यदि mendeleev तालिका आपके लिए समझना मुश्किल लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! यद्यपि अपने सिद्धांतों को समझना आसान नहीं है, लेकिन इसके साथ काम करने की क्षमता प्राकृतिक विज्ञान का अध्ययन करते समय मदद करेगी। शुरू करने के लिए, तालिका संरचना की जांच करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में क्या जानकारी मिल सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों के अध्ययन के लिए आगे बढ़ सकते हैं। अंत में, Mendeleev तालिका का उपयोग करके, आप एक रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग 1

तालिका संरचना

Mendeleev तालिका, या रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली, ऊपरी बाएं कोने में शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (निचले दाएं कोने में) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्व अपने परमाणु संख्या को बढ़ाने के क्रम में बाएं से दाएं स्थित हैं। परमाणु संख्या बताती है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन निहित हैं। इसके अलावा, परमाणु मुद्दे में वृद्धि के साथ परमाणु वजन बढ़ता है। इस प्रकार, मेंडेलीवी तालिका में किसी विशेष तत्व के स्थान से, इसके परमाणु द्रव्यमान को निर्धारित करना संभव है।

जैसा कि देखा जा सकता है, प्रत्येक अगले तत्व में एक प्रोटॉन से पहले के तत्व से अधिक होता है। यदि आप परमाणु संख्या देखते हैं तो यह स्पष्ट है। बाएं से दाएं स्थानांतरित होने पर परमाणु संख्या एक द्वारा बढ़ जाती है। चूंकि तत्व समूहों में स्थित हैं, इसलिए तालिका की कुछ कोशिकाएं खाली रहती हैं।

• उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन होता है, जिसमें परमाणु संख्या 1 है, और परमाणु संख्या 2 के साथ हीलियम है। हालांकि, वे विभिन्न समूहों के रूप में विपरीत किनारों पर स्थित हैं।

1. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं। प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित लंबवत कॉलम में स्थित हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक रंग में नामित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों को निर्धारित करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों में बाहरी खोल पर समान संख्या में इलेक्ट्रॉनों होते हैं।

   • हाइड्रोजन को क्षार धातु समूह और हलोजन समूह दोनों को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में, यह दोनों समूहों में संकेत दिया जाता है।
   • ज्यादातर मामलों में, समूहों को 1 से 18 तक गिना जाता है, और कमरे टेबल के नीचे या नीचे सेट होते हैं। कमरे रोमन (उदाहरण के लिए, आईए) या अरबी द्वारा इंगित किया जा सकता है (उदाहरण के लिए, 1 ए या 1) आंकड़े।
   • ऊपर से नीचे के कॉलम के साथ ड्राइविंग करते समय, वे कहते हैं कि आप "समूह ब्राउज़िंग" कर रहे हैं।

2. पता लगाएं कि टेबल में खाली कोशिकाएं क्यों हैं। तत्वों को न केवल उनके परमाणु संख्या के अनुसार, बल्कि समूहों द्वारा भी आदेश दिया जाता है (उसी समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। यह समझना आसान हो सकता है कि एक या कोई अन्य तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालांकि, परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, यह हमेशा उपयुक्त समूह में आने वाले तत्व नहीं होते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएं होती हैं।

   • उदाहरण के लिए, पहली 3 लाइनों में खाली कोशिकाएं होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातु केवल परमाणु संख्या 21 से ही पाए जाते हैं।
   • 57 से 102 तक परमाणु संख्या वाले तत्व दुर्लभ-पृथ्वी तत्व हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में ले जाया जाता है।

3. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि है। एक अवधि के सभी तत्वों में परमाणु कक्षाओं की समान संख्या होती है, जिस पर इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं में स्थित होते हैं। ऑर्बिटल्स की संख्या अवधि संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 लाइनें हैं, यानी, 7 अवधि।

   • उदाहरण के लिए, पहली अवधि के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षीय है, और सातवीं अवधि के तत्वों के परमाणु 7 कक्षीय हैं।
   • एक नियम के रूप में, अवधि को बाएं तालिका पर 1 से 7 तक संख्याओं से दर्शाया गया है।
   • बाएं से दाएं रेखा के साथ आगे बढ़ते समय, वे कहते हैं कि आप "अवधि देख रहे हैं"।

4. धातुओं, धातुओं और गैर-धातुओं को अलग करना सीखें। यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का संदर्भ देता है, तो आप किसी विशेष तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझेंगे। अधिकांश सारणी, धातुओं, धातुओं और nonmetals में सुविधा के लिए विभिन्न रंगों द्वारा नामित किया जाता है। धातुएं बाईं ओर हैं, और गैर-धातुएं - तालिका के दाईं ओर स्थित हैं। मेटलॉइड उनके बीच स्थित हैं।

   भाग 2

   तत्व पदनाम

   1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा इंगित किया जाता है। एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों द्वारा दिया जाता है। प्रतीक किसी आइटम का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में मेल खाता है। जब प्रयोगात्मक और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते हैं, तो तत्व प्रतीकों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना उपयोगी होता है।

      • आम तौर पर तत्वों के प्रतीकों में उनके लैटिन नाम में कमी होती है, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खुले तत्व, वे आम तौर पर स्वीकृत नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हेलियम को वह प्रतीक द्वारा इंगित किया जाता है, जो आम तौर पर अधिकांश भाषाओं में आम तौर पर स्वीकृत नाम के करीब होता है। उसी समय, लौह को फे के रूप में दर्शाया गया है, जो अपने लैटिन नाम में कमी है।

   2. यदि यह तालिका में दिखाया गया है तो आइटम के पूर्ण नाम पर ध्यान दें। तत्व के इस "नाम" का उपयोग सामान्य ग्रंथों में किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों के पूर्ण नाम उनके रासायनिक प्रतीक के तहत संकेतित होते हैं।

      • कभी-कभी तालिका तत्वों के नामों को इंगित नहीं करती है और केवल उनके रासायनिक प्रतीकों को दिया जाता है।

   3. परमाणु संख्या का पता लगाएं। आम तौर पर तत्व की परमाणु संख्या इसी कोशिका के शीर्ष पर, बीच या कोने में स्थित होती है। यह तत्व के प्रतीक या नाम के तहत भी हो सकता है। तत्वों में 1 से 118 तक परमाणु संख्या होती है।

      • परमाणु संख्या हमेशा एक पूर्णांक होती है।

   4. याद रखें कि परमाणु संख्या एटम में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है। एक या किसी अन्य तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या निरंतर बनी हुई है। अन्यथा, एक और रासायनिक तत्व होगा!

आवधिक कानून डी.आई. Mendeleev और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली रसायन विज्ञान के विकास में यह बहुत महत्वपूर्ण है। मैं 1871 में डुबकी दूंगा, जब रसायन विज्ञान के प्रोफेसर डीआई। Mendeleev, कई नमूने और त्रुटियों की विधि, निष्कर्ष पर आया था कि "... तत्वों के गुण, और इसलिए उनके गुण उनके द्वारा सरल और जटिल निकायों द्वारा बनाई गई, उनके परमाणु वजन पर आवधिक निर्भरता में खड़े हो जाते हैं।" तत्वों के गुणों में परिवर्तन की आवृत्ति बाहरी इलेक्ट्रॉन परत की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की आवधिक पुनरावृत्ति के कारण कर्नेल के प्रभारी में वृद्धि के कारण होती है।

आवधिक कानून का आधुनिक निर्माण ऐसा है:

"रासायनिक तत्वों की गुण (यानी, गठित यौगिकों की गुण और आकार) के गुण रासायनिक तत्वों के पर्नेल के कर्नेल के आरोप पर आवधिक निर्भरता में हैं।"

रसायन शास्त्र लेना, मेंडेलीव समझा कि प्रत्येक तत्व के व्यक्तिगत गुणों की यादें छात्रों से कठिनाइयों का कारण बनती हैं। उन्होंने तत्वों के गुणों को याद रखने के लिए सिस्टम विधि बनाने के तरीकों की तलाश शुरू कर दी। परिणामस्वरूप, दिखाई दिया प्राकृतिक तालिका, बाद में उसे बुलाया जाना शुरू कर दिया सामयिक.

हमारी आधुनिक तालिका Mendeleevskaya के समान ही है। इसे अधिक विस्तार से मानें।

Mendeleev तालिका

Mendelevev की आवधिक सारणी में 8 समूह और 7 अवधि शामिल हैं।

लंबवत कॉलम तालिका कहा जाता है समूहों । तत्व, प्रत्येक समूह के अंदर, समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि एक ही समूह के तत्वों में बाहरी परत की समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन हैं, जिन पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह की संख्या के बराबर है। उसी समय, समूह को विभाजित किया गया है मुख्य और साइड उपसमूह.

में मुख्य उपसमूह इसमें तत्व शामिल हैं जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों बाहरी एनएस- और एनपी सिस्टम पर स्थित हैं। में साइड उपसमूह इसमें तत्व शामिल हैं जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों बाहरी एनएस-पिलोन और आंतरिक (एन - 1) डी-पिलोन (या (एन - 2) एफ-लाइन्स) पर स्थित हैं।

सभी तत्व बी। आवर्त सारणी इस पर निर्भर करता है कि कौन सा पैराग्राफ (एस-, पी-, डी- या एफ-) वैलेंटेड इलेक्ट्रॉनों को वर्गीकृत किया गया है: एस- तत्व (मुख्य उपसमूह I और II समूहों के तत्व), पी-एलिमेंट्स (मुख्य उपसमूहों के तत्व III - Vii समूह), डी- तत्व (साइड उपसमूहों के तत्व), एफ-एलिमेंट्स (लैनटैनोइड्स, एक्टिनोइड्स)।

तत्व का उच्चतम वैलेंस (ओ, एफ को छोड़कर, तांबा और आठवें समूह के उपसमूह के तत्व) समूह की संख्या के बराबर है जिसमें यह स्थित है।

मुख्य और साइड उपसमूहों के तत्वों के लिए, उच्च ऑक्साइड (और उनके हाइड्रेट) के सूत्र समान हैं। मुख्य उपसमूह में, इस समूह के तत्वों के लिए हाइड्रोजन यौगिकों की संरचना समान है। सॉलिड हाइड्राइड मुख्य उपसमूह I - III समूह, और IV - VII समूह फॉर्म और गैसीय हाइड्रोजन यौगिकों के तत्व बनाते हैं। टाइप एन 4 के हाइड्रोजन यौगिक तटवर्ती यौगिक हैं, एन 3 - बेस, एच 2 ई और एनई-एसिड।

टेबल्स कॉल की क्षैतिज पंक्तियां काल. अवधि में तत्व स्वयं के बीच भिन्न होते हैं, लेकिन आम तौर पर उनके पास यह तथ्य होता है कि नवीनतम इलेक्ट्रॉन एक ऊर्जा स्तर में हैं ( मुख्य क्वांटम संख्याएन - समान रूप से ).

पहली अवधि अन्य चीजों से अलग है जो केवल 2 तत्व हैं: हाइड्रोजन एच और हीलियम वह।

दूसरी अवधि में 8 तत्व (ली-एनई) हैं। लिथियम ली-क्षारीय धातु अवधि शुरू होता है, और यह अपने महान नियॉन एनई गैस को बंद कर देता है।

तीसरी अवधि में, साथ ही दूसरे में 8 तत्व (एनए - एआर) हैं। यह क्षारीय धातु सोडियम ना की अवधि शुरू करता है, और यह अपने महान गैस आर्गन एआर को बंद कर देता है।

चौथी अवधि में 18 तत्व (के - केआर) हैं - मेंडेलीव ने उन्हें पहली लंबी अवधि के रूप में दर्शाया। यह पोटेशियम की एक क्षारीय धातु के साथ भी शुरू होता है, और क्रिप्टन केआर एक निष्क्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। बड़ी अवधि में संक्रमण तत्व (एससी - जेएन) शामिल हैं - डीतत्व।

पांचवीं अवधि में, चौथा तत्व उसी तरह स्थित हैं (आरबी - एक्सई) और इसकी संरचना चौथे के समान है। यह एक क्षारीय धातु रूबिडियम आरबी के साथ भी शुरू होता है, और एक निष्क्रिय गैस ज़ेनॉन एक्सई के साथ समाप्त होता है। बड़ी अवधि की संरचना में संक्रमणकालीन तत्व (वाई - सीडी) शामिल हैं - डीतत्व।

छठी अवधि में 32 तत्व (सीएस - आरएन) शामिल हैं। छोड़कर 10। डी- इसमें तत्व (एलए, एचएफ - एचजी) इसमें 14 की संख्या है एफ-सेमेंट्स (लैनटैनोइड्स) - सीई - लू

सातवीं अवधि पूरी नहीं हुई है। यह एफआर फ्रेस से शुरू होता है, यह माना जा सकता है कि इसमें छठी अवधि होगी, 32 तत्व जो पहले ही पाए गए हैं (z \u003d 118 के साथ तत्व को)।

इंटरएक्टिव टेबल mendeleev

यदि आप देखते हैं mendeleev की आवधिक सारणी और बोरॉन पर शुरू होने वाली एक काल्पनिक विशेषता रखने और पोलोनियम और अस्थिरता के बीच समाप्त होने के लिए, फिर सभी धातुओं को रेखा से छोड़ा जाएगा, और गैर-धातु - दाईं ओर। इस लाइन के समीप तत्वों के पास सीधे धातुओं और गैर-धातुओं के गुण होंगे। उन्हें मेटलॉइड्स या सेमिमेटल कहा जाता है। यह बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमोनी, टेल्यूरियम और पोलोनियम है।

आवधिक विधि

Mendeleev ने आवधिक कानून का निम्नलिखित निर्माण दिया: "साधारण निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, और इसलिए उनके गुणों के गुण सरल और जटिल निकायों के रूप में, उनके परमाणु वजन पर आवधिक निर्भरता में खड़े हो जाते हैं । "
चार मुख्य आवधिक पैटर्न हैं:

ओकटेट नियम यह दावा करता है कि सभी तत्व निकटतम नोबल गैस की आठ-इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन रखने के लिए इलेक्ट्रॉन को अधिग्रहण या खोना चाहते हैं। चूंकि बाहरी एस- और महान गैसों के पी-ऑर्बिटल्स पूरी तरह से भर गए हैं, फिर वे सबसे स्थिर तत्व हैं।
आयनीकरण ऊर्जा - यह एटम से इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। ऑक्टेट नियम के अनुसार, एक इलेक्ट्रॉन अलगाव के लिए बाएं से दाएं आवधिक सारणी के साथ आगे बढ़ते समय, अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, तालिका के बाईं ओर तत्व इलेक्ट्रॉन खोने के लिए चाहते हैं, और दाईं ओर - इसे खरीदने के लिए। निष्क्रिय गैसों में उच्चतम आयनीकरण ऊर्जा। समूह को चलाते समय आयनीकरण ऊर्जा घट जाती है, क्योंकि कम ऊर्जा स्तरों के इलेक्ट्रॉनों में उच्च ऊर्जा के स्तर वाले इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाने की क्षमता होती है। इस घटना को बुलाया जाता है प्रभाव परिरक्षण। इस प्रभाव के कारण, बाहरी इलेक्ट्रॉन सीधे नाभिक से जुड़े हुए हैं। आयनीकरण ऊर्जा की अवधि के माध्यम से आसानी से बाएं से दाएं बढ़ता है।

त्रुटि संबंध- गैसीय राज्य में किसी पदार्थ के परमाणु द्वारा एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन खरीदते समय ऊर्जा का परिवर्तन। समूह को नीचे चलाकर, ढाल प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन का गियर कम नकारात्मक हो जाता है।

बिजली - अन्य परमाणु के उनके साथ जुड़े इलेक्ट्रॉनों का एक उपाय आकर्षित करने का प्रयास कर रहा है। में गाड़ी चलाते समय बिजली बढ़ जाती है आवर्त सारणी बाएं से दाएं और नीचे। यह याद रखना चाहिए कि महान गैसों में इलेक्ट्रोनिबिलिटी नहीं है। इस प्रकार, इलेक्ट्रोनेटिव तत्व फ्लोराइन है।

इन अवधारणाओं के आधार पर, विचार करें कि परमाणुओं और उनके यौगिकों के गुण कैसे बदलते हैं टेबल Mendeleev।

इसलिए, आवधिक निर्भरता में एक परमाणु के ऐसे गुण होते हैं जो अपने इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन से जुड़े होते हैं: परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी।

स्थिति के आधार पर परमाणुओं और उनके यौगिकों के गुणों को बदलने पर विचार करें रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली.

नॉनमेट परमाणु बढ़ता है जब एक आवधिक सारणी में ड्राइविंग बाएं दाएं और नीचे। विषय में ऑक्साइड के मुख्य गुण कम होते हैं, और अम्लीय गुण एक ही क्रम में वृद्धि करते हैं - बाएं से दाएं और नीचे से आगे बढ़ते समय। साथ ही, ऑक्साइड के अम्लीय गुण बनाने वाले आइटम के ऑक्सीकरण की डिग्री जितना अधिक मजबूत होते हैं

बाएं से दाएं अवधि तक मूल गुण हाइड्रॉक्साइडऊपर से नीचे तक मुख्य उपसमूहों के अनुसार, आधार बल बढ़ता है। इस मामले में, यदि धातु कई हाइड्रोक्साइड बना सकता है, तो धातु ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ, मूल गुण हाइड्रोक्साइड कमजोर।

अवधि के अनुसार बाएं से दाएं ऑक्सीजन युक्त एसिड की ताकत बढ़ जाती है। एक ही समूह के भीतर ऊपर से नीचे तक बढ़ते समय, ऑक्सीजन युक्त एसिड की शक्ति घट जाती है। इस मामले में, एसिड का एसिड एसिड के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ बढ़ता है।

अवधि के अनुसार बाएं से दाएं ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड की ताकत बढ़ाता है। एक ही समूह के भीतर ऊपर से नीचे जाने पर, ऑक्सीजनिक \u200b\u200bएसिड की ताकत बढ़ जाती है।

श्रेणियाँ ,

आवधिक प्रणाली, कई रासायनिक आदेश दिया। तत्व, उनकी प्रकृति। जो एक तालिका अभिव्यक्ति है। पेनियोट का प्रोटोटाइप। उसे सिस्टम। तत्वों ने 1 मार्च, 1869 को डी। I. Mendeleev द्वारा संकलित, उनके और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव "तालिका के रूप में कार्य किया। पोस्ट में वर्षों के वैज्ञानिक ने टेबल में सुधार किया, तत्वों और तत्वों के समूह और सिस्टम में तत्व की जगह के बारे में विचार विकसित किए। 1870 में, मेंडेलीव ने प्राकृतिक प्रणाली को बुलाया, और 1871 में आवधिक। नतीजतन, आवधिक प्रणाली ने काफी हद तक एससीयू हासिल किया है। संरचनात्मक रूपरेखा। उस पर भरोसा करते हुए, मेंडेलीव ने अस्तित्व और एसवी-वीए की भविष्यवाणी की। 10 अज्ञात तत्व; इन भविष्यवाणियों को बाद में पुष्टि की गई।

अंजीर। 1 तालिका "उनके और रासायनिक समानता के आधार पर तत्वों की एक प्रणाली का अनुभव" (डी। I. Mendeleev। मैं मिर्ता 1869)।

हालांकि, अगले 40 वर्षों में, आवधिक प्रणाली का मतलब है। डिग्री केवल अनुभवजन्य थी। तथ्यों का सामान्यीकरण क्योंकि कोई भौतिक नहीं था। आवधिक के कारणों की व्याख्या। उनमें वृद्धि के आधार पर सीबी-बी तत्वों को बदलता है। संरचना के बारे में उचित विचारों के बिना इस तरह की स्पष्टीकरण असंभव थी (देखें)। इसलिए, ई। रदरफोर्ड (1 9 11) द्वारा प्रस्तावित ग्रह (परमाणु) मॉडल आवधिक व्यवस्था के विकास में सबसे महत्वपूर्ण मील का पत्थर था। 1 9 13 में, ए वैन डेन ब्रुक इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि आवधिक प्रणाली में तत्व संख्यात्मक रूप से पोस्ट के बराबर है। कोर का चार्ज (z)। इस निष्कर्ष को विशेष रूप से मोस्लोस शहर (मोस्लोस के कानून, 1 913-14) द्वारा पुष्टि की गई थी। नतीजतन, आवधिक। कानून सख्त फिज हो गया। शब्द को नीचे निर्धारित करने के लिए निर्धारित किया गया था। आवधिक प्रणाली की सीमा (एच न्यूनतम तत्व के रूप में। Z \u003d 1), एच और यू के बीच तत्वों की सटीक संख्या का मूल्यांकन करें और सेट करें कि कौन से आइटम अभी तक खुले नहीं हैं (z \u003d 43, 61, 72, 75, 85, 87 )। आवधिक व्यवस्था का सिद्धांत शुरुआत में विकसित किया गया था। 1920 के दशक। (निचे देखो)।

आवधिक प्रणाली का ढांचा।आधुनिक आवधिक प्रणाली में 109 रासायनिक तत्व शामिल हैं (Z \u003d 110 के साथ तत्व के 1988 में संश्लेषण के बारे में जानकारी है)। उनमें से pri में। वस्तुओं को 89 मिला; यू, या (जेड \u003d 9 3 10 9) के बाद सभी आइटम, साथ ही टीसी (जेड \u003d 43), पीएम (जेड \u003d 61) और पर (जेड \u003d 85) पर विभाजन की मदद से कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया गया था। । Z \u003d 106 109 वाले तत्वों को अभी तक नाम प्राप्त नहीं हुए हैं, इसलिए तालिकाओं में कोई इसी प्रतीक नहीं हैं; Z \u003d 109 के साथ तत्व के लिए, एनएबी अभी भी अज्ञात है। लंबे समय तक।

आवधिक प्रणाली के इतिहास में, इसकी छवि के 500 से अधिक नमूने प्रकाशित किए गए थे। यह आवधिक प्रणाली (प्लेसमेंट एच, लंता-नोइडोव, और इसी तरह) की संरचना की कुछ विवादास्पद समस्याओं के लिए एक तर्कसंगत समाधान खोजने के प्रयासों के कारण था। नायब वितरण को एक निशान मिला। आवधिक प्रणाली की अभिव्यक्ति के तालिका रूप: 1) एक छोटा सा MEDELEEV (एसओवीआर में। फॉर्म को रंग जाली की मात्रा की शुरुआत में रखा गया है); 2) लंबे समय तक मेंडेलीव द्वारा विकसित किया गया था, 1 9 05 ए वर्नर (अंजीर 2) में सुधार हुआ; 3) सीढ़ी 1 9 21 एच। (चित्र 3) में प्रकाशित हुई। हाल के दशकों में, छोटे और लंबे आकार विशेष रूप से दृश्य और व्यावहारिक रूप से आरामदायक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। सभी ओवरलैप। प्रपत्रों में कुछ फायदे और नुकसान होते हैं। हालांकि, k.l की पेशकश करना शायद ही संभव है। उज्ज्वल। एक आवधिक प्रणाली की एक विकल्प छवि, जो उनमें से सभी प्रकार की एसवी-इन सभी विविधता को प्रतिबिंबित करेगी। तत्वों और उनके रासायनिक में विशिष्ट परिवर्तन। Z बढ़ने के रूप में व्यवहार।

फाउंडाम। आवधिक प्रणाली बनाने का सिद्धांत तत्वों (क्षैतिज पंक्तियों) और तत्वों के समूह (लंबवत कॉलम) में अवधि आवंटित करना है। आधुनिक आवधिक प्रणाली में 7 अवधि (सातवां, पूरा नहीं होने तक, हाइपोथेटिकल में समाप्त होना चाहिए। जेड \u003d 118 के साथ तत्व और अवधि के 8 समूह। शुरू होने वाले तत्वों का संयोजन (या पहली अवधि) और समाप्त होता है। अवधि में तत्वों की संख्या स्वाभाविक रूप से बढ़ रही है और, दूसरे से शुरू, जोड़ी दोहराई गई: 8, 8, 18, 18, 32, 32, ... (केवल दो तत्वों वाली पहली अवधि का एक विशेष मामला)। तत्वों के समूह में स्पष्ट परिभाषा नहीं है; औपचारिक रूप से, इसकी संख्या अधिकतम से मेल खाती है। अपने तत्वों के अपने घटकों का मूल्य, लेकिन यह स्थिति कुछ मामलों में नहीं की जाती है। प्रत्येक समूह को मुख्य (ए) और साइड (बी) उपसमूहों में विभाजित किया जाता है; इनमें से प्रत्येक में उनके समान तत्व होते हैं। सी-यू, टू-राई, बाहरी संरचना बाहरी द्वारा विशेषता है। इलेक्ट्रॉनिक गोले। अधिकांश समूहों में, उपसमूह ए और बी के तत्व एक निश्चित रसायन का पता लगा रहे हैं। समानता, इसे चलो। उच्चतम में।

आवधिक प्रणाली की संरचना में एक विशेष स्थान समूह VIII द्वारा कब्जा कर लिया गया है। लंबे समय तक के लिए। उसके लिए समय केवल "ट्रायड" के तत्वों को जिम्मेदार ठहराया: फे-सह-नी और (आरएच आरएच पीडी और ओएस-आईआर-पीटी), और हर कोई खुद में रहा है। शून्य समूह; नतीजतन, आवधिक प्रणाली में 9 समूह शामिल थे। 60 के दशक के बाद। सेडा प्राप्त हुए। एक्सई, केआर और आरएन, VIIIA के एक उपसमूह में जगह शुरू हुई, और शून्य समूह को समाप्त कर दिया गया। Triad के तत्व VIII6 का एक उपसमूह थे। समूह VIII का इस तरह के "संरचनात्मक डिजाइन" आवधिक प्रणाली की अभिव्यक्ति के लगभग सभी प्रकाशित रूपों में दिखाई देता है।

विरूपण। पहली अवधि की सुविधा यह है कि इसमें केवल 2 तत्व होते हैं: एच और नहीं। एसवी-बी - एकता के कारण। एक तत्व जिसमें आवधिक प्रणाली में स्पष्ट रूप से परिभाषित स्थान नहीं है। एच प्रतीक या तो आईए के उपसमूह में या एक उपसमूह Viia में रखा गया है, या साथ ही साथ दोनों को उपसमूहों में से एक में ब्रैकेट में एक प्रतीक समाप्त करना, या अंत में इसे चित्रित किया जाता है। फोंट्स। व्यवस्था के ये तरीके इस तथ्य पर आधारित हैं कि इसमें सीओ और सी जैसी कुछ औपचारिकता समानताएं हैं।

अंजीर। 2. लंबे समय के आवधिक। उसे सिस्टम। तत्व (SOVR। विकल्प)। अंजीर। 3. सीढ़ी फॉर्म आवधिक। उसे सिस्टम। तत्व (एच।, 1 9 21)।

8 तत्वों वाली दूसरी अवधि (ली-एनई) ली (एकता, + 1) शुरू होती है; इसके पीछे (+ 2)। धातु। (+3) में चरित्र कमजोर रूप से व्यक्त किया जाता है, और अगला सी विशिष्ट (+4) है। बाद में एन, ओ, एफ और एनई-गैर-धातु, और केवल एन हाई + 5 संख्या संख्या के अनुरूप है; ओ और एफ सबसे सक्रिय में से हैं।

तीसरी अवधि (एनए-एआर) में 8 तत्व भी शामिल हैं, उसके परिवर्तन की प्रकृति। एसवी-इन-राई काफी हद तक दूसरी अवधि को देखने के समान है। हालांकि, एमजी और अल एसीसी की तुलना में अधिक "धातु" हैं। बीई और वी। शेष तत्व - सी, पी, एस, सीएल और एआर-नेमेटल्ला; वे सभी एआर को छोड़कर समूह की संख्या के बराबर दिखाते हैं। टीओबीआर।, दूसरी और तीसरी अवधि में, जेड बढ़ता है, धातु और प्रवर्धन गैर-धातु की कमजोर पड़ता है। तत्वों का चरित्र।

पहले तीन अवधि के सभी तत्व उपसमूहों के हैं। सोवर द्वारा। शब्दावली, उपसमूहों के उपसमूहों और आईआईए से संबंधित तत्व कहते हैं। आई-एलिमेंट्स (रंगीन तालिका में, उनके पात्र लाल रंग में दिए जाते हैं), iiia- viiia-r-elements (नारंगी के प्रतीकों) के उपसमूहों के लिए।

चौथी अवधि (के-केआर) में 18 तत्व होते हैं। के बाद और क्लिक-पृथ्वी। सीए (एस-एलिमेंट्स) कई 10 टन का अनुसरण करता है। क्षणिक (एससी-जेएन), या डी-तत्व (नीले रंग के प्रतीक), जो उपसमूहों में शामिल हैं बी। सबसे अधिक (उनमें से सभी -) एफई-सीओ-नी ट्रियाड को छोड़कर, समूह की उच्चतम, समान संख्या में दिखाएं, जहां कुछ शर्तों के तहत एफई में +6 है, और सीओ और नी को जितना संभव हो सके स्विच किया जाता है। जीए से केआर के तत्वों को उपसमूहों को (पी-एलिमेंट्स) के लिए संदर्भित किया जाता है, और उनके एसवी-बी में बदलाव की प्रकृति मुख्य रूप से जेड मूल्यों के इसी अंतराल में दूसरी और तीसरी अवधि के तत्वों में बदलाव के समान होती है । के लिए। अपेक्षाकृत टिकाऊ यौगिक।, ओएसएन में। एफ के साथ

पांचवीं अवधि (आरबी-एक्सई) इसी तरह चौथे के लिए बनाया गया है; इसमें 10 क्षणिक, या डी-एलिमेंट्स (वाई-सीडी) से एक सम्मिलित भी है। अवधि में एसवी-इन तत्वों के परिवर्तन की विशेषताएं: 1) आरयू-आरएच-पीडी ट्रायडे में अधिकतम प्रकट होता है, 4- 8; 2) उपसमूहों के सभी तत्व, एक्सई सहित, उच्चतम, बराबर संख्या संख्या दिखाएं; 3) मेरे पास कमजोर धातु है। एसवी-वीए टी। ओबीआर।, चौथे और पांचवीं अवधि के एसवी-वीए तत्वों को जेड बढ़ता है, दूसरी और तीसरी अवधि में एसवी-वीए तत्वों की तुलना में अधिक कठिन होता है, जो कि सबसे पहले, संक्रमणकालीन डी की उपस्थिति के कारण है- तत्व।

छठी अवधि (सीएस-आरएन) में 32 तत्व होते हैं। दस डी-एलिमेंट्स (एलए, एचएफ-एचजी) के अलावा, 14 एफ-एलिमेंट्स के परिवार में एक परिवार (सीई से लेकर लू तक) एक परिवार (काले प्रतीक) शामिल हैं। वे रसायन द्वारा बहुत समान हैं। एसवी-यू (प्रीमियर। बी +3) और इसलिए एम नहीं। ख। विभाजन पर पोस्ट किया गया। समूह समूह। आवधिक प्रणाली के संक्षिप्त रूप में, सभी लंता-नोइड को उपसमूह IIIA (LA) में शामिल किया गया है, और उनके सेट को तालिका के नीचे डिकोड किया गया है। यह तकनीक त्रुटियों से रहित नहीं है, क्योंकि 14 तत्व सिस्टम के बाहर होते हैं। आवधिक प्रणाली के लंबे और सीढ़ियों के रूपों में, फिकर अपनी संरचना की समग्र संरचना पर दिखाई देता है। डॉ अवधि के तत्वों की विशेषताएं: 1) ओएस आईआर पीटी ट्रायडे में, केवल ओएस मैक्स प्रकट होता है। +8; 2) मैं धातु की तुलना में अधिक स्पष्ट है। चरित्र; 3) आरएन नाजा है। प्रतिक्रियाशील, हालांकि, यह रसायन द्वारा इसका अध्ययन करना मुश्किल बनाता है। एसवी-सी।

छठे की तरह सातवीं अवधि में 32 तत्व हो सकते हैं, लेकिन अभी तक पूरा नहीं हुआ। एफआर और आरए एलिमेंट एसीसी। उपसमूह आईए और आईआईए, उपसमूह III6 के तत्वों के एसी एनालॉग। एआईबीआरएएनएशन (1 9 44) की एक्टिनाइड अवधारणा के अनुसार, एसी के बाद, 14 एफ-एलिमेंट्स का एक परिवार पालन किया जाना चाहिए (जेड \u003d 9 0 103)। आवधिक प्रणाली के संक्षिप्त रूप में, उत्तरार्द्ध एसी में शामिल होते हैं और अलग से दर्ज किए जाते हैं। तालिका के नीचे पंक्ति। इस तकनीक ने एक निश्चित रासायनिक की उपस्थिति मान ली। दो एफ-परिवारों के तत्वों की समानताएं। हालांकि, एक विस्तृत अध्ययन से पता चला है कि वे +7 (एनपी, पीयू, एएम) सहित एक विस्तृत श्रृंखला प्रदर्शित करते हैं। इसके अलावा, निचले (+ 2 या यहां तक \u200b\u200bकि एमडी के लिए +1) को स्थिर करना मुश्किल है।

उसे स्कोर। कू (जेड \u003d 104) और एनएस (जेड \u003d 105) की प्रकृति एकल-अल्पकालिक एकल की संख्या में संश्लेषित की गई, ने हमें यह निष्कर्ष निकालने की अनुमति दी कि ये तत्व अनुरूप हैं। एचएफ और टीए, यानी डी-एलिमेंट्स, और उपसमूह IV6 और V6 में स्थित होना चाहिए। रसायन। यह z \u003d 106 109 के साथ नहीं किया गया था, लेकिन यह माना जा सकता है कि वे सातवीं अवधि के हैं। कंप्यूटर का उपयोग करके गणना Z \u003d 113 118 के साथ पी-एलिमेंट्स (उपसमूह IIIA VIIIA) के साथ तत्वों के संबंधित संकेतों को इंगित करती है।

आवधिक प्रणाली का सिद्धांतपेश किया गया था। एच। (1 9 13 21) उनके द्वारा प्रस्तावित क्वांटम मॉडल के आधार पर बनाया गया था। आवधिक प्रणाली और उनके बारे में जानकारी में तत्वों में परिवर्तन के विनिर्देशों को देखते हुए, जेड बढ़ने के रूप में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन बनाने के लिए एक योजना विकसित की, इसे आवृत्ति की घटना और आवधिक प्रणाली की संरचना के स्पष्टीकरण के आधार पर रखा गया । यह योजना जेड के अनुसार गोले (नामों के साथ-साथ परतों, स्तर) और अधीनस्थ (शैल, सुबलवेल) को भरने के एक निश्चित अनुक्रम पर निर्भर करती है .. इसी तरह के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास बाहरी इलेक्ट्रॉनिक शैल समय-समय पर दोहराया जाता है, जो आवधिक का कारण बनता है। रासायनिक बदलें। एसवी-इन तत्वों। इसमें च है। भौतिक का कारण प्रकृति घटना आवधिकता। इलेक्ट्रॉनिक शैल, उन लोगों के अपवाद के साथ जो मुख्य क्वांटम शिला एल के 1 और 2 के मानों से मेल खाते हैं, श्रृंखला में और एकत्रित रूप से भर नहीं जाते हैं जब तक इसकी पूर्ण पूर्णता (अनुक्रम में संख्या) हैं। शैल: 2, 8 , 18, 32, 50, ...); उनके निर्माण को समय-समय पर समेकित (कुछ पनडुब्बियों के घटकों) के उद्भव से बाधित किया जाता है, जो पी के बड़े मूल्यों के अनुरूप होता है। यह जीव है। आवधिक प्रणाली की संरचना की "इलेक्ट्रॉनिक" व्याख्या की सुविधा।

आवधिक प्रणाली के सिद्धांत को दर्शाते हुए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के गठन का आरेख, टी। एआर।, उपस्थिति का एक निश्चित अनुक्रम (उपधारा) के ज़ोन (उपखंड) के रूप में उगाया जाता है, मुख्य के गैर-मछली मूल्यों द्वारा विशेषता है और कक्षीय (एल) क्वांटम संख्या। यह योजना आम तौर पर तालिका के रूप में लिखी जाती है। (निचे देखो)।

ऊर्ध्वाधर विशेषताएं पनडुब्बी द्वारा अलग की जाती हैं, टू-राई घटकों के तत्वों में भरी जाती है। आवधिक प्रणाली अवधि (अवधि की संख्या ऊपर से दर्शाया गया है); फर्म फोंट को सबऑर्ड्रोड आवंटित किए जाते हैं, जो डेटा पी के साथ गोले के गठन को समाप्त करते हैं।

गोले और अधीनताओं में संख्या निर्धारित की जाती है। आधे रैंकिंग के साथ कणों के रूप में, वह यह पोस्ट करता है कि एम नहीं। बी। सभी क्वांटम संख्याओं के समान मूल्यों के साथ। गोले और पनडुब्बियों के कंटेनर एसीसी के बराबर हैं। 2 पी 2 और 2 (2 एल + 1)। यह सिद्धांत निर्धारित नहीं करता है।

	अवधि	1	2	3	4	5	6	7
	इलेक्ट्रोनिक विन्यास	1s।	2 एस 2 पी।	3 एस 3 पी।	4 एस 3 डी 4 आर।	5 एस 4 डी 5 पी।	6 एस 4 एफ 5 डी 6 पी	7 एस 5 एफ 6 डी 7 पी
	एन	एल	22	33	434	545	6456	7567
	एल	0	01	01	021	021	0321	0321
		2	26	26	2106	2106	214106	214106
	अवधि में तत्वों की संख्या	2	8	8	18	18	32	32

हालांकि, जेड बढ़ने के रूप में इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के गठन का अनुक्रम। उपर्युक्त योजनाएं कैपेसिटेंस अनुक्रम हैं। अवधि: 2, 8, 18, 32, 32, ....

प्रत्येक अवधि उस तत्व को शुरू करती है जिसमें यह पहली बार किसी दिए गए मान एन के साथ एल \u003d 0 (एनएस 1 तत्व) के साथ दिखाई देती है, और एक तत्व के साथ समाप्त होती है, पनडुब्बी एक ही एन और एल \u003d 1 (एनपी 6 -सेमेंट यू) से भरा होता है ; अपवाद - पहली अवधि (केवल 1 एस-तत्व)। सभी एस- और पी-तत्व उपसमूहों के हैं। उपसमूहों में तत्वों में तत्व शामिल हैं, जो गोले पहले अधूरा रहे हैं (मूल्य संख्या अवधि संख्या से कम हैं, एल \u003d 2 और 3) कारणों में पूर्ण हैं। पहले तीन अवधि में, तत्व केवल उपसमूह हैं, यानी एस- और पी-तत्व।

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन बनाने का असली सर्किट टी। नाज़ द्वारा वर्णित है। (पी + एल) -आरविले, तैयार (1 9 51) वी। एम। क्लेकोव्स्की। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का निर्माण बढ़ती राशि (पी + /) के अनुसार होता है। साथ ही, बड़े एल और छोटे एन वाले उपनगर पहले प्रत्येक को इस तरह के योग से भरे हुए हैं, फिर छोटे एल और बड़े पी के साथ।

छठी अवधि के बाद से, इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन का निर्माण वास्तविकता में अधिक जटिल हो जाता है, जो लगातार लॉज भरने के बीच स्पष्ट सीमाओं की गड़बड़ी में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, 4 एफ इलेक्ट्रॉन z \u003d 57 के साथ LA में नहीं दिखाई देता है, लेकिन अगले सीई (जेड \u003d 58) में; इस प्रकार है। 4 एफ-उपनगरों का निर्माण जीडी (जेड \u003d 64, 5 डी इलेक्ट्रोन की उपस्थिति) में बाधित है। एक समान "आवृत्ति का ब्रेकिंग" स्पष्ट रूप से z\u003e 89 के साथ सातवें अवधि में स्पष्ट रूप से प्रभावित होता है, जो एसवी-बल्ले तत्वों में दिखाई देता है।

असली योजना मूल रूप से के. -एल से हटा नहीं गई थी। सख्त सैद्धांतिक। प्रतिनिधित्व। वह प्रसिद्ध रसायन पर आधारित थी। उनके स्पेक्ट्रा के बारे में तत्वों और जानकारी के एसवी व्हेल। अधिनियम। भौतिक। संरचना का वर्णन करने के तरीकों के उपयोग के कारण वास्तविक योजना की पर्याप्तता। क्वांटम में। संरचना के सिद्धांत की व्याख्या इलेक्ट्रॉनिक गोले और एक सख्त दृष्टिकोण के साथ अधीनता की अवधारणा ने अपना मूल अर्थ खो दिया है; अब परमाणु का विचार व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। फिर भी, पिज़ का विकसित सिद्धांत। आवधिकता की घटना की व्याख्या ने अपना मूल्य खोना नहीं और पहले सन्निकटन में पर्याप्त रूप से सैद्धांतिक रूप से सैद्धांतिक समझाया। आवधिक प्रणाली की मूल बातें। किसी भी मामले में, प्रकाशित रूपों में, आवधिक प्रणाली की छवि गोले और सबकॉम के वितरण की प्रकृति के विचार को दर्शाती है।

तत्वों की संरचना और रासायनिक गुण।ओएसएन विशेषताएं रसायन। तत्वों का व्यवहार बाहरी (एक या दो) इलेक्ट्रॉनिक गोले की कॉन्फ़िगरेशन की प्रकृति द्वारा निर्धारित किया जाता है। ये सुविधाएं उपसमूहों के तत्वों के लिए अलग हैं (एस- और पी-तत्व), उपसमूह बी (डी-एलिमेंट्स), एफ-परिवार (एस)।

पहली अवधि (एच और नहीं) के 1 एस तत्व एक विशेष स्थान पर कब्जा करते हैं। केवल एक अलग में उपस्थिति के कारण अलग हैएसवी-सी। विशेष रूप से कॉन्फ़िगरेशन (1 एस 2) द्वारा विशेषता है, जो इसे उसके कारण बनता है। जड़ता। चूंकि तत्व उपसमूह बाहरी भर रहे हैं। इलेक्ट्रॉनिक गोले (अवधि संख्या के बराबर एन के साथ), तत्वों के तत्वों को उचित अवधि में जेड बढ़ने के रूप में उल्लेखनीय रूप से बदल दिया जाता है, जो धातु की कमजोर और गैर-धातु को बढ़ाने में व्यक्त किया जाता है। एसवी-सी। सभी एच और नहीं, -पी-तत्वों को छोड़कर। साथ ही, प्रत्येक उपसमूह ए में, जेड बढ़ता है, धातु में वृद्धि हुई है। एसवी-सी। इन पैटर्न को संचार ऊर्जा बाहरी की कमजोरी से समझाया जाता है। अवधि से अवधि तक बढ़ते समय कोर के साथ।

आवधिक प्रणाली का मूल्य। इस प्रणाली ने खेला है और एमएन के विकास में एक बड़ी भूमिका निभाता है। प्राकृतिक। विषयों। वह परमाणु तिल में एक महत्वपूर्ण लिंक बन गई। शिक्षाओं ने एसओसीआर के शब्द में योगदान दिया। "उसे तत्व" की अवधारणाएं और सामान्य इन-वाह और व्यापक के बारे में विचारों को स्पष्ट करना।, इसका मतलब है। संरचना के सिद्धांत और आइसोटोपी की अवधारणा की उपस्थिति के विकास पर प्रभाव। आवधिक प्रणाली सख्ती से वैज्ञानिक से जुड़ी हुई है। पूर्वानुमान की समस्या क्या हैयह अज्ञात तत्वों और उनके एसवी-बी और रसायन की नई सुविधाओं के अस्तित्व की भविष्यवाणी में प्रकट हुआ था। खुले तत्वों का व्यवहार। आवधिक प्रणाली नॉर्ग का सबसे महत्वपूर्ण आधार है। ; यह कार्य करता है, उदाहरण के लिए, पूर्व-निर्दिष्ट पुलिस के साथ संश्लेषण के कार्य, विशेष रूप से अर्धचालक, विशेष रूप से अर्धचालक, विनिर्देशों का चयन। विभाजन के लिए रसायन। प्रक्रियाएं। आवधिक प्रणाली - नच। शिक्षण सामान्य और नोर्ग का डेटाबेस। , साथ ही परमाणु भौतिकी के कुछ वर्ग भी।

जलाया।: Mendeleev D. I., आवधिक कानून। मुख्य लेख, एम, 1 9 58; सेडर बी एम .. परमाणुओं के तीन पहलू, भाग 3. मेंडेलीव, एम, 1 9 6 9 का कानून; ट्रिफ़ोनोव डी एच।, आवृत्ति की मात्रात्मक व्याख्या के बारे में, एम, 1 9 71; Trifonov डी एच।, Curvomas ए एच।, Lisdenevsky यू। I., आवृत्ति का सिद्धांत और सिद्धांत के सिद्धांत। सबसे महत्वपूर्ण घटनाओं का कालक्रम। एम, 1 9 74; करैपेट्स एमएक्स। ड्रैकिया एसआई, बिल्डिंग, एम।, 1 9 78; आवृत्ति का सिद्धांत। इतिहास और आधुनिकता। बैठ गया लेख। एम .. 1 9 81. कोरोलाकोव डीवी, मूल बातें, एम।, 1 9 82; Melnikov वी पी, Dmitriev और सी। आवधिक प्रणाली में अतिरिक्त प्रकार की आवृत्ति डी। I. Mendeleeva, एम। 1988. डीएन Trifonov।

इस पाठ में, आप मेंडेलीव के आवधिक कानून के बारे में जानेंगे, जो साधारण निकायों के गुणों के साथ-साथ अपने परमाणु द्रव्यमान के मूल्य के आधार पर तत्वों के यौगिकों के रूपों और गुणों में परिवर्तन का वर्णन करता है। विचार करें कि आवधिक प्रणाली में रासायनिक तत्व का वर्णन कैसे करना संभव है।

विषय: आवधिक कानून औररासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली डी। I. MEDELEEV

सबक: तत्वों की आवधिक प्रणाली में स्थिति पर तत्व का विवरण डी I. Mendeleev

1869 में, डीआई एमडेलेव रासायनिक तत्वों पर जमा आंकड़ों के आधार पर अपने आवधिक कानून तैयार किए गए। फिर वह इस तरह लग रहा था: "साधारण निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के रूपों और गुणों के गुण और गुण तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के मूल्य पर आवधिक निर्भरता में हैं।" बहुत लंबे समय के लिए, कानून का भौतिक अर्थ D.I. Mendeleev समझ में नहीं आया था। एक्सएक्स शताब्दी में परमाणु की संरचना की खोज के बाद सबकुछ गिर गया।

आवधिक कानून का आधुनिक निर्माण: "सरल पदार्थों के गुण, तत्वों के घटकों के रूपों और गुणों के रूपों और गुण परमाणु नाभिक प्रभार के मूल्य पर आवधिक निर्भरता में हैं।"

एटम न्यूक्लियस का शुल्क कर्नेल में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। प्रोटॉन की संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से बराबर है। इस प्रकार, एक परमाणु इलेक्ट्रोफेलन।

परमाणु प्रभार आवधिक सारणी में है तत्व की अनुक्रम संख्या।

अवधि संख्यादिखाता है ऊर्जा के स्तर की संख्या,जिस पर इलेक्ट्रॉनों घूमते हैं।

समूह संख्यादिखाता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या।मुख्य उपसमूह के तत्वों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों है जो तत्व के रासायनिक बंधन के गठन के लिए जिम्मेदार हैं।

रासायनिक तत्व 8 समूह - निष्क्रिय गैसों में बाहरी इलेक्ट्रॉन खोल पर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऐसा इलेक्ट्रॉनिक खोल ऊर्जावान रूप से फायदेमंद है। सभी परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल को 8 इलेक्ट्रॉनों में भरते हैं।

समय-समय पर आवधिक प्रणाली में परमाणु की क्या विशेषताएं बदलती हैं?

बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना दोहराई जाती है।

समय-समय पर परमाणु के त्रिज्या को बदलना। एक समूह में RADIUS बढ़ती हैअवधि की संख्या में वृद्धि के साथ, क्योंकि ऊर्जा के स्तर की संख्या बढ़ जाती है। बाएं से दाएं की अवधि में परमाणु नाभिक की वृद्धि होगी, लेकिन कर्नेल का आकर्षण बड़ा होगा और इसलिए परमाणु की त्रिज्या होगी कम हो जाती है.

प्रत्येक एटम अंतिम परत 1 इलेक्ट्रॉन पर समूह 1 के तत्वों में अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करना चाहता है। इसलिए, उन्हें देना आसान है। और तत्व 7 समूह ऑक्टेट में 1 इलेक्ट्रो को आकर्षित करना आसान है। समूह में, इलेक्ट्रॉनों को देने की क्षमता ऊपर से नीचे तक बढ़ जाएगी, इसलिए का एटम और आकर्षण के त्रिज्या को कम कर देता है। बाएं से दाएं अवधि में, इलेक्ट्रॉनों को कम करने की क्षमता कम हो जाती है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या घट जाती है।

आसान आइटम बाहरी स्तर से इलेक्ट्रॉनों को देता है, इसमें अधिक धातु गुण होते हैं, और इसके ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड में बड़ी बुनियादी गुण होते हैं। इसका मतलब है कि समूहों में धातु गुण ऊपर से नीचे तक बढ़ते हैं, और दाईं ओर की अवधि में। गैर-धातु गुणों के साथ, विपरीत विपरीत है।

अंजीर। 1. टेबल में मैग्नीशियम की स्थिति

समूह में, मैग्नीशियम बेरेलियम और कैल्शियम के समीप है। चित्र .1। मैग्नीशियम बेरेलियम से कम है, लेकिन समूह में कैल्शियम से ऊपर है। मैग्नीशियम में बेरेलियम की तुलना में अधिक धातु गुण होते हैं, लेकिन कैल्शियम से कम होते हैं। अपने ऑक्साइड और हाइड्रोक्साइड्स के मुख्य गुण भी भिन्न होते हैं। सोडियम अवधि में, यह बाईं ओर है, और मैग्नीशियम के एल्यूमीनियम अधिकार। सोडियम मैग्नीशियम की तुलना में अधिक धातु गुण दिखाएगा, और मैग्नीशियम अधिक है, सेल एल्यूमीनियम। इस प्रकार, आप समूह और अवधि द्वारा अपने पड़ोसियों के साथ किसी भी तत्व की तुलना कर सकते हैं।

एसिड और गैर-धातु गुण मूल और धातु गुणों के विपरीत बदल जाते हैं।

अंशकालिक प्रणाली डीआई IMENDEEVA में अपनी स्थिति के अनुसार क्लोरीन की विशेषता।

अंजीर। 4. तालिका में क्लोरीन की स्थिति

. अनुक्रम संख्या 17 का मान एटम में प्रोटॉन 17 और इलेक्ट्रॉनों 17 की संख्या दिखाता है। चित्र 4। परमाणु द्रव्यमान 35 न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करने में मदद करेगा (35-17 \u003d 18)। क्लोरीन तीसरी अवधि में है, इसका मतलब है कि परमाणु में ऊर्जा के स्तर की संख्या 3 के बराबर है। यह 7 वें समूह में लागत है, आर-तत्वों को संदर्भित करता है। यह nonmetall है। समूह में और अवधि में अपने पड़ोसियों के साथ क्लोरीन की तुलना करें। क्लोरीन के गैर-धातु गुण सल्फर से अधिक हैं, लेकिन आर्गन से कम हैं। क्लोरीन ओब-ला-डे फ्लोरो और दर्द-शि-एमआई की तुलना में ब्रोम की तुलना में एक मिनी-शि-मल-ताल ली-ची-मील है। ऊर्जा के स्तर के लिए इलेक्ट्रॉनों को जारी करें और एक इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें। इलेक्ट्रॉनों के कुल वितरण में ऐसा रूप होगा। उनके देखें। पांच

अंजीर। 5. बिजली के स्तर में क्लोरीन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का वितरण

हम क्लोरीन ऑक्सीकरण की उच्चतम और निम्न डिग्री निर्धारित करते हैं। ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री +7 है, क्योंकि यह अंतिम इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन परत 7 से दे सकती है। ऑक्सीकरण की निचली डिग्री -1 है, क्योंकि क्लोरीन को 1 इलेक्ट्रॉन पूरा करने की आवश्यकता होती है। उच्च ऑक्साइड सीएल 2 ओ 7 (एसिड ऑक्साइड), एचसीएल हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र।

इलेक्ट्रॉनों को लौटने या संलग्न करने की प्रक्रिया में, परमाणु प्राप्त होता है सशर्त शुल्क। यह सशर्त शुल्क कहा जाता है .

- सरल पदार्थों में ऑक्सीकरण की डिग्री समान होती है शून्य।

तत्व प्रकट हो सकते हैं ज्यादा से ज्यादा ऑक्सीकरण की डिग्री I कम से कम. ज्यादा से ज्यादा ऑक्सीकरण तत्व की डिग्री कब प्रदर्शित होती है गॉटबाहरी इलेक्ट्रॉन स्तर से आपके सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों। यदि वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर है, तो अधिकतम डिग्री ऑक्सीकरण संख्या संख्या के बराबर है।

अंजीर। 2. तालिका में आर्सेनिक की स्थिति

कम से कम ऑक्सीकरण तत्व की डिग्री जब वह ले जाएगा विकीइलेक्ट्रॉनिक परत को पूरा करने के लिए सभी संभावित इलेक्ट्रॉनों।

ऑक्सीकरण डिग्री के मूल्यों के तत्व संख्या 33 के उदाहरण पर विचार करें।

यह आर्सेनिक जैसा है। यह पांचवें मुख्य उपसमूह में स्थित है। असली। अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर में उनके पास पांच इलेक्ट्रॉन हैं। तो, उन्हें देकर, इसमें ऑक्सीकरण +5 की डिग्री होगी। इलेक्ट्रॉनिक परत के पूरा होने से पहले, 3 इलेक्ट्रॉनों की कमी है। उन्हें आकर्षित करना, इसमें ऑक्सीकरण की डिग्री होगी -3।

आवधिक व्यवस्था में धातुओं और गैर-धातुओं के तत्वों की स्थिति डीआई। Mendeleeve।

अंजीर। 3. मेज में धातुओं और गैर-धातुओं की स्थिति

में पक्ष सबग्रुप सभी हैं धातु। । अगर मानसिक रूप से खर्च किया गया बोरा से अस्थातु से विकर्ण टी ऊपर मुख्य उपसमूह में यह विकर्ण सभी होंगे nemetalla , लेकिन अ के नीचे यह विकर्ण सभी है धातु। । चित्र 3।

1. №№ 1-4 (पी .125) रुडज़ाइटिस जी। अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान। ग्रेड 8: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए ट्यूटोरियल: मूल स्तर / जी। ई। रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेलमैन। एम।: ज्ञान। 2011176 सी।: आईएल।

2. परमाणु की क्या विशेषताएं आवृत्ति बदलती हैं?

3. डीआई। रेमे्लीव की आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति से ऑक्सीजन के रासायनिक तत्व की विशेषता दें।

कोई भी जो स्कूल गया, वह याद करता है कि रसायन शास्त्र अनिवार्य वस्तुओं में से एक रहा है। वह पसंद कर सकती थी, और इसे पसंद नहीं कर सका - इससे कोई फर्क नहीं पड़ता। और यह संभावना है कि इस अनुशासन का कई ज्ञान पहले ही भुला दिया गया है और जीवन में लागू नहीं होता है। हालांकि, रासायनिक तत्वों की तालिका डी। I. Mendelevev निश्चित रूप से प्रत्येक याद रखेगा। कई लोगों के लिए, यह एक बहुआयामी टेबल बना रहा, जहां रासायनिक तत्वों के नामों को दर्शाने वाले कुछ पत्र प्रत्येक वर्ग में अंकित किए गए हैं। लेकिन यहां हम रसायन शास्त्र के बारे में बात नहीं करेंगे, और सैकड़ों रासायनिक प्रतिक्रियाओं और प्रक्रियाओं का वर्णन करेंगे, लेकिन हम इस बारे में बताएंगे कि मेंडेलीव टेबल सभी पर कैसे दिखाई दिया - यह कहानी किसी भी व्यक्ति में रुचि रखेगी, और सामान्य रूप से, जो लोग डोक करते हैं दिलचस्प और उपयोगी जानकारी के लिए।

छोटी प्रागैतिहासिक

दूरस्थ आयरिश केमिस्ट में, एक भौतिक विज्ञानी और धर्मविज्ञानी रॉबर्ट बोइल, एक पुस्तक, जिसमें कीमिया के बारे में बहुत से मिथक बनाए गए थे, और जिसमें उन्होंने अपरिवर्तनीय रासायनिक तत्वों की खोज की आवश्यकता के बारे में तर्क दिया। एक वैज्ञानिक ने अपनी सूची भी ली जिसमें केवल 15 तत्व शामिल थे, लेकिन इस विचार की अनुमति दी कि अधिक तत्व हो सकते हैं। यह न केवल नए तत्वों की खोज में, बल्कि उनके व्यवस्थितकरण में भी शुरुआती बिंदु था।

सौ साल बाद, फ्रांसीसी केमिस्ट एंटोनी लैवॉइसियर को एक नई सूची तैयार की गई, जिसमें 35 तत्व शामिल थे। उनमें से 23 बाद में अनिश्चित के रूप में मान्यता प्राप्त थी। लेकिन नए तत्वों की खोज दुनिया भर के वैज्ञानिकों के लिए जारी रही। और इस प्रक्रिया में मुख्य भूमिका प्रसिद्ध रूसी केमिस्ट दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव द्वारा की गई थी - उन्होंने पहली बार परिकल्पना को आगे बढ़ाया कि तत्वों के परमाणु द्रव्यमान और सिस्टम में उनके स्थान के बीच संबंध हो सकता है।

दर्दनाक काम और मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की तुलना के लिए धन्यवाद, यह उन तत्वों के बीच कनेक्शन का पता लगाने में सक्षम था जिसमें वे पूरी तरह से एक हो सकते हैं, और उनकी संपत्ति सार्थक के लिए नहीं है, लेकिन समय-समय पर दोहराई गई घटनाएं हैं। नतीजतन, फरवरी 1869 में, मेंडेलीव ने पहली आवधिक कानून तैयार किया, और पहले ही मार्च में, उनकी रिपोर्ट "परमाणु वजन तत्वों के साथ संपत्ति का अनुपात" एन ए। मेसुटकिन के इतिहासकार द्वारा रूसी केमिकल सोसाइटी को प्रस्तुत की गई थी। फिर, उसी वर्ष, मेंडेलीव का प्रकाशन जर्मनी में जेटिसस्ट्रिफ्ट फर चेमी जर्नल में प्रकाशित हुआ था, और 1871 में अपनी खोज को समर्पित एक वैज्ञानिक का एक नया व्यापक प्रकाशन एक और जर्मन पत्रिका "एनीलेन डेर चेमी" प्रकाशित हुई।

एक आवधिक सारणी बनाना

1869 का मुख्य विचार पहले से ही मेंडेलीव द्वारा गठित किया गया था, और काफी कम समय के लिए, लेकिन किसी भी आदेशित प्रणाली में इसे व्यवस्थित करने के लिए, स्पष्ट रूप से प्रतिबिंबित करता है कि वह क्या नहीं कर सका। अपने सहयोगी ए ए। Alsekhov के साथ बातचीत में से एक में, उन्होंने यह भी कहा कि उसके सिर में सबकुछ था, लेकिन वह सबकुछ मेज पर नहीं ला सकता था। इसके बाद, मेंडेलीव के जीवनीकारों के आंकड़ों के मुताबिक, उन्होंने अपनी मेज पर दर्दनाक काम शुरू किया, जो नींद के टूटने के बिना तीन दिन जारी रहा। तालिका में तत्वों के आयोजन के सभी प्रकार के तरीकों को स्थानांतरित कर दिया गया था, और इस तथ्य से भी यह काम जटिल था कि उस समय विज्ञान को सभी रासायनिक तत्वों के बारे में अभी तक नहीं पता था। लेकिन इसके बावजूद, तालिका अभी भी बनाई गई थी, और तत्वों को व्यवस्थित किया गया था।

ड्रीम Mendeleev की किंवदंती

कई ने कहानी सुना है कि डी। I. I. Mendeleev उसकी मेज का सपना देखा। इस संस्करण को सक्रिय रूप से उपर्युक्त साथी मेंडेलीव ए ए। अल्सखोव को एक मजेदार कहानी के रूप में बढ़ाया गया, जिसे उन्होंने अपने छात्रों का मनोरंजन किया। उन्होंने कहा कि दिमित्री इवानोविच लोई सोने के लिए और एक सपने में स्पष्ट रूप से अपनी मेज देखी गई, जिसमें सभी रासायनिक तत्वों को सही क्रम में रखा गया था। उसके बाद, छात्रों ने भी मजाक किया कि 40 डिग्री वोदका उसी तरह खोला गया था। लेकिन एक सपने के साथ इतिहास के लिए वास्तविक आवश्यकताएं अभी भी थीं: जैसा कि पहले से ही उल्लेख किया गया है, मेंडेलीव ने नींद और आराम के बिना मेज पर काम किया, और विदेशियों ने एक बार उसे थक और थका दिया। Mendeleev के दिन ने थोड़ा तोड़ने का फैसला किया, और कुछ समय बाद, वह तेजी से जाग गया, तुरंत कागज का एक टुकड़ा लिया और इसे एक तैयार टेबल पर चित्रित किया। लेकिन वैज्ञानिक ने खुद को सोने के साथ इस कहानी को खारिज कर दिया और कहा: "मैंने इसके बारे में सोचा, शायद बीस साल पुराना, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... तैयार।" तो एक सपने की किंवदंती बहुत आकर्षक हो सकती है, लेकिन तालिका का निर्माण केवल जिद्दी काम के कारण संभव हो गया है।

आगे का कार्य

1869 से 1871 की अवधि में, मेंडेलीव ने आवृत्ति के विचार विकसित किए जिनके लिए वैज्ञानिक समुदाय झुका हुआ था। और इस प्रक्रिया के महत्वपूर्ण चरणों में से एक यह समझ रहा था कि शेष तत्वों के गुणों की तुलना में सिस्टम के सेट के आधार पर सिस्टम में किसी भी तत्व को होना चाहिए। इसके आधार पर, साथ ही साथ अनुसंधान के परिणामों पर भरोसा करते हुए ग्लास बनाने वाले ऑक्साइड में परिवर्तन में, रसायनज्ञ को कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों में संशोधन करने के लिए संशोधित किया गया था, जिनमें से यूरेनियम, इंडियम, बेरेलियम और अन्य थे।

मेज में बने खाली कोशिकाएं, मेंडेलीव, निश्चित रूप से, भरना चाहते थे, और 1870 में यह भविष्यवाणी की गई थी कि रासायनिक तत्व, परमाणु द्रव्यमान और जिन गुणों में वह निकट भविष्य में गणना करने में कामयाब रहे। गैलियम उनमें से पहला बन गया (1875 में खोला गया), स्कैंडियम (1879 में खोला गया) और जर्मनी (1885 में खोला गया)। पूर्वानुमानों को लागू किया जाना जारी रखा, और आठ और नए तत्व खोले गए, जिनमें शामिल हैं: पोलोनियस (18 9 8), रेनियम (1 9 25), टेक्नियेटियम (1 9 37), फ्रांस (1 9 3 9) और अस्थत (1 942-19 43)। वैसे, 1 9 00 में, डी। I. Mendeleev और स्कॉटिश केमिस्ट विलियम रामजई इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि शून्य समूह के तत्वों को तालिका में शामिल किया जाना चाहिए - 1 9 62 तक, उन्हें निष्क्रिय, और उसके बाद - महान गैसों कहा जाता था।

आवधिक प्रणाली का संगठन

तालिका में रासायनिक तत्व। I. Mendelevev अपने द्रव्यमान में वृद्धि के अनुसार, रैंक में स्थित हैं, और श्रृंखला की लंबाई चुना जाता है ताकि उनमें तत्वों के समान गुण हों। उदाहरण के लिए, राडोन, क्सीनन, क्रिप्टन, आर्गन, नियॉन और हीलियम जैसे महान गैसों, अन्य तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करना मुश्किल है, और इसके कारण कम रासायनिक गतिविधि भी है जिसके कारण वे चरम दाएं स्तंभ में स्थित हैं। और बाएं कॉलम (पोटेशियम, सोडियम, लिथियम, आदि) के तत्व अन्य तत्वों के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया कर रहे हैं, और प्रतिक्रियाएं स्वयं विस्फोटक हैं। आसान बोलना, प्रत्येक कॉलम के अंदर, तत्वों के समान गुण होते हैं, एक कॉलम से दूसरे में संक्रमण के दौरान अलग-अलग होते हैं। №92 तक सभी आइटम प्रकृति में पाए जाते हैं, और №93 कृत्रिम तत्वों से शुरू होते हैं, जिसे केवल प्रयोगशाला स्थितियों में बनाया जा सकता है।

अपने मूल अवतार में, आवधिक प्रणाली केवल प्रकृति में मौजूदा आदेश के प्रतिबिंब के रूप में समझा गया था, और कोई स्पष्टीकरण नहीं, सबकुछ क्यों रखा जाना चाहिए, कोई रास्ता नहीं था। और केवल जब एक क्वांटम मैकेनिक दिखाई दिया, तो तालिका में तत्वों के क्रम का सही अर्थ समझा गया था।

रचनात्मक प्रक्रिया सबक

इस बारे में बात करते हुए कि रचनात्मक प्रक्रिया के सभी पाठों को आवधिक सारणी के निर्माण के पूरे इतिहास से सीखा जा सकता है Di Mendeleev, ग्राहम की रचनात्मक सोच के क्षेत्र में अंग्रेजी शोधकर्ता के विचार का एक उदाहरण लाने के लिए संभव है वालेस और फ्रेंच वैज्ञानिक हेनरी पॉइंकर। हम उन्हें संक्षेप में प्रस्तुत करते हैं।

पॉइंकेयर रिसर्च (1 9 08) और ग्राहम वालेस (1 9 26) के अनुसार, रचनात्मक सोच के चार मुख्य चरण हैं:

• तैयारी - मुख्य कार्य के निर्माण का चरण और इसे हल करने के पहले प्रयासों;
• इन्क्यूबेशन - चरण, जिसके दौरान प्रक्रिया से एक अस्थायी व्याकुलता होती है, लेकिन समस्या को हल करने की खोज पर काम अवचेतन स्तर पर बनाए रखा जाता है;
• रोशनी - जिस चरण पर एक अंतर्ज्ञानी समाधान स्थित है। और, यह निर्णय एक स्थिति में पाया जा सकता है बिल्कुल कार्य के लिए नहीं;
• चेक - एक समाधान का परीक्षण और कार्यान्वित करने का चरण जिस पर इस निर्णय की जांच की जाती है और इसके संभावित विकास।

जैसा कि हम देखते हैं, अपनी मेज बनाने की प्रक्रिया में, मेंडेलिव सहजता से इस चार चरणों के बाद था। जहां तक \u200b\u200bकुशलता से, इसका परिणाम परिणामों द्वारा किया जा सकता है, यानी इस तथ्य के अनुसार कि तालिका बनाई गई थी। और यह मानते हुए कि इसकी रचना न केवल रासायनिक विज्ञान के लिए एक बड़ा कदम बन गई है, बल्कि सभी मानव जाति के लिए भी, ऊपर दिए गए चार चरणों को छोटी परियोजनाओं के कार्यान्वयन और वैश्विक डिजाइनों के कार्यान्वयन दोनों पर लागू किया जा सकता है। यह याद रखने की मुख्य बात यह है कि कोई खोज नहीं, कार्य का कोई समाधान स्वयं से नहीं मिल सकता है, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि हम उन्हें एक सपने में कितना देखना चाहते हैं और इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि हम कितना सोते हैं। ताकि कुछ हुआ, इससे कोई फर्क नहीं पड़ता, रासायनिक तत्वों की इस तालिका को या नई मार्केटिंग योजना के विकास को बनाने के लिए, आपको कुछ ज्ञान और कौशल होना चाहिए, और कुशलतापूर्वक अपनी क्षमता का उपयोग करना और कड़ी मेहनत की आवश्यकता है।

हम आपके प्रयासों में सफलता और संकल्प के सफल कार्यान्वयन की कामना करते हैं!