2018 рік. Обкладинка 480 стор. Формат 20 х 13 см.

У цьому посібнику на сучасній теоретичній основі викладено відповідний курсу середньої школи матеріал з хімії, необхідний для вступників до вузів. У першій частині розглядаються загальнотеоретичні основи хімії, її основні поняття та закони. На основі розглядається неорганічна (друга частина) і органічна (третя частина) хімія. У посібнику є також матеріал, який завжди включається до програми для вступників до вузів, але на думку автора сприяє більш глибокому вивченню та розумінню курсу.

Важливу роль процесі підготовки до іспиту з хімії грають завдання, вирішення яких сприяє неформальному засвоєнню теоретичного курсу. У цьому посібнику розглядаються лише деякі найбільш типові завдання з рішеннями. Для більш докладного вивчення цього питання рекомендується використовувати книгу Г. П. Хомченка, І. Г. Хомченка «Збірник завдань з хімії для вступників до вузів», що забезпечує найбільш ефективну підготовку до іспиту при паралельному її використанні разом із посібником.

Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи. Хомченко І.Г.

2-ге вид., Випр. та дод. – К.: 2011 – 214 с.

Збірник включає завдання та вправи з хімії, що повністю відповідає шкільній програмі, затвердженій Міністерством освіти РФ для загальноосвітніх установ. Книга призначена для викладачів хімії як навчальний посібник.

Формат: pdf

Розмір: 23 Мб

Дивитись, скачати: 1 .10.2018г, посилання видалені на вимогу видавництва "Нова Хвиля"

ЗМІСТ
Передмова 3
1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ 5
Хімічні явища. Речовини 5
Відносні атомні та молекулярні маси. Постійність складу речовини 6
Хімічні формули та розрахунки за ними 7
Валентність 8
Хімічні рівняння. Типи реакцій 9
Кількість речовини. Міль. Молярна маса 10
Розрахунки з хімічних рівнянь 11
2. КИСНЕ. ОКСИДИ. ГОРІННЯ 14
Отримання та властивості кисню 14
Повітря. Горіння 15
Тепловий ефект хімічних реакцій 16
3. ВОДОРОД. КИСЛОТИ. СОЛІ 18
Отримання та властивості водню 18
Кислоти та солі 19
4. РОЗЧИНИ. ВОДА. ПІДСТАВИ 21
Розчини 21
Вода 23
Підстави 24
5. УЗАГАЛЬНЕННЯ ВІДОМОСТЕЙ ПРО КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУКІВ 27
Оксиди 27
Підстави 28
Кислоти 29
Солі 30
Зв'язок між класами неорганічних сполук 31
6. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА 35
Періодичний закон та періодична система Д. І. Менделєєва 35
Будова атома. Ізотопи. Ядерні реакції 36
Будова електронних оболонок атомів 37
7. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ 39
8. ЗАКОН АВОГАДРО 42
9. ГАЛОГЕНИ 45
Хлор 45
Хлороводень, соляна кислота та її солі 46
Загальна характеристика галогенів 47
10. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИССОЦІАЦІЯ 50
Електроліти 50
Реакції іонного обміну 52
Окисно-відновні реакції в розчинах 54
Гідроліз солей 57
11 .р-ЕЛЕМЕНТИ VI ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа кисню) 59
Загальна характеристика елементів підгрупи 59
Сірка 60
Сірчана кислота та її солі 62
12. ЗАКОНОМІРНОСТІ ПРОТЕКАННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 64
Швидкість хімічних реакцій 64
Хімічна рівновага 65
Виробництво сірчаної кислоти 67
13. ^-ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа азоту) 69
Азот 69
Аміак та солі амонію 70
Азотна кислота та її солі 72
Фосфор 74
Ортофосфорна кислота та її солі 75
Мінеральні добрива 76
14. n-ЕЛЕМЕНТИ IV ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа вуглецю) 78
Вуглець 78
Оксиди вуглецю. Вугільна кислота та її солі 79
Кремній та його сполуки 82
Силікати та силікатна промисловість 84
15. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ 86
Будова атомів елементів-металів та їх становище у періодичній системі 86
Одержання металів 87
Електроліз 89
Фізичні та хімічні властивості металів 91
Сплави. Корозія металів 94
16. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА 96
Лужні метали 96
Магній. Кальцій 99
Алюміній 102
Олово. Свинець 105
17. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ ПОБОЧНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА 107
Залізо та його сполуки 107
Металургія. Чавун та сталь 110
Титан та ванадій 112
Хром 113
Марганець 115
18. ТЕОРІЯ ХІМІЧНОГО БУДУВАННЯ ОРГАНІЧНИХ СПОЛУКІВ 117
19. Граничні вуглеводні 122
Алкани 122
Циклоалкани 126
20. НЕМЕЖНІ ВУГЛЕВОДОРОДИ 127
Алкени 127
Алкадієни 132
Алкіни 134
21. АРОМАТИЧНІ КУТОВОДОРОДИ 138
22. ПРИРОДНІ ДЖЕРЕЛА ВУГЛЕВОДОРОДІВ 142
23. СПИРТИ І ФЕНОЛИ 145
Граничні одноатомні спирти 145
Багатоатомні спирти 149
Феноли 150
24. Альдегіди 153
25. КАРБОНОВІ КІСЛОТИ 157
26. СКЛАДНІ ЕФІРИ. ЖИРИ 164
27. ВУГЛЕВОДИ 167
28. АЗОТМІСНІ ОРГАНІЧНІ СПОЛУКИ 171
Аміни 171
Амінокислоти 173
Азотовмісні гетероциклічні сполуки 175
Білки 176
29. ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ СПОЛУКИ 178
30. ЗАВДАННЯ ДЛЯ ПОВТОРЕННЯ І ПОГЛУБЛЕННЯ ЗНАНЬ ПО КУРСУ ХІМІЇ 180
ДОДАТКИ
1. Рекомендовані позначення фізичних величин 193
2. Розчинність основ та солей у воді 194
3. Округлені значення відносних атомних мас деяких хімічних елементів 195
4. Відносні молекулярні маси деяких неорганічних речовин 196
5. Відносні молекулярні маси деяких органічних речовин 197
6. Відносні електронегативності деяких хімічних елементів 198
7. Електрохімічний ряд напруг (ряд стандартних електродних потенціалів металів) 199
8. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва 200
ВІДПОВІДІ ДО РОЗРАХУНОЧНИХ ЗАВДАНЬ 201

Передмова
Освоєння важливого та дуже цікавого навчального предмета хімії практично неможливе без вирішення різних завдань та виконання вправ.
Ця збірка містить завдання та вправи з усіх тем, які вивчаються у середніх навчальних закладах (школах, ліцеях, гімназіях, технікумах та ін.). У ньому зібрані завдання різних рівнів. Переважно - це завдання найпростіші та середні труднощі. Є й невелика кількість завдань підвищеної складності. Найбільш важкі завдання, які, наприклад, пропонуються на хімічних олімпіадах і при вступі до вузів з підвищеними вимогами з хімії, до цієї збірки не включені, їх можна знайти у спеціальних виданнях (див., наприклад, Г. П. Хомченко, І. Г. .Хомченко «Збірник завдань з хімії для вступників до вузів», М.: РІА «Нова хвиля», 2010). Розташування матеріалу в задачнику відповідає найбільш традиційної послідовності вивчення хімії у середній школі.
Розв'язання розрахункових завдань та виконання різних вправ є важливим елементом вивчення курсу хімії, оскільки дозволяє краще засвоїти та систематизувати теоретичний матеріал. Без практики вирішення завдань знання учнів бувають сильно формалізовані, тому цьому елементу навчання слід приділяти особливу увагу. При цьому важливо вирішувати завдання і виконувати вправи регулярно, по всіх темах, що вивчаються.
Більшість розрахункових завдань, включених до збірки, мають відповіді, які наведені в кінці книги. У задачнику не наводяться рішення, оскільки вибір методики рішення та форми запису визначається викладачем.
Під час вирішення завдань слід використовувати міжнародну систему одиниць СІ. Допускається застосування в розрахунках деяких поширених позасистемних одиниць, наприклад, літр (л), мілілітр (мл), тонна (т).
Наприкінці задачника наведено додатки, в яких наведено необхідні для вирішення завдань довідкові дані. Ми рекомендуємо використовувати при вирішенні розрахункових завдань заокруглені значення атомних мас хімічних елементів та їх сполук (див. Додатки 3, 4 та 5). При цьому одержувані відповіді слід округлювати до 3-4 цифр.

14 жовтня 2013 р. на 61-му році життя після нетривалої тяжкої хвороби помер Іван Гаврилович Хомченко, генеральний директор та засновник науково-виробничого підприємства «ЕКОМЕТ».

Іван Гаврилович у 1975 році закінчив хімічний факультет Московського державного університету ім. М.В.Ломоносова по кафедрі електрохімії і одразу вступив до аспірантури. У квітні 1979 року захистив дисертацію на здобуття наукового ступеня кандидата хімічних наук, присвячену електрохімічному дослідженню платинових та паладієвих електродів у водно-органічних та органічних середовищах.

З 1979 р. І.Г.Хомченко працював у Московському державному вечірньому металургійному інституті спочатку на кафедрі загальної та неорганічної хімії, а з 1986 р. – доцентом кафедри корозії та захисту металів. Під час викладацької роботи Іван Гаврилович читав лекції з курсів загальної та органічної хімії, теорії корозійних процесів, методів захисту металів від корозії, а також з питань екології сучасного виробництва. Під його керівництвом було виконано понад сто дипломних робіт. Він написав цілу низку навчальних посібників з хімії та захисту металів від корозії. Великою популярністю користується підручник для коледжів «Загальна хімія», збірники завдань з хімії для середньої школи та коледжів, посібник «Рішення завдань з хімії для середньої школи», а також написаний у співавторстві з батьком Хомченко Гавриїлом Платоновичем «Збірник завдань з хімії для вступників вузи». Ці книги затребувані абітурієнтами та учнями шкіл, коледжів, вишів та регулярно перевидаються.

Іван Гаврилович постійно займався науковою роботою та науково-технічними розробками. Спочатку областю інтересів була теоретична електрохімія (питання теорії подвійного електричного шару, кінетика електрохімічних реакцій у водно-органічних розчинах), надалі він переключився на роботи в галузі гальванотехніки, електроосадження металів та захисту від корозії. Він - автор понад 150 друкованих праць у галузі електрохімії, гальванотехніки та методики викладання хімії, авторських свідоцтв та патентів.

У 1993 році Іван Гавриїлович став засновником та генеральним директором ЗАТ «ЕКОМЕТ», яке згодом було перетворено на ТОВ «ЕКОМЕТ» та ТОВ НВП «ЕКОМЕТ». Почавши з розробки та випуску невеликими партіями блискучої добавки для лужного електроліту цинкування, підприємство стало багатопрофільним, що займається практично всіма процесами в гальваніці та хімічній обробці металів, а також гальванічним обладнанням.

Під керівництвом І.Г.Хомченка та за його безпосередньої участі у фірмі «ЕКОМЕТ» було розроблено понад 100 нових технологічних процесів нанесення покриттів, всі технології неодноразово впроваджені на діючих підприємствах у різних містах Росії. За участю Івана Гавриловича організовано виробництво хімічних компонентів для гальванічного виробництва. Компанія «ЕКОМЕТ» є одним із лідерів російського ринку в галузі гальванотехніки, послугами якої користуються понад 1000 російських та зарубіжних організацій.

Іван Гаврилович любив життя у всіх його проявах і реалізовував свої таланти у роботі, а й у своїх захопленнях, у яких він також був практично професіоналом. Він був великим любителем і знавцем театру, був одним із засновників та активним членом «Товариства любителів великого балету», був захопленим акваріумістом, завзятим рибалкою та походником, на професійному рівні займався фотографією. Він був автором низки статей з питань акваріумістики та книги «Сучасний акваріум та хімія».

З Іваном Гавриловичем було дуже приємно спілкуватися, його любили друзі, співробітники, студенти, бізнес-партнери. Пам'ять про Івана Гавриловича назавжди збережеться в наших серцях.

Колеги, співробітники, друзі

Назва: Посібник з хімії для вступників до ВНЗ. 2002.

У посібнику висвітлено всі питання прийомних іспитів з хімії. Для кращого засвоєння курсу хімії наведено деякі додаткові відомості. Наприкінці кожного розділу даються типові завдання з рішеннями та завдання для самостійної роботи.

Книга призначена вступникам до ВНЗ. Вона також може бути рекомендована викладачам хімії під час підготовки учнів до складання випускних іспитів за курс середньої школи.

Зміст
Передмова
Вступ
§ 1. Предмет хімії
§ 2. Роль хімії у промисловості та сільському господарстві.
§ 3. Хімія та екологія
ЧАСТИНА 1. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ.
Глава 1. Основні поняття та закони хімії
§ 1.1. Атомно-молекулярне вчення у хімії
§ 1.2. Хімічні елементи
§ 1.3. Прості та складні речовини. Алотропія
§ 1.4. Відносна атомна маса
§ 1.5. Відносна молекулярна маса
§ 1.6. Міль. Молярна маса
§ 1.7. Хімічні знаки, формули та рівняння
§ 1.8. Хімічні реакції. Класифікація реакцій
§ 1.9. Закон збереження маси речовин
§ 1.10. Закон сталості складу речовини
§ 1.11. Газові закони Закон Авогадро. Молярний об'єм газу
§ 1.12. Вирішення типових завдань
Глава 2. Періодичний закон Д. І. Менделєєва та будова атомів
§ 2.1. Відкриття Д. І. Менделєєвим періодичного закону
§ 2.2. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва
§ 2.3. Ядерна модель будови атомів
§ 2.4. Склад атомних ядер. Ядерні реакції
§ 2.5. Сучасна модель стану електрона в атомі
§ 2.6. Будова електронних оболонок атомів
§ 2.7. Електронні формули Д. І. Менделєєва
§ 2.9. Періодичний закон та періодична система елементів у світлі вчення про будову атомів
§ 2.10. Періодичні властивості атомів
§ 2.11. Значення періодичного закону та теорії будови атомів
§ 2.12. Вирішення типових завдань
Розділ 3. Хімічний зв'язок
§ 3.1. Ковалентний зв'язок
§ 3,2. Властивості ковалентного зв'язку
§ 3.3. Іонний зв'язок
§ 3.4. Полярні та неполярні молекули
§ 3.6. Водневий зв'язок
§ 3.7. Типи кристалічних грат
§ 3.8. Структурні формули
§ 3.9. Ступінь окислення
§ 3.10. Хімічний зв'язок та валентність
§ 3.11. Вирішення типових завдань
Розділ 4. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
§ 4.1. Швидкість хімічних реакцій
§ 4.2. Чинники, що впливають швидкість реакції
§ 4.3. Енергія активації
§ 4.4. Поняття про каталіз і каталізаторів
§ 4.5. Необоротні та оборотні реакції
§ 4.6. Хімічна рівновага
§ 4.7. Принцип Ле Шательє
§ 4.8. Вирішення типових завдань
Розділ 5. Розчини. Теорія електролітичної дисоціації
§ 5.1. Чисельний вираз складу розчинів
§ 5.2. Розчинність речовин у воді
§ 5.3. Теплові явища при розчиненні
§ 5.4. Електроліти та неелектроліти
§ 5.5. Теорія електролітичної дисоціації
§ 5.6. Механізм дисоціації
§ 5.7. Гідратація іонів
§ 5.8. Дисоціації кислот, основ та солей у водних розчинах
§ 5.9. Ступінь дисоціації
§5.10. Сильні та слабкі електроліти
§5.11. Реакції іонного обміну
§ 5.12. дисоціація води. рН
§ 5.13. Протолітична теорія кислот та основ
§ 5.14. Вирішення типових завдань
Розділ 6. Найважливіші класи неорганічних сполук
§ 6.1. Оксиди
§ 6.2. Кислоти
§ 6.3. Основи
§ 6.4. Солі
§ 6.5. Гідроліз солей
§ 6.6. Зв'язок між класами неорганічних сполук
§ 6.7. Вирішення типових завдань
Глава 7. Окисно-відновні реакції. Електроліз
§ 7.1. Теорія окисно-відновних реакцій
§ 7.2. Найважливіші відновники та окислювачі
§ 7.4. Вплив середовища на характер перебігу реакцій
§ 7.5. Класифікація окисно-відновних реакцій
§ 7.6. Сутність електролізу
§ 7.7. Електроліз водних розчинів електролітів
§ 7.8. Застосування електролізу
§ 7.9. Вирішення типових завдань
ЧАСТИНА 2. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ.
Глава 8. Водень. Галогени
§ 8.1. Загальні властивості неметалів
§ 8.2. Водень
§ 8.3. Вода
§ 8.4. Тяжка вода
§ 8,5. Загальна характеристика підгрупи галогенів
§ 8.6. Хлор
§ 8.7. Хлороводень та соляна кислота
§ 8.8. Солі соляної кислоти
§ 8.9. Короткі відомості про фтор, бром та іод
Глава 9. Підгрупа кисню
§ 9.1. Загальна характеристика підгрупи кисню
§ 9.2. Кисень та його властивості
§ 9.3. Сірка та її властивості
§ 9.4. Сірководень та сульфіди
§ 9.5. Оксид сірки (ІV). Сірчиста кислота
§ 9.6. Оксид сірки (VI). Сірчана кислота
§ 9.7. Властивості сірчаної кислоти та її практичне значення
§ 9.8. Солі сірчаної кислоти
Розділ 10. Підгрупа азоту
§ 10.1. Загальна характеристика підгрупи азоту
§ 10.2. Азот. Сигма- та пі-зв'язки
§ 10.3. Аміак
§ 10,4. Хімічні основи виробництва аміаку
§ 10.5. Солі амонію
§ 10.7. Азотна кієлота
§ 10.9. Солі азотної кислоти
§ 10.10. Фосфор
§ 10.11. Оксиди фосфору та фосфорні кислоти
§ 10.12. Мінеральні добрива
Глава 11. Підгрупа вуглецю
§ 11.1. Загальна характеристика підгрупи вуглецю
§ 11.2. Вуглець та його властивості
§ 11.3. Оксиди вуглецю. Вугільна кислота
§ 11.4. Солі вугільної кислоти
§ 11.5. Кремній та його властивості
§ 11.6. Оксид кремнію (IV) та кремнієва кислота
§ 11.7. Поняття про колоїдні розчини
§ 11.8. Солі кремнієвої кислоти
§ 11.9. Отримання скла та цементу
§ 11.10. Вирішення типових завдань
Глава 12. Загальні властивості металів
§ 12.1. Положення металів у періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва
§ 12.2. Фізичні властивості металів
§ 12.3. Хімічні властивості металів
§ 12.4. Метали та сплави в техніці
§ 12.5. Ряд стандартних електродних потенцчалів
§ 12.6. Основні способи одержання металів
§ 12.7. Корозія металів
§ 12.8. Захист від корозії
Глава 13. Метали головних підгруп
§ 13.1. Загальна характеристика підгрупи літію
§ 13.2. Натрій та калій
§ 13.3. Їдкі луги
§ 13.4. Солі натрію та калію
§ 13.5. Загальна характеристика підгрупи берилію
§ 13.6. Кальцій
§ 13,7. Оксид та гідроксид кальцію
§ 13.8. Солі кальцію
§ 13.9. Жорсткість води та способи її усунення
§ 13.10. Загальна характеристика підгрупи бору
§ 13.11. Алюміній
§ 13.12. Оксид та гідроксид алюмінію
§ 13.13. Застосування алюмінію та його сплавів
Глава 14. Метали побічних підгруп
§ 14.1. Загальна характеристика підгрупи хрому
§ 14.2. Хром
§ 14.3. Оксиди та гідроксиди хрому
§ 14.4. Хромати та дихромати
§ 14.5. Загальна характеристика сімейства заліза
§ 14.6. Залізо
§ 14.7. З'єднання заліза
§ 14.8. Доменний процес
§ 14.9. Чавун та сталі
§ 14.10. Вирішення типових завдань
ЧАСТИНА 3. ОРГАНІЧНА ХІМІЯ.
Глава 15. Основні положення органічної хімії
§ 15.1. Предмет органічної хімії
§ 15.2. Особливості органічних сполук
§ 15.3. Ізомерія
§ 15.4. Теорія хімічної будови органічних сполук А. М. Бутлерова
§ 15.5. Гомологічні ряди органічних сполук
§ 15.6. Класифікація органічних сполук
§ 15.7. Типи органічних реакцій
Глава 16. Вуглеводні
§ 16.1. Граничні вуглеводні (алкани)
§ 16.2. Номенклатура алканів та їх похідних
§ 16.3. Хімічні властивості метану та його гомологів
§ 16.4. Циклоалкани
§ 16.5. Ненасичені вуглеводні
§ 16.6. Етилен та його гомологи
§ 16.7. Реакція полімеризації. Поліетилен
§ 16.8. Ацетилен та його гомологи
§ 16.9. Дієнові вуглеводні
§ 16.10. Природний та синтетичний каучуки
§16.11. Ароматичні вуглеводні (арени
§ 16.12. Бензол та його гомологи
§ 16.13. Нафта та її переробка
§ 16.14. Природні гази та їх використання
§ 16.15. Вирішення типових завдань
Глава 17. Кисневмісні органічні сполуки
§ 17.1. Граничні спирти
§ 17.2. Метанол та етанол
§ 17.3. Етиленгліколь та гліцерин
§ 17.4. Феноли
§ 17.5. Альдегіди
§ 17.6. Формальдегід
§ 17.7. Ацетальдегід
§ 17.8. Реакції поліконденсації
§ 17.9. Кетони
§ 17.10. Карбонові кислоти
§ 17.11. Мурашина кислота
§ 17.12. Оцтова кислота
§ 17.13. Складні ефіри Реакції етерифікації та омилення
§ 17.14. Жири
§ 17.15. Мила та інші миючі засоби
§ 17.16. Вуглеводи
§ 17.17. Моносахариди та дисахариди
§ 17.18. Полісахариди
§ 17.19. Ненасичені, двоосновні та гетерофункціональні кислоти
§ 17.20. Вирішення типових завдань
Глава 18. Азотовмісні органічні сполуки
§ 18.1. Нітросполуки
§ 18.2. Аміни
§ 18.3. Анілін
§ 18.4. Амінокислоти
§ 18.5. Аміди кислот
§ 18.6. Білки
§ 18.7. Гетероциклічні сполуки
§ 18.8. Нуклеїнові кислоти
§ 18.9. Вирішення типових завдань
ДОДАТКИ
Предметний покажчик.

Відкриття Д.І. Менделєєвим періодичного закону.
Відкриття Д. І, Менделєєвим періодичного закону та побудова періодичної системи елементів стали результатом його тривалої та напруженої наукової роботи. Періодичний закон та періодична система елементів – найбільше досягнення хімічної науки» основа сучасної хімії.

Як головну характеристику атома при побудові періодичної системи було прийнято його атомну масу. У своїй книзі «Основи хімії» Д. І. Менделєєв писав: «Маса речовини є саме така властивість його, від якої повинні залежати всі інші властивості... Тому ближче чи природніше шукати залежність між властивостями і подібністю елементів, з одного боку, і їх атомними вагами (масами) з іншого».