एक तत्व का द्रव्यमान अंश मामला- यह उन विषयों में से एक है जो रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में शामिल है। नियंत्रण और स्वतंत्र कार्य के साथ-साथ रसायन विज्ञान में परीक्षा के दौरान ज्ञान का परीक्षण करते समय इस पैरामीटर को निर्धारित करने के लिए कौशल और क्षमताएं उपयोगी हो सकती हैं।

आपको चाहिये होगा

• - रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

अनुदेश

• द्रव्यमान की गणना करने के लिए शेयर करना, आपको पहले वांछित तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (Ar), साथ ही पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (Mr) का पता लगाना होगा। अगला, उस सूत्र को लागू करें जिसके द्वारा तत्व का द्रव्यमान अंश निर्धारित किया जाता है (W) W \u003d Ar (x) / श्री x 100%, जिसमें W तत्व का द्रव्यमान अंश है (अंश या% में मापा जाता है); Ar (x) तत्व का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान है; श्रीमान किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान है। सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान का निर्धारण करने के लिए, D.I. के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली का उपयोग करें। मेंडेलीव। गणना करते समय, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखना सुनिश्चित करें।
• उदाहरण # 1: द्रव्यमान का निर्धारण करें शेयर करनाजल में हाइड्रोजन तालिका D.I के अनुसार ज्ञात कीजिए। मेंडेलीव हाइड्रोजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar (H) = 1. चूंकि सूत्र में 2 हाइड्रोजन परमाणु हैं, इसलिए, 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 पानी के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (H2O) की गणना करें, जो कि बना है 2 Ar (H) और 1 Ar (O) में से श्री (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O)Ar (O) \u003d 16, इसलिए श्री (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d 18
• किसी तत्व W \u003d Ar (x) / Mr x 100% के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सामान्य सूत्र लिखें अब समस्या की स्थिति के संबंध में सूत्र लिखें W (H) \u003d 2 Ar (H) / श्री (H2O) x 100% गणना करें W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11.1%
• उदाहरण # 2: द्रव्यमान का निर्धारण करें शेयर करनाकॉपर सल्फेट (CuSO4) में ऑक्सीजन। तालिका D.I के अनुसार खोजें। मेंडेलीव, ऑक्सीजन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान Ar (O) \u003d 16. चूंकि सूत्र में 4 ऑक्सीजन परमाणु हैं, इसलिए, 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 कॉपर सल्फेट के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें ( CuSO4), जिसमें 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) और 4 Ar (O) शामिल हैं। श्री (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 अर (एस) = 324 अर (ओ) = 4 x 16 \u003d 64, इसलिए श्री (क्यूएसओ4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• किसी तत्व W \u003d Ar (x) / Mr x 100% के द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए सामान्य सूत्र लिखें अब समस्या की स्थिति के संबंध में सूत्र लिखें W (O) \u003d 4 Ar (O) / श्रीमान (CuSO4) x 100% गणना करें W (O) \u003d 64/160 x 100% = 40%

द्रव्यमान अनुपात महत्वपूर्ण मापदंडों में से एक है जो न केवल रसायन विज्ञान में बल्कि गणना के लिए सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। सिरप और ब्राइन तैयार करना, किसी विशेष फसल के लिए प्रति क्षेत्र उर्वरक आवेदन की गणना, दवाओं की तैयारी और प्रशासन। इन सभी गणनाओं के लिए बड़े पैमाने पर अंश की आवश्यकता होती है। इसे खोजने का सूत्र नीचे दिया जाएगा।

रसायन विज्ञान में, इसकी गणना की जाती है:

• मिश्रण, समाधान के एक घटक के लिए;
• एक यौगिक (रासायनिक तत्व) के अभिन्न अंग के लिए;
• शुद्ध पदार्थों में अशुद्धियों के लिए।

विलयन भी एक मिश्रण है, केवल समांगी।

द्रव्यमान अनुपातएक मिश्रण घटक (पदार्थ) के द्रव्यमान का उसके पूरे द्रव्यमान का अनुपात है। साधारण संख्या में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त।

खोजने का सूत्र है:

\u003d (एम (घटक भाग) मी (मिश्रण, इन-वीए)) / 100%।

एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंशकिसी पदार्थ में एक रासायनिक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का अनुपात होता है, जो इस यौगिक में इसके परमाणुओं की संख्या से गुणा करके पदार्थ के आणविक भार से गुणा किया जाता है।

उदाहरण के लिए, परिभाषित करने के लिए वूकार्बन डाइऑक्साइड CO2 के एक अणु में ऑक्सीजन (ऑक्सीजन) पहले हम पूरे यौगिक का आणविक भार ज्ञात करते हैं। यह 44 है। अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। माध्यम वूऑक्सीजन की गणना निम्नानुसार की जाती है:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

डब्ल्यू(ओ) = ((16 2) / 44) x 100% = 72.73%।

इसी तरह, रसायन विज्ञान में परिभाषित करता है, उदाहरण के लिए, वूक्रिस्टलीय हाइड्रेट में पानी - पानी के साथ एक जटिल यौगिक। प्रकृति में इस रूप मेंखनिजों में अनेक पदार्थ पाए जाते हैं।

उदाहरण के लिए कॉपर सल्फेट का सूत्र CuSO4 5H2O है। इरादा करना वूइस क्रिस्टलीय हाइड्रेट में पानी, आपको क्रमशः पहले से ज्ञात सूत्र में स्थानापन्न करने की आवश्यकता है, श्रीपानी (अंश में) और कुल एमक्रिस्टलीय हाइड्रेट (हर के लिए)। श्रीपानी 18, और कुल क्रिस्टलीय हाइड्रेट - 250।

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

मिश्रण और विलयन में किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करना

मिश्रण या घोल में किसी रासायनिक यौगिक का द्रव्यमान अंश उसी सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है, केवल अंश ही घोल (मिश्रण) में पदार्थ का द्रव्यमान होगा, और हर पूरे घोल (मिश्रण) का द्रव्यमान होगा। :

\u003d (एम (इन-वीए) एम (आर-आरए)) / 100%।

ध्यान देना चाहिएवह द्रव्यमान सांद्रता किसी पदार्थ के द्रव्यमान का द्रव्यमान का अनुपात है संपूर्ण समाधानऔर सिर्फ विलायक नहीं।

उदाहरण के लिए, 10 ग्राम टेबल सॉल्ट को 200 ग्राम पानी में घोल दिया जाता है। आपको परिणामी घोल में नमक की प्रतिशत सांद्रता ज्ञात करनी होगी।

नमक की सांद्रता निर्धारित करने के लिए, हमें चाहिए एमसमाधान। यह है:

मी (समाधान) \u003d मी (नमक) + मी (पानी) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (छ)।

घोल में नमक का द्रव्यमान अंश ज्ञात कीजिए:

= (10 210) / 100% = 4.76%

अत: विलयन में सोडियम क्लोराइड की सान्द्रता 4.76% होगी।

यदि समस्या की स्थिति नहीं है एम, और समाधान की मात्रा, तो इसे द्रव्यमान में परिवर्तित किया जाना चाहिए। यह आमतौर पर घनत्व खोजने के लिए सूत्र के माध्यम से किया जाता है:

जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान (समाधान, मिश्रण) है, और V इसका आयतन है।

इस एकाग्रता का सबसे अधिक बार उपयोग किया जाता है। यह वह है जिसका मतलब है (यदि कोई अलग संकेत नहीं हैं) जब वे समाधान और मिश्रण में पदार्थों के प्रतिशत के बारे में लिखते हैं।

समस्याओं में किसी पदार्थ या किसी पदार्थ में उसके खनिजों में अशुद्धियों की सान्द्रता प्राय: दी जाती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि शुद्ध यौगिक की सांद्रता (द्रव्यमान अंश) अशुद्धता अंश को 100% से घटाकर निर्धारित की जाएगी।

उदाहरण के लिए, यदि यह कहा जाए कि लोहा किसी खनिज से प्राप्त होता है, और अशुद्धियों का प्रतिशत 80% है, तो खनिज में शुद्ध लोहा 100 - 80 = 20% है।

तदनुसार, यदि यह लिखा जाता है कि खनिज में केवल 20% लोहा होता है, तो यह ये 20% हैं जो सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं और रासायनिक उत्पादन में भाग लेंगे।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया के लिए, एक प्राकृतिक खनिज का 200 ग्राम लिया गया, जिसमें जस्ता सामग्री 5% है। लिए गए जस्ता के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, हम उसी सूत्र का उपयोग करते हैं:

𝑤 \u003d (एम (इन-वीए) एम (आर-आरए)) / 100%,

जिसमें से हम अज्ञात पाते हैं एमसमाधान:

एम (जेडएन) = (डब्ल्यू 100%) / एम (खनिज)

एम (जेडएन) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (जी)

अर्थात्, प्रतिक्रिया के लिए लिए गए खनिज के 200 ग्राम में 5% जस्ता होता है।

एक कार्य. 150 ग्राम वजन वाले तांबे के अयस्क के एक नमूने में मोनोवैलेंट कॉपर सल्फाइड और अशुद्धियाँ होती हैं, जिसका द्रव्यमान अंश 15% होता है। नमूने में कॉपर सल्फाइड के द्रव्यमान की गणना करें.

समाधान कार्यों को दो प्रकार से किया जा सकता है। पहला यह है कि किसी ज्ञात सांद्रता से अशुद्धियों का द्रव्यमान ज्ञात किया जाए और इसे कुल से घटाया जाए एमअयस्क का नमूना। दूसरा तरीका यह है कि शुद्ध सल्फाइड का द्रव्यमान अंश ज्ञात किया जाए और इसका उपयोग उसके द्रव्यमान की गणना के लिए किया जाए। आइए इसे दोनों तरीकों से हल करें।

• मेरा तरीका

पहले हम पाते हैं एमअयस्क के नमूने में अशुद्धियाँ। ऐसा करने के लिए, हम पहले से ज्ञात सूत्र का उपयोग करते हैं:

= (एम (अशुद्धता) एम (नमूना)) / 100%,

एम(अशुद्धता) \u003d (डब्ल्यू एम (नमूना)) 100%, (ए)

मी (अशुद्धता) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22.5 (छ)।

अब, अंतर से, हम नमूने में सल्फाइड की मात्रा पाते हैं:

150 - 22.5 = 127.5 ग्राम

• द्वितीय विधि

पहले हम पाते हैं वूसम्बन्ध:

100 — 15 = 85%

और अब, इसका उपयोग करते हुए, पहली विधि (सूत्र ए) के समान सूत्र का उपयोग करके, हम पाते हैं एमकॉपर सल्फाइड:

m(Cu2S) = (w m (नमूना)) / 100%,

मी(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127.5 (जी)।

उत्तर: नमूने में मोनोवैलेंट कॉपर सल्फाइड का द्रव्यमान 127.5 ग्राम है।

वीडियो

वीडियो से आप सीखेंगे कि रासायनिक सूत्रों की सही गणना कैसे करें और द्रव्यमान अंश कैसे खोजें।

आपके प्रश्न का उत्तर नहीं मिला? लेखकों को एक विषय सुझाएं।

रसायन विज्ञान निश्चित रूप से एक दिलचस्प विज्ञान है। इसकी सभी जटिलताओं के बावजूद, यह हमें अपने आस-पास की दुनिया की प्रकृति को बेहतर ढंग से समझने की अनुमति देता है। और क्या अधिक है - इस विषय में कम से कम प्राथमिक ज्ञान रोजमर्रा की जिंदगी में गंभीरता से मदद करता है। उदाहरण के लिए, एक बहु-घटक प्रणाली में किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का निर्धारण, अर्थात्, किसी भी घटक के द्रव्यमान का पूरे मिश्रण के कुल द्रव्यमान का अनुपात।

ज़रूरी:

- कैलकुलेटर;
- तराजू (यदि आपको पहले मिश्रण के सभी घटकों के द्रव्यमान को निर्धारित करने की आवश्यकता है);
मेंडलीफ के तत्वों की आवर्त प्रणाली है।

निर्देश:

• तो, आपके लिए किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश निर्धारित करना आवश्यक हो गया। कहाँ से शुरू करें? सबसे पहले, यह विशिष्ट कार्य और कार्य के लिए उपलब्ध उपकरणों पर निर्भर करता है। लेकिन किसी भी मामले में, मिश्रण में किसी घटक की सामग्री को निर्धारित करने के लिए, आपको इसके द्रव्यमान और मिश्रण के कुल द्रव्यमान को जानना होगा। आप इसे या तो ज्ञात डेटा के आधार पर या अपने स्वयं के शोध के आधार पर कर सकते हैं। ऐसा करने के लिए, आपको अतिरिक्त घटक को प्रयोगशाला पैमाने पर तौलना होगा। मिश्रण तैयार होने के बाद इसे भी तौल लीजिए.
• वांछित पदार्थ का द्रव्यमान इस प्रकार लिखें एम«, कुल द्रव्यमान पदनाम के तहत सिस्टम " एम". इस मामले में, किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश का सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा: डब्ल्यू = (एम / एम) * 100।प्राप्त परिणाम प्रतिशत के रूप में दर्ज किया गया है।
• उदाहरण: 115 ग्राम पानी में घुले 15 ग्राम नमक के द्रव्यमान अंश की गणना करें. समाधान: समाधान का कुल द्रव्यमान सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है एम = एम से + एम सी, कहाँ पे मी इन- पानी का द्रव्यमान एम सी- नमक का द्रव्यमान। सरल गणनाओं से, यह निर्धारित किया जा सकता है कि समाधान का कुल द्रव्यमान है 130 ग्राम. उपरोक्त परिभाषा सूत्र के अनुसार, हम प्राप्त करते हैं कि घोल में टेबल सॉल्ट की सामग्री बराबर होगी डब्ल्यू=(15/130)*100=12%.
• एक अधिक विशिष्ट स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता है किसी पदार्थ में किसी रासायनिक तत्व का द्रव्यमान अंश . यह बिल्कुल वही परिभाषित किया गया है। मुख्य गणना सिद्धांत वही रहेगा, केवल मिश्रण के द्रव्यमान और विशिष्ट घटक के बजाय, आपको रासायनिक तत्वों के आणविक भार से निपटना होगा।
• सभी आवश्यक जानकारी मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में पाई जा सकती है। किसी पदार्थ के रासायनिक सूत्र को उसके मुख्य घटकों में तोड़ें। आवर्त सारणी की सहायता से प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। उन्हें संक्षेप में, अपने पदार्थ का आणविक भार प्राप्त करें ( एम) इसी तरह पिछले मामले में, किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश, या, अधिक सटीक होने के लिए, एक तत्व, उसके द्रव्यमान के आणविक द्रव्यमान के अनुपात से निर्धारित किया जाएगा। सूत्र निम्नलिखित रूप लेगा डब्ल्यू = (एम ए / एम) * 100।कहाँ पे एम एकतत्व का परमाणु द्रव्यमान है, एमपदार्थ का आणविक भार है।
• आइए इस मामले पर एक विशिष्ट उदाहरण के साथ विचार करें। उदाहरण: पोटाश में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश निर्धारित करें. पोटाश पोटेशियम कार्बोनेट है। इसका सूत्र K2CO3. पोटेशियम का परमाणु द्रव्यमान है 39 कार्बन - 12 , ऑक्सीजन - 16 . कार्बोनेट का आणविक भार निम्नानुसार निर्धारित किया जाएगा - एम \u003d 2 एम के + एम सी + 2 एम ओ \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. एक पोटेशियम कार्बोनेट अणु में दो पोटेशियम परमाणु होते हैं जिनका परमाणु द्रव्यमान बराबर होता है 39 . पदार्थ में पोटेशियम का द्रव्यमान अंश सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाएगा डब्ल्यू \u003d (2 मी के / एम) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63.93%.

रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से यह ज्ञात होता है कि द्रव्यमान अंश किसी पदार्थ में एक निश्चित तत्व की सामग्री है। ऐसा प्रतीत होता है कि इस तरह के ज्ञान का एक साधारण ग्रीष्मकालीन निवासी के लिए कोई उपयोग नहीं है। लेकिन पृष्ठ को बंद करने में जल्दबाजी न करें, क्योंकि माली के लिए द्रव्यमान अंश की गणना करने की क्षमता बहुत उपयोगी हो सकती है। हालाँकि, भ्रमित न होने के लिए, आइए सब कुछ क्रम में बात करें।

"द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का क्या अर्थ है?

द्रव्यमान अंश को प्रतिशत के रूप में या केवल दसवें में मापा जाता है। थोड़ा और ऊपर, हमने क्लासिक परिभाषा के बारे में बात की, जो संदर्भ पुस्तकों, विश्वकोश या स्कूल रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तकों में पाई जा सकती है। लेकिन जो कहा गया है उसका सार समझना इतना आसान नहीं है। तो, मान लीजिए कि हमारे पास 500 ग्राम कोई जटिल पदार्थ है। इस मामले में जटिल का अर्थ है कि यह संरचना में सजातीय नहीं है। मोटे तौर पर, हमारे द्वारा उपयोग किया जाने वाला कोई भी पदार्थ जटिल, यहां तक ​​कि साधारण टेबल सॉल्ट भी होता है, जिसका सूत्र NaCl है, अर्थात इसमें सोडियम और क्लोरीन के अणु होते हैं। यदि हम टेबल नमक के उदाहरण पर तर्क जारी रखते हैं, तो हम मान सकते हैं कि 500 ​​ग्राम नमक में 400 ग्राम सोडियम होता है। तब इसका द्रव्यमान अंश 80% या 0.8 होगा।

माली को इसकी आवश्यकता क्यों है?

मुझे लगता है कि आप इस प्रश्न का उत्तर पहले से ही जानते हैं। सभी प्रकार के घोल, मिश्रण आदि तैयार करना किसी भी माली की आर्थिक गतिविधि का एक अभिन्न अंग है। समाधान के रूप में, उर्वरक, विभिन्न पोषक तत्व मिश्रण, साथ ही अन्य तैयारी का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, विकास उत्तेजक "एपिन", "कोर्नविन", आदि। इसके अलावा, खरीदे गए सब्सट्रेट के साथ सूखे पदार्थों, जैसे सीमेंट, रेत और अन्य घटकों, या साधारण बगीचे की मिट्टी को मिलाना अक्सर आवश्यक होता है। साथ ही, इन एजेंटों की अनुशंसित एकाग्रता और अधिकांश निर्देशों में तैयार समाधान या मिश्रण में तैयारी बड़े पैमाने पर अंशों में दी जाती है।

इस प्रकार, किसी पदार्थ में किसी तत्व के द्रव्यमान अंश की गणना करने का तरीका जानने से गर्मियों के निवासी को उर्वरक या पोषक मिश्रण के आवश्यक घोल को सही ढंग से तैयार करने में मदद मिलेगी, और यह बदले में, भविष्य की फसल को आवश्यक रूप से प्रभावित करेगा।

गणना एल्गोरिथ्म

तो, किसी व्यक्तिगत घटक का द्रव्यमान अंश उसके द्रव्यमान का किसी घोल या पदार्थ के कुल द्रव्यमान का अनुपात होता है। यदि प्राप्त परिणाम को प्रतिशत में परिवर्तित करने की आवश्यकता है, तो इसे 100 से गुणा किया जाना चाहिए। इस प्रकार, द्रव्यमान अंश की गणना के लिए सूत्र निम्नानुसार लिखा जा सकता है:

W = पदार्थ का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान

W = (पदार्थ का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) x 100%।

द्रव्यमान अंश का निर्धारण करने का एक उदाहरण

मान लीजिए कि हमारे पास एक समाधान है, जिसकी तैयारी के लिए 5 ग्राम NaCl को 100 मिलीलीटर पानी में मिलाया गया था, और अब टेबल नमक की एकाग्रता की गणना करना आवश्यक है, अर्थात इसका द्रव्यमान अंश। हम पदार्थ के द्रव्यमान को जानते हैं, और परिणामी घोल का द्रव्यमान दो द्रव्यमानों का योग है - नमक और पानी और 105 ग्राम के बराबर। इस प्रकार, हम 5 ग्राम को 105 ग्राम से विभाजित करते हैं, परिणाम को 100 से गुणा करते हैं और वांछित मूल्य प्राप्त करते हैं 4.7% की। यह वह सांद्रता है जो खारे घोल में होगी।

अधिक व्यावहारिक कार्य

व्यवहार में, गर्मियों के निवासी को अक्सर एक अलग तरह के कार्यों से निपटना पड़ता है। उदाहरण के लिए, एक उर्वरक का एक जलीय घोल तैयार करना आवश्यक है, जिसकी सांद्रता वजन के हिसाब से 10% होनी चाहिए। अनुशंसित अनुपात का सटीक निरीक्षण करने के लिए, आपको यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि पदार्थ की कितनी मात्रा की आवश्यकता होगी और किस मात्रा में पानी को भंग करने की आवश्यकता होगी।

समस्या का समाधान उल्टे क्रम में शुरू होता है। सबसे पहले, आपको प्रतिशत के रूप में व्यक्त किए गए द्रव्यमान अंश को 100 से विभाजित करना चाहिए। परिणामस्वरूप, हमें W \u003d 0.1 मिलता है - यह इकाइयों में पदार्थ का द्रव्यमान अंश है। अब हम पदार्थ की मात्रा को x के रूप में और विलयन के अंतिम द्रव्यमान - M को निरूपित करते हैं। इस मामले में, अंतिम मान दो शब्दों से बना है - पानी का द्रव्यमान और उर्वरक का द्रव्यमान। यानी एम = एमवी + एक्स। इस प्रकार, हमें एक सरल समीकरण मिलता है:

डब्ल्यू = एक्स / (एमवी + एक्स)

इसे x के लिए हल करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

एक्स \u003d डब्ल्यू एक्स एमवी / (1 - डब्ल्यू)

उपलब्ध डेटा को प्रतिस्थापित करते हुए, हम निम्नलिखित संबंध प्राप्त करते हैं:

एक्स \u003d 0.1 एक्स एमवी / 0.9

इस प्रकार, यदि हम घोल तैयार करने के लिए 1 लीटर (अर्थात 1000 ग्राम) पानी लेते हैं, तो वांछित सांद्रता का घोल तैयार करने के लिए लगभग 111-112 ग्राम उर्वरक की आवश्यकता होगी।

कमजोर पड़ने या जोड़ने के साथ समस्याओं का समाधान

मान लीजिए कि हमारे पास एक निश्चित पदार्थ W1 = 30% या 0.3 की सांद्रता के साथ तैयार जलीय घोल का 10 लीटर (10,000 ग्राम) है। इसमें कितना पानी मिलाना होगा ताकि सांद्रण W2 = 15% या 0.15 तक गिर जाए? इस मामले में, सूत्र मदद करेगा:

एमवी \u003d (W1x M1 / ​​W2) - M1

प्रारंभिक डेटा को प्रतिस्थापित करते हुए, हम पाते हैं कि अतिरिक्त पानी की मात्रा होनी चाहिए:
एमवी \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 \u003d 10,000 ग्राम

यही है, आपको वही 10 लीटर जोड़ने की जरूरत है।

अब व्युत्क्रम समस्या की कल्पना करें - W1 = 10% या 0.1 की सांद्रता के साथ 10 लीटर जलीय घोल (M1 = 10,000 g) होता है। उर्वरक W2 = 20% या 0.2 के बड़े अंश के साथ एक समाधान प्राप्त करना आवश्यक है। कितनी प्रारंभिक सामग्री जोड़ी जानी चाहिए? ऐसा करने के लिए, आपको सूत्र का उपयोग करने की आवश्यकता है:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

मूल मान को प्रतिस्थापित करते हुए, हमें x \u003d 1 125 ग्राम मिलता है।

इस प्रकार, स्कूल रसायन विज्ञान की सबसे सरल बुनियादी बातों का ज्ञान माली को उर्वरक समाधान, कई तत्वों से पोषक तत्व सब्सट्रेट या निर्माण कार्य के लिए मिश्रण को ठीक से तैयार करने में मदद करेगा।

आपको चाहिये होगा

• आपको यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि आपका कार्य किस विकल्प से संबंधित है। पहले विकल्प के मामले में, आपको एक आवर्त सारणी की आवश्यकता होगी। दूसरे के मामले में, आपको यह जानना होगा कि समाधान में दो घटक होते हैं: एक विलेय और एक विलायक। और विलयन का द्रव्यमान इन दोनों घटकों के द्रव्यमान के बराबर होता है।

अनुदेश

समस्या के पहले संस्करण के मामले में:
मेंडलीफ के अनुसार, हम किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करते हैं। किसी पदार्थ को बनाने वाले परमाणु द्रव्यमान का दाढ़ योग।

उदाहरण के लिए, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca(OH)2 का मोलर मास (Mr): Mr(Ca(OH)2) = Ar(Ca) + (Ar(O) + Ar(H))*2 = 40 + (16) + 1) *2 = 74.

यदि कोई मापने वाला बर्तन नहीं है जिसमें पानी डाला जा सकता है, तो उस बर्तन की मात्रा की गणना करें जिसमें यह स्थित है। मात्रा हमेशा आधार और ऊंचाई के क्षेत्र के उत्पाद के बराबर होती है, और आमतौर पर खड़े आकार के जहाजों के साथ कोई समस्या नहीं होती है। मात्रा पानीएक जार में पानी से भरी ऊंचाई के गोल आधार के क्षेत्रफल के बराबर होगा। घनत्व गुणा? प्रति मात्रा पानीवी आप प्राप्त करेंगे द्रव्यमान पानीएम: एम =? * वी।

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टिप्पणी

आप पानी की मात्रा और उसके दाढ़ द्रव्यमान को जानकर द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं। पानी का दाढ़ द्रव्यमान 18 है, क्योंकि इसमें 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु के दाढ़ द्रव्यमान होते हैं। MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (जी/मोल)। m=n*M, जहाँ m पानी का द्रव्यमान है, n मात्रा है, M दाढ़ द्रव्यमान है।

द्रव्यमान अंश क्या है तत्व? नाम से ही आप समझ सकते हैं कि यह द्रव्यमान के अनुपात को दर्शाने वाला मान है तत्व, जो पदार्थ का हिस्सा है, और इस पदार्थ का कुल द्रव्यमान। यह एक इकाई के अंशों में व्यक्त किया जाता है: प्रतिशत (सौवां), पीपीएम (हजारवां), आदि। आप a . के द्रव्यमान की गणना कैसे कर सकते हैं तत्व?

अनुदेश

स्पष्टता के लिए, कार्बन पर विचार करें, जो सभी के लिए जाना जाता है, जिसके बिना कोई नहीं होगा। यदि कार्बन एक पदार्थ है (उदाहरण के लिए), तो उसका द्रव्यमान शेयर करनाएक इकाई या 100% के रूप में सुरक्षित रूप से लिया जा सकता है। बेशक हीरे में अन्य तत्वों की अशुद्धियां भी होती हैं, लेकिन ज्यादातर मामलों में इतनी कम मात्रा में कि उनकी उपेक्षा की जा सकती है। लेकिन कार्बन के ऐसे संशोधनों में या, अशुद्धियों की सामग्री काफी अधिक है, और उपेक्षा अस्वीकार्य है।

यदि कार्बन एक जटिल पदार्थ का हिस्सा है, तो आपको निम्नानुसार आगे बढ़ना चाहिए: पदार्थ का सटीक सूत्र लिखिए, फिर, प्रत्येक के दाढ़ द्रव्यमान को जानकर तत्वइसकी संरचना में शामिल, इस पदार्थ के सटीक दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें (बेशक, प्रत्येक के "सूचकांक" को ध्यान में रखते हुए) तत्व) उसके बाद, द्रव्यमान का निर्धारण करें शेयर करनाकुल दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करके तत्वपदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान पर।

उदाहरण के लिए, आपको द्रव्यमान ज्ञात करने की आवश्यकता है शेयर करनाएसिटिक एसिड में कार्बन। एसिटिक अम्ल का सूत्र लिखिए: CH3COOH। गणना की सुविधा के लिए, इसे फॉर्म में बदलें: C2H4O2। इस पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान से बना है: 24 + 4 + 32 = 60। तदनुसार, इस पदार्थ में कार्बन के द्रव्यमान अंश की गणना निम्नानुसार की जाती है: 24/60 = 0.4।

यदि आपको इसे क्रमशः प्रतिशत के रूप में गणना करने की आवश्यकता है, तो 0.4 * 100 = 40%। यानी प्रत्येक एसिटिक एसिड में (लगभग) 400 ग्राम कार्बन होता है।

बेशक, अन्य सभी तत्वों के द्रव्यमान अंशों को ठीक उसी तरह पाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक ही एसिटिक एसिड में द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है: 32/60 \u003d 0.533 या लगभग 53.3%; और हाइड्रोजन का द्रव्यमान अंश 4/60 = 0.666 या लगभग 6.7% है।

स्रोत:

• तत्वों के द्रव्यमान अंश

किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश इसकी सामग्री को अधिक जटिल संरचना में दिखाता है, उदाहरण के लिए, मिश्र धातु या मिश्रण में। यदि मिश्रण या मिश्र धातु का कुल द्रव्यमान ज्ञात हो, तो घटक पदार्थों के द्रव्यमान अंशों को जानकर, उनके द्रव्यमान का पता लगाया जा सकता है। किसी पदार्थ का द्रव्यमान अंश ज्ञात करने के लिए, आप उसके द्रव्यमान और पूरे मिश्रण का द्रव्यमान जान सकते हैं। यह मान भिन्नात्मक मान या प्रतिशत में व्यक्त किया जा सकता है।