सीमा monatomic और polyhydric अल्कोहल, फेनोल की विशेषता रासायनिक गुण

अधिकतम monohydric और polyatomic शराब

शराब (या अल्कानोल) कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक या अधिक हाइड्रोक्साइल समूह होते हैं (समूह $ -on $) एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी से जुड़ा होता है।

हाइड्रोक्साइल समूहों (परमाणु) की संख्या के अनुसार, शराब में विभाजित किया जाता है:

- उदाहरण के लिए, एकल बटन:

$ (CH_3-OH) ↙ (मेथनॉल (मिथाइल अल्कोहल)) $ $ (CH_3-CH_2-OH) ↙ (इथेनॉल (एथिल अल्कोहल)) $

— डबल-हेड (ग्लाइकोल), उदाहरण:

$ (OH-CH_2-CH_2-OH) ↙ (ethandiol-1,2 (ईथिलीन ग्लाइकोल)) $

$ (HO-CH_2-CH_2-CH_2-OH) ↙ (propanediool-1,3) $

— आंधी, उदाहरण:

निम्नलिखित अल्कोहल हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की प्रकृति से प्रतिष्ठित हैं:

— सीमाअणु में केवल हाइड्रोकार्बन रेडिकल को सीमित करता है, उदाहरण के लिए:

— अनपेक्षितकार्बन परमाणुओं के बीच एकाधिक (डबल और ट्रिपल) अणु युक्त, उदाहरण के लिए:

$ (Ch_2 \u003d ch-ch_2-oh) ↙ (Propen-2-OL-1 (Allyl Allow)) $

— खुशबूदार। शराब जिसमें एक बेंजीन रिंग और एक हाइड्रोक्साइल समूह होता है जिसमें एक-दूसरे से जुड़े अणु में सीधे नहीं, लेकिन कार्बन परमाणुओं के माध्यम से, उदाहरण के लिए:

बेंजीन रिंग के कार्बन परमाणु से जुड़े अणु में हाइड्रोक्साइल समूह युक्त कार्बनिक पदार्थ शराब से रासायनिक गुणों में काफी अलग होते हैं और इसलिए कार्बनिक यौगिकों के एक स्वतंत्र वर्ग में खड़े होते हैं - फिनोल। उदाहरण के लिए:

अणु में तीन हाइड्रोक्साइल समूहों वाले पॉलीटोमिक (मल्टीटोमिक) अल्कोहल हैं। उदाहरण के लिए, सबसे सरल छह-कोट अल्कोहल हेक्सोल (सोरबिटोल):

नामकरण और आइसोमेरिया

शराब के अनुरूप हाइड्रोकार्बन के नाम पर शराब के शीर्षक के गठन में, एक सामान्य प्रत्यय जोड़ा जाता है -ओल। प्रत्यय के बाद आंकड़े मुख्य श्रृंखला में हाइड्रोक्साइल समूह की स्थिति को इंगित करते हैं, और उपसर्ग di-, त्रि-, टेट्रा और इसी तरह - उनकी संख्या:

मुख्य सर्किट में कार्बन परमाणुओं की संख्या में, हाइड्रोक्साइल समूह की स्थिति कई संबंधों की स्थिति से पहले प्राथमिकता है:

Homologous श्रृंखला के तीसरे सदस्य से शुरू, शराब स्थिति की स्थिति (propanol-1 और propanol-2) की स्थिति से दिखाई देता है, और चौथे - कार्बन कंकाल (Butanol-1, 2-methylpropanol- 1)। उनके लिए, संविधान आइसोमेरिज्म की विशेषता है - शराब ईथर के लिए आइसोटर हैं:

$ (Ch_3-ch_2-oh) ↙ (इथेनॉल) $ $ (ch_3-o-ch_3) ↙ (Dimethyl ईथर) $

शराब

भौतिक गुण।

शराब शराब के अणुओं और शराब और पानी के अणुओं के बीच दोनों हाइड्रोजन बंधन बना सकते हैं।

हाइड्रोजन बॉन्ड एक अल्कोहल अणु के आंशिक रूप से सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन परमाणु की बातचीत में होते हैं और आंशिक रूप से नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु दूसरे अणु के आंशिक रूप से चार्ज किए गए ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। यह शराब के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन के कारण उबलते बिंदु के आणविक भार के लिए असामान्य रूप से उच्च होता है। तो, सामान्य परिस्थितियों में $ 44 $ के सापेक्ष आणविक भार के साथ प्रोपेन गैस है, और शराब का सबसे सरल - मेथनॉल, सामान्य परिस्थितियों में $ 32 $ के सापेक्ष आणविक भार होने पर - तरल।

$ 1 $ से $ 11 $ 11 $ कार्बन परमाणुओं से युक्त कई सीमा एकल-नैप्लिक अल्कोहल के सबसे कम और औसत सदस्य - तरल। उच्च शराब ($ s_ (12) h_ (25) से शुरू हो रहा है, यह कमरे के तापमान पर) है। निचले शराब में एक विशिष्ट शराब की गंध और जलती हुई स्वाद होती है, वे पानी में अच्छी तरह से घुलनशील होते हैं। चूंकि हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी कट्टरपंथी पानी में शराब की घुलनशीलता में वृद्धि होती है, और ऑक्टेनोल अब पानी के साथ मिश्रित नहीं होता है।

रासायनिक गुण।

कार्बनिक पदार्थों के गुण उनकी संरचना और संरचना द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। शराब सामान्य नियम की पुष्टि करता है। उनके अणुओं में हाइड्रोकार्बन और हाइड्रोक्साइल रेडिकल शामिल हैं, इसलिए इन समूहों के एक-दूसरे पर अल्कोहल के रासायनिक गुणों को बातचीत और प्रभाव द्वारा निर्धारित किया जाता है। इस वर्ग की गुण विशेषता एक हाइड्रोक्साइल समूह की उपस्थिति के कारण हैं।

1. क्षारीय क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं की बातचीत। हाइड्रोक्साइल समूह पर हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी के प्रभाव की पहचान करने के लिए, एक पदार्थ के गुणों की तुलना करना आवश्यक है जिसमें एक हाइड्रोक्साइल समूह और एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी, एक तरफ, और एक पदार्थ जिसमें हाइड्रोक्साइल समूह युक्त पदार्थ होता है और इसमें हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी नहीं होता है , दूसरे पर। ऐसे पदार्थ, उदाहरण के लिए, इथेनॉल (या अन्य शराब) और पानी हो सकते हैं। अल्कोहल अणुओं और पानी के अणुओं के हाइड्रोजन हाइड्रोक्साइल समूह क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातुओं को बहाल करने में सक्षम है (उन्हें बदलने के लिए):

$ 2NA + 2H_2O \u003d 2NAOH + H_2 $

$ 2NA + 2C_2H_5OH \u003d 2C_2H_5NA + H_2 $

$ 2NA + 2ROH \u003d 2RONA + H_2 $।

2. हलोजन प्रजनन के साथ शराब की बातचीत। हलोजन पर हाइड्रोक्साइल समूह की प्रतिस्थापन हॉलोलेंस के गठन की ओर जाता है। उदाहरण के लिए:

$ C_2H_5OH + HBR⇄C_2H_5B + H_2O $।

यह प्रतिक्रिया उलटा है।

3. इंटरमोल्यूलर निर्जलीकरण शराब - पानी के आधारित साधनों की उपस्थिति में गर्म होने पर दो शराब के अणुओं से पानी के अणु की दरार:

शराब के अंतःविषय निर्जलीकरण के परिणामस्वरूप सरल ईथर। इसलिए, जब सल्फ्यूरिक एसिड के साथ एथिल अल्कोहल को तापमान $ 100 $ से $ 140 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करता है, तो एक डायथिल (सल्फर) ईथर का गठन होता है:

4. अल्कोहल इंटरैक्शन एस्टर के गठन के साथ कार्बनिक और अकार्बनिक एसिड के साथ ( प्राक्कलन प्रतिक्रिया):

एस्ट्रिरिफिकेशन प्रतिक्रिया मजबूत अकार्बनिक एसिड द्वारा उत्प्रेरित होती है।

उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल और एसिटिक एसिड की बातचीत एसिटिक ईथर का गठन करती है - इथाइल एसीटेट:

5. इंट्रामोल्यूलर निर्जलीकरण शराब ऐसा तब होता है जब जल-उड़ाने वाले एजेंटों की उपस्थिति में अल्कोहल को इंटरमोल्यूलर निर्जलीकरण के तापमान की तुलना में उच्च तापमान तक गर्म किया जाता है। नतीजतन, एलकेन का गठन किया जाता है। यह प्रतिक्रिया एक हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति और पड़ोसी कार्बन परमाणुओं के साथ एक हाइड्रोक्साइल समूह की उपस्थिति के कारण है। उदाहरण के तौर पर, इथेनॉल (ईथिलीन) की तैयारी की प्रतिक्रिया तब प्राप्त की जा सकती है जब इथेनॉल केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में $ 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गरम किया जाता है:

6. शराब का ऑक्सीकरण आम तौर पर एक अम्लीय वातावरण में पोटेशियम डिक्रोमैट या पोटेशियम परमैंगनेट जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों को पूरा करते हैं। साथ ही, ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई उस कार्बन परमाणु को भेजी जाती है, जो पहले से ही हाइड्रोक्साइल समूह से जुड़ी हुई है। शराब की प्रकृति और प्रतिक्रिया की शर्तों के आधार पर, विभिन्न उत्पादों का गठन किया जा सकता है। तो, प्राथमिक शराब पहले ऑक्सीकरण किया जाता है एल्डीहाइडऔर फिर में कार्बोक्जिलिक एसिड:

जब माध्यमिक शराब ऑक्सीकरण, केटोन बनते हैं:

तृतीयक शराब ऑक्सीकरण के लिए पर्याप्त प्रतिरोधी हैं। हालांकि, कठोर परिस्थितियों में (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, उच्च तापमान) में तृतीयक शराब का ऑक्सीकरण संभव है, जो कि हाइड्रोक्साइल समूह के निकट कार्बन-कार्बन बॉन्ड के अंतर के साथ होता है।

7. शराब की निर्जलीकरण। धातु उत्प्रेरक पर $ 200-300 डिग्री सेल्सियस $ 200-300 डिग्री सेल्सियस पर शराब के वाष्पों को पारित करते समय, उदाहरण के लिए, तांबा, चांदी या प्लैटिनम, प्राथमिक अल्कोहल Aldehydes, और माध्यमिक में बदल जाते हैं - केटोन में:

एक ही समय में शराब अणु में उपस्थिति कई हाइड्रोक्साइल समूह विशिष्ट गुणों द्वारा निर्धारित की जाती हैं पॉलीटोमिक शराबजो ताजा तांबा (ii) हाइड्रॉक्साइड प्रक्षेपण के साथ बातचीत करते समय पानी में घुलनशील उज्ज्वल-नीले जटिल यौगिकों को घुलनशील बनाने में सक्षम हैं। एथिलीन ग्लाइकोल के लिए लिखा जा सकता है:

सिंगोटोमिक अल्कोहल इस प्रतिक्रिया में प्रवेश करने में सक्षम नहीं हैं। इसलिए, यह पॉलीटोमिक अल्कोहल के लिए एक उच्च गुणवत्ता वाली प्रतिक्रिया है।

फिनोल

फेनोल की संरचना

कार्बनिक यौगिक अणुओं में हाइड्रोक्साइल समूह सीधे एक सुगंधित नाभिक से जुड़ा जा सकता है, और इसे एक या अधिक कार्बन परमाणुओं से अलग किया जा सकता है। यह उम्मीद की जा सकती है कि इस संपत्ति के आधार पर, परमाणु समूहों के पारस्परिक प्रभाव के कारण पदार्थ एक-दूसरे से काफी भिन्न होंगे। दरअसल, कार्बनिक यौगिकों में एक सुगंधित कट्टरपंथी फेनिल $ C_6H_5 $ - सीधे हाइड्रोक्साइल समूह से जुड़ा हुआ है, शराब के गुणों के अलावा विशेष गुण दिखाएं। ऐसे यौगिकों को फिनोल कहा जाता है।

फिनोल कार्बनिक पदार्थ हैं जिनके अणुओं में एक या अधिक हाइड्रोक्सो समूहों से जुड़े फेनिल रेडिकल होते हैं।

साथ ही शराब, फिनोल्स को परमाणु द्वारा वर्गीकृत किया जाता है, यानी। हाइड्रोक्साइल समूहों की संख्या से।

मोनोटोमिक फिनोल अणु में एक हाइड्रोक्साइल समूह शामिल है:

मल्टीटोमिक फिनोल एक से अधिक हाइड्रोक्साइल समूह में अणुओं में शामिल हैं:

बेंजीन रिंग में तीन और अधिक हाइड्रोक्साइल समूह युक्त अन्य पॉलीहाइड्रिक फिनोल हैं।

हम इस वर्ग के सबसे सरल प्रतिनिधि की संरचना और गुणों से परिचित होंगे - $ S_6N_5ON $ फिनोल। इस पदार्थ का नाम और पूरे वर्ग के नाम का आधार बनाया - फिनोल।

भौतिक और रासायनिक गुण।

भौतिक गुण।

फिनोल एक ठोस, रंगहीन, क्रिस्टलीय पदार्थ, $ टी ° _ (pl।) \u003d 43 डिग्री सेल्सियस, टी ° _ (किप।) \u003d 181 डिग्री सेल्सियस एक तेज विशेषता गंध के साथ। जहरीला। कमरे के तापमान पर फिनोल थोड़ा पानी में थोड़ा भंग कर दिया। फिनोल के जलीय घोल को कार्बोलिक एसिड कहा जाता है। यदि आप त्वचा में जाते हैं, तो यह जलता है, इसलिए आपको फिनोल को संभालने की आवश्यकता है!

रासायनिक गुण।

एसिड गुण। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, हाइड्रोक्साइल समूह के हाइड्रोजन परमाणु में एक अम्लीय चरित्र है। फिनोल में एसिड गुण पानी और शराब से मजबूत हैं। अल्कोहल और पानी के विपरीत, फेनोल न केवल क्षारीय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, बल्कि गठन के साथ क्षार के साथ भी प्रतिक्रिया करता है phenolytov:

हालांकि, फिनोल में एसिड गुण अकार्बनिक और कार्बोक्साइलिक एसिड की तुलना में कम स्पष्ट होते हैं। उदाहरण के लिए, लगभग $ 3000 पर फिनोल के अम्लीय गुण कोलेक एसिड की तुलना में कमजोर हैं। इसलिए, सोडियम फेनोलेट कार्बन डाइऑक्साइड के जलीय घोल के माध्यम से बहती है, आप एक मुफ्त फिनोल को हाइलाइट कर सकते हैं:

जलीय घोल के लिए सोडियम सोडियम या सल्फ्यूरिक एसिड फेनोलेट के अतिरिक्त भी फिनोल के गठन की ओर जाता है:

फेनोल के लिए गुणवत्ता प्रतिक्रिया।

फिनोल लौह (iii) क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है जो एक जटिल परिसर के गठन के साथ बैंगनी रंग में तीव्र रूप से रंगीन होता है।

यह प्रतिक्रिया आपको इसे बहुत सीमित मात्रा में भी पहचानने की अनुमति देती है। बेंजीन रिंग में एक या अधिक हाइड्रोक्साइल समूह वाले अन्य फिनोल, लोहा क्लोराइड (iii) के साथ प्रतिक्रिया में नीले-बैंगनी रंगों के उज्ज्वल धुंध भी देते हैं।

बेंजीन की अंगूठी की प्रतिक्रियाएं।

एक हाइड्रोक्साइल सब्स्टेटुएट की उपस्थिति बेंजीन रिंग में इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह की सुविधा प्रदान करती है।

1. ब्रोमोइंग फिनोल। बेंजीन के विपरीत, उत्प्रेरक के अतिरिक्त (आयरन ब्रोमाइड (iii)) को ब्रोमाइड फिनोल की आवश्यकता नहीं है।

इसके अलावा, फेनोल के साथ बातचीत चुनिंदा (चुनिंदा): ब्रोमाइन परमाणुओं को भेजा जाता है ortho- और पैरापाल्डेशन, हाइड्रोजन परमाणुओं को वहां बदल रहा है। प्रतिस्थापन का चयन उपरोक्त पिनोल अणु की इलेक्ट्रॉन संरचना की विशेषताओं द्वारा समझाया गया है।

तो, जब ब्रोमाइन पानी के साथ फिनोल की बातचीत सफेद प्रक्षेपण बनती है 2,4,6-TribroMophenol:

इस प्रतिक्रिया, साथ ही लोहा क्लोराइड (iii) के साथ प्रतिक्रिया, उच्च गुणवत्ता वाले फिनोल पहचान में कार्य करती है।

2. फेनोल डेनैटेशन यह बेंजीन थ्रेड की तुलना में भी आसान होता है। पतला नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया कमरे के तापमान पर आती है। नतीजतन, एक मिश्रण बनता है ortho- तथा जोड़ा-नाइट्रोफेनॉल आइसोमर:

केंद्रित नाइट्रिक एसिड का उपयोग करते समय, एक विस्फोटक बनता है - 2,4,6-त्रिनिट्रोफेनॉल(पिरक अम्ल):

3. फेनोल के सुगंधित कर्नेल का हाइड्रोजनीकरण उत्प्रेरक की उपस्थिति में, यह आसानी से होता है:

4. Aldehydes के साथ फिनोल का पॉलीकंडेशन, विशेष रूप से, फॉर्मल्डेहाइड के साथ, प्रतिक्रिया उत्पादों के गठन के साथ होता है - फिनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन और ठोस पॉलिमर।

फॉर्मल्डेहाइड के साथ फिनोल की बातचीत को इस योजना द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

आपने शायद देखा है कि "चलने योग्य" हाइड्रोजन परमाणु डायमर अणु में रहते हैं, और इसलिए पर्याप्त संख्या में अभिकर्मकों के साथ प्रतिक्रिया की निरंतरता:

प्रतिक्रिया पॉलीकॉन्डेंशन वे। एक साइड कम आणविक वजन उत्पाद (पानी) को अलग करने के साथ बहने वाले बहुलक को प्राप्त करने की प्रतिक्रिया, विशाल मैक्रोमोल्यूल्स के गठन के साथ जारी रखने के लिए जारी रह सकती है (अभिकर्मकों में से एक की पूर्ण खपत)। प्रक्रिया को कुल समीकरण के साथ वर्णित किया जा सकता है:

रैखिक अणुओं का गठन सामान्य तापमान पर होता है। इस प्रतिक्रिया का संचालन करते समय इस तथ्य की ओर जाता है कि परिणामी उत्पाद में एक ब्रांडेड संरचना है, यह पानी में ठोस और अघुलनशील है। Aldehyde की अधिकता के साथ एक रैखिक संरचना के फिनोल फॉर्मल्डेहाइड राल को गर्म करने के परिणामस्वरूप, अद्वितीय गुणों के साथ ठोस प्लास्टिक द्रव्यमान प्राप्त किए जाते हैं। फिनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन के आधार पर पॉलिमर का उपयोग वार्निश और पेंट्स, प्लास्टिक उत्पादों को हीटिंग, शीतलन, जल कार्रवाई, क्षार और उच्च ढांकता हुआ गुणों के साथ प्रतिरोधी बनाने के लिए किया जाता है। फिनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन के आधार पर पॉलिमर विद्युत उपकरणों, बिजली इकाइयों के मामले और मशीनों के हिस्सों, रेडियो प्राप्तकर्ताओं के लिए मुद्रित सर्किट बोर्डों के बहुलक आधार के सबसे ज़िम्मेदार और महत्वपूर्ण विवरण बनाते हैं। फिनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन के आधार पर चिपकने वाले तापमान की एक विस्तृत श्रृंखला में यौगिक की उच्चतम ताकत को बनाए रखते हुए, सबसे अलग प्रकृति के विवरण को सुरक्षित रूप से जोड़ने में सक्षम हैं। इस तरह की गोंद का उपयोग एक ग्लास फ्लास्क में प्रकाश लैंप के धातु आधार को तेज करने के लिए किया जाता है। अब आप समझते हैं कि इस पर आधारित फेनोल और उत्पाद व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं।

Aldehydes, चरम कार्बोक्साइलिक एसिड, एस्टर के विशिष्ट रासायनिक गुण

Aldehydes और Ketones

Aldehydes - कार्बनिक पदार्थ जिनके अणुओं में कार्बनिल समूह होता है एक हाइड्रोजन परमाणु और एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी से जुड़ा हुआ है।

Aldehydes का सामान्य सूत्र है:

सबसे सरल Aldehyde-Formaldehyde में - एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की भूमिका एक दूसरा हाइड्रोजन परमाणु खेलता है:

हाइड्रोजन परमाणु के साथ जुड़े कार्बोनील समूह, कहा जाता है aldehyde:

जिनके अणु कार्बोनील समूह में कार्बनिक पदार्थ दो हाइड्रोकार्बन रेडिकल से जुड़े होते हैं, जिन्हें केटोन कहा जाता है।

जाहिर है, केटोन के सामान्य सूत्र में फॉर्म है:

केटोन कार्बोनील समूह कहा जाता है केटोग्रुप

सरलतम केटोन में - एसीटोन - कार्बोनील समूह दो मिथाइल रेडिकल से जुड़ा हुआ है:

नामकरण और आइसोमेरिया

Aldehyde समूह के साथ जुड़े एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की संरचना के आधार पर, सीमा, अप्रत्याशित, सुगंधित, heterocyclic और अन्य aldehydes प्रतिष्ठित हैं:

यहूदी के नामकरण के अनुसार, सीमा के नाम Aldehydes Alkane के नाम से प्रत्यय का उपयोग कर अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ गठित किया जाता है -ल।उदाहरण के लिए:

मुख्य श्रृंखला के कार्बन परमाणुओं की संख्या एल्डेहाइड समूह के कार्बन परमाणु से शुरू हो रही है। इसके अनुसार, Aldehyde समूह हमेशा पहले कार्बन परमाणु में स्थित है, और इसकी स्थिति को इंगित करना आवश्यक नहीं है।

व्यवस्थित नामकरण के साथ, व्यापक Aldehydes के तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है। ये नाम आमतौर पर Aldehydes के अनुरूप कार्बोक्साइलिक एसिड के नाम से गठित होते हैं।

व्यवस्थित नामकरण पर केटोन के नाम के लिए, केटो समूह को प्रत्यय द्वारा दर्शाया गया है -क्या वह है और एक अंक जो कार्बनियल कार्बन कार्बन परमाणु की संख्या को इंगित करता है (संख्या को केटो समूह के नजदीक श्रृंखला के अंत से शुरू किया जाना चाहिए)। उदाहरण के लिए:

Aldehydides के लिए, केवल एक प्रकार का संरचनात्मक आइसोमेरिज्म विशेषता है - कार्बन कंकाल का आइसोमेरिज्म, जो बुटनले से संभव है, और केटोन के लिए भी कार्बोनील समूह की स्थिति का आइसोमेराइजेशन है। इसके अलावा, इंटरक्लास isomerism (propanalog और propanone) उनकी विशेषता है।

कुछ aldehydes के छोटे शीर्षक और उबलते तापमान।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक गुण।

एक कार्बन एटम की तुलना में ऑक्सीजन एटम की अधिक इलेक्ट्रोनेबिलिटी के कारण एल्डेहाइड या केटोन अणु में, $ π $ -को-ऑक्सीजन की इलेक्ट्रॉन घनत्व के विस्थापन के कारण बॉन्ड $ c \u003d o $ दृढ़ता से ध्रुवीकृत होता है:

Aldehydes और Ketones एक ऑक्सीजन परमाणु पर अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन घनत्व के साथ ध्रुवीय पदार्थ हैं। कई Aldehydes और Ketones की निचली शर्तों (formaldehyde, एसिटिक Aldehyde, एसीटोन) पानी असीमित में घुलनशील हैं। उनके उबलते तापमान संबंधित अल्कोहल की तुलना में कम हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि अल्डेहाइड और केटोन के अणुओं में, अल्कोहल के विपरीत, हाइड्रोजन के मोबाइल परमाणु नहीं हैं और वे हाइड्रोजन बॉन्ड के कारण सहयोगी नहीं बनाते हैं। निचले Aldehydes एक तेज गंध है; एक श्रृंखला में चार से छह कार्बन परमाणुओं से युक्त Aldehydes, एक अप्रिय गंध; उच्चाल्डहाइड और केटोनों में पुष्प की गंध होती है और सुगंध में उपयोग किया जाता है।

रासायनिक गुण

अणु में Aldehyde समूह की उपस्थिति Aldehydes के विशिष्ट गुणों को निर्धारित करती है।

पुनर्प्राप्ति प्रतिक्रियाएं।

हाइड्रोजन संलग्न करना Aldehydes के अणु कार्बनिल समूह में एक डबल बॉन्ड पर होते हैं:

Aldehyde हाइड्रोजनीकरण उत्पाद प्राथमिक शराब, केटोन - माध्यमिक शराब है।

इस प्रकार, एक निकल उत्प्रेरक पर एसिटिक Aldehyde के हाइड्रोजनीकरण के साथ, एसीटोन हाइड्रोजनीकरण के साथ एथिल अल्कोहल का गठन किया जाता है - प्रोपेनोल -2:

Aldehyde हाइड्रोजनीकरण - पुनर्प्राप्ति प्रतिक्रिया, कार्बनिल समूह में शामिल कार्बन परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री कम हो गई है।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं।

Aldehydes न केवल बहाल करने के लिए सक्षम हैं, बल्कि भी ऑक्सीकरण। जब Aldehyde ऑक्सीकरण किया जाता है, कार्बोक्साइलिक एसिड रूप। योजनाबद्ध रूप से, इस प्रक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

प्रोपियोनिक एल्डेहाइड (प्रोपेन) से, उदाहरण के लिए, प्रोपोनिक एसिड बनता है:

Aldehydes को एयर ऑक्सीजन और ऐसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा सिल्वर ऑक्साइड के अमोनियम समाधान के रूप में ऑक्सीकरण किया जाता है। एक सरलीकृत रूप में, इस प्रक्रिया को प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

उदाहरण के लिए:

अधिक सटीक, यह प्रक्रिया समीकरणों को दर्शाती है:

यदि जहाज की सतह जिसमें प्रतिक्रिया की जाती है, तो यह पूर्व-गिरावट आई थी, चांदी के बनाने वाले चांदी में एक चिकनी पतली फिल्म के साथ इसे शामिल किया गया था। इसलिए, इस प्रतिक्रिया को प्रतिक्रिया कहा जाता है "सिल्वर मिरर"। यह व्यापक रूप से दर्पण, चांदी के गहने और क्रिसमस खिलौने के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है।

Aldehydes का ऑक्सीकरण एजेंट ताजा फायर किए गए ताज़े हाइड्रोक्साइड (ii) हो सकता है। ऑक्सीकरण Aldehyde, $ cu ^ (2 +) $ $ cu ^ + $ के लिए बहाल किया गया है। कॉपर (i) $ CUOH $ हाइड्रोक्साइड (i) प्रतिक्रिया तुरंत तांबा (i) ऑक्साइड और पानी पर विघटित है:

इस प्रतिक्रिया के साथ-साथ "सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया का उपयोग एल्डेहाइड का पता लगाने के लिए किया जाता है।

केटोन को न तो एयर ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण नहीं किया जाता है और न ही एक कमजोर ऑक्सीडेंट सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया समाधान के रूप में।

Aldehydes और उनके अर्थ के अलग-अलग प्रतिनिधियों

formaldehyde (मेटनल, Aldehyde $ HCHO $ ) - एक तेज गंध और उबलते बिंदु के साथ रंगहीन गैस $ -21 सी ° $, पानी में घुलनशील। फॉर्मल्डेहाइड जहरीला! पानी में फॉर्मल्डेहाइड का एक समाधान ($ 40% $) को औपचारिक कहा जाता है और कीटाणुशोधन के लिए उपयोग किया जाता है। कृषि में, चमड़े के उद्योग में बीजों को रूट करने के लिए औपचारिक रूप से उपयोग किया जाता है - त्वचा उपचार के लिए। फॉर्मल्डेहाइड का उपयोग यूरोट्रोपिन - औषधीय पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जाता है। कभी-कभी ब्रिकेट्स के रूप में संपीड़ित, यूरोट्रोपिन का उपयोग ईंधन (शुष्क शराब) के रूप में किया जाता है। फेनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन और कुछ अन्य पदार्थों की तैयारी पर फॉर्मल्डेहाइड की एक बड़ी मात्रा का उपभोग किया जाता है।

एसिटिक Aldehyde (इथनल, एसीटाल्डेहाइड $ Ch_3cho $ ) - एक तेज अप्रिय गंध और $ 21 ° C $ के उबलते बिंदु के साथ तरल, पानी में अच्छी तरह से घुलनशील। एसिटिक एसिड और कई अन्य पदार्थ औद्योगिक पैमाने पर एसिटिक एल्डेहाइड से प्राप्त किए जाते हैं, इसका उपयोग विभिन्न प्लास्टिक और एसीटेट फाइबर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। एसिटिक Aldehyde जहरीली!

कार्बोक्जिलिक एसिड

अणु में एक या अधिक कार्बोक्साइल समूह वाले पदार्थों को कार्बोक्साइलिक एसिड कहा जाता है।

परमाणुओं का समूह बुला हुआ कार्बोक्साइल समूह, या कार्बोक्सिल

एक अणु में एक कार्बोक्साइल समूह युक्त कार्बनिक एसिड हैं मोनसुअल।

उदाहरण के लिए इन एसिड $ RCOH $ का कुल सूत्र:

दो कार्बोक्साइल समूह युक्त कार्बोक्साइलिक एसिड कहा जाता है दो खान। इनमें, उदाहरण के लिए, ऑक्सल और एम्बर एसिड शामिल हैं:

मैं वहाँ हूँ। बहुतायत दो कार्बोक्साइल समूह युक्त कार्बोक्सिलिक एसिड। इनमें, उदाहरण के लिए, तीन अक्षीय साइट्रिक एसिड शामिल हैं:

हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की प्रकृति के आधार पर, कार्बोक्साइलिक एसिड विभाजित होते हैं सीमांत, अप्रत्याशित, सुगंधित पर।

सीमा, या संतृप्त, कार्बोक्साइलिक एसिड, उदाहरण के लिए, प्रोपेन (प्रोपेयोनिक) एसिड हैं:

या पहले से ही हमारे Succanic एसिड से परिचित है।

यह स्पष्ट है कि सीमित कार्बोक्साइलिक एसिड में हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी में $ π $ -Connections शामिल नहीं हैं। असंतृप्त कार्बोक्साइलिक एसिड के अणुओं में, कार्बोक्साइल समूह एक असंतृप्त, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी से जुड़ा हुआ है, उदाहरण के लिए, एक्रिलिक (प्रोपनया) $ ch_2 \u003d ch-cohes $ या oleic $ ch_3- (ch_2) _7-ch \u003d ch (ch_2) में ) _7-कॉक्सी $ और अन्य एसिड।

जैसा कि बेंज़ोइक एसिड फॉर्मूला से देखा जा सकता है, यह सुगंधित है, क्योंकि इसमें एक सुगंधित (बेंजीन अणु) अंगूठी है:

नामकरण और आइसोमेरिया

कार्बोक्साइलिक एसिड के गठन के लिए सामान्य सिद्धांत, साथ ही साथ अन्य कार्बनिक यौगिकों को पहले ही माना जा चुका है। आइए हम एकल और दो-अक्ष कार्बोक्साइलिक एसिड के नामकरण पर रहें। कैरबॉक्सिलिक एसिड का नाम प्रत्यय के अतिरिक्त के साथ संबंधित अल्केन (अणु पर कार्बन परमाणुओं की एक ही संख्या के साथ) के नाम से बनाया गया है -समापन -और मैं और एसिड के शब्द। कार्बन परमाणुओं की संख्या एक कार्बोक्साइल समूह के साथ शुरू होती है। उदाहरण के लिए:

कारबॉक्सिल समूहों की संख्या उपसर्गों के नाम पर इंगित की जाती है di-, त्रि-, टेट्रा:

कई एसिड ऐतिहासिक रूप से मौजूदा, या तुच्छ, नाम हैं।

कार्बोक्साइलिक एसिड के नाम।

रासायनिक सूत्र	एसिड का व्यवस्थित शीर्षक	एसिड का तुच्छ शीर्षक
$ N-COO $	मिथना	मुरौरी
$ Ch_3-coxy $	एतान	खट्टा
$ CH_3-CH_2-COXY $	प्रोपेन	propionic
$ Ch_3-ch_2-ch_2-coxy $	Butanova	तेल
$ CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-COXY $	पेंटानोवा	वैलेरियन
$ Ch_3- (ch_2) _4-COXY	हेक्सेन	कोनॉन
$ Ch_3- (ch_2) _5-COXY	हेप्टनोवा	अनन्त
$ NOS-COXY $	एथेडियन	बेकार
$ NOS-SN_2-COXY $	प्रचार	मेलोनिक
$ NOS-SN_2-SN_2-COXY $	Butani	अंबर

कार्बनिक एसिड की विविध और रोचक दुनिया के साथ परिचित होने के बाद, हम सीमित मोनोस्यूलर कार्बोक्साइलिक एसिड को अधिक विस्तार से मानते हैं।

यह स्पष्ट है कि इन एसिड की संरचना सामान्य सूत्र $ C_NN_ (2N) O_2 $, या $ s_nn_ (2n + 1) SOAM $, या $ RCOH $ द्वारा व्यक्त की जाती है।

भौतिक और रासायनिक गुण

भौतिक गुण।

निचले एसिड, यानी अपेक्षाकृत छोटे आणविक भार वाले एसिड जिसमें चार कार्बन परमाणुओं तक एक अणु में होता है - एक विशेषता तेज गंध वाले तरल पदार्थ (एसिटिक एसिड की गंध याद रखें)। $ 4 $ से $ 9 $ कार्बन परमाणुओं से युक्त एसिड - एक अप्रिय गंध के साथ चिपचिपा तेल तरल पदार्थ; अणु में $ 9 $ कार्बन परमाणुओं से अधिक युक्त - ठोस जो पानी में भंग नहीं होते हैं। सीमा के उबलते अंक मोनो-जोन कार्बोक्साइलिक एसिड अणु में कार्बन परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ बढ़ते हैं और इसलिए, सापेक्ष आणविक वजन बढ़ाने के साथ। उदाहरण के लिए, फॉर्मिक एसिड का उबलते बिंदु $ 100.8 डिग्री सेल्सियस $, एसिटिक - $ 118 डिग्री सेल्सियस $, प्रोपियनोवा - $ 141 डिग्री सेल्सियस $ है।

सबसे सरल कार्बोक्सिलिक एसिड एक एएनटी $ एनएसन है, जिसमें एक छोटा सा सापेक्ष आणविक भार है (M_R (HCOOH) \u003d 46) $, सामान्य परिस्थितियों में $ 100.8 डिग्री सेल्सियस $ के उबलते बिंदु के साथ एक तरल है। उसी समय, भूटान $ (M_R (C_4H_ (10)) \u003d 58) $ उसी परिस्थितियों के तहत गैसीय और $ -0.5 डिग्री सेल्सियस $ का एक उबलते बिंदु है। उबलते और सापेक्ष आणविक वजन तापमान का यह विसंगति कार्बोक्साइलिक एसिड डिमर्स के गठन के कारण है, जिसमें दो एसिड अणुओं को दो हाइड्रोजन बंधन से जोड़ा जाता है:

कार्बोक्साइलिक एसिड अणुओं की संरचना पर विचार करते समय हाइड्रोजन बॉन्ड की घटना स्पष्ट हो जाती है।

सीमांत मोनोऑक्साइड कार्बोक्सिलिक एसिड के अणुओं में परमाणुओं का एक ध्रुवीय समूह होता है - कार्बोक्सिल और लगभग गैर-ध्रुवीय हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी। कार्बोक्साइल समूह पानी के अणुओं से आकर्षित होता है, जो उनके साथ हाइड्रोजन बंधन बनाते हैं:

फॉर्मिक और एसिटिक एसिड पानी असीमित में घुलनशील है। जाहिर है, हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी में परमाणुओं की संख्या में वृद्धि के साथ, कार्बोक्साइलिक एसिड की घुलनशीलता कम हो जाती है।

रासायनिक गुण।

एसिड (कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों) की कक्षा की सामान्य गुण विशेषताएं हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक मजबूत ध्रुवीय बंधन वाले अणुओं में एक हाइड्रोक्साइल समूह की उपस्थिति के कारण होती हैं। इन गुणों को कार्बनिक एसिड घुलनशील पानी में घुलनशील मानें।

1. पृथक्करण एसिड अवशेषों के हाइड्रोजन केशन और आयनों के गठन के साथ:

$ Ch_3-coh⇄ch_3-coo ^ (-) + h ^ + $

अधिक सटीक रूप से, यह प्रक्रिया समीकरण का वर्णन करती है जो पानी के अणुओं की भागीदारी को ध्यान में रखती है:

$ Ch_3-coh + h_2o⇄ch_3coo ^ (-) + H_3O ^ + $

कार्बोक्साइलिक एसिड के संतुलन पृथक्करण को बाईं ओर स्थानांतरित किया जाता है; उनमें से भारी बहुमत कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। फिर भी, खट्टा स्वाद, उदाहरण के लिए, एसिटिक और फॉर्मिक एसिड, हाइड्रोजन केशन और अम्लीय अवशेषों के आयनों पर विघटन के कारण होता है।

जाहिर है, "खट्टा" हाइड्रोजन के कार्बोक्साइलिक एसिड में उपस्थिति, यानी कार्बोक्साइल समूह की हाइड्रोजन अन्य विशिष्ट गुणों के कारण होता है।

2. धातु बातचीतहाइड्रोजन के लिए वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल पंक्ति में सामना करना: $ NR-COOH + M → (RCOO) _ (n) m + (n) / (2) H_2 $

तो, लोहे एसिटिक एसिड से हाइड्रोजन को पुनर्स्थापित करता है:

$ 2CH_3-COH + FE → (ch_3coo) _ (2) Fe + H_2 $

3. प्रमुख ऑक्साइड के साथ बातचीत नमक और पानी के गठन के साथ:

$ 2R-COOH + CAO → (R-COO) _ (2) CA + H_2O $

4. धातु हाइड्रोक्साइड इंटरैक्शन नमक और पानी (तटस्थ प्रतिक्रिया) के गठन के साथ:

$ R-COOH + NAOH → R-COONA + H_2O $

$ 2R-COOH + CA (OH) _2 → (R-COO) _ (2) CA + 2H_2O $।

5. कमजोर एसिड के शेल्स के साथ बातचीत बाद के गठन के साथ। इस प्रकार, एसिटिक एसिड सोडियम स्टीयरेट और कोयला कार्बोनेट कार्बोनेट के स्टीयरिन को विस्थापित करता है:

$ CH_3COOH + C_ (17) H_ (35) कोना → CH_3COONA + C_ (17) H_ (35) COOH ↓ $

$ 2CH_3COOH + K_2CO_3 → 2CH_3COOK + H_2O + CO_2 $।

6. शराब के साथ कार्बोक्सिलिक एसिड की बातचीत एस्टर के गठन के साथ - एस्टरिफिकेशन की प्रतिक्रिया (कार्बोक्साइलिक एसिड की सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं में से एक):

शराब के साथ कार्बोक्साइलिक एसिड की बातचीत हाइड्रोजन cations द्वारा उत्प्रेरित है।

एस्ट्रिरिफिकेशन प्रतिक्रिया उलटा है। संतुलन जल-आधारित एजेंटों की उपस्थिति में एस्टर के गठन की ओर बढ़ता है और प्रतिक्रिया मिश्रण से ईथर को हटा देता है।

प्रतिक्रिया में, उलटा एस्ट्रिरिफिकेशन, जिसे एस्टर के हाइड्रोलिसिस (पानी के साथ एस्टर की बातचीत) कहा जाता है, एसिड और अल्कोहल बनते हैं:

जाहिर है, कार्बोक्साइलिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया, यानी बहु-आधुनिक शराब, जैसे ग्लिसरीन, एस्ट्रिरिफिकेशन प्रतिक्रिया में भी प्रवेश कर सकते हैं।

कार्बोक्साइल समूह के साथ सभी कार्बोक्साइलिक एसिड (फॉर्मिक को छोड़कर), अणुओं में एक हाइड्रोकार्बन अवशेष शामिल हैं। बेशक, यह एसिड के गुणों को प्रभावित नहीं कर सकता है, जो हाइड्रोकार्बन अवशेष की प्रकृति द्वारा निर्धारित किए जाते हैं।

7. एकाधिक कनेक्शन प्रतिक्रियाएं - रहने वाले कार्बोक्साइलिक एसिड उनके अंदर आते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन अनुलग्नक प्रतिक्रिया - हाइड्रोजनीकरण। एक कट्टरपंथी एक $ π $ -cound में एक एसिड के लिए, आप सामान्य रूप में समीकरण रिकॉर्ड कर सकते हैं:

$ C_ (n) h_ (2n-1) cooh + h_2 (→) ↖ (उत्प्रेरक) c_ (n) h_ (2n + 1) cooh। $

इसलिए, जब ओलेइक एसिड की हाइड्रोजनीकरण, एक चरम स्टीयरिक एसिड बनता है:

$ (C_ (17) H_ (33) COOH + H_2) ↙ (\\ टेक्स्ट "ओलेइक एसिड") (→) ↖ (उत्प्रेरक) (C_ (17) H_ (35) COOH) ↙ (\\ टेक्स्ट "स्टीयरिनिक एसिड") $

अनौपचारिक कार्बोक्सिलिक एसिड, अन्य असंतृप्त यौगिकों की तरह, दोहरी संचार के लिए हलोजन संलग्न करें। उदाहरण के लिए, एक्रिलिक एसिड ब्रोमाइन पानी को विस्फोट करता है:

$ (CH_2 \u003d CH-COOH + BR_2) ↙ (\\ टेक्स्ट "एक्रिलिक (प्रोडैक्टेड) \u200b\u200bएसिड") → (CH_2BR-CHBR-COOH) ↙ (\\ टेक्स्ट "2,3-dibrompropane एसिड")। $

8. प्रतिस्थापन की प्रतिक्रियाएं (हलोजन के साथ) - वे सीमांत कार्बोक्साइलिक एसिड में प्रवेश करने में सक्षम हैं। उदाहरण के लिए, क्लोरीन के साथ एसिटिक एसिड की बातचीत में, विभिन्न क्लोरीन डेरिवेटिव प्राप्त किए जा सकते हैं:

$ CH_3COOH + CL_2 (→) ↖ (पी (लाल)) (CH_2CL-COOH + HCL) ↙ (\\ टेक्स्ट "क्लोरोएसेटिक एसिड") $

$ Ch_2cl-coh + cl_2 (→) ↖ (पी (लाल)) (CHCL_2-COOH + HCL) ↙ (\\ टेक्स्ट "डिक्लोरोफेशियल एसिड") $

$ Chcl_2-cooh + cl_2 (→) ↖ (पी (लाल)) (CCL_3-COOH + HCL) ↙ (\\ टेक्स्ट "Trichloroacetic एसिड") $

कार्बोक्साइलिक एसिड के अलग-अलग प्रतिनिधियों और उनके अर्थ

मुरौरी (मीथेन) अम्ल Htooche - एक तेज गंध और उबलते बिंदु के साथ तरल $ 100.8 डिग्री सेल्सियस $, पानी में अच्छी तरह से घुलनशील। फॉर्मिक एसिड जहरीला त्वचा को मारने के कारण जलता है! चींटियों द्वारा जारी किए गए चौंकाने वाले तरल में यह एसिड होता है। फॉर्मिक एसिड की एक कीटाणुशोधक संपत्ति है और इसलिए भोजन, चमड़े और दवा उद्योग, दवा में इसका उपयोग पाता है। इसका उपयोग कपड़े और कागज पेंटिंग करते समय किया जाता है।

खट्टा (नक़्क़ाशी) अम्ल $ CH_3COOH $ एक विशिष्ट तेज गंध के साथ एक रंगहीन तरल है, किसी भी ट्रेड में पानी के साथ मिश्रित। एसिटिक एसिड के जलीय समाधान सिरका (समाधान का $ 3-5%) और एसिटिक सार ($ 70-80% $ समाधान) के नाम पर बिक्री पर जाते हैं और खाद्य उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। एसिटिक एसिड कई कार्बनिक पदार्थों का एक अच्छा विलायक है और इसलिए पेंट उद्योग में चमड़े के उत्पादन में रंगाई के साथ उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, एसिटिक एसिड कई तकनीकी रूप से महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों को प्राप्त करने के लिए एक कच्ची सामग्री है: उदाहरण के लिए, यह खरपतवारों से निपटने के लिए उपयोग किए जाने वाले पदार्थों पर आधारित है - हर्बिसाइड्स।

एसिटिक एसिड मुख्य घटक है वाइन सिरका इसकी विशेषता गंध इसके द्वारा निर्धारित की जाती है। यह इथेनॉल ऑक्सीकरण का उत्पाद है और हवा में शराब संग्रहीत करते समय इसका गठन होता है।

उच्च सीमा मोनो-असामान्य एसिड के सबसे महत्वपूर्ण प्रतिनिधि हैं पामितिका $ C_ (15) H_ (31) COOH $ और stearinovaya $ C_ (17) H_ (35) COOH $ एसिड। निचले एसिड के विपरीत, ये पदार्थ ठोस, पानी में खराब घुलनशील होते हैं।

हालांकि, उनके लवण stearats हैं और palmitates अच्छी तरह से घुलनशील हैं और डिटर्जेंट है, इसलिए उन्हें साबुन भी कहा जाता है। यह स्पष्ट है कि इन पदार्थों को बड़े पैमाने पर उत्पादित किया जाता है। असंतृप्त उच्च कार्बोक्साइलिक एसिड के, इसमें सबसे बड़ा मूल्य है ओलेक एसिड $ C_ (17) H_ (33) COOH $, या $ CH_3 - (CH_2) _7 - ch \u003d ch - (ch_2) _7coh $। यह स्वाद और गंध के बिना एक तेल की तरह तरल है। तकनीक में व्यापक उपयोग इसके लवण खोजें।

दो-अक्ष कार्बोक्साइलिक एसिड का सबसे सरल प्रतिनिधि है ओग्रेनियम (एथेनिक) एसिड $ HOOC-COOH $ जिनके लवण कई पौधों में पाए जाते हैं, उदाहरण के लिए, सोरेल और खट्टे में। सोरेलिक एसिड एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ है, पानी में घुलनशील। लकड़ी के कामकाज और चमड़े के उद्योग में धातुओं को पॉलिश करते समय इसका उपयोग किया जाता है।

अनिवार्य

शराब (एस्ट्रिरिफिकेशन प्रतिक्रिया) के साथ कार्बोक्साइलिक एसिड की बातचीत में एस्टर:

यह प्रतिक्रिया उलटा है। प्रतिक्रिया उत्पाद स्रोत पदार्थों - शराब और एसिड के गठन के साथ एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं। इस प्रकार, पानी के साथ एस्टर की प्रतिक्रिया एस्टर का हाइड्रोलिसिस है - एस्ट्रिरिफिकेशन की उलटा प्रतिक्रिया। रासायनिक संतुलन, सीधे (एस्ट्रिरिफिकेशन) और रिवर्स (हाइड्रोलिसिस) प्रतिक्रियाओं की गति की समानता में स्थापित, पानी आधारित धन की उपस्थिति से पानी के गठन की ओर स्थानांतरित किया जा सकता है।

मोटी। - व्युत्पन्न यौगिक जो ग्लिसरॉल एस्टर और उच्च कार्बोक्साइलिक एसिड होते हैं।

अन्य एस्टर की तरह सभी वसा, हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं:

एक क्षारीय मध्यम $ (NaOH) $ में वसा हाइड्रोलिसिस का आयोजन करते समय और कैल्सीन सोडा $ NA_2CO_3 की उपस्थिति में, यह अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ता है और गैर-कार्बोक्साइलिक एसिड के गठन की ओर जाता है, लेकिन उनके लवणों को बुलाया जाता है साबुन। इसलिए, क्षारीय माध्यम में वसा का हाइड्रोलिसिस कहा जाता है धोया।

Aldehydes और Ketones

Aldehydes और Ketones को कार्बनिल समूह सी \u003d ओ युक्त हाइड्रोकार्बन के डेरिवेटिव कहा जाता है। Aldehydes के अणु में, कार्बनियल समूह का कम से कम एक वैलेंस एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक परिसर पर खर्च किया जाता है, और दूसरा एक कट्टरपंथी (सीमा में सीमा सीमा और अप्रत्याशित - असंतृप्त Aldehydes में)। Aldehydes का सामान्य सूत्र:

और आर एन हो सकता है

केटोन के मामले में, कार्बोनील समूह के दोनों वैलेंस को रेडिकल के साथ कनेक्शन पर खर्च किया जाता है। केटोन का सामान्य सूत्र:

आइसोमेरिया। नामकरण।

एन 2 एन ओ के साथ सीमा Aldehydes और केटोन के लिए सामान्य सूत्र।

Aldehydes का आइसोमेरिज्म रेडिकल की संरचना से जुड़ा हुआ है। उदाहरण के लिए, सूत्र के साथ चार aldehydes ज्ञात हैं।

(निचे देखो)।

Aldehydes को उन एसिड कहा जाता है जिसमें वे संक्रमण करते हैं जब ऑक्सीकरण (कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ), या प्रत्यय के अतिरिक्त हाइड्रोकार्बन को सीमित करते हैं अल (व्यवस्थित नामकरण)।

	चींटी Aldehyde (formaldehyde), मेथनल (चित्र 1 लेकिन अ)
	एसिटिक Aldehyde, इथनल (चित्र 1) बी)
	प्रोपोनिक Aldehyde, प्रोपेनल
Ch 3 -ch 2 -ch 2-समान	तेल Aldehyde, Butanal
	Isomaslane Aldehyde, 2-methylpoopanal
Ch 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C	वैलेरियन Aldehyde, पेंटनल
	Izowalenne Aldehyde, 3-Methylbutanal
	मिथाइल एथिल्लेक्सस एल्डेहाइड, 2-मेथिलबूटनाल
	Trimethyl Aldehyde, 2,2-dimetlpropanal

केटोन्स का आइसोमेरिज्म कट्टरपंथियों की संरचना और कार्बन श्रृंखला में कार्बोनेल समूह की स्थिति के साथ जुड़ा हुआ है। केटोन को कार्बनिल समूह से जुड़े कट्टरपंथियों का नाम कहा जाता है। सीमा हाइड्रोकार्बन के शीर्षक के लिए व्यवस्थित नामकरण के अनुसार, प्रत्यय जोड़ा जाता है और कार्बनिल ऑक्सीजन से जुड़े कार्बन परमाणु की संख्या इंगित की जाती है:

प्राप्त करने के तरीके

Aldehydes और Ketones कई सामान्य तरीकों से प्राप्त किया जाता है।

1. प्राथमिक शराब के ऑक्सीकरण या उत्प्रेरक डीहाइड्रोजनीकरण Aldehydes, माध्यमिक - केटोन द्वारा प्राप्त किया जाता है। शराब के रासायनिक गुणों पर विचार करते समय इन प्रतिक्रियाओं को पहले ही लाया जा चुका है।

2. 400-450 डिग्री सेल्सियस पर कुछ धातुओं (थू 2, एमएनओ 2, काओ, जेएनओ) के ऑक्साइड पर वाष्पों के रूप में एसिड पायरोलिसिस और उनके मिश्रणों को प्राप्त करने के लिए अल्डेहाइड और केटोन भी सुविधाजनक हैं:

आर - सोम + एन-कोटन → आर-स्नो + सीओ 2 + एच 2 0

2R-COXY → R -CO -R + C0 2 + H 2 0

आर-सीओओ + आर "- सोम → आर - सीओ-आर '+ सी 0 2 + एच 2 0

कई पाठ्यपुस्तकों में, यह संकेत दिया जाता है कि एल्डिहाइड और केटोन कार्बोक्सिलिक एसिड लवण के पायरोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं। वास्तव में, यह प्रतिक्रिया बहुत कम आउटपुट देती है। हालांकि, कुछ मेथिलकेन्स अभी भी बेरियम के मिश्रण के पायरोलिसिस या एसिटिक और किसी अन्य एसिड के लौह नमक के पायरोलिसिस द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं। इन सभी प्रतिक्रियाओं में एक कट्टरपंथी तंत्र है।

3. हेमन्नल डिगोलोजेनिक डेरिवेटिव्स के हाइड्रोलीशिया एल्डेहाइड की ओर जाता है यदि दोनों हलोजन चरम कार्बन परमाणुओं में से एक में हैं, और केटोन, यदि हलोजन परमाणु औसत कार्बन परमाणुओं में से एक में स्थित हैं। Digalogenic हाइड्रोकार्बन के रासायनिक गुणों के अध्ययन में इन प्रतिक्रियाओं का उल्लेख पहले ही उल्लेख किया गया है।

4. Ketylene की हाइड्रेशन और कुचेरोव की प्रतिक्रिया की शर्तों के तहत इसके homologues क्रमशः एसिटिक Aldehyde या केटोन की ओर जाता है:

Ns≡sn + h 2 o → ch 3 -c

5. उच्च पैदावार (लगभग 80%) के साथ कार्बोनील यौगिक संबंधित अल्कोहल के ऑक्सीकरण के दौरान एसिटिक एनहाइड्राइड या निर्जलीकरण फॉस्फोरिक एसिड के साथ डीपीएमेटिल्सुलफोक्साइड के मिश्रण के साथ गठित होते हैं।

आरसीएच 2 ओएच + (सी 3) 2 तो → आरसीएच \u003d ओ + (सी 3) 2 एस

6. एक कार्बन परमाणु द्वारा एक श्रृंखला के साथ Aldehydes में halgenalkyls का परिवर्तन Triphenylphosphine की उपस्थिति में sodiumtetracarbonyl खेत के साथ उपचार द्वारा हासिल किया जाता है, और फिर एसिटिक एसिड:

आर - एचएलजी + एनए 2 एफई (सीओ) 4 आरसीओएफई (सीओ 3) पी (सी 6 एच 5) 3 आर-सी \u003d ओ

इस विधि के कई संशोधन हैं।

7. अच्छे आउटपुट के साथ केटोन लिथियम सिलिंडिलकुप्रटन और कैडमियमल्कल के साथ एसिड क्लोराइड की राजद्वियों को प्रतिक्रिया देकर प्राप्त किए जाते हैं:

आर 2 कुली + आर "कोकी → आर - सीओ - आर" + लीसी + आर - सीयू

8. एल्डिहाइड तकनीक को कोबाल्ट या निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में 10-20 एमपीए (100-200 एटीएम) के दबाव में 100-200 डिग्री सेल्सियस पर सीओ और एच 2 टू ओलेफ़िन (ऑक्सोसिंथेसिस) के प्रत्यक्ष जोड़ द्वारा प्राप्त किया जाता है (उदाहरण के लिए, सीओ + थू 2 + एमजीओ, किज़ेलगुर पर लागू):

तरल चरण में ईथिलीन और प्रोपेलीन के साथ प्रतिक्रिया, और अधिक जटिल ओलेफिनम्स (सी 4 -सी 20) के साथ - तरल चरण में। जैसा कि उपर्युक्त योजना से देखा जा सकता है, प्रारंभिक ओलेफ़िन की तुलना में एक कार्बन परमाणु वाले एल्डहाइड्स को ऑक्सोसिंथेसिस पर प्राप्त किया जाता है। यह संश्लेषण उच्च प्राथमिक अल्कोहल (Aldehydes की उत्प्रेरक कमी) प्राप्त करने के लिए महत्वपूर्ण है। ऑक्सोसिंथेसिस तंत्र को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

2CO + 8CO → सीओ 2 (सीओ) 8

सीओ 2 (सीओ) 8 + एच 2 → 2 एनएसओ (सीओ) 4

आर-सीएच \u003d सीएच 2 + एनएसओ (सीओ) 4 → आर - सीएच 2-सीएच 2 - सीओ (सीओ) 4

आर - सीएच 2-सीएच 2 -सीओ (सीओ) 4 + सीओ → आर-सी 2-सीएच 2 -सीओ - सीओ (सीओ) 4

आर-सीएच 2 -CH 2 -CO-CO (CO) 4 + NSO (CO) 4 → R-CH 2 -CH 2 -CL + CO (के साथ) ) 8

भौतिक गुण

एक बहुत तेज गंध के साथ Aldehyde- गैस। अन्य निचले एल्डेहाइड और केटोन - तरल पदार्थ, आसानी से पानी में घुलनशील; निचले Aldehydes एक डंक की गंध है, जो मजबूत कमजोर पड़ने के साथ, सुखद हो जाता है (फल की गंध जैसा दिखता है)। केटोन गंध काफी अच्छा है।

कार्बन श्रृंखला की एक ही संरचना और संरचना के साथ, केटोन Aldehydes की तुलना में थोड़ा अधिक तापमान के साथ उबाल लें। श्रृंखला की सामान्य संरचना के साथ एल्डेहाइड और केटोन के उबलते तापमान इसोशिंग के यौगिकों की तुलना में अधिक हैं। उदाहरण के लिए, वैलेरियन Aldehyde 103.4 डिग्री सेल्सियस, और isalovalarian - 92.5 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है। Aldehydes और Ketones एक तापमान पर उबला हुआ है, जो कार्बन परमाणुओं की संख्या के समान शराब से काफी कम है, उदाहरण के लिए, प्रोपियोनिक Aldehyde टी में। Kip। 48.8 डिग्री सेल्सियस, एसीटोन 65.1 डिग्री सेल्सियस पर, एन-प्रोपाइल शराब 97.8 डिग्री सेल्सियस। इससे पता चलता है कि अल्डेहाइड और केटोन, शराब के विपरीत, दृढ़ता से जुड़े तरल पदार्थ नहीं हैं। साथ ही, कार्बनियल यौगिकों का उबलते बिंदु एक ही आणविक भार के साथ हाइड्रोकार्बन के उबलते तापमान की तुलना में काफी अधिक है, जो उनकी उच्च ध्रुवीयता से जुड़ा हुआ है। एक के नीचे Aldehydes और केटोन की घनत्व।

सह-समूह के लिए आईआर स्पेक्ट्रा में, 1720 सेमी -1 पर गहन अवशोषण की विशेषता है। एनएमआर स्पेक्ट्रम में, Aldehyde समूह का हाइड्रोजन संकेत बहुत कमजोर क्षेत्र में है।

रासायनिक गुण

Aldehydes और Ketones एक बड़ी प्रतिक्रियाशीलता से प्रतिष्ठित हैं। उनकी अधिकांश प्रतिक्रियाएं एक सक्रिय कार्बोनील समूह की उपस्थिति के कारण होती हैं। कार्बनिल समूह की डबल बाध्यकारी भौतिक प्रकृति में समान है जो दो कार्बन परमाणुओं (σ-लिंक + π-बांड) के बीच एक डबल बॉन्ड के साथ समान है। हालांकि, जबकि ई सी \u003d सी<2Е с-с, энергия связи С=О (749,4 кДж/моль) больше, чем энергия двух простых С-О-связей (2х358 кДж/моль). С другой стороны, кислород является более электро­отрицательным элементом, чем углерод, и потому электронная плотность вблизи атома кислорода больше, чем вблизи атома уг­лерода. Дипольный момент карбонильной груп­пы - около 9 10 -30 Кл/м (2,7 D). Благодаря такой поляризации углеродный атом карбонильной группы обладает электрофильными свойствами и способен реагировать с нуклеофильными реагентами. Соответ­ственно атом кислорода является нуклеофильным. В реакциях присоединения отрицательно поляризо­ванная часть присоединяющейся молекулы всегда на­правляется к углеродному атому карбонильной груп­пы, в то время как ее положительно поляризованная часть направляется к кислородному атому.

कार्बोनेल कनेक्शन के स्थान पर न्यूक्लियोफिलिक अभिकर्मकों के अनुलग्नक की प्रतिक्रिया एक चरणबद्ध प्रक्रिया है। स्कीमेटिक रूप से कनेक्शन प्रतिक्रिया, जैसे सोडियम हाइड्रोसल्फाइट से एसिटिक Aldehyde, को निम्नानुसार चित्रित किया जा सकता है:

रेडिकल जो कार्बोनील कार्बोनील कार्बन परमाणु पर सकारात्मक चार्ज बढ़ा सकते हैं, दृढ़ता से Aldehydes और केटोन की प्रतिक्रिया क्षमता में वृद्धि; रेडिकल या परमाणु जो इस कार्बन परमाणु पर सकारात्मक चार्ज को कम करते हैं, विपरीत प्रभाव प्रदान करते हैं।

Aldehydes और Ketones के लिए कार्बोनेल समूह पर लगाव की प्रतिक्रियाओं के अलावा, कार्बन रेडिकल के कार्बनियल समूह के कार्बनियल समूह के साथ एक कार्बोनील कट्टरपंथी की भागीदारी के साथ एक प्रतिक्रिया, उन पर कार्बनियल समूह के इलेक्ट्रॉन-स्वीकार्य प्रभाव के कारण भी विशेषता है । इनमें ऑक्सीकरण, हलोजनन, संघनन शामिल हैं।

ए हाइड्रोजनीकरण। हाइड्रोजन उत्प्रेरण (एनआई, सीओ, एसआई, पीटी, पीडी, आदि) की उपस्थिति में अल्डेहाइड और केटोन के लिए हाइड्रोजन का जोड़ा होता है। उसी समय, Aldehydes प्राथमिक, और माध्यमिक शराब में केटोन के लिए जाते हैं। यह शराब प्राप्त करने के तरीकों में से एक पर आधारित है।

हाल ही में, Lia1n 4 Lia1n 4 अक्सर एक कम करने वाले एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। प्रतिक्रिया हाइड्रिड आयन के हस्तांतरण के साथ है:

Liall 4 के साथ वसूली का लाभ यह है कि यह अभिकर्मक डबल कार्बन कार्बन संबंधों को बहाल नहीं करता है।

जब अलगाव के समय हाइड्रोजन के साथ एल्डिहाइड या केटोन की कमी (क्षार धातु या समामेलित मैग्नीशियम का उपयोग करके) समान अल्कोहल के साथ ग्लाइकोल भी बनती है:

पिनकॉन

शराब के बीच का अनुपात और ग्लाइकोल कार्बोनील कनेक्शन और वसूली की स्थिति की प्रकृति पर निर्भर करता है। रिप्रोटिक सॉल्वैंट्स में प्रतिक्रिया उत्पादों में केटोन की बहाली में, पिनकॉन प्रचलित; एलिफाटिक संतृप्त ग्लाईली एल्डेहाइड के मामले में छोटी मात्रा में गठित होते हैं।

प्रतिक्रिया मुक्त कणों के मध्यवर्ती गठन के साथ आगे बढ़ती है:

बी न्यूक्लियोफिलिक अनुलग्नक प्रतिक्रियाएं।

1. शराब प्राप्त करने के तरीकों का वर्णन करते समय Magnigalogenalkyl विवरण के अतिरिक्त विस्तार से disassembled।

2. सिंटिक एसिड के अतिरिक्त α-oxyminitriles के गठन की ओर जाता है, जो कि α-hydroxy एसिड प्राप्त किया जाता है:

नाइट्रियल α-hydroxypropionic एसिड

यह प्रतिक्रिया सीएन आयन द्वारा कार्बन परमाणु के न्यूक्लियोफिलिक हमले के साथ शुरू होती है -। हाइड्रोजन साइनाइड बहुत धीरे-धीरे जुड़ता है। पोटेशियम साइनाइड के समाधान की एक बूंद जोड़ना प्रतिक्रिया को तेज करता है, जबकि खनिज एसिड के अतिरिक्त प्रतिक्रिया दर को लगभग शून्य तक कम कर देता है। इससे पता चलता है कि साइंगिड्रीन के गठन में एक सक्रिय अभिकर्मक सीएन आयन है -:

3. सोडियम हाइड्रोसुलफाइट के अतिरिक्त क्रिस्टलीय पदार्थ देता है जिन्हें आमतौर पर अल्डिहाइड या केटोन के हाइड्रोसाल्फाइट डेरिवेटिव के रूप में जाना जाता है:

जब सोडा समाधान या खनिज एसिड के साथ गरम किया जाता है, तो हाइड्रोसल्फाइट डेरिवेटिव मुफ्त अल्डेहाइड या केटोन की रिहाई के साथ विघटित होते हैं, उदाहरण के लिए:

सोडियम हाइड्रोसल्फाइट प्रतिक्रिया का उपयोग एल्डहाइड और केटोन की उच्च गुणवत्ता वाली परिभाषा के साथ-साथ उनके आवंटन और सफाई के लिए किया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि केवल मिथाइल केटोन जिनके पास सी 3 का समूह है, वसायुक्त पंक्ति में सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के साथ प्रतिक्रिया में शामिल हो गए हैं।

4. अमोनिया के साथ बातचीत आपको Aldehydes और केटोन को अलग करने की अनुमति देता है। Aldehydes अलग पानी, Anodyna बनाते हैं:

एसीटाल्डिमिन, इथानिमाएन

जो आसानी से बहुलक होते हैं (क्रिस्टलीय ट्रिमर्स में मिश्रित - Aldehydamiaki:

अल्डेहाइडमियासेवा मेरे

चक्रवात के दौरान, इमिना के डबल बॉन्ड सी \u003d एन और तीन अणु वैकल्पिक कार्बन और नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ छह सदस्यीय चक्र से जुड़े होते हैं।

ऐसे यौगिकों के अमोनिया के साथ केटोन नहीं बनाते हैं। वे बहुत धीरे-धीरे और अधिक कठिन प्रतिक्रिया करते हैं, उदाहरण के लिए, इस तरह:

5. हाइड्रोक्साइलामाइन एल्डेहाइड और केटोन के साथ, पानी को हाइलाइट करते हुए, ऑक्सिम्स फॉर्म (एल्डॉक्सिमेम्स और केटोक्सिम):

एसीटाल्डॉक्सिम।

एसीटोनोक्साइम

कार्बनियल यौगिकों को मापने के लिए इन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

प्रतिक्रिया तंत्र (आर \u003d एच या अल्क):

6. विशेष रुचि हाइड्राज़िन और इसके प्रतिस्थापित के साथ कार्बोनेल यौगिकों की प्रतिक्रियाएं हैं। शर्तों के आधार पर, हाइड्राज़िन 1: 1 या 1: 2 के अनुपात में Aldehydes और केटोन के साथ प्रतिक्रिया करता है। पहले मामले में, हाइड्राज़ोन बनते हैं, और दूसरे में - अज़ीना (एल्डासिन और केटासिन):

हाइडज़ोन

एल्डेज़िन

केथज़िन

केटोन और Aldehydes के हाइड्राज़ोन, जब ठोस कॉन रिलीज नाइट्रोजन के साथ गरम किया जाता है और सीमा हाइड्रोकार्बन (Kuzhner प्रतिक्रिया) देते हैं:

वर्तमान में, यह प्रतिक्रिया क्षार की उपस्थिति में उच्च उबलते ध्रुवीय सॉल्वैंट्स (डी-और ट्राइथिलीन ग्लाइकोल) में हाइड्राज़िन के साथ कार्बोनेल यौगिक को गर्म करके की जाती है। प्रतिक्रिया को Dymetlimsulfoxide में tert-butylloth की कार्रवाई के तहत कमरे के तापमान पर किया जा सकता है।

प्रतिस्थापित हाइड्राज़िन के साथ Aldehydes और केटोन - Phenylhydrazine C 6 एच 5 -nh-nh 2 और sevencarbazid के साथ फैशन फेनिलाहाइडज़न और सेवेनकारबाज़ोन का गठन किया जाता है। ये क्रिस्टलीय पदार्थ हैं। वे गुणात्मक और क्रमिक कार्बनियल यौगिकों के साथ-साथ उनके आवंटन और सफाई के लिए भी काम करते हैं।

Phenylhydrazones का गठन:

योजना के अनुसार अर्धचालक बनें:

तंत्र के अनुसार हाइड्राज़िन डेरिवेटिव्स के साथ Aldehydes और केटोन की प्रतिक्रिया अमोनिया और हाइड्रोक्साइलामाइन के साथ उनकी प्रतिक्रियाओं के समान हैं। उदाहरण के लिए, एसिटाल्डेहाइड और फेनिलाहाइड्राज़िन के लिए:

इन प्रतिक्रियाओं के लिए, एसिड उत्प्रेरण विशेषता है।

7. Aldehydes और Ketones कार्बनियल समूह को हाइड्रेट्स - हेमेमेनिक ग्लाइकोल बनाने के लिए पानी संलग्न करने में सक्षम हैं। कई मामलों में ये यौगिक केवल समाधान में मौजूद हैं। संतुलन स्थिति कार्बोनील युक्त परिसर की संरचना पर निर्भर करती है:

इस प्रकार, 20 डिग्री सेल्सियस पर फॉर्मल्डेहाइड हाइड्रेट, एसिटाल्डेहाइड के रूप में 99.99% तक जलीय घोल में मौजूद है - 58%; एसीटोन के मामले में, हाइड्रेट सामग्री थोड़ी है, और क्लोरीन और ट्राइक्लोरोकेटोन फॉर्म प्रतिरोधी क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स।

कम तापमान पर पानी प्रतिरोधी के साथ एक उच्च आणविक वजन के साथ Aldehydes ठोस semihydrates:

8.

खनिज एसिड के निशान की उपस्थिति में, एसिटल्स बनते हैं:

एसिटाली - एक सुखद आवश्यक गंध के साथ तरल पदार्थ। जब पतला खनिज एसिड (लेकिन क्षार नहीं) के साथ गरम किया जाता है, तो उन्हें शराब बनाने और एल्डिहाइड को हाइलाइट करने के लिए हाइड्रोलिसिस के अधीन किया जाता है:

तेल एल्डेहाइड और पॉलीविनाइल अल्कोहल से प्राप्त एसीटल का उपयोग स्वयं-स्कैम के निर्माण में चिपकने वाला के रूप में किया जाता है।

केटोन एसीटल को और अधिक कठिन प्राप्त किया जाता है - एथिल ईथर एथिल ईथर एनएस (ओएस 2 एच 5) सी या ऑर्थोक्रमियम के प्रभाव:

9. शराब के Aldehydes पर कार्रवाई के तहत, अर्ध-एसिटेल बनते हैं:

पीसीआई 5 एक्सचेंज ऑक्सीजन परमाणु के साथ दो क्लोरीन परमाणुओं में इंटरैक्ट करते समय Aldehydes और Ketones, जो हेमिनल dichloralalkanes प्राप्त करने के लिए प्रयोग किया जाता है:

अंतिम उत्पाद की प्रकृति का निर्धारण करने वाले चरण में यह प्रतिक्रिया भी न्यूक्लियोफिलिक अनुलग्नक की प्रतिक्रिया है:

बी ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया। Aldehydes का ऑक्सीकरण केटोन की तुलना में बहुत आसान है। इसके अलावा, Aldehydes का ऑक्सीकरण कार्बन कंकाल को बदले बिना एसिड के गठन की ओर जाता है, जबकि केटोन को दो सरल एसिड या एसिड और केटोन बनाने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है।

Aldehydes एयर ऑक्सीजन द्वारा कार्बोक्साइलिक एसिड के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है। इंटरमीडिएट उत्पाद हाइड्रोप्रोक्साइड हैं:

चांदी के हाइड्रोक्साइड ओएच के अमोनिया समाधान ओह एल्डेहाइड के साथ हल्के हीटिंग के साथ (लेकिन केटोन के साथ नहीं) उन्हें मुक्त धातु चांदी बनाने के लिए एसिड में ऑक्सीकरण करता है। यदि परीक्षण ट्यूब जिसमें प्रतिक्रिया चल रही है, तो यह अंदर से पूर्व-घट गया था, फिर चांदी की सतह पर एक पतली परत के साथ होती है - एक रजत दर्पण बनता है:

यह प्रतिक्रिया, जिसे सिल्वर मिरर की प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है, का उपयोग Aldehydes की उच्च गुणवत्ता वाली परिभाषा के लिए किया जाता है।

Aldehydes के लिए, तथाकथित गिरने वाले तरल पदार्थ के साथ एक प्रतिक्रिया भी विशेषता है। उत्तरार्द्ध तांबा हाइड्रॉक्साइड और सोडियम-एसिड सोडियम नमक से गठित एक जटिल नमक का एक पानी-क्षारीय समाधान है। जब फेलिंग तरल पदार्थ के साथ Aldehydes गर्म हो जाता है, तांबा (ii) तांबा (i) में बहाल किया जाता है, और Aldehyde एसिड के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है:

लाल सीयू 2 ऑक्साइड सीयू 2 लगभग मात्रात्मक रूप से precipitated है। यह प्रतिक्रिया केटोन के साथ नहीं जाती है।

एल्डिहाइड को कार्बोक्सिलिक एसिड में ऑक्सीकरण किया जा सकता है, जैसे कि कई पारंपरिक ऑक्सीकरण एजेंटों जैसे कि पोटेशियम डिक्रोमैट, पोटेशियम परमैंगनेट, आयन तंत्र द्वारा, और प्रक्रिया का पहला चरण आम तौर पर सह-समूह के अनुसार ऑक्सीकरण एजेंट के अतिरिक्त होता है।

केटोन का ऑक्सीकरण केटोन की संरचना के आधार पर, केटोन का ऑक्सीकरण विभिन्न दिशाओं में कार्बन श्रृंखला के अंतर के साथ आगे बढ़ता है।

ऑक्सीकरण के उत्पादों के मुताबिक, कोई केटोन की संरचना का न्याय कर सकता है, और चूंकि केटोन गठित होते हैं जब माध्यमिक शराब ऑक्सीकरण किया जाता है, इसलिए, इन अल्कोहल की संरचना।

बहुलकरण प्रतिक्रिया। ये प्रतिक्रियाएं केवल Aldehydes के लिए विशेषता है। Aldehyde एसिड पर कार्रवाई के तहत, वे trimerized (आंशिक रूप से और tetramerization) हैं:

निम्नानुसार बहुलक तंत्र प्रस्तुत किया जा सकता है:

डी। हलोजनमेशन। अल्डेहाइड और केटोन्स ब्रोमाइन और आयोडीन के साथ होलोजन की एकाग्रता के स्वतंत्र रूप से एक ही दर पर प्रतिक्रिया करते हैं। प्रतिक्रियाएं एसिड और अड्डों दोनों द्वारा त्वरित होती हैं।

इन प्रतिक्रियाओं के एक विस्तृत अध्ययन ने निष्कर्ष निकाला कि वे एनोल में कार्बोनेल यौगिक के प्रारंभिक परिवर्तन के साथ जाते हैं:

ई। संघनन प्रतिक्रियाएं।

1. कमजोर-अनुकूल माध्यम (एसीटेट, कार्बोनेट या पोटेशियम सल्फाइट की उपस्थिति में (एसीटेट, कार्बोनेट या पोटेशियम सल्फाइट की उपस्थिति में एक एल्डोल संघनन (एपी बोरोडिन) हैं, जो अल्डेहाइडोस्थ (हाइड्रोक्साइलल्डेहाइड) के गठन के साथ अलार्म के रूप में संक्षिप्त हैं। Aldoli Aldehyde के कार्बनियल समूह के कार्बनिल समूह के कार्बनिल समूह के कार्बनियल समूह के कार्बनियल समूह के लिए गठित किया गया है, जैसा कि एसीटिक Aldehyde के उदाहरण द्वारा दिखाया गया है, जैसा कि एसीटिक Aldehyde के उदाहरण द्वारा दिखाया गया है:

एल्डोल

अन्य Aldehydes के Aldolysacin के मामले में, उदाहरण के लिए, propionic, कार्बनियल के लिए केवल एक समूह कार्बनिल प्रतिक्रिया में प्रवेश कर रहा है, क्योंकि इस समूह के केवल हाइड्रोजन परमाणुओं को कार्बनिल समूह द्वारा पर्याप्त रूप से सक्रिय किया जाता है:

3-हाइड्रॉक्सी -2-मिथाइलेपेनल

यदि कार्बनिल के बगल में एक क्वाटरनेरी कार्बन परमाणु है, तो एल्डोलिसिस असंभव है। उदाहरण के लिए, ट्राइमेथिल एल्डेहाइड (एसएनजेड) जेडएस-सेन एल्डिला नहीं देते हैं।

Aldol संघनन प्रतिक्रिया का तंत्र, अड्डों द्वारा उत्प्रेरित, निम्नलिखित। Aldehyde सीएचसी एसिड के गुण दिखाता है। हाइड्रोक्साइल आयन (उत्प्रेरक) को कार्बन परमाणु से प्रोटॉन को रिवर्स रूप से बाधित करता है:

हीटिंग के दौरान अल्डोल (पानी आधारित पदार्थों के बिना) एक गैर-कीमती क्रोटोन Aldehyde बनाने के लिए पानी को साफ़ करता है:

इसलिए, सीमा Aldehyde से अप्रत्याशित अल-एल्डोल के संक्रमण को क्रोटन संघनन कहा जाता है। निर्जलीकरण कार्बनिल समूह (सुपरफोरेस) के सापेक्ष α-position में हाइड्रोजन परमाणुओं की बहुत बड़ी गतिशीलता के कारण होता है, और कई अन्य मामलों में कार्बनिल समूह के सापेक्ष पी-बॉन्ड टूट जाता है।

गहरे एल्डोल (या क्रोटोनिक) पॉलीकॉन्डेंसेशन के परिणामस्वरूप एल्डोल संघनन, मजबूत आधार (क्षार) के लिए सक्षम Aldehydes पर कार्रवाई के तहत। Aldehydes जो इन शर्तों के तहत Aldol संघनन करने में सक्षम नहीं हैं Cananizaro की प्रतिक्रिया दर्ज करें:

2 (सी 3) 3 सी-एसएन + कॉन → (सी 3) 3 सी-कुक + (सी 3) 3 सी-सी 2 यह।

केटोन का एल्डोल संघनन अधिक कठोर परिस्थितियों में होता है - अड्डों की उपस्थिति में, उदाहरण के लिए, वीए (ओएच) 2। उसी समय, पी-केटनोस्पर्ट बनते हैं, आसानी से पानी के अणु को खो देते हैं:

एक और अधिक कठोर परिस्थितियों में, उदाहरण के लिए, जब केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गरम किया जाता है, तो केटोन असंतृप्त केटोन के गठन के साथ इंटरमोल्यूलर निर्जलीकरण के अधीन होते हैं:

मेसीटिला ऑक्साइड

Mesytila \u200b\u200bऑक्साइड एक नए एसीटोन अणु के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

पर के लिए

उदाहरण के लिए, Aldehydes और Ketones के बीच संघनन संभव है:

3-पेंटन -2-वन

इन सभी प्रतिक्रियाओं में, एक एल्डोल संघनन पहले सबसे पहले आता है, और फिर परिणामी हाइड्रोक्साइलेटन की निर्जलीकरण।

2. गैर-जलीय माध्यम (वीईई Tishchenko) में एल्यूमीनियम alkgogoolates की कार्रवाई के तहत Aldehydes की एस्टर संघनन।

एसीटिक ईथर

जे।Decoball। Aldehydes जब Tris (Triphenylphosphine) Rhodium क्लोराइड के साथ गरम किया जाता है हाइड्रोकार्बन बनाने के लिए decarbonylization से गुजर रहा है:

आर-स्नो + [(सी 6 एच 5) 3 पी] 3 पीएचसीएल → आर-एच + [(सी 6 एच 5) 3 पी] 3 आरएचसीओसीएल।

Aldehydes और Ketones के रासायनिक परिवर्तन का अध्ययन करते समय, उनके बीच महत्वपूर्ण मतभेदों पर ध्यान देना आवश्यक है। Aldehydes कार्बन श्रृंखला (रजत दर्पण की प्रतिक्रिया) को बदलने के बिना आसानी से ऑक्सीकरण किया जाता है, केटोन श्रृंखला को तोड़ने के लिए ऑक्सीकरण मुश्किल हो जाता है। Acids के प्रभाव के तहत Aldehydes polymerized हैं, aldehydoidamiak के रूप में, एसिड की उपस्थिति में अल्कोहल एक एसिटल देते हैं, एस्टर संघनन में प्रवेश करते हैं, fuchsinnous एसिड के साथ धुंधला देते हैं। केटोन समान परिवर्तन करने में सक्षम नहीं हैं।

अलग-अलग प्रतिनिधि। आवेदन

Aldehyde (formaldehyde) एक तेज विशिष्ट गंध, टी के साथ एक रंगहीन गैस है। Kip। -21 डिग्री सेल्सियस। यह जहरीला है, आंखों और श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली पर कष्टप्रद कार्य करता है। यह पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है, फॉर्मल्डेहाइड के 40% जलीय घोल को औपचारिक कहा जाता है। उद्योग में, फॉर्मल्डेहाइड को दो तरीकों से प्राप्त किया जाता है - मीथेन के अपूर्ण ऑक्सीकरण और इसके कुछ होमोलॉग और उत्प्रेरक ऑक्सीकरण या मेथनॉल की डीहाइड्रोजनीकरण (चांदी के उत्प्रेरक पर 650-700 डिग्री सेल्सियस पर):

सी 3 यह → एच 2 + एच 2 सह।

एक अल्किल कट्टरपंथी की अनुपस्थिति के कारण, फॉर्मल्डेहाइड कुछ विशेष गुणों में निहित है।

1. एक क्षारीय माध्यम में, यह ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया से गुजरता है - वसूली (कैनिकाकार प्रतिक्रिया):

2. अमोनिया के साथ फॉर्मल्डेहाइड (औपचारिक) के सबसे आसान हीटिंग के साथ, हेक्सामेथिलीनटेरिमिनिन (यूरोट्रोपिन) प्राप्त किया जाता है, जिसे पहली बार ए। एम बटलरोव के लिए संश्लेषित किया गया था:

6 एन 2 सी \u003d ओ + 4 एनएच 3 → 6 एच 2 0 + (सी 2) 6 एन 4

यूरोट्रोपिन

बड़ी मात्रा में यूरोट्रोपिन का उपयोग फेनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन, विस्फोटकों (यूरोट्रोपिन के थ्रेडिंग द्वारा व्युत्पन्न हेक्सजन) के उत्पादन में किया जाता है

हेक्सागेन

चिकित्सा में (एक मूत्रवर्धक के रूप में, कैल्केकस एंटीगिप्टिक तैयारी के एक अभिन्न अंग के रूप में, गुर्दे की बीमारियों के उपचार में आदि)।

3. एक क्षारीय माध्यम में, उदाहरण के लिए, नींबू के दूध की उपस्थिति में, पहली बार, ए एम। बटलरोव दिखाया गया था, फॉर्मल्डेहाइड हेक्सोसिस और यहां तक \u200b\u200bकि अधिक जटिल शर्करा तक ऑक्सीलाल्डेहाइड के गठन के साथ एक एल्डोलिसिस है, उदाहरण के लिए:

हेक्सूज़

क्षारीय की उपस्थिति में, फॉर्मल्डेहाइड को पॉलीटोमिक अल्कोहल बनाने, अन्य एल्डेहाइड के साथ संघनित किया जा सकता है। तो, एसिटिक Aldehyde के साथ formaldehyde का संघनन चार-हेडी अल्कोहल द्वारा प्राप्त किया जाता है - पेंटारीराइटिस (सी 2) 4 के साथ

सी 3 एसएनओ + 3 एच 2 सीओ → (NASN 2) 3 sch

(NASN 2) 3 SCNO + H 2 CO → (NASN 2) 4 C + NSOO -

पेंटारीराइटिस का उपयोग राल और एक बहुत ही मजबूत विस्फोटक पदार्थ का उत्पादन करने के लिए किया जाता है - एक टेट्रेंटेनिएरिटाइट (दस) सी (सीएच 2 ओनो 2) 4।

4. फॉर्मल्डेहाइड चक्रीय और रैखिक बहुलक बनाने के लिए बहुलककरण में सक्षम है।

5. फॉर्मल्डेहाइड उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले सिंथेटिक रेजिन बनाने के लिए विभिन्न संघनन प्रतिक्रियाओं को दर्ज करने में सक्षम है। इस प्रकार, फिनोल के साथ फॉर्मल्डेहाइड की पॉलीकॉन्डेंसेशन यूरिया या मेलामाइन - कार्बामाइड रेजिन के साथ फिनोल फॉर्मल्डेहाइड रेजिन के साथ प्राप्त की जाती है।

6. Isobutylene (एच 2 की उपस्थिति में 4) के साथ formaldehyde का संघनन उत्पाद 4,4-dimethyl-1,3-डाइऑक्साइन है, जो उत्प्रेरक की उपस्थिति में 200-240 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर (SIO 2 + H) 4 पी 2 ओ 7) आइसोप्रीन के गठन के साथ विघटित।

औपचारिक रूप से अनाज और सब्जी भंडार, ग्रीनहाउस, ग्रीनहाउस, बीज ड्रिलिंग आदि के लिए कीटाणुशोधन के लिए कीटाणुशोधक के रूप में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

एसिटिक Aldehyde, Acetaldehyde ch 3 sno - एक तेज अप्रिय गंध के साथ एक तरल। T.kip। 21 डिग्री सेल्सियस। एसीटाल्डेहाइड जोड़े श्लेष्म झिल्ली, घुटन, सिरदर्द की जलन का कारण बनते हैं। Acetaldehyde पानी में और कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुलनशील है।

एसीटाल्डेहाइड प्राप्त करने के लिए औद्योगिक तरीकों को पहले ही माना जा चुका है: एसिटिलीन हाइड्रेशन, एथिल अल्कोहल डीहाइड्रोजनीकरण, ईथिलीन ऑक्साइड का आइसोमेराइजेशन, सीमा हाइड्रोकार्बन की हवा से उत्प्रेरक ऑक्सीकरण।

हाल ही में, इस योजना के अनुसार उत्प्रेरक की उपस्थिति में एयर ऑक्सीजन के साथ एसीटाल्डेहाइड को एथिलीन के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ + पीडीसीएल 2 → सी 3-क्यूली + 2 एचसीएल + पीडी

पीडी + 2cuc1 2 → 2cucl + पीडीसीएल 2

2cucl + 2hci + 1/2 o 2 → 2cuci 2 + एच 2 ओ

2CH 2 \u003d Ch 2 + O 2 → 2CH 3 CHO

इस प्रतिक्रिया में अन्य 1-अल्केन्स फॉर्म मेथिलकेटन।

एक औद्योगिक पैमाने पर एसीटाल्डेहाइड एसिटिक एसिड, एसिटिक एनहाइड्राइड, एथिल अल्कोहल, एल्डोल, ब्यूटाइल अल्कोहल, एसिटल, एथिल एसीटेट, पेंटाथ्रीथ्री, और कई अन्य पदार्थों को प्राप्त किया जाता है।

फॉर्मल्डेहाइड की तरह, यह फिनोल, अमीन्स और अन्य पदार्थों के साथ घिरा हुआ है, जो विभिन्न बहुलक पदार्थों के उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले सिंथेटिक रेजिन बनाते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड की एक छोटी राशि की क्रिया के तहत, एसीटाल्डेहाइड को पैरापीटी (सी 2 एच 4 ओ 3) 3 और मेटलडेहाइड (सी 2 एच 4 ओ 3) 4 में बहुलक किया जाता है; तापमान में कमी के साथ उत्तरार्द्ध की संख्या (-10 डिग्री सेल्सियस तक):

Pageraldehyde - टी के साथ तरल। Kip। 124.5 डिग्री सेल्सियस, Metaldehyde एक क्रिस्टलीय पदार्थ है। जब इन दोनों पदार्थों के एसिड के निशान के साथ गरम किया जाता है, तो एसीटाल्डेहाइड बनाने, depolymerized हैं। एक 2-मेथिल -5-विनीलपीरिडाइन कोपोलीमर्स के संश्लेषण में उपयोग किया जाता है - सिंथेटिक रबड़ पैरालेगोड और अमोनिया से प्राप्त होता है।

Trichloroacetic Aldehyde, सीसीआई 3 Chlo क्लोरीन, एथिल अल्कोहल के क्लोरीनीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।

क्लोरल एक तेज गंध के साथ एक रंगहीन तरल है; पानी के साथ एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट - क्लोरोहाइड्रेट बनाता है। क्लोरोइला हाइडहाइड्रेट की स्थिरता क्लोरीन के मजबूत प्रेरण प्रभाव के प्रभाव के तहत कार्बोनेल कार्बन के इलेक्ट्रॉनिक सटीक गुणों में वृद्धि के कारण है:

उसके पास नींद की गोलियां हैं। क्लोरोरल के साथ क्लोरोरल का संघनन कीटनाशकों के औद्योगिक पैमाने पर प्राप्त किया जाता है।

क्लोरल क्षारीय के लिए कार्रवाई के तहत, क्लोरोफॉर्म बनता है:

एसीटोन सी 3 पिन 3 - एक विशेषता गंध के साथ रंगहीन तरल; टी। केप। \u003d 56.1 डिग्री सेल्सियस, एमपी \u003d 0.7 9 8। पानी में और कई कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील।

एसीटोन हो जाता है:

1) Isopropyl शराब से - ऑक्सीकरण या dehydrogenation;

2) फिनोल के साथ बेंजीन के एल्किलेशन द्वारा प्राप्त आइसोप्रोपिल बेंजीन का ऑक्सीकरण;

3) कार्बोहाइड्रेट के एसीटोन-ब्यूटेनॉल किण्वन।

एसीटोन का उपयोग पेंट उद्योग में बड़ी मात्रा में उपयोग किया जाता है, एसीटेट रेशम, फिल्म, धुएं रहित पाउडर (पाइरोक्साइलिन) के उत्पादन में, एसिटिलीन (सिलेंडरों में), आदि को भंग करने के लिए यह अटूट कार्बनिक ग्लास के उत्पादन में प्रारंभिक उत्पाद के रूप में कार्य करता है, केटेन और टी डी।

जिसके लिए कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं के बीच एक डबल बॉन्ड और एक ही कार्बन परमाणु के दो एकल कनेक्शन, एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी के साथ, अक्षर आर, और एक हाइड्रोजन परमाणु द्वारा दर्शाया गया है। परमाणुओं का समूह\u003e सी \u003d ओ को कार्बोनील समूह कहा जाता है, यह सभी Aldehydes की विशेषता है। कई Aldehydes एक सुखद गंध है। उन्हें शराब से डीहाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन हटाने) से प्राप्त किया जा सकता है, जिसके कारण उन्हें आम नाम - Aldehydes प्राप्त हुआ। Aldehydes के गुण एक कार्बोनील समूह की उपस्थिति, अणु में इसका स्थान, साथ ही हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी की लंबाई और स्थानिक शाखा द्वारा निर्धारित किए जाते हैं। यही कारण है कि प्रतिबिंबित पदार्थ के नाम को जानकर कुछ रसायनों के साथ-साथ एल्डिहाइड के भौतिक गुणों से अपेक्षा की जा सकती है।

Aldehydes नामित करने के दो मुख्य तरीके हैं। पहली विधि अंतर्राष्ट्रीय संघ (आईयूपीएसी) द्वारा उपयोग की जाने वाली प्रणाली पर आधारित है, इसे अक्सर व्यवस्थित नामकरण कहा जाता है। यह इस तथ्य पर आधारित है कि कार्बनिल समूह कार्बन परमाणु से जुड़ी सबसे लंबी श्रृंखला, एल्डेहाइड नाम के आधार के रूप में कार्य करती है, यानी, इसका नाम प्रतिस्थापन के कारण रिश्तेदार अल्केन के नाम से आता है प्रत्यय- एफिक्स-एल पर (मीथेन - मटनाल, एथन - इथेनल, प्रोपेन - प्रोपेनल, भूटान - बुटनल और इतने पर)। शिक्षा का एक अन्य तरीका Aldehydes का नाम इसी नाम का उपयोग करता है जिसमें वह ऑक्सीकरण (मेथनल - Aldehyde बनाने, इथनल - Aldehyde Actic, Propanal - Aldehyde प्रोपिओनिक, Butanal - Aldehyde तेल और इतने पर परिणाम के रूप में बदल जाएगा।

यह समूह की ध्रुवीयता है\u003e सी \u003d ओ प्रभाव Aldehydes के भौतिक गुणों पर प्रभाव: एक उबलते, घुलनशीलता, एक dipole पल। हाइड्रोकार्बन यौगिकों में केवल हाइड्रोजन और कार्बन परमाणु शामिल होते हैं जो कम तापमान पर पिघल जाते हैं और उबले होते हैं। कार्बोनील समूह के साथ पदार्थों में, वे काफी अधिक हैं। उदाहरण के लिए, भूटान (CH3CH2CH2CHO), प्रोपेनल (CH3CH2CHO) और एसीटोन (CH3COSN3) में एक ही आणविक वजन होता है, 58 के बराबर होता है, और ब्यूटेन में उबलते बिंदु 0 डिग्री सेल्सियस के बराबर होता है, जबकि यह प्रोपेन के लिए 49 डिग्री सेल्सियस है, और प्रोपेन के लिए, और एसीटोन 56 डिग्री सेल्सियस के बराबर है। एक बड़े अंतर का कारण यह है कि ध्रुवीय अणुओं के पास गैर-ध्रुवीय अणुओं के मुकाबले एक-दूसरे को आकर्षित करने के अवसर होते हैं, इसलिए, उनके टूटने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इसलिए, उच्च तापमान की आवश्यकता होती है ताकि ये यौगिक पिघल जाएंगे या उबाल।

Aldehydes के भौतिक गुण बढ़ने के साथ बदलते हैं। फॉर्मल्डेहाइड (एचसीएचओ) सामान्य परिस्थितियों में एक गैसीय पदार्थ है, एसीटाल्डेहाइड (सीएच 3 शो) कमरे के तापमान पर उबाल जाता है। सामान्य परिस्थितियों में अन्य एल्डेहाइड (उच्च आणविक भार वाले प्रतिनिधियों के अपवाद के साथ) तरल पदार्थ हैं। ध्रुवीय अणुओं को गैर-ध्रुवीय के साथ आसानी से मिश्रित नहीं किया जाता है, क्योंकि ध्रुवीय अणु एक दूसरे के प्रति आकर्षित होते हैं, और गैर-ध्रुवीय उनके बीच निचोड़ने में सक्षम नहीं होते हैं। इसलिए, हाइड्रोकार्बन पानी में भंग नहीं होते हैं, क्योंकि पानी के अणु ध्रुवीय होते हैं। Aldehydes, जिनके अणुओं में 5 से कम कार्बन परमाणुओं की संख्या पानी में भंग हो जाती है, लेकिन यदि कार्बन परमाणुओं की संख्या 5 से अधिक है, तो विघटन नहीं होता है। कम आणविक भार की एक अच्छी घुलनशीलता Aldehydes पानी के अणु के हाइड्रोजन परमाणु और कार्बोनील समूह के ऑक्सीजन परमाणु के बीच हाइड्रोजन बंधन के गठन के कारण है।

विभिन्न परमाणुओं द्वारा गठित अणुओं की ध्रुवीयता को डीपोल पल नामक संख्या द्वारा मात्रात्मक रूप से व्यक्त किया जा सकता है। एक ही परमाणुओं द्वारा गठित अणु ध्रुवीय नहीं होते हैं और द्विध्रुवीय क्षण नहीं होते हैं। डीपोल पल के वेक्टर को एमडेलीव तालिका (एक अवधि के लिए) में खड़े तत्व की ओर निर्देशित किया जाता है। यदि अणु में एक उपसमूह परमाणु होते हैं, तो इलेक्ट्रॉनिक घनत्व को तत्व की ओर एक छोटे अनुक्रम संख्या के साथ स्थानांतरित कर दिया जाएगा। अधिकांश हाइड्रोकार्बन में एक डीपोल पल नहीं होता है या इसका मूल्य बहुत छोटा नहीं होता है, लेकिन Aldehydes के लिए यह बहुत अधिक है, जो Aldehydes के भौतिक गुणों को भी समझाता है।

सामान्य सूत्र के साथ कार्बनिक यौगिकों का वर्ग

जहां आर एक हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी (अवशेष) है; शरीर मध्यवर्ती चयापचय उत्पादों है।

Aldehydes के अलग-अलग प्रतिनिधियों को आमतौर पर अपने ऑक्सीकरण के दौरान एक एसिड से कहा जाता है (उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड एसिटिक Aldehyde है)। कट्टरपंथी, संतृप्त, असंतृप्त, सुगंधित, चक्रीय Aldehydes और अन्य के प्रकार के आधार पर अलग-अलग हैं। यदि कट्टरपंथी शराब, कार्बोक्साइलिक एसिड, आदि का अवशेष है, तो मिश्रित सुविधाओं के साथ अल्डेहाइडोस्पर्ट, अल्डेहाइडोइकोसिज्मलोट्स और अन्य यौगिकों, जिनमें Aldehydes के लिए अंतर्निहित रासायनिक गुण हैं और संबंधित आर समूहों का गठन किया गया है। हाइड्रोकार्बन रेडिकल पर एल्डेहाइड समूह की हाइड्रोजन की जगह लेते समय, केटोन प्राप्त किए जाते हैं (देखें), Aldehydes के समान कई प्रतिक्रिया दे। सबसे सरल Aldehydes में से एक एसिटिक, या एसिटाल्डेहाइड सी 3 - एसएनओ है, कभी-कभी गर्म तांबा पर एथिल अल्कोहल के डीहाइडोग्राइजेशन द्वारा प्राप्त किया जाता है।

एसिटिलीन पंक्ति के हाइड्रोकार्बन से अल्डेहाइड प्राप्त करने की विधि उत्प्रेरक की उपस्थिति में उन्हें पानी को जोड़कर आम है, ओपन एम। कुचेरोव:

इस प्रतिक्रिया का उपयोग एसिटिक एसिड के सिंथेटिक उत्पादन में किया जाता है। सुगंधित Aldehydes आमतौर पर सुगंधित, हाइड्रोकार्बन के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है, जिसमें एक साइड मिथाइल समूह होता है:

या एचसीएल और उत्प्रेरक की उपस्थिति में उचित कार्बन मोनोऑक्साइड हाइड्रोकार्बन पर कार्रवाई।

Aldehydes के विशेषताएं और रासायनिक गुण मुख्य रूप से Aldehyde समूह के गुणों और परिवर्तनों से जुड़े होते हैं। तो, Aldehydes का सबसे सरल - चींटी, या formaldehyde

aldehyde समूह जो हाइड्रोजन से जुड़ा हुआ है, गैस है; निचला Aldehydes (उदाहरण के लिए, acetaldehyde) - एक तेज गंध के साथ तरल पदार्थ; उच्च aldehydes - पानी अघुलनशील ठोस।

एक कार्बोनील समूह की उपस्थिति और एक चलती हाइड्रोजन परमाणु की उपस्थिति के कारण, Aldehydes सबसे प्रतिक्रियाशील कार्बनिक यौगिकों में से हैं। Aldehydes की अधिकांश बहुमुखी प्रतिक्रियाओं को कार्बोनील समूह की भागीदारी से विशेषता है। इनमें ऑक्सीकरण, अन्य परमाणुओं और कट्टरपंथियों पर ऑक्सीजन के ऑक्सीजन और प्रतिस्थापन शामिल हैं।

Aldehydes आसानी से बहुलक और संघनित (Aldol संघनन देखें); Aldehydes क्षार या एसिड का इलाज करते समय, एल्डोल प्राप्त किए जाते हैं, उदाहरण के लिए:

जब पानी साफ हो जाता है, एल्डोल एक क्रोटोनिक Aldehyde में बदल जाता है

अणुओं (पॉलिमरराइजेशन द्वारा) के आगे के अतिरिक्त जोड़ने में सक्षम। संघनन के परिणामस्वरूप प्राप्त पॉलिमर एल्डोलम राल का कुल नाम हैं।

जैविक सबस्ट्रेट्स (रक्त, मूत्र, और इसी तरह) के अध्ययन में Aldehyde समूह के ऑक्सीकरण के आधार पर प्रतिक्रियाओं का सकारात्मक प्रभाव कम करने वाले एजेंटों का योग देता है। इसलिए, इन प्रतिक्रियाओं, हालांकि वे हदोरन-जेन्सेन के साथ-साथ न्यलैंडर के नमूने, गेननेस, बेनेडिक्ट और अन्य द्वारा चीनी (ग्लूकोज) के मात्रात्मक निर्धारण के लिए उपयोग किए जाते हैं, लेकिन उन्हें विशिष्ट नहीं माना जा सकता है।

Aldehydes जैविक प्रक्रियाओं में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं, विशेष रूप से, एमिनो ऑक्सीडेस एंजाइमों की उपस्थिति में बायोजेनिक अमाइन को Aldehydes में परिवर्तित कर दिया जाता है, इसके बाद फैटी एसिड में उनके ऑक्सीकरण।

उच्च फैटी एसिड के Aldehyde के कट्टरपंथी Plasmahogen अणुओं (देखें) का हिस्सा हैं। कार्बन एसिमिलेशन के लिए प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में संयंत्र जीवों का उपयोग Aldehyde बनाने का उपयोग किया जाता है। पौधों द्वारा उत्पादित आवश्यक तेल में मुख्य रूप से चक्रीय असंतृप्त Aldehydes शामिल हैं। (एनीज, दालचीनी, वैनिलिन और अन्य)।

कार्बोक्साइलेज खमीर के किण्वन की क्रिया के तहत अल्कोहल किण्वन के साथ, पीरोग्रैगिक एसिड का decarboxylation एसिटिक Aldehyde के गठन के साथ होता है, जो एथिल अल्कोहल में बदल जाता है।

Aldehydes कई कार्बनिक यौगिकों के संश्लेषण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। चिकित्सा अभ्यास में, दोनों सीधे Aldehydes का उपयोग किया जाता है (औपचारिक रूप से औपचारिक, पैरा कारल) और सिंथेटिक डेरिवेटिव्स, उदाहरण के लिए, यूरोट्रोपिन (हेक्सामेथिलेनेटट्रैमाइन देखें), क्लोरालीहाइड्रेट (देखें) और अन्य।

पेशेवर हानिकारक के रूप में Aldehydes

खाद्य उद्योग और सुगंध में सिंथेटिक रेजिन और प्लास्टिक, वैनीरोनिंग और वस्त्र उद्योगों के औद्योगिक उत्पादन में एडीईईएचईडीई का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। फॉर्मल्डेहाइड का उपयोग मुख्य रूप से चमड़े के फर उद्योग में प्लास्टिक और कृत्रिम रेजिन के उत्पादन में किया जाता है और इसी तरह; एक्रोलिन - सभी उत्पादन प्रक्रियाओं के साथ जहां वसा को टी ° 170 डिग्री (फाउंड्री दुकानें - तेल क्रेप, विद्युत उद्योग, बटरकोर और सलोतापन उत्पादन और इतने पर छड़ों की सुखाने) को गर्म किया जाता है। अधिक विस्तार से - व्यक्तिगत Aldehydes को समर्पित लेख देखें।

सभी Aldehydes, विशेष रूप से सबसे कम, एक स्पष्ट विषाक्त प्रभाव है।

Aldehydes आंखों और ऊपरी श्वसन पथ के श्लेष्म झिल्ली को परेशान करते हैं। Aldehyde की सामान्य विषाक्त कार्रवाई की प्रकृति के अनुसार, दवाएं दवाएं हैं, हालांकि, वे एक कष्टप्रद प्रभाव से काफी कम हैं। नशा की गंभीरता की डिग्री सक्रिय एकाग्रता के मूल्य के साथ निर्धारित की जाती है, कट्टरपंथी की प्रकृति और नतीजतन - Aldehydes के भौतिक रसायन गुणों में बदलाव: निचला Aldehydes (अच्छी तरह से घुलनशील और अत्यधिक घुलनशील पदार्थ) है ऊपरी बोडिंग अंगों पर एक तेज चिड़चिड़ाहट प्रभाव और अपेक्षाकृत कम स्पष्ट नशीलीकरण कार्रवाई; हाइड्रोकार्बन कट्टरपंथी श्रृंखला की लंबाई में वृद्धि के साथ, Aldehydes की घुलनशीलता और अस्थिरता गिरती है, जिसके परिणामस्वरूप कष्टप्रद कम हो जाता है, एक नारकोटिक कार्रवाई बढ़ रही है; अप्रत्याशित aldehydes का कष्टप्रद प्रभाव सीमा से मजबूत है।

Aldehydes की विषाक्त कार्रवाई का तंत्र Aldehydes के एक कार्बनियल समूह की उच्च प्रतिक्रियाशीलता से जुड़ा हुआ है, जो ऊतक प्रोटीन के साथ बातचीत की प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, प्राथमिक परेशान प्रभाव निर्धारित करता है, केंद्रीय तंत्रिका तंत्र की प्रतिबिंब प्रतिक्रिया, डिस्ट्रोफिक परिवर्तनों में आंतरिक अंग, और इतने पर। इसके अलावा, शरीर में गिरना, Aldehydes विभिन्न जैव रासायनिक परिवर्तन के अधीन हैं; इस मामले में, शरीर पर विषाक्त प्रभाव अब एल्डहाइड नहीं है, लेकिन उनके परिवर्तनों के उत्पाद। एल्डेहाइड को धीरे-धीरे शरीर से हटा दिया जाता है, जो पुरानी विषाक्तता के विकास की तुलना में संचय करने में सक्षम होता है, मुख्य अभिव्यक्तियों को मुख्य रूप से श्वसन निकायों में रोगजनक परिवर्तनों के रूप में देखा जाता है।

Aldehydes के जहर के लिए प्राथमिक चिकित्सा। पीड़ित को ताजा हवा में लोड करें। अपनी आंखें 2% क्षारीय समाधान कुल्ला। क्षारीय और तेल साँस लेना। एस्फाक्सिया की घटना के साथ - ऑक्सीजन का साँस लेना। कार्डियक गतिविधि और श्वसन को उत्तेजित करने वाले धन की गवाही के अनुसार, सुखदायक साधन (ब्रोमाइड्स, वैलेरियन)। एक दर्दनाक खांसी के साथ - सरसों के टुकड़े, बैंक, कोडेन दवाओं के साथ। मुंह के माध्यम से जहर - पेट धोने, 3% सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान, कच्चे अंडे, प्रोटीन पानी, दूध, नमक लक्सेटिव के अंदर। यदि आप त्वचा पर जाते हैं - पानी धोने या 5% एम्मोनिक अल्कोहल।

व्यक्तिगत Aldehydes को समर्पित लेख भी देखें।

निवारण

उत्पादन प्रक्रियाओं की सीलिंग और स्वचालन। कक्ष वेंटिलेशन (वेंटिलेशन देखें)। व्यक्तिगत सुरक्षात्मक उपकरणों का उपयोग, जैसे ब्रांड "ए" (गैस मास्क देखें), चौग़ा (कपड़े देखें) और इसी तरह के फ़िल्टर गैस मास्क।

औद्योगिक परिसर के वातावरण में अधिकतम अनुमत सांद्रता: एक्रोलिन के लिए - 0.7 मिलीग्राम / एम 3, एसीटाल्डेहाइड, तेल और प्रोपोनो-एल्डेहाइड के लिए - 5 मिलीग्राम / एम 3, फॉर्मल्डेहाइड और क्रोटोन ए के लिए - 0.5 मिलीग्राम / एम 3।

Aldehydes की परिभाषा। सभी Aldehydes Suchsosinery एसिड के साथ एसिड सल्फर सोडियम या Colorimetry के लिए बाध्यकारी के लिए बिसाल्फाइट विधि द्वारा संक्षेप में निर्धारित किया जाता है। एक ध्रुवीकरण विधि (पेट्रोवा-याकोव्सोवस्काया) विकसित किया गया था, स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिक (वेंटिलेशन)।

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Aldehydes कार्बनिकल यौगिकों से संबंधित कार्बनिक पदार्थ हैं जिसमें एक कार्यात्मक समूह-एक है, जिसे कार्बनिल समूह कहा जाता है।

हाइड्रोकार्बन कंकाल की प्रकृति के आधार पर, Aldehyde अणु चरम, असंतृप्त और सुगंधित हैं। उनके अणुओं में हलोजन परमाणु या अतिरिक्त कार्यात्मक समूह भी शामिल हो सकते हैं। संतृप्त एल्डेहाइड के सामान्य सूत्र में फॉर्म सी एन एच 2 एन ओ है। यहूदी के नामकरण के अनुसार, उनके नाम प्रत्यय के साथ समाप्त होते हैं और।

उद्योग में Aldehydes का ऑक्सीकरण महत्वपूर्ण है, क्योंकि वे आसानी से कार्बोक्साइलिक एसिड में परिवर्तित हो जाते हैं। इस मामले में ऑक्सीडिफायर तांबा हाइड्रॉक्साइड, चांदी ऑक्साइड या यहां तक \u200b\u200bकि एयर ऑक्सीजन के रूप में भी काम कर सकते हैं।

कार्बनिल समूह की संरचना

समूह सी \u003d ओ में डबल बॉन्ड की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को एक σ-संचार और एक और π-संचार के गठन द्वारा विशेषता है। एटम सी एसपी 2-हाइब्रिडाइजेशन की स्थिति में है, 120 0 के कनेक्शन के बीच वैलेंस कोण के साथ एक फ्लैट संरचना अणु। इस कार्यात्मक समूह में डबल बॉन्ड के मतभेद यह है कि यह कार्बन परमाणु और एक बहुत ही इलेक्ट्रोजीजेटिव ऑक्सीजन परमाणु के बीच स्थित है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉनों परमाणु के बारे में आकर्षित होते हैं, जिसका अर्थ है कि यह संबंध बहुत ध्रुवीकृत है।

इस तरह के ध्रुवीकृत डबल बॉन्ड के Aldehyde समूह की सामग्री को Aldehydes की उच्च प्रतिक्रियाशीलता का मुख्य कारण कहा जा सकता है। Aldehydes के लिए, परमाणुओं या उनके समूहों के अनुलग्नक की प्रतिक्रिया सी \u003d संचार के बारे में सबसे विशेषता है। और सबसे आसान न्यूक्लियोफिलिक लगाव की प्रतिक्रियाएं हैं। Aldehydes के लिए भी Aldehydes के कार्यात्मक समूह से परमाणु एन से जुड़े प्रतिक्रियाओं के विशिष्ट हैं। समूह सी \u003d ओ के इलेक्ट्रॉन-स्वीकार्य प्रभाव के कारण, संचार की ध्रुवीयता में वृद्धि हुई है। बदले में यह Aldehydes के अपेक्षाकृत हल्के ऑक्सीकरण का कारण है।

Aldehydes के अलग-अलग प्रतिनिधि

फॉर्मल्डेहाइड (फॉर्मिक अल्डेहाइड या मेथनल) सीएच 2 ओ एक बहुत तेज गंध वाला एक गैसीय पदार्थ है, जिसे आमतौर पर तांबा या चांदी जाल से बने ग्रिड के माध्यम से हवा के साथ मेथनॉल वाष्प के मिश्रण से प्रेषित किया जाता है। इसके 40% जलीय समाधान को औपचारिक कहा जाता है। फॉर्मल्डेहाइड आसानी से प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिनमें से कई कई महत्वपूर्ण पदार्थों के औद्योगिक संश्लेषण को रेखांकित करते हैं। यह एक कीटाणुशोधक और deodorizing एजेंट के रूप में त्वचा को फेंकने के लिए पेंटारीराइटिस, कई औषधीय पदार्थ, विभिन्न रंगों को प्राप्त करने के लिए भी प्रयोग किया जाता है। फॉर्मल्डेहाइड काफी विषाक्त है, हवा में इसका एमपीसी 0.001 मिलीग्राम / एल है।

Acetaldehyde (एसिटिक Aldehyde, इथनल) ch 3 नींद एक सद्भावना गंध के साथ एक रंगहीन तरल है, जो पानी के साथ पतला होने पर फल सुगंध प्राप्त करता है। Acetaldehyde में Aldehydes के सभी मुख्य गुण हैं। एसिटिक Aldehyde का ऑक्सीकरण एसिटिक एसिड और एसिटिक एनहाइड्राइड, विभिन्न प्रकार की दवा की तैयारी की विशाल मात्रा का उत्पादन करता है।

एक्रोलिन (प्रोपेनल) सीएच 2 \u003d सीएच-बेटा, सबसे सरल असंतृप्त Aldehyde एक रंगहीन अस्थिर तरल है। उसके जोड़े श्लेष्म आंख और ऊपरी श्वसन पथ से बहुत नाराज हैं। बहुत जहरीले, हवा में इसकी सामग्री का एमपीसी 0.7 मिलीग्राम / मीटर 3 है। प्रोपेल - व्यक्तिगत दवाओं के उत्पादन में कुछ पॉलिमर के संश्लेषण का एक मध्यवर्ती उत्पाद आवश्यक है।

Benzaldehyde (benzoic एल्डिहाइड) सी 6 एच 5 सो एक बेरंग सुगंध के साथ एक तरल पदार्थ भंडारण के साथ पीली है, यह बहुत जल्दी benzoic एसिड के लिए हवा से ऑक्सीकरण। यह पौधों की आवश्यक तेलों (neroli, पचौली) में निहित है, और ग्लाइकोसाइड के रूप में - कड़वा बादाम, चेरी, खुबानी और आड़ू की हड्डी के दाने में। एक सुगंधित पदार्थ के रूप में, यह भोजन सुगंध, अन्य सुगंधित पदार्थों के संश्लेषण के लिए कच्चे माल (दालचीनी एल्डिहाइड, jasminaldehyde) की तरह का एक घटक के रूप में, इत्र में प्रयोग किया जाता है।

सिल्वर मिरर रिएक्शन

चांदी ऑक्साइड के एल्डीहाइड के ऑक्सीकरण कार्यात्मक समूह के उपयुक्त फॉर्म पर सबसे सांकेतिक गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है। इस प्रतिक्रिया के दौरान गठित परीक्षण ट्यूब की दीवारों पर पतली चांदी की छापे के कारण इस प्रतिक्रिया द्वारा इस प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त की गई थी।

इसका सार सिल्वर ऑक्साइड (आई) के अमोनिया समाधान के साथ Aldehyde आर-नींद की बातचीत में निहित है, जो एक घुलनशील जटिल परिसर है ओह और द फाइवरी अभिकर्मक कहा जाता है। प्रतिक्रिया पानी का क्वथनांक (80-100 डिग्री सेल्सियस) के करीब तापमान पर किया जाता है। इस मामले में, वहाँ इसी कार्बोक्जिलिक एसिड के एल्डीहाइड के ऑक्सीकरण है, और ऑक्सीडेंट धातु चांदी एक तलछट में पड़ने के लिए बहाल है।

अभिकर्मकों की तैयारी

Aldehydes में समूह-समूह की गुणात्मक परिभाषा के लिए, जटिल चांदी कनेक्शन पहले तैयार किया जाता है। ऐसा करने के लिए, एक मामूली अमोनिया समाधान (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) पानी में ट्यूब और चांदी नाइट्रेट की एक छोटी राशि में डाल दिया है। उसी समय, रजत ऑक्साइड तुरंत गायब हो जाता है:

2agno 3 + 2nh 3 + एच 2 ओ -\u003e एजी 2 ओ ↓ + 2 एनएच 4 नंबर 3

एजी 2 ओ + 4 एनआई 3 + η 2 ओ -\u003e 2oη

अधिक विश्वसनीय परिणाम क्षार के साथ तैयार एक टेलेंस अभिकर्मक देते हैं। इसके लिए, एग्नो 3 का 1 ग्राम आसुत पानी के 10 ग्राम में भंग हो गया है और केंद्रित सोडियम हाइड्रॉक्साइड की समान मात्रा में जोड़ा गया है। नतीजतन, एजी 2 ओ प्रक्षेपित हो जाता है, जो अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान जोड़ते समय गायब हो जाता है। प्रतिक्रिया के लिए केवल एक ताजा तैयार अभिकर्मक का उपयोग करें।

प्रतिक्रिया तंत्र

रजत दर्पण प्रतिक्रिया समीकरण के अनुरूप है:

2Oη + NSOη -\u003e 2AG ↓ + ηCoonη 4 + 3Nη 3 + 2 एच

यह ध्यान देने योग्य है कि Aldehydes इस तरह के संपर्क के लिए पर्याप्त अध्ययन नहीं किया गया है। इस प्रतिक्रिया का व्यवस्था अज्ञात है, लेकिन यह एक कट्टरपंथी या आयन ऑक्सीकरण विकल्प माना जाता है। Diamminserbra के हाइड्रोक्साइड के अनुसार, अनुलग्नक सबसे अधिक संभावना है कि डायल के चांदी के नमक के गठन के साथ लागू किया गया है, जिससे चांदी को कार्बोक्साइलिक एसिड के गठन के साथ साफ़ किया जाता है।

सफल अनुभव के लिए, स्वच्छता का उपयोग बेहद महत्वपूर्ण है। इस तथ्य के कारण है कि अनुभव के दौरान उत्पन्न चांदी के कोलाइडयन कण कांच की सतह के लिए बंद किया जाना चाहिए, एक दर्पण सतह बनाकर। थोड़ी सी भी प्रदूषण की उपस्थिति में, यह एक ग्रे परत तलछट के रूप में बाहर गिर जाएगी।

कंटेनर को साफ करने के लिए, क्षार समाधानों का उपयोग करें। इसलिए, इन उद्देश्यों के लिए, आप NaOH का समाधान ले सकते हैं, जिसे आसुत पानी की एक बड़ी मात्रा के साथ धोया जाना चाहिए। कांच की सतह पर मौजूद निशान और यांत्रिक कण नहीं होना चाहिए।

मध्यम हाइड्रॉक्साइड का ऑक्सीकरण

तांबा हाइड्रॉक्साइड की एल्डिहाइड ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया (द्वितीय) कार्यात्मक समूह के प्रकार का निर्धारण करने में काफी प्रभावी रूप से प्रभावी रूप से भी है। यह प्रतिक्रिया मिश्रण के तापमान में उपयुक्त उबलते हुए होता है। इस मामले में, एल्डीहाइड द्विसंयोजक तांबा feling अभिकर्मक में (ताज़ा तैयार अमोनिया समाधान Cu (OH) 2) मोनोवैलेन्ट को बहाल। सी-η के ऑक्सीजन परमाणु की शुरूआत के कारण वे ऑक्सीकरण कर रहे हैं (ऑक्सीकरण सी की डिग्री +1 द्वारा +1 के साथ बदलती है)।

दृष्टि से, प्रतिक्रिया की प्रगति के पीछे समाधान के मिश्रण के रंग को बदलने के लिए पता लगाया जा सकता है। तांबा हाइड्रोक्साइड के नीले तलछट धीरे-धीरे पीला, उचित तांबा हाइड्रोक्साइड मोनोवैलेन्ट और एक चमकदार लाल तलछट Cu 2 ओ के आगे उपस्थिति बदल जाता है

यह प्रक्रिया प्रतिक्रिया समीकरण से मेल खाती है:

आर नींद + 2 + Cu + NaOH + H 2 हे -\u003e आर Coona + Cu 2 O + 4N +

जोन्स अभिकर्मक के साथ कार्रवाई

यह ध्यान देने योग्य है कि Aldehydes इस तरह के एक अभिकर्मक पर अच्छी तरह से कार्य करता है। इस मामले में, ऑक्सीकरण को हीटिंग की आवश्यकता नहीं होती है और इसे थोड़े समय के लिए 0-20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर किया जाता है, और उत्पादों की उपज 80% से अधिक है। जोन्स अभिकर्मक के मुख्य नुकसान अन्य कार्य समूहों के लिए उच्च चयनात्मकता की कमी है, और इसके अलावा, अम्लीय मध्यम कभी कभी isomerization या विनाश के लिए अग्रणी है।

जोन्स अभिकर्मक पतला और एसीटोन में एक क्रोमियम ऑक्साइड समाधान (vi) है। इसे सोडियम डिक्रोमैट से भी प्राप्त किया जा सकता है। Aldehydes के ऑक्सीकरण के दौरान, इस प्रतिक्रिया की कार्रवाई के तहत कार्बोक्साइलिक एसिड बनते हैं।

ऑक्सीजन का औद्योगिक ऑक्सीकरण

उद्योग में एसीटाल्डेहाइड का ऑक्सीकरण उत्प्रेरक - कोबाल्ट आयनों या मैंगनीज की उपस्थिति में ऑक्सीजन के प्रभावों से किया जाता है। सबसे पहले, रिफ्लेक्सस एसिड बनता है:

Ch 3 -son + o 2 -\u003e ch 3 -SoOp

यह बदले में एसिटिक एल्डेहाइड के दूसरे अणु के साथ इंटरैक्ट करता है और पेरोक्साइडेंट यौगिक के माध्यम से एसिटिक एसिड के दो अणु देता है:

सीएच 3 -कोप + सी 3-संसन -\u003e 2 एसएच 3 -कॉन

ऑक्सीकरण 60-70 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 2 · 10 5 पा के दबाव पर किया जाता है।

आयोडीन के साथ बातचीत

Aldehyde समूहों के ऑक्सीकरण के लिए, आयोडीन समाधान कभी-कभी क्षार की उपस्थिति में उपयोग किया जाता है। कार्बोहाइड्रेट ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में इस अभिकर्मक का एक विशेष अर्थ है, क्योंकि यह बहुत चुनिंदा रूप से कार्य करता है। तो डी-ग्लूकोज के प्रभाव में डी-ग्लूकोनिक एसिड में बदल जाता है।

क्षारवादों की उपस्थिति में आयोडीन हाइपोकोडाइड (एक बहुत मजबूत ऑक्सीडाइज़र) बनाता है: मैं 2 + 2NAOη -\u003e NAIO + NAI + N 2 O.

हाइपोकोडाइड की कार्रवाई के तहत, फॉर्मल्डेहाइड को मीथेन एसिड में परिवर्तित किया जाता है: ηсосоη + naio + naoη -\u003e ηcoona + nai + h 2 o.

समाधान में मात्रात्मक सामग्री निर्धारित करने के लिए Aldehydes आयोडीन का ऑक्सीकरण विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र में प्रयोग किया जाता है।

सेलेना डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण

सेलेनियम डाइऑक्साइड की कार्रवाई के तहत पिछले अभिकर्मकों के विपरीत, एल्डेहाइड को डिकरबोनिल यौगिकों में परिवर्तित कर दिया जाता है, और ग्लाइक्सल फॉर्मल्डेहाइड से बनता है। यदि कार्बनिल के बगल में मेथिलीन या मिथाइल समूह हैं, तो वे कार्बोनील में बदल सकते हैं। एसईओ 2, डाइऑक्साइन, इथेनॉल या xylene के लिए एक विलायक के रूप में आमतौर पर उपयोग किया जाता है।

तकनीकों में से एक के अनुसार, प्रतिक्रिया एक तीन सिर वाले फ्लास्क में एक उत्तेजक, थर्मामीटर और भाटा से जुड़ी हुई है। 80 मिलीलीटर डाइऑक्साइन में सेलेनियम डाइऑक्साइड के 0.25 मोल की बूंदों की मात्रा में लिया गया स्रोत पदार्थ के साथ-साथ 12 मिलीलीटर एच 2 ओ जोड़ा गया है। तापमान 20 डिग्री सेल्सियस से अधिक नहीं होना चाहिए (यदि आवश्यक हो, तो फ्लास्क ठंडा है)। उसके बाद, निरंतर stirring के साथ, समाधान 6 घंटे के लिए उबला हुआ है। इसके बाद, गर्म समाधान सेलेनियम को अलग करने के लिए फ़िल्टर किया जाता है और डाइऑक्साइन प्रक्षेपण के साथ धोया जाता है। विलायक के वैक्यूम आसवन के बाद, अवशेष विभाजित है। मुख्य अंश विस्तृत तापमान सीमा (20-30 डिग्री सेल्सियस) और पुनर्नवीनीकरण में चुना जाता है।

Autocidant aldehydes

कमरे के तापमान पर एयर ऑक्सीजन की कार्रवाई के तहत, Aldehydes का ऑक्सीकरण बहुत धीरे-धीरे होता है। इन प्रतिक्रियाओं के मुख्य उत्पाद संबंधित कार्बोक्साइलिक एसिड हैं। ऑटोकैडेंट तंत्र ईथानल के औद्योगिक ऑक्सीकरण से एसिटिक एसिड के सापेक्ष है। मध्यवर्ती उत्पादों में से एक एक nadkisotet है, जो एक और Aldehyde अणु के साथ बातचीत करता है।

इस तथ्य के कारण कि इस प्रकार की प्रतिक्रियाएं प्रकाश, पेरोक्साइड, और भारी धातुओं के निशान की क्रिया के तहत तेज हो जाती हैं, कोई भी इसके कट्टरपंथी तंत्र के बारे में समाप्त हो सकता है। जलीय समाधानों में फॉर्मल्डेहाइड हवा से ऑक्सीकरण के अपने साथियों से भी बदतर है, इस तथ्य के कारण कि हाइड्रेटेड मेथिलिन ग्लाइकोल के रूप में उनमें शामिल हैं।

Aldehyde ऑक्सीकरण permanganate पोटेशियम

यह प्रतिक्रिया तीव्रता के नुकसान और वार्मन समाधान के गुलाबी रंग की पूर्ण मलिनकिरण में अपने मार्ग का नेत्रहीन मूल्यांकन करने में सबसे सफल है। प्रतिक्रिया कमरे के तापमान और सामान्य दबाव पर गुजरती है, इसलिए इसे विशेष स्थितियों की आवश्यकता नहीं होती है। यह 2 मिलीलीटर फॉर्मल्डेहाइड और सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान के 1 मिलीलीटर को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धीरे-धीरे मिश्रण अभिकर्मकों के लिए शेक करने के लिए पर्याप्त है:

5 सीएन 3 - सिंगल + 2 किमी: 4 + 3 एच 2 तो 4 \u003d 5CH 3 -cos + 2mnso 4 + k 2 तो 4 + 3n 2

यदि ऊंचा तापमान पर नेतृत्व करने के लिए एक ही प्रतिक्रिया, तो मेथनल आसानी से कार्बन डाइऑक्साइड के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है:

5CH 3 -SON + 4KMNO 4 + 6H 2 SO 4 \u003d 5CO 2 + 4MNSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11N 2