Ako vam se Mendeleev tablica teško razumijete, niste sami! Iako nije lako razumjeti njegove principe, sposobnost rada s njim pomoći će prilikom proučavanja prirodnih nauka. Za početak, ispitajte strukturu tablice i koje informacije možete pronaći sa svakog hemijskog elementa. Tada možete nastaviti sa proučavanjem svojstava svakog elementa. Konačno, pomoću Mendeleev tablice možete odrediti broj neutrona u atomu hemijskog elementa.

Korake

1. dio

Struktura stola

Mendeleev tablica ili periodični sistem hemijskih elemenata, započinje u gornjem lijevom uglu i završava na kraju posljednjeg reda tablice (u donjem desnom uglu). Elementi u tablici nalaze se s lijeva na desno u redoslijedu povećanja njihovog atomskog broja. Atomski broj pokazuje koliko je protona sadržano u jednom atomu. Pored toga, atomska težina se povećava s porastom atomskog pitanja. Dakle, lokacijom određenog elementa u Mendeleev tablici moguće je odrediti njegovu atomsku masu.

Kao što se vidi, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji prethodi njoj. Ovo je očigledno ako pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi povećavaju se za jedan prilikom prelaska s lijeva na desno. Budući da se elementi nalaze u grupama, neke ćelije stola ostaju prazne.

• Na primjer, prvi redak tablice sadrži vodonik koji ima atomski broj 1, a helijum sa atomskim brojem 2. Međutim, oni se nalaze na suprotnim ivicama, kao pripadnost različitim grupama.

1. Saznajte o grupama koje uključuju elemente sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima. Elementi svake grupe nalaze se u odgovarajućem vertikalnom stupcu. U pravilu su označeni u jednoj boji, što pomaže u određivanju elemenata sa sličnim fizičkim i hemijskim svojstvima i predvidjeti njihovo ponašanje. Svi elementi određene grupe imaju isti broj elektrona na vanjskoj školjci.

   • Vodonik se može pripisati i u alkalnu metalnu grupu i u halogenu grupu. U nekim tablicama je naznačeno u obje grupe.
   • U većini slučajeva grupe su numerirane od 1 do 18, a sobe su postavljene ili na dnu tablice. Sobe se mogu označiti rimskim (na primjer, IA) ili arapskim (na primjer, 1A ili 1) brojke.
   • Prilikom vožnje duž stupca od vrha do dna, kažu da "pregledavate grupu".

2. Otkrijte zašto u tablici postoje prazne ćelije. Elementi se naređuju ne samo u skladu sa svojim atomskim brojem, već i po grupama (elementi iste grupe imaju slična fizička i hemijska svojstva). Ovo može biti lakše razumjeti kako se ponaša jedan ili drugi element. Međutim, s porastom atomskog broja, nije uvijek elementi koji spadaju u odgovarajuću grupu, stoga u tabeli postoje prazne ćelije.

   • Na primjer, prva 3 retka imaju prazne ćelije, jer se tranzicijski metali nalaze samo iz atomskog broja 21.
   • Elementi sa atomskim brojevima od 57 do 102 su retki elementi zemaljske i obično se nose u zasebnu podgrupu u donjem desnom uglu tabele.

3. Svaki redak tablice je razdoblje. Svi elementi jednog razdoblja imaju isti broj atomskih orbitala na koji se elektroni nalaze u atomima. Broj orbitala odgovara broju razdoblja. Tabela sadrži 7 linija, odnosno 7 perioda.

   • Na primjer, atomi elemenata prvog razdoblja imaju jedan orbitalni, a atomi elemenata sedmog razdoblja su 7 orbitalnog.
   • U pravilu su periodi označeni brojevima od 1 do 7 na lijevom stolu.
   • Kada se krećete duž linije s lijeva na desno, kažu da "gledate razdoblje".

4. Naučite razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete shvatiti svojstva određenog elementa ako možete odrediti koji tip se odnosi. Radi praktičnosti u većini tablica, metala, metaloidi i nemetala određuju se različitim bojama. Metali su s lijeve strane, a nemetali - s desne strane stola. Metalloidi se nalaze između njih.

   Dio 2

   Oznake elemenata

   1. Svaki je element označen jednom ili dva latino pisma. U pravilu je simbol elemenata dat velikim slovima u centru odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeno ime predmeta koji se poklapa na većini jezika. Kada se eksperimenti i rade s hemijskim jednadžbima, obično se koriste elementi simboli, tako da je korisno zapamtiti ih.

      • Obično su simboli elemenata smanjenje njihovog latinskog imena, mada su za neke, posebno nedavno otvorene elemente, dobiveni su iz opšte prihvaćenog imena. Na primjer, helijum je označen simbolom HE, koji je blizu opšte prihvaćenog imena na većini jezika. Istovremeno, željezo se označava kao fe, što je smanjenje njenog latinskog imena.

   2. Obratite pažnju na puno ime predmeta ako je prikazano u tablici. Ovo "ime" elementa koristi se u običnim tekstovima. Na primjer, "Helium" i "Carbon" su imena elemenata. Obično, iako ne uvijek, puna imena elemenata označena su u njihovom hemijskom simbolu.

      • Ponekad tablica ne ukazuje na imena elemenata i daju se samo njihovi hemijski simboli.

   3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u uglu. Može biti i pod simbolom ili nazivom elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.

      • Atomski broj je uvijek cijeli broj.

   4. Upamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi jednog ili drugog elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače, još jedan hemijski element bio bi!

Periodični zakon D.I. Mendeleev i periodični sistem hemijskih elemenata Od velikog je značaja u razvoju hemije. Spustit ću se 1871. godine, kad profesor hemije D.i. Mendeleev, metoda brojnih uzoraka i grešaka, došlo je do zaključka da "... svojstva elemenata, pa je stoga svojstva njih formirala jednostavna i složena tijela, stoje u periodičnoj ovisnosti o njihovoj atomskoj težini." Učestalost promjena u svojstvima elemenata događa se zbog periodičnog ponavljanja elektronske konfiguracije vanjskog elektronskog sloja s povećanjem naboja kernela.

Moderna formulacija periodičnog zakona Takav je:

"Svojstva hemijskih elemenata (koja su, formirana svojstva i oblika spojeva) u periodičnoj su ovisnosti o naboju jezgre atoma hemijskih elemenata."

Uzimanje hemije, Mendeleev je shvatio da memoriranje pojedinačnih svojstava svakog elementa uzrokuje poteškoće od učenika. Počeo je tražiti načine stvaranja metode sistema kako bi se olakšao pamćenje svojstava elemenata. Kao rezultat toga, pojavio se prirodni stol, Kasnije se počela zvati periodičan.

Naš moderni stol je vrlo sličan Mendeleevskoj. Razmislite o tome detaljnije.

Mendeleev tablica

Periodična tablica Mendeleev sastoji se od 8 grupa i 7 perioda.

Tabela vertikalnih stupaca zvana grupe . Elementi, unutar svake grupe, imaju slična hemijska i fizička svojstva. To se objašnjava činjenicom da elementi iste grupe imaju slične elektronske konfiguracije vanjskog sloja, broj elektrona na kojima je jednak broju grupe. Istovremeno, grupa je podijeljena u glavne i bočne podgrupe.

U Glavne podgrupe Sadrži elemente u kojima se valentne elektroni nalaze na vanjskim NS i NP sistemima. U Bočne podskupine Uključuje elemente u kojima se valentne elektroni nalaze na vanjskom NS-pilonu i unutarnjim (N - 1) d-panonskim (ili (N - 2) f-linijama).

Svi elementi B. periodična tablica Ovisno o odlomku (s-, P-, D ili F-) su elektroni klasificirani na: S-Elements (elementi glavne podgrupe I i II grupa), P-elementi (elementi glavnih podskupina III - VII Grupe), D - Elementi (elementi bočnih podskupina), F-elementi (lantanoidi, aktinoidi).

Najveća valenca elementa (osim o, f, elemenata podskupine bakra i osmoj grupi) jednaka je broju grupe u kojoj se nalazi.

Za elemente glavnih i bočnih podskupina, formule većih oksida (i njihovih hidrata) su iste. U glavnim podskupinama, sastav vodonika spojeva isti je za elemente u ovoj grupi. Čvrsti hidridi formiraju elemente glavnih podskupina I - III grupa i IV - VII grupe obrasca i plinoviti vodonik. Vodonik jedinjenja tipa EN 4 su neutralno spoj, EN 3 - baze, H 2 E i NE - kiseline.

Horizontalni redovi tablica pozivaju periodi. Elementi u periodima razlikuju se među sobom, ali uopšte imaju činjenicu da su najnoviji elektroni na jednom nivou energije ( glavni kvantni brojn. - jednako ).

Prvo razdoblje razlikuje se od drugih stvari koje ima samo 2 elementa: vodonik H i helij on.

U drugom periodu postoji 8 elemenata (LI - NE). Litijum li-alkalni metal započinje razdoblje, a zatvara svoj plemeniti neon ne gas.

U trećem periodu, kao i u drugom su 8 elemenata (NA - AR). Počinje razdoblje alkalnog metalnog natrijuma na, a zatvara svoj plemeniti plin argon ar.

U četvrtom periodu postoji 18 elemenata (K - KR) - Mendeleev ga je označio kao prvog dugog perioda. Takođe počinje alkalnim metalom kalijuma, a Kripton KR završava inertnim gasom. Veća razdoblja uključuju tranzijske elemente (SC - ZN) - d-elementi.

U petom razdoblju, četvrti elementi nalaze se na isti način (RB - XE) i struktura je slična četvrtom. Takođe počinje alkalnim metalnim rubidijum rb, a završava inertnim plinom Xenon Xe. Sastav velikih perioda uključuje prijelazne elemente (Y - CD) - d-elementi.

Šesto razdoblje sastoji se od 32 elementa (CS - RN). Osim 10. d.- Elementi (LA, HF - HG) u njemu je broj od 14 f.-Ements (lantanoidi) - CE - Lu

Sedmi period nije završen. Počinje sa FR Frence, može se pretpostaviti da će sadržavati, kao i šesti period, 32 elementa koja su već pronađena (elementu sa Z \u003d 118).

Interaktivni stol mendeleev

Ako pogledate periodična tablica Mendeleev I za održavanje imaginarne osobine počevši od borona i završavanja između Polonija i Astata, tada će svi metali ostaviti liniju, a ne-metali - s desne strane. Elementi direktno susjedni na ovu liniju posjeduju svojstva i metala i nemetala. Nazivaju se metaloidima ili polumatolima. Ovo je bor, silicijum, germanijum, arsenski, antimon, telur i polonijum.

Periodični zakon

Mendeleev je dao sljedeću formulaciju periodičnog zakona: "Nekretnine jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, te stoga svojstva njihovih oblika jednostavnih i složenih tijela, stoji u periodičnoj ovisnosti o njihovoj atomskoj težini . "
Postoje četiri glavna periodična obrasca:

Oktet pravilo Tvrdi da svi elementi nastoje nabaviti ili izgubiti elektron da imaju osmi elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitih plina. Jer Vanjske S- i P-Obitele plemenitih plinova su u potpunosti ispunjene, a zatim su najstabilniji elementi.
Energija jonizacije - Ovo je količina energije potrebna za odvajanje elektrona iz atoma. Prema pravilu OCTET-a, kada se krećete duž periodične tablice s lijeva na desno za odvajanje elektrona, potrebna je više energije. Stoga elementi na lijevoj strani stola nastoje izgubiti elektron, a s desne strane - da ga kupite. Najviša jonizaciona energija u inertnim gasovima. Energija jonizacije opada prilikom vožnje niz grupu, jer Elektroni niskog nivoa energije imaju mogućnost odbijanja elektrona sa višim nivoima energije. Ovaj fenomen se zove zaštita efekta. Zbog ovog efekta, vanjski elektroni su čvrsto povezani sa jezgrama. Kretanje kroz period ionizacijske energije glatko se povećava s lijeva na desno.

Affinity Error- Promjena energije prilikom kupovine dodatnog elektrona atom neke tvari u gasovitim stanju. Kada vozite niz grupu, brzina elektrona postaje manje negativna zbog zaštitnog efekta.

Električna energija - Mjera koliko su elektroni povezani s njim s drugi atoma nastoje privući. Povećava se električna energija tokom vožnje u periodična tablica Lijevo desno i odozdo prema gore. Treba imati na umu da plemeniti plinovi nemaju elektronamjelnost. Dakle, elektronegativni element je fluor.

Na osnovu ovih koncepata razmotrite kako se promjena nekretnina atoma i njihovih spojeva tabela Mendeleev.

Dakle, u periodičnoj zavisnosti postoje takva svojstva atoma koja su povezana sa elektroničkom konfiguracijom: atomski radijus, jonizacijski energija, elektronegativnost.

Razmislite o promjeni svojstava atoma i njihovih spojeva, ovisno o položaju u periodični sistem hemijskih elemenata.

Nenmetant Atom povećava se Prilikom vožnje u periodičnoj tablici lijevo desno i odozdo prema gore. U vezi glavna svojstva oksida su smanjena, I kisele svojstva povećavaju se istim redoslijedom - prilikom prelaska s lijeva na desno i odozdo prema gore. Istovremeno, kisela svojstva oksida su jače od većeg stepena oksidacije oblikovanja predmeta

Po roku s lijeva na desno osnovna svojstva hidroksidioslabi se, prema glavnim podskupinama od vrha do dna, osnovna sila se povećava. U ovom slučaju, ako metal može formirati nekoliko hidroksida, zatim s porastom stupnja litalne oksidacije, osnovna svojstva Hidroksidi slabe.

Po periodu s lijeva na desno Snaga kiseoničkih kiselina se povećava. Prilikom prelaska s vrha na dno unutar iste grupe, snaga kiseoničnih kiselina opada. U ovom slučaju kiselina kiseline povećava se s porastom stupnja oksidacije kiseline koja tvori kiselinu.

Po periodu s lijeva na desno Povećava snagu kiseoničkih kiselina. Prilikom prelaska sa vrha na dno unutar iste grupe povećava se snaga kisičkih kiselina.

Kategorije,

Periodični sistem, Naredio je mnoga hemijska. Elementi, njihova priroda. što je tablički izraz. Peniotov prototip. Njega sustavi. Elementi posluženi kao tablica "Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove i hemijske sličnosti", sastavio D. I. Mendeleev 1. marta 1869. (Sl. 1). U postu Godina je naučnik poboljšao tablicu, razvio ideje o periodima i grupama elemenata i mesta elementa u sistemu. 1870. mendeleev je nazvao sistem prirodnih i 1871. periodično. Kao rezultat toga, periodični sistem je u velikoj mjeri stekao SCU. Strukturni obrisi. Oslanjajući se na nju, Mendeleev je predvidio postojanje i SV-VA. 10 nepoznatih elemenata; Ova predviđanja naknadno su potvrđena.

Sl. 1 Tabela "Iskustvo sistema elemenata na osnovu njihove i hemijske sličnosti" (D. I. Mendeleev. Ja mirta 1869).

Međutim, u narednih preko 40 godina, periodični sistem znači. Stupanj je bio samo empirijski. Generalizacija činjenica jer nije bilo fizičkog. Objašnjenje razloga periodične. Mijenja CB-B elemente ovisno o povećanju u njima. Takvo objašnjenje bilo je nemoguće bez razumnih ideja o strukturi (vidi). Stoga je planetarni (nuklearni) model koji je predložio E. Rutherford (1911) bio najvažniji prekretnica u razvoju periodičnog sistema. 1913. godine, A. van Den Brooke je došao do zaključka da je element u periodičnom sistemu numerički jednak post. Naboj (z) jezgre. Ovaj zaključak eksperimentalno je potvrdio Grad Muslis (Zakon muslimana, 1913-14). Kao rezultat, periodični. Zakon je dobio strogi Fiz. Rezultat je utvrđeno da odredi dno. Granica periodičnog sistema (h kao minimalni element. Z \u003d 1), procijenite tačan broj elemenata između H i U i postavite koji predmeti još nisu otvoreni (Z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87 ). Teorija periodičnog sistema razvijena je u početku. 1920-ih. (vidi dolje).

Struktura periodičnog sistema.Moderni periodični sistem uključuje 109 hemijskih elemenata (postoje informacije o sintezi 1988. godine elementa sa Z \u003d 110). Od njih u pri. Predmeti pronađeni 89; Sve stavke nakon u, ili (Z \u003d 93 109), kao i TC (Z \u003d 43), premijer (Z \u003d 61) i AT (Z \u003d 85) bili su umjetno sintetizirani uz pomoć Splita. . Elementi sa Z \u003d 106 109 još nisu dobili imena, tako da ne postoje odgovarajući simboli u tablicama; Za element sa Z \u003d 109, NAB još uvijek nije poznat. dugovječno.

U historiji periodičnog sistema objavljeno je više od 500 uzoraka njegove slike. To je bilo zbog pokušaja pronalaženja racionalnog rješenja za neke kontroverzne probleme strukture periodičnog sistema (plasman H, Lanta-Noidov i slično.). Naib Distribucija je dobila stazu. Tabelni oblici izražavanja periodičnog sustava: 1) Nekome nudi Mendeleev (u suvru. Obrazac se nalazi na početku zapremine kovanog u boji); 2) Dugo je razvio Mendeleev, poboljšana 1905. godine A. Werner (Sl. 2); 3) stepenište objavljeno 1921. godine H. (Sl. 3). Posljednjih desetljeća, kratki i dugi oblici se posebno široko koriste kao vizualni i praktično udobni. Sve se preklapaju. Obrasci imaju određene prednosti i nedostatke. Međutim, teško je ponuditi K.L. Universer. Mogućnost slike periodičnog sistema, koja bi adekvatno odražavala svu raznolikost SV-u njemu. Elementi i specifične promjene u njihovoj hemijskoj. ponašanje kao z povećava.

FONMENTI. Princip izgradnje periodičnog sustava je izdvajanje razdoblja u njemu (vodoravni redovi) i grupe (vertikalni stupci) elemenata. Moderni periodični sustav sastoji se od 7 razdoblja (sedmog, dok nije dovrši, treba završiti hipotetičkim. Element sa Z \u003d 118) i 8 grupa iz razdoblja. Kombinacija elemenata koji počinju (ili prvog razdoblja) i završetka. Brojevi elemenata u periodima prirodno se povećava i, počevši od drugog, paro ponavljano: 8, 8, 18, 18, 32, 32, ... (poseban slučaj prvog perioda koji sadrži samo dva elementa). Grupa elemenata nema jasnu definiciju; Formalno njegov broj odgovara max. Vrijednost njegovih komponenti njegovih elemenata, ali ovaj se stanje ne vrši u nekim slučajevima. Svaka je grupa podijeljena na glavnu (a) i bočnu (b) podskupine; Svaki od njih sadrži elemente slične njemu. C-ti, u Ryy, karakteriše ista struktura vanjskog. Elektronske školjke. U većini grupa elementi podskupina A i B otkrivaju određenu hemijsku. Sličnost, pusti ga. U najvišim.

Posebno mesto u strukturi periodičnog sistema zauzima Grupa VIII. Dugo. Vrijeme je za njeno pripisano samo elementima "TRIAD": FE-CO-NI i (R RH PD i OS-IR-PT), a svi su bili u sebi. nula grupa; Shodno tome, periodični sistem je sadržavao 9 grupa. Nakon 60-ih. SEDA je primljena. XE, KR i RN počeli su se smjestiti u podskupinu Viiia, a nulta grupa je ukinuta. Elementi TRIAD-a bili su podskupina VIII6. Takav "strukturni dizajn" grupe VIII pojavljuje se u gotovo svim objavljenim varijantima izražavanja periodičnog sistema.

Iskrivljenost. Značajka prvog razdoblja je u tome što sadrži samo 2 elementa: h, a ne. Zbog SV-B - jedinstva. Element koji nema jasno definirano mjesto u periodičnom sistemu. H simbol nalazi se u podskupini IA ili u podgrupi Viii, ili u istovremeno, zaključujući simbol u zagradama u jednoj od podskupina ili na kraju. fontovi. Ove metode aranžmana h temelje se na činjenici da ima neke formalnosti sličnosti poput CO i C.

Sl. 2. Dugi obrazac periodični. Njega sustavi. Elementi (Sovr. Opcija). Sl. 3. Obrazac stubišta periodično. Njega sustavi. Elementi (H., 1921).

Drugi period (LI-NE) koji sadrži 8 elemenata počinje li (jedinstvo, + 1); Iza toga slijedi (+ 2). Metal. Lik u (+3) izražava se slabo, a sljedeći C je tipičan (+4). Naredni n, o, f i ne-metali, a samo n visoki + 5 odgovaraju broju brojevima; O i F su među najaktivnijim.

Treći period (NA-AR) takođe uključuje 8 elemenata, prirodu promjene u njemu. SV-u-Rye je u velikoj mjeri sličan posmatranjem drugog razdoblja. Međutim, MG i Al su više "metalni" od Acc. Budite i V. Preostali elementi - SI, P, S, CL i Ar-Nemetalla; Svi oni pokazuju jednaku broju grupe osim ar. T.obr., U drugom i trećem periodu, kao z se povećava, postoji slabljenje metalnog i pojačanja ne-metalnih. karakter elemenata.

Svi elementi prve tri periode pripadaju podskupinama a. Autor: Sovr. Terminologija, elementi koji pripadaju podskupinama IA i IIA, pozvani. I-Elements (u tablici u boji njihovi su likovi dani crveni), podgrupima IIIA-VIIIA-R-elemenata (simboli narančaste).

Četvrti period (K-KR) sadrži 18 elemenata. Nakon k i klikne-zemaljske. CA (S-Elements) slijedi broj od 10 tona. Prolazni (SC-Zn) ili D-elementi (simboli plave boje), koji su uključeni u podskupe b. Većina (svi -) pokazuju najviši, jednak broj grupe, isključujući FE-CO-NI TRIAD, gdje Fe pod određenim uvjetima ima +6, a CO i Ni su što više prebacuju. Elementi iz GA-a na kr do KR nazivaju podskupinama A (P-elemente), a priroda promjene u njihovom SV-B u velikoj mjeri je sličan promjeni elemenata drugog i trećeg razdoblja u odgovarajućim intervalima z vrijednosti . Za kr. Relativno održiv spoj., U OSN-u. Sa F.

Peti period (RB-XE) izgrađen je slično na četvrti; Takođe ima umetak iz 10 prolaznih ili d-elemenata (Y-CD). Značajke promjene SV-u elemenata u periodu: 1) u TRIADE RU-RH-PD TRIADE Max, 4-8; 2) svi elementi podgrupa A, uključujući XE, prikazuju najviši, jednak broj broj; 3) Imam slab metal. SV-VA T. OBR., Sv-VA elementi četvrtog i petog razdoblja kao z povećavaju se, varira teži od Sv-VA elemenata u drugom i trećem periodu, što, prije svega, posljedica prijelaznog tranzicijskog D- Elementi.

Šesti period (CS-RN) sadrži 32 elementa. Pored deset D-elemenata (LA, HF-HG), porodica od 14 F-elemenata uključuje porodicu (crne simbole, od CE do LU) -Anta. Vrlo su slični od Chem. SV-ti (premijera. B +3) i zato ne m. B. Objavljeno na Splitu. Grupne grupe. U kratkom obliku periodičnog sistema, svi Lanta-Noidi su uključeni u podgrupu IIIA (LA), a njihov set se dekodira pod tablicom. Ova tehnika nije lišena nedostataka, jer se čini da je 14 elemenata izvan sistema. U dugoročnim i stepenišnim oblicima periodičnog sistema, pokupi se odražava na ukupnu strukturu njegove strukture. Dr. Značajke elemenata razdoblja: 1) u OS IR PT Triade, samo OS manifestuje max. +8; 2) AT ima izraženije u odnosu na metal. lik; 3) rn je naja. Reaktivno, međutim, otežava ga proučavanje Chem. SV-C.

Sedmi period poput šeste treba sadržavati 32 elementa, ali još nije završena. FR i RA Elements Acc. Podgrupe IA i IIA, AC analogne elemente podskupine III6. Prema Actinide konceptu sibracije (1944.), nakon AC, treba pratiti porodicu od 14 f-elemenata (Z \u003d 90 103). U kratkom obliku periodičnog sistema, potonji su uključeni u AC i evidentiraju se zasebno. red ispod stola. Ova tehnika preuzela je prisustvo određene hemikalije. Sličnosti elemenata dvije osobe za f-porodice. Međutim, detaljna studija pokazala je da pokazuju mnogo širi raspon, uključujući +7 (NP, PU, \u200b\u200bAM). Pored toga, teško je stabilizirati niži (+ 2 ili čak +1 za MD).

Grži ga. Priroda Ku (Z \u003d 104) i NS (Z \u003d 105) sintetizirana u broju jednokratko živenih samca, omogućila nam je zaključiti da su ti elementi analozi acc. HF i TA, I.E. D-Elements i trebaju biti smješteni u podskupinama IV6 i V6. Chem. Nije se izvedeno sa Z \u003d 106 109, ali može se pretpostaviti da pripadaju u sedmi periodu. Proračuni pomoću računara označavaju pripadnost elemenata sa Z \u003d 113 118 do P-elemenata (podgrupe IIIA VIIIA).

Teorija periodičnog sistemaje predstavljen. H. (1913 21) kreiran je na osnovu kvantnog modela koji je predložio njega. S obzirom na specifičnosti promjene elemenata i informacija o njima, razvio je shemu za izgradnju elektroničkih konfiguracija kao Z povećava ga u osnovi objašnjenja fenomena frekvencije i strukture periodičnog sistema . Ova se shema oslanja na određeni niz punjenja školjki (imena kao i slojevi, nivoi) i podroda (školjke, podloge) u skladu s z .. Slične elektroničke konfiguracije vanjske Elektronske školjke se ponavljaju povremeno, što uzrokuje periodičnu. Promenite hemikalije. SV-u elementima. To se sastoji od ch. Uzrok fizičkog Periodičnost fenomena prirode. Elektronske školjke, s izuzetkom onih koji odgovaraju vrijednostima 1 i 2 glavne kvantne Schile L, ne popunjavaju se serije i monotono do svog potpunog završetka (broj u nizu. Školjke su: 2, 8 , 18, 32, 50, ...); Izgradnja njih periodično je prekinuta pojavom agregata (komponente određenih podmornica), što odgovaraju velikim vrijednostima str. Ovo je stvorenja. Karakteristika "elektronskog" tumačenja strukture periodičnog sistema.

Dijagram formiranja elektroničkih konfiguracija koji se temelji na teoriji periodičnog sistema odražava se, t. Dol., Određeni redoslijed pojavljivanja u sklopu zona agregata (pododjeljki) se uzgajaju, karakteriziraju ne-riblje vrijednosti glavnog i orbitalni (l) kvantni brojevi. Ova shema je uglavnom napisana u obliku tabele. (vidi dolje).

Vertikalne karakteristike odvojene su podmornicom, to-raži se popunjava u elementima komponenti. Periodični period sistema (broj razdoblja su označeni odozgo); Firm Fontovi su dodijeljeni podroda, zaključujući formiranje granata s podacima br.

Brojevi u školjkama i podredima određeni su. S obzirom na, kao čestice s polu-rangiranjem, on postulira da u ne m. B. Dvije s istim vrijednostima svih kvantnih brojeva. Kontejneri granata i podmornice jednake su prema podacima. 2p 2 i 2 (2L + 1). Ovaj princip ne određuje.

	Razdoblje	1	2	3	4	5	6	7
	Elektronska konfiguracija	1s.	2p 2p.	3S 3p.	4S 3D 4R.	5S 4D 5p.	6S 4F 5D 6P	7S 5F 6D 7p
	n.	l.	22	33	434	545	6456	7567
	l.	0	01	01	021	021	0321	0321
		2	26	26	2106	2106	214106	214106
	Broj elemenata u periodu	2	8	8	18	18	32	32

međutim, slijed formiranja elektroničkih konfiguracija kao Z povećava se na gore navedenim shemama jesu se sagoreva. Periodi: 2, 8, 18, 32, 32, ....

Svako razdoblje započinje element u kojem se prvi put pojavljuje s datom vrijednošću n na L \u003d 0 (NS 1 elementi), a završava se elementom, podmornica je ispunjena istim n i l \u003d 1 (NP 6 -Ement You) ; Izuzetak - prvi period (samo 1s-element). Svi S- i P-elementi pripadaju podskupinama a. Podgrupe B uključuju elemente, školjke koje su prethodno ostale nedovršene (vrijednosti H su manje od broja razdoblja, L \u003d 2 i 3) su završene u razlozima. U prva tri perioda elementi su samo podgrupe A, I.E. S-i P-elementi.

Pravi krug izgradnje elektroničkih konfiguracija opisuje T. Naz. (P + L) -Rville, Formulirano (1951) V. M. Clekkovsky. Izgradnja elektroničkih konfiguracija javlja se u skladu sa sve većim količinama (P + /). Istovremeno, predgrađa sa velikim l i manjim n prvo se ispunjavaju iz svake takve sume, a zatim sa manjim L i velikim str.

Od šestog razdoblja, izgradnja elektronskih konfiguracija u stvarnosti postaje složenija, što je izraženo u poremećaju jasnih granica između dosljedno punjenja sličnih loža. Npr., 4F elektron ne pojavljuje se u LA-u sa Z \u003d 57, ali u sljedećem CE (Z \u003d 58); slijedi. Izgradnja 4F-predgrađa prekida se u GD (Z \u003d 64, prisustvo 5D elektrona). Slično "lomljenje frekvencije" jasno je pogođeno u sedmom periodu za Z\u003e 89, što se odražava na elemente SV-Bat.

Prava šema prvobitno nije uklonjena iz K.-L. Stroga teorijska. Reprezentacije. Bila je zasnovana na poznatom hemikaliju. SV-kitovi elemenata i informacija o njihovom spektru. Činiti. Phys. Obrazloženja stvarne sheme primljena zbog upotrebe metoda za opisivanje strukture. U kvantnoj. Tumačenje teorije strukture Koncept elektronskih školjki i podređenosti sa strogim pristupom izgubio je izvorno značenje; Sada se ideja atomike široko koristi. Ipak, razvijeni princip PIZ-a. Tumačenja fenomena periodičnosti nisu izgubila vrijednost i u prvoj aproksimaciji dovoljno iscrpno objašnjava teorijsku. Osnove periodičnog sistema. U svakom slučaju, u objavljenim oblicima, slika periodičnog sistema odražava ideju o prirodi raspodjele školjki i subpoma.

Struktura i hemijska svojstva elemenata.OSN ima Chem. Ponašanje elemenata određuje se prirodom konfiguracija vanjske (jedne ili dvije) elektronske školjki. Te su karakteristike različite za elemente podskupina A (S-P-Elements), podskupine B (D-elemente), F-Obitelji (i).

Elementi prvog perioda prvog perioda (h i ne) zauzimaju posebno mjesto. Zbog prisustva u samo jednoj različitimsV-C. Ekskluzivno karakterizira konfiguracija ne (1s 2), što mu to uzrokuje. Inertnost. Budući da podgrupe elemenata pune vanjske. Elektronske školjke (sa n jednako vremenskim brojem), elementi elemenata se primjetno mijenjaju kao z povećava se u odgovarajućim periodima, koji se izražava u slabljenju metala i poboljšanja nemetalnih. SV-C. Sve osim h, a ne, -p-elemente. Istovremeno, u svakoj podskupini A, A, A, A, ZN se povećava, postoji porast metala. SV-C. Ovi obrasci su objašnjeni slabljenjem energetike za komunikaciju vanjskim. Sa jezgrom prilikom prelaska iz razdoblja do razdoblja.

Vrijednost periodičnog sistema. Ovaj sistem je odigrao i nastavlja igrati veliku ulogu u razvoju MN-a. Naturalettes. Discipline. Postala je važna veza u atomskom krticu. Nastava su doprinijele formulaciji SCR-a. Pojmovi "Njega. Elementa" i razjašnjenja ideja o običnom unutrašnjosti i sveobuhvatnom., To znači. Uticaj na razvoj teorije strukture i izgled koncepta izotopije. Periodični sistem povezan je s strogo naučnim. Postavljanje problema predviđanja u čemumanifestirana je i u predviđanju postojanja nepoznatih elemenata i njihovih SV-B i novih karakteristika Chem. ponašanje otvorenih elemenata. Periodični sistem je najvažnija osnova noorg. ; Služi, npr. Zadaci sinteze u ugradu sa unaprijed određenim policajcem, stvaranjem novih materijala, posebno poluvodiča, odabirom specifičnih podataka. Za Split Chem. Procesi. Periodični sistem - nuch. Baza podataka o nastavi i noorgu. , kao i neki odjeljci atomske fizike.

Lit.: Mendeleev D. I., periodični zakon. Glavni članci, M., 1958; Cedars B. m .. Tri aspekta atomistike, dio 3. Zakon Mendeleev, M., 1969; Trifonov D H., o kvantitativnom tumačenju frekvencije, M., 1971; Trifonov D. H., Curvomas A. H., Lisdedevsky Yu. I., doktrina frekvencije i doktrina oko. Kompletna hronologija najvažnijih događaja. M., 1974; KARAPETS MX. Drakia S.I., zgrada, M., 1978; Doktrina frekvencije. Istorija i modernost. Sub Članci. M .. 1981. Korolkov D.V., osnova, M., 1982; Melnikov V. P., Dmitriev i C. Dodatne vrste frekvencije u periodičnom sistemu D. I. Mendeleeva, M. 1988. D.N Trifonov.

U ovoj lekciji ćete naučiti o periodičnom zakonu MendeleeV-a koji opisuje promjenu svojstava jednostavnih tijela, kao i oblika i svojstva spojeva elemenata, ovisno o vrijednosti njihovih atomskih masa. Razmislite o tome kako je moguće opisati hemijski element u periodičnom sistemu.

Tema: Periodični zakon iPeriodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeleev

Lekcija: Opis elementa na položaju u periodičnom sistemu elemenata D. I. Mendeleev

1869. godine D.i. Mendeleev na osnovu podataka akumuliranih na hemijskim elementima formulisani su svojim periodičnim zakonom. Tada je zvučao ovako: "Svojstva jednostavnih tela, kao i oblici i svojstva elemenata jedinjenja su u periodičnoj zavisnosti od vrijednosti atomske mase elemenata." Vrlo dugo je fizičko značenje zakona D.i. Mendeleev bio neshvatljiv. Sve je palo na svoje mjesto nakon otkrivanja strukture atoma u XX veku.

Moderna formulacija periodičnog zakona: "Svojstva jednostavnih supstanci, također obrasci i svojstva komponenti elemenata namijenjene su u periodičnoj ovisnosti o vrijednosti atome nukleusa."

Naknada atoma jezgre jednaka je broju protona u kernelu. Broj protona izjednačen je po broju elektrona u atomu. Dakle, atom elektrofelana.

Naplata nukleusa atoma U periodičnoj tablici je niz slijeda elementa.

Broj razdobljapokazuje broj nivoa energije,na koji se elektroni rotiraju.

Broj grupepokazuje broj valentnih elektrona.Za elemente glavnih podskupina, broj valentnih elektrona jednak je broju elektrona na vanjskom nivou energije. To su valentni elektroni koji su odgovorni za formiranje kemijskih obveznica elementa.

Hemijski elementi 8 Grupe - Inertni gasovi imaju 8 elektrona na vanjskoj elektronskoj školjci. Takva elektronska ljuska energično je korisna. Svi atomi imaju tendenciju da ispune svoju vanjsku elektroničku školjku na 8 elektrona.

Kakve se karakteristike atoma mijenjaju u periodičnom sistemu periodično?

Struktura vanjskog elektronskog nivoa se ponavlja.

Periodično mijenjajući polumjer atoma. U grupi polumjer povećavas povećanjem broja razdoblja, kako se broj razina energije povećava. U periodu od levo na desno Došlo je do rasta atomskog jezgra, ali privlačnost prema kernelu bit će veća i zato radijus atoma opada.

Svaki atom želi dovršiti posljednju razinu energije u elementima grupe 1 na posljednjem sloju 1 elektron. Stoga im je lakše dati. I elementi 7 grupa su lakše privlačiti 1 elektro otet. U grupi, sposobnost davanja elektrona povećavat će se od vrha do dna, tako da KA povećava polumjer atoma i privlačnosti u kernel manje. U periodu s lijeva na desno, sposobnost davanja elektrona opada, jer se radijus atoma smanjuje.

Lakša stavka daje elektrone sa vanjske razine, veća metalna svojstva koja ima, a njegovi oksidi i hidroksidi imaju velika osnovna svojstva. To znači da se metalna svojstva u skupinama povećavaju od vrha do dna, a u toku pravo na lijevo. Sa nemetalnim svojstvima, suprotno je suprotno.

Sl. 1. Magnezijum položaj u tabeli

U grupi magnezijum je uz berilijum i kalcijum. Sl.1. Magnezijum je niži od berilijevog, ali iznad kalcijuma u grupi. Magnezijum ima više metalnih svojstava od berilije, ali manje od kalcijuma. Glavna svojstva svojih oksida i hidroksida variraju i. U natrijum-periodu je na levoj strani i aluminijumskog desno od magnezijuma. Natrijum će pokazati više metalnih svojstava od magnezijuma, a magnezijum je veći, ćelijski aluminijum. Dakle, možete usporediti bilo koji element sa svojim susjedima po grupi i periodu.

Kisela i nemetalna svojstva se mijenjaju suprotno sa osnovnim i metalnim svojstvima.

Karakteristika hlora prema svom položaju u periodičnom sistemu D.i. Imendeeva.

Sl. 4. Položaj hlora u tablici

. Vrijednost sekvence broja 17 prikazuje broj protona17 i elektrona17 u atomu. Sl.4. Atomska masa 35 pomoći će izračunati broj neutrona (35-17 \u003d 18). Klor je u trećem periodu, znači da je broj energetskih nivoa u ATOM-u jednak 3. Troškovi u 7. grupi, odnosi se na R-elemente. Ovo je nemetal. Uporedite hlor sa susjedima u grupi i u periodu. Nemetalna svojstva hlora su više nego u sumporu, ali manje od argona. Klor OB-LA-dan je mini-shi-mal-tal-che-mi-mi, nego fluoro i bol-shi-mi nego brom. Izdajte elektrone za nivoe energije i napišite elektroničku formulu. Ukupna distribucija elektrona imaće takav oblik. Vidi njihovu. pet

Sl. 5. Distribucija elektrona atoma hlora u nivou snage

Određujemo najviši i niži stupanj oksidacije hlora. Najviši stepen oksidacije je +7, jer može dati od posljednjeg elektronskog elektronskog sloja 7. Niži stupanj oksidacije je -1, jer je hlor potreban za završenu 1 elektron. Formula višeg oksida CL 2 O 7 (kiselina), HCL vodonik spoj.

U procesu povratka ili pričvršćivanja elektrona, atom stječe uslovno naplaćivanje. Ovo uslovno naplaćivanje se naziva .

- Jednostavan supstance imaju stepen oksidacije jednakih nula.

Elementi se mogu manifestirati Maksimum Stupanj oksidacije I. minimalan. Maksimum Stupanj oksidacijskog elementa eksponata kada dobiosvi valenosti elektroni sa vanjskog elektroničkog nivoa. Ako je broj valentnosti jednak grupnom broju, tada je maksimalni stupanj oksidacije jednak brojevima broja.

Sl. 2. Položaj arsena u tabeli

Minimalan Stupanj oksidacijskog elementa uzet će kada on vicksvi mogući elektroni za dovršavanje elektronskog sloja.

Razmislite o primjeru elementa br. 33 vrijednosti oksidacijskih stupnjeva.

Ovo je Arsenić kao. Nalazi se u petoj glavnoj podgrupi. Real. Na posljednjem elektroničkom nivou ima pet elektrona. Dakle, dajući im, to će imati stepen oksidacije +5. Prije završetka elektronskog sloja, kao što nedostaju 3 elektrona. Privlačenje ih ima, imat će stepen oksidacije -3.

Položaj elemenata metala i nemetala u periodičnom sistemu D.I. Mendeleeva.

Sl. 3. Položaj metala i nemetala u tablici

U bočni podgrupe su sve metali . Ako mentalno potroši dijagonala iz Bore do Astatu T. gore Ova dijagonala u glavnim podskupinama bit će sve nemetalla , ali ispod ova dijagonala je sve metali . Sl.3.

1 №) 1-4 (str.125) Rudzitis G.e. Neorganska i organska hemija. 8. razred: Vodič za opće obrazovne institucije: osnovni nivo / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Prosvetljenje. 2011176c.: Il.

2. Koje karakteristike atoma mijenjaju frekvenciju?

3. Dajte karakteristiku hemijskog elementa kisika po svom položaju u periodičnom sistemu D.i. Remeeleev.

Svako ko je išao u školu sjeća se da je hemija bila jedna od obaveznih predmeta. Mogla bi se svideti, i nije im se mogla svidjeti - to nije važno. I vjerovatno je da se mnoštvo znanja ove discipline već zaborave i u životu se ne primjenjuju. Međutim, tablica hemijskih elemenata D. I. Mendeleev se svakako sjeća. Mnogi su ostali raznobojni tablica, gdje se u svakom kvadratu upisani određena slova koja označavaju imena hemijskih elemenata. Ali ovdje nećemo razgovarati kao takvom i opisati stotine kemijskih reakcija i procesa, ali reći ćemo o tome kako se u pitanju Mendeleev tablica uopće pojavila - ovu priču će biti zainteresirana za svaku osobu, a uopšte, svi oni koji sve one čine Zanimljive i korisne informacije.

Mala prapovijest

U dalekom irskom hemiku, fizičar i teologijski Robert Boyl, knjiga, u kojoj su izgrađene puno mitova o alkemiji, i u kojem je tvrdio o potrebi za pretragom hemijskih elemenata. Naučnik je donio i njihovu listu koja se sastoji od samo 15 elemenata, ali je omogućio ideju da može biti više elemenata. Ovo je početno mjesto ne samo u potrazi za novim elementima, već i u njihovoj sistematizaciji.

Sto godina kasnije, francuski hemičar Antoine Lavoisier izvučen je novi popis, koji je obuhvatio 35 elemenata. Od njih su kasnije bili prepoznati kao odstupanje. Ali potraga za novim elementima nastavila se sa naučnicima širom svijeta. A glavna uloga u ovom procesu igrao je poznati ruski hemičar Dmitrij Ivanovič Mendeleev - prvo je iznio hipotezu da bi mogao postojati odnos između atomske mase elemenata i njihove lokacije u sistemu.

Zahvaljujući mukotrpnom radu i usporedbi hemijskih elemenata Mendeleev-a, bilo je u stanju otkriti vezu između elemenata u kojima mogu biti jedna od cjelina, a njihova svojstva nisu za smislenu, već su povremeno ponovljena fenomena. Kao rezultat, u veljači 1869. godine, Mendeleev je formulisao prvi periodični zakon, a već je u martu njegov izveštaj "omjer imovine sa atomskim težinskim elementima" dostavljen ruskom hemijskom društvu od strane istoričara N. A. MESSUTKIN. Zatim je iste godine objavljena publikacija MendeleeV-a u časopisu Zeitschrift fur Chemie u Njemačkoj, a 1871. nova opsežna objava naučnika posvećena njegovom otkriću objavila je još jedan njemački časopis "Annalen der Chemie".

Stvaranje periodične tablice

Glavna ideja do 1869. godine već je formirao Mendeleev, a za prilično kratko vrijeme, ali da ga dogovorimo u bilo kojem naručenom sistemu, jasno odražavajući da ono što nije mogao. U jednom od razgovora sa svojim saradnikom A. Alsekhov, čak je rekao da je imao sve u glavi, ali nije mogao sve donijeti u tabelu. Nakon toga, prema podacima mendeleev-ovih biografa, počeo je mukotrpno djelo na svom stolu, koji je nastavio tri dana bez pauza za spavanje. Svakakve načine organiziranja elemenata u tablici su premješteni, a rad je također bio kompliciran činjenicom da je u to vrijeme nauka još uvijek znala o svim hemijskim elementima. Ali uprkos tome, tablica je i dalje stvorena, a elementi su sistematizirani.

Legenda o sanu Mendeleev

Mnogi su čuli priču da je D. I. Mendeleev njegov stol sanjao. Ova se verzija aktivno proširila na gore spomenuto pratitelj Mendeleev A. Alsekhov kao zabavna priča, koju je zabavljao svoje studente. Rekao je da Dmitrij Ivanovič Loe spava i u snu jasno je vidio njegov stol, u kojem su svi hemijski elementi postavljeni u pravom redoslijedu. Nakon toga, studenti se čak šalili da je 40 ° Vodka otvorena na isti način. Ali stvarni preduvjeti za istoriju sa snom bile su još uvijek: Kao što je već spomenuto, Mendeleev je radio na stolu bez sna i mirovanja, a stranci su ga jednom našli umornu i iscrpljujuću. Dan mendeleev-a odlučio se malo slomiti, a neko vrijeme kasnije probudio se oštro, odmah je uzeo komad papira i prikazan na njemu spremne tablice. Ali naučnik je sav ovaj priču odbacio sa spavanjem, rekavši: "Razmislio sam o tome, možda dvadeset godina, a ti mislite: Sjedio sam i odjednom ... Spreman sam." Dakle, legenda o snu može biti vrlo atraktivna, ali stvaranje tablice postalo je moguće samo zbog tvrdokornog rada.

Daljnji rad

U periodu od 1869. do 1871. godine, Mendeleev je razvio ideje učestalosti na kojoj je naučna zajednica bila sklona. I jedna od važnih faza ovog procesa bila je razumijevanje da bi bilo koji element u sistemu trebao imati na osnovu skupa svojih svojstava u odnosu na svojstva preostalih elemenata. Na osnovu toga, kao i oslanjajući se na istraživanje rezultira promjenama oksida koji se formiraju staklo, apotekar je izmijenjen kako bi izmijenio vrijednosti atomske mase nekih elemenata, među kojima su bili uranijum, indija, berili i drugi.

Prazne ćelije koje su ostale u tablici, Mendeleev, naravno, željele su da ispune, a 1870. predviđeno je da su hemijski elementi, atomske mase i svojstva kojima je uspio izračunati u bliskoj budućnosti. Gallium je postao prvi od njih (otvoren 1875.), Scandium (otvoren 1879.) i Njemačka (otvoren 1885.). Prognoze su se i dalje provodile, a otvoreno je još osam novih elemenata, uključujući: Polonius (1898), Rhenium (1925), Tehnetijum (1937), Francuska (1939) i Astat (1949-1943). Usput, 1900. godine, D. I. Mendeleev i škotski hemičar William Ramzai došli su do zaključka da bi elementi nulte grupe trebali biti uključeni u tablicu - do 1962. godine, zvani su inertni, a nakon - plemenitih plinova.

Organizacija periodičnog sistema

Hemijski elementi u tablici D. I. Mendeleev nalaze se u redovima, u skladu s povećanjem njihove mase, a duljina serije bira tako da elementi u njima imaju slična svojstva. Na primjer, plemeniti plinovi, poput Radona, ksenona, kriptona, argona, neona i helija, teške su reagirati s drugim elementima, a također imaju nisku hemijsku aktivnost zbog kojih se nalaze u ekstremnom desnom stupcu. A elementi lijevog stupca (kalijum, natrijum, litijum itd.) Savršeno reagiraju s drugim elementima, a sami su reakcije eksplozivne. Lakše govoreći, unutar svakog stupca elementi imaju slična svojstva, različita za vrijeme prijelaza iz jednog stupca u drugu. Sve stavke, do №92 nalaze se u prirodi, a iz №93 Započinje umjetni elementi koji se mogu stvoriti samo u laboratorijskim uvjetima.

U svom originalnom utjelonju, periodični sustav je shvaćen samo kao odraz postojećeg reda u prirodi, a bez objašnjenja, zašto je sve trebalo da se postavi, nema šanse. A tek kad se pojavio kvantni mehaničar, pravi smisao reda elemenata u tablici je shvatio.

Kreativne lekcije procesa

Govoreći o tome koje nastave kreativnog procesa mogu se naučiti iz cijele povijesti stvaranja periodične tablice di mendeleev, moguće je primijeniti predstavu o istraživaču engleskog jezika u području kreativnog razmišljanja o grahamu Wallace i francuski naučnik Henri Poincar. Ukratko ih predstavljamo.

Prema Poincare Research (1908) i Graham Wallace (1926), postoje četiri glavne faze kreativnog mišljenja:

• Priprema - Faza formulacije glavnog zadatka i prvi pokušaji rješavanja;
• Inkubacija - faza, tokom kojeg se nalazi privremena distrakcija iz procesa, ali rad na potrazi za rješavanjem problema održava se na podsvijesti;
• Osvjetljenje - Faza na kojoj se nalazi intuitivno rješenje. I, ovu odluku se može naći u situaciji apsolutno ne na zadatak;
• Provjeriti - Faza testiranja i provođenja rješenja na kojem se potvrđuje ta odluka i njegov mogući daljnji razvoj.

Kao što vidimo, u procesu kreiranja vašeg stola, Mendeleev je intuitivno pratio ove četiri faze. Koliko god efikasno, može se suditi zbog rezultata, I.E. Prema činjenici da je tablica stvorena. I s obzirom na to da je njeno stvaranje postalo ogroman korak naprijed ne samo za hemijsku nauku, već i za sve čovječanstvo, četiri navedene faze mogu se primjenjivati \u200b\u200bi na provedbu malih projekata i provedbi globalnih dizajna. Glavna stvar koja se pamti da ne otkrive, ne može se naći rješenje za zadatak, bez obzira koliko ih želimo vidjeti u snu i bez obzira koliko spavamo. Tako da se nešto dogodilo, nije važno, stvarajući ovu tablicu hemijskih elemenata ili razvoj novog marketinškog plana, morate imati određena znanja i vještine, a također vješto iskoristite svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristi vaš potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristi vaš potencijal i vješto koristi vaš potencijal i vješto koristi vaš potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i vješto koristimo svoj potencijal i naporno koristimo svoj potencijal i naporno koristimo.

Želimo vam uspjeh u svojim nastojanjima i uspješnu implementaciju zamišljenog!