Vous avez probablement tous vu le tableau périodique des éléments. Il est possible qu'elle vous hante encore dans vos rêves, ou peut-être que pour l'instant elle ne soit qu'un arrière-plan visuel décorant le mur d'une salle de classe. Cependant, cette collection apparemment aléatoire de cellules cache bien plus qu’il n’y paraît.

Le tableau périodique (ou PT, comme nous l'appellerons de temps en temps tout au long de cet article), et les éléments qui le composent, possèdent des caractéristiques que vous n'auriez peut-être jamais devinées. De la création d'un tableau à l'ajout des éléments finaux, voici dix faits que la plupart des gens ignorent.

10. Mendeleev a reçu de l'aide

Le tableau périodique est utilisé depuis 1869, date à laquelle il a été compilé par Dimitri Mendeleïev, très barbu. La plupart des gens pensent que Mendeleïev était le seul à avoir travaillé sur cette table et qu'il est ainsi devenu le chimiste le plus brillant du siècle. Cependant, ses efforts ont été aidés par plusieurs scientifiques européens qui ont apporté d’importantes contributions à la réalisation de cet ensemble colossal d’éléments.

Mendeleïev est largement connu comme le père du tableau périodique, mais lorsqu'il l'a compilé, tous les éléments du tableau n'avaient pas encore été découverts. Comment est-ce devenu possible ? Les scientifiques sont célèbres pour leur folie...

9. Derniers éléments ajoutés

Croyez-le ou non, le tableau périodique n'a pas beaucoup changé depuis les années 1950. Cependant, le 2 décembre 2016, quatre nouveaux éléments ont été ajoutés d'un coup : le nihonium (élément n° 113), le moscovium (élément n° 115), la tennessine (élément n° 117) et l'oganesson (élément n° 118). Ces nouveaux éléments n’ont reçu leur nom qu’en juin 2016, car un examen de cinq mois était nécessaire avant d’être officiellement ajoutés au PT.

Trois éléments portent le nom des villes ou des États dans lesquels ils ont été obtenus, et Oganesson doit son nom au physicien nucléaire russe Yuri Oganesyan pour sa contribution à l'obtention de cet élément.

8. Quelle lettre ne figure pas dans le tableau ?

Il y a 26 lettres dans l’alphabet latin et chacune d’elles est importante. Cependant, Mendeleev a décidé de ne pas s'en apercevoir. Jetez un œil au tableau et dites-moi quelle lettre porte malheur ? Astuce : recherchez dans l'ordre et pliez vos doigts après chaque lettre que vous trouvez. En conséquence, vous retrouverez la lettre « manquante » (si vous avez les dix doigts sur les mains). L'avez-vous deviné ? Il s'agit de la lettre numéro 10, la lettre "J".

On dit que « un » est le nombre de personnes seules. Alors peut-être devrions-nous appeler la lettre « J » la lettre des célibataires ? Mais voici un fait amusant : la majorité des garçons nés aux États-Unis en 2000 ont reçu des prénoms commençant par cette lettre. Ainsi, cette lettre n’est pas restée sans attention.

7. Éléments synthétisés

Comme vous le savez peut-être déjà, le tableau périodique compte actuellement 118 éléments. Pouvez-vous deviner combien de ces 118 éléments ont été obtenus en laboratoire ? Sur toute la liste générale, seuls 90 éléments peuvent être trouvés dans des conditions naturelles.

Pensez-vous que 28 éléments créés artificiellement, c'est beaucoup ? Eh bien, croyez-moi sur parole. Ils sont synthétisés depuis 1937 et les scientifiques continuent de le faire aujourd'hui. Vous pouvez retrouver tous ces éléments dans le tableau. Regardez les éléments 95 à 118, tous ces éléments ne se trouvent pas sur notre planète et ont été synthétisés en laboratoire. Il en va de même pour les éléments numérotés 43, 61, 85 et 87.

6. 137ème élément

Au milieu du 20e siècle, un scientifique célèbre nommé Richard Feynman a fait une déclaration assez bruyante qui a étonné l'ensemble du monde scientifique de notre planète. Selon lui, si jamais nous découvrons l'élément 137, nous ne pourrons pas déterminer le nombre de protons et de neutrons qu'il contient. Le nombre 1/137 est remarquable car il s’agit de la valeur de la constante de structure fine, qui décrit la probabilité qu’un électron absorbe ou émette un photon. Théoriquement, l’élément n°137 devrait avoir 137 électrons et 100 % de chances d’absorber un photon. Ses électrons tourneront à la vitesse de la lumière. Plus incroyable encore, les électrons de l'élément 139 doivent tourner plus vite que la vitesse de la lumière pour exister.

Êtes-vous déjà fatigué de la physique ? Vous serez peut-être intéressé de savoir que le nombre 137 regroupe trois domaines importants de la physique : la théorie de la vitesse de la lumière, la mécanique quantique et l'électromagnétisme. Depuis le début des années 1900, les physiciens ont émis l’hypothèse que le nombre 137 pourrait être la base d’une grande théorie unifiée qui inclurait les trois domaines ci-dessus. Certes, cela semble aussi incroyable que les légendes des ovnis et du Triangle des Bermudes.

5. Que pouvez-vous dire à propos des noms ?

Presque tous les noms d’éléments ont une signification, même si cela n’est pas immédiatement clair. Les noms des nouveaux éléments ne sont pas donnés arbitrairement. Je nommerais simplement l'élément avec le premier mot qui me vient à l'esprit. Par exemple, « kerflump ». Pas mal à mon avis.

En règle générale, les noms d’éléments appartiennent à l’une des cinq catégories principales. Le premier concerne les noms de scientifiques célèbres, la version classique est l'Einsteinium. De plus, les éléments peuvent être nommés en fonction des endroits où ils ont été enregistrés pour la première fois, comme le germanium, l'américium, le gallium, etc. Les noms planétaires sont utilisés comme option supplémentaire. L'élément uranium a été découvert pour la première fois peu de temps après la découverte de la planète Uranus. Les éléments peuvent avoir des noms associés à la mythologie, par exemple il y a le titane, du nom des anciens titans grecs, et le thorium, du nom du dieu nordique du tonnerre (ou étoile « vengeur », selon ce que vous préférez).

Et enfin, il existe des noms qui décrivent les propriétés des éléments. Argon vient du mot grec « argos », qui signifie « paresseux » ou « lent ». Le nom suggère que ce gaz n’est pas actif. Le brome est un autre élément dont le nom vient d'un mot grec. « Bromos » signifie « puanteur » et décrit assez bien l'odeur du brome.

4. La création de la table a-t-elle été un « moment eurêka » ?

Si vous aimez les jeux de cartes, alors ce fait est pour vous. Mendeleev devait d'une manière ou d'une autre ordonner tous les éléments et trouver un système pour cela. Naturellement, pour créer un tableau de catégories, il s'est tourné vers le solitaire (enfin, quoi d'autre ?). Mendeleev a noté le poids atomique de chaque élément sur une carte séparée, puis a commencé à présenter son jeu de solitaire avancé. Il a disposé les éléments selon leurs propriétés spécifiques puis les a disposés dans chaque colonne en fonction de leur poids atomique.

Beaucoup de gens ne peuvent pas jouer au solitaire classique, ce jeu de solitaire est donc impressionnant. Que va-t-il se passer ensuite? Probablement quelqu'un, avec l'aide des échecs, révolutionnera l'astrophysique ou créera une fusée capable d'atteindre la périphérie de la galaxie. Il semble qu'il n'y ait rien d'inhabituel à cela, étant donné que Mendeleïev a pu obtenir un résultat aussi ingénieux avec un simple jeu de cartes à jouer.

3. Des gaz nobles malchanceux

Rappelez-vous comment nous avons classé l'argon comme l'élément le plus paresseux et le plus lent de l'histoire de notre univers ? Il semble que Mendeleïev ait été envahi par les mêmes sentiments. Lorsque l’argon pur a été obtenu pour la première fois en 1894, il ne rentrait dans aucune des colonnes du tableau. Ainsi, au lieu de chercher une solution, le scientifique a décidé de simplement nier son existence.

Plus frappant encore, l’argon n’est pas le seul élément à avoir initialement subi ce sort. Outre l’argon, cinq autres éléments restent non classés. Cela concernait le radon, le néon, le krypton, l'hélium et le xénon - et tout le monde a nié leur existence simplement parce que Mendeleev ne pouvait pas leur trouver une place dans le tableau. Après plusieurs années de réaménagement et de reclassement, ces éléments (appelés gaz rares) ont enfin eu la chance de rejoindre le digne club de ceux reconnus comme réellement existants.

2. L'amour atomique

Conseils pour tous ceux qui se considèrent comme des romantiques. Prenez une copie papier du tableau périodique et découpez toutes les colonnes du milieu compliquées et relativement inutiles afin de vous retrouver avec 8 colonnes (vous aurez une forme « courte » du tableau). Pliez-le au milieu du groupe IV - et vous découvrirez quels éléments peuvent former des composés les uns avec les autres.

Les éléments qui « s’embrassent » lorsqu’ils sont pliés sont capables de former des composés stables. Ces éléments ont des structures électroniques complémentaires et vont se combiner entre eux. Et si ce n’est pas le véritable amour, comme Roméo et Juliette ou Shrek et Fiona, alors je ne sais pas ce qu’est l’amour.

1. Règles carbone

Carbon essaie d’être au centre du jeu. Vous pensez tout savoir sur le carbone, mais ce n'est pas le cas : c'est bien plus important que vous ne le pensez. Saviez-vous qu’il est présent dans plus de la moitié de tous les composés connus ? Et qu’en est-il du fait que 20 % du poids de tous les organismes vivants est constitué de carbone ? C'est vraiment étrange, mais préparez-vous : chaque atome de carbone de votre corps faisait autrefois partie d'une fraction du dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère. Le carbone n’est pas seulement le surélément de notre planète, c’est le quatrième élément le plus abondant dans tout l’Univers.

Si le tableau périodique est comme une fête, alors le carbone en est l’hôte principal. Et il semble qu'il soit le seul à savoir tout organiser correctement. Eh bien, entre autres choses, c'est l'élément principal de tous les diamants, donc malgré tout son caractère intrusif, il scintille aussi !

Même à l'école, pendant les cours de chimie, nous nous souvenons tous de la table accrochée au mur de la classe ou du laboratoire de chimie. Ce tableau contenait une classification de tous les éléments chimiques connus de l'humanité, ces composants fondamentaux qui composent la Terre et l'Univers entier. Alors nous ne pouvions même pas penser que Tableau de Mendeleïev est sans aucun doute l’une des plus grandes découvertes scientifiques, qui constitue le fondement de nos connaissances modernes en chimie.

Tableau périodique des éléments chimiques par D. I. Mendeleev

À première vue, son idée semble d’une simplicité trompeuse : organiser éléments chimiques par ordre croissant de poids de leurs atomes. De plus, dans la plupart des cas, il s'avère que les propriétés chimiques et physiques de chaque élément sont similaires à celles de l'élément qui le précède dans le tableau. Ce modèle apparaît pour tous les éléments sauf les tout premiers, simplement parce qu’ils n’ont pas devant eux des éléments similaires en poids atomique. C'est grâce à la découverte de cette propriété que l'on peut placer une séquence linéaire d'éléments dans un tableau à la manière d'un calendrier mural, et ainsi combiner un très grand nombre de types d'éléments chimiques sous une forme claire et cohérente. Bien entendu, nous utilisons aujourd’hui la notion de numéro atomique (le nombre de protons) pour ordonner le système d’éléments. Cela a permis de résoudre le soi-disant problème technique d'une « paire de permutations », mais n'a pas conduit à un changement fondamental dans l'apparence du tableau périodique.

DANS tableau périodique tous les éléments sont classés en fonction de leur numéro atomique, de leur configuration électronique et de leurs propriétés chimiques répétitives. Les lignes du tableau sont appelées périodes et les colonnes sont appelées groupes. La première table, datant de 1869, ne contenait que 60 éléments, mais il a fallu maintenant agrandir la table pour accueillir les 118 éléments que nous connaissons aujourd'hui.

Le tableau périodique de Mendeleïev systématise non seulement les éléments, mais aussi leurs propriétés les plus diverses. Il suffit souvent à un chimiste d'avoir le tableau périodique sous les yeux pour répondre correctement à de nombreuses questions (non seulement des questions d'examen, mais aussi des questions scientifiques).

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Loi périodique

Il existe deux formules loi périodiqueéléments chimiques : classiques et modernes.

Classique, tel que présenté par son découvreur D.I. Mendeleev : les propriétés des corps simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, dépendent périodiquement des valeurs des poids atomiques des éléments.

Moderne : les propriétés des substances simples, ainsi que les propriétés et les formes des composés d'éléments, dépendent périodiquement de la charge du noyau des atomes des éléments (nombre ordinal).

Une représentation graphique de la loi périodique est le système périodique des éléments, qui est une classification naturelle des éléments chimiques basée sur des changements réguliers dans les propriétés des éléments en fonction des charges de leurs atomes. Les images les plus courantes du tableau périodique des éléments sont D.I. Les formes de Mendeleev sont courtes et longues.

Groupes et périodes du tableau périodique

En groupes sont appelées lignes verticales dans le tableau périodique. En groupes, les éléments sont combinés en fonction de l’état d’oxydation le plus élevé de leurs oxydes. Chaque groupe est constitué d'un sous-groupe principal et secondaire. Les principaux sous-groupes comprennent des éléments de petites périodes et des éléments de grandes périodes ayant les mêmes propriétés. Les sous-groupes latéraux sont constitués uniquement d'éléments de grandes périodes. Les propriétés chimiques des éléments des sous-groupes principaux et secondaires diffèrent considérablement.

Période appelé une rangée horizontale d’éléments disposés par ordre croissant de numéros atomiques. Il y a sept périodes dans le système périodique : les première, deuxième et troisième périodes sont dites petites, elles contiennent respectivement 2, 8 et 8 éléments ; les périodes restantes sont appelées grandes : dans les quatrième et cinquième périodes, il y a 18 éléments, dans la sixième - 32 et dans la septième (pas encore terminée) - 31 éléments. Chaque période, sauf la première, commence par un métal alcalin et se termine par un gaz rare.

Signification physique du numéro de sérieélément chimique : le nombre de protons dans le noyau atomique et le nombre d'électrons tournant autour du noyau atomique sont égaux au numéro atomique de l'élément.

Propriétés du tableau périodique

Rappelons que groupes sont appelés rangées verticales dans le tableau périodique et les propriétés chimiques des éléments des sous-groupes principal et secondaire diffèrent considérablement.

Les propriétés des éléments des sous-groupes changent naturellement de haut en bas :

• les propriétés métalliques augmentent et les propriétés non métalliques s'affaiblissent ;
• le rayon atomique augmente ;
• la force des bases et des acides sans oxygène formés par l'élément augmente ;
• l'électronégativité diminue.

Tous les éléments, à l'exception de l'hélium, du néon et de l'argon, forment des composés oxygénés ; il n'existe que huit formes de composés oxygénés. Dans le tableau périodique, ils sont souvent représentés par des formules générales, situées sous chaque groupe par ordre croissant de l'état d'oxydation des éléments : R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, où le symbole R désigne un élément de ce groupe. Les formules des oxydes supérieurs s'appliquent à tous les éléments du groupe, sauf cas exceptionnels où les éléments ne présentent pas un état d'oxydation égal au numéro du groupe (par exemple, le fluor).

Les oxydes de composition R 2 O présentent de fortes propriétés basiques, et leur basicité augmente avec l'augmentation du numéro atomique ; les oxydes de composition RO (à l'exception de BeO) présentent des propriétés basiques. Les oxydes de composition RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 présentent des propriétés acides et leur acidité augmente avec l'augmentation du numéro atomique.

Les éléments des sous-groupes principaux, à partir du groupe IV, forment des composés hydrogène gazeux. Il existe quatre formes de ces composés. Ils sont situés sous les éléments des sous-groupes principaux et sont représentés par des formules générales dans la séquence RH 4, RH 3, RH 2, RH.

Les composés RH 4 sont de nature neutre ; RH 3 - faiblement basique ; RH 2 - légèrement acide ; RH - caractère fortement acide.

Rappelons que période appelé une rangée horizontale d’éléments disposés par ordre croissant de numéros atomiques.

Dans un délai croissant avec le numéro de série de l'élément :

• l'électronégativité augmente ;
• les propriétés métalliques diminuent, les propriétés non métalliques augmentent ;
• le rayon atomique diminue.

Éléments du tableau périodique

Éléments alcalins et alcalino-terreux

Ceux-ci incluent des éléments des premier et deuxième groupes du tableau périodique. Métaux alcalins du premier groupe - métaux mous, de couleur argentée, faciles à couper au couteau. Ils possèdent tous un seul électron dans leur enveloppe externe et réagissent parfaitement. Métaux alcalino-terreux du deuxième groupe ont également une teinte argentée. Deux électrons sont placés au niveau externe et, par conséquent, ces métaux interagissent moins facilement avec d'autres éléments. Comparés aux métaux alcalins, les métaux alcalino-terreux fondent et bout à des températures plus élevées.

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Lanthanides (éléments des terres rares) et actinides

Lanthanides- un groupe d'éléments trouvés à l'origine dans des minéraux rares ; d'où leur appellation d'éléments « terres rares ». Il s’est avéré par la suite que ces éléments ne sont pas aussi rares qu’on le pensait initialement, c’est pourquoi le nom de lanthanides a été donné aux éléments des terres rares. Lanthanides et actinides occupent deux blocs situés sous la table principale des éléments. Les deux groupes comprennent les métaux ; tous les lanthanides (sauf le prométhium) sont non radioactifs ; les actinides, au contraire, sont radioactifs.

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Halogènes et gaz rares

Les halogènes et les gaz rares sont regroupés dans les groupes 17 et 18 du tableau périodique. Halogènes sont des éléments non métalliques, ils ont tous sept électrons dans leur enveloppe externe. DANS gaz nobles Tous les électrons se trouvent dans la couche externe et ne participent donc pratiquement pas à la formation des composés. Ces gaz sont appelés gaz « nobles » car ils réagissent rarement avec d’autres éléments ; c'est-à-dire qu'ils font référence aux membres de la caste noble qui ont traditionnellement évité les autres personnes dans la société.

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Métaux de transition

Métaux de transition occupent les groupes 3 à 12 dans le tableau périodique. La plupart d'entre eux sont denses, durs, avec une bonne conductivité électrique et thermique. Leurs électrons de valence (à l'aide desquels ils sont connectés à d'autres éléments) sont situés dans plusieurs couches électroniques.

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Métaux de transition

Scandium Sc21

TitanTi22

Vanadium V23

Chrome Cr 24

Manganèse Mn 25

Fer Fe 26

Cobalt Co27

Nickel Ni 28

Cuivre Cu 29

ZincZn 30

Yttrium Y 39

Zirconium Zr 40

Niobium Nb41

Molybdène Mo 42

Technétium Tc 43

Ruthénium Ru 44

Rhodié Rh 45

Palladium Pd46

Argent Ag 47

Cadmium Cd 48

Lutétium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantale Ta 73

Tungstène W 74

Rhénium Re 75

Osmium Os 76

Iridium Ir77

Platine Pt 78

Or Au 79

Mercure Hg 80

Laurent Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium DB 105

Seaborgium Sg106

Borium Bh 107

Hassiy HS 108

Meitnérium Mont 109

Darmstadt Ds110

Rayons X Rg 111

Copernicium Cn 112

Métalloïdes

Métalloïdes occupent les groupes 13 à 16 du tableau périodique. Les métalloïdes tels que le bore, le germanium et le silicium sont des semi-conducteurs et sont utilisés dans la fabrication de puces informatiques et de circuits imprimés.

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Métaux post-transition

Éléments appelés métaux post-transition, appartiennent aux groupes 13 à 15 du tableau périodique. Contrairement aux métaux, ils n’ont pas de brillance mais une couleur mate. Comparés aux métaux de transition, les métaux post-transition sont plus mous, ont des points de fusion et d’ébullition plus bas et une électronégativité plus élevée. Leurs électrons de valence, avec lesquels ils attachent d'autres éléments, sont situés uniquement sur la couche électronique externe. Les éléments des groupes métalliques post-transition ont des points d'ébullition beaucoup plus élevés que les métalloïdes.

Flérovium Fl 114 Ununseptium Uus 117

Consolidez maintenant vos connaissances en regardant une vidéo sur le tableau périodique et plus encore.

Génial, le premier pas sur le chemin de la connaissance a été franchi. Vous êtes maintenant plus ou moins orienté dans le tableau périodique et cela vous sera très utile, car le système périodique de Mendeleev est le fondement sur lequel repose cette science étonnante.

Le système périodique des éléments chimiques est une classification des éléments chimiques créée par D. I. Mendeleïev sur la base de la loi périodique découverte par lui en 1869.

D. I. Mendeleïev

Selon la formulation moderne de cette loi, dans une série continue d'éléments disposés par ordre croissant de charge positive des noyaux de leurs atomes, des éléments ayant des propriétés similaires se répètent périodiquement.

Le tableau périodique des éléments chimiques, présenté sous forme de tableau, se compose de périodes, de séries et de groupes.

Au début de chaque période (sauf la première), l'élément possède des propriétés métalliques prononcées (métal alcalin).

Symboles pour la table des couleurs : 1 - signe chimique de l'élément ; 2 - nom ; 3 - masse atomique (poids atomique) ; 4 - numéro de série ; 5 - répartition des électrons à travers les couches.

À mesure que le numéro atomique d'un élément augmente, égal à la charge positive du noyau de son atome, les propriétés métalliques s'affaiblissent progressivement et les propriétés non métalliques augmentent. L'avant-dernier élément de chaque période est un élément aux propriétés non métalliques prononcées (), et le dernier est un gaz inerte. En période I il y a 2 éléments, en II et III - 8 éléments, en IV et V - 18, en VI - 32 et en VII (période non complétée) - 17 éléments.

Les trois premières périodes sont appelées petites périodes, chacune d'elles est constituée d'une rangée horizontale ; le reste - en grandes périodes, dont chacune (à l'exception de la période VII) se compose de deux rangées horizontales - paire (supérieure) et impaire (inférieure). Seuls les métaux se trouvent dans des rangées paires de grandes périodes. Les propriétés des éléments de ces séries changent légèrement avec l'augmentation du nombre ordinal. Les propriétés des éléments dans les rangées impaires de grandes périodes changent. Dans la période VI, le lanthane est suivi de 14 éléments, très similaires en termes de propriétés chimiques. Ces éléments, appelés lanthanides, sont répertoriés séparément sous le tableau principal. Les actinides, les éléments qui suivent l'actinium, sont présentés de la même manière dans le tableau.

Le tableau comporte neuf groupes verticaux. Le numéro de groupe, à de rares exceptions près, est égal à la valence positive la plus élevée des éléments de ce groupe. Chaque groupe, à l'exclusion du zéro et du huitième, est divisé en sous-groupes. - principal (situé à droite) et secondaire. Dans les sous-groupes principaux, à mesure que le numéro atomique augmente, les propriétés métalliques des éléments deviennent plus fortes et les propriétés non métalliques s'affaiblissent.

Ainsi, les propriétés chimiques et un certain nombre de propriétés physiques des éléments sont déterminées par la place qu'occupe un élément donné dans le tableau périodique.

Les éléments biogéniques, c'est-à-dire les éléments qui font partie des organismes et y jouent un certain rôle biologique, occupent la partie supérieure du tableau périodique. Les cellules occupées par des éléments qui constituent l'essentiel (plus de 99 %) de la matière vivante sont colorées en bleu ; les cellules occupées par des microéléments sont colorées en rose (voir).

Le tableau périodique des éléments chimiques est la plus grande réalisation des sciences naturelles modernes et une expression vivante des lois dialectiques les plus générales de la nature.

Voir aussi Poids atomique.

Le système périodique des éléments chimiques est une classification naturelle des éléments chimiques créée par D. I. Mendeleev sur la base de la loi périodique découverte par lui en 1869.

Dans sa formulation originale, la loi périodique de D.I. Mendeleev stipulait : les propriétés des éléments chimiques, ainsi que les formes et les propriétés de leurs composés, dépendent périodiquement des poids atomiques des éléments. Par la suite, avec le développement de la doctrine de la structure de l'atome, il a été montré qu'une caractéristique plus précise de chaque élément n'est pas le poids atomique (voir), mais la valeur de la charge positive du noyau de l'atome de l'élément, égal au numéro de série (atomique) de cet élément dans le système périodique de D. I. Mendeleev . Le nombre de charges positives sur le noyau d’un atome est égal au nombre d’électrons entourant le noyau de l’atome, puisque les atomes dans leur ensemble sont électriquement neutres. A la lumière de ces données, la loi périodique est formulée comme suit : les propriétés des éléments chimiques, ainsi que les formes et propriétés de leurs composés, dépendent périodiquement de l'ampleur de la charge positive des noyaux de leurs atomes. Cela signifie que dans une série continue d'éléments disposés par ordre croissant de charges positives des noyaux de leurs atomes, des éléments ayant des propriétés similaires se répéteront périodiquement.

La forme tabulaire du tableau périodique des éléments chimiques est présentée sous sa forme moderne. Il se compose de périodes, de séries et de groupes. Une période représente une série horizontale successive d'éléments disposés par ordre croissant de charge positive des noyaux de leurs atomes.

Au début de chaque période (sauf la première) se trouve un élément aux propriétés métalliques prononcées (métal alcalin). Puis, à mesure que le numéro de série augmente, les propriétés métalliques des éléments s’affaiblissent progressivement et les propriétés non métalliques augmentent. L'avant-dernier élément de chaque période est un élément aux propriétés non métalliques prononcées (halogène), et le dernier est un gaz inerte. La première période se compose de deux éléments, le rôle d'un métal alcalin et d'un halogène est ici joué simultanément par l'hydrogène. Les périodes II et III comprennent chacune 8 éléments, qualifiés de typiques par Mendeleev. Les périodes IV et V contiennent chacune 18 éléments, VI-32. La période VII n'est pas encore achevée et se reconstitue avec des éléments créés artificiellement ; Il y a actuellement 17 éléments dans cette période. Les périodes I, II et III sont dites petites, chacune d'elles se compose d'une rangée horizontale, IV-VII sont grandes : elles (à l'exception de VII) comprennent deux rangées horizontales - paire (supérieure) et impaire (inférieure). Dans les rangées paires de grandes périodes, il n'y a que des métaux et le changement des propriétés des éléments dans la rangée de gauche à droite est faiblement exprimé.

Dans les séries impaires de grandes périodes, les propriétés des éléments de la série changent de la même manière que les propriétés des éléments typiques. Dans la rangée paire de la période VI, après le lanthane, il y a 14 éléments [appelés lanthanides (voir), lanthanides, éléments des terres rares], similaires en propriétés chimiques au lanthane et entre eux. Une liste d'entre eux est donnée séparément sous le tableau.

Les éléments qui suivent l'actinium - les actinides (actinoïdes) - sont répertoriés séparément et répertoriés sous le tableau.

Dans le tableau périodique des éléments chimiques, neuf groupes sont situés verticalement. Le numéro de groupe est égal à la valence positive la plus élevée (voir) des éléments de ce groupe. Les exceptions sont le fluor (ne peut être que négativement monovalent) et le brome (ne peut pas être heptavalent) ; de plus, le cuivre, l'argent, l'or peuvent présenter une valence supérieure à +1 (Cu-1 et 2, Ag et Au-1 et 3), et parmi les éléments du groupe VIII, seuls l'osmium et le ruthénium ont une valence de +8 . Chaque groupe, à l'exception du huitième et du zéro, est divisé en deux sous-groupes : le principal (situé à droite) et le secondaire. Les sous-groupes principaux comprennent des éléments typiques et des éléments de longues périodes, les sous-groupes secondaires ne comprennent que des éléments de longues périodes et, en outre, des métaux.

En termes de propriétés chimiques, les éléments de chaque sous-groupe d'un groupe donné diffèrent considérablement les uns des autres, et seule la valence positive la plus élevée est la même pour tous les éléments d'un groupe donné. Dans les sous-groupes principaux, de haut en bas, les propriétés métalliques des éléments sont renforcées et les propriétés non métalliques sont affaiblies (par exemple, le francium est l'élément avec les propriétés métalliques les plus prononcées et le fluor est non métallique). Ainsi, la place d’un élément dans le système périodique de Mendeleev (nombre ordinal) détermine ses propriétés, qui sont la moyenne des propriétés des éléments voisins verticalement et horizontalement.

Certains groupes d'éléments portent des noms spéciaux. Ainsi, les éléments des principaux sous-groupes du groupe I sont appelés métaux alcalins, groupe II - métaux alcalino-terreux, groupe VII - halogènes, éléments situés derrière l'uranium - transuraniens. Les éléments qui font partie des organismes, participent aux processus métaboliques et jouent un rôle biologique évident sont appelés éléments biogéniques. Tous occupent la partie supérieure de la table de D.I. Mendeleïev. Il s'agit principalement de O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg et Fe, qui constituent l'essentiel de la matière vivante (plus de 99 %). Les places occupées par ces éléments dans le tableau périodique sont colorées en bleu clair. Les éléments biogènes, très peu nombreux dans l'organisme (de 10 -3 à 10 -14 %), sont appelés microéléments (voir). Les cellules du système périodique, de couleur jaune, contiennent des microéléments dont l'importance vitale pour l'homme est prouvée.

Selon la théorie de la structure atomique (voir Atome), les propriétés chimiques des éléments dépendent principalement du nombre d'électrons dans la couche électronique externe. Le changement périodique des propriétés des éléments avec une augmentation de la charge positive des noyaux atomiques s'explique par la répétition périodique de la structure de la couche électronique externe (niveau d'énergie) des atomes.

Par petites périodes, avec une augmentation de la charge positive du noyau, le nombre d'électrons dans la coque externe augmente de 1 à 2 dans la période I et de 1 à 8 dans les périodes II et III. D'où le changement des propriétés des éléments entre un métal alcalin et un gaz inerte. La couche électronique externe, contenant 8 électrons, est complète et énergétiquement stable (les éléments du groupe zéro sont chimiquement inertes).

Sur de longues périodes en rangées paires, à mesure que la charge positive des noyaux augmente, le nombre d'électrons dans la couche externe reste constant (1 ou 2) et la deuxième couche externe est remplie d'électrons. D'où la lente évolution des propriétés des éléments dans les rangées paires. Dans des séries impaires de grandes périodes, à mesure que la charge des noyaux augmente, la couche externe se remplit d'électrons (de 1 à 8) et les propriétés des éléments changent de la même manière que celles des éléments typiques.

Le nombre de couches électroniques dans un atome est égal au nombre de périodes. Les atomes des éléments des sous-groupes principaux ont un nombre d'électrons dans leur couche externe égal au numéro de groupe. Les atomes des éléments des sous-groupes latéraux contiennent un ou deux électrons dans leur couche externe. Ceci explique la différence dans les propriétés des éléments des sous-groupes principal et secondaire. Le numéro de groupe indique le nombre possible d'électrons pouvant participer à la formation de liaisons chimiques (de valence) (voir Molécule), c'est pourquoi ces électrons sont appelés valence. Pour les éléments des sous-groupes latéraux, non seulement les électrons des couches externes sont de valence, mais aussi ceux de l'avant-dernière. Le nombre et la structure des couches électroniques sont indiqués dans le tableau périodique des éléments chimiques ci-joint.

La loi périodique de D.I. Mendeleev et le système qui en découle sont d'une importance exceptionnellement grande dans la science et la pratique. La loi et le système périodiques ont servi de base à la découverte de nouveaux éléments chimiques, à la détermination précise de leurs poids atomiques, au développement de la doctrine de la structure des atomes, à l'établissement de lois géochimiques de répartition des éléments dans la croûte terrestre et à la développement d'idées modernes sur la matière vivante, dont la composition et les modèles qui y sont associés sont conformes au système périodique. L’activité biologique des éléments et leur contenu dans l’organisme sont également largement déterminés par la place qu’ils occupent dans le tableau périodique de Mendeleïev. Ainsi, avec une augmentation du numéro de série dans un certain nombre de groupes, la toxicité des éléments augmente et leur contenu dans l'organisme diminue. La loi périodique est une expression claire des lois dialectiques les plus générales du développement de la nature.

Les propriétés des éléments chimiques permettent de les regrouper en groupes appropriés. Sur ce principe, le système périodique a été créé, qui a changé l'idée des substances existantes et a permis de supposer l'existence de nouveaux éléments jusqu'alors inconnus.

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Le tableau périodique de Mendeleïev

Le tableau périodique des éléments chimiques a été établi par D.I. Mendeleïev dans la seconde moitié du XIXe siècle. Qu'est-ce que c'est et à quoi ça sert ? Il rassemble tous les éléments chimiques par ordre de poids atomique croissant, et ils sont tous disposés de telle manière que leurs propriétés changent de manière périodique.

Le système périodique de Mendeleïev regroupait en un seul système tous les éléments existants, auparavant considérés comme de simples substances distinctes.

Sur la base de son étude, de nouvelles substances chimiques ont été prédites puis synthétisées. L'importance de cette découverte pour la science ne peut être surestimée, elle était nettement en avance sur son temps et a donné une impulsion au développement de la chimie pendant de nombreuses décennies.

Il existe trois options de table les plus courantes, classiquement appelées « courte », « longue » et « extra-longue ». ». La table principale est considérée comme une longue table, elle officiellement approuvé. La différence entre eux réside dans la disposition des éléments et la durée des périodes.

Qu'est-ce qu'une période

Le système contient 7 périodes. Ils sont représentés graphiquement sous forme de lignes horizontales. Dans ce cas, un point peut comporter une ou deux lignes, appelées lignes. Chaque élément suivant diffère du précédent en augmentant la charge nucléaire (nombre d'électrons) de un.

Pour faire simple, un point est une ligne horizontale du tableau périodique. Chacun d'eux commence par du métal et se termine par un gaz inerte. En fait, cela crée une périodicité - les propriétés des éléments changent au cours d'une période, se répétant à nouveau la suivante. Les première, deuxième et troisième périodes sont incomplètes, elles sont dites petites et contiennent respectivement 2, 8 et 8 éléments. Les autres sont complets, ils comportent chacun 18 éléments.

Qu'est-ce qu'un groupe

Un groupe est une colonne verticale, contenant des éléments de même structure électronique ou, plus simplement, de même valeur supérieure. Le long tableau officiellement approuvé contient 18 groupes, qui commencent par les métaux alcalins et se terminent par les gaz rares.

Chaque groupe possède son propre nom, ce qui facilite la recherche ou la classification des éléments. Les propriétés métalliques sont renforcées, quel que soit l'élément, de haut en bas. Cela est dû à une augmentation du nombre d'orbites atomiques - plus il y en a, plus les liaisons électroniques sont faibles, ce qui rend le réseau cristallin plus prononcé.

Métaux dans le tableau périodique

Métaux dans le tableau Mendeleev en a un nombre prédominant, leur liste est assez longue. Ils se caractérisent par des caractéristiques communes, sont hétérogènes dans leurs propriétés et sont divisés en groupes. Certains d'entre eux ont peu de points communs avec les métaux au sens physique, tandis que d'autres ne peuvent exister que pendant une fraction de seconde et ne se trouvent absolument pas dans la nature (du moins sur la planète), puisqu'ils ont été créés, ou plutôt calculés et calculés. confirmé en conditions de laboratoire, artificiellement. Chaque groupe a ses propres caractéristiques, le nom est sensiblement différent des autres. Cette différence est particulièrement prononcée dans le premier groupe.

Position des métaux

Quelle est la position des métaux dans le tableau périodique ? Les éléments sont disposés en augmentant la masse atomique ou le nombre d'électrons et de protons. Leurs propriétés changent périodiquement, il n'y a donc pas de placement précis sur une base individuelle dans le tableau. Comment identifier les métaux, et est-il possible de le faire à l'aide du tableau périodique ? Afin de simplifier la question, une technique spéciale a été inventée : conditionnellement, une ligne diagonale est tracée de Bor à Polonius (ou à Astatus) aux jonctions des éléments. Ceux de gauche sont des métaux, ceux de droite sont des non-métaux. Ce serait très simple et cool, mais il y a des exceptions : le germanium et l'antimoine.

Cette « méthodologie » est une sorte d’aide-mémoire ; elle a été inventée uniquement pour simplifier le processus de mémorisation. Pour une représentation plus précise, il convient de rappeler que la liste des non-métaux ne comprend que 22 éléments, par conséquent, en répondant à la question, combien de métaux sont contenus dans le tableau périodique ?

Sur la figure, vous pouvez clairement voir quels éléments sont des non-métaux et comment ils sont classés dans le tableau par groupes et périodes.

Propriétés physiques générales

Il existe des propriétés physiques générales des métaux. Ceux-ci inclus:

• Plastique.
• Brillance caractéristique.
• Conductivité électrique.
• Conductivité thermique élevée.
• Tous, sauf le mercure, sont à l'état solide.

Il faut comprendre que les propriétés des métaux varient considérablement selon leur essence chimique ou physique. Certains d’entre eux ne ressemblent guère aux métaux au sens ordinaire du terme. Par exemple, le mercure occupe une position particulière. Dans des conditions normales, il est à l'état liquide et ne possède pas de réseau cristallin, à la présence duquel d'autres métaux doivent leurs propriétés. Les propriétés de ces derniers dans ce cas sont conditionnelles, le mercure leur ressemble davantage dans ses caractéristiques chimiques.

Intéressant! Les éléments du premier groupe, les métaux alcalins, ne se trouvent pas sous forme pure, mais se retrouvent dans divers composés.

Le métal le plus mou existant dans la nature, le césium, appartient à ce groupe. Comme d’autres substances alcalines, elle a peu de points communs avec les métaux plus courants. Certaines sources affirment qu'en fait, le métal le plus mou est le potassium, ce qui est difficile à contester ou à confirmer, car ni l'un ni l'autre élément n'existe en soi - lorsqu'ils sont libérés à la suite d'une réaction chimique, ils s'oxydent ou réagissent rapidement.

Le deuxième groupe de métaux - les métaux alcalino-terreux - est beaucoup plus proche des groupes principaux. Le nom « terre alcaline » vient de l’Antiquité, lorsque les oxydes étaient appelés « terres » parce qu’ils avaient une structure lâche et friable. Les métaux à partir du groupe 3 ont des propriétés plus ou moins familières (au sens courant du terme). À mesure que le nombre de groupes augmente, la quantité de métaux diminue

Instructions

Le système périodique est une « maison » à plusieurs étages contenant un grand nombre d’appartements. Chaque « locataire » ou dans son propre appartement sous un certain numéro, qui est permanent. De plus, l’élément porte un « nom de famille » ou un nom, comme l’oxygène, le bore ou l’azote. En plus de ces données, chaque « appartement » contient des informations telles que la masse atomique relative, qui peuvent avoir des valeurs exactes ou arrondies.

Comme dans toute maison, il y a des « entrées », à savoir des groupes. De plus, en groupes, les éléments sont situés à gauche et à droite, formant ainsi. Selon le côté où il y en a le plus, ce côté est appelé le côté principal. L’autre sous-groupe sera donc secondaire. Le tableau comporte également des « étages » ou des périodes. De plus, les périodes peuvent être à la fois grandes (composées de deux lignes) et petites (n'avoir qu'une seule ligne).

Le tableau montre la structure d'un atome d'un élément, chacun possédant un noyau chargé positivement, constitué de protons et de neutrons, ainsi que d'électrons chargés négativement tournant autour de lui. Le nombre de protons et d'électrons est numériquement le même et est déterminé dans le tableau par le numéro de série de l'élément. Par exemple, l’élément chimique soufre est le n°16, il aura donc 16 protons et 16 électrons.

Pour déterminer le nombre de neutrons (particules neutres également situées dans le noyau), soustrayez son numéro atomique de la masse atomique relative de l'élément. Par exemple, le fer a une masse atomique relative de 56 et un numéro atomique de 26. Par conséquent, 56 – 26 = 30 protons pour le fer.

Les électrons sont situés à différentes distances du noyau, formant des niveaux électroniques. Pour déterminer le nombre de niveaux électroniques (ou énergétiques), il faut regarder le numéro de la période dans laquelle se trouve l'élément. Par exemple, il est en 3ème période, donc il aura 3 niveaux.

Par le numéro de groupe (mais uniquement pour le sous-groupe principal), vous pouvez déterminer la valence la plus élevée. Par exemple, les éléments du premier groupe du sous-groupe principal (lithium, sodium, potassium, etc.) ont une valence de 1. Ainsi, les éléments du deuxième groupe (béryllium, calcium, etc.) auront une valence de 2.

Vous pouvez également utiliser le tableau pour analyser les propriétés des éléments. De gauche à droite, les éléments métalliques et non métalliques sont amplifiés. Cela se voit clairement dans l'exemple de la période 2 : elle commence par un métal alcalin, puis le métal alcalino-terreux magnésium, après lui l'élément aluminium, puis les non-métaux silicium, phosphore, soufre et la période se termine par les substances gazeuses - chlore et argon. Dans la période suivante, une dépendance similaire est observée.

De haut en bas, une tendance est également observée : les propriétés métalliques augmentent et les propriétés non métalliques s'affaiblissent. Autrement dit, le césium est beaucoup plus actif que le sodium.

Conseil utile

Pour plus de commodité, il est préférable d'utiliser la version couleur du tableau.

Découverte de la loi périodique et création d'un système ordonné d'éléments chimiques D.I. Mendeleev est devenu l'apogée du développement de la chimie au XIXe siècle. Le scientifique a résumé et systématisé des connaissances approfondies sur les propriétés des éléments.

Instructions

Au XIXe siècle, on n’avait aucune idée de la structure de l’atome. Découverte par D.I. Mendeleïev n’était qu’une généralisation de faits expérimentaux, mais leur signification physique resta longtemps floue. Lorsque les premières données sont apparues sur la structure du noyau et la répartition des électrons dans les atomes, il a été possible d'envisager la loi et le système des éléments d'une manière nouvelle. Tableau D.I. Mendeleïev permet de retracer visuellement les propriétés des éléments qu'on y retrouve.

Chaque élément du tableau se voit attribuer un numéro de série spécifique (H - 1, Li - 2, Be - 3, etc.). Ce nombre correspond au noyau (le nombre de protons dans le noyau) et au nombre d'électrons en orbite autour du noyau. Le nombre de protons est donc égal au nombre d’électrons, ce qui signifie que dans des conditions normales l’atome est électriquement .

La division en sept périodes s'effectue en fonction du nombre de niveaux d'énergie de l'atome. Les atomes de la première période ont une couche électronique à un seul niveau, la deuxième à deux niveaux, la troisième à trois niveaux, etc. Lorsqu'un nouveau niveau d'énergie est rempli, une nouvelle période commence.

Les premiers éléments de toute période sont caractérisés par des atomes qui ont un électron au niveau externe - ce sont des atomes de métaux alcalins. Les périodes se terminent par des atomes de gaz rares, qui ont un niveau d'énergie externe entièrement rempli d'électrons : dans la première période, les gaz rares ont 2 électrons, dans les périodes suivantes - 8. C'est précisément à cause de la structure similaire des couches électroniques que les groupes d’éléments ont une physique similaire.

Dans le tableau D.I. Mendeleev compte 8 sous-groupes principaux. Ce nombre est déterminé par le nombre maximum possible d'électrons au niveau d'énergie.

Au bas du tableau périodique, les lanthanides et les actinides sont distingués en séries indépendantes.

En utilisant le tableau D.I. Mendeleïev, on peut observer la périodicité des propriétés suivantes des éléments : rayon atomique, volume atomique ; potentiel d'ionisation; forces d'affinité électronique ; électronégativité de l'atome ; ; propriétés physiques des composés potentiels.

Périodicité clairement traçable de la disposition des éléments dans le tableau D.I. Mendeleev s'explique rationnellement par la nature séquentielle du remplissage des niveaux d'énergie avec des électrons.

Sources:

• Tableau de Mendeleïev

La loi périodique, qui constitue la base de la chimie moderne et explique les modèles de changements dans les propriétés des éléments chimiques, a été découverte par D.I. Mendeleïev en 1869. La signification physique de cette loi est révélée par l'étude de la structure complexe de l'atome.

Au 19ème siècle, on croyait que la masse atomique était la principale caractéristique d'un élément, elle était donc utilisée pour classer les substances. De nos jours, les atomes sont définis et identifiés par la quantité de charge présente sur leur noyau (le nombre et le numéro atomique du tableau périodique). Cependant, la masse atomique des éléments, à quelques exceptions près (par exemple, la masse atomique est inférieure à la masse atomique de l'argon), augmente proportionnellement à leur charge nucléaire.

Avec une augmentation de la masse atomique, on observe un changement périodique des propriétés des éléments et de leurs composés. Il s'agit de la métallicité et de la non-métallicité des atomes, du rayon atomique, du potentiel d'ionisation, de l'affinité électronique, de l'électronégativité, des états d'oxydation, des composés (points d'ébullition, points de fusion, densité), de leur basicité, de leur amphotéricité ou de leur acidité.

Combien d'éléments y a-t-il dans le tableau périodique moderne

Le tableau périodique exprime graphiquement la loi qu'il a découverte. Le tableau périodique moderne contient 112 éléments chimiques (les derniers sont le Meitnerium, le Darmstadtium, le Roentgenium et le Copernicium). Selon les dernières données, les 8 éléments suivants ont également été découverts (jusqu'à 120 inclus), mais tous n'ont pas reçu leur nom, et ces éléments sont encore peu nombreux dans les publications imprimées.

Chaque élément occupe une cellule spécifique du tableau périodique et possède son propre numéro d'ordre, correspondant à la charge du noyau de son atome.

Comment est construit le tableau périodique ?

La structure du tableau périodique est représentée par sept périodes, dix lignes et huit groupes. Chaque période commence par un métal alcalin et se termine par un gaz noble. Les exceptions sont la première période, qui commence par l'hydrogène, et la septième période incomplète.

Les périodes sont divisées en petites et grandes. Les petites périodes (première, deuxième, troisième) sont constituées d'une rangée horizontale, les grandes périodes (quatrième, cinquième, sixième) de deux rangées horizontales. Les lignes supérieures des grandes périodes sont appelées paires, les lignes inférieures sont appelées impaires.

Dans la sixième période du tableau après (numéro de série 57), il y a 14 éléments dont les propriétés sont similaires au lanthane - les lanthanides. Ils sont répertoriés au bas du tableau sur une ligne distincte. Il en va de même pour les actinides situés après l'actinium (portant le numéro 89) et reprenant largement ses propriétés.

Les rangées paires de grandes périodes (4, 6, 8, 10) sont remplies uniquement de métaux.

Les éléments des groupes présentent la même valence dans les oxydes et autres composés, et cette valence correspond au numéro de groupe. Les principaux contiennent des éléments de petites et grandes périodes, uniquement des grandes. De haut en bas, ils se renforcent, les non métalliques s'affaiblissent. Tous les atomes des sous-groupes latéraux sont des métaux.

Astuce 4 : Le sélénium comme élément chimique dans le tableau périodique

L'élément chimique sélénium appartient au groupe VI du tableau périodique de Mendeleev, c'est un chalcogène. Le sélénium naturel est constitué de six isotopes stables. Il existe également 16 isotopes radioactifs du sélénium connus.

Instructions

Le sélénium est considéré comme un élément très rare et oligo-élément ; il migre vigoureusement dans la biosphère, formant plus de 50 minéraux. Les plus connus d'entre eux sont : la berzelianite, la naumannite, le sélénium natif et la chalcoménite.

Le sélénium se trouve dans le soufre volcanique, la galène, la pyrite, la bismuthine et d'autres sulfures. Il est extrait du plomb, du cuivre, du nickel et d'autres minerais, dans lesquels il se trouve à l'état dispersé.

Les tissus de la plupart des êtres vivants en contiennent de 0,001 à 1 mg/kg ; certaines plantes, organismes marins et champignons la concentrent. Pour de nombreuses plantes, le sélénium est un élément essentiel. Les besoins des humains et des animaux sont de 50 à 100 mcg/kg de nourriture ; cet élément possède des propriétés antioxydantes, affecte de nombreuses réactions enzymatiques et augmente la sensibilité de la rétine à la lumière.

Le sélénium peut exister sous diverses modifications allotropiques : amorphe (sélénium vitreux, poudreux et colloïdal), ainsi que cristallin. En réduisant le sélénium d'une solution d'acide sélénique ou en refroidissant rapidement sa vapeur, on obtient du sélénium rouge en poudre et colloïdal.

Lorsqu'une modification de cet élément chimique est chauffée au-dessus de 220°C puis refroidie, il se forme du sélénium vitreux ; il est fragile et a un éclat vitreux.

Le plus stable thermiquement est le sélénium gris hexagonal, dont le réseau est constitué de chaînes spirales d'atomes parallèles les unes aux autres. Il est produit en chauffant d'autres formes de sélénium jusqu'à ce qu'il fonde et refroidisse lentement à 180-210°C. Au sein des chaînes hexagonales de sélénium, les atomes sont liés de manière covalente.

Le sélénium est stable dans l'air, il n'est pas affecté par l'oxygène, l'eau, les acides sulfurique et chlorhydrique dilués, mais il se dissout bien dans l'acide nitrique. En interaction avec les métaux, le sélénium forme des séléniures. Il existe de nombreux composés complexes connus du sélénium, tous toxiques.

Le sélénium est obtenu à partir du papier ou des déchets de production par raffinage électrolytique du cuivre. Cet élément est présent dans les boues aux côtés des métaux lourds, du soufre et du tellure. Pour les extraire, les boues sont filtrées, puis chauffées avec de l'acide sulfurique concentré ou soumises à une torréfaction oxydative à une température de 700°C.

Le sélénium est utilisé dans la production de diodes semi-conductrices de redressement et d’autres équipements de conversion. En métallurgie, il est utilisé pour conférer à l’acier une structure à grains fins et également pour améliorer ses propriétés mécaniques. Dans l'industrie chimique, le sélénium est utilisé comme catalyseur.

Sources:

• KhiMiK.ru, Selen

Le calcium est un élément chimique appartenant au deuxième sous-groupe du tableau périodique avec le symbole Ca et une masse atomique de 40,078 g/mol. C'est un métal alcalino-terreux assez mou et réactif de couleur argentée.

Instructions

Du latin, « » se traduit par « chaux » ou « pierre tendre », et doit sa découverte à l'Anglais Humphry Davy, qui en 1808 a pu isoler le calcium par la méthode électrolytique. Le scientifique a ensuite pris un mélange de chaux éteinte humide, « aromatisé » à l’oxyde mercurique, et l’a soumis au processus d’électrolyse sur une plaque de platine, qui est apparue dans l’expérience comme une anode. La cathode était un fil que le chimiste plongeait dans du mercure liquide. Il est également intéressant de noter que les composés de calcium tels que le calcaire, le marbre et le gypse, ainsi que la chaux, étaient connus de l’humanité plusieurs siècles avant l’expérience de Davy, au cours de laquelle les scientifiques pensaient que certains d’entre eux étaient des corps simples et indépendants. Ce n'est qu'en 1789 que le Français Lavoisier publie un ouvrage dans lequel il suggère que la chaux, la silice, la barytine et l'alumine sont des substances complexes.

Le calcium a un degré élevé d'activité chimique, c'est pourquoi on ne le trouve pratiquement jamais sous sa forme pure dans la nature. Mais les scientifiques estiment que cet élément représente environ 3,38 % de la masse totale de la croûte terrestre entière, ce qui place le calcium au cinquième rang des éléments les plus abondants après l'oxygène, le silicium, l'aluminium et le fer. Cet élément se trouve dans l'eau de mer - environ 400 mg par litre. Le calcium entre également dans la composition des silicates de diverses roches (par exemple le granit et les gneiss). Il y en a beaucoup dans le feldspath, la craie et les calcaires, constitués du minéral calcite de formule CaCO3. La forme cristalline du calcium est le marbre. Au total, grâce à la migration de cet élément dans la croûte terrestre, il forme 385 minéraux.

Les propriétés physiques du calcium incluent sa capacité à présenter de précieuses capacités semi-conductrices, bien qu’il ne devienne pas un semi-conducteur et un métal au sens traditionnel du terme. Cette situation change avec une augmentation progressive de la pression, lorsque le calcium acquiert un état métallique et la capacité de présenter des propriétés supraconductrices. Le calcium interagit facilement avec l'oxygène, l'humidité de l'air et le dioxyde de carbone, c'est pourquoi dans les laboratoires, cet élément chimique est conservé hermétiquement fermé pour le travail du chimiste John Alexander Newland - cependant, la communauté scientifique a ignoré ses réalisations. La proposition de Newland n'a pas été prise au sérieux en raison de sa recherche d'harmonie et du lien entre la musique et la chimie.

Dmitri Mendeleev a publié pour la première fois son tableau périodique en 1869 dans les pages du Journal de la Société chimique russe. Le scientifique a également envoyé des avis de sa découverte à tous les plus grands chimistes du monde, après quoi il a amélioré et finalisé à plusieurs reprises le tableau jusqu'à ce qu'il devienne ce qu'il est connu aujourd'hui. L'essence de la découverte de Dmitri Mendeleïev était un changement périodique plutôt que monotone des propriétés chimiques des éléments de masse atomique croissante. L'unification définitive de la théorie dans la loi périodique a eu lieu en 1871.

Légendes sur Mendeleïev

La légende la plus courante est la découverte du tableau périodique dans un rêve. Le scientifique lui-même a ridiculisé ce mythe à plusieurs reprises, affirmant qu'il avait inventé ce tableau depuis de nombreuses années. Selon une autre légende, la vodka de Dmitri Mendeleïev serait apparue après que le scientifique ait soutenu sa thèse « Discours sur la combinaison de l'alcool et de l'eau ».

Mendeleïev est encore considéré par beaucoup comme le découvreur, qui aimait lui-même créer sous une solution hydroalcoolique. Les contemporains du scientifique se moquaient souvent du laboratoire de Mendeleïev, qu’il avait installé au creux d’un chêne géant.

Selon les rumeurs, une autre raison de plaisanter serait la passion de Dmitri Mendeleev pour le tissage de valises, à laquelle le scientifique s'adonnait alors qu'il vivait à Simferopol. Plus tard, il fabriqua des objets artisanaux en carton pour les besoins de son laboratoire, pour lequel il fut sarcastiquement qualifié de maître de la fabrication de valises.

Le tableau périodique, en plus de classer les éléments chimiques en un seul système, permettait de prédire la découverte de nombreux nouveaux éléments. Cependant, dans le même temps, les scientifiques ont reconnu certains d’entre eux comme inexistants, car incompatibles avec le concept. L'histoire la plus célèbre de l'époque était la découverte de nouveaux éléments tels que le coronium et le nébulium.