Vjerovatno ste svi vidjeli periodni sistem elemenata. Moguće je da vas ona i danas proganja u snovima, ili vam je samo vizuelna pozadina koja ukrašava zid školskog razreda. Međutim, postoji mnogo više u ovoj naizgled nasumičnoj zbirci ćelija nego što se na prvi pogled čini.

Periodni sistem (ili PT, kako ćemo ga s vremena na vreme pominjati u ovom članku), kao i elementi koje sadrži, imaju osobine koje možda nikada niste pretpostavili. Evo deset činjenica, od kreiranja tabele do dodavanja poslednjih elemenata u nju, koje većina ljudi ne zna.

10. Mendeljejev je dobio pomoć

Periodični sistem je počeo da se koristi od 1869. godine, kada ga je sastavio Dimitri Mendeljejev, koji je bio zarastao u gustu bradu. Većina ljudi misli da je Mendeljejev bio jedini koji je radio na ovom stolu i zbog toga je postao najbriljantniji hemičar veka. Međutim, njegove napore je pomoglo nekoliko evropskih naučnika koji su dali značajan doprinos upotpunjavanju ovog kolosalnog skupa elemenata.

Mendeljejev je nadaleko poznat kao otac periodnog sistema, ali kada ga je sastavio, nisu svi elementi tablice već bili otkriveni. Kako je to postalo moguće? Naučnici su poznati po svom ludilu...

9. Nedavno dodane stavke

Vjerovali ili ne, periodni sistem se nije mnogo promijenio od 1950-ih. Međutim, 2. decembra 2016. dodana su četiri nova elementa odjednom: nihonijum (element br. 113), moscovium (element br. 115), tenesin (element br. 117) i oganeson (element br. 118). Ovi novi elementi dobili su imena tek u junu 2016. godine, jer je trebalo pet mjeseci ekspertize prije nego što su zvanično dodani u PT.

Tri elementa su nazvana po gradovima ili državama u kojima su dobijeni, a oganesson je dobio ime po ruskom nuklearnom fizičaru Juriju Oganesianu za njegov doprinos dobijanju ovog elementa.

8. Kojeg slova nema u tabeli?

Latinica ima 26 slova i svako od njih je važno. Međutim, Mendeljejev je odlučio da to ne primijeti. Pogledaj tabelu i reci mi koje je slovo nesretno? Savjet: tražite redom i savijte prste nakon svakog pronađenog slova. Kao rezultat toga, naći ćete slovo „nedostaje“ (ako imate svih deset prstiju na rukama). Pogodio? Ovo je slovo na broju 10, slovo "J".

Kažu da je "jedan" broj usamljenih ljudi. Dakle, možda bismo slovo "J" trebali nazvati slovom usamljenih? Ali evo zabavne činjenice: većina dječaka rođenih u SAD-u 2000. godine dobila je imena koja počinju tim slovom. Dakle, ovo pismo nije prošlo nezapaženo.

7. Sintetizirani elementi

Kao što možda već znate, danas postoji 118 elemenata u periodnom sistemu. Možete li pogoditi koliko je od ovih 118 elemenata dobijeno u laboratoriji? Od ukupne liste, samo 90 elemenata može se naći u prirodnim uslovima.

Mislite li da je 28 umjetno stvorenih elemenata puno? Pa, samo mi vjeruj na riječ. Sintetiziraju se od 1937. godine, a naučnici to rade i danas. Svi ovi elementi se mogu naći u tabeli. Pogledajte elemente od 95 do 118, svi ovi elementi su odsutni na našoj planeti i sintetizirani su u laboratorijama. Isto važi i za elemente označene brojevima 43, 61, 85 i 87.

6. 137. element

Sredinom 20. vijeka, poznati naučnik po imenu Richard Feynman dao je prilično glasnu izjavu koja je gurnula cijeli naučni svijet naše planete u zaprepaštenje. Prema njegovim riječima, ako ikada otkrijemo 137. element, tada nećemo moći odrediti broj protona i neutrona u njemu. Broj 1/137 je izvanredan po tome što je vrijednost konstante fine strukture, koja opisuje vjerovatnoću da elektron apsorbira ili emituje foton. Teoretski, element #137 bi trebao imati 137 elektrona i 100% vjerovatnoću da apsorbuje foton. Njegovi elektroni će se rotirati brzinom svjetlosti. Još je nevjerovatnije da se elektroni elementa 139 moraju okretati brže od brzine svjetlosti da bi postojali.

Jeste li umorni od fizike? Možda će vas zanimati da broj 137 objedinjuje tri važna područja fizike: teoriju brzine svjetlosti, kvantnu mehaniku i elektromagnetizam. Od ranih 1900-ih, fizičari su spekulisali da bi broj 137 mogao biti osnova Velike ujedinjene teorije koja bi uključivala sve tri gore navedene oblasti. Doduše, ovo zvuči nevjerovatno kao i legende o NLO-ima i Bermudskom trouglu.

5. Šta se može reći o imenima?

Skoro svi nazivi elemenata imaju neko značenje, iako to nije odmah jasno. Nazivi novih elemenata nisu proizvoljni. Nazvao bih element samo prvom riječju koja mi je pala na pamet. Na primjer, "kerflump". Mislim da je dobro.

Tipično, nazivi elemenata spadaju u jednu od pet glavnih kategorija. Prva su imena poznatih naučnika, klasična verzija je einsteinium. Osim toga, elementima se mogu dati imena na osnovu mjesta na kojima su prvi put zabilježeni, kao što su germanij, americij, galijum, itd. Imena planeta se koriste kao opcija. Element uran je prvi put otkriven ubrzo nakon otkrića planete Uran. Elementi mogu imati imena povezana s mitologijom, kao što je titanijum, nazvan po drevnim grčkim titanima, i torijum, nazvan po nordijskom bogu groma (ili zvjezdanom "osvetniku", kako god želite).

I na kraju, tu su imena koja opisuju svojstva elemenata. Argon dolazi od grčke riječi "argos", što znači "lijeni" ili "spori". Naziv implicira pretpostavku da ovaj plin nije aktivan. Brom je još jedan element čije ime dolazi od grčke riječi. "Bromos" znači "smrad" i ovo prilično precizno opisuje miris broma.

4. Da li je kreiranje tabele bio "uvid"

Ako volite kartaške igre, onda je ova činjenica za vas. Mendeljejev je morao nekako urediti sve elemente i pronaći sistem za to. Naravno, da bi napravio tabelu po kategorijama, okrenuo se pasijansu (pa, šta još?) Mendeljejev je zapisao atomsku težinu svakog elementa na zasebnoj kartici, a zatim nastavio da postavlja svoj napredni pasijans. Složio je elemente prema njihovim specifičnim svojstvima, a zatim ih rasporedio u svaki stupac prema njihovoj atomskoj težini.

Mnogi ljudi ne mogu da rade ni obične pasijanse, tako da je ovaj pasijans impresivan. Šta će se dalje dogoditi? Možda će neko uz pomoć šaha revolucionirati astrofiziku ili stvoriti raketu sposobnu da leti do predgrađa galaksije. Čini se da to neće biti neobično, s obzirom na to da je Mendeljejev sa samo špilom običnih igraćih karata uspio postići tako briljantan rezultat.

3. Nesretni inertni gasovi

Sjećate se kako smo argon klasifikovali kao "najlijeniji" i "najsporiji" element u istoriji našeg univerzuma? Čini se da je i Mendeljejev imao ista osećanja. Kada je 1894. prvi put dobijen čisti argon, on se nije uklapao ni u jednu kolonu tabele, pa je umesto da traži rešenje, naučnik odlučio da jednostavno negira njegovo postojanje.

Što je još upečatljivije, argon nije bio jedini element koji je doživio ovakvu sudbinu. Osim argona, pet drugih elemenata ostalo je neklasifikovano. To je uticalo na radon, neon, kripton, helijum i ksenon - i svi su poricali njihovo postojanje samo zato što Mendeljejev nije mogao da nađe mesto za njih u tabeli. Nakon nekoliko godina pregrupisavanja i reklasifikacije, ovi elementi (nazvani inertni gasovi) su ipak imali dovoljno sreće da se pridruže dostojnom klubu koji je priznat kao pravi.

2. Atomska ljubav

Savjet za sve one koji sebe smatraju romantičnima. Uzmite papirnu kopiju periodnog sistema i iz njega izrežite sve složene i relativno nepotrebne srednje kolone tako da vam ostane 8 kolona (dobićete "kratku" formu tabele). Presavijte ga u sredinu grupe IV - i saznat ćete koji elementi mogu formirati spojeve jedni s drugima.

Elementi koji se "ljube" kada su presavijeni mogu formirati stabilne veze. Ovi elementi imaju komplementarne elektronske strukture i oni će se međusobno kombinovati. A ako to nije prava ljubav, kao Romeo i Julija ili Šrek i Fiona, onda ne znam šta je ljubav.

1. Pravila ugljika

Carbon pokušava biti u centru igre. Mislite da znate sve o ugljeniku, ali ne znate, on je mnogo važniji nego što mislite. Da li ste znali da je prisutan u više od polovine svih poznatih jedinjenja? A šta je sa činjenicom da 20 posto težine svih živih organizama čini ugljik? Zaista je čudno, ali pripremite se: svaki atom ugljika u vašem tijelu nekada je bio dio djelića ugljičnog dioksida u atmosferi. Ugljik nije samo superelement naše planete, on je četvrti element po zastupljenosti u cijelom svemiru.

Ako se periodni sistem uporedi sa partijom, onda je ugljenik njen glavni lider. I čini se da je on jedini koji zna da sve pravilno organizuje. Pa, između ostalog, on je glavni element svih dijamanata, pa uz svu svoju nametljivost, i sija!

Čak i u školi, sjedeći na časovima hemije, svi se sjećamo stola na zidu učionice ili hemijske laboratorije. Ova tabela sadržavala je klasifikaciju svih hemijskih elemenata poznatih čovečanstvu, onih osnovnih komponenti koje čine Zemlju i ceo Univerzum. Tada to nismo mogli ni pomisliti periodni sistem je nesumnjivo jedno od najvećih naučnih otkrića, koje je temelj našeg modernog znanja o hemiji.

Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Na prvi pogled njena ideja izgleda varljivo jednostavno: organizirati hemijski elementi rastućim redoslijedom težine njihovih atoma. Štoviše, u većini slučajeva ispada da su kemijska i fizička svojstva svakog elementa slična elementu koji mu prethodi u tabeli. Ovaj obrazac se pojavljuje za sve osim nekoliko prvih elemenata, jednostavno zato što ispred sebe nemaju elemente koji su im slični po atomskoj težini. Zahvaljujući otkriću ove osobine možemo postaviti linearni niz elemenata u tabelu koja veoma podsjeća na zidni kalendar i tako na jasan i koherentan način kombinirati ogroman broj vrsta kemijskih elemenata. Naravno, danas koristimo koncept atomskog broja (broj protona) kako bismo uredili sistem elemenata. Ovo je pomoglo da se reši takozvani tehnički problem "par permutacija", ali nije dovelo do suštinske promene u izgledu periodnog sistema.

AT Mendeljejevljev periodni sistem svi elementi su poredani prema njihovom atomskom broju, elektronskoj konfiguraciji i hemijskim svojstvima koja se ponavljaju. Redovi u tabeli se nazivaju periodi, a kolone grupe. Prva tabela, datirana iz 1869. godine, sadržavala je samo 60 elemenata, ali je sada ta tabela morala biti proširena da primi 118 elemenata koji su nam danas poznati.

Periodični sistem Mendeljejeva sistematizira ne samo elemente, već i njihova najrazličitija svojstva. Hemičaru je često dovoljno da ima periodni sistem pred očima kako bi tačno odgovorio na mnoga pitanja (ne samo ispitna, već i naučna).

YouTube ID 1M7iKKVnPJE je nevažeći.

Periodični zakon

Postoje dvije formulacije periodični zakon hemijski elementi: klasični i moderni.

Klasični, kako ga je predstavio njegov otkrivač D.I. Mendeljejev: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, u periodičnoj su ovisnosti o vrijednostima atomskih težina elemenata.

Moderno: svojstva jednostavnih supstanci, kao i svojstva i oblici spojeva elemenata, u periodičnoj su zavisnosti od naboja jezgra atoma elemenata (redni broj).

Grafički prikaz periodnog zakona je periodični sistem elemenata, koji je prirodna klasifikacija hemijskih elemenata zasnovana na redovnim promjenama svojstava elemenata zbog naboja njihovih atoma. Najčešće slike periodnog sistema elemenata D.I. Mendeljejev su kratki i dugi oblici.

Grupe i periodi periodnog sistema

grupe nazivaju se vertikalni redovi u periodnom sistemu. U grupama, elementi se kombinuju prema najvišem oksidacionom stanju u oksidima. Svaka grupa se sastoji od glavne i sekundarne podgrupe. Glavne podgrupe uključuju elemente malih perioda i elemente velikih perioda koji su im identični po svojstvima. Bočne podgrupe se sastoje samo od elemenata velikih perioda. Hemijska svojstva elemenata glavne i sekundarne podgrupe značajno se razlikuju.

Period nazivaju horizontalni red elemenata raspoređenih u rastućem redoslijedu rednih (atomskih) brojeva. U periodičnom sistemu postoji sedam perioda: prvi, drugi i treći period se nazivaju malim, sadrže 2, 8 i 8 elemenata; preostali periodi se nazivaju velikim: u četvrtom i petom periodu ima po 18 elemenata, u šestom - 32, au sedmom (još nedovršenom) - 31 element. Svaki period, osim prvog, počinje alkalnim metalom i završava se plemenitim gasom.

Fizičko značenje serijskog broja hemijski element: broj protona u atomskom jezgru i broj elektrona koji se okreću oko atomskog jezgra jednaki su rednom broju elementa.

Osobine periodnog sistema

Prisjetite se toga grupe nazivaju vertikalne redove u periodnom sistemu i hemijska svojstva elemenata glavne i sekundarne podgrupe se značajno razlikuju.

Svojstva elemenata u podgrupama prirodno se mijenjaju od vrha do dna:

• metalna svojstva su poboljšana, a nemetalna svojstva su oslabljena;
• atomski radijus se povećava;
• povećava se snaga baza i anoksičnih kiselina koje stvara element;
• pada elektronegativnost.

Svi elementi, osim helijuma, neona i argona, formiraju jedinjenja kiseonika, postoji samo osam oblika jedinjenja kiseonika. U periodičnom sistemu, oni su često predstavljeni opštim formulama koje se nalaze ispod svake grupe u rastućem redosledu oksidacionog stanja elemenata: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, pri čemu simbol R označava element ove grupe. Formule za više okside primjenjuju se na sve elemente grupe, osim u izuzetnim slučajevima kada elementi ne pokazuju oksidacijsko stanje jednako broju grupe (na primjer, fluor).

Oksidi sastava R 2 O pokazuju jaka bazična svojstva, a njihova bazičnost raste sa povećanjem serijskog broja, oksidi sastava RO (sa izuzetkom BeO) pokazuju osnovna svojstva. Oksidi sastava RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 pokazuju kisela svojstva, a njihova kiselost raste sa povećanjem serijskog broja.

Elementi glavnih podgrupa, počevši od grupe IV, formiraju gasovita vodonikova jedinjenja. Postoje četiri oblika takvih spojeva. Smješteni su pod elemente glavnih podgrupa i predstavljeni su općim formulama u nizu RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

RH 4 jedinjenja su neutralna; RH 3 - slabo bazičan; RH 2 - blago kiselo; RH je jako kisela.

Prisjetite se toga period nazivaju horizontalni red elemenata raspoređenih u rastućem redoslijedu rednih (atomskih) brojeva.

U periodu sa povećanjem serijskog broja elementa:

• povećava se elektronegativnost;
• metalna svojstva se smanjuju, a nemetalna se povećavaju;
• atomski radijus pada.

Elementi periodnog sistema

Alkalni i zemnoalkalni elementi

To uključuje elemente iz prve i druge grupe periodnog sistema. alkalni metali iz prve grupe - mekani metali, srebrni, dobro rezani nožem. Svi oni imaju jedan elektron u vanjskoj ljusci i savršeno reagiraju. zemnoalkalni metali iz druge grupe takođe imaju srebrnu nijansu. Dva elektrona su postavljena na vanjskom nivou i, shodno tome, ovi metali su manje spremni na interakciju s drugim elementima. U poređenju sa alkalnim metalima, zemnoalkalni metali se tope i ključaju na višim temperaturama.

Prikaži / Sakrij tekst

Lantanidi (retkozemni elementi) i aktinidi

Lantanidi je grupa elemenata izvorno pronađenih u rijetkim mineralima; otuda njihov naziv "retki zemljani" elementi. Kasnije se ispostavilo da ovi elementi nisu tako rijetki kao što su isprva mislili, pa je ime lantanidi dato rijetkim zemaljskim elementima. lantanidi i aktinidi zauzimaju dva bloka, koji se nalaze ispod glavne tabele elemenata. Obje grupe uključuju metale; svi lantanidi (sa izuzetkom prometijuma) su neradioaktivni; aktinidi su, s druge strane, radioaktivni.

Prikaži / Sakrij tekst

Halogeni i plemeniti gasovi

Halogeni i plemeniti gasovi su grupisani u grupe 17 i 18 periodnog sistema. Halogeni su nemetalni elementi, svi imaju sedam elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. AT plemenitih gasova svi elektroni se nalaze u vanjskoj ljusci, tako da jedva učestvuju u formiranju spojeva. Ovi gasovi se nazivaju "plemenitim" jer retko reaguju sa drugim elementima; tj. odnosi se na pripadnike plemićke kaste koji su tradicionalno izbjegavali druge ljude u društvu.

Prikaži / Sakrij tekst

prelazni metali

prelazni metali zauzimaju grupe 3-12 u periodnom sistemu. Većina njih je gusta, čvrsta, sa dobrom električnom i toplotnom provodljivošću. Njihovi valentni elektroni (preko kojih se povezuju sa drugim elementima) nalaze se u nekoliko elektronskih ljuski.

Prikaži / Sakrij tekst

prelazni metali

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadijum V 23

Chrome Cr 24

Mangan Mn 25

Gvožđe Fe 26

Cobalt Co27

Nikl Ni 28

Bakar Cu 29

Cink Zn 30

Itrijum Y 39

Cirkonijum Zr 40

Niobijum Nb 41

Molibden Mo 42

Tehnecij Tc 43

Rutenijum Ru 44

Rh 45 rodijum

Paladij Pd 46

Srebro Ag 47

Kadmijum Cd 48

Lutecij Lu 71

Hafnij Hf 72

Tantal Ta 73

Tungsten W 74

Renijum Re 75

Osmijum Os 76

Iridijum Ir 77

Platinum Pt 78

Zlato Au 79

Merkur Hg 80

Lorencijum Lr 103

Rutherfordium Rf 104

Dubnium Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hasijum Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

Rendgen Rg 111

Kopernik Cn 112

Metaloidi

Metaloidi zauzimaju grupe 13-16 periodnog sistema. Metaloidi kao što su bor, germanijum i silicijum su poluprovodnici i koriste se za izradu kompjuterskih čipova i ploča.

Prikaži / Sakrij tekst

Post-tranzicijski metali

Elementi pozvani post-tranzicijskih metala, pripadaju grupama 13-15 periodnog sistema. Za razliku od metala, nemaju sjaj, ali imaju mat završnicu. U poređenju sa prelaznim metalima, post-tranzicijski metali su mekši, imaju niže tačke topljenja i ključanja i veću elektronegativnost. Njihovi valentni elektroni, kojima pričvršćuju druge elemente, nalaze se samo na vanjskoj elektronskoj ljusci. Elementi grupe post-tranzicijskih metala imaju mnogo višu tačku ključanja od metaloida.

Flerovium Fl 114 Ununseptius Uus 117

A sada konsolidirajte svoje znanje gledajući video o periodnom sistemu i još mnogo toga.

Odlično, prvi korak na putu ka znanju je napravljen. Sada ste manje-više vođeni periodnim sistemom i ovo će vam biti od velike koristi, jer je periodni sistem osnova na kojoj stoji ova neverovatna nauka.

Periodični sistem hemijskih elemenata je klasifikacija hemijskih elemenata koju je stvorio D. I. Mendeljejev na osnovu periodičnog zakona koji je otkrio 1869. godine.

D. I. Mendeljejev

Prema savremenoj formulaciji ovog zakona, u kontinuiranom nizu elemenata raspoređenih uzlaznim redoslijedom pozitivnog naboja jezgara njihovih atoma, periodično se ponavljaju elementi sličnih svojstava.

Periodični sistem hemijskih elemenata, predstavljen u obliku tabele, sastoji se od perioda, serija i grupa.

Na početku svakog perioda (osim prvog) nalazi se element sa izraženim metalnim svojstvima (alkalni metal).

Simboli za tabelu boja: 1 - hemijski znak elementa; 2 - ime; 3 - atomska masa (atomska težina); 4 - serijski broj; 5 - raspodjela elektrona po slojevima.

Kako se redni broj elementa povećava, jednak vrijednosti pozitivnog naboja jezgra njegovog atoma, metalna svojstva postepeno slabe, a nemetalna se povećavaju. Pretposljednji element u svakom periodu je element sa izraženim nemetalnim svojstvima (), a posljednji je inertni plin. U periodu I postoje 2 elementa, u II i III - po 8 elemenata, u IV i V - po 18 elemenata, u VI - 32 iu VII (nepotpuni period) - 17 elemenata.

Prva tri perioda nazivaju se malim periodima, svaki od njih se sastoji od jednog horizontalnog reda; ostatak - u velikim periodima, od kojih se svaki (osim VII perioda) sastoji od dva horizontalna reda - parnog (gornjeg) i neparnog (donjeg). U parnim redovima velikih perioda nalaze se samo metali. Svojstva elemenata u ovim redovima se neznatno mijenjaju s povećanjem serijskog broja. Osobine elemenata u neparnim serijama velikih perioda se mijenjaju. U periodu VI, lantan je praćen sa 14 elemenata koji su veoma slični po hemijskim svojstvima. Ovi elementi, zvani lantanidi, navedeni su odvojeno ispod glavne tabele. Aktinidi, elementi nakon aktinijuma, na sličan su način prikazani u tabeli.

Tabela ima devet vertikalnih grupa. Broj grupe, uz rijetke izuzetke, jednak je najvećoj pozitivnoj valenci elemenata ove grupe. Svaka grupa, isključujući nulu i osmu, podijeljena je u podgrupe. - glavni (nalazi se desno) i bočni. U glavnim podgrupama, sa povećanjem serijskog broja, metalna svojstva elemenata su poboljšana, a nemetalna svojstva elemenata su oslabljena.

Dakle, hemijska i brojna fizička svojstva elemenata su određena mestom koje dati element zauzima u periodnom sistemu.

Biogeni elementi, odnosno elementi koji čine organizme i obavljaju određenu biološku ulogu u njemu, zauzimaju gornji dio periodnog sistema. Ćelije koje zauzimaju elementi koji čine većinu (više od 99%) žive materije obojene su plavom bojom, ćelije koje zauzimaju mikroelementi su obojene u ružičasto (vidi).

Periodični sistem hemijskih elemenata je najveće dostignuće savremene prirodne nauke i živopisan izraz najopštijih dijalektičkih zakona prirode.

Vidi također, Atomska težina.

Periodični sistem hemijskih elemenata je prirodna klasifikacija hemijskih elemenata koju je stvorio D. I. Mendeljejev na osnovu periodičnog zakona koji je otkrio 1869. godine.

U originalnoj formulaciji periodični zakon D. I. Mendeljejeva je glasio: svojstva hemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva njihovih jedinjenja, u periodičnoj su zavisnosti od veličine atomske težine elemenata. Kasnije, razvojem doktrine o strukturi atoma, pokazalo se da tačnija karakteristika svakog elementa nije atomska težina (vidi), već vrijednost pozitivnog naboja jezgra atoma element, jednak rednom (atomskom) broju ovog elementa u periodičnom sistemu D. I. Mendeljejeva. Broj pozitivnih naboja na jezgru atoma jednak je broju elektrona koji okružuju jezgro atoma, budući da su atomi u cjelini električno neutralni. U svetlu ovih podataka, periodični zakon je formulisan na sledeći način: svojstva hemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva njihovih jedinjenja, u periodičnoj su zavisnosti od pozitivnog naboja jezgara njihovih atoma. To znači da će se u kontinuiranom nizu elemenata, poredanih uzlaznim redoslijedom pozitivnih naboja jezgara njihovih atoma, periodično ponavljati elementi sličnih svojstava.

Tabelarni oblik periodnog sistema hemijskih elemenata predstavljen je u njegovom modernom obliku. Sastoji se od perioda, serija i grupa. Period predstavlja uzastopni horizontalni niz elemenata raspoređenih uzlaznim redoslijedom pozitivnog naboja jezgara njihovih atoma.

Na početku svakog perioda (osim prvog) nalazi se element sa izraženim metalnim svojstvima (alkalni metal). Zatim, kako se serijski broj povećava, metalna svojstva elemenata postepeno slabe, a nemetalna svojstva elemenata se povećavaju. Pretposljednji element u svakom periodu je element sa izraženim nemetalnim svojstvima (halogen), a posljednji je inertni plin. Period I se sastoji od dva elementa, ulogu alkalnog metala i halogena istovremeno obavlja vodonik. II i III period uključuju po 8 elemenata, koji se nazivaju Mendeljejevskim tipikom. IV i V period imaju po 18 elemenata, VI-32. VII period još nije završen i dopunjen je umjetno stvorenim elementima; trenutno postoji 17 elemenata u ovom periodu. I, II i III periodi se nazivaju malim, svaki od njih se sastoji od jednog horizontalnog reda, IV-VII - velikog: oni (sa izuzetkom VII) uključuju dva horizontalna reda - parni (gornji) i neparni (donji). U parnim redovima velikih perioda nalaze se samo metali, a promjena svojstava elemenata u redu slijeva na desno je slabo izražena.

U neparnim serijama velikih perioda, svojstva elemenata u nizu se mijenjaju na isti način kao i svojstva tipičnih elemenata. U parnom broju VI perioda nakon lantana slijedi 14 elemenata [koji se nazivaju lantanidi (vidi), lantanidi, rijetki zemni elementi], sličnih hemijskim svojstvima lantanu i jedni drugima. Njihova lista je data posebno ispod tabele.

Odvojeno, elementi koji slijede nakon aktinijum-aktinida (aktinida) su ispisani i dati ispod tabele.

U periodnom sistemu hemijskih elemenata postoji devet vertikalnih grupa. Broj grupe jednak je najvećoj pozitivnoj valentnosti (vidi) elemenata ove grupe. Izuzetak su fluor (događa se samo negativno monovalentno) i brom (ne dešava se sedmovalentno); pored toga, bakar, srebro, zlato mogu pokazati valencu veću od +1 (Cu-1 i 2, Ag i Au-1 i 3), a od elemenata grupe VIII samo osmijum i rutenijum imaju valencu od +8 . Svaka grupa, sa izuzetkom osme i nulte, podijeljena je u dvije podgrupe: glavnu (nalazi se desno) i sekundarnu. Glavne podgrupe uključuju tipične elemente i elemente velikih perioda, sekundarne - samo elemente velikih perioda i, osim toga, metale.

U pogledu hemijskih svojstava, elementi svake podgrupe ove grupe značajno se razlikuju jedni od drugih, a samo je najveća pozitivna valencija ista za sve elemente ove grupe. U glavnim podgrupama, od vrha do dna, metalna svojstva elemenata se povećavaju, a nemetalna slabe (npr. francij je element s najizraženijim metalnim svojstvima, a fluor je nemetalni). Dakle, mjesto elementa u periodičnom sistemu Mendeljejeva (redni broj) određuje njegova svojstva, koja su prosjek svojstava susjednih elemenata vertikalno i horizontalno.

Neke grupe elemenata imaju posebna imena. Dakle, elementi glavnih podgrupa grupe I nazivaju se alkalni metali, grupa II - zemnoalkalni metali, grupa VII - halogeni, elementi koji se nalaze iza urana - transuranijum. Elementi koji ulaze u sastav organizama, učestvuju u metaboličkim procesima i imaju izraženu biološku ulogu nazivaju se biogeni elementi. Svi oni zauzimaju gornji dio tabele D. I. Mendeljejeva. To su prvenstveno O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg i Fe, koji čine najveći dio žive tvari (više od 99%). Mesta koja zauzimaju ovi elementi u periodnom sistemu obojena su svetloplavom bojom. Biogeni elementi, kojih u tijelu ima vrlo malo (od 10 -3 do 10 -14%), nazivaju se mikroelementima (vidi). U ćelije periodnog sistema, obojene žutom bojom, smešteni su mikroelementi, čija je vitalna važnost za čoveka dokazana.

Prema teoriji strukture atoma (vidi Atom), hemijska svojstva elemenata zavise uglavnom od broja elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci. Periodične promjene u svojstvima elemenata s povećanjem pozitivnog naboja atomskih jezgara objašnjavaju se periodičnim ponavljanjem strukture vanjske elektronske ljuske (energetski nivo) atoma.

U malim periodima, sa povećanjem pozitivnog naboja jezgra, broj elektrona u vanjskom omotaču raste sa 1 na 2 u periodu I i sa 1 na 8 u periodima II i III. Otuda i promena svojstava elemenata u periodu od alkalnog metala do inertnog gasa. Vanjska elektronska ljuska, koja sadrži 8 elektrona, je kompletna i energetski stabilna (elementi nulte grupe su kemijski inertni).

U velikim periodima u parnim redovima, s povećanjem pozitivnog naboja jezgara, broj elektrona u vanjskoj ljusci ostaje konstantan (1 ili 2), a druga vanjska ljuska je ispunjena elektronima. Otuda spora promjena svojstava elemenata u parnim redovima. U neparnim serijama dugih perioda, s povećanjem naboja jezgara, vanjski omotač se puni elektronima (od 1 do 8) i svojstva elemenata se mijenjaju na isti način kao i kod tipičnih elemenata.

Broj elektronskih ljuski u atomu jednak je broju perioda. Atomi elemenata glavnih podgrupa imaju broj elektrona na svojim vanjskim omotačima jednak broju grupe. Atomi elemenata sekundarnih podgrupa sadrže jedan ili dva elektrona na vanjskim omotačima. Ovo objašnjava razliku u svojstvima elemenata glavne i sekundarne podgrupe. Broj grupe označava mogući broj elektrona koji mogu učestvovati u formiranju hemijskih (valentnih) veza (vidi Molekul), stoga se takvi elektroni nazivaju valentnim. Za elemente sekundarnih podgrupa, ne samo elektroni vanjskih ljuski, već i oni pretposljednji, su valentni. Broj i struktura elektronskih ljuski naznačeni su u priloženom periodnom sistemu hemijskih elemenata.

Periodični zakon D. I. Mendeljejeva i sistem zasnovan na njemu su od izuzetnog značaja u nauci i praksi. Periodični zakon i sistem bili su osnova za otkrivanje novih hemijskih elemenata, tačno određivanje njihove atomske težine, razvoj teorije strukture atoma, uspostavljanje geohemijskih zakona za raspodelu elemenata u zemljinoj kori. i razvoj modernih ideja o živoj materiji, čiji sastav i zakoni povezani s njim su u skladu sa periodičnim sistemom. Biološka aktivnost elemenata i njihov sadržaj u tijelu također su u velikoj mjeri determinirani mjestom koje oni zauzimaju u periodičnom sistemu Mendeljejeva. Dakle, s povećanjem serijskog broja u nizu grupa, povećava se toksičnost elemenata i smanjuje se njihov sadržaj u tijelu. Periodični zakon je živopisan izraz najopštijih dijalektičkih zakona razvoja prirode.

Svojstva hemijskih elemenata omogućavaju im da se kombinuju u odgovarajuće grupe. Na ovom principu stvoren je periodični sistem koji je promijenio ideju o postojećim supstancama i omogućio pretpostavku postojanja novih, ranije nepoznatih elemenata.

U kontaktu sa

Periodični sistem Mendeljejeva

Periodični sistem hemijskih elemenata sastavio je D. I. Mendeljejev u drugoj polovini 19. veka. Šta je to i zašto je potrebno? On kombinuje sve hemijske elemente po rastućoj atomskoj težini, a svi su raspoređeni tako da se njihova svojstva periodično menjaju.

Mendeljejevljev periodični sistem doveo je u jedan sistem sve postojeće elemente koji su se ranije smatrali jednostavno odvojenim supstancama.

Na osnovu njegovog proučavanja, nove hemikalije su predviđene i potom sintetizovane. Značaj ovog otkrića za nauku ne može se precijeniti., bila je daleko ispred svog vremena i dala je podsticaj razvoju hemije dugi niz decenija.

Postoje tri najčešće opcije stola, koje se konvencionalno nazivaju "kratki", "dugi" i "ekstra dugi". ». Glavni sto se smatra dugačkim stolom zvanično odobreno. Razlika između njih je raspored elemenata i dužina perioda.

Šta je period

Sistem sadrži 7 perioda. Oni su grafički predstavljeni kao horizontalne linije. U ovom slučaju, period može imati jedan ili dva reda, koji se nazivaju redovi. Svaki sljedeći element razlikuje se od prethodnog povećanjem nuklearnog naboja (broja elektrona) za jedan.

Jednostavno rečeno, tačka je horizontalni red u periodnom sistemu. Svaki od njih počinje metalom i završava inertnim plinom. Zapravo, ovo stvara periodičnost - svojstva elemenata se mijenjaju u jednom periodu, ponavljajući se u sljedećem. Prvi, drugi i treći period su nepotpuni, nazivaju se malim i sadrže 2, 8 i 8 elemenata. Ostali su kompletni, imaju po 18 elemenata.

Šta je grupa

Grupa je vertikalni stupac, koji sadrži elemente sa istom elektronskom strukturom ili, jednostavnije, sa istim višim . Službeno odobrena dugačka tablica sadrži 18 grupa koje počinju alkalnim metalima i završavaju inertnim plinovima.

Svaka grupa ima svoje ime, što olakšava pronalaženje ili klasifikaciju elemenata. Metalna svojstva su poboljšana bez obzira na element u smjeru odozgo prema dolje. To je zbog povećanja broja atomskih orbita - što ih je više, to su elektronske veze slabije, što kristalnu rešetku čini izraženijom.

Metali u periodnom sistemu

Metali u tabeli Mendeljejev ima dominantan broj, njihova lista je prilično opsežna. Karakteriziraju ih zajedničke karakteristike, heterogene su po svojstvima i podijeljene su u grupe. Neki od njih imaju malo zajedničkog s metalima u fizičkom smislu, dok drugi mogu postojati samo djeliće sekunde i apsolutno ih nema u prirodi (barem na planeti), jer su stvoreni, tačnije proračunati i potvrđeni u laboratoriji, veštački. Svaka grupa ima svoje karakteristike, ime se prilično uočljivo razlikuje od ostalih. Ova razlika je posebno izražena u prvoj grupi.

Položaj metala

Kakav je položaj metala u periodnom sistemu? Elementi su raspoređeni povećanjem atomske mase, odnosno broja elektrona i protona. Njihova svojstva se periodično mijenjaju, tako da nema urednog postavljanja jedan na jedan u tabeli. Kako odrediti metale i da li je to moguće učiniti prema periodnom sistemu? Da bi se pitanje pojednostavilo, izmišljen je poseban trik: uslovno, dijagonalna linija se povlači od Bora do Polonija (ili do Astatina) na spoju elemenata. Oni na lijevoj strani su metali, oni na desnoj strani su nemetali. Bilo bi vrlo jednostavno i sjajno, ali postoje izuzeci - germanij i antimon.

Takva "metoda" je neka vrsta varalice, izmišljena je samo da bi se pojednostavio proces pamćenja. Za precizniji prikaz, zapamtite to lista nemetala ima samo 22 elementa, dakle, odgovor na pitanje koliko je metala sadržano u periodnom sistemu

Na slici možete jasno vidjeti koji su elementi nemetali i kako su raspoređeni u tabeli po grupama i periodima.

Opća fizička svojstva

Postoje opća fizička svojstva metala. To uključuje:

• Plastika.
• karakterističan sjaj.
• Električna provodljivost.
• Visoka toplotna provodljivost.
• Sve osim žive je u čvrstom stanju.

Treba shvatiti da su svojstva metala veoma različita s obzirom na njihovu hemijsku ili fizičku prirodu. Neki od njih malo liče na metale u uobičajenom smislu te riječi. Na primjer, živa zauzima poseban položaj. U normalnim uslovima je u tečnom stanju, nema kristalnu rešetku, čije prisustvo duguje svoja svojstva drugim metalima. Svojstva potonjeg u ovom slučaju su uvjetna; živa je povezana s njima u većoj mjeri po kemijskim karakteristikama.

Zanimljivo! Elementi prve grupe, alkalni metali, ne pojavljuju se u svom čistom obliku, već su u sastavu različitih jedinjenja.

Najmekši metal koji postoji u prirodi - cezijum - pripada ovoj grupi. On, kao i druge slične alkalne supstance, ima malo zajedničkog sa tipičnijim metalima. Neki izvori tvrde da je zapravo najmekši metal kalij, što je teško osporiti ili potvrditi, budući da ni jedan ni drugi element ne postoje sami - oslobađajući se kao rezultat kemijske reakcije, brzo oksidiraju ili reagiraju.

Druga grupa metala - zemnoalkalna - mnogo je bliža glavnim grupama. Naziv "alkalna zemlja" dolazi iz antičkih vremena, kada su oksidi nazivani "zemljama" jer imaju labavu mrvičastu strukturu. Manje ili više poznata (u svakodnevnom smislu) svojstva poseduju metali počev od 3. grupe. Kako se broj grupe povećava, količina metala se smanjuje.

Uputstvo

Periodični sistem je višespratna "kuća" u kojoj se nalazi veliki broj stanova. Svaki "stanar" ili u svom stanu pod određenim brojem, koji je stalan. Osim toga, element ima "prezime" ili ime, kao što su kisik, bor ili dušik. Pored ovih podataka, naznačen je svaki "stan" ili informacija kao što je relativna atomska masa, koja može imati tačne ili zaokružene vrijednosti.

Kao i u svakoj kući, postoje "ulazi", odnosno grupe. Štaviše, u grupama se elementi nalaze s lijeve i desne strane, formirajući . U zavisnosti od toga na kojoj strani ih ima više, ta strana se zove glavna. Druga podgrupa će, odnosno, biti sekundarna. Takođe u tabeli postoje "podovi" ili tačke. Štaviše, periodi mogu biti i veliki (sastoje se od dva reda) i mali (imaju samo jedan red).

Prema tablici, možete prikazati strukturu atoma elementa, od kojih svaki ima pozitivno nabijeno jezgro, koje se sastoji od protona i neutrona, kao i negativno nabijenih elektrona koji rotiraju oko njega. Broj protona i elektrona numerički se poklapa i određen je u tabeli rednim brojem elementa. Na primjer, hemijski element sumpor ima #16, tako da će imati 16 protona i 16 elektrona.

Da biste odredili broj neutrona (neutralne čestice koje se takođe nalaze u jezgru), oduzmite njegov serijski broj od relativne atomske mase elementa. Na primjer, gvožđe ima relativnu atomsku masu 56 i serijski broj 26. Dakle, 56 - 26 = 30 protona u gvožđu.

Elektroni se nalaze na različitim udaljenostima od jezgra, formirajući elektronske nivoe. Da biste odredili broj elektronskih (ili energetskih) nivoa, morate pogledati broj perioda u kojem se element nalazi. Na primjer, to je u 3. periodu, dakle, imaće 3 nivoa.

Po broju grupe (ali samo za glavnu podgrupu) možete odrediti najveću valentnost. Na primjer, elementi prve grupe glavne podgrupe (litijum, natrijum, kalijum itd.) imaju valenciju 1. Prema tome, elementi druge grupe (berilij, kalcijum, itd.) će imati valenciju od 2.

Također možete analizirati svojstva elemenata koristeći tabelu. S lijeva na desno pojačani su metalni i nemetalni. To se jasno vidi na primeru 2. perioda: počinje alkalnim metalom, zatim zemnoalkalnim metalom magnezijumom, nakon njega elementom aluminijumom, zatim nemetalima silicijumom, fosforom, sumporom, a period završava gasovitim materijama - hlor i argon. U narednom periodu uočava se slična zavisnost.

Od vrha do dna, također se opaža obrazac - metalna svojstva su poboljšana, a nemetalna su oslabljena. To jest, na primjer, cezij je mnogo aktivniji od natrijuma.

Korisni savjeti

Radi praktičnosti, bolje je koristiti verziju stola u boji.

Otkriće periodičnog zakona i stvaranje uređenog sistema hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev je postao vrhunac razvoja hemije u 19. veku. Naučnik je generalizovao i sistematizovao obiman materijal znanja o svojstvima elemenata.

Uputstvo

U 19. veku nije bilo ideja o strukturi atoma. Otkriće D.I. Mendeljejev je bio samo generalizacija eksperimentalnih činjenica, ali je njihovo fizičko značenje dugo ostalo neshvatljivo. Kada su se pojavili prvi podaci o strukturi jezgra i rasporedu elektrona u atomima, trebalo je sagledati zakon i sistem elemenata na novi način. Tabela D.I. Mendeljejev omogućava vizualno praćenje svojstava elemenata koji se nalaze u.

Svakom elementu u tabeli je dodeljen određeni serijski broj (H - 1, Li - 2, Be - 3, itd.). Ovaj broj odgovara jezgru (broj protona u jezgru) i broju elektrona koji se okreću oko jezgra. Broj protona je dakle jednak broju elektrona, a to ukazuje da je u normalnim uslovima atom električni.

Podjela na sedam perioda odvija se prema broju energetskih nivoa atoma. Atomi prvog perioda imaju elektronsku ljusku na jednom nivou, drugi - dvostepeni, treći - trostepeni, itd. Kada se popuni novi nivo energije, počinje novi period.

Prve elemente bilo kojeg perioda karakteriziraju atomi koji imaju jedan elektron na vanjskom nivou - to su atomi alkalnih metala. Periodi se završavaju atomima plemenitih gasova, koji imaju spoljašnji energetski nivo potpuno ispunjen elektronima: u prvom periodu inertni gasovi imaju 2 elektrona, u sledećim 8. Upravo zbog slične strukture elektronskih ljuski da grupe elemenata imaju sličnu fizikalnu-.

U tabeli D.I. Mendeljejeva postoji 8 glavnih podgrupa. Njihov broj je zbog maksimalnog mogućeg broja elektrona na energetskom nivou.

Na dnu periodnog sistema, lantanidi i aktinidi su izdvojeni kao nezavisni nizovi.

Koristeći tabelu D.I. Mendeljejeva, može se uočiti periodičnost sledećih svojstava elemenata: poluprečnik atoma, zapremina atoma; jonizacioni potencijal; sile afiniteta elektrona; elektronegativnost atoma; ; fizička svojstva potencijalnih jedinjenja.

Jasno praćena periodičnost u rasporedu elemenata u tabeli D.I. Mendeljejev se racionalno objašnjava doslednom prirodom punjenja energetskih nivoa elektronima.

Izvori:

• periodni sistem

Periodični zakon, koji je osnova moderne hemije i objašnjava obrasce promjena svojstava hemijskih elemenata, otkrio je D.I. Mendeljejev 1869. Fizičko značenje ovog zakona otkriva se proučavanjem složene strukture atoma.

U 19. veku se verovalo da je atomska masa glavna karakteristika elementa, pa se koristila za klasifikaciju supstanci. Sada su atomi definisani i identifikovani veličinom naboja njihovog jezgra (broj i serijski broj u periodnom sistemu). Međutim, atomska masa elemenata, uz neke izuzetke (na primjer, atomska masa je manja od atomske mase argona), raste proporcionalno njihovom nuklearnom naboju.

S povećanjem atomske mase, uočava se periodična promjena svojstava elemenata i njihovih spojeva. To su metaličnost i nemetaličnost atoma, atomski radijus, jonizacioni potencijal, afinitet prema elektronu, elektronegativnost, oksidaciona stanja, jedinjenja (ključanja, tačke topljenja, gustina), njihova bazičnost, amfoternost ili kiselost.

Koliko elemenata ima u modernom periodnom sistemu

Periodni sistem grafički izražava zakon koji je on otkrio. Savremeni periodični sistem sadrži 112 hemijskih elemenata (potonji su Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium i Copernicius). Prema posljednjim podacima, otkriveno je i sljedećih 8 elemenata (do 120 uključivo), ali nisu svi dobili svoja imena, a ovih elemenata je još uvijek malo u štampanim publikacijama.

Svaki element zauzima određenu ćeliju u periodičnom sistemu i ima svoj serijski broj koji odgovara naboju jezgra njegovog atoma.

Kako je izgrađen periodični sistem

Strukturu periodnog sistema predstavlja sedam perioda, deset redova i osam grupa. Svaki period počinje alkalnim metalom i završava se plemenitim gasom. Izuzetak su prvi period, koji počinje vodonikom, i sedmi nepotpuni period.

Razdoblja se dijele na mala i velika. Mali periodi (prvi, drugi, treći) se sastoje od jednog horizontalnog reda, veliki (četvrti, peti, šesti) se sastoje od dva horizontalna reda. Gornji redovi u velikim periodima nazivaju se parnim, donji redovi se nazivaju neparnim.

U šestom periodu tabele posle (redni broj 57) nalazi se 14 elemenata sličnih svojstvima lantanu - lantanidi. Oni su postavljeni na dnu tabele u posebnom redu. Isto važi i za aktinide koji se nalaze iza aktinijuma (s brojem 89) i u velikoj meri ponavljaju njegova svojstva.

Čak i redovi velikih perioda (4, 6, 8, 10) ispunjeni su samo metalima.

Elementi u grupama pokazuju isti najveći broj oksida i drugih spojeva, a ova valencija odgovara broju grupe. Glavne sadrže elemente malih i velikih perioda, samo velikih. Od vrha do dna se povećavaju, a nemetalni slabe. Svi atomi bočnih podgrupa su metali.

Savet 4: Selen kao hemijski element periodnog sistema

Hemijski element selen pripada grupi VI periodnog sistema Mendeljejeva, halkogen je. Prirodni selen se sastoji od šest stabilnih izotopa. Postoji i 16 radioaktivnih izotopa selena.

Uputstvo

Selen se smatra vrlo rijetkim i raspršenim elementom; on snažno migrira u biosferi, formirajući više od 50 minerala. Najpoznatiji od njih su berzelijanit, naumanit, nativni selen i halkomitet.

Selen se nalazi u vulkanskom sumporu, galenitu, piritu, bizmutinu i drugim sulfidima. Iskopava se iz ruda olova, bakra, nikla i drugih ruda u kojima se nalazi u raspršenom stanju.

Tkiva većine živih bića sadrže od 0,001 do 1 mg/kg, neke biljke, morski organizmi i gljive ga koncentrišu. Za brojne biljke, selen je bitan element. Potrebe ljudi i životinja su 50-100 mcg/kg hrane, ovaj element ima antioksidativna svojstva, utiče na mnoge enzimske reakcije i povećava prijemčivost mrežnice na svjetlost.

Selen može postojati u različitim alotropnim modifikacijama: amorfni (staklasti, praškasti i koloidni selen), kao i kristalni. Kada se selen redukuje iz rastvora selenske kiseline ili brzim hlađenjem njene pare, dobija se crveni prah i koloidni selen.

Kada se bilo koja modifikacija ovog hemijskog elementa zagreje iznad 220°C, a zatim ohladi, formira se staklasti selen, on je krt i ima staklasti sjaj.

Termički najstabilniji je heksagonalni sivi selen, čija je rešetka izgrađena od spiralnih lanaca atoma raspoređenih međusobno paralelno. Dobija se zagrijavanjem drugih oblika selena do topljenja i polaganim hlađenjem na 180-210°C. Unutar lanaca heksagonalnog selena atomi su kovalentno vezani.

Selen je stabilan na vazduhu, na njega ne utiču: kiseonik, voda, razblažene sumporne i hlorovodonične kiseline, ali se dobro rastvara u azotnoj kiselini. U interakciji s metalima, selen formira selenide. Poznata su mnoga kompleksna jedinjenja selena, sva su otrovna.

Selen se dobija iz otpadnog papira ili proizvodnje, elektrolitičkom rafinacijom bakra. U sluzi, ovaj element je prisutan zajedno sa teškim metalima, sumporom i telurom. Da bi se ekstrahirao, mulj se filtrira, zatim zagrijava sa koncentriranom sumpornom kiselinom ili podvrgava oksidativnom prženju na temperaturi od 700°C.

Selen se koristi u proizvodnji ispravljačkih poluvodičkih dioda i druge konvertorske opreme. U metalurgiji se koristi za davanje čeliku sitnozrnate strukture, kao i za poboljšanje njegovih mehaničkih svojstava. U hemijskoj industriji selen se koristi kao katalizator.

Izvori:

• HimiK.ru, Selen

Kalcijum je hemijski element koji pripada drugoj podgrupi periodnog sistema sa simboličkom oznakom Ca i atomskom masom od 40,078 g/mol. To je prilično mekan i reaktivan zemnoalkalni metal srebrnaste boje.

Uputstvo

Sa latinskog jezika "" se prevodi kao "kreč" ili "meki kamen", a svoje otkriće duguje Englezu Humphryju Davyju, koji je 1808. godine uspio izolirati kalcij elektrolitičkom metodom. Naučnik je zatim uzeo mješavinu vlažnog gašenog vapna "začinjenog" živinim oksidom i podvrgao je procesu elektrolize na platinskoj ploči, koja se u eksperimentu pojavljuje kao anoda. Katoda je bila žica koju je hemičar potopio u tečnu živu. Zanimljivo je i da su takva jedinjenja kalcijuma kao što su krečnjak, mermer i gips, kao i kreč, bila poznata čovečanstvu mnogo vekova pre Davyjevog eksperimenta, tokom kojeg su naučnici neke od njih smatrali jednostavnim i nezavisnim tijelima. Tek 1789. godine Francuz Lavoisier je objavio djelo u kojem je sugerirao da su vapno, silicijum, barit i glinica složene tvari.

Kalcijum ima visok stepen hemijske aktivnosti, zbog čega se u prirodi praktično nikada ne nalazi u čistom obliku. Ali naučnici su izračunali da ovaj element čini oko 3,38% ukupne mase cele zemljine kore, što kalcijum čini petim po zastupljenosti posle kiseonika, silicijuma, aluminijuma i gvožđa. Ovaj element ima u morskoj vodi - oko 400 mg po litri. Kalcij je također uključen u sastav silikata različitih stijena (na primjer, granita i gnajsa). Ima ga dosta u feldspatu, kredi i krečnjaku, koji se sastoji od minerala kalcita sa formulom CaCO3. Kristalni oblik kalcijuma je mermer. Ukupno, migracijom ovog elementa u zemljinoj kori formira 385 minerala.

Fizička svojstva kalcijuma uključuju njegovu sposobnost da pokaže vrijedne poluvodičke sposobnosti, iako ne postaje poluvodič i metal u tradicionalnom smislu riječi. Ova situacija se mijenja postupnim povećanjem tlaka, kada kalciju dobije metalno stanje i sposobnost da pokaže supravodljiva svojstva. Kalcij lako stupa u interakciju s kisikom, vlagom zraka i ugljičnim dioksidom, zbog čega se u laboratorijama za rad ovaj kemijski element čuva u dobro zatvorenom i hemičaru Johnu Alexanderu Newlandu - međutim, naučna zajednica je ignorirala njegovo postignuće. Newlandov prijedlog nije shvaćen ozbiljno zbog njegove potrage za harmonijom i vezom između muzike i hemije.

Dmitrij Mendeljejev je prvi put objavio svoj periodni sistem 1869. godine u časopisu Ruskog hemijskog društva. Naučnik je takođe slao obavještenja o svom otkriću svim vodećim svjetskim hemičarima, nakon čega je u više navrata usavršavao i dorađivao tabelu dok nije postala ono što je danas poznato. Suština otkrića Dmitrija Mendeljejeva bila je periodična, a ne monotona promjena hemijskih svojstava elemenata s povećanjem atomske mase. Konačno ujedinjenje teorije u periodični zakon dogodilo se 1871.

Legende o Mendeljejevu

Najčešća legenda je otvaranje periodnog sistema u snu. Sam naučnik je više puta ismijavao ovaj mit, tvrdeći da je izmišljao stol već dugi niz godina. Prema drugoj legendi, votka Dmitry Mendeleev - pojavila se nakon što je naučnik odbranio svoju disertaciju "Razgovor o kombinaciji alkohola s vodom".

Mendeljejeva još mnogi smatraju otkrićem, koji je i sam volio stvarati pod vodeno-alkoholnom otopinom. Naučnikovi savremenici su se često smijali Mendeljejevljevoj laboratoriji koju je opremio u šupljini ogromnog hrasta.

Prema glasinama, strast Dmitrija Mendeljejeva za tkanjem kofera, kojom se naučnik bavio dok je živeo u Simferopolju, bila je poseban razlog za šale. U budućnosti je pravio karton za potrebe svoje laboratorije, za šta su ga zajedljivo nazivali majstorom kofera.

Periodični sistem, pored uređenja hemijskih elemenata u jedinstven sistem, omogućio je predviđanje otkrića mnogih novih elemenata. Međutim, u isto vrijeme, naučnici su neke od njih prepoznali kao nepostojeće, jer su bili nekompatibilni s konceptom. Najpoznatija priča u to vrijeme bila je otkriće takvih novih elemenata kao što su koronijum i nebulijum.