उपयोग। अधातुओं के रासायनिक गुण

हाइड्रोजन के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ, गर्म होने पर, ठोस अस्थिर पदार्थ हाइड्राइड बनाते हैं, अन्य धातुएँ प्रतिक्रिया नहीं करती हैं।

2K + H₂ = 2KH (पोटेशियम हाइड्राइड)

Ca + H₂ = CaH₂

2. अधातुओं के साथ

सामान्य परिस्थितियों में ऑक्सीजन, हैलोजन के साथ, गर्म होने पर, यह फॉस्फोरस, सिलिकॉन और कार्बन के साथ, दबाव में नाइट्रोजन और एक उत्प्रेरक के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н₂ + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. पानी के साथ परस्पर क्रिया

पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता

4. आक्साइड के साथ अन्योन्यक्रिया

धातुओं (निष्क्रिय) और गैर-धातुओं के ऑक्साइड को सरल पदार्थों में बदल देता है:

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया

अम्ल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता

6. क्षार के साथ अंतःक्रिया

क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता

7. नमक के साथ परस्पर क्रिया

लवणों से निष्क्रिय धातुओं को पुनर्स्थापित करता है

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

ऑक्सीजन के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

सामान्य परिस्थितियों में क्षार धातुओं के साथ - ऑक्साइड और पेरोक्साइड (लिथियम - ऑक्साइड, सोडियम - पेरोक्साइड, पोटेशियम, सीज़ियम, रूबिडियम - सुपरऑक्साइड)

4Li + O2 = 2Li2O (ऑक्साइड)

2Na + O2 = Na2O2 (पेरोक्साइड)

K+O2=KO2 (सुपरऑक्साइड)

मुख्य उपसमूहों की बाकी धातुओं के साथ, सामान्य परिस्थितियों में, यह समूह संख्या के बराबर ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड बनाता है

2 साथa+O2=2साथएओ

4Al + O2 = 2Al2O3

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

द्वितीयक उपसमूहों की धातुओं के साथ, सामान्य परिस्थितियों में और गर्म होने पर, यह ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री के ऑक्साइड बनाता है, और लोहे के साथ, लौह पैमानेफ़े3 हे4 ( FeO∙ फ़े2 हे3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (लाल);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (काला); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

ऑक्साइड बनाता है - अक्सर मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था का

सी + हे₂(उदा)=सीओ₂; सी+ हे₂ (सप्ताह)=सीओ

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. पानी के साथ परस्पर क्रिया

पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता

4. आक्साइड के साथ अन्योन्यक्रिया

निम्न ऑक्साइड को उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड में ऑक्सीकृत करता है

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया

निर्जल एनोक्सिक एसिड (बाइनरी यौगिक) ऑक्सीजन वातावरण में जलते हैं

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

ऑक्सीजन युक्त होने पर यह अधातु के ऑक्सीकरण की मात्रा को बढ़ा देता है।

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. आधारों के साथ बातचीत

जलीय घोल में अस्थिर हाइड्रॉक्साइड को उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण करता है

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. नमक और द्विआधारी यौगिकों के साथ अंतःक्रिया

दहन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है।

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

उत्प्रेरक ऑक्सीकरण

NH3 + O2 = NO + H2O

हैलोजन के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

सामान्य परिस्थितियों में क्षारीय के साथएफ, क्लोरीन, बीआरप्रज्वलित करना:

2 ना + क्लोरीन2 = 2 सोडियम क्लोराइड(क्लोराइड)

क्षारीय पृथ्वी और एल्यूमीनियम सामान्य परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करते हैं:

साथa+Cl2=साथaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

ऊँचे तापमान पर द्वितीयक उपसमूहों की धातुएँ

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (कोई कॉपर (II) आयोडाइड नहीं है!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 आयरन (III) क्लोराइड

फ्लोरीन सोना और प्लैटिनम सहित धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है (अक्सर विस्फोटक रूप से)।

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

वे ऑक्सीजन के साथ सीधे संपर्क नहीं करते हैं (F₂ को छोड़कर), वे सल्फर, फास्फोरस, सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। ब्रोमीन और आयोडीन की रासायनिक गतिविधि फ्लोरीन और क्लोरीन की तुलना में कम स्पष्ट होती है:

H2+एफ2 = 2Nएफ ; सी + 2 एफ2 = सीआईएफ4.; 2 पी + 3 क्लोरीन2 = 2 पी⁺³ क्लोरीन3; 2 पी + 5 क्लोरीन2 = 2 पी⁺⁵ क्लोरीन5; एस + 3 एफ2 = एस⁺⁶ एफ6;

एस + सीएल2 = एस⁺²सीएल2

एफ₂

ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:एफ2 + हे2 = हे⁺² एफ2

अन्य हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:क्लोरीन₂ + एफ₂ = 2 क्लोरीन⁺¹ एफ¯¹

अक्रिय गैसों के साथ भी प्रतिक्रिया करता है 2एफ₂ + एक्सई= एक्सई⁺⁸ एफ₄¯¹.

3. पानी के साथ परस्पर क्रिया

सामान्य परिस्थितियों में फ्लोरीन हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड + + O₂ बनाता है

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

तापमान बढ़ने पर क्लोरीन हाइड्रोक्लोरिक एसिड + O₂ बनाता है,

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

एन.ओ. पर - "क्लोरीन पानी"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (हाइड्रोक्लोरिक और हाइपोक्लोरस एसिड)

सामान्य परिस्थितियों में ब्रोमीन "ब्रोमीन जल" बनाता है

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO (हाइड्रोब्रोमिक और हाइपोब्रोमस एसिड

आयोडीन → कोई प्रतिक्रिया नहीं

I2 + H₂O ≠

5. आक्साइड के साथ अन्योन्यक्रिया

केवल फ्लोरीन F₂ प्रतिक्रिया करता है, ऑक्साइड से ऑक्सीजन को विस्थापित करता है, जिससे फ्लोराइड बनता है

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया।

ऑक्सीजन मुक्त एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हुए, कम सक्रिय गैर-धातुओं को विस्थापित करते हैं।

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. क्षार के साथ अंतःक्रिया

फ्लोरीन फ्लोराइड + ऑक्सीजन और पानी बनाता है

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

गर्म होने पर क्लोरीन, क्लोराइड, क्लोरेट और पानी बनाता है।

3 क्लोरीन₂ + 6 कोह = 5 के.सी.एल¯¹ + के.सी.एल⁺⁵ हे3 + 3 एच2 हे

ठंड में, क्लोराइड, हाइपोक्लोरेट और पानी, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड ब्लीच और पानी के साथ

Cl2 + 2KOH-(ठंडा)= KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

सीएल2 + सीए(ओएच) 2 = सीएओसीएल2 (ब्लीच - क्लोराइड, हाइपोक्लोराइट और हाइड्रॉक्साइड का मिश्रण) + एच2ओ

गर्म होने पर ब्रोमीन → ब्रोमाइड, ब्रोमेट और पानी

3Br2 + 6KOH =5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

गरम करने पर आयोडीन → आयोडाइड, आयोडेट और पानी

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. नमक के साथ परस्पर क्रिया

लवणों से कम सक्रिय हैलोजन का विस्थापन

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

नमक में गैर-धातुओं को उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण करें

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O →Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

सल्फर के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

सामान्य परिस्थितियों में पारा के साथ, क्षार धातुओं के साथ भी गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है: सल्फर - सल्फाइड के साथ:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

हाइड्रोजन के साथ गर्म करने पर,सीऑक्सीजन (सल्फर डाइऑक्साइड)सीहैलोजन (आयोडीन को छोड़कर), कार्बन, नाइट्रोजन और सिलिकॉन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है

एस + सीएल₂ = एस⁺²सीएल₂ ; S + O₂ =S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯² ; 2P + 3S = P₂S₃¯²

साथ+ 3एस = सीएस₂¯²

पानी, ऑक्साइड, नमक के साथ

प्रतिक्रिया नहीं करता

3. अम्लों के साथ अंतःक्रिया

सल्फर डाइऑक्साइड और पानी में गर्म करने पर सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत हो जाता है

2H2SO4 (सान्द्र) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

नाइट्रिक एसिड को गर्म करने पर सल्फ्यूरिक एसिड, नाइट्रिक ऑक्साइड (+4) और पानी बन जाता है

एस + 6HNO3(सान्द्र) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. क्षार के साथ अंतःक्रिया

गर्म करने पर सल्फाइट, सल्फाइड + पानी बनाता है

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

नाइट्रोजन के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

गर्म होने पर प्रतिक्रियाएँ आगे बढ़ती हैं (अपवाद: सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रोजन के साथ लिथियम):

नाइट्रोजन के साथ - नाइट्राइड

6Li + N2 = 3Li2N (लिथियम नाइट्राइड) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (मैग्नीशियम नाइट्राइड) 2Cr + N2 = 2CrN

इन यौगिकों में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है

2. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

(ट्रिपल बॉन्ड के कारण, नाइट्रोजन बहुत निष्क्रिय है)। सामान्य परिस्थितियों में यह ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। केवल उच्च तापमान (इलेक्ट्रिक आर्क) पर, प्रकृति में - आंधी के दौरान ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है

N2+O2=2NO (ईमेल. आर्क, 3000 0C)

उच्च दबाव, ऊंचे तापमान और उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन के साथ:

टी, पी, कैट

3N2+3H2 ↔ 2NH3

जल, ऑक्साइड, अम्ल, क्षार और नमक के साथ

प्रतिक्रिया नहीं करता

फास्फोरस के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

फॉस्फोरस-फॉस्फाइड के साथ गर्म करने पर अभिक्रियाएँ होती हैं

3Ca + 2P = K3P2, इन यौगिकों में आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है

2. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

ऑक्सीजन में दहन

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

गर्म करने पर हैलोजन और सल्फर के साथ

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

हाइड्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन के साथ सीधे संपर्क नहीं करता है

पानी और आक्साइड के साथ

प्रतिक्रिया नहीं करता

3. अम्लों के साथ अंतःक्रिया

सांद्र नाइट्रिक एसिड नाइट्रिक ऑक्साइड (+4) के साथ, तनु नाइट्रिक ऑक्साइड (+2) और फॉस्फोरिक एसिड के साथ

3P + 5HNO₃(conc) =3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से फॉस्फोरिक एसिड, सल्फर ऑक्साइड (+4) और पानी बनता है

3P + 5H₂SO₄(conc.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂+ 2H₂O

4. क्षार के साथ अंतःक्रिया

क्षार विलयन के साथ फॉस्फीन और हाइपोफॉस्फाइट बनाता है

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 पी ⁺1हे 2

5. नमक के साथ परस्पर क्रिया

5. नमक के साथ परस्पर क्रिया

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ, कम करने वाले गुणों का प्रदर्शन

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

कार्बन के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

गरम करने पर प्रतिक्रियाएँ होती हैं

धातु - डी-तत्व गैर-स्टोइकोमेट्रिक संरचना जैसे ठोस समाधान के कार्बन यौगिकों के साथ बनते हैं: WC, ZnC, TiC - का उपयोग सुपरहार्ड स्टील्स प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

कार्बन कार्बाइड के साथ 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

हैलोजन में से, यह केवल फ्लोरीन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है, गर्म होने पर बाकी के साथ।

С + 2F₂ = CF₄.

ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया:

2C + O₂ (कमी) = 2C⁺²O (कार्बन मोनोऑक्साइड),

С + О₂(ex) = С⁺⁴О₂(कार्बन डाइऑक्साइड)।

ऊंचे तापमान पर अन्य गैर-धातुओं के साथ बातचीत, फॉस्फोरस के साथ बातचीत नहीं करती है

सी + सी = सीआईसी¯⁴ ; सी + एन₂ = सी₂⁺⁴एन₂ ;

C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ; सी + 2एस = सी⁺⁴एस₂;

3. पानी के साथ परस्पर क्रिया

गर्म कोयले के माध्यम से जल वाष्प के पारित होने से कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रोजन बनते हैं (संश्लेषण गैस)।

C + H₂O = CO + H₂

4. आक्साइड के साथ अन्योन्यक्रिया

गर्म करने पर कार्बन ऑक्साइड से धातुओं और गैर-धातुओं को एक साधारण पदार्थ में बदल देता है (कार्बोथर्मी), कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण की डिग्री कम कर देता है

2ZnO + C = 2Zn + CO; 4साथ+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO;

P₂O₅ + C = 2P + 5CO; 2साथ+ SiO₂ = Si + 2CO;

साथ+ C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया

सांद्र नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत

C +2H2SO4(conc)=C⁺⁴O2+ 2S⁺⁴O2+ 2H2O; C+4HNO3 (conc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O.

क्षार और नमक के साथ

प्रतिक्रिया नहीं करता

सिलिकॉन के रासायनिक गुण

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

गर्म होने पर प्रतिक्रियाएँ होती हैं: सक्रिय धातुएँ सिलिकॉन - सिलिकाइड्स के साथ प्रतिक्रिया करती हैं

4Cs + Si = Cs4Si,

1. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

हैलोजन से सीधे केवल फ्लोरीन के साथ।

गर्म करने पर क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si₃N;

हाइड्रोजन के साथ क्रिया नहीं करता

3. अम्लों के साथ अंतःक्रिया

यह केवल हाइड्रोफ्लोरोइक और नाइट्रिक एसिड के मिश्रण के साथ क्रिया करता है, जिससे हेक्साफ्लोरोसिलिक एसिड बनता है

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

हाइड्रोजन हैलाइडों के साथ अंतःक्रिया (ये अम्ल नहीं हैं) - हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं, सिलिकॉन हैलाइड और हाइड्रोजन बनते हैं

सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. क्षार के साथ अंतःक्रिया

क्षार में गर्म करने पर यह घुल जाता है, जिससे सिलिकेट और हाइड्रोजन बनता है:

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में गैर-धातु तत्वों की स्थिति डी.आई. मेंडलीव

तत्व-अधातु:

एस-तत्व - हाइड्रोजन;

तीसरे समूह के पी-तत्व - बोरॉन;

4 समूह - कार्बन और सिलिकॉन;

5 समूह - नाइट्रोजन, फास्फोरस और आर्सेनिक,

6 समूह - ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम

7 समूह - फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन और एस्टैटिन।

8वें समूह के तत्व - अक्रिय गैसें, एक विशेष स्थान रखते हैं, उनमें पूरी तरह से पूर्ण बाहरी इलेक्ट्रॉन परत होती है।

गैर-धातु रासायनिक तत्व ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, यह उस रासायनिक परिवर्तन पर निर्भर करता है जिसमें वे भाग लेते हैं।

सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व - फ्लोरीन - के परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करने में सक्षम नहीं हैं, यह हमेशा केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, अन्य तत्व भी कम करने वाले गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, हालांकि धातुओं की तुलना में बहुत कम हद तक। सबसे शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट (इलेक्ट्रॉन स्वीकार करते हैं) फ्लोरीन, ऑक्सीजन और क्लोरीन, हाइड्रोजन, बोरॉन, कार्बन, सिलिकॉन, फॉस्फोरस, आर्सेनिक और टेल्यूरियम मुख्य रूप से कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं (दे देते हैं)। मध्यवर्ती रेडॉक्स गुणों में नाइट्रोजन, सल्फर, आयोडीन होते हैं।

1. धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

2Na + Cl 2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N 2 = 2Li 3 N, 2Ca + O 2 = 2CaO

इन मामलों में, गैर-धातुएं ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती हैं, जिससे नकारात्मक चार्ज वाले कण बनते हैं।

2. अन्य गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

बातचीत हाइड्रोजन के साथ , अधिकांश गैर-धातुएं ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं, जिससे वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक बनते हैं - सहसंयोजक हाइड्राइड:

3H 2 + N 2 = 2NH 3, H 2 + Br 2 = 2HBr;

बातचीत ऑक्सीजन के साथ फ्लोरीन को छोड़कर सभी गैर-धातुएं, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करती हैं:

एस + ओ 2 = एसओ 2, 4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5;

बातचीत करते समय फ्लोरीन के साथ फ्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और ऑक्सीजन एक कम करने वाला एजेंट है: 2F 2 + O 2 = 2OF 2;

गैर-धातुएं परस्पर क्रिया करती हैं आपस में , एक अधिक विद्युत ऋणात्मक धातु ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाती है, एक कम विद्युत ऋणात्मक धातु एक कम करने वाले एजेंट की भूमिका निभाती है: S + 3F 2 \u003d SF 6, C + 2Cl 2 \u003d CCl 4।

हैलोजन (समूह 7)

हैलोजन के रासायनिक गुण.

ऑक्सीजन युक्त क्लोरीन एसिड

· हाइपोक्लोरस अम्ल HCl +1 O नमक - हाइपो क्लोराइट

यह केवल तनु जलीय घोल के रूप में मौजूद होता है।

सीएल2 + एच2ओ = एचसीएल + एचसीएलओ प्राप्त करना

रासायनिक गुण

HClO एक कमजोर अम्ल और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है:

1) प्रकाश में विघटित होकर परमाणु ऑक्सीजन HClO = HCl + O मुक्त करता है

2) क्षार के साथ लवण देता है - हाइपोक्लोराइट HClO + KOH = KClO + H2O

3) हाइड्रोजन हेलाइड्स 2HI + HClO = I2 + HCl + H2O के साथ परस्पर क्रिया करता है

क्लोरिक एसिड HClO2 (HClO2 एक कमजोर एसिड और एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है; हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइट)

रासायनिक गुण

1.HClO2 + KOH = KClO2 + H2O

2. अस्थिर, भंडारण के दौरान विघटित हो जाता है 4HClO2 = HCl + HClO3 + 2ClO2 + H2O

पर्क्लोरिक एसिड HCl O3 (HClO3 - प्रबल अम्ल और प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट; क्लोरिक अम्ल लवण - क्लोरेट्स)

केसीएलओ 3 - बर्थोलेट का नमक; इसे गर्म (40°C) KOH घोल के माध्यम से क्लोरीन प्रवाहित करके प्राप्त किया जाता है:

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

बर्थोलेट के नमक का उपयोग ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है; गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है:

4KClO 3 = KCl + 3KClO 4 (कोई उत्प्रेरक नहीं)

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 (MnO 2 उत्प्रेरक)

पर्क्लोरिक एसिड HClO4 (HClO4 एक बहुत मजबूत एसिड और एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है; पर्क्लोरिक एसिड लवण - पर्क्लोरेट्स)

KClO4 + H2SO4 = KHSO4 + HClO4 प्राप्त करना

रासायनिक गुण

1) क्षार HClO4 + KOH = KClO4 + H2O के साथ क्रिया करता है

2) गर्म करने पर पर्क्लोरिक एसिड और उसके लवण विघटित हो जाते हैं:

4HClO4 = 4ClO2 + 3O2 + 2H2O KClO4 = KCl + 2O2

चाकोजेन्स (समूह VIA तत्व)

ऑक्सीजन, एस, से, ते, पो. चाकोजेन्स नाम का अर्थ है "अयस्कों को जन्म देना"। सल्फर यौगिक: पाइराइट, या आयरन पाइराइट - FeS2, सिनेबार - HgS, जिंक ब्लेंड - ZnS।

बाहरी ऊर्जा स्तर पर, चाकोजेन में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं। बाहरी ऊर्जा स्तर के पूरा होने से पहले, परमाणुओं में 2 इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है, इसलिए वे इलेक्ट्रॉन जोड़ते हैं और अपने यौगिकों में -2 की ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं।

अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्वों वाले यौगिकों में सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम परमाणु सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2, +4 और +6 प्रदर्शित करते हैं।

ऑक्सीजन n=8 1s 2 2s 2 2पी 4

ऑक्सीजन कोरंडम जैसे अयस्कों का हिस्सा है - Al2O3, चुंबकीय लौह अयस्क - Fe3O4, लाल लौह अयस्क - Fe2O3, भूरा लौह अयस्क - Fe2O3

ऑक्सीजन के साथ संयुक्त फ्लोरीन - OF2+2 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। ऑक्सीजन वायुमंडल का हिस्सा है, जहां इसकी मात्रा 21% है।

ऑक्सीजन मिल रही है.

उद्योग में ऑक्सीजन तरल हवा से प्राप्त की जाती है।

ऑक्सीजन को एक विशेष उपकरण - इलेक्ट्रोलाइज़र में पानी को विघटित करके भी प्राप्त किया जा सकता है।

· प्रयोगशाला में हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) का उपयोग किया जाता है। यह प्रतिक्रिया एक उत्प्रेरक - मैंगनीज ऑक्साइड IV की उपस्थिति में होती है

प्रयोगशाला में, पोटेशियम परमैंगनेट - KMnO 4 - "पोटेशियम परमैंगनेट" की अपघटन प्रतिक्रिया का भी उपयोग किया जाता है।

प्रयोगशाला स्थितियों में, बर्थोलेट नमक (पोटेशियम क्लोरेट) को गर्म करने पर ऑक्सीजन निकलती है

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 उत्प्रेरक मैंगनीज ऑक्साइड (MnO 2) है।

ऑक्सीजन दो एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है - O 2 और O 3।

रासायनिक गुण

ऑक्सीजन हैलोजन, उत्कृष्ट गैसों, सोना और प्लैटिनम के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती है।

ऑक्सीजन धातुओं के साथ तीव्रता से प्रतिक्रिया करती है। उदाहरण के लिए, लिथियम के साथ प्रतिक्रिया में लिथियम ऑक्साइड बनता है, तांबे के साथ प्रतिक्रिया में कॉपर (II) ऑक्साइड बनता है।

4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Cu + O 2 = 2CuO

· ऑक्सीजन अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करती है।

एस + ओ 2 = एसओ 2 4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5

ऑक्सीजन के साथ लगभग सभी प्रतिक्रियाएँ ऊष्माक्षेपी होती हैं (अर्थात, गर्मी की रिहाई के साथ)। अपवाद ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया है, जो एंडोथर्मिक है।

एन 2 + ओ 2 ↔ 2एनओ - क्यू

ऑक्सीजन एक जटिल पदार्थ है.

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ 2एच 2 एस + 3ओ 2 = 2एसओ 2 + 2एच 2 ओ

सल्फर n=16 1s 2 2s 2 2पी 6 3s 2 3पी 4

यदि अधिकांश धातु तत्व रंगीन नहीं हैं, केवल तांबे और सोने को छोड़कर, तो लगभग सभी गैर-धातुओं का अपना रंग होता है: फ्लोरीन - नारंगी-पीला, क्लोरीन - हरा-पीला, ब्रोमीन - ईंट लाल, आयोडीन - बैंगनी , सल्फर - पीला, फास्फोरस सफेद, लाल और काला हो सकता है, और तरल ऑक्सीजन - नीला हो सकता है।

सभी गैर-धातुएँ ऊष्मा और विद्युत धारा का संचालन नहीं करती हैं, क्योंकि उनमें मुक्त आवेश वाहक - इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं, इन सभी का उपयोग रासायनिक बंधन बनाने के लिए किया जाता है। गैर-धातु क्रिस्टल गैर-प्लास्टिक और भंगुर होते हैं, क्योंकि किसी भी विरूपण से रासायनिक बंधन नष्ट हो जाते हैं। अधिकांश अधातुओं में धात्विक चमक नहीं होती।

गैर-धातुओं के भौतिक गुण विविध हैं और विभिन्न प्रकार के क्रिस्टल जालकों के कारण होते हैं।

1.4.1 एलोट्रॉपी

एलोट्रॉपी - दो या दो से अधिक आणविक या क्रिस्टलीय रूपों में रासायनिक तत्वों का अस्तित्व। उदाहरण के लिए, एलोट्रोप साधारण ऑक्सीजन O 2 और ओजोन O 3 हैं; इस मामले में, एलोट्रॉपी विभिन्न संख्या में परमाणुओं वाले अणुओं के निर्माण के कारण होती है। अक्सर, एलोट्रॉपी विभिन्न संशोधनों के क्रिस्टल के निर्माण से जुड़ी होती है। कार्बन दो अलग-अलग क्रिस्टलीय एलोट्रोपिक रूपों में मौजूद है: हीरा और ग्रेफाइट। पहले, यह माना जाता था कि तथाकथित। कार्बन, चारकोल और कालिख के अनाकार रूप भी इसके एलोट्रोपिक संशोधन हैं, लेकिन यह पता चला कि उनकी क्रिस्टलीय संरचना ग्रेफाइट के समान है। सल्फर दो क्रिस्टलीय संशोधनों में होता है: रम्बिक (ए-एस) और मोनोक्लिनिक (बी-एस); इसके कम से कम तीन गैर-क्रिस्टलीय रूप ज्ञात हैं: एल-एस, एम-एस और बैंगनी। फास्फोरस के लिए, सफेद और लाल संशोधनों का अच्छी तरह से अध्ययन किया गया है; काले फास्फोरस का भी वर्णन किया गया है; -77 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, एक अन्य प्रकार का सफेद फास्फोरस होता है। एएस, एसएन, एसबी, एसई और उच्च तापमान पर लोहे और कई अन्य तत्वों के एलोट्रोपिक संशोधन पाए गए हैं।

1.5. अधातुओं के रासायनिक गुण

गैर-धातु रासायनिक तत्व ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, यह उस रासायनिक परिवर्तन पर निर्भर करता है जिसमें वे भाग लेते हैं।

सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व - फ्लोरीन - के परमाणु इलेक्ट्रॉन दान करने में सक्षम नहीं हैं, यह हमेशा केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, अन्य तत्व भी कम करने वाले गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, हालांकि धातुओं की तुलना में बहुत कम हद तक। सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट फ्लोरीन, ऑक्सीजन और क्लोरीन, हाइड्रोजन, बोरान, कार्बन, सिलिकॉन, फॉस्फोरस, आर्सेनिक और टेल्यूरियम हैं जो मुख्य रूप से कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं। मध्यवर्ती रेडॉक्स गुणों में नाइट्रोजन, सल्फर, आयोडीन होते हैं।

सरल पदार्थों के साथ अंतःक्रिया

धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

2Na + सीएल 2 = 2NaCl,

6Li + N 2 = 2Li 3 N,

2Ca + O 2 = 2CaO

इन मामलों में, गैर-धातुएं ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं, वे इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती हैं, जिससे नकारात्मक चार्ज वाले कण बनते हैं।

अन्य गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया:

हाइड्रोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, अधिकांश गैर-धातुएँ ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करती हैं, जिससे वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक बनते हैं - सहसंयोजक हाइड्राइड:

3एच 2 + एन 2 = 2एनएच 3,

एच 2 + बीआर 2 = 2एचबीआर;

ऑक्सीजन के साथ परस्पर क्रिया करते हुए, फ्लोरीन को छोड़कर सभी गैर-धातुएं, कम करने वाले गुण प्रदर्शित करती हैं:

एस + ओ 2 = एसओ 2,

4पी + 5ओ 2 = 2पी 2 ओ 5;

फ्लोरीन के साथ बातचीत करते समय, फ्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट है, और ऑक्सीजन एक कम करने वाला एजेंट है:

2F 2 + O 2 = 2OF 2;

गैर-धातुएं एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, एक अधिक विद्युत ऋणात्मक धातु ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाती है, एक कम विद्युत ऋणात्मक धातु एक कम करने वाले एजेंट की भूमिका निभाती है:

एस + 3एफ 2 = एसएफ 6,

धातुओं के सामान्य गुण.

नाभिक से कमजोर रूप से बंधे वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति धातुओं के सामान्य रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे हमेशा एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करते हैं; सरल पदार्थ, धातुएं, कभी भी ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

धातुएँ प्राप्त करना:
- कार्बन (C), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), हाइड्रोजन (H2) या अधिक सक्रिय धातु (Al, Ca, Mg) वाले ऑक्साइड से पुनर्प्राप्ति;
- अधिक सक्रिय धातु के साथ नमक के घोल से पुनर्प्राप्ति;
- धातु यौगिकों के विलयनों या पिघलों का इलेक्ट्रोलिसिस - विद्युत प्रवाह का उपयोग करके सबसे सक्रिय धातुओं (क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातु और एल्यूमीनियम) की पुनर्प्राप्ति।

प्रकृति में धातुएँ मुख्यतः यौगिकों के रूप में पाई जाती हैं, केवल कम सक्रिय धातुएँ सरल पदार्थों (देशी धातुओं) के रूप में पाई जाती हैं।

धातुओं के रासायनिक गुण.
1. साधारण पदार्थों, अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया:
अधिकांश धातुओं को गैर-धातुओं जैसे हैलोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, नाइट्रोजन के साथ ऑक्सीकरण किया जा सकता है। लेकिन इनमें से अधिकांश प्रतिक्रियाओं को शुरू करने के लिए पहले से गरम करने की आवश्यकता होती है। भविष्य में, प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ आगे बढ़ सकती है, जिससे धातु का प्रज्वलन होता है।
कमरे के तापमान पर, प्रतिक्रिया केवल सबसे सक्रिय धातुओं (क्षार और क्षारीय पृथ्वी) और सबसे सक्रिय गैर-धातुओं (हैलोजन, ऑक्सीजन) के बीच संभव है। क्षार धातुएँ (Na, K) ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके पेरोक्साइड और सुपरऑक्साइड (Na2O2, KO2) बनाती हैं।

ए) पानी के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।
कमरे के तापमान पर, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ पानी के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक क्षार (घुलनशील आधार) और हाइड्रोजन बनता है: धातु + H2O \u003d Me (OH) + H2
गर्म होने पर, अन्य धातुएँ हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में खड़े होकर पानी के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। मैग्नीशियम उबलते पानी, एल्यूमीनियम के साथ प्रतिक्रिया करता है - एक विशेष सतह उपचार के बाद, परिणामस्वरूप, अघुलनशील आधार बनते हैं - मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड या एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - और हाइड्रोजन निकलता है। गतिविधि में धातुएँ जस्ता (समावेशी) से लेकर सीसा (समावेशी) तक जल वाष्प (अर्थात 100 C से ऊपर) के साथ परस्पर क्रिया करती हैं, जबकि संबंधित धातुओं और हाइड्रोजन के ऑक्साइड बनते हैं।
गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर की धातुएँ पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।
बी) ऑक्साइड के साथ बातचीत:
सक्रिय धातुएँ अन्य धातुओं या गैर-धातुओं के ऑक्साइड के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में परस्पर क्रिया करती हैं, जिससे वे सरल पदार्थों में परिवर्तित हो जाते हैं।
ग) एसिड के साथ बातचीत:
गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के बाईं ओर स्थित धातुएँ अम्ल के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोजन छोड़ती हैं और संबंधित नमक बनाती हैं। सक्रियता श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर की धातुएँ अम्ल विलयनों के साथ परस्पर क्रिया नहीं करती हैं।
नाइट्रिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाओं द्वारा एक विशेष स्थान पर कब्जा कर लिया जाता है। उत्कृष्ट धातुओं (सोना, प्लैटिनम) को छोड़कर सभी धातुओं को इन ऑक्सीकरण एसिड द्वारा ऑक्सीकरण किया जा सकता है। इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, क्रमशः संबंधित लवण, पानी और नाइट्रोजन या सल्फर की कमी का उत्पाद बनेगा।
घ) क्षार के साथ
वे धातुएँ जो उभयधर्मी यौगिक (एल्यूमीनियम, बेरिलियम, जिंक) बनाती हैं, पिघलने (एलुमिनेट्स, बेरिलेट्स या जिंकेट्स के मध्यम लवण के निर्माण के साथ) या क्षार समाधान (संबंधित जटिल लवण के निर्माण के साथ) के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं। सभी अभिक्रियाओं से हाइड्रोजन निकलेगी।
ई) गतिविधि श्रृंखला में धातु की स्थिति के अनुसार, किसी अन्य अधिक सक्रिय धातु द्वारा उसके नमक के घोल से कम सक्रिय धातु की कमी (विस्थापन) की प्रतिक्रिया संभव है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अधिक सक्रिय और सरल पदार्थ का नमक बनता है - एक कम सक्रिय धातु।

अधातुओं के सामान्य गुण।

धातुओं (22 तत्वों) की तुलना में गैर-धातुएं बहुत कम हैं। हालाँकि, गैर-धातुओं का रसायन उनके परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर के अधिक भरने के कारण बहुत अधिक जटिल है।
गैर-धातुओं के भौतिक गुण अधिक विविध हैं: उनमें गैसीय (फ्लोरीन, क्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, हाइड्रोजन), तरल पदार्थ (ब्रोमीन) और ठोस हैं, जो पिघलने बिंदु में एक दूसरे से काफी भिन्न होते हैं। अधिकांश गैर-धातुएँ बिजली का संचालन नहीं करती हैं, लेकिन सिलिकॉन, ग्रेफाइट, जर्मेनियम में अर्धचालक गुण होते हैं।
गैसीय, तरल और कुछ ठोस गैर-धातुओं (आयोडीन) में क्रिस्टल जाली की आणविक संरचना होती है, बाकी गैर-धातुओं में परमाणु क्रिस्टल जाली होती है।
सामान्य परिस्थितियों में फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन और हाइड्रोजन द्विपरमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद होते हैं।
कई गैर-धातु तत्व सरल पदार्थों के कई एलोट्रोपिक संशोधन बनाते हैं। तो ऑक्सीजन में दो एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - ऑक्सीजन O2 और ओजोन O3, सल्फर में तीन एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - रोम्बिक, प्लास्टिक और मोनोक्लिनिक सल्फर, फॉस्फोरस में तीन एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - लाल, सफेद और काला फॉस्फोरस, कार्बन - छह एलोट्रोपिक संशोधन - कालिख, ग्रेफाइट, हीरा , कार्बाइन, फुलरीन, ग्राफीन।

धातुओं के विपरीत, जो केवल अपचायक गुणों का प्रदर्शन करती हैं, सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया में गैर-धातुएं कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकती हैं। अपनी गतिविधि के अनुसार, गैर-धातुएं इलेक्ट्रोनगेटिविटी की श्रृंखला में एक निश्चित स्थान पर कब्जा कर लेती हैं। फ्लोरीन को सबसे सक्रिय अधातु माना जाता है। यह केवल ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। सक्रियता की दृष्टि से ऑक्सीजन दूसरे स्थान पर है, नाइट्रोजन तीसरे स्थान पर है, उसके बाद हैलोजन और अन्य अधातुएँ हैं। अधातुओं में हाइड्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता सबसे कम होती है।

अधातुओं के रासायनिक गुण।

1. सरल पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया:
अधातुएँ धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती हैं। ऐसी प्रतिक्रिया में, धातुएं कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करती हैं, गैर-धातुएं ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करती हैं। यौगिक की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, द्विआधारी यौगिक बनते हैं - ऑक्साइड, पेरोक्साइड, नाइट्राइड, हाइड्राइड, ऑक्सीजन मुक्त एसिड के लवण।
एक दूसरे के साथ गैर-धातुओं की प्रतिक्रियाओं में, एक अधिक विद्युतीय गैर-धातु एक ऑक्सीकरण एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है, एक कम विद्युतीय गैर-धातु - एक कम करने वाले एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है। यौगिक अभिक्रिया के फलस्वरूप द्विआधारी यौगिक बनते हैं। यह याद रखना चाहिए कि अधातुएँ अपने यौगिकों में परिवर्तनशील ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकती हैं।
2. जटिल पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया:
क) पानी के साथ:
सामान्य परिस्थितियों में, केवल हैलोजन ही पानी के साथ क्रिया करते हैं।
बी) धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड के साथ:
कई गैर-धातुएं उच्च तापमान पर अन्य गैर-धातुओं के ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकती हैं, जिससे वे सरल पदार्थों में बदल जाती हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला में सल्फर के बाईं ओर गैर-धातुएं भी धातु ऑक्साइड के साथ बातचीत कर सकती हैं, जिससे धातुएं सरल पदार्थों में बदल जाती हैं।
ग) एसिड के साथ:
कुछ गैर-धातुओं को सांद्र सल्फ्यूरिक या नाइट्रिक एसिड के साथ ऑक्सीकरण किया जा सकता है।
घ) क्षार के साथ:
क्षार की क्रिया के तहत, कुछ गैर-धातुएं ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट दोनों होने के कारण विघटन से गुजर सकती हैं।
उदाहरण के लिए, बिना गर्म किए क्षारीय विलयनों के साथ हैलोजन की प्रतिक्रिया में: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O या गर्म होने पर: 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O।
ई) लवण के साथ:
परस्पर क्रिया करते समय, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट होने के कारण, वे कम करने वाले गुण प्रदर्शित करते हैं।
हैलोजन (फ्लोरीन को छोड़कर) हाइड्रोहेलिक एसिड के लवण के समाधान के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं: एक अधिक सक्रिय हैलोजन नमक के घोल से कम सक्रिय हैलोजन को विस्थापित करता है।

अधातुओं के रासायनिक गुण
सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के संख्यात्मक मूल्यों के अनुसार अधातुओं की ऑक्सीकरण शक्ति बढ़ जाती हैनिम्नलिखित क्रम में: सी, बी, एच, पी, सी, एस, आई, एन, सीएल, ओ, एफ।
ऑक्सीकारक के रूप में अधातुएँ
गैर-धातुओं के ऑक्सीकरण गुण तब प्रकट होते हैं जब वे परस्पर क्रिया करते हैं:

· धातुओं के साथ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl;

· हाइड्रोजन के साथ: H 2 + F 2 = 2HF;

· गैर-धातुओं के साथ जिनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम है: 2P + 5S = P 2 S 5;

· कुछ जटिल पदार्थों के साथ: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O,

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3।

अपचायक के रूप में अधातुएँ

1. सभी गैर-धातुएं (फ्लोरीन को छोड़कर) ऑक्सीजन के साथ बातचीत करते समय कम करने वाले गुण प्रदर्शित करती हैं:

एस + ओ 2 = एसओ 2, 2एच 2 + ओ 2 = 2एच 2 ओ।

फ्लोरीन के साथ संयोजन में ऑक्सीजन भी एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकता है, यानी एक कम करने वाला एजेंट हो सकता है। अन्य सभी अधातुएँ अपचायक गुण प्रदर्शित करती हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, क्लोरीन सीधे ऑक्सीजन के साथ संयोजित नहीं होता है, लेकिन इसके ऑक्साइड (Cl 2 O, Clo 2, Cl 2 O 2) अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किए जा सकते हैं, जिसमें क्लोरीन एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। उच्च तापमान पर नाइट्रोजन सीधे ऑक्सीजन के साथ मिलकर अपचायक गुण प्रदर्शित करती है। सल्फर ऑक्सीजन के साथ और भी आसानी से प्रतिक्रिया करता है।

2. कई गैर-धातुएं जटिल पदार्थों के साथ बातचीत करते समय कम करने वाले गुण प्रदर्शित करती हैं:

ZnO + C = Zn + CO, S + 6HNO 3 सांद्र = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O।

3. ऐसी प्रतिक्रियाएं भी होती हैं जिनमें एक ही अधातु ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट दोनों होता है:

सीएल 2 + एच 2 ओ = एचसीएल + एचसीएलओ।

4. फ्लोरीन सबसे विशिष्ट गैर-धातु है, जो गुणों को कम करने की विशेषता नहीं रखती है, यानी, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता।

अधातुओं के यौगिक
अधातुएँ विभिन्न अंतःआण्विक बंधों के साथ यौगिक बना सकती हैं।
अधातु यौगिकों के प्रकार
रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूहों द्वारा हाइड्रोजन यौगिकों के सामान्य सूत्र तालिका में दिए गए हैं:

	आरएच 2	आरएच 3	आरएच4	आरएच 3	H2R
गैर-वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक				वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक

धातुओं के साथ, हाइड्रोजन (कुछ अपवादों के साथ) गैर-वाष्पशील यौगिक बनाता है, जो गैर-आणविक ठोस होते हैं। इसलिए इनका गलनांक अपेक्षाकृत अधिक होता है। गैर-धातुओं के साथ, हाइड्रोजन एक आणविक संरचना के अस्थिर यौगिक बनाता है (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ, हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, अमोनिया एनएच 3, मीथेन सीएच 4)। सामान्य परिस्थितियों में, ये गैसें या वाष्पशील तरल पदार्थ होते हैं। पानी में घुलने पर, हैलोजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम के हाइड्रोजन यौगिक स्वयं हाइड्रोजन यौगिकों के समान सूत्र के एसिड बनाते हैं: HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, H 2 Se, H 2 Te। जब अमोनिया को पानी में घोला जाता है, तो अमोनिया पानी बनता है, जिसे आमतौर पर सूत्र NH 4 OH द्वारा दर्शाया जाता है और इसे अमोनियम हाइड्रॉक्साइड कहा जाता है। इसे सूत्र NH 3 ∙H 2 O द्वारा भी निरूपित किया जाता है और इसे अमोनिया हाइड्रेट कहा जाता है।
ऑक्सीजन के साथ अधातुएँ अम्लीय ऑक्साइड बनाती हैं। कुछ ऑक्साइड में, वे समूह संख्या के बराबर अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं (उदाहरण के लिए, एसओ 2, एन 2 ओ 5), जबकि अन्य में, कम (उदाहरण के लिए, एसओ 2, एन 2 ओ 3)। एसिड ऑक्साइड एसिड के अनुरूप होते हैं, और एक गैर-धातु के दो ऑक्सीजन एसिड में से, जिसमें यह ऑक्सीकरण की उच्च डिग्री प्रदर्शित करता है वह मजबूत होता है। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड HNO 3, नाइट्रस HNO 2 से अधिक मजबूत है, और सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4, सल्फ्यूरस H 2 SO 3 से अधिक मजबूत है।
अधातुओं के ऑक्सीजन यौगिकों के लक्षण

1. उच्च ऑक्साइड के गुण (अर्थात, ऐसे ऑक्साइड जिनमें उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था वाले इस समूह का एक तत्व शामिल है) बाएं से दाएं अवधि में धीरे-धीरे क्षारीय से अम्लीय में बदल जाते हैं।

2. ऊपर से नीचे तक के समूहों में, उच्च ऑक्साइड के अम्लीय गुण धीरे-धीरे कमजोर होते जाते हैं। इसका अंदाजा इन ऑक्साइडों के अनुरूप अम्लों के गुणों से लगाया जा सकता है।

3. बाएं से दाएं अवधि में संबंधित तत्वों के उच्च ऑक्साइड के अम्लीय गुणों में वृद्धि को इन तत्वों के आयनों के सकारात्मक चार्ज में क्रमिक वृद्धि से समझाया गया है।

4. ऊपर से नीचे की दिशा में रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में, गैर-धातुओं के उच्च ऑक्साइड के अम्लीय गुण कम हो जाते हैं।