių mišinyje (1: 1) bevandeniu alkoholiu, mg / dm³, ne daugiau kaip	2,0	2,0	2,0	2,0
Esterių masės koncentracija, atsižvelgiant į acto eterį bevandenio alkoholio, mg / dm³, ne daugiau	1,5	2,0	3,0	5,0
Metilo alkoholio tūrio dalis bevandenio alkoholio atžvilgiu,%, ne daugiau	0,005	0,01	0,02	0,03
Masės koncentracija laisvų rūgščių (be CO2), atsižvelgiant į acto rūgšties bevandeniu alkoholiu, mg / dm³, ne daugiau	8,0	8,0	12,0	15,0

cheminės savybės

Etanolis yra vieno pavadinimo pirminis alkoholis ir hidroksilo grupė veda didžiąją dalį savo cheminių savybių. Taigi, etanolis gali dalyvauti dehidratacijos reakcijose - tiek inverteratorsolomolekulinės ir tarpinis:

Bendraukus su kitais alkoholiais, susidaro trijų eterio mišinys:

Su karboksirūgščiais etanoliu, esant koncentruotoms sieros rūgšties formų esteriams:

Dėl etanolio pridėjus acetileną, vinilitilii buvo sintezuojama:

Remiantis jo rūgštinėmis savybėmis, etanolis reaguoja su šarminiais metalais (pavyzdžiui, natrio) ir šarmais, kad susidarytų etoksidas:

Ši reakcija atliekama bevandenės terpėje, nes hidroksidas susidaro greičiau nei etoksidas.

Mažiau aktyvių metalų - aliuminio ir magnio - taip pat sąveikauja su etanoliu, bet tik esant gyvsidabrio katalizatoriui:

Molekulėje galima keisti hidroksilo grupę halogenido rūgštys su etano halogeninių darinių formavimu:

Etanolis yra oksiduojamas į Etnannelą, o tada acto rūgštyje, pilno oksidacijos rezultatas (pvz., Etanolio deginimas) yra anglies dioksidas ir vanduo:

Etanolio amoniako apdorojimas 300 ° C rūgštinėje terpėje susidaro aminai: pirminė, antrinė, tretinė ar net quaternary amonio druskos (priklausomai nuo reagentų santykio):

Etanolis yra žaliava, skirta butadieno sintezei. Reakcija atliekama 370-390 ° C temperatūroje ir esant katalizatoriams - MGO-SIO 2 arba AL 2 O 3 -SIO 2 (su selektyvumu 70%):

biologinis veiksmas

metabolizmas

Beveik visą suvartojamą alkoholį (90-98%) yra metabolizuojamas pagal kūną ir tik nedidelė jo dalis (2-10%) išsiskiria nepakitusi: su šlapimu, oru, tada seilių. Etanolis vartojimas sukelia pernelyg didelį šlapinimą: kas 10 g alkoholio prisideda prie 100 ml skysčio praradimo, neprisideda prie alkoholio pašalinimo iš kūno. Pagrindinė etanolio dalis patenka į kūną patenka į kepenis, kur biologinis transformavimas patiria mikrosomes.

Pirmame etanolio metabolizmo etape susidaro acetaldehidas. Tai įvyksta pagal alcoholdhidrogenazės (ADG) - fermento, kurio kofaktorius yra nikotinamidas (aukščiau). Vėliau, acetaldehidas, susidaręs iš etanolio oksiduojamas į acetatą aldehidheidhegerenaz fermentų mitochondrijoje, kuri yra pirmiau minėtame koenzyme, kuris jungiantis protoną yra atkurtas per · n. Šiame etape sąveika vyksta daug greičiau nei ankstesniame . Acetatas patenka į Krebs ciklą, kur jis yra sunaikintas iki CO2 ir H 2 O. Aldehidhegerenazės aptikta ne tik kepenyse, bet ir kituose organuose, įskaitant smegenis. Suaugusiųjų, sveikas žmogus ADG sunaikina apie 10 g alkoholio per valandą.

Be pagrindinio metabolinio proceso, etanolis taip pat oksiduojamas dviem kitais būdais. Vienas iš jų atsiranda su mikrosominių oksidazių derinimu su sumažintu nikotinukleateindinukleotidų fosfatu (NADF), o kita - su katalaze dalyvavimu kartu su vandenilio peroksidu. Abu būdai sukelia toksiškų aldehido formavimąsi, turintį kancerogeninių savybių ir dešimčių tokių tokių, palyginti su etanoliu.

Poveikis kūnui

Atrodo, kad į asmens kūną per stemplę, etanolis greitai absorbuojamas. Skrandyje sugeria 20% pradinio etanolio, o plonojoje žarnoje - 80%. Po absorbcijos jis patenka į kraują po 5 minučių, plinta į kraujotaką visoje kūno.

Centrinė nervų sistema. Etanolis slopina CNS funkcijas kaip ir kitų anestetikų. Nepaisant plačiai paplitusios nuomonės, etanolis neskatina nervų sistemos poveikio: jei sužadinimas ir atsiranda, jų išvaizda atsiranda dėl opozicijos stabdymo procesams. Tradicinės dozės, etanolis veikia daugiausia dėl aktyvios funkcija ritikulinės formavimo stiebų dalis smegenų ir tik didelės dozės tiesiogiai slopina smegenų žievės funkciją.

Lėtinis etanolio naudojimas sukelia serotonino trūkumą. Funkcinis šios sistemos veiklos sumažėjimas apsaugo nuo tolerancijos plėtrą ir, priešingai, jo veiklos padidėjimas, serotonino koncentracijos padidėjimas pagreitina alkoholio tolerancijos plėtrą. Pagal etanolį, dopamino keitimą, kuris dalyvauja dorepinefrino sintezės ir koordinuoja judesius, emocinę ir psichinę būseną. Etanolis taip pat turi neigiamą poveikį fizinėms ir psichinėms galimybėms: tai sumažina vizualinį ryškumą ir klausymą, sutrikdo raumenų koordinavimą ir stabilumą, lėtina reakcijos laiką iki dirginimo.

Kvėpavimo sistema. Etanolis turi ryškų toksišką poveikį kvėpavimo organams. Plaučių pažeidimas daro įtaką bronchchildrency infekcijos vystymuisi dėl to, kad kūno apsauginės funkcijos sumažėjo. Neigiamas alkoholio poveikis yra susijęs su fagocitozės priespaudą ir antikūnų formavimąsi, skatinant bakterijų įsiskverbimą į kvėpavimo takus ir pan. "Bronchildren" patologijos gali augti ūminės pneumonijos atsiradimas, turintis didelę mirties dalį.

Širdies ir kraujagyslių sistema. Pagal etanolio veikimą ląstelių membranų lipidai yra ištirpinami, ypač miokardo ląstelės. Dėl šios priežasties membranų pralaidumas padidėja ir pažeidžiamas natrio, kalio, magnio ir kalcio jonų keitimas. Tai atlaisvina širdies raumenų kontraktinį gebėjimą.

Virškinimo sistema. Vienkartinio priėmimo veda ūminis hemoraginis erozinis gastritas; Panašus etanolio poveikis ir dvylikapirštės žarnos gleivinės membrana. Po minutės, patekus į skrandį, etanolio žiurkės sukėlė skrandžio gleivinės hiperemiją.

Kepenys. Kepenų etanolio žalos laipsnis tiesiogiai priklauso nuo suvartoto alkoholio kiekio. Kaip jo veiksmai, steatozė, fibrozė, alkoholio hepatitas ir cirozė gali atsirasti, dažnai baigiasi hepatocolet karcinoma plėtra. Taigi, pasak Tarptautinės vėžio tyrimų agentūros, etanolis turi kancerogeninį poveikį.

Vienas iš ilgo etanolio poveikio rezultatų yra eritrocitų kiekio - makrocitozės, kurią sukelia toksinis acetaldehido poveikis, folio rūgšties ir hiperlipidemijos trūkumas.

alkoholizmas

Etanolis yra alkoholinių gėrimų pagrindas. Jų ilgalaikis vartojimas sukelia alkoholizmą.

Alkoholizmas yra reiškinių, apibūdinančio klinikinį alkoholio priklausomybės vaizdą, derinys (ty etanolio turintys produktai). Tarp tokių priklausomybės simptomų ir apraiškų organizmo tolerancija yra alkoholio, fizinės priklausomybės, atšaukimo sindromo nutraukimo arba sumažinti vartojimą, nekontroliuojamą ir laiko perviršinį vartojimą.

Almedy trys alkoholizmo etapai:

asmuo neturi atrakcijos alkoholiui, yra vartojimo kontrolės praradimas, perėjimas prie sistemingo vartojimo, alkoholio tolerancijos padidėjimas, yra pradinių sutrikimų psichinoje sferoje;
yra fizinė priklausomybė nuo priemonės dimensijos, psichopato tipo sindromo formavimas, kūno sistemų veiklos pažeidimas (širdies ir kraujagyslių, urogenitalinės, kvėpavimo takų) ir organų (gastrito, hepatito išvaizda)
alkoholio priklausomybė yra protinė, yra stiprus fizinis patrauklumas kaip atšaukimo sindromo pasireiškimas, haliucinacijos išvaizda, negrįžtamai žalai vidaus organai (kepenų cirozė, širdies liga, encefalopatija ir kt.).

Poveikis nėštumui

Nukrypimų nuo vaisių vystymosi rizika yra tiesiogiai proporcinga nėštumo metu vartojamo alkoholio skaičiui.

Etanolis lengvai įsiskverbia per placentą, todėl jo turinys motinos kraujyje ir vaisius greitai pasiekia tą patį lygį. Jis kaupiasi vaisiaus, turtingų fosfolipidų, smegenų, taip pat raudonųjų kraujo kūnelių audiniai. Alkoholio pašalinimas iš organizmo atliekamas su kepenų fermentų pagalba, o būsimame vaike jis susidaro tik antroje pusėje motinos nėštumo. Kenksmingas etanolio poveikis vaisiui yra susijęs su apsauginio mechanizmo netobulumu ir padidėjusiems laivų pralaidumui ir pan. Ypač svarbu yra kritiniai embrioninio vystymosi laikotarpiai, kai embriono jautrumas ir vaisius į užsienio medžiagas pasiekia maksimalų lygį. Toksinis etanolio poveikis yra vystymosi ar net embriono mirties priežastis.

Etanolio motinos vartojimas nėštumo metu yra susijęs su vaisiaus (vaisingų) teratogeninio poveikio atsiradimu. Alkoholio poveikis pasireiškia pažeidžiant bendrą vaisiaus vystymąsi, vaiko gimimą su mažesniu nei įprastu, kūno svoriu ir augimu, psichikos nepilnaverčiais. Visų pirma, vaikai, nukentėję nuo etanolio teratogeninio poveikio, vaikai modifikavo veido bruožus: siauros akių laiko tarpsnius, ploną viršutinę lūpą, mikrocefalijos ir prietaro atsiradimą, filtro ir įvairių aušrų anomalijų nebuvimą. Fizinius pakeitimus papildo smegenų išsivystymas, tendencija traukuliuojamų traukulių, smegenų edemos, prastos judėjimo koordinavimo, intelekto ir įgimtų širdies defektų sumažėjimas. Šis etanolio veiksmas vadinamas vaisiaus alkoholio sindromu, FAS (arba alkoholio vaisiaus sindromu).

Sąveika su medicininiais preparatais

Etanolis turi galimybę sustiprinti antibiotikų, antihistamininių preparatų, barbitūratų, raumenų relaksantų poveikį, taip pat sukelti neigiamą kūno reakciją.

Medicininių vaistų sąveika su etanoliu

preparatų klasė	vaistas	Sąveikos tipas su etanoliu, pasekmėmis
analgetikas.	aspirinas acetaminofenas	Aspirinas padidina skrandžio ištuštinimą, kuris lemia greitą alkoholio sorbciją plonojoje žarnoje, gali sulėtinti alkoholio dehidrogenazės poveikį skrandyje. Etanolis pagerina acetaminofeno metabolizmą, kurio produktas yra toksiškos medžiagos, kurios sugadina kepenis. Sustiprinto širdies plakimo, skrandžio skausmo, skrandžio opų išvaizda,
antibiotikai.	Erithromycin isoniazid Ketokonazolas Metronidazolas	Eritromicinas padidina skrandžio ištuštinimą, kuris lemia greitą alkoholio sorbciją plonojoje žarnoje; Kartu su Isoniazidu alkoholio padidina kepenų ligos riziką. Kartu su galvos skausmu, pykinimas, aštrių kraujospūdžio pokyčių
antihistamininiai vaistai	Dimedrol Clemastin Prometasin.	Etanolis pagerina narkotikų poveikį centrinei nervų sistemai, sukeliant miegorumą, pagyvenusiems veiksmams sumažėja judančias veiksmas.
barbitūratai	phenobarbital.	Kūno silpnumas, galvos svaigimas, traukulio atakos rizika. Lėtinis alkoholio vartojimas padidina citochromo barbitūratų p-450 metabolizmo lygį
"Singlepartments" (benzodiazepinai)	Diazepamas Lorazepamas Oxazepam.	Etanolis didina narkotikų poveikį centrinei nervų sistemai, todėl atsiranda atminties problemų, letargijos, judrumo sumažėjimo, sulėtėjimu ar sunkumais kvėpuoti;
priešuždegiminiai vaistai	Diclofenac ibuprofen naproksen	Ethanol vartojimas padidina skrandžio kraujavimo, pepsinių opų riziką
H2 receptorių blokatoriai	Nizatidin Ranitidin Cimetidin.	Pasirengimas slopina alkohologijos dehidrogenazės veiksmą ir prisideda prie skrandžio mpropano, todėl kraujyje yra padidėjęs etanolio kiekis kraujyje.

taikymas

Etanolis turi platų programų, tarp kurių alkoholinių gėrimų gamyba, naudojimas kaip tirpiklis, kuras, taip pat kitų cheminių medžiagų sintezė.

kuras. \\ T

Pirmasis automobilis, kuris sugebėjo važiuoti etanoliu, 1920 m. Sukurta Henry Ford. Tačiau "Ford T t" modelis. Nepriklausomo alkoholio mišinyje su angliavandenilių degalais buvo tam tikru mastu ribotas - esant žemai temperatūrai netirpsta benzino vandenyje užšaldytas, kuro bakas yra skatinamas.

Dabar, turintys technologijas pigios etanolio gamybai, pakeičiant tradicinį benziną ar dyzelinio kuro etanolį, arba naudojant jį kaip priedą, įgijo plačiai paplitęs pasaulyje. Pasaulinė etanolio gamyba kuro pramonės poreikiams 2014 m. Sudarė 24750000000. Galonai.

tirpiklis

Etanolis yra svarbiausias tirpiklis po vandens. Jo pagrindinis naudojimas yra kosmetikos, kvepalų, paviršinio aktyvumo medžiagų ir dezinfekavimo priemonių, farmacinių preparatų, įvairių dangų gamyba. Šiems tikslams etanolis naudojamas sintetinei ir fermentinei kilmei.

antiseptikas

Etanolis yra senovės antiseptikas, žinomas žmonija. Jo gebėjimas dezinfekuoti žaizdas buvo pažymėtas senovės graikų gydytojas Claudia Galen, o vėliau ir viduramžių Prancūzijos chirurgas Gi de Sholiaj.

Etanolis eksponuoja baktericidinius veiksmus 30% ir daugiau, priklausomai nuo bakterijų tipo, vandens kiekio ir laiko. Remiantis tyrimais, etanolio poveikis yra veiksmingiausias 60-70% koncentracijoje - tiek vandenyje, tiek jo nebuvimas. Tai toks etanolio kiekis buitinių antiseptikų rankoms. Didelės koncentracijos naudojimas (pvz., 90% tirpalas) odos dezinfekcijai yra nepraktiška, nes tokios koncentracijos etanolio pasireiškia su tubyl savybėmis, o antiseptinės savybės patenka.

Etanolio poveikio mikroorganizmams principas gali būti poveikis jų membranoms ir sparčiam baltymų denatūravimui, kuris lemia bakterijų metabolizmo pažeidimą ir tolesnį ląstelių sunaikinimą. Etanolis demonstruoja didelį biocidinį veiksmus prieš vegetatyvines bakterijas (įskaitant mycobacteriums), virusus, grybus, bet ne ginčus.

Dėl to, kad trūksta sportingų veiksmų, etanolis negali būti naudojamas sterilizuoti, tačiau jo savybės yra pakankamos profilaktiniam paviršių, odos gydymo ir panašių dezinfekcijai.

Nukryžiuotos nukleino rūgštys

Etanolis yra plačiai naudojamas molekulinės biologijos kritulių ir koncentruoti DNR ir RNR. Jis naudojamas kartu su druskų buferiniais tirpalais, kuriuose yra paprastų vienkartinių katijonų (pvz., Natrio katijonai). Tipiškas yra acetato buferinės natrio koncentracija 0,3 mol / l pH 5.2 (esant 4 ° C) ir etanolio - absoliutus ir 70% (ne -20 ° C).

Nukirskite nukleino rūgštis, jų mėginys sumaišomas su buferiniu tirpalu ir absoliučiu etanoliu ir atvėsinama -20 ° C temperatūroje per valandą, po to centrifuguojama. Pipetės atskyrimas su papildomu skysčiu nuo paviršiaus, įpilkite 70% etanolio tirpalo ir pakartokite skysčio centrifugavimą ir atskyrimą. Liekana išgarinama 37 ° C temperatūroje vandens vonioje ir tokiu būdu medžiaga yra koncentruota.

priešnuodis

Dėl savo gebėjimo formuoti eterius, kai sąveikauja su alkoholiais, etanolis yra naudojamas kaip įperkamas priešnuodis apsinuodijimo metanoliu, etilenglikolis ir dietilenglikoliu. Organizmas etanolis yra švirkščiamas į arba į veną, o vartojimo dozė apskaičiuojama nuo svarstymų, kad jos koncentracija turėtų siekti 10-15 mg / l.

Etanolio naudojimo rizika yra priespauda centrinės nervų sistemos veiklą, hipoglikemijos išvaizdą (dėl gliukonogenezės mažinimo) ir pykinimo. Vartojant į veną, flebito, hipertenzijos, hiponatremijos išvaizdą. Tokio priešnuodžio naudojimą reikia nuolat stebėti etanolio kiekį serume ir gliukozės kiekį venų kraujyje.

Kitų medžiagų sintezė

Pramonėje etanolis naudojamas norint gauti Ethannel, Butadienės, dietilo eterio, etilo acetato, etilamino ir pan.

Vaizdo įrašas šia tema

Struktūrinė formulė. \\ T

Tiesa, empirinė arba bruto formulė: C2H 6 O

Etanolio cheminė sudėtis

Molekulinė masė: 46,069

Etanolis. (Metilo alkoholis, medienos alkoholis, karbinolis, metilo hidratas, metilo hidroksidas) - CH3 OH, paprasčiausias monohidinis alkoholis, bespalvis nuodingas skystis. Etanolis yra pirmasis homologinių monatominių alkoholių serijos atstovas.
Singoatominis alkoholis su C 2 H 5 OH (empirinė formulė C 2 H 6 O), kitas variantas: CH3-CH2 -OH, antrasis homologinės monohidinių alkoholių serijos atstovas, esant standartinėms lakiųjų, degių, bespalvio skaidriam sąlygoms skystis.
Audimo komponentas alkoholinių gėrimų, kuris yra depresija - psichoaktyvi medžiaga, slopina centrinę nervų sistemą žmogaus.
Etilo alkoholis taip pat naudojamas kaip kuras, kaip tirpiklis kaip alkoholio termometrų užpildas ir dezinfekavimo priemonė (arba jo komponentas).

Gauti

Yra 2 pagrindiniai etanolio - mikrobiologinio (alkoholio fermentacijos) ir sintetinio (etileno hidratacijos) gamybos būdai:

Fermentacija. \\ T

Etanolio gavimo metodas yra žinomas dėl alkoholio fermentacijos ekologiškų produktų, kurių sudėtyje yra angliavandenių (vynuogių, vaisių ir tt) pagal mielių fermentų ir bakterijų. Panašiai, krakmolo, bulvių, ryžių, kukurūzų apdorojimas, kuro alkoholio gavimo šaltinis gaminamas iš nendrių cukraus ir iki šiol. Ši reakcija yra gana sudėtinga, jos schema gali būti išreikšta lygties: C 6H 12 O 6 → 2C 2 h 5 OH + 2CO 2.
Sprendimas, gautas dėl fermentacijos, yra ne daugiau kaip 15% etanolio, nes mielės nėra sutelktos į koncentruotus sprendimus. Taigi etanolyje gaunamas reikia valymo ir koncentracijos, paprastai distiliuojant.
Norint gauti etanolį, šis metodas dažniausiai naudoja įvairias saccharinyces cerevisia mielų rūšių padermes, kaip maistinių medžiagų terpė, iš anksto apdorota mediena ir (arba) gauta iš jų.
Pramonės alkoholio gamyba iš biologinių žaliavų
Šiuolaikinės pramoninės technologijos etilo alkoholio gamybai iš maisto žaliavų apima šiuos etapus:

Skrėnijos žaliavų paruošimas ir šlifavimas - grūdai (virš visų - rugių, kviečių), bulvės, kukurūzai, obuoliai ir kt.
Fermentacija. Šiame etape įvyksta fermentinis krakmolo skilimas į fermentuotus cukrus. Šiems tikslams biologinės inžinerijos gautos rekombinantinės alfa-amilazės preparatai gali būti glituculaza, amilozubtilin.
Fermentacija. Dėl cukraus mielių fermentacijos sukaupiama alkoholio kaupimasis.
Bragoretation. Pasinaudojami paspartintais stulpeliais.

Fermentacijos gamybos švaistymas yra anglies dioksidas, bardas, eterio aldehido frakcija, sidabro alkoholio ir sintezės alyvos.
Alkoholis iš bragorectifikacijos vieneto (BRU) nėra bevandenis, etanolio kiekis jame iki 95,6%. Priklausomai nuo užsienio priemaišų turinio, jis yra padalintas į šias kategorijas:

Alfa.
Papildomai. \\ T
pagrindas. \\ T
didesnis valymas
1 greideris

Šiuolaikinio alkoholio gamykla yra apie 30 000-100 000 litrų alkoholio per dieną.

Hidrolizės gamyba

Pramoniniame skalėje etilo alkoholis gaunamas iš žaliavų, kuriose yra plaušienos (mediena, šiaudai), kuri yra prieš hidrolizuotas. Mišinys suformuotas su pentzės ir heksozės mišiniu yra vartojamas alkoholio fermentacijos. Vakarų Europoje ir Amerikoje ši technologija negavo paskirstymo, tačiau SSRS (dabar Rusijoje) buvo sukurta pašarų hidrolizės mielės ir hidrolizės etanolio pramonė.

Hidratacijos etilenas

Pramonėje kartu su pirmuoju būdu vartojamas etileno hidratacija. Hidratacija gali būti atliekama dviem schemomis:

tiesioginis hidratacija 300 ° C temperatūroje, 7 MPa slėgis, ortofosforo rūgštis, taikoma silikagams, aktyvinama anglies arba asbesto kaip katalizatoriaus, aktyvintos anglies arba asbesto: CH2 \u003d CH2 + H 2 OH → C2H 5 OH.
hidratacija per sieros rūgšties tarpinio esterio etapą, po jo hidrolizės (esant 80-90 ° C temperatūrai ir 3,5 MPa slėgio): CH2 \u003d CH2 + H 2 SO 4 → CH 3-CH2 -OS -OS -SO 2 OH (etilo dalelių rūgštis).
CH3-CH2 -OS2 OH + H 2 O → C2H 5 OH + H 2 SO 4.

Etanolio valymas

Etanolis, gaunamas hidrato būdu etileno arba fermentacijos yra vandens alkoholio mišinys, turintis priemaišų. Dėl savo pramoninio, maisto ir farmakopėjos naudojimo, reikia valyti. Dalingas distiliavimas leidžia etanoliui su maždaug 95,6% koncentracija (Wt.); Šis neatsiejamas distiliavimo azeotropinis mišinys yra 4,4% vandens (Wt.) Ir turi 78,15 ° C virimo temperatūrą. Distiliavimas išleidžia etanolį tiek nuo lakiųjų, tiek nuo sunkių organinių medžiagų frakcijų (kubinės liekanos).

Absoliutus alkoholis

Absoliutus alkoholis - etilo alkoholis, praktiškai ne vandeniu. Jis verda esant 78,39 ° C temperatūroje, o alkoholio pašalinimas, kuriame yra ne mažiau kaip 4,43% vandens, virsta 78,15 ° C temperatūroje. Jis gaunamas distiliuojant vandeninį alkoholį, kuriame yra benzeno, ir kitais būdais, pavyzdžiui, alkoholis yra gydomas vandeniu reaktyviu arba sugeriančiu vandeniu, pvz., Negoshing Cao kalkių arba kreivų vario custo 4.

Savybės

Fizinės savybės

Išvaizda: įprastomis sąlygomis tai yra bespalvis šikšnosparnis su būdingu kvapu ir deginimu. Etilo alkoholis yra lengvesnis už vandenį. Tai geras kitų organinių medžiagų tirpiklis. Turėtų būti vengiama populiari klaida: dažnai sumaišoma savybės 95,57% alkoholio ir absoliutizuoti. Jų savybės yra beveik tokios pačios, tačiau vertės pradeda skirtis, pradedant nuo 3-4-osios prasmės skaitmens. 95,57% etanolio + 4,43% vandens mišinys yra azeotropinis, i.e. nėra padalintas distiliavimo metu.

Cheminės savybės

Tipiškas vieno naitinio alkoholių atstovas. Įlanka. Lengvas degus. Su pakankamu oro prieiga, jis nudegina (dėl deguonies) šviesos melsvos liepsnos, formuojančios terminalo oksidacijos produktai - anglies dioksidas ir vanduo:
C2H 5 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Dar energingai, ši reakcija vyksta gryno deguonies atmosferoje.
Esant tam tikroms sąlygoms (temperatūros, slėgio, katalizatoriai) ir kontroliuojamas oksidavimas (tiek elementas deguonis ir daugelis kitų oksidatorių) į acetaldehidą, acto rūgštį, oksalo rūgštį ir kai kuriuos kitus produktus, pavyzdžiui:
3C 2 val. 5 OH + K 2 CR2 O 7 + 4H 2 SO 4 → 3CH 2 CHO + K 2 SO 4 + CR2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
Ji turi silpnai ryškių rūgščių savybių, visų pirma, ji sąveikauja su šarminiais metalais, taip pat magnio, aliuminio ir jų hidridais, pabrėžiant vandenilį ir formuojasi pieno panašių etuetikos, kurie yra tipiški alkoholiatų atstovai:
2C 2 h 5 OH + 2K → 2C 2 h 5 OK + H 2.
C2H 5 OH + NAH → C2H 5 ONA + H 2
Atvirkščiai reaguoja su tam tikru neorganiniu deguonimi, kuriame yra esterių susidarymas:
C2H 5 OH + RCOOH → RCOOS 2 H 5 + H 2 O
C2H 5 OH + HNO2 → C2H 5 ONO + H 2 O
Su halogeniniais veisimu (HCl, HBR, HI) patenka į grįžtamąjį nukleofilinio pakaitinio reakcijų:
C2H 5 OH + HX → C2H 5 x + H 2 O
Be katalizatorių atsakymas su HCL yra palyginti lėtas; Žymiai greičiau - į cinko chlorido ir kai kurių kitų lewis rūgščių.
Vietoj honido ir fosforo halogeno, halogenilo grupės hidroksilo grupei gali būti naudojami hidroksilo grupei.
3C 2 h 5 OH + PCL 3 → 3C 2 h 5 Cl + H 3 PO 3
Etanolis taip pat turi nukleofilines savybes. Visų pirma, tai yra gana lengvai prijungta prie aktyvuotų kelių santykių, pavyzdžiui:
C2H 5 OH + sH2 \u003d CHCN → C2H 5 OCH 2 CH2 KN,
Reaguoja su aldehides su pusiau acetalų ir acetalų susidarymo:
Rcho + c2 h 5 oh → rch (oh) oc 2 h 5
Rch (oh) oc 2 h 5 + c2 h 5 oh → rch (oc 2 h 5) 2 + h 2 o
Su vidutinio sunkumo (ne didesnis kaip 120 ° C) šildymas su koncentruotos sieros rūgšties arba kitų vandens pagrindu rūgščių sudaro dietilo eterį:
2C 2 h 5 OH → C2H 5 -O-C 2N 5 + H 2 O
Su stipresniu šildymu su sieros rūgštimi, taip pat, kai praeina garai, kai šildomi iki 350 ÷ 500 ° C aliuminio oksido, giliau dehidratacija įvyksta. Tuo pačiu metu suformuota etilenas:
CH3 CH2H OH → CH2 \u003d CH2 + H 2 O
Naudojant katalizatorius, turinčius kartu su aliuminio oksidu, labai išsklaidytu sidabru ir kitais komponentais, dehidratacijos procesas gali būti derinamas su kontroliuojamu etileno oksidacijos elementu deguonimi, kurio rezultatas yra patenkinamas, galima įgyvendinti vieną etapą Etileno oksido gavimo procesas:
2CH 3 CH2 OH + O 2 → 2C 2H 4 O + 2H 2 O
Esant katalizatoriui, kuriame yra aliuminio, silicio, cinko ir magnio oksidų, kuriuose yra sudėtingų transformacijų su formavimu, kaip pagrindinis produktas Butadieno (Lebedevo reakcija):
2C 2 h 5 OH → CH2 \u003d CH-CH \u003d CH2 + 2H 2 O + H 2
1932 m., Remiantis šia reakcija SSRS, buvo surengta pirmoji didelė sintetinė gumos gamyba.
Silpnai šarminės vidutinės formos IODOForm:
C2H 5 OH + 4I 2 + 6NAHCO 3 → CHI 3 + HCOONA + 5NAI + 5H 2 O + 6CO 2
Ši reakcija turi tam tikrą vertę kokybiniam ir kiekybiniam etanolio nustatymui, nesant kitų medžiagų, kurios suteikia panašią reakciją.

Gaisro pavojaus savybės

Degus bespalvis skystis; Saušto garo slėgis, kPa: LG P \u003d 7.81158-1918.508 / (252.125 + t) temperatūroje nuo -31 iki 78 ° C temperatūroje; Šilumos deginimas - 1408 kJ / mol; Švietimo šiluma -239,4 kJ / mol; Blykstės temperatūra 13 ° C (uždaroje tiglyje), 16 ° С (atvirame tiglyje); Uždegimo temperatūra 18 ° C; Savaiminio užsidegimo temperatūra 400 ° C temperatūroje; liepsnos plitimo koncentracijos ribos 3,6-17,7% tūrio; Liepsnos liepsnos temperatūros ribos: mažesnė 11 ° C, viršutinė 41 ° C; Minimalus flegmatizavimo koncentracija,% tūris: CO2 - 29,5, H 2 O - 35,7, N 2 - 46; Maksimalus 682 kPa sprogimo slėgis; Maksimalus padidėjimas 15,8 MPa / s; Burnout greitis 0,037 kg / (m2 s); Didžiausia normalioji liepsnos sklidimo greitis yra 0,556 m / s; Minimali uždegimo energija - 0,246 MJ; Minimalus sprogstamasis deguonies kiekis yra 11,1%.

Taikymas

Kuras. \\ T

Pirmasis buvo naudojamas etanolis kaip variklio degalų Henry Ford, kuris 1880 m. Sukūrė pirmąjį etanolį veikiančią automobilį. Taip pat buvo pateikta galimybė naudoti alkoholius kaip variklio kurą, taip pat buvo parodyta 1902 m., Kai eksponuojami daugiau kaip 70 karbiuratorių varikliai, veikiantys etanolyje ir etanolio mišiniuose su benzine konkursu. Etanolis gali būti naudojamas kaip kuras, įskaitant raketų variklius (taip, 75% vandens etanolis buvo naudojamas kaip kuro pirmoje pasaulyje serijos balistinių raketų - vokiečių fow-2 ir ankstyvųjų sovietinių raketų Korolev dizaino - nuo P -1 iki P -5), vidaus degimo varikliai, namų degimo ir laboratoriniai šildymo įrenginiai (vadinamasis "alkoholis"), turistų ir karių šildymas (katalizinis automatinis oksidavimas dėl platinos katalizatoriaus). Limited (pagal jų higroskopiškumą) naudojamas mišinyje su klasikiniu skystu degu. Jis naudojamas generuoti aukštos kokybės kuro ir sudedamąsias benzino - etilo-tret-butilo eterio, daugiau nepriklauso nuo iškastinio organinės medžiagos nei MTBE.

Chemijos pramonė

tarnauja kaip žaliavos daugeliui cheminių medžiagų, tokių kaip acetaldehidas, dietilo eteris, tetraethylswin, acto rūgšties, chloroformo, etilo acetato, etileno ir kt.;
jis plačiai naudojamas kaip tirpiklis (dažų pramonėje, buitinių cheminių medžiagų ir daugelio kitų sričių gamyboje);
yra antifrizo ir langų komponentas;
be buitinių chemikalų etanolio naudojamas valymo ir ploviklių, ypač paliekant stiklą ir vandentiekio. Tai yra tirpiklis repelentams.

Vaistas

pagal jo veiksmą etilo alkoholis gali būti priskirtas antiseptikai;
kaip dezinfekavimo ir džiovinimo agentas išorėje;
geriamojo ir klestinčios savybės 96% etilo alkoholio yra naudojami valdyti veikimo lauką arba kai kurių chirurgų rankų perdirbimo metodus;
tirpikliai vaistams, tinktūrų paruošimui, augalinių žaliavų ekstraktai ir kt.;
tinktūrų ir ekstraktų konservantas (mažiausia 18% koncentracija);
defoamer prie deguonies tiekimo, dirbtinio ventiliacijos plaučių;
atšilimo kompresuose;
fizinio aušinimo karščiavimui (trintiems);
bendrosios anestezijos komponentas narkotikų deficito atveju;
kaip defoamer į plaučių edemos į įkvėpimo forma 33% tirpalo;
etanolis yra apsinuodijęs su tam tikrais toksiškais alkoholiais, tokiais kaip metanolio ir etileno glikolio. Jo veiksmai yra dėl to, kad fermento alcoholdohidrogenazės, esant keliems substratų (pavyzdžiui, metanolio ir etanolio), atlieka tik konkurencinį oksidaciją, dėl savalaikio (beveik nedelsiant, po metanolio / etileno glikolio) etanolio gaunant mažėja Dabartinė toksiškų metabolitų koncentracija (metanolio - - formaldehido ir skruzdžių rūgšties, etileno glikolio - oksalo rūgšties).

Kvepalai ir kosmetika

Tai universalus įvairių medžiagų tirpiklis ir pagrindinė spiritinių gėrimų, Kelno, aerozolių ir pan. Tai yra įvairių priemonių dalis, įskaitant: dantų pasas, šampūnai, druskos ir kt.

Maisto pramone

Kartu su vandeniu yra pagrindinis alkoholinių gėrimų (degtinės, vyno, džino, alus ir kt.). Be to, nedideliais kiekiais jis yra daugelyje gėrimų, gautų fermentuojant, bet neskaičiuojamas alkoholio (kefyro, giros, kumos, minkšto alaus ir pan.). Etanolio kiekis šviežiame kefy yra nereikšmingas (0,12%), tačiau ilgą laiką stovi, ypač šiltoje vietoje, gali siekti 1%. Kumyse yra 1-3% etanolio (stipriai iki 4,5%), Kvoss - nuo 0,5 iki 1,2%.
Tirpikliai maisto skoniams. Jis gali būti naudojamas kaip konservantas kepyklų produktų, taip pat konditerijos pramonėje.
Įregistruota kaip maisto priedas E1510.
Etanolio energijos vertė - 7,1 kcal / g.

Etanolio taikymas kaip automobilių degalai

Kuro etanolis yra padalintas į bioetanolio ir etanolio, gautų kitų metodų (iš plastikinių atliekų sintezuojamos iš dujų ir tt).
Bioetanolio yra skystas etanolio turintis kuro, gaunamas specialiomis gamyklomis nuo krakmolo, celiuliozės arba Saham turinčių žaliavų dėl sutrumpintos distiliavimo sistemos (leidžia gauti kokybę, pakankamą naudoti kaip kuro). Sudėtyje yra metanolio ir sandarių aliejų, todėl jis visiškai netinkamas gerti. Jis naudojamas grynoje formoje (tiksliau pagal azeotrope 96,6%), ir dažniau mišinyje su benzine (vadinamųjų dujų miltelių) arba dyzelinio kuro. Didėjant bioetanolio gamybai ir naudojimui daugelyje pasaulio šalių, kaip ekologiškesnė ir atsinaujinanti alternatyva naftos.
Visiškai naudoti bioetanolį gali tik automobiliai su atitinkamu varikliu arba universaliu flex-kuro (gali suvartoti benziną / etanolio mišinius su bet kuriuo santykiu). Benzino variklis gali suvartoti benziną su etanolio priedu ne daugiau kaip 30%, taip pat galima iš naujo įrengti įprastą benzino variklį, tačiau jis yra ekonomiškai netinkamas.
Problema yra nepakankamas benzino ir dyzelinio kuro mišinys su etanoliu, todėl pastarasis dažnai tinka (esant žemai temperatūrai). Ši problema yra ypač svarbi Rusijai. Šios problemos sprendimai šiuo metu nerasta.
Etanolio mišinių su kitais degalų tipais pranašumas prieš "gryną" etanolį yra geriausias deginimas dėl mažo drėgmės kiekio, o "grynas" etanolis (pažymėkite e100, su praktiniu C 2 H 5 OH 96.6 %) yra neatlygintinas Azeotropo distiliavimas. Atskyrimas kitais būdais yra nepelninga. Pridėjus etanolį į benziną ar dyzeliną, vanduo vėluoja. JAV "Energetinė sąskaita", pasirašyta prezidento Bušo 2005 m. Rugpjūčio mėn., Suteikia gamybą iki 2012 m. Kasmet 30 milijardų litrų etanolio iš grūdų ir 3,8 mlrd. Litrų celiuliozės (kukurūzų, ryžių šiaudų, miškų pramonės).
Biokuro gamybos įvedimas yra sąnaudų procesas, tačiau vėliau jis suteikia ekonomikai. Pavyzdžiui, augalų statyba etanolio gamybai su 40 milijonų galonų gebėjimu suteikia ekonomikai (dėl Jungtinių Valstijų pavyzdžiu):

142 milijonų JAV dolerių investicijos statybos metu;
41 Darbo vieta gamykloje ir 694 darbo vietų visoje ekonomikoje;
Padidina vietines grūdų kainas 5-10 centų už krūmą;
Kasmet padidina vietos namų ūkių pajamas apie 19,6 mln.
Atneša vidutiniškai 1,2 mln. Mokesčių dolerių;
Investicijų pelningumas yra 13,3% per metus.

2006 m. Etanolis pramonė davė JAV ekonomiką:

160231 Naujos darbo vietos visuose sektoriuose, įskaitant 20 000 darbo vietų statyboje;
Padidėjo namų ūkio pajamos pagal 6,7 mlrd. JAV dolerių;
Atnešė 2,7 mlrd. JAV dolerių federalinių mokesčių ir 2,3 mlrd. JAV dolerių vietinių mokesčių.

Automobilių parkas, veikiantis etanoliu

Etanolio mišinys su benzinu žymima raide E. Laiškas e žymi etanolio procentą. E85 reiškia 85% etanolio mišinį ir 15% benzino. Mišiniai iki 20% etanolio kiekio gali būti taikoma bet kuriam automobiliui. Tačiau kai kurie automobilių gamintojai apriboja garantiją, kai naudoja mišinį su daugiau kaip 10% etanolio kiekiu. Mišiniai, kurių sudėtyje yra daugiau kaip 20% etanolio, reikia pakeisti transporto priemonės uždegimo sistemos pakeitimus. Automakai gamina automobilius, galinčius dirbti su benzinu ir E85. Tokie automobiliai vadinami "Flex-kuro". Brazilijoje tokie automobiliai vadinami "hibridu". Rusijos vardų nėra. Dauguma šiuolaikinių automobilių arba iš pradžių remia tokio kuro naudojimą arba pasirinktinai, atitinkamu prašymu. 2005 m. Jungtinėse Valstijose daugiau nei 5 mln. Automobilių turėjo hibridinius variklius. 2006 m. Pabaigoje 6 milijonai automobilių su tokiais varikliais buvo eksploatuojami Jungtinėse Valstijose. Bendras laivynas yra 230 milijonų automobilių. 1200 degalų papildymo stočių parduoti E85 (2007 m. Gegužės mėn.). Iš viso automobilių degalai parduodami apie 170 000 degalinių. Brazilijoje yra parduodami apie 29 000 degalų stočių etanolį.

Ekonomika

Brazilijos etanolio sąnaudos (apie 0,19 JAV dolerius už litrą 2006 m.) Nauja yra ekonomiškai efektyvi.

Aplinkosaugos aspektai

Bioetanolis kaip kuras dažnai vadinamas "neutraliu" kaip šiltnamio efektą sukeliančių dujų šaltinį. Jis turi nulinį anglies dioksido pusiausvyrą, nes kai jis gamina, fermentacija ir vėlesnis degimas išsiskiria tiek, kiek CO 2, kiek prieš tai buvo paimta iš atmosferos į augalus, naudojamus jo gamybai. Tačiau etanolio ištaisymas reikalauja papildomų energijos sąnaudų, kurias gamina vienas iš "tradicinių" metodų (įskaitant iškastinio kuro degimą). 2006 m. Etanolio naudojimas Jungtinėse Valstijose leido sumažinti apie 8 mln. Tonų šiltnamio efektą sukeliančių dujų (2 lygiaverčiais), kurie yra maždaug lygūs metiniams 1,21 mln. Automobilių išmetamųjų dujų.

Saugumas ir reguliavimas. \\ T

Etanolis yra kuras, sprogstamas jo garų mišinys su oru.
Etilo sintetinis alkoholis, techninis ir maistas, netinkamas alkoholinių gėrimų gamybai, yra įtrauktos į nuodingų medžiagų sąrašą 234 straipsnyje ir kitiems Rusijos Federacijos Baudžiamojo kodekso straipsniams.
Nuo 2005 m. Būdamas mažmeninė prekyba Rusijoje yra draudžiama (išskyrus Šiaurės Šiaurės regionus).

Etanolio veiksmai žmogaus organizmui

Priklausomai nuo dozės, koncentracijos, kūno įvedimo keliai ir poveikio etanolio trukmė taip pat gali turėti narkotikų ir toksišką poveikį. Pagal narkotinį veiksmą, jo gebėjimas sukelti ką nors, stuporą, nejautrumą skausmui, centrinės nervų sistemos funkcijų priespauda, \u200b\u200balkoholio susijaudinimas, priklausomybė, taip pat jo anestetinio poveikio. Etanolio veikimui endorfinai išleidžiami gretimoje branduolyje (branduolio akumuliatoriuose), paveikti alkoholizmą ir orbitorronto žievės (10 laukas). Nepaisant to, teisiniu požiūriu etilo alkoholio vaistas nepripažįstamas, nes ši medžiaga nėra įtraukta į Tarptautinį JT konvencijos kontroliuojamų medžiagų sąrašą 1988 m. Tam tikromis dozėmis kūno ir koncentracijos masė sukelia ūminį apsinuodijimą ir mirtį (mirtingoji vienkartinė dozė - 4-12 gramų etanolio kilogramui kūno svorio). Pagrindinis etanolio acetaldehido metabolitas yra toksiška, mutageninė ir kancerogeninė medžiaga. Yra įrodymų apie acetaldehido kancerogeniškumą gyvūnų eksperimentams; Be to, acetaldehido žalos DNR. Ilgalaikis etanolio vartojimas gali sukelti ligų, tokių kaip cirozė, gastritas, skrandžio opa, skrandžio vėžys ir stemplės vėžys, t.y. Jis yra kancerogenas, širdies ir kraujagyslių ligos. Etanolis vartojimas gali sukelti oksidacinį žalą smegenų neuronams, taip pat jų mirtį dėl hematofelinės barjero sugadinimo. Piktnaudžiavimas alkoholiniais gėrimais gali sukelti klinikinę depresiją ir alkoholizmą. Etanolis gali būti sintetinamas mažais kiekiais virškinimo trakto liumene dėl fermentacijos procesų su angliavandenių maistu mikroorganizmų (įprastinio endogeninio alkoholio). Biocheminių reakcijų su etanolio sintezės egzistavimas žmogaus kūno audiniuose (tikras endogeninis alkoholinis alkoholis) yra laikoma, bet nėra įrodyta dabar. Endogeninio alkoholio kiekis retai viršija 0,18 ppm, kuris yra ant moderniausių prietaisų jautrumo ribų. Įprasta alkotesther negali nustatyti tokių kiekių.

Etanolio tipai ir antspaudai

Tiesiosios tiesiosios (tiksliau, alkoholio stačiakampis yra išgrynintas etilo alkoholiu, yra 95,57%, cheminė formulė C 2 H 5 OH. Gali būti pagamintas pagal GOST 18300-72 (TSRS valstybės standartas, etilo rektifikuota techninė, specifikacija) ir GOST 5964-82; GOST 5964-93. Priklausomai nuo valymo laipsnio, techninės etilo rektifikuoto alkoholis sukuria "papildomus" ženklus ir dvi veisles: aukščiausias ir pirmiausia
Etilo alkoholio absoliutus - alkoholio kiekis\u003e 99,9%.
Medicininis alkoholis - alkoholio kiekis 96,4-96,7%.

Etimologijos pavadinimai

Šiam medžiagai naudojami keli elementai. Techniškai teisinga yra terminas etanolis arba etilo alkoholis. Tačiau alkoholio pavadinimai, vyno alkoholis arba tik alkoholis, alkoholis, alkoholis ar alkoholis yra platesnė medžiagų klasė, gauta reikšmingą pasiskirstymą.

"Etanolis" etimologija

Etanolio ir etilo alkoholio pavadinimai rodo, kad šis junginys grindžiamas etilo - etano radikalu. Tokiu atveju žodis alkoholio (priesaga -ol) pavadinime rodo hidroksilo grupės (-OH) turinį alkoholiams.

Pavadinimo "alkoholio" etimologija

Alkoholio pavadinimas kilęs iš arabų. الكحل al-virtuvė, tai reiškia smulkius miltelius, gautus sublimacijos, miltelių formos antimono, miltelių atspalvių atspalvių akių vokų. Rusų kalba "alkoholis" atėjo per jo vokiečių kalbą. Alkohol. Tačiau rusų kalba buvo išsaugota archaimo forma, matyt, ir Omonim žodžiai "alkoholio" prasme "smulkių miltelių" prasme.

Žodžio "alkoholis" etimologija

Vardas etanolio vyno alkoholis įvyko nuo lat. Spiritus vini (vyno dvasia). Rusų kalba, žodis "alkoholis" atėjo per savo anglų kalbos versiją. Dvasia. Anglų kalba, žodis "alkoholis" buvo naudojamas šiame sakinyje XIII amžiaus viduryje, ir tik nuo 1610 žodis "alkoholis" tapo alchemists paskiria lakiųjų medžiagų, kurios atitinka pagrindinę vertę žodžio "spiritus "(garavimas) lotynų kalba. Iki 1670-aisiais žodžio reikšmė buvo susiaurinta iki "skysčių su dideliu procentiniu alkoholio", o lakieji skysčiai buvo pavadinti po eterio.

Etilo alkoholis arba vynas yra plačiai paplitusi alkoholių atstovas. Yra daug medžiagų, kurios kartu su anglies ir vandeniliu apima deguonį. Nuo deguonies turinčių jungčių skaičiaus, visų pirma, alkoholių klasė yra įdomu.

Etanolis

Alkoholio fizinės savybės . Etilo alkoholis su 2 val. 6 O yra bespalvis skystis su savotišku kvapu, lengvesnis už vandenį (specifinis svoris 0,8), virsta 78 °, 3, daug neorganinių ir organinių medžiagų yra gerai ištirpintos. Alkoholio "tiesiosios" yra 96% etilo alkoholio ir 4% vandens.

Alkoholio molekulės struktūra .Pagal elementų valdymą C2 H 6 O formulė atitinka dvi struktūras:

Norėdami išspręsti klausimą, kurio formulės atitinka alkoholio realybėje, kreiptis į patirtį.

Leiskite įdėkite natrio gabalą į bandomąjį vamzdelį su alkoholiu. Reakcija nedelsiant pradedama, kartu su dujų išlaisvinimu. Tai lengva nustatyti, kad ši dujos yra vandenilis.

Dabar mes įdėsime patirties, kad galėtumėte nustatyti, kiek vandenilio atomų išleidžiami, kai reakcijos iš kiekvienos alkoholio molekulės. Norėdami tai padaryti, kolboje su mažais natrio dalimis (1 pav.) Pridėti tam tikrą alkoholio lašų kiekį nuo piltuvo, pvz., 0,1 gramų molekulių (4,6 gramų). Vandenilis išleistas nuo alkoholio išstumia vandenį iš dviejų kronų į matavimo cilindrą. Išsikabinto vandens tūris cilindrui atitinka vandenilio kiekį.

1 pav. Kiekybinė patirtis, kaip gaminti vandenilį nuo etilo alkoholio.

Nuo 0,1 gramų alkoholio molekulių buvo imtasi patirtimi, vandenilis gali būti gaunamas (pagal įprastas sąlygas) apie 1.12 liter. Tai reiškia, kad nuo gram-molekulės natrio alkoholio išstumia 11,2 litru. Pusė gramų molekulių, kitaip tariant, 1 gram-atomo vandenilio. Todėl nuo kiekvienos alkoholio molekulės natrio yra tik vienas vandenilio atomas.

Akivaizdu, kad alkoholio molekulėje šis vandenilio atomas yra specialioje padėtyje, palyginti su likusiais penkiais vandenilio atomais. Formulė (1) nepaaiškina tokiam faktui. Pasak jo, visi vandenilio atomai yra vienodai susiję su anglies atomais ir, kaip žinome, nėra slopinami metalo natrio (natrio yra saugomi angliavandenilių mišinyje - kerosene). Priešingai, formulė (2) atspindi vieno atomo buvimą, esantį specialioje padėtyje: jis yra prijungtas prie anglies per deguonies atomą. Galima daryti išvadą, kad tai yra ši vandenilio atomas, kuris yra susijęs su deguonies atomu mažiau; Pasirodo, kad yra daugiau mobiliojo ir perkelto natrio. Todėl etilo alkoholio struktūrinė formulė:

Nepaisant didesnio hidroksilo grupės vandenilio atomo judėjimo, palyginti su kitais vandenilio atomais, etilo alkoholio nėra elektrolitas ir nejudina į jonus vandeniniame tirpale.

Norėdami pabrėžti, kad alkoholio molekulėje yra hidroksilo grupė - ji, susijusi su angliavandenilių radikalu, etilo alkoholio molekulinė formulė yra parašyta taip: \\ t

Alkoholio cheminės savybės . Aukščiau, mes matėme, kad etilo alkoholis reaguoja su natrio. Žinant alkoholio struktūrą, mes galime išreikšti šią reakciją pagal lygtį:

Vandenilio pakaitalo alkoholio natrio produktas vadinamas natrio etika. Jis gali būti izoliuotas po reakcijos (išgarinant alkoholio perteklių) kaip kietą medžiagą.

Uždedant oro alkoholį nudegina melsvai, vos pastebimas liepsna, pabrėžiant daug šilumos:

Jei kolboje su šaldytuve šildomas etilo alkoholis su halogeniniu vandenilio rūgšties, pavyzdžiui, su NVG (arba NVG ir H2 mišinys, kuris suteikia bromo vandenilio bromido), tada naftos skystis bus distiliuotas - etilo bromido Nuo 2 val 5 WG:

Ši reakcija patvirtina alkoholio molekulės hidroksilo grupės buvimą.

Kai šildomas su koncentruotais sieros rūgštimi kaip katalizatorius, alkoholis yra lengvai dehidratuotas, t. Y., Jis valo vandenį (de "priešdėkite į kažko atskyrimą):

Ši reakcija naudojama etilenei laboratorijoje. Silpnesnis alkoholio šildymas su sieros rūgštimi (ne didesnė kaip 140 °), kiekviena vandens molekulė yra skaldyta iš dviejų alkoholio molekulių, dėl kurių susidaro dietilo eteris - plaukioja lengvai degi skystis:

Dietilo eteris (kartais vadinamas sieros eteris) naudojamas kaip tirpiklis (audinio valymas) ir medicinoje anestezijai. Jis nurodo klasę paprasti eteriai - organinės medžiagos, kurių molekulės susideda iš dviejų angliavandenilių radikalų, sujungtų deguonies atomu: R - O - R1

Etilo alkoholio taikymas . Etilo alkoholis turi didelę praktinę vertę. Daugelis etilo alkoholio vartojamas sintetinei gumui gauti pagal akademinio S. V. V. Lebedev metodą. Etilo alkoholio poros per specialų katalizatorių gauti Divinilą:

tada gali būti polimerizuoti gumoje.

Alkoholis eina ant dažų, dietilo eterio, įvairių "vaisių esencijos" ir kitų organinių medžiagų skaičių. Alkoholis, kaip tirpiklis naudojamas kvepalų gamybai, daugelis vaistų. Nutariama alkoholio dervoje, paruošite įvairius lakus. Didelė alkoholio kaloringa vertė lemia jo naudojimą kaip degalus (automobilių degalai \u003d etanolis).

Gauti etilo alkoholio . Pasaulio alkoholio gamyba matuojama milijonais tonų per metus.

Bendras alkoholio gavimo būdas yra cukraus medžiagų fermentacija, esant mielėms. Specialios medžiagos gaminamos šiuose apatiniuose daržovių organizmuose (grybai) - fermentų, kurie yra biologiniai katalizatoriai fermentacijos reakcijai.

Kaip pradines medžiagas alkoholio gamyboje, sėklos grūdų ar bulvių gumbavaisiais, kurie yra daug krakmolo. Krakmolas su salyklu, kuriame yra fermento diastazė, pirmiausia virsta cukrumi, kuris yra fermentuotas alkoholyje.

Mokslininkai daug dirbo, kad pakeistų maisto žaliavas, kad gautų alkoholį su "Cheaver Ne Schishchye" žaliavos. Šios paieškos buvo karūnuotos sėkme.

Neseniai dėl to, kad su naftos įtrūkimu yra suformuota daug etileno, plieno

Etileno hidratacijos reakcija (su sieros rūgštimi) buvo tiriamas A. M. Butlerovas ir V. Goryhinovas (1873), kuris prognozavo savo pramoninę reikšmę. Taip pat plėtojamas ir įgyvendinamas tiesioginio hidratacijos metodas, perduodamas jį į mišinį su vandens garais ant kietų katalizatorių. Alkoholio gavimas iš etileno yra labai ekonomiškas, nes etilenas yra krekingo naftos ir kitų pramoninių dujų dujų dalis, todėl yra didelės apimties žaliava.

Kitas metodas yra pagrįstas acetileno naudojimu kaip pradiniame produkte. Acetilenas yra atliekamas hidratacijos dėl Kucherovo reakcijos, o formavimas acto aldehidas yra katalizatoriai sumažėja vandeniliu, esant nikelio akivaizdoje į etilo alkoholį. Visas acetileno hidratacijos procesas po vandenilio mažinimo etilo alkoholio nikelio katalizatoriuje gali būti atstovaujama schemai.

Homologiniai alkoholių serija

Be etilo alkoholio, žinomi kiti alkoholiai, panašūs į struktūrą ir savybes. Visi jie gali būti laikomi atitinkamų ribinių angliavandenilių dariniais, kurių molekulių iš kurių vienas vandenilio atomas pakeičiamas hidroksilo grupe:

Stalas. \\ T

Angliavandeniliai. \\ T	Alkoholis	Alkoholių virimo temperatūra ° C temperatūroje
Metanas CH 4.	Metilo sn3 jis	64,7
Ethan C 2N 6	Etilas su 2n 5 jis Ilsn 3 - CH2 - jis	78,3
Propanas su 3 val. 8	Propilas su 4 val 7 arba CH3 - CH2 - CH2 - tai	97,8
Butanas su 4 val 10	Butil su 4 n 9 jis Ilsn 3 - CH2 - CH2 - jis	117

Būdamas panašus į chemines savybes ir skiriasi nuo viena nuo kitos kompozicijos molekulių grupėje CH2 atomų grupėje, šie alkoholiai yra homologinė serija. Lyginant alkoholių fizines savybes, mes esame šioje eilėje, taip pat angliavandenilių eilėse, matome kiekybinių pokyčių perėjimą prie aukštos kokybės pokyčių. Bendra šios serijos alcholių formulė yra ji (kur R yra angliavandenilių radikalas).

Alkoholis yra žinomas, kurio molekulės yra kelios hidroksilo grupės, pavyzdžiui:

Atomų grupės, kurioms būdingos junginių cheminės savybės, t. Y. Jų cheminė funkcija vadinama funkcinės grupės.

Alkoholiai yra organinės medžiagos, kurių molekulės turi vieną ar daugiau funkcinių hidroksilo grupių, prijungtų prie angliavandenilių radikalaus .

Kalbant apie jo sudėtį, alkoholiai skiriasi nuo angliavandenių, atitinkančių juos anglies atomų skaičiumi, deguonies buvimu (pvz., Su 2 val 6 ir C2 H 6 O arba C2 H 5). Todėl alkoholiai gali būti laikomi dalinio angliavandenilių oksidacijos produktais.

Genetinis ryšys tarp angliavandenilių ir alkoholių

Labai sunku sukurti tiesioginį angliavandenilio oksidaciją alkoholio. Tai beveik lengviau tai padaryti per angliavandenilių halogeno gamybą. Pavyzdžiui, norint gauti etilo alkoholį, remiantis etanu su 2 val. 6, pirmiausia galite gauti bromido etilą reakcija:

ir tada bromido etilas virsta alkoholio šildymu vandeniu, esant griuvėsiu:

Tuo pačiu metu būtina neutralizuoti susidarytą vandenilio bromidą ir pašalinti galimybę reaguoti jį su alkoholiu, t.y. Perkelkite šią grįžtamąją reakciją į dešinę.

Panašiai metilo alkoholio gali būti gaunamas pagal schemą:

Taigi, angliavandeniliai, jų halogeno dariniai ir alkoholiai yra tarpusavyje genetiniuose ryšiuose (bendravimas pagal kilmę).

10 300 mg / kg Toksiškumas metabolitas, malotoksinis

Etanolis. (etilo alkoholis, metilkarbinolio, vyno alkoholio ar alkoholio, dažnai netikėtai "alkoholio") - vieno nick alkoholio su formulė 2 5 (empirinė formulė C 2 H 6 O), kitas variantas: CH3-CH2 -OH, Antrasis homologo kelis monatominių alkoholių skaičius, standartinėmis sąlygomis, lakiųjų, degių, bespalvio skaidriu skysčiu.

Gauti

Yra 2 pagrindiniai etanolio - mikrobiologinio (alkoholio fermentacijos) ir sintetinio (etileno hidratacijos) gamybos būdai:

Fermentacija. \\ T

C 6H 12 O 6 → 2C 2 h 5 OH + 2CO 2.

Sprendimas, gautas dėl fermentacijos, yra ne daugiau kaip 15% etanolio, nes mielės nėra sutelktos į koncentruotus sprendimus. Taigi etanolyje gaunamas reikia valymo ir koncentracijos, paprastai distiliuojant.

Norint gauti etanolį, šis metodas dažniausiai naudoja įvairias saccharinyces cerevisia mielų rūšių padermes, kaip maistinių medžiagų terpė, iš anksto apdorota mediena ir (arba) gauta iš jų.

Pramonės alkoholio gamyba iš biologinių žaliavų

Šiuolaikinės pramoninės technologijos etilo alkoholio gamybai iš maisto žaliavų apima šiuos etapus:

Skrėnijos žaliavų paruošimas ir šlifavimas - grūdai (pirmiausia - rugiai, kviečiai), bulvės, kukurūzai ir kt.
Fermentacija. Šiame etape įvyksta fermentinis krakmolo skilimas į fermentuotus cukrus. Šiems tikslams biologinės inžinerijos gautos rekombinantinės alfa-amilazės preparatai gali būti glituculaza, amilozubtilin.
Fermentuokite. Dėl cukraus mielių fermentacijos sukaupiama alkoholio kaupimasis.
Bragoretation. Pasinaudojami paspartintais stulpeliais.

Alkoholis iš bragorekvation vieneto (BRU) nėra bevandenis, etanolio kiekis į jį iki 95,6%. Priklausomai nuo užsienio priemaišų turinio, jis yra padalintas į šias kategorijas:

Alfa.
Papildomai. \\ T
pagrindas. \\ T
didesnis valymas
1 greideris

Modernaus alkoholio gamyklos našumas 30 000-100 000 litrų Alkoholio per dieną.

Hidrolizės gamyba

Hidratacijos etilenas

Pramonėje kartu su pirmuoju būdu vartojamas etileno hidratacija. Hidratacija gali būti atliekama dviem schemomis:

tiesioginis hidratacija 300 ° C temperatūroje, 7 MPa slėgis, ortofosforo rūgštis, taikoma silikagelio, aktyvintos anglies arba asbesto kaip katalizatoriaus:

CH2 \u003d CH2 + H 2 O → C2H 5 OH.

hidratacija per sieros rūgšties tarpinio esterio etapą, po jo hidrolizės (esant 80-90 ° C temperatūrai ir 3,5 MPa slėgio):

CH2 \u003d CH2 + H 2 SO 4 → CH3 -CH2 -OS 2 OH (etilo maišyklė). CH3-CH2 -OS2 OH + H 2 O → C2H 5 OH + H 2 SO 4.

Ši reakcija yra sudėtinga formuojant dietilo eterį.

Etanolio valymas

Distiliavimas išleidžia etanolį tiek nuo lakiųjų, tiek nuo sunkių organinių medžiagų frakcijų (kubinės liekanos).

Absoliutus alkoholis

Absoliutus alkoholis - etilo alkoholis, praktiškai ne vandeniu. Jis verda esant 78,39 ° C temperatūroje, o alkoholio pašalinimas, kuriame yra ne mažiau kaip 4,43% vandens, virsta 78,15 ° C temperatūroje. Jis gaunamas distiliuojant vandeninį alkoholį, kuriame yra benzeno, ir kitais būdais, pavyzdžiui, alkoholis yra gydomas vandeniu, reaguojant su vandeniu arba sugeria vandeniu, pvz., Negoshing Cao kalkių ar vartininko vario CUSTO 4.

Savybės

Fizinės savybės

Etanolio fizinės savybės:

Molekulinė masė	46,069 a. Valgykite.
Lydymo temperatūra	-114,15 ° C.
Virimo temperatūra	78.39 ° C.
Kritinis taškas	241 ° C (6,3 MPa)
Tirpumas	sumaišyti su benzenu, vandeniu, glicerinu, dietilo eteriu, acetonu, metanoliu, acto rūgštimi, chloroformu
Lūžio rodiklis	1,3611 (Lūžio koeficientas lūžio koeficientas 4,0 · 10 -4, galioja temperatūros diapazone nuo 10-30 ° C)
Standartinis švietimo mokymas Δ H.	-234,8 kJ / mol (g) (298 k)
Standartinis entropijos mokymas S.	281.38 J / MOL · K (G) (298 k)
Standartinis molinis šilumos pajėgumas C P.	1,197 j / mol · K (g) (298 k)
Entalpias lydymas Δ. H. Pl. pl.	4,81 kJ / mol
Enapapa verdanti Δ. H. kip.	839,3 kJ / mol

95,57% etanolio + 4,43% vandens mišinys yra azeotropinis, i.e. nėra padalintas distiliavimo metu.

Cheminės savybės

2C 2 h 5 OH + 2K \u003d 2C 2 h 5 OK + H 2. RCOOH + HOCH 2 CH3 → RCOOCH 2 CH3 + H 2 O 2 CH3 CH2 OH → CH3 CH2 OCH 2 CH3 + H 2 O

Dehidratacija reaguoja į sieros rūgšties buvimą esant didesnei nei 120 ° C temperatūrai, susidarant su neprisotintu angliavandenilių susidarymu

CH3 CH2H OH → CH2 CH2 + H 2 O C2H 5 OH + 3 O 2 → 2 CO2 + 3H 2 OH3CH2 OH + HCL → CH3 CH2 CL + H 2 O

Gaisro pavojaus savybės

Degus bespalvis skystis; prisotintos poros LG P \u003d 7.81158-1918.508 / (252.125 + t) slėgis nuo -31 iki 78 ° C temperatūroje; Šilumos deginimas - 1408 kJ / mol; formavimo šiluma 239,4 kJ / mol; Blykstės temperatūra 13 ° C (uždaroje tiglyje), 16 ° С (atvirame tiglyje); Uždegimo temperatūra 18 ° C; Savaiminio užsidegimo temperatūra 400 ° C temperatūroje; liepsnos liepsnos koncentracijos ribos 3.6 - 17,7% tūrio; Liepsnos liepsnos temperatūros ribos: mažesnė 11 ° C, viršutinė 41 ° C; Minimalus flegmatizavimo koncentracija,% tūris: CO2 - 29,5, H 2 O - 35,7, N 2 - 46; Maksimalus 682 kPa sprogimo slėgis; Maksimalus padidėjimas 15,8 MPa / s; Burnout greitis 0,037 kg / (m 2 s); Didžiausias normalus liepsnos plėsimo greitis - 0,556 m / s; Minimali uždegimo energija - 0,246 MJ; Minimalus sprogdinimo deguonies kiekis 11,1% tūrio.

Taikymas

Kuras. \\ T

Etanolis gali būti naudojamas kaip kuras, įskaitant raketų variklius (taip, etanolis buvo naudojamas kaip kuro pirmoje pasaulyje serijos balistinių raketų - vokiečių "fow-2"), vidaus degimo varikliai savo gryna forma. Jis yra ribotas dėl jo higroskopiškumo (lupimo) yra naudojamas mišinyje su klasikiniu alyvos skystu kuru. Jis naudojamas generuoti aukštos kokybės kuro ir sudedamąsias benzino - etilo-tret-butilo eterio, daugiau nepriklauso nuo iškastinio organinės medžiagos nei MTBE.

Chemijos pramonė

tarnauja kaip žaliavos daugeliui cheminių medžiagų, tokių kaip acetaldehidas, dietilo eteris, tetraethylswin, acto rūgšties, chloroformo, etilo acetato, etileno ir kt.;
jis yra plačiai naudojamas kaip tirpiklis (spalvingos pramonės Lakoing, buitinių cheminių medžiagų gamyboje ir daugelyje kitų sričių);
yra antifrizo ir langų komponentas;
be buitinių chemikalų etanolio naudojamas valymo ir ploviklių, ypač paliekant stiklą ir vandentiekio. Tai yra tirpiklis repelentams.

Vaistas

Kvepalai ir kosmetika

Tai universalus įvairių medžiagų tirpiklis ir pagrindinė spiritinių gėrimų, colognes, aerozolių ir pan. Tai yra įvairių priemonių dalis, įskaitant net dantų pastas, šampūnai, druskos, ir tt.

Maisto pramone

Kartu su vandeniu yra pagrindinis alkoholinių gėrimų (degtinės, viskio, džino, alaus ir kt.) Komponentas. Be to, nedideliais kiekiais jis yra daugelyje gėrimų, gautų fermentuojant, bet neskaičiuojamas alkoholio (kefyro, giros, kumos, minkšto alaus ir pan.). Etanolio kiekis šviežiame kefy yra nereikšmingas (0,12%), tačiau ilgą laiką stovi, ypač šiltoje vietoje, gali siekti 1%. Kumyse yra 1-3% etanolio (stipriai iki 4,5%), Kvoss - nuo 0,5 iki 1,2%.

Įregistruota kaip maisto priedas E1510. .

Šalis	2004	2005	2006	2007	2008	2009	2010 m
JAV	13 362	16 117	19 946	24 565	34 776	40 068	45 360
Brazilija	15 078	15 978	16 977	18 972,58	24 464,9
Europos Sąjunga	-	-	-	2 155,73	2 773
Kinija	3 643	3 795	3 845	1 837,08	1 897,18
Indija	1 746	1 697	1 897	199,58	249,48
Prancūzija	827	907	948	-	-
Vokietija	268	430	764	-	-
Rusija	760	860	608	609	536	517	700
pietų Afrika	415	389	387	-	-
Didžioji Britanija	400	351	279	-	-
Ispanija	298	298	463	-	-
Tailandas	279	298	352	299,37	339,4
Kolumbija	-	-	279	283,12	299,37
Visas pasaulis:	40 710	45 927	50 989	49 524,42	65 527,05

Etanolio taikymas kaip automobilių degalai

Įvairiose šalyse veikiančios šios etanolio taikymo valstybės programos: \\ t

Šalis	Reikalavimai.
Brazilija	24% etanolis / benzino mišinys, 2% etanolio kiekis dyzeliniuose kuro metu
JAV	2012 m. Kasmet gamina 28 mlrd. Etanolio, 85% etanolio / benzino mišinio (E85)
Venesuela.	10% mišinys su benzinu
Europos Sąjunga	2% 2005 m. 5,75% biokuro iki 2010 m. (Etanolis + biodyzelinas)
Kinija	2010 m. pagaminti kasmet 3 mln. tonų
Argentina.	5% mišinys iki 2010 m
Tailandas	Bankokas 10% mišinio, 5% mišinys visoje šalyje nuo 2007 m
Kolumbija	10% mišinys dideliuose miestuose iki 2005 m. Rugsėjo mėn
Manitoba, Kanada	10% mišinys iki 2005 m. Pabaigos
Kanada	5% mišinys nuo 2010 m. Rugsėjo mėn
Japonija	3% etanolio kiekis benzinuose
Indija	20% biokuro iki 2017 m. (Etanolis + biodyzelinas)
Australija	10% etanolio kiekis benzinuose
Naujoji Zelandija	5% biokuro iki 2008 (etanolis + biodyzelinas)
Indonezija	10% biokuro iki 2010 m. (Etanolis + biodyzelinas)
Filipinai	5% mišinys su benzine iki 2008 m. 10% mišinys iki 2010 m
Airija	5,75% biokuro iki 2009 m. (Etanolis + biodyzelinas). 10% biokuro iki 2020 m
Danija	10% biokuro iki 2020 m
Čilė	2% leidžiama automobilio degaluose
Meksika	3,2% biokuro (etanolis + biodyzelinas) Automobilio kuro iki 2012 m.

142 milijonų JAV dolerių investicijos statybos metu;
41 Darbo vieta gamykloje ir 694 darbo vietų visoje ekonomikoje;
Padidina vietines grūdų kainas 5-10 centų už krūmą;
Kasmet padidina vietos namų ūkių pajamas apie 19,6 mln.
Atneša vidutiniškai 1,2 mln. Mokesčių dolerių;
Investicijų pelningumas 13,3% per metus;

160231 Naujos darbo vietos visuose sektoriuose, įskaitant 20 000 darbo vietų statyboje;
Padidėjo namų ūkio pajamos pagal 6,7 mlrd. JAV dolerių;
Atnešė 2,7 mlrd. JAV dolerių federalinių mokesčių ir 2,3 mlrd. JAV dolerių vietinių mokesčių;

Etanolis yra gerai sumaišytas su vandeniu, skirtingai nuo benzino. Benzino ir etanolio kvapo problema šiuo metu nėra išspręsta.

Automobilių parkas, veikiantis etanoliu

Etanolio mišinys su benzinu žymima raide E. Laiškas e žymi etanolio procentą. E85 - - tai 85% etanolio ir 15% benzino mišinys.

Mišiniai iki 20% etanolio kiekio gali būti taikoma bet kuriam automobiliui. Tačiau kai kurie automobilių gamintojai apriboja garantiją, kai naudoja mišinį su daugiau kaip 10% etanolio kiekiu. Mišiniai, kurių sudėtyje yra daugiau kaip 20% etanolio, reikia pakeisti transporto priemonės uždegimo sistemos pakeitimus.

Automakai gamina automobilius, galinčius dirbti su benzinu ir E85. Tokie automobiliai vadinami "Flex-kuro". Brazilijoje tokie automobiliai vadinami "hibridu". Rusijos vardų nėra. Dauguma šiuolaikinių automobilių arba iš pradžių remia tokio kuro naudojimą arba pasirinktinai, atitinkamu prašymu.

Aplinkosaugos aspektai

Bioetanolis kaip degalų neutralus kaip šiltnamio efektą sukeliančių dujų šaltinis. Jis turi nulinį anglies dioksido pusiausvyrą, nes kai jis gamina, fermentacija ir vėlesnis degimas išsiskiria tiek, kiek CO 2, kiek prieš tai buvo paimta iš atmosferos į augalus, naudojamus jo gamybai.

Saugumas ir reguliavimas. \\ T

Dėl alkoholio vartojimo apmokestinimo Alkoholiniai gėrimai - akcizais

Etanolio veiksmai žmogaus organizmui

Priklausomai nuo kūno dozės, koncentracijos, takų ir ekspozicijos trukmės etanolio gali turėti narkotikų ir toksišką poveikį. Pagal narkotinį veiksmą, jo gebėjimas sukelti ką nors, stuporą, nejautrumą skausmui, centrinės nervų sistemos funkcijų priespauda, \u200b\u200balkoholio susijaudinimas, priklausomybė, taip pat jo anestetinio poveikio. Etanolio veikimui endorfinai išleidžiami gretimoje branduolyje (branduolio akumuliatoriuose), paveikti alkoholizmą ir orbitorronto žievės (10 laukas). Nepaisant to, teisiniu požiūriu etilo alkoholio vaistas nepripažįstamas, nes ši medžiaga nėra įtraukta į Tarptautinį JT konvencijos kontroliuojamų medžiagų sąrašą 1988 m. Tam tikromis dozėmis kūno ir koncentracijos masė sukelia ūminį apsinuodijimą ir mirtį (mirtingoji vienkartinė dozė - 4-12 gramų etanolio kilogramui kūno svorio).

Ilgalaikis etanolio vartojimas gali sukelti ligų, tokių kaip kepenų cirozė, gastritas, skrandžio opa, skrandžio vėžys ir stemplės vėžys, širdies ir kraujagyslių ligos.

Nepaisant ryškiausio vėžio dažniausio augimo, kai dozės virš 25 g dozės virš 25 g. Etanolis per dieną, tokių ligų dažnio padidėjimas, palyginti su blaiviais kambariais, taip pat pastebima grupėje "vidutiniškai naudoti".

Piktnaudžiavimas alkoholiniais gėrimais gali sukelti klinikinę depresiją ir alkoholizmą.

Etanolis yra natūralus žmogaus kūno metabolitas ir yra pagamintas mažais kiekiais.

Etanolio tipai ir antspaudai

Tiesiosios tiesiosios (tiksliau, alkoholio stačiakampis yra išgrynintas etilo alkoholiu, yra 95,57%, cheminė formulė C 2 H 5 OH. Gali būti pagamintas pagal GOST 18300-72 (TSRS valstybės standartas, etilo rektifikuota techninė, specifikacija) ir GOST 5964-82; GOST 5964-93. Priklausomai nuo valymo laipsnio, techninės etilo rektifikuoto alkoholis sukuria "papildomus" ženklus ir dvi veisles: aukščiausias ir pirmiausia

Etilo skyriaus absoliutus - alkoholio kiekis\u003e 99,9%.

Alkoholio medicinos.

Etimologijos pavadinimai

Šiam medžiagai naudojami keli elementai. Techniškai teisinga yra terminas etanolis. arba. \\ T etanolis. Tačiau reikšmingas platinimas gavo vardus alkoholis, vyno alkoholis arba tiesiog. \\ t alkoholisNors alkoholiai ar alkoholiai yra platesnė medžiagų klasė.

"Etanolis" etimologija

Vardai. etanolis. ir. \\ T etil. Alkoholis rodo, kad šis junginys yra pagrįstas etano etilo radikalu. Tuo pačiu metu alkoholis (priesaga -N.) Pavadinime nurodomas alkoholių charakteristikos hidroksilo grupės (-OH) turinys.

Pavadinimo "alkoholio" etimologija

vardas alkoholis Ateina iš arabų. الكحل. al-Kukhul.Reikšmė. \\ T nedideli milteliai, gauti sublimacija , antimonai. \\ T , milteliai. .

Rusų kalba "alkoholis" atėjo per jo vokiečių kalbą. alkohol. Tačiau rusų kalba buvo išsaugota archaimo forma, matyt, ir Omonim žodžiai "alkoholio" prasme "smulkių miltelių" prasme. .

Žodžio "alkoholis" etimologija

Pavadinkite etanolį vyno alkoholis įvyko nuo lat. spiritus vini. (Vyno dvasia). Rusų kalba, žodis "alkoholis" atėjo per savo anglų kalbos versiją. dvasia..

Anglų kalba, žodis "alkoholis" buvo naudojamas šioje prasme jau XIII a. Viduryje, ir tik nuo 1610 m. Žodis "alkoholis" tapo alchemikai, kad būtų galima paskiriant lakias medžiagas, kurios atitinka pagrindinę žodžio vertę "Spiritus" (garavimas) lotynų kalba 1670 m. Žodžio prasmė buvo susiaurinta iki "skysčių su dideliu procentais nuo alkoholio". ir lakieji skysčiai buvo pavadinti po eterio.

Pastabos

Chastain G (2006). "Alkoholis, neurotransmitter sistemos ir elgesys". Bendrosios psichologijos žurnalas 133 (keturi). DOI: 10.3200 / GENP.133.4.329-335. PMID 17128954.
Straipsnis "Absoliutus alkoholis" GSE.
Gauti absoliutų alkoholio
Etilo alkoholis: cheminės ir fizinės savybės
Įrankiai, turintys įtakos CNS
Flomenbaum, GoldFrank et al. "GoldFrank" toksikologinės ekstremalios situacijos. 8-asis leidimas. - McGraw Hill, 2006. - P. 1465. - 2170 p. - ISBN 0071437630
Federalinė techninio reglamento ir metrologijos agentūra. GOST R 52409-2005 (visas tekstas)
Russellas, Nicholas J. . - Niujorkas: Kluwer Academic / Plenum Publishers, 2003 - P. 198. - ISBN 0-306-47736-X
E1510 - etilo alkoholis
2008 etanolio gamyba viršija 9 milijardų galonų
Etanolio pasaulio gamybos statistika
Otava stumti etanolį, nepaisant problemų
Indija nustato tikslą 20% biokuro iki 2017 m
Ivan Castano. 2011 m. Gegužės 2 d. Meksikos biokuras matė 3% maišymo tikslą 2012 m. Gegužės 2 d
Rusijos Federacijos 2007 m. Gruodžio 29 d. Vyriausybės dekretas. Maskva "dėl stiprių ir nuodingų medžiagų sąrašų patvirtinimo 234 straipsnyje ir kitiems Rusijos Federacijos Baudžiamojo kodekso straipsniams ir dideliais straipsniais stiprių medžiagų dydis Rusijos Federacijos Baudžiamojo kodekso 234 straipsnyje "
Federalinio įstatymo 26 straipsnis 11/22/1995 N 171-FZ (ED. Datued 04/05/2010) (konsultantas +)
Federalinė valstybinė įstaiga Nacionalinis Roszdravos narkologijos mokslinis centras. Etanolio toksiški mechanizmai
Pasaulio sveikatos organizacijos paskelbta alkoholio ir narkotikų sąlygų leksika. Archyvavimas
Etilo alkoholis didelėje sovietinėje enciklopedijoje. Archyvuojami iš pradinio šaltinio vasario 3, 2012 Patikrinta rugpjūčio 21, 2011.
Ed. Morozova G.V., Rozhnova V. E., Babayan E.A. Alkoholizmas. - Maskva: medicina, 1983 m. - 161-162 p. - 432 p. - 80 000 kopijų.
Gaevy M. D., Petrov V. I., GAEVAYA L. M. Farmakologija. Universitetų studentų pamoka. - 2008 - P. 21-30.
Alkoholio vartojimas skatina endocholio opioidų išleidimą žmogaus orbitofrontine žievės ir branduolio akmenmens - Mitchell et al. DOI: 10.1126 / scitranslmed.3002902, SCI vert ÷ s med, sausio 11, 2012
Pirmtakų ir cheminių medžiagų sąrašas, dažnai naudojamas neteisėtoje narkotinių vaistų ir psichotropinių medžiagų gamyboje pagal tarptautinę kontrolę. Archyvuojami iš pradinio šaltinio vasario 3, 2012 Patikrinta rugpjūčio 21, 2011.
Fisher Science Ethanol MSDS. Fcimage.fishersci.com. Archyvuotas iš pradinio šaltinio spalio 14, 2012 Patikrinta gegužės 31, 2011.
Chavez, Pollyanna r.; Wang, Xiang-dong; Meyer, Jean. Gyvūnų modeliai kancerogenezei ir chemoprevenion, abstraktus # C42: lėtinio etanolio suvartojimo poveikis ciklino D1 lygiams ir pakeitus žiurkių inicijuotus žiurkes (PDF). USDA. Archyvuotas nuo šio straipsnio 2012 m. Spalio 14 d. Patikrinta 2007 m. Spalio 24 d.
DNR ir chromosomos žala, kurią sukelia acetaldehidas žmogaus limfocituose in vitro
Acetaldehido cheminė santrauka, JAV aplinkos apsaugos agentūra
Sadovnikova I. I. Kepenų cirozė. Etiologijos, patogenezės, klinikos, diagnostikos, gydymo // "Rusijos medicinos žurnalas" .- 2003. - T. 5. - № 2.
Parkas cw, kim a, cha sw, jung sh, yang hw, lee yj, lee hie, kim sh, kim yh Flegmono gastrito atvejis, susijęs su pažymėtu skrandžio išskyrimu (anglų kalba) // PMID: 20981225.. - Gastroenterologijos skyrius, Vidaus medicinos katedros Eulji universiteto ligoninė, Eulji universiteto medicinos kolegija, Daejeonas, Korėja, 2010. - ISSN.
Murakami K, Okimoto t, Kodama m, tanahashi j, mizukami k, shouno m, abe h, Arita T, Fujioka T. Irsogladine Moleato ir famotidino veiksmingumo palyginimas už skrandžio upės gijimą po Helicobacter Pylori likvidavimo terapijos: atsitiktinės atrankos, kontroliuojamos, būsimasis tyrimas (anglų kalba) // PMID: 21073372.. - Medicinos fakulteto Gastroenterologijos katedra, Oita universitetas, Oita, Japonija., 2010. - ISSN.
Ott JJ, Ullrich A, Mascarenhas M, Stevens Ga.

Šiuolaikiniame pasaulyje etilas yra pirmoje vietoje tarp organinių sintezės produktų. Jis sėkmingai naudojamas ne tik skysčio produktų gamybai, tokiose pramonės šakose būtinas kosmetologija, medicina. Šiuo atžvilgiu kalbama apie ekonomiškai galingas kategoriją, kuri yra ypač svarbi renkantis gamybos metodą. Vis dar su mokyklos suolais yra žinoma formulės alkoholis - C2H5OH, bet kaip jie jį gauna?

Yra 2 alkoholio gamybos metodai - fermentuojant ir sintetiniu metodu (etileno hidratacija).

Alkoholis Fermentacija yra nuo ilgo laiko žinoma. Ekologiški produktai, kurių sudėtyje yra angliavandenių, pavyzdžiui, vynuogių, įvairių vaisių pagal mielių ir bakterijų veiksmą patiria fermentacijos. Panašiai apdorokite krakmolą, bulves, ryžius, kukurūzus. Sprendimas, gautas po fermentacijos, pastebimas mažas etanolio kiekis - iki 15%, nes mielių žuvo daugiau koncentruotų sprendimų. Todėl vėliau etanolis yra išgrynintas ir sutelktas distiliuojant.

Modernus alkoholio gamyba Iš maisto žaliavų turi keletą etapų:
- žaliavos, kuriose yra krakmolo, ir tai yra rugių, kviečių, bulvių, kukurūzų grūdai;
- Fermentacija - šiame etape krakmolas yra padalintas į cukrų;
- fermentacija - su mielių cukraus pagalba, kuriam taikoma fermentacija, dėl kurio alkoholis kaupiasi motinystės;

- ištaisymas - gauto sprendimo filtravimas ir gryninimas.
Baigę visus gamybos etapus, etanolio kiekis tirpale siekia 95,6%.
Remiantis įvairių priemaišų valymo laipsniu, etilo alkoholis yra padalintas į kategorijas: pirmojo lygio, aukšto gryninimo alkoholio, pagrindo, papildomo, liudijimo ir alfa (cm).

Pramonėje etilo alkoholis gaunamas iš medžio, šiaudų - tai yra, žaliavos, kurių sudėtyje yra celiuliozės. Celiuliozė patiria hidrolizės procesą, ty komponentų su vandeniu su naujomis formacijomis skilimas. Toks. formulės alkoholisgaunamas hidratacija: CH2 \u003d CH2 + H2O → C2H5OH.

Iškart po perdirbimo žaliavų, etanolis turi įvairių priemaišų. Dėl tolesnio pramoninio, maisto ir farmakologinio paraiškos reikia valyti. Etilo alkoholis yra skaidrus skystis, be pašalinių dalelių. Kiekvienas alkoholio tipas turi tam tikrą skonį ir kvapą, priklausomai nuo to, kokios žaliavos ji yra sukurta. Kuo geresnis alkoholio valymas, tuo didesnė jos įvairovė ir tvirtovė. Alkoholio pašalinimas, kuris išlaikė visus gryninimo laipsnius, yra praskiedžiamas minkštintu vandeniu, pasiekiant 95% tvirtovę - šis sprendimas ir yra geriamojo etilo alkoholis.

Panašūs straipsniai