अमोनिया -राष्ट्रीय राजमार्ग 3

अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में, उनका नाम एक "अमोनियाक" की तरह लगता है) उत्तरी अफ्रीका में अमोनिया ओसस का भुगतान करता है, जो कारवां पथों के चौराहे पर स्थित है। यूरिया (एनएच 2) 2 सीओ के गर्म वातावरण में, पशु महत्वपूर्ण उत्पादों में निहित, विशेष रूप से जल्दी विघटित। अपघटन उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य जानकारी के अनुसार, अमोनिया को प्राचीन मिस्र के शब्द से अपना नाम मिला अमोनियन। इसलिए भगवान अमोन की पूजा करने वाले लोगों को बुलाया गया। वे अपने अनुष्ठान संस्कारों के दौरान एनएच 4 सीएल को सूँघते हैं, जो, गर्म होने पर, अमोनिया को वाष्पित करता है।

1. अणु की संरचना

अमोनिया अणु के पास शीर्ष में नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक ट्रिगोनल पिरामिड का आकार होता है। तीन अपरिवर्तित नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं (एनएच बॉन्ड) के 1 एस इलेक्ट्रॉनों के साथ ध्रुवीय सहसंयोजक बांड के गठन में शामिल होते हैं, बाहरी इलेक्ट्रॉनों की चौथी जोड़ी सार्थक होती है, यह एक अमोनियम आयन बनाने, हाइड्रोजन आयन के साथ दाता-स्वीकार्य कनेक्शन बना सकता है एनएच 4 +।

रासायनिक संचार का प्रकार: सहसंयोजक ध्रुवीय, तीन सिंगलσ - सिग्मा संचार एन-एच

2. अमोनिया के भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, एक तेज विशेषता गंध (अमोनिया शराब की गंध) के साथ एक रंगहीन गैस, लगभग दो बार हवा के आसान, जहरीली।शारीरिक कार्रवाई के अनुसार, शरीर को जहरीले एडीमा फेफड़ों और तंत्रिका तंत्र को गंभीर क्षति के कारण इनहेलेशन क्षति के लिए सक्षम और न्यूरोट्रोपिक कार्रवाई के पदार्थों के समूह को संदर्भित करता है। अमोनिया जोड़े आंखों और श्वसन अंगों के साथ-साथ त्वचा के श्लेष्म झिल्ली से बहुत नाराज हैं। यह हम एक तेज गंध की तरह समझते हैं। अमोनिया जोड़े प्रचुर मात्रा में आंसू, आंखों के दर्द, रासायनिक जला संयुग्मन और कॉर्निया, दृष्टि की हानि, खांसी हमले, लाली और त्वचा के खुजली का कारण बनता है। पानी में एनएच 3 की घुलनशीलता बेहद बड़ी है - पानी की मात्रा में लगभग 1,200 वॉल्यूम (0 डिग्री सेल्सियस पर) या 700 वॉल्यूम (20 डिग्री सेल्सियस)।

3.

प्रयोगशाला में	उद्योग में
प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए, अमोनियम नमक के लिए मजबूत क्षार का प्रभाव उपयोग किया जाता है: Nh 4 cl + naoh \u003d nh 3 + nacl + h 2 o (एनएच 4) 2 तो 4 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2 एनएच 3 + कैसो 4 + 2 एच 2 ओ ध्यान !अमोनियम हाइड्रोक्साइड अस्थिर आधार, विघटित:एनएच 4 ओह ↔ एनएच 3 + एच 2 ओ अमोनिया की प्राप्ति के बाद, परीक्षण ट्यूब रखें - रिसीवर नीचे, जैसा कि अमोनिया हवा से हल्का है:	अमोनिया प्राप्त करने के लिए औद्योगिक विधि हाइड्रोजन और नाइट्रोजन की सीधी बातचीत पर आधारित है: N 2 (g) + 3h 2 (g) ↔ 2nh 3 (g) + 45.9kजे। शर्तेँ: उत्प्रेरक - छिद्रपूर्ण लोहा तापमान - 450 - 500 ˚˚ दबाव - 25 - 30 एमपीए यह तथाकथित गालीर प्रक्रिया (जर्मन भौतिक विज्ञानी, विधि के भौतिक-रासायनिक आधारों को विकसित किया गया है)।

4. अमोनिया के रासायनिक गुण

प्रतिक्रिया की अमोनिया की विशेषता के लिए:

1. नाइट्रोजन परमाणु (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) के ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव के साथ
2. नाइट्रोजन परमाणु (प्रवेश) के ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव के बिना

नाइट्रोजन परमाणु (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) के ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के साथ प्रतिक्रियाएं N -3 → n 0 → n +2 NH 3 -मजबूत कम करने वाला एजेंट।

ऑक्सीजन के साथ 1. अमोनिया का जलन (जब गर्म हो) 4 एनएच 3 + 3 ओ 2 → 2 एन 2 + 6 एच 2 0 2. उत्प्रेरक ऑक्सीकरण Amyiak (उत्प्रेरक)पं। – आरएच।, तापमान) 4 एनएच 3 + 5 ओ 2 → 4no + 6h 2 o वीडियो - प्रयोग "क्रोमियम ऑक्साइड की उपस्थिति में एक अमोनिया ऑक्सीकरण"

धातुओं के ऑक्साइड के साथ 2 nh 3 + 3cuo \u003d 3cu + n 2 + 3 h 2 o

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ 2 एनएच 3 + 3 सीएल 2 \u003d एन 2 + 6 एचसीएल (जब गर्म हो)

अमोनिया - एक नाजुक कनेक्शन, जब गर्म विघटित 2 एनएच 3 ↔ एन 2 + 3 एच 2

नाइट्रोजन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदले बिना प्रतिक्रियाएं (प्रवेश - अमोनियम आयन गठन एनएच 4 +। दाता-स्वीकार्य तंत्र के अनुसार) वीडियो - प्रयोग "अमोनिया के लिए उच्च गुणवत्ता वाली प्रतिक्रिया" वीडियो - प्रयोग "बिना आग के धुआं" वीडियो - प्रयोग "केंद्रित एसिड के साथ अमोनिया का इंटरैक्शन" वीडियो - प्रयोग "फाउंटेन" वीडियो - प्रयोग "पानी में अमोनिया का विघटन"

5. आवेदन अमोनिया

अमोनिया उत्पादन के मामले में, यह पहले स्थानों में से एक लेता है; हर साल लगभग 100 मिलियन टन इस यौगिक को लगभग 100 मिलियन मिलते हैं। अमोनिया को तरल रूप में या जलीय घोल के रूप में उत्पादित किया जाता है - अमोनिया पानी, जिसमें आमतौर पर 25% एनएच 3 होता है। अमोनिया की भारी मात्रा का उपयोग किया जाता है नाइट्रिक एसिड के लिएजो चल रहा है उर्वरक उत्पादन और कई अन्य उत्पादों। अमोनिया पानी का उपयोग सीधे उर्वरक के रूप में भी किया जाता है, और कभी-कभी फ़ील्ड सीधे तरल अमोनिया के साथ टैंक से पानी की जाती है। अमोनिया से अमोनियम, यूरिया, यूरोट्रोपिन के विभिन्न लवण प्राप्त करें। उसके एक सस्ते शीतलक के रूप में भी लागू करें औद्योगिक प्रशीतन प्रतिष्ठानों में।

अमोनिया का भी उपयोग किया जाता है सिंथेटिक फाइबर प्राप्त करने के लिएउदाहरण के लिए, नायलॉन और कैप्रॉन। प्रकाश उद्योग में वह कपास, ऊन और रेशम की सफाई और रंगाई करते समय उपयोग किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, अमोनिया का उपयोग अम्लीय अपशिष्ट को बेअसर करने के लिए किया जाता है, और प्राकृतिक रबड़ के उत्पादन में, अमोनिया वृक्षारोपण से कारखाने तक अपने परिवहन के दौरान लेटेक्स को बनाए रखने में मदद करता है। सोलवा विधि के अनुसार अमोनिया का उपयोग सोडा के उत्पादन में भी किया जाता है। इस्पात उद्योग में, अमोनिया का उपयोग नाइट्रोजन के लिए किया जाता है - सतह परतों की संतृप्ति नाइट्रोजन बन गई, जो इसकी कठोरता को काफी बढ़ाती है।

डॉक्टर अमोनिया जलीय समाधान (अमोनिया शराब) का उपयोग करते हैं रोजमर्रा के अभ्यास में: एक नकली, एम्मोनिक अल्कोहल में गीला, एक व्यक्ति को एक बेहोश राज्य से प्रदर्शित करता है। एक व्यक्ति के लिए, ऐसी खुराक में अमोनिया खतरनाक नहीं है।

सिम्युलेटर

सिम्युलेटर №1 "अमोनिया का जलन"

सिम्युलेटर №2 "अमोनिया के रासायनिक गुण"

फिक्सिंग के लिए कार्य

№1. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:

ए) नाइट्रोजन → अमोनिया → नाइट्रोजन ऑक्साइड (ii)

बी) अमोनियम नाइट्रेट → अमोनिया → नाइट्रोजन

सी) अमोनिया → अमोनियम क्लोराइड → अमोनिया → अमोनियम सल्फेट

ओएसआर के लिए, रियो पूर्ण, आयनिक समीकरणों के लिए एक ई-बैलेंस बनाएं।

№2। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के चार समीकरणों को लिखें, जिसके परिणामस्वरूप अमोनिया का गठन किया गया है।

विषय: अमोनिया। भौतिक और रासायनिक गुण। प्राप्त करना और उपयोग करना।

उद्देश्य सबक: अमोनिया अणु, भौतिक और रासायनिक गुणों की संरचना, आवेदन के क्षेत्र; अमोनिया के रासायनिक गुणों को साबित करने में सक्षम होने के लिए: ऑक्सीजन, पानी, एसिड के साथ अमोनिया प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को रिकॉर्ड करने और इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन और रेडॉक्स प्रक्रियाओं के सिद्धांत के दृष्टिकोण से उन्हें विचार करने के लिए।

कक्षाओं के दौरान

1. पाठ का संगठनात्मक क्षण।

2. एक नई सामग्री का अध्ययन।

अमोनिया - एनएच 3

अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में, उनका नाम एक "अमोनियाक" की तरह लगता है) उत्तरी अफ्रीका में अमोनिया ओसस का भुगतान करता है, जो कारवां पथों के चौराहे पर स्थित है। गर्म जलवायु यूरिया में (एनएच)2 ) 2 सीओ, पशु जीवन उत्पादों में निहित, विशेष रूप से जल्दी विघटित। अपघटन उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य जानकारी के अनुसार, अमोनिया को प्राचीन मिस्र के शब्द अमोनियन से अपना नाम प्राप्त हुआ। इसलिए भगवान अमोन की पूजा करने वाले लोगों को बुलाया गया। वे अपने अनुष्ठान संस्कार के दौरान नुली वैधर एनएच4 सीएल, जो, जब गर्म अमोनिया वाष्पित हो जाता है।

1. अणु की संरचना

अमोनिया अणु के पास शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु के साथ एक ट्रिगोनल पिरामिड का आकार होता है। तीन अपरिवर्तित पी-इलेक्ट्रॉन नाइट्रोजन परमाणु तीन हाइड्रोजन परमाणुओं (एनएच बॉन्ड) के 1 एस इलेक्ट्रॉनों के साथ ध्रुवीय सहसंयोजक बांड के गठन में शामिल होते हैं, बाहरी इलेक्ट्रॉन की चौथी जोड़ी सार्थक है, यह हाइड्रोजन आयन के साथ दाता-स्वीकार्य कनेक्शन बना सकती है एक अमोनियम आयन एनएच4 + .

2. अमोनिया के भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, एक तेज विशेषता गंध (अमोनिया शराब की गंध) के साथ एक रंगहीन गैस, लगभग दो बार हवा के आसान, जहरीली। शारीरिक कार्रवाई के अनुसार, शरीर को जहरीले एडीमा फेफड़ों और तंत्रिका तंत्र को गंभीर क्षति के कारण इनहेलेशन क्षति के लिए सक्षम और न्यूरोट्रोपिक कार्रवाई के पदार्थों के समूह को संदर्भित करता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनर्विक्रय दोनों प्रभाव हैं। अमोनिया जोड़े आंखों और श्वसन अंगों के साथ-साथ त्वचा के श्लेष्म झिल्ली से बहुत नाराज हैं। यह हम एक तेज गंध की तरह समझते हैं। अमोनिया जोड़े प्रचुर मात्रा में आंसू, आंखों के दर्द, रासायनिक जला संयुग्मन और कॉर्निया, दृष्टि की हानि, खांसी हमले, लाली और त्वचा के खुजली का कारण बनता है। घुलनशीलता एनएच।3 पानी में, यह बहुत बड़ा है - पानी की मात्रा में लगभग 1,200 वॉल्यूम (0 डिग्री सेल्सियस पर) या 700 वॉल्यूम (20 डिग्री सेल्सियस)।

3. अमोनिया हो रही है

प्रयोगशाला में

उद्योग में

प्रयोगशाला में अमोनिया प्राप्त करने के लिए, अमोनियम नमक के लिए मजबूत क्षार का प्रभाव उपयोग किया जाता है:

Nh 4 cl + naoh \u003d nh 3 + nacl + h 2 o

(एनएच 4) 2 तो 4 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2 एनएच 3 + कैसो 4 + 2 एच 2 ओ

ध्यान! अमोनियम हाइड्रोक्साइड अस्थिर आधार, विघटित: एनएच4 ओह ↔ एनएच 3 + एच 2 ओ

अमोनिया की प्राप्ति के बाद, परीक्षण ट्यूब रखें - रिसीवर नीचे, जैसा कि अमोनिया हवा से हल्का है:

अमोनिया प्राप्त करने के लिए औद्योगिक विधि हाइड्रोजन और नाइट्रोजन की सीधी बातचीत पर आधारित है:

N 2 (g) + 3h 2 (g) ↔ 2nh 3 (g) + 45.9 से j

शर्तेँ:

उत्प्रेरक - छिद्रपूर्ण लोहा

तापमान - 450 - 500 ˚˚

दबाव - 25 - 30 एमपीए

यह तथाकथित गालीर प्रक्रिया (जर्मन भौतिक विज्ञानी, विधि के भौतिक-रासायनिक आधारों को विकसित किया गया है)।

4. अमोनिया के रासायनिक गुण

प्रतिक्रिया की अमोनिया की विशेषता के लिए:

1. नाइट्रोजन परमाणु (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) के ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव के साथ

2. नाइट्रोजन परमाणु (प्रवेश) के ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव के बिना

नाइट्रोजन परमाणु (ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया) के ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के साथ प्रतिक्रियाएं

N -3 → n 0 → n +2

NH 3। - मजबूत कम करने वाला एजेंट।

ऑक्सीजन के साथ

1. अमोनिया की जलन(जब गर्म हो)

4 एनएच 3 + 3 ओ 2 → 2 एन 2 + 6 एच 2 0

2. Amyiak का उत्प्रेरक ऑक्सीकरण (उत्प्रेरक पीटी - आरएच, तापमान)

4 एनएच 3 + 5 ओ 2 → 4no + 6h 2 o

धातुओं के ऑक्साइड के साथ

2 nh 3 + 3cuo \u003d 3cu + n 2 + 3 h 2 o

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ

2 एनएच 3 + 3 एल 2 \u003d एन 2 + 6hcl (जब गर्म हो)

अमोनिया - एक नाजुक कनेक्शन, जब गर्म विघटित

2 एनएच 3 ↔ एन 2 + 3 एच 2

नाइट्रोजन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदले बिना प्रतिक्रियाएं (अतिरिक्त - एक अमोनियम आयन एनएच का गठन4 + पी। दाता-स्वीकार्य तंत्र)

5. आवेदन अमोनिया

अमोनिया उत्पादन के मामले में, यह पहले स्थानों में से एक लेता है; हर साल लगभग 100 मिलियन टन इस यौगिक को लगभग 100 मिलियन मिलते हैं। अमोनिया को तरल रूप में या जलीय घोल के रूप में उत्पादित किया जाता है - अमोनिया पानी, जिसमें आमतौर पर 25% एनएच होता है3 । नाइट्रिक एसिड प्राप्त करने के लिए अमोनिया की भारी मात्रा का उपयोग किया जाता है, जो उर्वरकों और कई अन्य उत्पादों के उत्पादन में जाता है। अमोनिया पानी का उपयोग सीधे उर्वरक के रूप में भी किया जाता है, और कभी-कभी फ़ील्ड सीधे तरल अमोनिया के साथ टैंक से पानी की जाती है। अमोनिया विभिन्न अमोनियम नमक, यूरिया, यूरोट्रोपिन द्वारा प्राप्त की जाती है। यह औद्योगिक प्रशीतन में एक सस्ते शीतलक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।

अमोनिया का उपयोग सिंथेटिक फाइबर, जैसे नायलॉन और कैप्रॉन का उत्पादन करने के लिए भी किया जाता है। प्रकाश उद्योग में, यह कपास, ऊन और रेशम की सफाई और चित्रित करते समय प्रयोग किया जाता है। पेट्रोकेमिकल उद्योग में, अमोनिया का उपयोग अम्लीय अपशिष्ट को बेअसर करने के लिए किया जाता है, और प्राकृतिक रबड़ के उत्पादन में, अमोनिया वृक्षारोपण से कारखाने तक अपने परिवहन के दौरान लेटेक्स को बनाए रखने में मदद करता है। सोलवा विधि के अनुसार अमोनिया का उपयोग सोडा के उत्पादन में भी किया जाता है। इस्पात उद्योग में, अमोनिया का उपयोग नाइट्रोजन के लिए किया जाता है - सतह परतों की संतृप्ति नाइट्रोजन बन गई, जो इसकी कठोरता को काफी बढ़ाती है।

डॉक्टर अमोनिया जलीय समाधान (अमोनिया शराब) का उपयोग करते हैं रोजमर्रा के अभ्यास में: एक नकली, एम्मोनिक अल्कोहल में गीला, एक व्यक्ति को एक बेहोश राज्य से प्रदर्शित करता है। एक व्यक्ति के लिए, ऐसी खुराक में अमोनिया खतरनाक नहीं है।

3. अध्ययन की गई सामग्री को तेज करना

№1। योजना के अनुसार परिवर्तन करें:

ए) नाइट्रोजन → अमोनिया → नाइट्रोजन ऑक्साइड (ii)

बी) अमोनियम नाइट्रेट → अमोनिया → नाइट्रोजन

सी) अमोनिया → अमोनियम क्लोराइड → अमोनिया → अमोनियम सल्फेट

ओएसआर के लिए, रियो पूर्ण, आयनिक समीकरणों के लिए एक ई-बैलेंस बनाएं।

№2। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के चार समीकरणों को लिखें, जिसके परिणामस्वरूप अमोनिया का गठन किया गया है।

4. होमवर्क

पी। 24, पूर्व। 2.3; परीक्षा

अमोनिया एक गैसीय पदार्थ है जिसमें तेज अप्रिय गंध है। इसके पास क्या गुण हैं, और प्रतिक्रिया में कौन से पदार्थ हैं?

अणु की संरचना

अमोनिया इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला निम्नानुसार है:

अंजीर। 1. इलेक्ट्रॉनिक अमोनिया फार्मूला।

एक नाइट्रोजन परमाणु के साथ चार इलेक्ट्रॉनिक जोड़े - तीन आम और एक अर्थ। एनएच 3 अणु के गठन में, नाइट्रोजन परमाणु के तीन अनपेक्षित पी-इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से इलेक्ट्रॉनिक कक्षाएं तीन हाइड्रोजन परमाणुओं के 1 एस-इलेक्ट्रॉनों पर पारस्परिक रूप से लंबवत होती हैं। अणु के पास सही पिरामिड का रूप होता है: त्रिभुज के कोनों में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, और पिरामिड के शीर्ष पर - एक नाइट्रोजन परमाणु। एच-एन-एच बॉन्ड के बीच का कोण 107.78 डिग्री है।

भौतिक गुण

अमोनिया - गैस एक विशेषता तेज गंध के साथ रंग नहीं है। अमोनिया का उबलते बिंदु - -33.4 डिग्री सेल्सियस, पिघलने - -77.8 डिग्री।

अमोनिया पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है (पानी की 1 मात्रा में 20 डिग्री पर, 700 अमोनिया वॉल्यूम तक भंग हो जाता है)। केंद्रित समाधान में 0.91 ग्राम / सेमी 3 की अमोनिया घनत्व है।

पानी में अमोनिया समाधान को अमोनिया जल या अमोनिया अल्कोहल कहा जाता है। उबलते समय, भंग अमोनिया समाधान से गायब हो जाता है।

अंजीर। 2. ग्रीष्मकालीन शराब।

कार्बनिक सॉल्वैंट्स (अल्कोहल, एसीटोन, क्लोरोफॉर्म, बेंजीन) में कुछ बदतर अमोनिया घुलनशील। अमोनिया कई नाइट्रोजन युक्त पदार्थों से भंग हो जाता है।

तरल अमोनिया की वाष्पीकरण की अधिक गर्मी है (-50 डिग्री 145 केजे / किग्रा, 0 डिग्री 1260 केजे / किग्रा पर, 50 डिग्री 1056 केजे / किग्रा पर)।

अमोनिया के दाढ़ी द्रव्यमान और आणविक भार 17 है

रासायनिक गुण

रासायनिक शब्दों में अमोनिया काफी सक्रिय है। अमोनिया में भाग लेने वाली प्रतिक्रियाएं, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री, या विशेष प्रकार के सहसंयोजक बंधन के गठन में परिवर्तन के साथ हैं। पानी में रासायनिक पदार्थ की बड़ी घुलनशीलता उनके अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन के गठन के कारण होती है।

अमोनिया निम्नलिखित पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है:

• अमोनिया के एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे उन्हें बेअसर करते हैं, अमोनियम के लवण बनाते हैं:

एनएच 3 + एचसीएल \u003d एनएच 4 सीएल

• अमोनिया हलोजन के साथ बातचीत करते समय, यह आमतौर पर नाइट्रोजन मुक्त करने के लिए ऑक्सीकरण होता है:

8nh 3 + 3br 2 \u003d n 2 + 6nh 4 br

• ऑक्सीजन अमोनिया के साथ मिश्रण में हरी-पीला लौ जलती है:

4 एनएच 3 + 3 ओ 2 \u003d 6 एच 2 ओ + 2 एन 2

• हीटिंग करते समय, अमोनिया तांबा (ii) ऑक्साइड को पुनर्स्थापित करता है, और यह नाइट्रोजन को मुक्त करने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है:

3cuo + 2nh 3 \u003d 3cu + n 2 + 3h 2 o

- इस प्रतिक्रिया के साथ, आप प्रयोगशाला स्थितियों में ऑक्सीजन प्राप्त कर सकते हैं।

रसीद और आवेदन

अमोनिया प्रयोगशाला में, अमीनो क्लोराइड एनएच 4 सीएल द्वारा गर्म नींबू सीए (ओएच) 2 के साथ गरम किया गया:

2 एनएच 4 सीएल + सीए (ओएच) 2 \u003d सीएसीएल + 2 एनएच 3 + 2 एच 2 ओ

- जारी अमोनिया में पानी के जोड़े होते हैं।

उद्योग में, अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से प्राप्त की जाती है। अमोनिया संश्लेषण की प्रतिक्रिया गर्मी रिलीज के साथ आय और मात्रा में कमी:

N 2 + 3h 2 \u003d 2nh 3

अमोनिया संश्लेषण के लिए आवश्यक तापमान नाइट्रो-हाइड्रोजन मिश्रण को पहले से गरम करके और प्रतिक्रिया गर्मी को हाइलाइट करके हासिल किया जाता है। अमोनिया संश्लेषण के लिए उत्प्रेरक कुछ धातुओं द्वारा सक्रिय स्पंजी लोहा है। हाइड्रोजन सल्फाइड, ऑक्सीजन, ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड, जोड़े और नाइट्रो-हाइड्रोजन मिश्रण में निहित अन्य मिश्रण उत्प्रेरक गतिविधि को नाटकीय रूप से कम करते हैं। संश्लेषण 500-550 डिग्री के तापमान और 15 से 100 एमपीए के दबाव पर नेतृत्व करते हैं।

अमोनिया संश्लेषण की स्थापना की योजना इस तरह दिखती है:

अंजीर। 3. अमोनिया उत्पादन योजना।

उद्योग में संश्लेषित अधिकांश अमोनिया उद्योग का उपयोग नाइट्रिक एसिड और अन्य नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को प्राप्त करने के लिए किया जाता है। गर्मी के अवशोषण के साथ प्रकाश द्रवीकरण और बाद में वाष्पीकरण पर प्रशीतन में इसके उपयोग पर आधारित है।

अमोनिया जलीय समाधान रासायनिक प्रयोगशालाओं और उद्योगों में एक कमजोर अस्थिर आधार के रूप में उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, चिकित्सा और रोजमर्रा की जिंदगी में जलीय समाधान का उपयोग किया जाता है।

हम क्या जानते थे?

अमोनिया का अध्ययन रसायन विज्ञान के अनिवार्य स्कूल पाठ्यक्रम में प्रवेश करता है। अमोनिया - एक रासायनिक यौगिक, जिसमें नाइट्रोजन और हाइड्रोजन शामिल है। गैस एक स्पष्ट गंध वाला एक रंगहीन पदार्थ है और एसिड, पानी, हलोजन, ऑक्सीजन और अन्य जटिल और सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

विषय पर परीक्षण

रिपोर्ट आकलन

औसत श्रेणी: 4.7। कुल रेटिंग प्राप्त हुई: 143।

अमोनिया (एनएच 3) उद्योग और व्यापार में उपयोग किए जाने वाले सबसे आम औद्योगिक रसायनों में से एक है।

अमोनिया, आपको हमारे शरीर की आवश्यकता क्यों है? यह पता चला है कि यह लगातार सभी अंगों और ऊतकों में गठित होता है और कई जैविक प्रक्रियाओं में एक अनिवार्य पदार्थ होता है, जो एमिनो एसिड और न्यूक्लियोटाइड संश्लेषण के गठन के लिए पूर्ववर्ती के रूप में कार्य करता है। प्रकृति में, अमोनिया नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान गठित होता है।

अमोनिया के रासायनिक और भौतिक गुण

• कमरे के तापमान पर, अमोनिया - एक तेज घुटने वाली गंध के साथ रंग के बिना गैस परेशान;
• शुद्ध रूप में निर्जल अमोनिया के रूप में जाना जाता है;
• हाइग्रोस्कोपिक (आसान अवशोषित नमी);
• क्षारीय गुणों के पास, कास्टिक आसानी से पानी में घुलनशील है;
• एक पारदर्शी दबाव तरल पदार्थ को संपीड़ित करना और बनाना आसान है।

अमोनिया कहाँ है?

औद्योगिक सामानों के निर्माण के लिए लगभग 80% अमोनिया का उपयोग किया जाता है।

अमोनिया का उपयोग कृषि में उर्वरक के रूप में किया जाता है।

जल शोधन के लिए प्रशीतन संयंत्रों में मौजूद है।

इसका उपयोग प्लास्टिक, विस्फोटक, वस्त्र, कीटनाशकों, रंगों और अन्य रसायनों के उत्पादन में किया जाता है।

कई घरेलू और औद्योगिक डिटर्जेंट समाधानों में निहित। अमोनिया युक्त घरेलू एजेंटों को 5-10% अमोनिया के अतिरिक्त के साथ बनाया गया है, ऊपर औद्योगिक समाधानों में अमोनिया की एकाग्रता 25% है, जो उन्हें और अधिक कास्टिक बनाती है।

अमोनिया मानव शरीर को कैसे प्रभावित करती है?

ज्यादातर लोग अमोनिया के संपर्क में हैं, इसे गैस की तरह साँस लेना या वाष्पीकरण। चूंकि अमोनिया प्रकृति में मौजूद है और डिटर्जेंट में उपलब्ध है, इसलिए वे इसके स्रोत हो सकते हैं।

कृषि और औद्योगिक क्षेत्रों में अमोनिया के व्यापक उपयोग का भी अर्थ है कि हवा में इसकी एकाग्रता में वृद्धि यादृच्छिक उत्सर्जन या जानबूझकर आतंकवादी हमलों के दौरान हो सकती है।

निर्जलीय अमोनिया गैस हवा की तुलना में हल्का है और इसलिए उच्च उगता है, इसलिए सामान्य रूप से यह विलुप्त हो जाता है और निचले इलाकों में जमा नहीं होता है। हालांकि, नमी की उपस्थिति में (सापेक्ष आर्द्रता में वृद्धि), तरलीकृत निर्जल अमोनिया भारी हवा के वाष्पीकरण के रूप में। इन जोड़ों को पृथ्वी या निचले इलाकों की सतह पर निपटाया जा सकता है।

अमोनिया कैसे कार्य करता है?

अमोनिया त्वचा, आंख, मुंह, श्वसन पथ और आंशिक रूप से श्लेष्म सतहों की सतह पर नमी के संपर्क के तुरंत बाद बातचीत शुरू होती है और बहुत कास्टिक बनाती है अमोनियम हाइड्रॉक्साइड । अमोनियम हाइड्रॉक्साइड कारण नेक्रोसिस कपड़ेसेल झिल्ली के उल्लंघन के कारण, कोशिकाओं के विनाश की ओर जाता है। जैसे ही प्रोटीन और कोशिकाएं विघटित होती हैं, एक भड़काऊ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप पानी निकाला जाता है, जिससे आगे की क्षति होती है।

अमोनिया विषाक्तता के लक्षण क्या हैं?

सांस। नाक कष्टप्रद और कास्टिक में अमोनिया की गंध। अमोनिया के साथ संपर्क हवा में उच्च सांद्रता नाक, गले और श्वसन पथ में जलती हुई होती है। यह श्वसन विफलता के परिणामस्वरूप श्वासनली और वायुकोशीय एडीमा का कारण बन सकता है और श्वसन पथ को प्रभावित कर सकता है। कम एकाग्रता के साँस लेना खांसी, नाक और गले की जलन का कारण बन सकता है। अमोनिया की गंध जल्दी इसकी उपस्थिति के बारे में चेतावनी देती है, लेकिन अमोनिया भी गंध की भावना को कमजोर पड़ता है, जो इसे कम एकाग्रता पर हवा में ध्यान देने की क्षमता को कम करता है।

वयस्कों को एक ही मात्रा में अमोनिया के संपर्क में आने वाले बच्चे एक बड़ी खुराक से प्राप्त होते हैं, क्योंकि शरीर के सापेक्ष उनके फेफड़ों की सतह बहुत बड़ी होती है। इसके अलावा, वे कम वृद्धि के कारण अमोनिया के संपर्क में आने के लिए मजबूत हो सकते हैं - वे जमीन के करीब हैं, जहां वाष्प की एकाग्रता अधिक है।

त्वचा या आंखों से संपर्क करें। अमोनिया के साथ संपर्क हवा या तरल पदार्थ में कम एकाग्रता तेजी से आंख की जलन या त्वचा का कारण बन सकती है। उच्च अमोनिया सांद्रता गंभीर चोट और हो सकती है बर्न्स । केंद्रित अमोनियम तरल पदार्थ, जैसे औद्योगिक डिटर्जेंट के साथ संपर्क, कारण हो सकता है त्वचा जलने, आंखों की क्षति या अंधापन सहित संक्षारण क्षति । संपर्क के बाद सप्ताह के दौरान आंखों की क्षति की उच्चतम डिग्री दिखाई नहीं दे सकती है। तरलीकृत अमोनिया के साथ संपर्क भी हो सकता है शीतदंश .

भोजन के साथ खाना। अमोनिया के साथ समाधान को निगलने के माध्यम से अमोनिया की उच्च सांद्रता की तैयारी मुंह, गले और पेट को नुकसान पहुंचा सकती है।

अमोनिया [ग्रीक से संक्षिप्त? Μμωνιακ? Σ; लैटिन साल अमोनियस; इसलिए जिसे अमोनिया (अमोनियम क्लोराइड) कहा जाता है, जिसे लीबिया के रेगिस्तान में अमोनियम के ओएसिस में ऊँगोल डॉज जलाने से प्राप्त किया गया था], हाइड्रोजन, एनएच 3 के साथ नाइट्रोजन का सबसे सरल रासायनिक यौगिक; रासायनिक उद्योग का बहु-नलिका उत्पाद।

गुण। एनएच 3 अणु के पास शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु के साथ सही पिरामिड का रूप है; संचार एन-एन ध्रुवीय, बॉन्ड एनर्जी एन-एच 38 9.4 केजे / एमओएल। एटम एन, इलेक्ट्रॉनों की एक औसत-मुक्त जोड़ी है, जो अमोनिया को दाता-स्वीकार्य और हाइड्रोजन बॉन्ड के गठन के लिए क्षमता का कारण बनती है। एनएच 3 अणु हाइड्रोजन परमाणुओं द्वारा गठित पिरामिड आधार की नींव के माध्यम से नाइट्रोजन परमाणु को पार करके "अंदरूनी अंदरूनी" को उलटा करने में सक्षम है।

अमोनिया - एक तेज गंध के साथ रंगहीन गैस; टी पीएल -77,7 डिग्री सेल्सियस; टी Kip -33.35 डिग्री सेल्सियस; गैसीय एनएच 3 की घनत्व (0 डिग्री सेल्सियस, 0.1 एमपीए) 0.7714 किलो / एम 3; तत्वों से अमोनिया के गठन की गर्मी δH OBR -45.94 KJ / MOL। हवा के साथ सूखी अमोनिया मिश्रण (वजन एनएच 3 द्वारा 15.5-28%) विस्फोट कर सकते हैं। तरल एनएच 3 एक रंगहीन, दृढ़ता से अपवर्तक प्रकाश तरल है, जो कई कार्बनिक और अकार्बनिक कनेक्शन के लिए एक अच्छा विलायक है। अमोनिया आसानी से पानी में घुलनशील है (वजन से 33.1% 20 डिग्री सेल्सियस पर), शराब, एसीटोन, बेंजीन, क्लोरोफॉर्म में कुछ हद तक बदतर है। पानी अमोनियम पानी में अमोनिया समाधान अमोनिया की गंध के साथ एक रंगहीन तरल है; एनएच 3 के वजन से 10% युक्त एक समाधान में अमोनिया शराब का व्यापार नाम है। एक जलीय घोल में, अमोनिया एनएच + 4 पर आंशिक रूप से आयनित है और यह है, जो समाधान की क्षारीय प्रतिक्रिया का कारण बनता है (आरके 9,247)।

हाइड्रोजन और नाइट्रोजन पर अमोनिया का अपघटन उत्प्रेरक (एफई, एनआई) की उपस्थिति में 1200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर तापमान पर ध्यान देने योग्य हो जाता है - 400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर। अमोनिया एक बहुत ही प्रतिक्रियाशील कनेक्शन है। उनके लिए, अतिरिक्त प्रतिक्रिया, विशेष रूप से प्रोटॉन, एसिड के साथ बातचीत करते समय, सामान्य है। नतीजतन, अमोनियम लवण बनते हैं, जो कई गुणों में क्षार धातु लवण के समान होते हैं। अमोनिया - लुईस का आधार, संलग्नक न केवल एच +, बल्कि अन्य इलेक्ट्रॉनों के स्वीकार्य, उदाहरण के लिए बीएफ 3 बीएफ 3 के गठन के साथ बीएफ 3? एनएच 3। एनएच 3 की कार्रवाई सरल या जटिल धातुओं के लवण को अमोनिया द्वारा प्राप्त की जाती है, जैसे कि सीआईएस-। अमोनिया के लिए, प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया भी विशेषता है। क्षारीय और कपड़ा-पृथ्वी धातु एनएच 3 एमाइड्स के साथ बनती हैं (उदाहरण के लिए, नान 2)। अमोनिया वायुमंडल में गर्म होने पर, कई धातुओं और गैर-धातु (जेएन, सीडी, एफई, सीआर, बी, एसआई, आदि) फॉर्म नाइट्राइड (उदाहरण के लिए, बीएन)। लगभग 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, एनएच 3 कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करता है, साइनेड एचसीएन बनाने और आंशिक रूप से एन 2 और एच 2 पर विघटित होता है। सीओ 2 अमोनियम कार्बामेट एनएच 2 कून 4 के साथ फॉर्म, जो 160-200 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 40 एमपीए तक का दबाव, पानी और यूरिया में विघटित होता है। अमोनिया में हाइड्रोजन को हेलोगेंस द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। अमोनिया 2 के वातावरण में जल रहा है, पानी और एन 2 बना रहा है। अमोनिया (उत्प्रेरक पीटी) के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण को नहीं (प्रतिक्रिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में किया जाता है), मीथेन के साथ मिश्रण में अमोनिया का ऑक्सीकरण - एचसीएन।

रसीद और आवेदन। अमोनिया की प्रकृति में, यह नाइट्रोजन युक्त यौगिकों के अपघटन के दौरान गठित होता है। 1774 में जे प्रिस्टली ने पहले अमोनियम क्लोराइड पर नींबू की कार्रवाई के तहत गठित बुध स्नान में अमोनिया इकट्ठा किया। एनएच 3 के उत्पादन के लिए सबसे पुरानी औद्योगिक विधि कोयले को कोयले के दौरान निकास गैसों से अमोनिया की रिहाई है।

अमोनिया प्राप्त करने का मुख्य आधुनिक तरीका नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से इसका संश्लेषण है, जो 1 9 08 एफ। गैबर में प्रस्तावित है। उद्योग में अमोनिया का संश्लेषण प्रतिक्रिया एन 2 + जेएन 2 → ← 2 एनएच 3 द्वारा किया जाता है। दबाव में वृद्धि और तापमान में कमी के लिए सही योगदान में एक संतुलन परिवर्तन। प्रक्रिया लगभग 30 एमपीए के दबाव पर और उत्प्रेरक की उपस्थिति में 450-500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर की जाती है - एफई, एक ही पास के साथ ऑक्साइड द्वारा 2 ओ, अल 2 ओ 3, काओ, आदि द्वारा सक्रिय किया जाता है। उत्प्रेरक के द्रव्यमान के माध्यम से, अमोनिया में केवल 20-25% स्रोत गैस मिश्रण में बदलना संभव है; पूर्ण परिवर्तन के लिए कई परिसंचरण की आवश्यकता होती है। अमोनिया के उत्पादन में एच 2 प्राप्त करने के लिए मुख्य कच्ची सामग्री प्राकृतिक दहनशील गैस है, जो मीथेन के दो चरण वाष्प-गैस रूपांतरण की विधि द्वारा संसाधित होती है।

अमोनिया उत्पादन में निम्नलिखित चरण शामिल हैं: सल्फर यौगिकों से प्राकृतिक गैस की सफाई उनमें उत्प्रेरक हाइड्रोजनीकरण द्वारा एच 2 एस तक, अमोनिया जेएनओ के अवशोषण के बाद; एक ट्यूबलर फर्नेस (प्राथमिक सुधार) में एक नी-अल उत्प्रेरक पर 860 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर दबाव 3.8 एमपीए दबाव के तहत प्राकृतिक गैस का एक वाष्प रूपांतरण; मेरे कनवर्टर (माध्यमिक सुधार) में अवशिष्ट मीथेन का निरंतर रूपांतरण 990-1000 डिग्री सेल्सियस और 3.3 एमपीए नी-अल उत्प्रेरक पर; इस चरण में, हाइड्रोजन एनएच 3 के संश्लेषण के साथ नाइट्रोजन (1: 3 का अनुपात) के साथ नाइट्रोजन का मिश्रण प्राप्त करने के लिए वायुमंडलीय हवा से नाइट्रोजन के साथ समृद्ध होता है; एफई-सीआर उत्प्रेरक पर एफई-सीआर उत्प्रेरक पर 450 डिग्री सेल्सियस और 3.1 एमपीए पर सह 2 और एच 2 से पहले रूपांतरण, फिर 200-260 डिग्री सेल्सियस और 3.0 एमपीए पर जेएन-सीआर-सीयू उत्प्रेरक पर; मोनोथानोलामाइन के समाधान के साथ 2 अवशोषण से एच 2 की सफाई या 2.8 एमपीए पर 2 सीओ 3 के लिए एक गर्म समाधान; 280 डिग्री सेल्सियस और 2.6 एमपीए पर एक नी-अल उत्प्रेरक की उपस्थिति में अवशिष्ट सह और सीओ 2 से हाइड्रोजनीकरण द्वारा मिश्रण एच 2 और एन 2 का शुद्धिकरण; एक रेडियल या अक्षीय गैस स्ट्रोक के साथ एक संश्लेषण रिएक्टर में 400-500 डिग्री सेल्सियस पर लोहे को बढ़ावा देने वाले उत्प्रेरक पर शुद्ध गैस के 15-30 एमपीए और अमोनिया संश्लेषण पर सामग्री (संपीड़न)। उद्योग को आपूर्ति किए गए तरल अमोनिया में वजन एनएच 3 से कम से कम 99.9 6% होता है। अमोनिया में, पाइपलाइन के माध्यम से, संक्षारण स्टील को रोकने के लिए 0.2-0.4% एच 2 ओ तक पहुंचाया गया।

अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड, यूरिया, अमोनियम लवण, अमोनियम, यूरोट्रोपिन, सोडा (अमोनियम विधि पर) के उत्पादन में किया जाता है, एक तरल उर्वरक के रूप में, एक शीतलक के रूप में, इत्यादि। एनएच 3 अणुओं का गुच्छा एक कामकाजी पदार्थ के रूप में इस्तेमाल किया गया था पहले क्वांटम जेनरेटर - मासर (1 9 54) में।

अमोनिया विषाक्त। जब हवा में 0.02% अमोनिया की सामग्री श्लेष्म झिल्ली से परेशान होती है। तरल अमोनिया मजबूत त्वचा जलता है।

विश्व अमोनिया उत्पादन (एन के मामले में) लगभग 125.7 मिलियन टन / वर्ष (2001), रूसी संघ सहित - 11 मिलियन टन / वर्ष सहित।

जलाया।: अमोनिया के थर्मोफिजिकल गुण। एम, 1 9 78; संश्लेषण अमोनिया। एम, 1 9 82।

A. I. Mikhailichenko, L. D. Kuznetsov।