क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुणों पर चर्चा करने से पहले, आइए स्पष्ट रूप से परिभाषित करें कि यह क्या है?

1) क्षार या मूल हाइड्रॉक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 में धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, अर्थात। जिसके सूत्र या तो MeOH या Me(OH) 2 के रूप में लिखे जाते हैं। हालाँकि, अपवाद हैं। अत: हाइड्रॉक्साइड्स Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2 क्षारक से संबंधित नहीं हैं।

2) एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स में ऑक्सीकरण अवस्था +3, +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, और अपवाद के रूप में, हाइड्रॉक्साइड Zn (OH) 2, Be (OH) 2, Pb (OH) 2, Sn (OH) 2। ऑक्सीकरण अवस्था +4 में धातु हाइड्रॉक्साइड यूएसई असाइनमेंट में नहीं पाए जाते हैं, इसलिए उन पर विचार नहीं किया जाएगा।

क्षारों के रासायनिक गुण

सभी आधारों में विभाजित हैं:

याद रखें कि बेरिलियम और मैग्नीशियम क्षारीय पृथ्वी धातु नहीं हैं।

पानी में घुलनशील होने के अलावा, क्षार जलीय घोल में भी बहुत अच्छी तरह से अलग हो जाते हैं, जबकि अघुलनशील आधारों में पृथक्करण की डिग्री कम होती है।

घुलनशीलता और क्षार और अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के बीच अलग होने की क्षमता में यह अंतर, बदले में, उनके रासायनिक गुणों में ध्यान देने योग्य अंतर की ओर जाता है। इसलिए, विशेष रूप से, क्षार अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय यौगिक होते हैं और अक्सर उन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम होते हैं जो अघुलनशील आधारों में प्रवेश नहीं करते हैं।

अम्लों के साथ क्षारों की प्रतिक्रिया

क्षार बिल्कुल सभी एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, यहां तक ​​कि बहुत कमजोर और अघुलनशील भी। उदाहरण के लिए:

अघुलनशील क्षार लगभग सभी घुलनशील अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, अघुलनशील सिलिकिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि फॉर्म मी (ओएच) 2 के सामान्य सूत्र के साथ मजबूत और कमजोर दोनों आधार एसिड की कमी के साथ मूल लवण बना सकते हैं, उदाहरण के लिए:

एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत

क्षार सभी अम्लीय आक्साइड के साथ लवण और अक्सर पानी बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है:

अघुलनशील आधार स्थिर एसिड के अनुरूप सभी उच्च एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, उदाहरण के लिए, पी 2 ओ 5, एसओ 3, एन 2 ओ 5, मध्यम लवण 1 के गठन के साथ:

फॉर्म मी (ओएच) 2 के अघुलनशील आधार कार्बन डाइऑक्साइड के साथ पानी की उपस्थिति में विशेष रूप से मूल लवण के गठन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

सिलिकॉन डाइऑक्साइड के साथ, इसकी असाधारण जड़ता के कारण, केवल सबसे मजबूत आधार, क्षार, प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, सामान्य लवण बनते हैं। प्रतिक्रिया अघुलनशील आधारों के साथ आगे नहीं बढ़ती है। उदाहरण के लिए:

एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

सभी क्षार उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। यदि एक ठोस क्षार के साथ एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड को फ्यूज करके प्रतिक्रिया की जाती है, तो ऐसी प्रतिक्रिया से हाइड्रोजन मुक्त लवण का निर्माण होता है:

यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सो जटिल लवण बनते हैं:

एल्यूमीनियम के मामले में, Na नमक के बजाय, केंद्रित क्षार की अधिकता की क्रिया के तहत, Na 3 नमक बनता है:

लवणों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

कोई भी क्षार किसी भी नमक के साथ तभी प्रतिक्रिया करता है जब दो शर्तें एक साथ पूरी होती हैं:

1) प्रारंभिक यौगिकों की घुलनशीलता;

2) प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक अवक्षेप या गैस की उपस्थिति

उदाहरण के लिए:

ठिकानों की थर्मल स्थिरता

Ca(OH) 2 को छोड़कर सभी क्षार गर्मी के प्रतिरोधी हैं और बिना अपघटन के पिघल जाते हैं।

सभी अघुलनशील क्षार, साथ ही थोड़ा घुलनशील Ca (OH) 2, गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के लिए उच्चतम अपघटन तापमान लगभग 1000 o C है:

अघुलनशील हाइड्रोक्साइड में बहुत कम अपघटन तापमान होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड पहले से ही 70 o C से ऊपर के तापमान पर विघटित हो जाता है:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण

अम्ल के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

+3 ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड, अर्थात। टाइप मी (ओएच) 3, एच 2 एस, एच 2 एसओ 3 और एच 2 सीओ 3 जैसे एसिड के साथ प्रतिक्रिया न करें क्योंकि इस तरह की प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप बनने वाले लवण अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं मूल एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और संबंधित एसिड:

अम्ल आक्साइड के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड उच्च ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो स्थिर एसिड (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) के अनुरूप होते हैं:

+3 ऑक्सीकरण अवस्था में एम्फ़ोटेरिक धातु हाइड्रॉक्साइड, अर्थात। टाइप मी (ओएच) 3, एसिड ऑक्साइड एसओ 2 और सीओ 2 के साथ प्रतिक्रिया न करें।

क्षारों के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

क्षारों में से, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड केवल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस स्थिति में, यदि क्षार के जलीय घोल का उपयोग किया जाता है, तो हाइड्रोक्सो जटिल लवण बनते हैं:

और जब एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स को ठोस क्षार के साथ जोड़ा जाता है, तो उनके निर्जल एनालॉग प्राप्त होते हैं:

मूल आक्साइड के साथ उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड के साथ संलयन होने पर एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करते हैं:

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड का थर्मल अपघटन

सभी उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड पानी में अघुलनशील होते हैं और किसी भी अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड की तरह, संबंधित ऑक्साइड और पानी को गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं।

धातु और हाइड्रॉक्सिल समूह (OH)। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड है NaOH, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - सीए(ओह) 2 बेरियम हाइड्रॉक्साइड - बी 0 ए(ओह) 2 आदि

हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करना।

1. विनिमय प्रतिक्रिया:

CaSO 4 + 2NaOH \u003d Ca (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. लवण के जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस:

2KCl + 2H 2 O \u003d 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड का पानी के साथ परस्पर क्रिया:

कश्मीर + 2एच 2 हे = 2 कोह + एच 2 ,

हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण।

1. हाइड्रॉक्साइड क्षारीय प्रकृति के होते हैं।

2. हाइड्रॉक्साइडपानी (क्षार) में घुल जाते हैं और अघुलनशील होते हैं। उदाहरण के लिए, कोह- पानी में घुल जाता है सीए(ओह) 2 - थोड़ा घुलनशील, सफेद घोल होता है। आवर्त सारणी के पहले समूह की धातुएँ D.I. मेंडलीफ घुलनशील क्षार (हाइड्रॉक्साइड) देते हैं।

3. गर्म करने पर हाइड्रॉक्साइड विघटित हो जाते हैं:

घन(ओह) 2 = CuO + एच 2 हे.

4. क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O।

5. क्षार कुछ अधातुओं के साथ अलग-अलग तापमान पर अलग-अलग तरीकों से प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

NaOH + क्लोरीन 2 = सोडियम क्लोराइड + NaOCl + एच 2 हे(सर्दी),

NaOH + 3 क्लोरीन 2 = 5 सोडियम क्लोराइड + NaClO 3 + 3 एच 2 हे(गर्मी)।

6. एसिड के साथ बातचीत करें:

कोह + एचएनओ3 = KNO 3 + एच 2 हे.

विभिन्न मानदंडों के अनुसार समूहों में आधारों का विभाजन तालिका 11 में प्रस्तुत किया गया है।

तालिका 11
आधार वर्गीकरण

पानी में अमोनिया के घोल को छोड़कर सभी क्षार अलग-अलग रंगों के ठोस होते हैं। उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 सफेद है, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2 नीला है, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni (OH) 2 हरा है, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड Fe (OH) 3 है। लाल-भूरा, आदि।

अमोनिया NH 3 H 2 O के एक जलीय घोल में, अन्य क्षारों के विपरीत, धातु के धनायन नहीं होते हैं, लेकिन एक जटिल एकल आवेशित अमोनियम धनायन NH - 4 होता है और यह केवल घोल में मौजूद होता है (यह घोल आपको अमोनिया के रूप में जाना जाता है)। यह आसानी से अमोनिया और पानी में विघटित हो जाता है:

हालाँकि, आधार कितने भी भिन्न क्यों न हों, वे सभी धातु आयनों और हाइड्रोक्सो समूहों से मिलकर बने होते हैं, जिनकी संख्या धातु की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है।

सभी आधार, और मुख्य रूप से क्षार (मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स), हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं OH - पृथक्करण के दौरान, जो कई सामान्य गुणों को निर्धारित करता है: स्पर्श के लिए साबुन, संकेतकों का मलिनकिरण (लिटमस, मिथाइल ऑरेंज और फिनोलफथेलिन), अन्य पदार्थों के साथ बातचीत।

विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाएं

पहली प्रतिक्रिया (सार्वभौमिक) को 38 में माना गया था।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 23
अम्लों के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

दो आणविक प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए, जिनका सार निम्नलिखित आयनिक समीकरण द्वारा व्यक्त किया गया है:

एच + + ओएच - \u003d एच 2 ओ।

प्रतिक्रियाओं को पूरा करें, जिनके समीकरण आपने बनाए हैं। याद रखें कि इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं को देखने के लिए किन पदार्थों (अम्ल और क्षार को छोड़कर) की आवश्यकता होती है।

दूसरी प्रतिक्रिया क्षार और गैर-धातु ऑक्साइड के बीच होती है, जो एसिड के अनुरूप होती है, उदाहरण के लिए,

मेल खाती है

आदि।

जब ऑक्साइड क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित अम्ल और पानी के लवण बनते हैं:

चावल। 141.
अधातु ऑक्साइड के साथ क्षार की अन्योन्यक्रिया

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 24
अधातुओं के ऑक्साइडों के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया

आपके द्वारा पहले किए गए प्रयोग को दोहराएं। एक परखनली में 2-3 मिली चूने के पानी का साफ घोल डालें।

इसमें जूस का स्ट्रॉ रखें, जो गैस आउटलेट ट्यूब की तरह काम करता है। धीरे से घोल के माध्यम से साँस छोड़ते हुए हवा पास करें। आप क्या देख रहे हैं?

प्रतिक्रिया के आणविक और आयनिक समीकरण लिखिए।

चावल। 142.
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:
ए - एक अवक्षेप के गठन के साथ; बी - गैस के गठन के साथ

तीसरी प्रतिक्रिया एक विशिष्ट आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है और केवल तब होती है जब परिणाम एक अवक्षेप होता है या एक गैस निकलती है, उदाहरण के लिए:

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 25
लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया

तीन ट्यूबों में, जोड़े में पदार्थों के 1-2 मिलीलीटर घोल डालें: पहली ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनियम क्लोराइड; दूसरी ट्यूब - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और आयरन सल्फेट (III); तीसरी ट्यूब - सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम क्लोराइड।

पहली परखनली की सामग्री को गर्म करें और गंध द्वारा प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक की पहचान करें।

लवण के साथ क्षार के संपर्क की संभावना के बारे में एक निष्कर्ष तैयार करें।

अघुलनशील क्षार धातु ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं, जो कि क्षार के लिए विशिष्ट नहीं है, उदाहरण के लिए:

Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O।

प्रयोगशाला प्रयोग संख्या 26
अघुलनशील क्षारकों की तैयारी और गुण

दो परखनलियों में 1 मिली कॉपर (II) सल्फेट या क्लोराइड का घोल डालें। प्रत्येक ट्यूब में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की 3-4 बूंदें डालें। परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का वर्णन कीजिए।

ध्यान दें. निम्नलिखित प्रयोगों के लिए टेस्ट ट्यूब को परिणामी कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ छोड़ दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

पिछले प्रयोग में प्राप्त कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के साथ एक परखनली में 1-2 मिली हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाएं। आप क्या देख रहे हैं?

पिपेट का उपयोग करके, परिणामस्वरूप समाधान की 1-2 बूंदों को एक गिलास या चीनी मिट्टी के बरतन प्लेट पर रखें और क्रूसिबल चिमटे का उपयोग करके इसे ध्यान से वाष्पित करें। बनने वाले क्रिस्टल की जांच करें। उनके रंग पर ध्यान दें।

प्रतिक्रिया के लिए आणविक और आयनिक समीकरण लिखें। "प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "एक उत्प्रेरक की भागीदारी" और "रासायनिक प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता" के आधार पर प्रतिक्रिया के प्रकार को इंगित करें।

किसी एक परखनली को पहले प्राप्त या शिक्षक द्वारा दिए गए कॉपर हाइड्रॉक्साइड से गर्म करें () (चित्र 143)। आप क्या देख रहे हैं?

चावल। 143.
गर्म करने पर कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड का अपघटन

प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण बनाएं, इसकी घटना की स्थिति और प्रतिक्रिया के प्रकार को "शुरुआती सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना", "गर्मी की रिहाई या अवशोषण" और "रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रतिवर्तीता" के अनुसार इंगित करें। ".

कीवर्ड और वाक्यांश

1. आधार वर्गीकरण।
2. क्षारों के विशिष्ट गुण: अम्ल, अधातु ऑक्साइड, लवण के साथ उनकी पारस्परिक क्रिया।
3. अघुलनशील क्षारों की विशिष्ट संपत्ति: गर्म होने पर अपघटन।
4. विशिष्ट आधार प्रतिक्रियाओं के लिए शर्तें।

कंप्यूटर के साथ काम करें

1. इलेक्ट्रॉनिक एप्लिकेशन का संदर्भ लें। पाठ की सामग्री का अध्ययन करें और सुझाए गए कार्यों को पूरा करें।
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प्रश्न और कार्य

ए) एक कारण प्राप्त करना.

1) क्षार प्राप्त करने की एक सामान्य विधि विनिमय अभिक्रिया है, जिससे अघुलनशील और घुलनशील दोनों क्षार प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuSO 4 + 2 KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

के 2 सीओ 3 + बा (ओएच) 2 \u003d 2KOH + VaCO 3 ।

जब इस विधि से घुलनशील क्षार प्राप्त होते हैं, तो एक अघुलनशील नमक अवक्षेपित हो जाता है।

2) क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं या उनके आक्साइड के पानी के साथ परस्पर क्रिया से भी क्षार प्राप्त किया जा सकता है:

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2,

सीनियर + एच 2 ओ \u003d सीनियर (ओएच) 2.

3) प्रौद्योगिकी में क्षार आमतौर पर क्लोराइड के जलीय घोलों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जाते हैं:

बी)रासायनिकआधार गुण.

1) क्षारों की सबसे विशिष्ट अभिक्रिया अम्लों के साथ उनकी अन्योन्यक्रिया है - उदासीनीकरण अभिक्रिया। इसमें क्षार और अघुलनशील दोनों आधार शामिल हैं:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d uSO 4 + 2 H 2 O।

2) यह ऊपर दिखाया गया था कि क्षार अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ कैसे परस्पर क्रिया करते हैं।

3) जब क्षार घुलनशील लवणों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो एक नया नमक और एक नया आधार बनता है। ऐसी प्रतिक्रिया तभी पूर्ण होती है जब परिणामी पदार्थों में से कम से कम एक अवक्षेपित हो।

FeCl 3 + 3 KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3 KCl

4) गर्म होने पर, क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड के अपवाद के साथ, अधिकांश आधार, संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

2 फे (ओएच) 3 \u003d फे 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ,

सीए (ओएच) 2 \u003d सीएओ + एच 2 ओ।

एसिड -जटिल पदार्थ जिनके अणुओं में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु और एक अम्ल अवशेष होते हैं। एसिड की संरचना को सामान्य सूत्र एच एक्स ए द्वारा व्यक्त किया जा सकता है, जहां ए एसिड अवशेष है। एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु परमाणुओं के लिए प्रतिस्थापित या आदान-प्रदान किया जा सकता है, और लवण बनते हैं।

यदि एसिड में एक ऐसा हाइड्रोजन परमाणु होता है, तो यह एक मोनोबैसिक एसिड होता है (एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक, एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस, सीएच 3 सीओओएच - एसिटिक); दो हाइड्रोजन परमाणु - डिबासिक एसिड: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड; तीन हाइड्रोजन परमाणु ट्राइबेसिक हैं: एच 3 पीओ 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक, एच 3 एएसओ 4 - ऑर्थोआर्सेनिक।

एसिड अवशेषों की संरचना के आधार पर, एसिड को एनोक्सिक (एच 2 एस, एचबीआर, एचआई) और ऑक्सीजन युक्त (एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीआरओ 4) में विभाजित किया जाता है। ऑक्सीजन युक्त एसिड के अणुओं में, हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़े होते हैं: एच - ओ - ई। ऑक्सीजन मुक्त एसिड के नाम गैर-धातु के रूसी नाम की जड़ से बनते हैं, जोड़ने वाले स्वर - हे- और शब्द "हाइड्रोजन" (एच 2 एस - हाइड्रोजन सल्फाइड)। ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम इस प्रकार दिए गए हैं: यदि गैर-धातु (कम अक्सर धातु) जो एसिड अवशेषों का हिस्सा है, ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री में है, तो प्रत्यय को रूसी नाम की जड़ में जोड़ा जाता है तत्व -एन-, -एव-,या - ओव-और फिर समाप्त -और मैं-(एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक, एच 2 सीआरओ 4 - क्रोमियम)। यदि केन्द्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो तो प्रत्यय का प्रयोग किया जाता है -इस्ट-(एच 2 एसओ 3 - सल्फरस)। यदि एक अधातु अम्लों की एक श्रृंखला बनाती है, तो अन्य प्रत्ययों का भी उपयोग किया जाता है (HClO - क्लोरीन ओवेटिस्टआया, एचसीएलओ 2 - क्लोरीन प्रथमआया, एचसीएलओ 3 - क्लोरीन अंडाकारआया, एचसीएलओ 4 - क्लोरीन एनऔर मैं)।

साथ
इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं जो जलीय घोल में केवल हाइड्रोजन आयनों के गठन के साथ अलग हो जाते हैं:

एन एक्स ए एक्सएन + + ए एक्स-

एच + -आयनों की उपस्थिति एसिड समाधान में संकेतकों के रंग में बदलाव के कारण होती है: लिटमस (लाल), मिथाइल ऑरेंज (गुलाबी)।

एसिड की तैयारी और गुण

ए) अम्ल प्राप्त करना.

1) गैर-धातुओं को हाइड्रोजन के साथ सीधे मिलाकर और फिर संबंधित गैसों को पानी में घोलकर एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

2) पानी के साथ एसिड ऑक्साइड की प्रतिक्रिया करके अक्सर ऑक्सीजन युक्त एसिड प्राप्त किया जा सकता है।

3) ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:

аВr 2 + H 2 SO 4 = ВаSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (रज़ब।) \u003d H 2 S + FeSO 4,

NaCl (ठोस) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d HCl + NaHSO 4,

एग्नो 3 + एचसीएल \u003d एजीसीएल + एचएनओ 3,

4) कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO

बी ) अम्ल के रासायनिक गुण.

1) अम्ल क्षार और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इस मामले में, व्यावहारिक रूप से अघुलनशील एसिड (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) केवल घुलनशील क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

एच 2 सिओ 3 + 2नाओएच \u003d ना 2 सिओ 3 + 2एच 2 ओ

2) अम्लों की क्षारकीय और उभयधर्मी ऑक्साइडों के साथ अन्योन्यक्रिया की चर्चा ऊपर की गई है।

3) अम्लों का लवणों के साथ परस्पर क्रिया लवण और जल के बनने के साथ विनिमय अभिक्रिया है। यदि प्रतिक्रिया उत्पाद एक अघुलनशील या वाष्पशील पदार्थ, या एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है तो यह प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है।

नी 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

ना 2 सीओ 3 + एच 2 एसओ 4 \u003d ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ + सीओ 2

4) अम्लों की धातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया एक रेडॉक्स प्रक्रिया है। कम करने वाला एजेंट एक धातु है, ऑक्सीकरण एजेंट हाइड्रोजन आयन (गैर-ऑक्सीकरण एसिड: एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एच 2 एसओ 4 (पतला), एच 3 पीओ 4) या एसिड अवशेष (ऑक्सीकरण एसिड: एच) का आयन है। 2 SO 4 (संक्षिप्त), HNO 3 (संक्षिप्त और पतला))। हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में धातुओं के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड की बातचीत के प्रतिक्रिया उत्पाद नमक और गैसीय हाइड्रोजन हैं:

Zn + H 2 SO 4 (razb) \u003d ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

ऑक्सीडाइजिंग एसिड कम गतिविधि वाले (Cu, Hg, Ag) सहित लगभग सभी धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जबकि एसिड आयनों में कमी करने वाले उत्पाद, नमक और पानी बनते हैं:

Cu + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O,

पीबी + 4एचएनओ 3 (संक्षिप्त) \u003d पीबी (नं 3) 2 + 2एनओ 2 + 2एच 2 ओ

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्सअम्ल-क्षार द्वैत प्रदर्शित करते हैं: वे अम्लों के साथ क्षार के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O,

और क्षार के साथ - अम्ल के रूप में:

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d Na (प्रतिक्रिया क्षार घोल में होती है);

Cr (OH) 3 + NaOH \u003d NaCrO 2 + 2H 2 O (संलयन के दौरान ठोस पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है)।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड मजबूत अम्ल और क्षार के साथ लवण बनाते हैं।

अन्य अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड्स की तरह, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड ऑक्साइड और पानी में गर्म होने पर विघटित हो जाते हैं:

बी (ओएच) 2 \u003d बीओ + एच 2 ओ।

नमक- धातु के धनायनों (या अमोनियम) और एसिड अवशेषों के आयनों से युक्त आयनिक यौगिक। किसी भी नमक को अम्ल के साथ क्षार के उदासीनीकरण का उत्पाद माना जा सकता है। जिस अनुपात में अम्ल और क्षार लिया जाता है, उसके आधार पर लवण प्राप्त होते हैं: मध्यम(ZnSO 4, MgCl 2) - अम्ल के साथ क्षार के पूर्ण उदासीनीकरण का गुणनफल, खट्टा(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - अम्ल की अधिकता के साथ, मुख्य(CuOHCl, AlOHSO 4) - आधार की अधिकता के साथ।

अंतरराष्ट्रीय नामकरण के अनुसार लवणों के नाम दो शब्दों से बनते हैं: नाममात्र मामले में एसिड आयनों के नाम और जनन मामले में धातु का धनायन, इसके ऑक्सीकरण की डिग्री को दर्शाता है, यदि यह परिवर्तनशील है, तो रोमन अंक के साथ कोष्ठक के भीतर। उदाहरण के लिए: Cr 2 (SO 4) 3 - क्रोमियम (III) सल्फेट, AlCl 3 - एल्यूमीनियम क्लोराइड। अम्ल लवण के नाम शब्द को जोड़ने से बनते हैं पनया डाइहाइड्रो-(हाइड्रोनियन में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर): Ca (HCO 3) 2 - कैल्शियम बाइकार्बोनेट, NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट। मूल लवणों के नाम शब्द को जोड़ने से बनते हैं हाइड्रोक्सो-या डाइहाइड्रॉक्सो-: (AlOH)Cl 2 - एल्युमिनियम हाइड्रोक्सोक्लोराइड, 2 SO 4 - क्रोमियम (III) डाइहाइड्रॉक्सोसल्फेट।

लवण की तैयारी और गुण

ए ) लवण के रासायनिक गुण.

1) धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया एक रेडॉक्स प्रक्रिया है। उसी समय, वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में बाईं ओर की धातु निम्नलिखित को उनके लवण के समाधान से विस्थापित करती है:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु अन्य धातुओं को उनके लवण के जलीय घोल से पुनर्स्थापित करने के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि वे पानी के साथ बातचीत करते हैं, हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2 + 2NaOH।

2) अम्लों और क्षारों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया की चर्चा ऊपर की गई थी।

3) घोल में लवण की परस्पर क्रिया अपरिवर्तनीय रूप से तभी होती है जब उत्पादों में से कोई एक खराब घुलनशील पदार्थ हो:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2NaCl।

4) लवणों का जल-अपघटन - जल के साथ कुछ लवणों के अपघटन का आदान-प्रदान। "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय में लवण के हाइड्रोलिसिस पर विस्तार से चर्चा की जाएगी।

बी) लवण प्राप्त करने के उपाय.

प्रयोगशाला अभ्यास में, विभिन्न वर्गों के यौगिकों और सरल पदार्थों के रासायनिक गुणों के आधार पर, आमतौर पर लवण प्राप्त करने के लिए निम्नलिखित विधियों का उपयोग किया जाता है:

1) अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Cu + Cl 2 \u003d CuCl 2,

2) नमक के घोल के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe + CuCl 2 \u003d FeCl 2 + Cu।

3) अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 ।

4) क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्स के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O।

5) क्षार और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:

2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O।

6) अम्लों का लवणों के साथ परस्पर क्रिया:

HCl + AgNO 3 \u003d AgCl + HNO 3।

7) घोल में लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl।

8) विलयन में दो लवणों की परस्पर क्रिया:

NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl।

9) अम्लीय और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ क्षार की परस्पर क्रिया:

सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 \u003d सीएसीओ 3 + एच 2 ओ।

10) विभिन्न प्रकृति के आक्साइडों की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया:

सीएओ + सीओ 2 \u003d सीएसीओ 3।

लवण प्रकृति में खनिजों और चट्टानों के रूप में, महासागरों और समुद्रों के जल में घुली हुई अवस्था में पाए जाते हैं।

जटिल अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों में से एक आधार है। ये ऐसे यौगिक हैं जिनमें धातु के परमाणु और एक हाइड्रॉक्सिल समूह शामिल हैं, जिन्हें अन्य पदार्थों के साथ बातचीत करते समय अलग किया जा सकता है।

संरचना

आधारों में एक या अधिक हाइड्रोक्सो समूह हो सकते हैं। क्षारों का सामान्य सूत्र Me (OH) x है। धातु परमाणु हमेशा एक होता है, और हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या धातु की संयोजकता पर निर्भर करती है। इस स्थिति में, OH समूह की संयोजकता हमेशा I होती है। उदाहरण के लिए, NaOH यौगिक में, सोडियम संयोजकता I के बराबर होती है, इसलिए, एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है। Mg (OH) 2 के आधार पर, मैग्नीशियम की संयोजकता II, Al (OH) 3 है, एल्यूमीनियम की संयोजकता III है।

चर संयोजकता वाले धातुओं वाले यौगिकों में हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या भिन्न हो सकती है। उदाहरण के लिए, Fe (OH) 2 और Fe (OH) 3। ऐसे मामलों में, नाम के बाद कोष्ठक में वैलेंस का संकेत दिया जाता है - आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड, आयरन (III) हाइड्रॉक्साइड।

भौतिक गुण

आधार की विशेषता और गतिविधि धातु पर निर्भर करती है। अधिकांश क्षार सफेद, गंधहीन ठोस होते हैं। हालांकि, कुछ धातुएं पदार्थ को एक विशिष्ट रंग देती हैं। उदाहरण के लिए, CuOH पीला है, Ni(OH) 2 हल्का हरा है, Fe(OH) 3 लाल-भूरा है।

चावल। 1. क्षार ठोस अवस्था में।

प्रकार

नींव को दो मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है:

• OH समूहों की संख्या से- सिंगल-एसिड और मल्टी-एसिड;
• पानी में घुलनशीलता द्वारा- क्षार (घुलनशील) और अघुलनशील।

क्षार धातुओं - लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb) और सीज़ियम (Cs) से बनते हैं। इसके अलावा, क्षारीय पृथ्वी धातुएँ - कैल्शियम (Ca), स्ट्रोंटियम (Sr) और बेरियम (Ba) सक्रिय धातुओं में से हैं जो क्षार बनाती हैं।

ये तत्व निम्नलिखित आधार बनाते हैं:

• लिओह;
• NaOH;
• आरबीओएच;
• सीएसओएच;
• सीए (ओएच) 2;
• सीनियर (ओएच) 2;
• बा (ओएच) 2।

अन्य सभी आधार, उदाहरण के लिए, Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, अघुलनशील हैं।

दूसरे तरीके से, क्षार को मजबूत आधार कहा जाता है, और अघुलनशील को कमजोर आधार कहा जाता है। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, क्षार जल्दी से हाइड्रॉक्सिल समूह को छोड़ देते हैं और अन्य पदार्थों के साथ अधिक तेज़ी से प्रतिक्रिया करते हैं। अघुलनशील या कमजोर क्षार कम सक्रिय होते हैं, क्योंकि हाइड्रॉक्सिल समूह दान न करें।

चावल। 2. आधारों का वर्गीकरण।

अकार्बनिक पदार्थों के व्यवस्थितकरण में एक विशेष स्थान पर उभयचर हाइड्रॉक्साइड का कब्जा है। वे अम्ल और क्षार दोनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, अर्थात। परिस्थितियों के आधार पर क्षार या अम्ल की तरह व्यवहार करता है। इनमें Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 और अन्य क्षार शामिल हैं।

रसीद

क्षार विभिन्न तरीकों से प्राप्त होते हैं। पानी के साथ धातु की बातचीत सबसे सरल है:

बा + 2 एच 2 ओ → बा (ओएच) 2 + एच 2।

पानी के साथ ऑक्साइड की बातचीत के परिणामस्वरूप क्षार प्राप्त होते हैं:

ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH।

अघुलनशील क्षार लवण के साथ क्षार की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्राप्त होते हैं:

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ।

रासायनिक गुण

आधारों के मुख्य रासायनिक गुण तालिका में वर्णित हैं।

प्रतिक्रियाओं	क्या बनता है	उदाहरण
एसिड के साथ	नमक और पानी। अघुलनशील क्षार केवल घुलनशील अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।	Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
उच्च तापमान पर अपघटन	धातु ऑक्साइड और पानी	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
अम्लीय आक्साइड के साथ (क्षार प्रतिक्रिया)		NaOH + CO 2 → NaHCO 3
अधातुओं के साथ (क्षार प्रवेश करते हैं)	नमक और हाइड्रोजन	2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2
लवण के साथ विनिमय	हाइड्रॉक्साइड और नमक	Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4
कुछ धातुओं के साथ क्षारीय	जटिल नमक और हाइड्रोजन	2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2

संकेतक की सहायता से आधार का वर्ग निर्धारित करने के लिए एक परीक्षण किया जाता है। आधार के साथ बातचीत करते समय, लिटमस नीला हो जाता है, फिनोलफथेलिन लाल हो जाता है, और मिथाइल ऑरेंज पीला हो जाता है।

चावल। 3. आधार पर संकेतकों की प्रतिक्रिया।

हमने क्या सीखा?

8वीं कक्षा के रसायन विज्ञान के पाठ से हमने क्षारों की विशेषताओं, वर्गीकरण और अन्य पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया के बारे में सीखा। क्षार एक धातु और एक OH हाइड्रॉक्सिल समूह से युक्त जटिल पदार्थ होते हैं। वे घुलनशील या क्षारीय और अघुलनशील में विभाजित हैं। क्षार अधिक आक्रामक आधार हैं जो अन्य पदार्थों के साथ शीघ्रता से प्रतिक्रिया करते हैं। पानी के साथ धातु या धातु ऑक्साइड की बातचीत के साथ-साथ नमक और क्षार की प्रतिक्रिया से भी आधार प्राप्त होते हैं। क्षार अम्ल, ऑक्साइड, लवण, धातु और अधातु के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और उच्च तापमान पर विघटित हो जाते हैं।

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