Pravdepodobne každý z vás videl periodickú tabuľku prvkov. Je možné, že vás dodnes prenasleduje vo vašich snoch, alebo je pre vás len vizuálnym pozadím, ktoré zdobí stenu školskej triedy. V tejto zdanlivo náhodnej zbierke buniek je však oveľa viac, než sa na prvý pohľad zdá.

Periodická tabuľka (alebo PT, ako ju budeme v tomto článku z času na čas označovať), ako aj prvky, ktoré ju tvoria, majú vlastnosti, ktoré ste možno nikdy neuhádli. Tu je desať faktov, od vytvorenia tabuľky až po pridanie posledných prvkov do nej, ktoré väčšina ľudí nevie.

10. Mendelejevovi pomohli

Periodická tabuľka sa začala používať od roku 1869, keď ju zostavil Dimitri Mendelejev, ktorý bol zarastený hustou bradou. Väčšina ľudí si myslí, že Mendelejev bol jediný, kto pracoval na tomto stole, a preto sa stal najbrilantnejším chemikom storočia. V jeho úsilí však pomáhalo niekoľko európskych vedcov, ktorí významne prispeli k dokončeniu tohto kolosálneho súboru prvkov.

Mendelejev je všeobecne známy ako otec periodickej tabuľky, ale keď ju zostavil, ešte neboli objavené všetky prvky tabuľky. Ako sa to stalo možným? Vedci sú známi svojím šialenstvom...

9. Nedávno pridané položky

Verte či nie, periodická tabuľka sa od 50. rokov minulého storočia príliš nezmenila. 2. decembra 2016 však pribudli štyri nové prvky naraz: nihonium (prvok č. 113), moscovium (prvok č. 115), tennessín (prvok č. 117) a oganesson (prvok č. 118). Tieto nové prvky dostali svoje mená až v júni 2016, pretože trvalo päť mesiacov odborných znalostí, kým boli oficiálne pridané do PT.

Tri prvky boli pomenované podľa miest alebo štátov, kde boli získané, a oganesson bol pomenovaný po ruskom jadrovom fyzikovi Jurijovi Oganesjanovi za jeho prínos k výrobe tohto prvku.

8. Aké písmeno nie je v tabuľke?

V latinskej abecede je 26 písmen a každé z nich je dôležité. Mendelejev sa to však rozhodol nevšimnúť. Pozri sa na tabuľku a povedz mi, ktoré písmeno je nešťastné? Pomôcka: hľadajte v poradí a ohnite prsty po každom nájdenom písmene. V dôsledku toho nájdete „chýbajúce“ písmeno (ak máte na rukách všetkých desať prstov). Uhádli ste? Toto je písmeno na čísle 10, písmeno „J“.

Hovorí sa, že „jeden“ je počet osamelých ľudí. Takže, možno by sme mali nazvať písmeno "J" písmenom osamelého? Ale je tu jeden zábavný fakt: väčšina chlapcov narodených v USA v roku 2000 dostala mená začínajúce týmto písmenom. Tento list teda nezostal bez povšimnutia.

7. Syntetizované prvky

Ako už možno viete, dnes je v periodickej tabuľke prvkov 118 prvkov. Uhádnete, koľko z týchto 118 prvkov bolo získaných v laboratóriu? Z celkového zoznamu len 90 prvkov možno nájsť v prírodných podmienkach.

Zdá sa vám, že 28 umelo vytvorených prvkov je veľa? No, vezmite ma za slovo. Syntetizujú sa od roku 1937 a vedci v tom pokračujú dodnes. Všetky tieto prvky nájdete v tabuľke. Pozrite sa na prvky 95 až 118, všetky tieto prvky na našej planéte chýbajú a boli syntetizované v laboratóriách. To isté platí pre prvky s číslami 43, 61, 85 a 87.

6. 137. prvok

V polovici 20. storočia urobil slávny vedec Richard Feynman dosť hlasné vyhlásenie, ktoré uvrhlo celý vedecký svet našej planéty do úžasu. Ak podľa neho niekedy objavíme 137. prvok, potom v ňom nebudeme vedieť určiť počet protónov a neutrónov. Číslo 1/137 je pozoruhodné tým, že je to hodnota konštanty jemnej štruktúry, ktorá popisuje pravdepodobnosť, že elektrón pohltí alebo vyžiari fotón. Teoreticky by mal mať prvok #137 137 elektrónov a 100% pravdepodobnosť pohltenia fotónu. Jeho elektróny sa budú otáčať rýchlosťou svetla. Ešte neuveriteľnejšie je, že elektróny prvku 139 sa musia otáčať rýchlejšie ako rýchlosť svetla, aby mohli existovať.

Už vás nebaví fyzika? Možno vás bude zaujímať, že číslo 137 spája tri dôležité oblasti fyziky: teóriu rýchlosti svetla, kvantovú mechaniku a elektromagnetizmus. Od začiatku 20. storočia fyzici špekulovali, že číslo 137 by mohlo byť základom veľkej zjednotenej teórie, ktorá by zahŕňala všetky tri vyššie uvedené oblasti. Je pravda, že to znie rovnako neuveriteľne ako legendy o UFO a Bermudskom trojuholníku.

5. Čo možno povedať o menách?

Takmer všetky názvy prvkov majú nejaký význam, aj keď to nie je hneď jasné. Názvy nových prvkov nie sú ľubovoľné. Živel by som pomenoval len prvé slovo, ktoré mi napadlo. Napríklad „kerflump“. Myslím, že je to dobré.

Názvy prvkov zvyčajne spadajú do jednej z piatich hlavných kategórií. Prvým sú mená slávnych vedcov, klasická verzia je einsteinium. Okrem toho môžu byť prvky pomenované podľa toho, kde boli prvýkrát zaznamenané, ako napríklad germánium, amerícium, gálium atď. Názvy planét sa používajú ako voliteľná možnosť. Prvok urán bol prvýkrát objavený krátko po objavení planéty Urán. Prvky môžu mať názvy spojené s mytológiou, ako napríklad titán, pomenovaný po starovekých gréckych titánoch, a tórium, pomenované po severskom bohovi hromu (alebo hviezdnom „mstiteľovi“, podľa toho, čo uprednostňujete).

A nakoniec sú tu názvy, ktoré popisujú vlastnosti prvkov. Argón pochádza z gréckeho slova „argos“, čo znamená „lenivý“ alebo „pomalý“. Z názvu vyplýva predpoklad, že tento plyn nie je aktívny. Bróm je ďalší prvok, ktorého názov pochádza z gréckeho slova. „Bromos“ znamená „smrad“ a to celkom presne vystihuje vôňu brómu.

4. Bolo vytvorenie tabuľky „prehľadom“

Ak máte radi kartové hry, potom je tento fakt pre vás. Mendelejev potreboval nejako usporiadať všetky prvky a nájsť na to systém. Prirodzene, aby vytvoril tabuľku podľa kategórií, obrátil sa k solitéru (no, čo iné?) Mendelejev si zapísal atómovú hmotnosť každého prvku na samostatnú kartu a potom pokračoval v rozložení svojho pokročilého solitéra. Prvky naskladal podľa ich špecifických vlastností a potom ich zoradil do každého stĺpca podľa ich atómovej hmotnosti.

Veľa ľudí nevie robiť ani obyčajný solitér, takže tento solitér je pôsobivý. čo bude ďalej? Možno niekto s pomocou šachu urobí revolúciu v astrofyzike alebo vytvorí raketu schopnú letieť na okraj galaxie. Zdá sa, že to nebude nič nezvyčajné, vzhľadom na to, že Mendelejevovi sa podarilo dosiahnuť taký skvelý výsledok len s balíčkom obyčajných hracích kariet.

3. Nešťastné inertné plyny

Pamätáte si, ako sme klasifikovali argón ako „najlenivejší“ a „najpomalší“ prvok v histórii nášho vesmíru? Zdá sa, že Mendelejev mal rovnaké pocity. Keď bol v roku 1894 prvýkrát získaný čistý argón, nezmestil sa do žiadneho zo stĺpcov tabuľky, a tak sa vedec namiesto hľadania riešenia rozhodol jednoducho poprieť jeho existenciu.

Ešte pozoruhodnejšie je, že argón nebol jediným prvkom, ktorý postihol tento osud ako prvý. Okrem argónu zostalo nezaradených päť ďalších prvkov. To ovplyvnilo radón, neón, kryptón, hélium a xenón – a každý popieral ich existenciu len preto, že Mendelejev pre nich nevedel nájsť miesto v tabuľke. Po niekoľkých rokoch preskupovania a reklasifikácie mali tieto prvky (nazývané inertné plyny) stále to šťastie, že sa pripojili k hodnotnému klubu uznávanému ako skutočné.

2. Atómová láska

Rada pre všetkých, ktorí sa považujú za romantikov. Vezmite si papierovú kópiu periodickej tabuľky a vystrihnite z nej všetky komplikované a pomerne zbytočné stredné stĺpce tak, aby vám zostalo 8 stĺpcov (dostanete „krátku“ podobu tabuľky). Zložte ho uprostred skupiny IV - a zistíte, ktoré prvky môžu navzájom tvoriť zlúčeniny.

Prvky, ktoré sa pri zložení "bozkávajú", sú schopné vytvárať stabilné spojenia. Tieto prvky majú komplementárne elektronické štruktúry a budú sa navzájom kombinovať. A ak to nie je pravá láska, ako Rómeo a Júlia alebo Shrek a Fiona, tak potom neviem, čo je láska.

1. Uhlíkové pravidlá

Carbon sa snaží byť v centre hry. Myslíte si, že viete o uhlíku všetko, ale nie, je to oveľa dôležitejšie, ako si uvedomujete. Vedeli ste, že je prítomný vo viac ako polovici všetkých známych zlúčenín? A čo na tom, že 20 percent hmotnosti všetkých živých organizmov tvorí uhlík? Je to naozaj zvláštne, ale pripravte sa: každý atóm uhlíka vo vašom tele bol kedysi súčasťou zlomku oxidu uhličitého v atmosfére. Uhlík nie je len superelement našej planéty, je to štvrtý najrozšírenejší prvok v celom vesmíre.

Ak sa periodická tabuľka porovnáva so stranou, tak uhlík je jej hlavným lídrom. A zdá sa, že ako jediný vie všetko správne zorganizovať. No, okrem iného, ​​je hlavným prvkom všetkých diamantov, takže pri všetkej svojej dôležitosti aj žiari!

Aj v škole, keď sedíme na hodinách chémie, si všetci pamätáme stôl na stene triedy alebo chemického laboratória. Táto tabuľka obsahovala klasifikáciu všetkých chemických prvkov známych ľudstvu, tých základných zložiek, ktoré tvoria Zem a celý vesmír. Potom sme si to nemohli ani myslieť periodická tabuľka je nepochybne jedným z najväčších vedeckých objavov, ktorý je základom nášho moderného poznania chémie.

Periodický systém chemických prvkov D. I. Mendelejeva

Na prvý pohľad vyzerá jej nápad klamlivo jednoducho: organizovať chemické prvky vo vzostupnom poradí podľa hmotnosti ich atómov. Navyše sa vo väčšine prípadov ukazuje, že chemické a fyzikálne vlastnosti každého prvku sú podobné prvku, ktorý mu predchádza v tabuľke. Tento vzor sa objavuje pre všetky až na niekoľko úplne prvých prvkov, jednoducho preto, že nemajú pred sebou prvky, ktoré by sa im podobali atómovou hmotnosťou. Práve vďaka objavu tejto vlastnosti môžeme umiestniť lineárny sled prvkov do tabuľky veľmi pripomínajúcej nástenný kalendár a tak prehľadným a súvislým spôsobom kombinovať obrovské množstvo druhov chemických prvkov. Samozrejme, dnes používame pojem atómové číslo (počet protónov), aby sme usporiadali systém prvkov. To pomohlo vyriešiť takzvaný technický problém „páru permutácií“, ale neviedlo to k zásadnej zmene vzhľadu periodickej tabuľky.

AT Mendelejevova periodická tabuľka všetky prvky sú usporiadané podľa ich atómového čísla, elektrónovej konfigurácie a opakujúcich sa chemických vlastností. Riadky v tabuľke sa nazývajú bodky a stĺpce sa nazývajú skupiny. Prvý stôl z roku 1869 obsahoval iba 60 prvkov, no teraz bolo potrebné stôl zväčšiť, aby sa doň zmestilo 118 prvkov, ktoré poznáme dnes.

Periodický systém Mendelejeva systematizuje nielen prvky, ale aj ich najrozmanitejšie vlastnosti. Na správne zodpovedanie mnohých otázok (nielen skúšobných, ale aj vedeckých) chemikovi často stačí mať pred očami periodickú tabuľku.

ID YouTube 1M7iKKVnPJE je neplatné.

Periodický zákon

Existujú dve formulácie periodický zákon chemické prvky: klasické a moderné.

Klasická, ako ju predstavil jej objaviteľ D.I. Mendelejev: vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od hodnôt atómových hmotností prvkov.

Moderné: vlastnosti jednoduchých látok, ako aj vlastnosti a formy zlúčenín prvkov sú v periodickej závislosti od náboja jadra atómov prvkov (poradové číslo).

Grafickým znázornením periodického zákona je periodický systém prvkov, čo je prirodzená klasifikácia chemických prvkov založená na pravidelných zmenách vlastností prvkov z nábojov ich atómov. Najbežnejšie obrázky periodickej tabuľky prvkov D.I. Mendelejev sú krátke a dlhé formy.

Skupiny a obdobia periodického systému

skupiny nazývané zvislé riadky v periodickej tabuľke. V skupinách sa prvky kombinujú podľa najvyššieho oxidačného stavu v oxidoch. Každá skupina pozostáva z hlavnej a vedľajšej podskupiny. Medzi hlavné podskupiny patria prvky malých období a prvky veľkých období s ním identické vo vlastnostiach. Vedľajšie podskupiny pozostávajú len z prvkov veľkých období. Chemické vlastnosti prvkov hlavnej a sekundárnej podskupiny sa výrazne líšia.

Obdobie nazývame vodorovný rad prvkov usporiadaných vo vzostupnom poradí poradových (atómových) čísel. V periodickom systéme je sedem období: prvé, druhé a tretie obdobie sa nazývajú malé, obsahujú 2, 8 a 8 prvkov; zostávajúce obdobia sa nazývajú veľké: v štvrtom a piatom období je po 18 prvkov, v šiestom - 32 a v siedmom (ešte neúplné) - 31 prvkov. Každá perióda, okrem prvej, začína alkalickým kovom a končí vzácnym plynom.

Fyzický význam sériového čísla chemický prvok: počet protónov v atómovom jadre a počet elektrónov obiehajúcich okolo atómového jadra sa rovná poradovému číslu prvku.

Vlastnosti periodickej tabuľky

Pripomeň si to skupiny nazývame zvislé rady v periodickom systéme a chemické vlastnosti prvkov hlavnej a vedľajšej podskupiny sa výrazne líšia.

Vlastnosti prvkov v podskupinách sa prirodzene menia zhora nadol:

• kovové vlastnosti sú vylepšené a nekovové vlastnosti sú oslabené;
• atómový polomer sa zvyšuje;
• zvyšuje sa pevnosť zásad a anoxických kyselín tvorených prvkom;
• elektronegativita klesá.

Všetky prvky okrem hélia, neónu a argónu tvoria zlúčeniny kyslíka, foriem zlúčenín kyslíka je len osem. V periodickom systéme sú často reprezentované všeobecnými vzorcami umiestnenými pod každou skupinou vo vzostupnom poradí podľa oxidačného stavu prvkov: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kde symbol R označuje prvok tejto skupiny. Vzorce pre vyššie oxidy platia pre všetky prvky skupiny, okrem výnimočných prípadov, keď prvky nevykazujú oxidačný stav rovný číslu skupiny (napríklad fluór).

Oxidy zloženia R 2 O vykazujú silné zásadité vlastnosti a ich zásaditosť stúpa so zvyšujúcim sa poradovým číslom, oxidy zloženia RO (s výnimkou BeO) majú zásadité vlastnosti. Oxidy zloženia RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 vykazujú kyslé vlastnosti a ich kyslosť stúpa so zvyšujúcim sa poradovým číslom.

Prvky hlavných podskupín, počnúc skupinou IV, tvoria plynné zlúčeniny vodíka. Existujú štyri formy takýchto zlúčenín. Sú umiestnené pod prvkami hlavných podskupín a sú reprezentované všeobecnými vzorcami v sekvencii RH4, RH3, RH2, RH.

zlúčeniny RH4 sú neutrálne; RH 3 - slabo zásadité; RH 2 - mierne kyslá; RH je silne kyslá.

Pripomeň si to obdobie nazývame vodorovný rad prvkov usporiadaných vo vzostupnom poradí poradových (atómových) čísel.

V období so zvýšením sériového čísla prvku:

• zvyšuje sa elektronegativita;
• kovové vlastnosti sa znižujú, nekovové sa zvyšujú;
• atómový polomer klesá.

Prvky periodickej tabuľky

Alkalické prvky a prvky alkalických zemín

Patria sem prvky z prvej a druhej skupiny periodickej tabuľky. alkalických kovov z prvej skupiny - mäkké kovy, strieborné, dobre rezané nožom. Všetky majú vo vonkajšom obale jeden elektrón a dokonale reagujú. kovy alkalických zemín z druhej skupiny majú tiež strieborný odtieň. Dva elektróny sú umiestnené na vonkajšej úrovni, a preto sú tieto kovy menej ochotné interagovať s inými prvkami. V porovnaní s alkalickými kovmi sa kovy alkalických zemín topia a varia pri vyšších teplotách.

Zobraziť / Skryť text

Lantanoidy (prvky vzácnych zemín) a aktinidy

Lantanoidy je skupina prvkov pôvodne nájdených vo vzácnych mineráloch; odtiaľ ich názov "prvky vzácnych zemín". Následne sa ukázalo, že tieto prvky nie sú také vzácne, ako si spočiatku mysleli, a preto dostali prvky vzácnych zemín názov lantanoidy. lantanoidy a aktinidy zaberajú dva bloky, ktoré sa nachádzajú pod hlavnou tabuľkou prvkov. Obe skupiny zahŕňajú kovy; všetky lantanoidy (s výnimkou prométia) sú nerádioaktívne; aktinidy sú na druhej strane rádioaktívne.

Zobraziť / Skryť text

Halogény a vzácne plyny

Halogény a vzácne plyny sú zoskupené do skupín 17 a 18 periodickej tabuľky. Halogény sú nekovové prvky, všetky majú vo vonkajšom obale sedem elektrónov. AT vzácnych plynov všetky elektróny sú vo vonkajšom obale, takže sa takmer nezúčastňujú na tvorbe zlúčenín. Tieto plyny sa nazývajú "ušľachtilé", pretože zriedka reagujú s inými prvkami; t. j. označujú členov šľachetnej kasty, ktorí sa tradične vyhýbali iným ľuďom v spoločnosti.

Zobraziť / Skryť text

prechodné kovy

prechodné kovy zaberajú skupiny 3-12 v periodickej tabuľke. Väčšina z nich je hustá, pevná, s dobrou elektrickou a tepelnou vodivosťou. Ich valenčné elektróny (cez ktoré sa spájajú s inými prvkami) sú vo viacerých elektrónových obaloch.

Zobraziť / Skryť text

prechodné kovy

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanád V 23

Chrome Cr 24

Mangán Mn 25

Železo Fe 26

Kobalt Co27

Nikel Ni 28

Meď Cu 29

Zinok Zn 30

Ytrium Y 39

Zirkónium Zr 40

Niób Nb 41

Molybdén Mo 42

Technecium Tc 43

Ruténium Ru 44

Rh 45 ródium

Paládium Pd 46

Striebro Ag 47

Kadmium Cd 48

Lutécium Lu 71

Hafnium Hf 72

Tantal Ta 73

Volfrám W 74

Rhenium Re 75

Osmium Os 76

Irídium Ir 77

Platina Pt 78

Zlato Au 79

Ortuť Hg 80

Lawrencium Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hassium Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

RTG Rg 111

Kopernicius Cn 112

Metaloidy

Metaloidy zaberajú skupiny 13-16 periodickej tabuľky. Metaloidy ako bór, germánium a kremík sú polovodiče a používajú sa na výrobu počítačových čipov a dosiek plošných spojov.

Zobraziť / Skryť text

Post-prechodné kovy

Prvky tzv post-prechodné kovy patria do skupín 13-15 periodickej tabuľky. Na rozdiel od kovov nemajú lesk, ale majú matný povrch. V porovnaní s prechodnými kovmi sú kovy po prechode mäkšie, majú nižšie teploty topenia a varu a vyššiu elektronegativitu. Ich valenčné elektróny, ktorými pripájajú ďalšie prvky, sa nachádzajú len na vonkajšom elektrónovom obale. Prvky skupiny kovov po prechode majú oveľa vyššiu teplotu varu ako metaloidy.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

A teraz si upevnite svoje znalosti sledovaním videa o periodickej tabuľke a ďalších.

Skvelé, prvý krok na ceste k poznaniu bol urobený. Teraz sa viac-menej riadite periodickou tabuľkou a to sa vám bude veľmi hodiť, pretože práve periodická tabuľka je základom, na ktorom táto úžasná veda stojí.

Periodický systém chemických prvkov je klasifikácia chemických prvkov vytvorená D. I. Mendelejevom na základe periodického zákona, ktorý objavil v roku 1869.

D. I. Mendelejev

Podľa modernej formulácie tohto zákona sa v súvislom rade prvkov, usporiadaných podľa rastúcej veľkosti kladného náboja jadier ich atómov, periodicky opakujú prvky s podobnými vlastnosťami.

Periodický systém chemických prvkov, prezentovaný vo forme tabuľky, pozostáva z období, radov a skupín.

Na začiatku každého obdobia (s výnimkou prvého) je prvok s výraznými kovovými vlastnosťami (alkalický kov).

Symboly pre tabuľku farieb: 1 - chemický znak prvku; 2 - meno; 3 - atómová hmotnosť (atómová hmotnosť); 4 - sériové číslo; 5 - rozloženie elektrónov cez vrstvy.

Keď sa poradové číslo prvku rovná hodnote kladného náboja jadra jeho atómu, postupne slabnú kovové vlastnosti a pribúdajú nekovové vlastnosti. Predposledným prvkom v každom období je prvok s výraznými nekovovými vlastnosťami () a posledným je inertný plyn. V období I sú 2 prvky, v II a III - po 8 prvkov, v IV a V - po 18 prvkov, v VI - 32 a v VII (neúplné obdobie) - 17 prvkov.

Prvé tri periódy sa nazývajú malé periódy, každá z nich pozostáva z jedného horizontálneho radu; zvyšok - vo veľkých obdobiach, z ktorých každý (okrem obdobia VII) pozostáva z dvoch horizontálnych radov - párny (horný) a nepárny (dolný). V párnych radoch veľkých období sú len kovy. Vlastnosti prvkov v týchto radoch sa mierne menia so zvyšujúcim sa sériovým číslom. Vlastnosti prvkov v nepárnych sériách veľkých periód sa menia. V období VI nasleduje po lantáne 14 prvkov, ktoré majú veľmi podobné chemické vlastnosti. Tieto prvky, nazývané lantanoidy, sú uvedené samostatne pod hlavnou tabuľkou. Aktinidy, prvky nasledujúce po aktíniu, sú v tabuľke podobne uvedené.

Tabuľka má deväť vertikálnych skupín. Číslo skupiny sa až na zriedkavé výnimky rovná najvyššej kladnej valencii prvkov tejto skupiny. Každá skupina, okrem nula a ôsmeho, je rozdelená na podskupiny. - hlavná (umiestnená vpravo) a bočná. V hlavných podskupinách sa so zvyšovaním sériového čísla zlepšujú kovové vlastnosti prvkov a oslabujú sa nekovové vlastnosti prvkov.

Chemické a množstvo fyzikálnych vlastností prvkov teda určuje miesto, ktoré daný prvok v periodickej sústave zaberá.

Biogénne prvky, teda prvky, ktoré tvoria organizmy a plnia v nich určitú biologickú úlohu, zaberajú hornú časť periodickej tabuľky. Bunky obsadené prvkami, ktoré tvoria prevažnú časť (viac ako 99 %) živej hmoty, sú sfarbené do modra, bunky obsadené mikroprvkami sú sfarbené do ružova (pozri).

Periodický systém chemických prvkov je najväčším úspechom modernej prírodnej vedy a názorným vyjadrením najvšeobecnejších dialektických zákonov prírody.

Pozri tiež Atómová hmotnosť.

Periodický systém chemických prvkov je prirodzená klasifikácia chemických prvkov vytvorená D. I. Mendelejevom na základe periodického zákona, ktorý objavil v roku 1869.

V pôvodnej formulácii periodický zákon D. I. Mendelejeva uvádzal: vlastnosti chemických prvkov, ako aj formy a vlastnosti ich zlúčenín sú v periodickej závislosti od veľkosti atómových hmotností prvkov. Neskôr, s rozvojom doktríny štruktúry atómu, sa ukázalo, že presnejšou charakteristikou každého prvku nie je atómová hmotnosť (pozri), ale hodnota kladného náboja jadra atómu atómu. prvku, ktorý sa rovná radovému (atómovému) číslu tohto prvku v periodickom systéme D. I. Mendelejeva . Počet kladných nábojov v jadre atómu sa rovná počtu elektrónov obklopujúcich jadro atómu, pretože atómy ako celok sú elektricky neutrálne. Vo svetle týchto údajov je periodický zákon formulovaný nasledovne: vlastnosti chemických prvkov, ako aj formy a vlastnosti ich zlúčenín sú v periodickej závislosti od kladného náboja jadier ich atómov. To znamená, že v súvislom rade prvkov, usporiadaných vzostupne podľa kladných nábojov jadier ich atómov, sa budú prvky s podobnými vlastnosťami periodicky opakovať.

Tabuľková forma periodického systému chemických prvkov je prezentovaná v modernej podobe. Pozostáva z období, radov a skupín. Perióda predstavuje sekvenčný horizontálny rad prvkov usporiadaných vo vzostupnom poradí kladného náboja jadier ich atómov.

Na začiatku každého obdobia (s výnimkou prvého) je prvok s výraznými kovovými vlastnosťami (alkalický kov). Potom, ako sa sériové číslo zvyšuje, kovové vlastnosti prvkov postupne slabnú a nekovové vlastnosti prvkov sa zvyšujú. Predposledným prvkom v každom období je prvok s výraznými nekovovými vlastnosťami (halogén) a posledným je inertný plyn. Obdobie I pozostáva z dvoch prvkov, úlohu alkalického kovu a halogénu súčasne vykonáva vodík. Obdobia II a III obsahujú každé 8 prvkov, ktoré sa nazývajú typický Mendelejev. Obdobia IV a V majú po 18 prvkov, VI-32. VII obdobie ešte nie je ukončené a je doplnené umelo vytvorenými prvkami; v tomto období je momentálne 17 prvkov. Obdobia I, II a III sa nazývajú malé, každé z nich pozostáva z jedného vodorovného radu, IV-VII - veľké: obsahujú (s výnimkou VII) dva vodorovné rady - párne (horné) a nepárne (dolné). V párnych radoch veľkých periód sa nachádzajú iba kovy a zmena vlastností prvkov v rade zľava doprava je vyjadrená slabo.

V nepárnych radoch veľkých období sa vlastnosti prvkov v rade menia rovnako ako vlastnosti typických prvkov. V párnom počte VI periódy po lantáne nasleduje 14 prvkov [nazývaných lantanoidy (pozri), lantanoidy, prvky vzácnych zemín], ktoré majú podobné chemické vlastnosti ako lantán a navzájom. Ich zoznam je uvedený samostatne pod tabuľkou.

Samostatne sú prvky po aktinium-aktinidoch (aktinidy) vypísané a uvedené pod tabuľkou.

V periodickej tabuľke chemických prvkov je deväť vertikálnych skupín. Číslo skupiny sa rovná najvyššej kladnej valencii (pozri) prvkov tejto skupiny. Výnimkou sú fluór (vyskytuje sa iba negatívne monovalentný) a bróm (nevyskytuje sa sedemmocný); okrem toho meď, striebro, zlato môžu vykazovať valenciu väčšiu ako +1 (Cu-1 a 2, Ag a Au-1 a 3) a z prvkov skupiny VIII len osmium a ruténium majú valenciu +8 . Každá skupina, s výnimkou ôsmej a nultej, je rozdelená na dve podskupiny: hlavnú (umiestnenú vpravo) a vedľajšiu. Medzi hlavné podskupiny patria typické prvky a prvky veľkých období, sekundárne - iba prvky veľkých období a navyše kovy.

Z hľadiska chemických vlastností sa prvky každej podskupiny tejto skupiny navzájom výrazne líšia a iba najvyššia kladná valencia je rovnaká pre všetky prvky tejto skupiny. V hlavných podskupinách sa zhora nadol kovové vlastnosti prvkov zvyšujú a nekovové oslabujú (napríklad francium je prvok s najvýraznejšími kovovými vlastnosťami a fluór je nekovový). Miesto prvku v periodickom systéme Mendelejeva (poradové číslo) teda určuje jeho vlastnosti, ktoré sú priemerom vlastností susedných prvkov vertikálne a horizontálne.

Niektoré skupiny prvkov majú špeciálne názvy. Takže prvky hlavných podskupín skupiny I sa nazývajú alkalické kovy, skupina II - kovy alkalických zemín, skupina VII - halogény, prvky umiestnené za uránom - transurán. Prvky, ktoré sú súčasťou organizmov, zúčastňujú sa na metabolických procesoch a majú výraznú biologickú úlohu, sa nazývajú biogénne prvky. Všetci zaberajú hornú časť tabuľky D. I. Mendelejeva. Ide predovšetkým o O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg a Fe, ktoré tvoria väčšinu živej hmoty (viac ako 99 %). Miesta obsadené týmito prvkami v periodickej tabuľke sú zafarbené svetlomodrou farbou. Biogénne prvky, ktorých je v tele veľmi málo (od 10 -3 do 10 -14%), sa nazývajú mikroelementy (pozri). V bunkách periodického systému sú žlté sfarbené mikroelementy, ktorých životne dôležitý význam pre človeka je dokázaný.

Podľa teórie štruktúry atómov (pozri Atóm) chemické vlastnosti prvkov závisia najmä od počtu elektrónov vo vonkajšom elektrónovom obale. Periodická zmena vlastností prvkov s nárastom kladného náboja atómových jadier sa vysvetľuje periodickým opakovaním štruktúry vonkajšieho elektrónového obalu (energetickej hladiny) atómov.

V malých periódach s nárastom kladného náboja jadra sa počet elektrónov vo vonkajšom obale zvyšuje z 1 na 2 v perióde I a z 1 na 8 v periódach II a III. Z toho vyplýva zmena vlastností prvkov v období z alkalického kovu na inertný plyn. Vonkajší elektrónový obal, obsahujúci 8 elektrónov, je kompletný a energeticky stabilný (prvky nulovej skupiny sú chemicky inertné).

Vo veľkých periódach v párnych radoch, s nárastom kladného náboja jadier, zostáva počet elektrónov vo vonkajšom obale konštantný (1 alebo 2) a druhý vonkajší obal je naplnený elektrónmi. Z toho vyplýva pomalá zmena vlastností prvkov v párnych radoch. V nepárnych sériách dlhých periód, s nárastom náboja jadier, sa vonkajší obal naplní elektrónmi (od 1 do 8) a vlastnosti prvkov sa menia rovnako ako u typických prvkov.

Počet elektrónových obalov v atóme sa rovná číslu periódy. Atómy prvkov hlavných podskupín majú na svojich vonkajších obaloch počet elektrónov rovný číslu skupiny. Atómy prvkov sekundárnych podskupín obsahujú na vonkajších obaloch jeden alebo dva elektróny. To vysvetľuje rozdiel vo vlastnostiach prvkov hlavnej a sekundárnej podskupiny. Číslo skupiny udáva možný počet elektrónov, ktoré sa môžu podieľať na tvorbe chemických (valenčných) väzieb (pozri Molekula), preto sa takéto elektróny nazývajú valencia. Pre prvky sekundárnych podskupín sú valenciou nielen elektróny vonkajších obalov, ale aj predposledné. Počet a štruktúra elektrónových obalov sú uvedené v priloženej periodickej tabuľke chemických prvkov.

Mimoriadne veľký význam vo vede a praxi má periodický zákon D. I. Mendelejeva a systém na ňom založený. Periodický zákon a systém boli základom pre objavenie nových chemických prvkov, presné určenie ich atómovej hmotnosti, rozvoj teórie štruktúry atómov, stanovenie geochemických zákonov pre rozloženie prvkov v zemskej kôre. a rozvoj moderných predstáv o živej hmote, ktorej zloženie a zákonitosti s tým spojené sú v súlade s periodickým systémom. Biologická aktivita prvkov a ich obsah v tele sú tiež do značnej miery určené miestom, ktoré zaujímajú v periodickom systéme Mendelejeva. Takže so zvýšením sériového čísla v niekoľkých skupinách sa zvyšuje toxicita prvkov a znižuje sa ich obsah v tele. Periodický zákon je názorným vyjadrením najvšeobecnejších dialektických zákonov vývoja prírody.

Vlastnosti chemických prvkov umožňujú ich spájanie do vhodných skupín. Na tomto princípe bol vytvorený periodický systém, ktorý zmenil predstavu o existujúcich látkach a umožnil predpokladať existenciu nových, predtým neznámych prvkov.

V kontakte s

Periodický systém Mendelejeva

Periodickú tabuľku chemických prvkov zostavil D. I. Mendelejev v druhej polovici 19. storočia. Čo to je a prečo je to potrebné? Spája všetky chemické prvky v poradí podľa rastúcej atómovej hmotnosti a všetky sú usporiadané tak, aby sa ich vlastnosti periodicky menili.

Mendelejevov periodický systém priniesol do jedného systému všetky existujúce prvky, ktoré sa predtým považovali za jednoduché samostatné látky.

Na základe jej štúdie boli predpovedané a následne syntetizované nové chemikálie. Význam tohto objavu pre vedu nemožno preceňovať., ďaleko predbehla dobu a dala impulz rozvoju chémie na dlhé desaťročia.

Existujú tri najbežnejšie možnosti stolov, ktoré sa bežne označujú ako „krátke“, „dlhé“ a „extra dlhé“. ». Hlavný stôl sa považuje za dlhý stôl oficiálne schválený. Rozdiel medzi nimi je rozloženie prvkov a dĺžka periód.

Čo je to obdobie

Systém obsahuje 7 období. Sú graficky znázornené ako vodorovné čiary. V tomto prípade môže mať obdobie jeden alebo dva riadky, ktoré sa nazývajú riadky. Každý nasledujúci prvok sa od predchádzajúceho líši zvýšením jadrového náboja (počet elektrónov) o jeden.

Zjednodušene povedané, bodka je vodorovný riadok v periodickej tabuľke. Každý z nich začína kovom a končí inertným plynom. V skutočnosti to vytvára periodicitu - vlastnosti prvkov sa menia v rámci jednej periódy a opakujú sa znova v ďalšej. Prvá, druhá a tretia perióda sú neúplné, nazývajú sa malé a obsahujú 2, 8 a 8 prvkov. Zvyšok je kompletný, každý má 18 prvkov.

Čo je to skupina

Skupina je vertikálny stĺpec, obsahujúci prvky s rovnakou elektronickou štruktúrou alebo jednoduchšie s rovnakou vyššou . Oficiálne schválená dlhá tabuľka obsahuje 18 skupín, ktoré začínajú alkalickými kovmi a končia inertnými plynmi.

Každá skupina má svoj vlastný názov, čo uľahčuje vyhľadávanie alebo klasifikáciu prvkov. Kovové vlastnosti sú vylepšené bez ohľadu na prvok v smere zhora nadol. Je to spôsobené nárastom počtu atómových dráh – čím ich je viac, tým sú elektrónové väzby slabšie, vďaka čomu je kryštálová mriežka výraznejšia.

Kovy v periodickej tabuľke

Kovy v tabuľke Mendelejev má prevahu, ich zoznam je pomerne rozsiahly. Vyznačujú sa spoločnými znakmi, sú vo vlastnostiach heterogénne a delia sa do skupín. Niektoré z nich majú len málo spoločného s kovmi vo fyzikálnom zmysle, zatiaľ čo iné môžu existovať len zlomky sekundy a v prírode (aspoň na planéte) sa vôbec nenachádzajú, pretože sú vytvorené, presnejšie povedané, vypočítané a potvrdené. v laboratórnych podmienkach, umelo. Každá skupina má svoje vlastné charakteristiky, názov sa dosť výrazne líši od ostatných. Tento rozdiel je obzvlášť výrazný v prvej skupine.

Postavenie kovov

Aké je postavenie kovov v periodickej tabuľke? Prvky sú usporiadané podľa rastúcej atómovej hmotnosti alebo počtu elektrónov a protónov. Ich vlastnosti sa periodicky menia, takže v tabuľke neexistuje žiadne úhľadné umiestnenie jedna k jednej. Ako určiť kovy a je možné to urobiť podľa periodickej tabuľky? Na zjednodušenie otázky bol vynájdený špeciálny trik: podmienečne je na križovatkách prvkov nakreslená diagonálna čiara z Boru do Polonia (alebo do Astatínu). Tie vľavo sú kovy, tie vpravo sú nekovy. Bolo by to veľmi jednoduché a skvelé, ale existujú výnimky – Germánium a Antimón.

Takáto „metóda“ je druh podvodného listu, bol vynájdený len na zjednodušenie procesu zapamätania. Pre presnejšiu reprezentáciu si to zapamätajte zoznam nekovov obsahuje iba 22 prvkov, teda odpoveď na otázku, koľko kovov je obsiahnutých v periodickej tabuľke

Na obrázku je jasne vidieť, ktoré prvky sú nekovy a ako sú v tabuľke zoradené podľa skupín a období.

Všeobecné fyzikálne vlastnosti

Existujú všeobecné fyzikálne vlastnosti kovov. Tie obsahujú:

• Plastové.
• charakteristickú brilantnosť.
• Elektrická vodivosť.
• Vysoká tepelná vodivosť.
• Všetko okrem ortuti je v pevnom stave.

Malo by byť zrejmé, že vlastnosti kovov sú veľmi odlišné vzhľadom na ich chemickú alebo fyzikálnu povahu. Niektoré z nich sa len málo podobajú na kovy v bežnom zmysle tohto pojmu. Napríklad ortuť zaujíma osobitné postavenie. Za normálnych podmienok je v tekutom stave, nemá kryštálovú mriežku, ktorej prítomnosť vďačí za svoje vlastnosti iným kovom. Vlastnosti posledne menovaných sú v tomto prípade podmienené, ortuť s nimi súvisí vo väčšej miere chemickými vlastnosťami.

Zaujímavé! Prvky prvej skupiny, alkalické kovy, sa nevyskytujú v čistej forme, pretože sú v zložení rôznych zlúčenín.

Do tejto skupiny patrí najjemnejší kov, ktorý v prírode existuje – cézium. Ten, podobne ako iné alkalické podobné látky, má len málo spoločného s typickejšími kovmi. Niektoré zdroje tvrdia, že v skutočnosti je najmäkším kovom draslík, čo je ťažké spochybniť alebo potvrdiť, pretože ani jeden, ani druhý prvok neexistuje sám o sebe - pretože sa uvoľňujú v dôsledku chemickej reakcie, rýchlo oxidujú alebo reagujú.

Druhá skupina kovov - alkalické zeminy - je oveľa bližšie k hlavným skupinám. Názov „alkalická zemina“ pochádza z dávnych čias, keď sa oxidy nazývali „zeminy“, pretože majú voľnú drobivú štruktúru. Viac či menej známe (v každodennom zmysle) vlastnosti majú kovy počnúc 3. skupinou. So zvyšujúcim sa počtom skupín sa množstvo kovov znižuje.

Inštrukcia

Periodický systém je viacpodlažný "dom", v ktorom sa nachádza veľké množstvo bytov. Každý "nájomník" alebo vo vlastnom byte pod určitým číslom, ktoré je trvalé. Okrem toho má prvok „priezvisko“ alebo názov, napríklad kyslík, bór alebo dusík. Okrem týchto údajov je uvedený každý "byt" alebo informácia, ako je relatívna atómová hmotnosť, ktorá môže mať presné alebo zaokrúhlené hodnoty.

Ako v každom dome, aj tu sú „vchody“, a to skupiny. Navyše v skupinách sú prvky umiestnené vľavo a vpravo a tvoria . Podľa toho, na ktorej strane je ich viac, sa tá strana nazýva hlavná. Druhá podskupina bude sekundárna. V tabuľke sú aj „poschodia“ alebo obdobia. Okrem toho môžu byť obdobia veľké (pozostávajú z dvoch riadkov) aj malé (majú iba jeden riadok).

Podľa tabuľky môžete zobraziť štruktúru atómu prvku, z ktorých každý má kladne nabité jadro pozostávajúce z protónov a neutrónov, ako aj záporne nabité elektróny, ktoré sa okolo neho otáčajú. Počet protónov a elektrónov sa číselne zhoduje a je určený v tabuľke poradovým číslom prvku. Napríklad chemický prvok síra má číslo 16, takže bude mať 16 protónov a 16 elektrónov.

Na určenie počtu neutrónov (neutrálnych častíc umiestnených aj v jadre) odčítajte ich poradové číslo od relatívnej atómovej hmotnosti prvku. Napríklad železo má relatívnu atómovú hmotnosť 56 a atómové číslo 26. Preto 56 - 26 = 30 protónov v železe.

Elektróny sú umiestnené v rôznych vzdialenostiach od jadra a tvoria elektronické hladiny. Ak chcete určiť počet elektronických (alebo energetických) úrovní, musíte sa pozrieť na číslo obdobia, v ktorom sa prvok nachádza. Napríklad je v 3. období, preto bude mať 3 úrovne.

Podľa čísla skupiny (ale len pre hlavnú podskupinu) môžete určiť najvyššiu valenciu. Napríklad prvky prvej skupiny hlavnej podskupiny (lítium, sodík, draslík atď.) majú valenciu 1. Podľa toho prvky druhej skupiny (berýlium, vápnik atď.) budú mať valenciu 2.

Vlastnosti prvkov môžete analyzovať aj pomocou tabuľky. Zľava doprava sú zosilnené kovové a nekovové. To je jasne vidieť na príklade obdobia 2: začína sa alkalickým kovom, potom kovom alkalických zemín horčíkom, po ňom prvkom hliník, potom nekovmi kremík, fosfor, síra a obdobie končí plynnými látkami - chlór a argón. V ďalšom období sa pozoruje podobná závislosť.

Zhora nadol je tiež pozorovaný vzor - kovové vlastnosti sú vylepšené a nekovové sú oslabené. To znamená, že napríklad cézium je oveľa aktívnejšie ako sodík.

Užitočné rady

Pre pohodlie je lepšie použiť farebnú verziu tabuľky.

Objav periodického zákona a vytvorenie usporiadaného systému chemických prvkov D.I. Mendelejev sa stal vrcholom rozvoja chémie v 19. storočí. Vedec zovšeobecnil a systematizoval rozsiahly materiál vedomostí o vlastnostiach prvkov.

Inštrukcia

V 19. storočí neexistovali žiadne predstavy o štruktúre atómu. Objav D.I. Mendelejev bol len zovšeobecnením experimentálnych faktov, no ich fyzikálny význam zostal dlho nepochopiteľný. Keď sa objavili prvé údaje o štruktúre jadra a rozložení elektrónov v atómoch, bolo to pozrieť sa na zákon a sústavu prvkov novým spôsobom. Tabuľka D.I. Mendeleev umožňuje vizuálne sledovať vlastnosti prvkov nachádzajúcich sa v.

Každý prvok v tabuľke má priradené špecifické sériové číslo (H - 1, Li - 2, Be - 3 atď.). Toto číslo zodpovedá jadru (počet protónov v jadre) a počtu elektrónov obiehajúcich okolo jadra. Počet protónov sa teda rovná počtu elektrónov, čo znamená, že za normálnych podmienok je atóm elektricky .

Rozdelenie do siedmich období nastáva podľa počtu energetických hladín atómu. Atómy prvého obdobia majú jednoúrovňový elektrónový obal, druhý - dvojúrovňový, tretí - trojúrovňový atď. Keď sa naplní nová úroveň energie, začína sa nové obdobie.

Prvé prvky akéhokoľvek obdobia sú charakterizované atómami, ktoré majú na vonkajšej úrovni jeden elektrón - sú to atómy alkalických kovov. Obdobia končia atómami vzácnych plynov, ktoré majú vonkajšiu energetickú hladinu úplne naplnenú elektrónmi: v prvej perióde majú inertné plyny 2 elektróny, v nasledujúcich - 8. Je to práve kvôli podobnej štruktúre elektrónových obalov že skupiny prvkov majú podobné fyzikálno-.

V tabuľke D.I. Mendelejev má 8 hlavných podskupín. Ich počet je spôsobený maximálnym možným počtom elektrónov na energetickej úrovni.

V spodnej časti periodickej tabuľky sú lantanoidy a aktinidy vyčlenené ako nezávislé série.

Pomocou tabuľky D.I. Mendelejeva, možno pozorovať periodicitu nasledujúcich vlastností prvkov: polomer atómu, objem atómu; ionizačný potenciál; sily elektrónovej afinity; elektronegativita atómu; ; fyzikálne vlastnosti potenciálnych zlúčenín.

Jasne vysledovateľná periodicita v usporiadaní prvkov v tabuľke D.I. Mendelejev je racionálne vysvetlený konzistentným charakterom plnenia energetických hladín elektrónmi.

Zdroje:

• periodická tabuľka

Periodický zákon, ktorý je základom modernej chémie a vysvetľuje zákonitosti zmien vlastností chemických prvkov, objavil D.I. Mendelejev v roku 1869. Fyzikálny význam tohto zákona sa odhaľuje pri štúdiu komplexnej štruktúry atómu.

V 19. storočí sa verilo, že hlavnou charakteristikou prvku je atómová hmotnosť, preto sa používala na klasifikáciu látok. Teraz sú atómy definované a identifikované podľa veľkosti náboja ich jadra (číslo a poradové číslo v periodickej tabuľke). Atómová hmotnosť prvkov sa však až na výnimky (napríklad atómová hmotnosť je menšia ako atómová hmotnosť argónu) zvyšuje úmerne s ich jadrovým nábojom.

S nárastom atómovej hmotnosti sa pozoruje periodická zmena vlastností prvkov a ich zlúčenín. Ide o metalickosť a nemetalitu atómov, atómový polomer, ionizačný potenciál, elektrónovú afinitu, elektronegativitu, oxidačné stavy, zlúčeniny (vary, teploty topenia, hustotu), ich zásaditosť, amfoterickosť či kyslosť.

Koľko prvkov je v modernej periodickej tabuľke

Periodická tabuľka graficky vyjadruje ním objavený zákon. Moderný periodický systém obsahuje 112 chemických prvkov (posledné sú Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium a Copernicius). Podľa najnovších údajov bolo objavených aj nasledujúcich 8 prvkov (do 120 vrátane), ale nie všetky dostali svoje mená a týchto prvkov je stále málo v tlačených publikáciách.

Každý prvok zaberá určitú bunku v periodickom systéme a má svoje poradové číslo zodpovedajúce náboju jadra jeho atómu.

Ako sa buduje periodický systém

Štruktúru periodického systému predstavuje sedem období, desať riadkov a osem skupín. Každá perióda začína alkalickým kovom a končí vzácnym plynom. Výnimkou je prvá perióda, ktorá začína vodíkom, a siedma neúplná perióda.

Obdobia sa delia na malé a veľké. Malé obdobia (prvá, druhá, tretia) pozostávajú z jedného vodorovného radu, veľké (štvrtý, piaty, šiesty) pozostávajú z dvoch vodorovných radov. Horné rady vo veľkých periódach sa nazývajú párne, spodné rady sa nazývajú nepárne.

V šiestej perióde tabuľky po (poradové číslo 57) je 14 prvkov podobných vlastnosťami lantánu – lantanoidy. Sú umiestnené v spodnej časti tabuľky v samostatnom riadku. To isté platí pre aktinidy umiestnené po aktíniu (s číslom 89) a do značnej miery opakujúce jeho vlastnosti.

Aj rady veľkých bodiek (4, 6, 8, 10) sú vyplnené len kovmi.

Prvky v skupinách vykazujú rovnaké najvyššie hodnoty v oxidoch a iných zlúčeninách a táto valencia zodpovedá číslu skupiny. Hlavné obsahujú prvky malých a veľkých období, iba veľké. Zhora nadol pribúdajú, nekovové slabnú. Všetky atómy vedľajších podskupín sú kovy.

Rada 4: Selén ako chemický prvok periodickej tabuľky

Chemický prvok selén patrí do skupiny VI periodického systému Mendelejeva, je to chalkogén. Prírodný selén pozostáva zo šiestich stabilných izotopov. Existuje tiež 16 rádioaktívnych izotopov selénu.

Inštrukcia

Selén je považovaný za veľmi vzácny a rozptýlený prvok; v biosfére intenzívne migruje a tvorí viac ako 50 minerálov. Najznámejšie z nich sú: berzelianit, naumanit, prírodný selén a chalkomenit.

Selén sa nachádza v sopečnej síre, galenite, pyrite, bizmutíne a iných sulfidoch. Ťaží sa z olova, medi, niklu a iných rúd, v ktorých sa nachádza v rozptýlenom stave.

Tkanivá väčšiny živých bytostí obsahujú od 0,001 do 1 mg / kg, niektoré rastliny, morské organizmy a huby ho koncentrujú. Pre množstvo rastlín je selén nevyhnutným prvkom. Potreba ľudí a zvierat je 50-100 mcg / kg potravy, tento prvok má antioxidačné vlastnosti, ovplyvňuje mnohé enzymatické reakcie a zvyšuje vnímavosť sietnice na svetlo.

Selén môže existovať v rôznych alotropných modifikáciách: amorfný (sklovitý, práškový a koloidný selén), ako aj kryštalický. Keď sa selén redukuje z roztoku kyseliny selénovej alebo rýchlym ochladením jej pár, získa sa červený práškový a koloidný selén.

Pri zahriatí akejkoľvek modifikácie tohto chemického prvku nad 220 °C a následnom ochladení vzniká sklovitý selén, ktorý je krehký a má sklený lesk.

Tepelne najstabilnejší je šesťuholníkový sivý selén, ktorého mriežku tvoria špirálovité reťazce atómov usporiadaných paralelne k sebe. Získava sa zahrievaním iných foriem selénu až do roztavenia a pomalým ochladzovaním na 180-210°C. V reťazcoch šesťuholníkového selénu sú atómy kovalentne viazané.

Selén je stabilný na vzduchu, neovplyvňujú ho: kyslík, voda, zriedená kyselina sírová a chlorovodíková, ale dobre sa rozpúšťa v kyseline dusičnej. Pri interakcii s kovmi selén vytvára selenidy. Je známych veľa komplexných zlúčenín selénu, všetky sú jedovaté.

Selén sa získava z odpadového papiera alebo výroby, elektrolytickou rafináciou medi. V slize je tento prvok prítomný spolu s ťažkými kovmi, sírou a telúrom. Na extrakciu sa kal filtruje, potom sa zahrieva s koncentrovanou kyselinou sírovou alebo sa podrobí oxidačnému praženiu pri teplote 700 °C.

Selén sa používa pri výrobe usmerňovacích polovodičových diód a iných zariadení na prevodníky. V metalurgii sa používa na získanie jemnozrnnej štruktúry ocele a tiež na zlepšenie jej mechanických vlastností. V chemickom priemysle sa selén používa ako katalyzátor.

Zdroje:

• HimiK.ru, Selén

Vápnik je chemický prvok patriaci do druhej podskupiny periodickej tabuľky so symbolickým označením Ca a atómovou hmotnosťou 40,078 g/mol. Je to pomerne mäkký a reaktívny kov alkalických zemín so striebornou farbou.

Inštrukcia

Z latinského jazyka sa „“ prekladá ako „vápno“ alebo „mäkký kameň“ a za svoj objav vďačí Angličanovi Humphrymu Davymu, ktorý v roku 1808 dokázal izolovať vápnik elektrolytickou metódou. Vedec potom zobral zmes vlhkého haseného vápna, „okoreneného“ oxidom ortuťovým, a podrobil ju procesu elektrolýzy na platinovej platni, ktorá sa v experimente javí ako anóda. Katódou bol drôt, ktorý chemik ponoril do tekutej ortuti. Je tiež zaujímavé, že také zlúčeniny vápnika, ako je vápenec, mramor a sadra, ako aj vápno, poznalo ľudstvo mnoho storočí pred experimentom Davy, počas ktorého vedci považovali niektoré z nich za jednoduché a nezávislé telesá. Až v roku 1789 publikoval Francúz Lavoisier prácu, v ktorej naznačil, že vápno, oxid kremičitý, baryt a oxid hlinitý sú zložité látky.

Vápnik má vysoký stupeň chemickej aktivity, a preto sa v prírode prakticky nikdy nenachádza v čistej forme. Vedci však vypočítali, že tento prvok predstavuje asi 3,38 % celkovej hmotnosti celej zemskej kôry, vďaka čomu je vápnik piatym najrozšírenejším po kyslíku, kremíku, hliníku a železe. V morskej vode je tento prvok - asi 400 mg na liter. Vápnik je tiež zahrnutý v zložení silikátov rôznych hornín (napríklad žuly a ruly). Je ho veľa v živci, kriede a vápenci, ktorý pozostáva z minerálu kalcitu so vzorcom CaCO3. Kryštalická forma vápnika je mramor. Celkovo migráciou tohto prvku v zemskej kôre tvorí 385 minerálov.

Medzi fyzikálne vlastnosti vápnika patrí jeho schopnosť vykazovať cenné polovodičové schopnosti, hoci sa nestáva polovodičom a kovom v tradičnom zmysle slova. Táto situácia sa mení s postupným zvyšovaním tlaku, keď vápnik dostáva kovový stav a schopnosť vykazovať supravodivé vlastnosti. Vápnik ľahko interaguje s kyslíkom, atmosférickou vlhkosťou a oxidom uhličitým, čo je dôvod, prečo v laboratóriách pre prácu je tento chemický prvok uložený v tesne uzavretom a chemikovi Johnovi Alexandrovi Newlandovi - vedecká komunita však jeho úspech ignorovala. Newlandov návrh nebol braný vážne kvôli jeho hľadaniu harmónie a spojenia medzi hudbou a chémiou.

Dmitri Mendeleev prvýkrát publikoval svoju periodickú tabuľku v roku 1869 v časopise Ruskej chemickej spoločnosti. Vedec tiež poslal oznámenia o svojom objave všetkým popredným svetovým chemikom, potom tabuľku opakovane vylepšoval a finalizoval, až kým sa nestala tým, čo je známe dnes. Podstatou objavu Dmitrija Mendelejeva bola skôr periodická než monotónna zmena chemických vlastností prvkov so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou. K definitívnemu zjednoteniu teórie do periodického zákona došlo v roku 1871.

Legendy o Mendelejevovi

Najbežnejšou legendou je otvorenie periodickej tabuľky vo sne. Sám vedec sa tomuto mýtu opakovane vysmieval a tvrdil, že stôl vymýšľal dlhé roky. Podľa inej legendy vodka Dmitrija Mendelejeva - objavila sa po tom, čo vedec obhájil dizertačnú prácu "Rozprava o kombinácii alkoholu s vodou."

Mendelejev je dodnes mnohými považovaný za objaviteľa, ktorý sám rád tvoril pod vodno-alkoholovým roztokom. Vedcovi súčasníci sa často smiali z Mendelejevovho laboratória, ktoré vybavil v dutine obrovského dubu.

Podľa povestí bola samostatným dôvodom vtipov vášeň Dmitrija Mendeleeva pre tkanie kufrov, ktorým sa vedec zaoberal počas života v Simferopole. V budúcnosti vyrábal kartón pre potreby svojho laboratória, pre čo ho žierľavo nazývali kufríkovým majstrom.

Periodická tabuľka, okrem zoradenia chemických prvkov do jedného systému, umožnila predpovedať objavenie mnohých nových prvkov. Vedci však zároveň uznali niektoré z nich za neexistujúce, pretože boli nezlučiteľné s týmto konceptom. Najznámejším príbehom v tom čase bolo objavenie takých nových prvkov, ako je korónium a hmlovina.