Verjetno ste vsi videli periodni sistem elementov. Možno je, da vas še danes preganja v sanjah ali pa vam je le vizualno ozadje, ki krasi steno šolskega razreda. Vendar pa je ta navidezno naključna zbirka celic veliko več, kot se zdi na prvi pogled.

Periodični sistem (ali PT, kot ga bomo občasno omenjali v tem članku), pa tudi elementi, ki ga sestavljajo, imajo lastnosti, ki jih morda nikoli niste uganili. Tukaj je deset dejstev, od ustvarjanja tabele do dodajanja zadnjih elementov, ki jih večina ljudi ne ve.

10. Mendelejevu so pomagali

Periodični sistem se je začel uporabljati leta 1869, ko ga je sestavil Dimitrij Mendelejev, ki je bil poraščen z gosto brado. Večina ljudi misli, da je bil Mendeljejev edini, ki je delal na tej mizi, in zaradi tega je postal najbolj briljanten kemik stoletja. Vendar je pri njegovih prizadevanjih pomagalo več evropskih znanstvenikov, ki so pomembno prispevali k dokončanju tega ogromnega sklopa elementov.

Mendelejev je splošno znan kot oče periodnega sistema, a ko ga je sestavil, še niso bili odkriti vsi elementi tabele. Kako je to postalo mogoče? Znanstveniki so znani po svoji norosti ...

9. Nedavno dodani predmeti

Verjeli ali ne, periodni sistem se od petdesetih let prejšnjega stoletja ni veliko spremenil. Vendar so bili 2. decembra 2016 naenkrat dodani štirje novi elementi: nihonij (element št. 113), moscovium (element št. 115), tennessine (element št. 117) in oganesson (element št. 118). Ti novi elementi so svoja imena dobili šele junija 2016, saj je trajalo pet mesecev strokovnega znanja, preden so bili uradno dodani v PT.

Trije elementi so bili poimenovani po mestih ali državah, kjer so bili pridobljeni, oganesson pa je bil poimenovan po ruskem jedrskem fiziku Juriju Oganesianu za njegov prispevek k proizvodnji tega elementa.

8. Katere črke ni v tabeli?

Latinska abeceda ima 26 črk in vsaka od njih je pomembna. Vendar se je Mendelejev odločil, da tega ne bo opazil. Poglejte tabelo in mi povejte, katera črka je nesrečna? Namig: iščite po vrstnem redu in upognite prste za vsako najdeno črko. Kot rezultat, boste našli "manjkajočo" črko (če imate vseh deset prstov na rokah). Uganili? To je črka na številki 10, črka "J".

Pravijo, da je "ena" število osamljenih ljudi. Torej, morda bi morali črko "J" poimenovati črka osamljenih? Toda tukaj je zabavno dejstvo: večina fantov, rojenih v ZDA leta 2000, je dobila imena, ki se začnejo s to črko. Tako to pismo ni ostalo neopaženo.

7. Sintetizirani elementi

Kot morda že veste, je danes v periodnem sistemu 118 elementov. Ali lahko uganete, koliko od teh 118 elementov je bilo pridobljenih v laboratoriju? Od celotnega seznama je v naravnih razmerah mogoče najti le 90 elementov.

Se vam zdi, da je 28 umetno ustvarjenih elementov veliko? No, verjemite mi na besedo. Sintetizirajo jih od leta 1937 in znanstveniki to počnejo še danes. Vse te elemente lahko najdete v tabeli. Poglejte elemente od 95 do 118, vsi ti elementi so odsotni na našem planetu in so bili sintetizirani v laboratorijih. Enako velja za elemente s številkami 43, 61, 85 in 87.

6. 137. element

Sredi 20. stoletja je slavni znanstvenik Richard Feynman podal precej glasno izjavo, ki je v začudenje pahnila ves znanstveni svet našega planeta. Po njegovem mnenju, če bomo kdaj odkrili 137. element, potem ne bomo mogli določiti števila protonov in nevtronov v njem. Število 1/137 je izjemno po tem, da je vrednost konstante fine strukture, ki opisuje verjetnost, da elektron absorbira ali odda foton. Teoretično bi moral imeti element #137 137 elektronov in 100-odstotno verjetnost, da absorbira foton. Njegovi elektroni se bodo vrteli s svetlobno hitrostjo. Še bolj neverjetno je, da se morajo elektroni elementa 139, da bi obstajali, vrteti hitreje od svetlobne hitrosti.

Ste že naveličani fizike? Morda vas bo zanimalo, da število 137 združuje tri pomembna področja fizike: teorijo svetlobne hitrosti, kvantno mehaniko in elektromagnetizem. Od zgodnjih 1900-ih so fiziki ugibali, da bi lahko bila številka 137 osnova Velike enotne teorije, ki bi vključevala vsa tri zgornja področja. Res je, to zveni tako neverjetno kot legende o NLP-jih in Bermudskem trikotniku.

5. Kaj lahko rečemo o imenih?

Skoraj vsa imena elementov imajo določen pomen, čeprav ni takoj jasen. Imena novih elementov niso poljubna. Element bi poimenoval le prva beseda, ki mi je padla na misel. Na primer "kerflump". Mislim, da je dobro.

Običajno imena elementov spadajo v eno od petih glavnih kategorij. Prva so imena znanih znanstvenikov, klasična različica je einsteinium. Poleg tega lahko elementi dobijo imena glede na to, kje so bili prvič zabeleženi, kot so germanij, americij, galij itd. Imena planetov se uporabljajo kot možnost. Element uran je bil prvič odkrit kmalu po odkritju planeta Uran. Elementi imajo lahko imena, povezana z mitologijo, na primer titan, poimenovan po starogrških titanih, in torij, poimenovan po norveškem bogu groma (ali zvezdnem "maščevalcu", kar vam je ljubše).

In končno, obstajajo imena, ki opisujejo lastnosti elementov. Argon izvira iz grške besede "argos", kar pomeni "len" ali "počasen". Ime implicira domnevo, da ta plin ni aktiven. Brom je še en element, katerega ime izvira iz grške besede. "Bromos" pomeni "smrad" in to zelo natančno opisuje vonj broma.

4. Ali je bila izdelava tabele »vpogled«

Če imate radi igre s kartami, potem je to dejstvo za vas. Mendelejev je moral nekako urediti vse elemente in najti sistem za to. Seveda, da bi ustvaril tabelo po kategorijah, se je obrnil na pasijans (no, kaj drugega?) Mendelejev je zapisal atomsko težo vsakega elementa na ločeno kartico in nato nadaljeval s polaganjem svojega naprednega solitera. Elemente je zložil v skladu z njihovimi specifičnimi lastnostmi in jih nato razporedil v vsak stolpec glede na njihovo atomsko težo.

Veliko ljudi ne zna narediti niti navadne pasijanse, zato je ta pasijans impresiven. Kaj se bo zgodilo potem? Morda bo nekdo s pomočjo šaha naredil revolucijo v astrofiziki ali ustvaril raketo, ki bi lahko letela na obrobje galaksije. Zdi se, da to ne bo nič nenavadnega, glede na to, da je Mendelejev uspel doseči tako sijajen rezultat le s kompletom navadnih igralnih kart.

3. Nesrečni inertni plini

Se spomnite, kako smo argon uvrstili med "najbolj leni" in "najpočasnejši" element v zgodovini našega vesolja? Zdi se, da je Mendelejev imel enake občutke. Ko so leta 1894 prvič pridobili čisti argon, ni sodil v noben stolpec tabele, zato se je znanstvenik namesto iskanja rešitve odločil, da bo njegov obstoj preprosto zanikal.

Še bolj presenetljivo je, da argon ni bil edini element, ki je sploh doživel to usodo. Poleg argona je še pet drugih elementov ostalo nerazvrščenih. To je vplivalo na radon, neon, kripton, helij in ksenon - in vsi so zanikali njihov obstoj preprosto zato, ker Mendelejev ni mogel najti mesta zanje v tabeli. Po več letih ponovnega združevanja in prerazvrstitve so bili ti elementi (imenovani inertni plini) še vedno dovolj srečni, da so se pridružili vrednemu klubu, ki je bil priznan kot resničen.

2. Atomska ljubezen

Nasvet za vse tiste, ki se imajo za romantike. Vzemite papirnato kopijo periodnega sistema in iz nje izrežite vse zapletene in relativno nepotrebne srednje stolpce, tako da vam ostane 8 stolpcev (dobili boste »kratko« obliko tabele). Zložite ga na sredino skupine IV - in ugotovili boste, kateri elementi lahko tvorijo spojine med seboj.

Elementi, ki se "poljubljajo", ko so zloženi, lahko tvorijo stabilne povezave. Ti elementi imajo komplementarne elektronske strukture in se bodo med seboj kombinirali. In če to ni prava ljubezen, kot Romeo in Julija ali Shrek in Fiona, potem ne vem, kaj je ljubezen.

1. Ogljikova pravila

Carbon poskuša biti v središču igre. Mislite, da veste vse o ogljiku, vendar ne, je veliko pomembnejši, kot se zavedate. Ali ste vedeli, da je prisoten v več kot polovici vseh znanih spojin? In kaj je z dejstvom, da je 20 odstotkov teže vseh živih organizmov ogljik? Res je čudno, vendar se pripravite: vsak atom ogljika v vašem telesu je bil nekoč del frakcije ogljikovega dioksida v atmosferi. Ogljik ni le superelement našega planeta, je četrti najbolj razširjen element v celotnem vesolju.

Če periodično tabelo primerjamo s stranko, je ogljik njen glavni vodja. In zdi se, da je edini, ki zna vse pravilno organizirati. No, med drugim je glavni element vseh diamantov, zato se kljub vsej svoji neprijaznosti tudi sveti!

Tudi v šoli, ko sedimo pri pouku kemije, se vsi spomnimo mize na steni učilnice ali kemičnega laboratorija. Ta tabela je vsebovala klasifikacijo vseh kemičnih elementov, ki jih pozna človeštvo, tistih temeljnih komponent, ki sestavljajo Zemljo in celotno vesolje. Takrat tega sploh nismo mogli pomisliti Mendelejeva tabela je nedvomno eno največjih znanstvenih odkritij, ki je temelj našega sodobnega znanja o kemiji.

Periodični sistem kemičnih elementov D. I. Mendelejeva

Na prvi pogled se zdi njena ideja varljivo preprosta: organizirati kemični elementi v naraščajočem vrstnem redu teže njihovih atomov. Poleg tega se v večini primerov izkaže, da so kemične in fizikalne lastnosti vsakega elementa podobne elementu, ki je pred njim v tabeli. Ta vzorec se pojavi za vse, razen za nekaj prvih elementov, preprosto zato, ker pred seboj nimajo elementov, ki so jim podobni po atomski teži. Zahvaljujoč odkritju te lastnosti lahko postavimo linearno zaporedje elementov v tabelo, ki zelo spominja na stenski koledar, in tako na jasen in koherenten način združimo ogromno vrst kemičnih elementov. Seveda danes uporabljamo koncept atomskega števila (števila protonov), da uredimo sistem elementov. To je pomagalo rešiti tako imenovani tehnični problem "para permutacij", vendar ni pripeljalo do bistvene spremembe videza periodnega sistema.

IN Mendelejev periodični sistem vsi elementi so urejeni glede na njihovo atomsko število, elektronsko konfiguracijo in ponavljajoče se kemične lastnosti. Vrstice v tabeli se imenujejo pike, stolpci pa skupine. Prva tabela iz leta 1869 je vsebovala le 60 elementov, zdaj pa je bilo treba tabelo povečati, da je sprejela 118 elementov, ki jih poznamo danes.

Periodični sistem Mendelejeva sistematizira ne le elemente, ampak tudi njihove najrazličnejše lastnosti. Kemiku je pogosto dovolj, da ima pred očmi periodni sistem, da lahko pravilno odgovori na številna vprašanja (ne le na izpite, ampak tudi na znanstvena).

YouTubov ID 1M7iKKVnPJE ni veljaven.

Periodični zakon

Obstajata dve formulaciji periodični zakon kemični elementi: klasični in moderni.

Klasična, kot jo je predstavil njen odkritelj D.I. Mendelejev: lastnosti preprostih teles, pa tudi oblike in lastnosti spojin elementov, so v periodični odvisnosti od vrednosti atomske teže elementov.

Sodobno: lastnosti preprostih snovi, pa tudi lastnosti in oblike spojin elementov, so v periodični odvisnosti od naboja jedra atomov elementov (zaporedna številka).

Grafični prikaz periodnega zakona je periodični sistem elementov, ki je naravna klasifikacija kemičnih elementov, ki temelji na rednih spremembah lastnosti elementov zaradi nabojev njihovih atomov. Najpogostejše slike periodnega sistema elementov D.I. Mendelejev so kratke in dolge oblike.

Skupine in obdobja periodnega sistema

skupine imenujemo navpične vrstice v periodnem sistemu. V skupinah so elementi združeni glede na najvišje oksidacijsko stanje v oksidih. Vsaka skupina je sestavljena iz glavne in sekundarne podskupine. Glavne podskupine vključujejo elemente majhnih obdobij in elemente velikih obdobij, ki so jim po lastnostih enaki. Stranske podskupine sestavljajo le elementi velikih obdobij. Kemijske lastnosti elementov glavne in sekundarne podskupine se bistveno razlikujejo.

Obdobje imenujemo vodoravno vrsto elementov, razporejenih v naraščajočem vrstnem redu zaporednih (atomskih) številk. V periodnem sistemu je sedem obdobij: prvo, drugo in tretje obdobje se imenujejo majhne, ​​vsebujejo 2, 8 oziroma 8 elementov; preostala obdobja se imenujejo velika: v četrtem in petem obdobju je po 18 elementov, v šestem - 32, v sedmem (še nepopolno) - 31 elementov. Vsako obdobje, razen prvega, se začne z alkalijsko kovino in konča z žlahtnim plinom.

Fizični pomen serijske številke kemični element: število protonov v atomskem jedru in število elektronov, ki se vrtijo okoli atomskega jedra, sta enaka redni številki elementa.

Lastnosti periodnega sistema

Spomni se tega skupine imenujemo navpične vrstice v periodnem sistemu in kemijske lastnosti elementov glavne in sekundarne podskupine se bistveno razlikujejo.

Lastnosti elementov v podskupinah se seveda spreminjajo od zgoraj navzdol:

• kovinske lastnosti se izboljšajo, nekovinske lastnosti pa oslabijo;
• atomski polmer se poveča;
• poveča se moč baz in anoksičnih kislin, ki jih tvori element;
• elektronegativnost pade.

Vsi elementi, razen helija, neona in argona, tvorijo kisikove spojine, kisikovih spojin je le osem. V periodnem sistemu so pogosto predstavljeni s splošnimi formulami, ki se nahajajo pod vsako skupino v naraščajočem vrstnem redu oksidacijskega stanja elementov: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, kjer simbol R označuje element te skupine. Formule za višje okside veljajo za vse elemente skupine, razen v izjemnih primerih, ko elementi ne kažejo oksidacijskega stanja, ki je enako številki skupine (na primer fluor).

Oksidi sestave R 2 O imajo močne bazične lastnosti, njihova bazičnost pa narašča z naraščanjem serijskega števila, oksidi sestave RO (z izjemo BeO) kažejo bazične lastnosti. Oksidi sestave RO 2 , R 2 O 5 , RO 3 , R 2 O 7 kažejo kisle lastnosti, njihova kislost pa narašča z naraščanjem serijskega števila.

Elementi glavnih podskupin, začenši s skupino IV, tvorijo plinaste vodikove spojine. Obstajajo štiri oblike takšnih spojin. Postavljeni so pod elemente glavnih podskupin in so predstavljeni s splošnimi formulami v zaporedju RH 4 , RH 3 , RH 2 , RH.

RH 4 spojine so nevtralne; RH 3 - šibko bazičen; RH 2 - rahlo kislo; RH je močno kisla.

Spomni se tega obdobje imenujemo vodoravno vrsto elementov, razporejenih v naraščajočem vrstnem redu zaporednih (atomskih) številk.

V obdobju s povečanjem serijske številke elementa:

• poveča se elektronegativnost;
• kovinske lastnosti se zmanjšajo, nekovinske se povečajo;
• atomski polmer pade.

Elementi periodnega sistema

Alkalni in zemeljskoalkalijski elementi

Sem spadajo elementi iz prve in druge skupine periodnega sistema. alkalijske kovine iz prve skupine - mehke kovine, srebrne, dobro razrezane z nožem. Vsi imajo en sam elektron v zunanji lupini in odlično reagirajo. zemeljskoalkalijske kovine iz druge skupine imajo tudi srebrn odtenek. Dva elektrona sta nameščena na zunanji ravni, zato so te kovine manj pripravljene na interakcijo z drugimi elementi. V primerjavi z alkalijskimi se zemeljskoalkalijske kovine talijo in vrejo pri višjih temperaturah.

Pokaži / skrij besedilo

Lantanidi (redki zemeljski elementi) in aktinidi

Lantanidi je skupina elementov, prvotno najdenih v redkih mineralih; od tod tudi njihovo ime "redki zemeljski" elementi. Kasneje se je izkazalo, da ti elementi niso tako redki, kot so mislili sprva, zato so redki zemeljski elementi dobili ime lantanidi. lantanidi in aktinidi zasedajo dva bloka, ki se nahajata pod glavno tabelo elementov. Obe skupini vključujeta kovine; vsi lantanidi (z izjemo prometija) so neradioaktivni; aktinidi pa so radioaktivni.

Pokaži / skrij besedilo

Halogeni in žlahtni plini

Halogeni in žlahtni plini so razvrščeni v skupine 17 in 18 periodnega sistema. Halogeni so nekovinski elementi, vsi imajo v svoji zunanji lupini sedem elektronov. IN žlahtni plini vsi elektroni so v zunanji lupini, zato skoraj ne sodelujejo pri tvorbi spojin. Ti plini se imenujejo "plemeniti", ker redko reagirajo z drugimi elementi; se nanašajo na pripadnike plemiške kaste, ki so se tradicionalno izogibali drugim ljudem v družbi.

Pokaži / skrij besedilo

prehodne kovine

prehodne kovine zasedajo skupine 3-12 v periodnem sistemu. Večina jih je gosta, trdna, z dobro električno in toplotno prevodnostjo. Njihovi valenčni elektroni (prek katerih se povezujejo z drugimi elementi) so v več elektronskih lupinah.

Pokaži / skrij besedilo

prehodne kovine

Scandium Sc 21

Titan Ti 22

Vanadij V 23

Krom Cr 24

Mangan Mn 25

Železo Fe 26

Kobalt Co27

Nikelj Ni 28

baker Cu 29

Cink Zn 30

itrij Y 39

Cirkonij Zr 40

Niobij Nb 41

molibden Mo 42

Tehnecij Tc 43

Rutenij Ru 44

Rh 45 rodij

Paladij Pd 46

Srebro Ag 47

Kadmij Cd 48

Lutecij Lu 71

Hafnij Hf 72

Tantal Ta 73

Volfram W 74

Renij Re 75

Osmij Os 76

Iridij Ir 77

Platinum Pt 78

Zlato Au 79

Živo srebro Hg 80

Lawrencij Lr 103

Rutherfordij Rf 104

Dubnij Db 105

Seaborgium Sg 106

Bory Bh 107

Hasij Hs 108

Meitnerium Mt 109

Darmstadtius Ds 110

Rentgen Rg 111

Kopernicij Cn 112

Metaloidi

Metaloidi zasedajo skupine 13-16 periodnega sistema. Metaloidi, kot so bor, germanij in silicij, so polprevodniki in se uporabljajo za izdelavo računalniških čipov in vezij.

Pokaži / skrij besedilo

Post-tranzicijske kovine

Elementi, imenovani post-tranzicijske kovine, spadajo v skupine 13-15 periodnega sistema. Za razliko od kovin nimajo sijaja, imajo pa mat zaključek. V primerjavi s prehodnimi kovinami so post-tranzicijske kovine mehkejše, imajo nižje tališče in vrelišče ter večjo elektronegativnost. Njihovi valenčni elektroni, s katerimi pritrjujejo druge elemente, se nahajajo le na zunanji elektronski lupini. Elementi skupine post-prehodnih kovin imajo veliko višje vrelišče kot metaloidi.

Flerovij Fl 114 Ununseptius Uus 117

Zdaj pa utrdite svoje znanje tako, da si ogledate videoposnetek o periodnem sistemu in še več.

Super, prvi korak na poti do znanja je narejen. Zdaj vas bolj ali manj vodi periodni sistem in to vam bo zelo koristilo, saj je periodni sistem temelj, na katerem stoji ta neverjetna znanost.

Periodični sistem kemičnih elementov je klasifikacija kemičnih elementov, ki jo je ustvaril D. I. Mendelejev na podlagi periodičnega zakona, ki ga je odkril leta 1869.

D. I. Mendelejev

Po sodobni formulaciji tega zakona se v neprekinjenem nizu elementov, razporejenih v naraščajočem vrstnem redu pozitivnega naboja jeder njihovih atomov, občasno ponavljajo elementi s podobnimi lastnostmi.

Periodični sistem kemičnih elementov, predstavljen v obliki tabele, je sestavljen iz obdobij, vrst in skupin.

Na začetku vsakega obdobja (z izjemo prvega) je element z izrazitimi kovinskimi lastnostmi (alkalna kovina).

Simboli za barvno tabelo: 1 - kemijski znak elementa; 2 - ime; 3 - atomska masa (atomska teža); 4 - serijska številka; 5 - porazdelitev elektronov po plasteh.

Ko se poveča atomsko število elementa, ki je enako vrednosti pozitivnega naboja jedra njegovega atoma, kovinske lastnosti postopoma oslabijo in nekovinske lastnosti se povečajo. Predzadnji element v vsakem obdobju je element z izrazitimi nekovinskimi lastnostmi (), zadnji pa inertni plin. V obdobju I sta 2 elementa, v II in III - po 8 elementov, v IV in V - po 18 elementov, v VI - 32 in v VII (nepopolno obdobje) - 17 elementov.

Prva tri obdobja se imenujejo majhna obdobja, vsako od njih je sestavljeno iz ene vodoravne vrstice; ostalo - v velikih obdobjih, od katerih je vsako (razen obdobja VII) sestavljeno iz dveh vodoravnih vrstic - sode (zgornje) in lihe (spodnje). V sodnih vrstah velikih obdobij so le kovine. Lastnosti elementov v teh vrsticah se rahlo spreminjajo z naraščanjem serijske številke. Lastnosti elementov v lihih serijah velikih obdobij se spreminjajo. V obdobju VI lantanu sledi 14 elementov, ki so si po kemijskih lastnostih zelo podobni. Ti elementi, imenovani lantanidi, so navedeni ločeno pod glavno tabelo. Aktinidi, elementi za aktinijem, so podobno predstavljeni v tabeli.

Tabela ima devet vertikalnih skupin. Število skupine, z redkimi izjemami, je enako najvišji pozitivni valenci elementov te skupine. Vsaka skupina, razen ničle in osme, je razdeljena na podskupine. - glavni (nahaja se na desni) in stranski. V glavnih podskupinah se s povečanjem serijske številke izboljšajo kovinske lastnosti elementov in oslabijo nekovinske lastnosti elementov.

Tako so kemijske in številne fizikalne lastnosti elementov določene z mestom, ki ga dani element zavzema v periodnem sistemu.

Biogeni elementi, torej elementi, ki sestavljajo organizme in v njem opravljajo določeno biološko vlogo, zasedajo zgornji del periodnega sistema. Celice, ki jih zasedajo elementi, ki sestavljajo večino (več kot 99%) žive snovi, so obarvane modro, celice, ki jih zasedajo mikroelementi, so obarvane rožnato (glej).

Periodični sistem kemičnih elementov je največji dosežek sodobnega naravoslovja in nazoren izraz najsplošnejših dialektičnih zakonov narave.

Glej tudi , Atomska teža.

Periodični sistem kemičnih elementov je naravna klasifikacija kemičnih elementov, ki jo je ustvaril D. I. Mendelejev na podlagi periodičnega zakona, ki ga je odkril leta 1869.

V izvirni formulaciji je periodični zakon D. I. Mendelejeva navajal: lastnosti kemičnih elementov, pa tudi oblike in lastnosti njihovih spojin, so v periodični odvisnosti od velikosti atomske teže elementov. Kasneje, z razvojem doktrine o zgradbi atoma, se je pokazalo, da natančnejša lastnost vsakega elementa ni atomska teža (glej), ampak vrednost pozitivnega naboja jedra atoma element, enak redni (atomski) številki tega elementa v periodnem sistemu DI Mendelejeva. Število pozitivnih nabojev na jedru atoma je enako številu elektronov, ki obdajajo jedro atoma, saj so atomi kot celota električno nevtralni. Glede na te podatke je periodični zakon oblikovan takole: lastnosti kemičnih elementov, pa tudi oblike in lastnosti njihovih spojin, so v periodični odvisnosti od pozitivnega naboja jeder njihovih atomov. To pomeni, da se bodo v neprekinjenem nizu elementov, razporejenih v naraščajočem vrstnem redu pozitivnih nabojev jeder njihovih atomov, občasno ponavljali elementi s podobnimi lastnostmi.

Tabelarna oblika periodičnega sistema kemičnih elementov je predstavljena v sodobni obliki. Sestavljen je iz obdobij, serij in skupin. Obdobje predstavlja zaporedno vodoravno vrsto elementov, razporejenih v naraščajočem vrstnem redu pozitivnega naboja jeder njihovih atomov.

Na začetku vsakega obdobja (z izjemo prvega) je element z izrazitimi kovinskimi lastnostmi (alkalna kovina). Nato, ko se serijska številka povečuje, kovinske lastnosti elementov postopoma oslabijo in nekovinske lastnosti elementov se povečajo. Predzadnji element v vsaki periodi je element z izrazitimi nekovinskimi lastnostmi (halogen), zadnji pa inertni plin. Obdobje I je sestavljeno iz dveh elementov, vlogo alkalijske kovine in halogena hkrati opravlja vodik. Obdobja II in III vključujeta po 8 elementov, imenovanih tipično Mendelejev. IV in V obdobje imata po 18 elementov, VI-32. VII obdobje še ni končano in je dopolnjeno z umetno ustvarjenimi elementi; trenutno je v tem obdobju 17 elementov. I, II in III obdobja se imenujejo majhna, vsako od njih je sestavljeno iz ene vodoravne vrstice, IV-VII - velike: vključujejo (z izjemo VII) dve vodoravni vrstici - sodo (zgornjo) in liho (spodnjo). V sodnih vrstah velikih obdobij najdemo le kovine, sprememba lastnosti elementov v vrsti od leve proti desni pa je šibko izražena.

V lihih serijah velikih obdobij se lastnosti elementov v nizu spreminjajo na enak način kot lastnosti tipičnih elementov. V sodnem številu obdobja VI za lantanom sledi 14 elementov (imenovanih lantanidi (glej), lantanidi, redki zemeljski elementi), ki so po kemijskih lastnostih podobni lantanu in drug drugemu. Njihov seznam je pod tabelo ločeno.

Ločeno so elementi, ki sledijo aktinijevim aktinidom (aktinidom), izpisani in navedeni pod tabelo.

V periodnem sistemu kemičnih elementov je devet vertikalnih skupin. Številka skupine je enaka najvišji pozitivni valenci (glej) elementov te skupine. Izjema sta fluor (dogaja se le negativno enovalentno) in brom (sedemvalentno se ne zgodi); poleg tega lahko baker, srebro, zlato kažejo valenco večjo od +1 (Cu-1 in 2, Ag in Au-1 in 3), od elementov skupine VIII pa imata le osmij in rutenij valenco +8 . Vsaka skupina, razen osme in ničle, je razdeljena na dve podskupini: glavno (na desni) in sekundarno. Glavne podskupine vključujejo tipične elemente in elemente velikih obdobij, sekundarne - samo elemente velikih obdobij in poleg tega kovine.

Glede na kemijske lastnosti se elementi vsake podskupine te skupine med seboj bistveno razlikujejo in le najvišja pozitivna valenca je enaka za vse elemente te skupine. V glavnih podskupinah, od zgoraj navzdol, se kovinske lastnosti elementov povečujejo, nekovinske pa slabijo (na primer francij je element z najbolj izrazitimi kovinskimi lastnostmi, fluor pa je nekovinski). Tako mesto elementa v periodnem sistemu Mendelejeva (zaporedna številka) določa njegove lastnosti, ki so povprečje lastnosti sosednjih elementov navpično in vodoravno.

Nekatere skupine elementov imajo posebna imena. Torej se elementi glavnih podskupin skupine I imenujejo alkalijske kovine, skupina II - zemeljskoalkalijske kovine, skupina VII - halogeni, elementi, ki se nahajajo za uranom - transuran. Elemente, ki so del organizmov, sodelujejo v presnovnih procesih in imajo izrazito biološko vlogo, imenujemo biogeni elementi. Vsi zasedajo zgornji del tabele D. I. Mendelejeva. To so predvsem O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg in Fe, ki predstavljajo glavnino žive snovi (več kot 99 %). Mesta, ki jih ti elementi zasedajo v periodnem sistemu, so obarvana svetlo modro. Biogene elemente, ki jih je v telesu zelo malo (od 10 -3 do 10 -14 %), imenujemo mikroelementi (glej). V celicah periodnega sistema, obarvanih rumeno, so nameščeni mikroelementi, katerih vitalni pomen za človeka je dokazan.

Po teoriji strukture atomov (glej Atom) so kemijske lastnosti elementov odvisne predvsem od števila elektronov v zunanji elektronski lupini. Periodično spreminjanje lastnosti elementov s povečanjem pozitivnega naboja atomskih jeder je razloženo s periodičnim ponavljanjem strukture zunanje elektronske lupine (energetske ravni) atomov.

V majhnih obdobjih se s povečanjem pozitivnega naboja jedra število elektronov v zunanji lupini poveča z 1 na 2 v obdobju I in z 1 na 8 v obdobjih II in III. Od tod sprememba lastnosti elementov v obdobju od alkalijske kovine do inertnega plina. Zunanja elektronska lupina, ki vsebuje 8 elektronov, je popolna in energetsko stabilna (elementi ničelne skupine so kemično inertni).

V velikih obdobjih v sodih vrstah s povečanjem pozitivnega naboja jeder ostane število elektronov v zunanji lupini konstantno (1 ali 2), druga zunanja lupina pa je napolnjena z elektroni. Od tod počasna sprememba lastnosti elementov v sodih vrsticah. V neparnih serijah dolgih obdobij se s povečanjem naboja jeder zunanja lupina napolni z elektroni (od 1 do 8) in lastnosti elementov se spreminjajo na enak način kot pri tipičnih elementih.

Število elektronskih lupin v atomu je enako številu obdobja. Atomi elementov glavnih podskupin imajo na svojih zunanjih lupinah število elektronov, ki je enako številki skupine. Atomi elementov sekundarnih podskupin vsebujejo enega ali dva elektrona na zunanjih lupinah. To pojasnjuje razliko v lastnostih elementov glavne in sekundarne podskupine. Številka skupine označuje možno število elektronov, ki lahko sodelujejo pri tvorbi kemičnih (valenčnih) vezi (glej Molekula), zato se takšni elektroni imenujejo valenčni. Za elemente sekundarnih podskupin niso samo elektroni zunanjih lupin, ampak tudi predzadnji valenčni. Število in struktura elektronskih lupin sta navedena v priloženem periodnem sistemu kemičnih elementov.

Periodični zakon D. I. Mendelejeva in sistem, ki temelji na njem, sta v znanosti in praksi izjemno velikega pomena. Periodični zakon in sistem sta bila osnova za odkrivanje novih kemičnih elementov, natančno določanje njihove atomske teže, razvoj teorije zgradbe atomov, vzpostavitev geokemičnih zakonov za porazdelitev elementov v zemeljski skorji. in razvoj sodobnih idej o živi snovi, katere sestava in z njo povezani zakoni so v skladu s periodnim sistemom. Biološka aktivnost elementov in njihova vsebnost v telesu sta v veliki meri odvisna tudi od mesta, ki ga zasedajo v periodičnem sistemu Mendelejeva. Torej, s povečanjem serijskega števila v številnih skupinah se toksičnost elementov poveča in njihova vsebnost v telesu se zmanjša. Periodični zakon je nazoren izraz najsplošnejših dialektičnih zakonov razvoja narave.

Lastnosti kemičnih elementov omogočajo, da jih združimo v ustrezne skupine. Na tem principu je bil ustvarjen periodični sistem, ki je spremenil predstavo o obstoječih snoveh in omogočil domnevo o obstoju novih, prej neznanih elementov.

V stiku z

Periodični sistem Mendelejeva

Periodični sistem kemičnih elementov je v drugi polovici 19. stoletja sestavil D. I. Mendelejev. Kaj je to in zakaj je potrebno? Združuje vse kemične elemente v vrstnem redu naraščajoče atomske teže in vsi so razporejeni tako, da se njihove lastnosti občasno spreminjajo.

Mendelejevski periodični sistem je združil v en sam sistem vse obstoječe elemente, ki so prej veljali za samo ločene snovi.

Na podlagi njegove študije so bile napovedane in nato sintetizirane nove kemikalije. Pomena tega odkritja za znanost ni mogoče preceniti., je bila daleč pred svojim časom in je dala zagon razvoju kemije več desetletij.

Obstajajo tri najpogostejše možnosti tabele, ki jih običajno imenujemo "kratke", "dolge" in "izredno dolge". ». Glavna miza se šteje za dolgo mizo, it uradno odobreno. Razlika med njimi je razporeditev elementov in dolžina obdobij.

Kaj je obdobje

Sistem vsebuje 7 obdobij. Grafično so predstavljene kot vodoravne črte. V tem primeru ima lahko obdobje eno ali dve vrstici, imenovani vrstice. Vsak naslednji element se od prejšnjega razlikuje po povečanju jedrskega naboja (števila elektronov) za eno.

Preprosto povedano, pika je vodoravna vrstica v periodnem sistemu. Vsak od njih se začne s kovino in konča z inertnim plinom. Pravzaprav to ustvarja periodičnost - lastnosti elementov se spreminjajo v enem obdobju in se znova ponavljajo v naslednjem. Prvo, drugo in tretje obdobje so nepopolne, imenujemo jih majhne in vsebujejo 2, 8 oziroma 8 elementov. Preostali so popolni, imajo po 18 elementov.

Kaj je skupina

Skupina je navpični stolpec, ki vsebuje elemente z enako elektronsko strukturo ali, preprosteje, z enakim višjim . Uradno odobrena dolga tabela vsebuje 18 skupin, ki se začnejo z alkalijskimi kovinami in končajo z inertnimi plini.

Vsaka skupina ima svoje ime, kar olajša iskanje ali razvrščanje elementov. Kovinske lastnosti se izboljšajo ne glede na element v smeri od zgoraj navzdol. To je posledica povečanja števila atomskih orbit – več jih je, šibkejše so elektronske vezi, zaradi česar je kristalna mreža bolj izrazita.

Kovine v periodnem sistemu

Kovine v tabeli Mendelejev ima prevladujoče število, njihov seznam je precej obsežen. Zanje so značilne skupne lastnosti, so heterogene po lastnostih in so razdeljene v skupine. Nekateri od njih imajo malo skupnega s kovinami v fizičnem smislu, drugi pa lahko obstajajo le delčke sekunde in jih v naravi (vsaj na planetu) absolutno ni, ker so bili ustvarjeni, natančneje, izračunani in potrjeni. v laboratorijskih pogojih, umetno. Vsaka skupina ima svoje značilnosti, se ime precej opazno razlikuje od ostalih. Ta razlika je še posebej izrazita v prvi skupini.

Položaj kovin

Kakšen je položaj kovin v periodnem sistemu? Elementi so razporejeni glede na povečanje atomske mase oziroma števila elektronov in protonov. Njihove lastnosti se občasno spreminjajo, tako da v tabeli ni urejene postavitve ena proti ena. Kako določiti kovine in ali je to mogoče storiti po periodnem sistemu? Za poenostavitev vprašanja je bil izumljen poseben trik: pogojno je na stičišču elementov potegnjena diagonalna črta od Bora do Polonija (ali do Astatina). Tisti na levi so kovine, tisti na desni niso kovine. Bilo bi zelo preprosto in odlično, vendar obstajajo izjeme - germanij in antimon.

Takšna "metoda" je neke vrste goljufija, izumljena je bila samo za poenostavitev postopka pomnjenja. Za natančnejšo predstavitev si zapomnite to seznam nekovin je samo 22 elementov, torej odgovor na vprašanje, koliko kovin je v periodnem sistemu

Na sliki lahko jasno vidite, kateri elementi so nekovine in kako so v tabeli razporejeni po skupinah in obdobjih.

Splošne fizikalne lastnosti

Obstajajo splošne fizikalne lastnosti kovin. Tej vključujejo:

• Plastični.
• značilen sijaj.
• Električna prevodnost.
• Visoka toplotna prevodnost.
• Vse razen živega srebra je v trdnem stanju.

Treba je razumeti, da so lastnosti kovin zelo različne glede na njihovo kemično ali fizikalno naravo. Nekateri od njih so malo podobni kovinam v običajnem pomenu besede. Na primer, živo srebro zavzema poseben položaj. V normalnih pogojih je v tekočem stanju, nima kristalne mreže, katere prisotnost dolguje svoje lastnosti drugim kovinam. Lastnosti slednjih so v tem primeru pogojne, živo srebro je z njimi v večji meri povezano s kemičnimi lastnostmi.

Zanimivo! Elementi prve skupine, alkalijske kovine, se ne pojavljajo v svoji čisti obliki, saj so v sestavi različnih spojin.

V to skupino spada najmehkejša kovina, ki obstaja v naravi - cezij. On, tako kot druge alkalne podobne snovi, ima malo skupnega z bolj tipičnimi kovinami. Nekateri viri trdijo, da je pravzaprav najmehkejša kovina kalij, kar je težko oporekati ali potrditi, saj niti eden niti drugi element ne obstajata sam po sebi - sproščajo se kot posledica kemične reakcije, hitro oksidirajo ali reagirajo.

Druga skupina kovin - zemeljskoalkalna - je veliko bližje glavnim skupinam. Ime "alkalna zemlja" izvira iz starih časov, ko so okside imenovali "zemlje", ker imajo ohlapno drobljivo strukturo. Bolj ali manj znane (v vsakdanjem smislu) lastnosti imajo kovine iz 3. skupine. Ko se število skupine povečuje, se količina kovin zmanjšuje.

Navodilo

Periodični sistem je večnadstropna "hiša", v kateri se nahaja veliko število stanovanj. Vsak »najemnik« oziroma v svojem stanovanju pod določeno številko, ki je stalna. Poleg tega ima element "priimek" ali ime, na primer kisik, bor ali dušik. Poleg teh podatkov je navedeno vsako »stanovanje« ali informacija, kot je relativna atomska masa, ki ima lahko točne ali zaokrožene vrednosti.

Kot v vsaki hiši obstajajo "vhodi", in sicer skupine. Poleg tega se v skupinah elementi nahajajo na levi in ​​desni strani in tvorijo . Glede na to, na kateri strani jih je več, se ta stran imenuje glavna. Druga podskupina bo sekundarna. Tudi v tabeli so "tla" ali pike. Poleg tega so obdobja lahko velika (sestavljena iz dveh vrstic) in majhna (imajo samo eno vrstico).

Glede na tabelo lahko prikažete strukturo atoma elementa, od katerih ima vsak pozitivno nabito jedro, sestavljeno iz protonov in nevtronov, pa tudi negativno nabitih elektronov, ki se vrtijo okoli njega. Število protonov in elektronov številčno sovpada in je v tabeli določeno z redno številko elementa. Na primer, kemični element žveplo ima #16, tako da bo imel 16 protonov in 16 elektronov.

Če želite določiti število nevtronov (nevtralnih delcev, ki se nahajajo tudi v jedru), odštejte njegovo zaporedno številko od relativne atomske mase elementa. Na primer, železo ima relativno atomsko maso 56 in atomsko število 26. Zato je 56 - 26 = 30 protonov v železu.

Elektroni se nahajajo na različnih razdaljah od jedra in tvorijo elektronske nivoje. Če želite določiti število elektronskih (ali energijskih) ravni, morate pogledati število obdobja, v katerem se element nahaja. Na primer, je v 3. obdobju, zato bo imel 3 stopnje.

Po številki skupine (vendar samo za glavno podskupino) lahko določite najvišjo valenco. Na primer, elementi prve skupine glavne podskupine (litij, natrij, kalij itd.) imajo valenco 1. V skladu s tem bodo imeli elementi druge skupine (berilij, kalcij itd.) valenco 2.

Lastnosti elementov lahko analizirate tudi s pomočjo tabele. Od leve proti desni se intenzivirajo kovinski in nekovinski. To je jasno razvidno na primeru obdobja 2: začne se z alkalijsko kovino, nato zemeljskoalkalijsko kovino magnezijem, za njo element aluminij, nato nekovinski silicij, fosfor, žveplo in obdobje se konča s plinastimi snovmi - klor in argon. V naslednjem obdobju opažamo podobno odvisnost.

Od zgoraj navzdol je opaziti tudi vzorec - kovinske lastnosti se izboljšajo, nekovinske pa oslabijo. To pomeni, da je na primer cezij veliko bolj aktiven od natrija.

Koristni nasveti

Za udobje je bolje uporabiti barvno različico tabele.

Odkritje periodičnega zakona in ustvarjanje urejenega sistema kemičnih elementov D.I. Mendelejev je postal vrhunec razvoja kemije v 19. stoletju. Znanstvenik je posplošil in sistematiziral obsežno gradivo znanja o lastnostih elementov.

Navodilo

V 19. stoletju ni bilo nobenih idej o zgradbi atoma. Odkritje D.I. Mendelejev je bil le posplošitev eksperimentalnih dejstev, vendar je njihov fizični pomen dolgo ostal nerazumljiv. Ko so se pojavili prvi podatki o zgradbi jedra in porazdelitvi elektronov v atomih, je bilo treba pogledati na zakon in sistem elementov na nov način. Tabela D.I. Mendelejev omogoča vizualno sledenje lastnosti elementov, najdenih v.

Vsakemu elementu v tabeli je dodeljena posebna serijska številka (H - 1, Li - 2, Be - 3 itd.). To število ustreza jedru (številu protonov v jedru) in številu elektronov, ki se vrtijo okoli jedra. Število protonov je tako enako številu elektronov, kar kaže, da je v normalnih pogojih atom električno.

Delitev na sedem obdobij se pojavi glede na število energijskih nivojev atoma. Atomi prvega obdobja imajo enonivojsko elektronsko lupino, drugi - dvostopenjski, tretji - tristopenjski itd. Ko se napolni nova energijska raven, se začne novo obdobje.

Za prve elemente katerega koli obdobja so značilni atomi, ki imajo en elektron na zunanji ravni - to so atomi alkalijskih kovin. Obdobja se končajo z atomi žlahtnih plinov, ki imajo zunanjo energijsko raven popolnoma napolnjeno z elektroni: v prvem obdobju imajo inertni plini 2 elektrona, v naslednjih - 8. Prav zaradi podobne strukture elektronskih lupin da imajo skupine elementov podobno fizikalno-.

V tabeli D.I. Mendelejev, obstaja 8 glavnih podskupin. Njihovo število je posledica največjega možnega števila elektronov na energetski ravni.

Na dnu periodnega sistema so lantanidi in aktinidi ločeni kot neodvisni nizi.

S pomočjo tabele D.I. Mendelejeva, lahko opazimo periodičnost naslednjih lastnosti elementov: polmer atoma, prostornina atoma; ionizacijski potencial; sile afinitete do elektronov; elektronegativnost atoma; ; fizikalne lastnosti potencialnih spojin.

Jasno zasledovana periodičnost v razporeditvi elementov v tabeli D.I. Mendelejeva racionalno razlagamo z dosledno naravo polnjenja energijskih nivojev z elektroni.

Viri:

• Mendelejeva tabela

Periodični zakon, ki je osnova sodobne kemije in pojasnjuje vzorce sprememb lastnosti kemičnih elementov, je odkril D.I. Mendelejev leta 1869. Fizični pomen tega zakona se razkrije pri preučevanju kompleksne strukture atoma.

V 19. stoletju so verjeli, da je atomska masa glavna značilnost elementa, zato so jo uporabljali za razvrščanje snovi. Zdaj so atomi definirani in identificirani z velikostjo naboja njihovega jedra (številka in serijska številka v periodnem sistemu). Vendar pa se atomska masa elementov, z nekaterimi izjemami (na primer, atomska masa manjša od atomske mase argona), povečuje sorazmerno z njihovim jedrskim nabojem.

S povečanjem atomske mase opazimo občasno spremembo lastnosti elementov in njihovih spojin. To so kovinska in nekovivnost atomov, atomski polmer, ionizacijski potencial, afiniteta do elektronov, elektronegativnost, oksidacijska stanja, spojine (vrelišča, tališče, gostota), njihova bazičnost, amfoternost ali kislost.

Koliko elementov je v sodobni periodni tabeli

Periodični sistem grafično izraža zakon, ki ga je odkril. Sodobni periodični sistem vsebuje 112 kemičnih elementov (slednji so Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium in Copernicius). Po zadnjih podatkih je bilo odkritih tudi naslednjih 8 elementov (do vključno 120), ki pa niso vsi dobili svojega imena, teh elementov pa je še vedno malo v kateri koli tiskani publikaciji.

Vsak element zaseda določeno celico v periodnem sistemu in ima svojo zaporedno številko, ki ustreza naboju jedra njegovega atoma.

Kako je zgrajen periodični sistem

Strukturo periodnega sistema predstavlja sedem obdobij, deset vrstic in osem skupin. Vsako obdobje se začne z alkalijsko kovino in konča z žlahtnim plinom. Izjema sta prvo obdobje, ki se začne z vodikom, in sedmo nepopolno obdobje.

Obdobja so razdeljena na majhna in velika. Majhna obdobja (prva, druga, tretja) so sestavljena iz ene vodoravne vrstice, velika (četrta, peta, šesta) pa iz dveh vodoravnih vrstic. Zgornje vrstice v velikih obdobjih se imenujejo sode, spodnje vrstice pa se imenujejo lihe.

V šestem obdobju tabele po (zaporedna številka 57) je 14 elementov, podobnih po lastnostih lantanu - lantanidi. Postavljeni so na dno tabele v ločeni vrstici. Enako velja za aktinide, ki se nahajajo za aktinijem (s številko 89) in v veliki meri ponavljajo njegove lastnosti.

Tudi vrstice velikih obdobij (4, 6, 8, 10) so napolnjene samo s kovinami.

Elementi v skupinah imajo enako največ oksidov in drugih spojin, ta valenca pa ustreza številki skupine. Glavne vsebujejo elemente majhnih in velikih obdobij, le velike. Od zgoraj navzdol se povečajo, nekovinske oslabijo. Vsi atomi stranskih podskupin so kovine.

Nasvet 4: Selen kot kemični element periodnega sistema

Kemični element selen spada v skupino VI periodnega sistema Mendelejeva, je halkogen. Naravni selen je sestavljen iz šestih stabilnih izotopov. Obstaja tudi 16 radioaktivnih izotopov selena.

Navodilo

Selen velja za zelo redek in razpršen element; močno seli v biosfero in tvori več kot 50 mineralov. Najbolj znani med njimi so berzelianit, naumanit, naravni selen in halkomitet.

Selen najdemo v vulkanskem žvepu, galenu, piritu, bizmutinu in drugih sulfidih. Kopajo ga iz svinca, bakra, niklja in drugih rud, v katerih se nahaja v razpršenem stanju.

Tkiva večine živih bitij vsebujejo od 0,001 do 1 mg / kg, nekatere rastline, morski organizmi in glive ga koncentrirajo. Za številne rastline je selen bistven element. Potreba za ljudi in živali je 50-100 mcg / kg hrane, ta element ima antioksidativne lastnosti, vpliva na številne encimske reakcije in povečuje dovzetnost mrežnice za svetlobo.

Selen lahko obstaja v različnih alotropnih modifikacijah: amorfni (stekleni, praškasti in koloidni selen), pa tudi kristalinični. Ko selen reduciramo iz raztopine selenske kisline ali s hitrim hlajenjem njenih hlapov, dobimo rdeči prah in koloidni selen.

Ko se kakršna koli modifikacija tega kemičnega elementa segreje nad 220°C in nato ohladi, nastane steklasti selen, ki je krhek in ima steklen lesk.

Toplotno najbolj stabilen je heksagonalni sivi selen, katerega mreža je zgrajena iz spiralnih verig atomov, razporejenih vzporedno drug z drugim. Pridobivamo ga s segrevanjem drugih oblik selena do taljenja in počasnim ohlajanjem na 180-210°C. Znotraj verig heksagonalnega selena so atomi kovalentno vezani.

Selen je na zraku obstojen, nanj ne vplivajo: kisik, voda, razredčena žveplova in klorovodikova kislina, dobro pa se raztopi v dušikovi kislini. V interakciji s kovinami selen tvori selenide. Znanih je veliko kompleksnih spojin selena, vse so strupene.

Selen se pridobiva iz odpadnega papirja ali proizvodnje z elektrolitskim rafiniranjem bakra. V sluzi je ta element prisoten skupaj s težkimi kovinami, žveplom in telurom. Za ekstrakcijo blato filtriramo, nato segrejemo s koncentrirano žveplovo kislino ali izpostavimo oksidativnemu praženju pri temperaturi 700°C.

Selen se uporablja pri proizvodnji usmerniških polprevodniških diod in druge opreme za pretvorbo. V metalurgiji se uporablja za dajanje jeklu drobnozrnate strukture in tudi za izboljšanje njegovih mehanskih lastnosti. V kemični industriji se selen uporablja kot katalizator.

Viri:

• HimiK.ru, Selen

Kalcij je kemični element, ki spada v drugo podskupino periodnega sistema s simbolno oznako Ca in atomsko maso 40,078 g/mol. Je precej mehka in reaktivna zemeljskoalkalna kovina srebrne barve.

Navodilo

Iz latinščine je "" preveden kot "apno" ali "mehak kamen", svoje odkritje pa dolguje Angležu Humphryju Davyju, ki je leta 1808 uspel izolirati kalcij z elektrolitsko metodo. Znanstvenik je nato vzel mešanico mokrega gašenega apna, "začinjenega" z živosrebrnim oksidom, in jo podvrgel postopku elektrolize na platinasti plošči, ki se v poskusu pojavlja kot anoda. Katoda je bila žica, ki jo je kemik potopil v tekoče živo srebro. Zanimivo je tudi, da so bile takšne kalcijeve spojine, kot so apnenec, marmor in sadra, pa tudi apno, znane človeštvu mnogo stoletij pred Davyjevim poskusom, med katerim so znanstveniki nekatere od njih šteli za preprosta in neodvisna telesa. Šele leta 1789 je Francoz Lavoisier objavil delo, v katerem je predlagal, da so apno, silicijev dioksid, barit in aluminijev oksid kompleksne snovi.

Kalcij ima visoko stopnjo kemične aktivnosti, zato ga v naravi skoraj nikoli ne najdemo v čisti obliki. Toda znanstveniki so izračunali, da ta element predstavlja približno 3,38 % celotne mase celotne zemeljske skorje, zaradi česar je kalcij na petem mestu po številčnosti za kisikom, silicijem, aluminijem in železom. Ta element je v morski vodi - približno 400 mg na liter. Kalcij je vključen tudi v sestavo silikatov različnih kamnin (na primer granita in gnajsa). Veliko ga je v feldsparu, kredi in apnencu, ki ga sestavlja mineral kalcit s formulo CaCO3. Kristalna oblika kalcija je marmor. Skupaj s selitvijo tega elementa v zemeljsko skorjo tvori 385 mineralov.

Fizikalne lastnosti kalcija vključujejo njegovo sposobnost, da pokaže dragocene polprevodniške sposobnosti, čeprav ne postane polprevodnik in kovina v tradicionalnem pomenu besede. Ta situacija se spremeni s postopnim povečevanjem tlaka, ko se kalciju dodeli kovinsko stanje in sposobnost prikaza superprevodnih lastnosti. Kalcij zlahka komunicira s kisikom, atmosfersko vlago in ogljikovim dioksidom, zato je v laboratorijih za delo ta kemični element shranjen v tesno zaprtem in kemiku Johnu Alexanderu Newlandu - vendar je znanstvena skupnost prezrla njegov dosežek. Newlandovega predloga niso jemali resno zaradi njegovega iskanja harmonije in povezave med glasbo in kemijo.

Dmitrij Mendelejev je svoj periodni sistem prvič objavil leta 1869 v reviji Ruskega kemijskega društva. Znanstvenik je o svojem odkritju poslal tudi obvestila vsem vodilnim svetovnim kemikom, nato pa je tabelo večkrat izboljševal in dodeljeval, dokler ni postala to, kar je znano danes. Bistvo odkritja Dmitrija Mendelejeva je bila periodična in ne monotona sprememba kemijskih lastnosti elementov s povečanjem atomske mase. Leta 1871 je prišlo do dokončne poenotenja teorije v periodični zakon.

Legende o Mendelejevu

Najpogostejša legenda je odprtje periodične tabele v sanjah. Sam znanstvenik je ta mit večkrat zasmehoval in trdil, da je mizo izumljal že vrsto let. Po drugi legendi, vodka Dmitrija Mendelejeva - pojavila se je potem, ko je znanstvenik zagovarjal svojo disertacijo "Razprava o kombinaciji alkohola z vodo."

Mendelejeva še vedno mnogi štejejo za odkritelja, ki je sam rad ustvarjal pod vodno-alkoholno raztopino. Znanstvenikovi sodobniki so se pogosto smejali Mendelejevskemu laboratoriju, ki ga je opremil v votlini velikega hrasta.

Po govoricah je bila strast Dmitrija Mendelejeva do tkanja kovčkov, s katerimi se je znanstvenik ukvarjal, ko je živel v Simferopolu, ločen razlog za šale. V prihodnosti je izdeloval karton za potrebe svojega laboratorija, za kar so ga jedko imenovali mojster kovčkov.

Periodični sistem je poleg urejanja kemičnih elementov v en sam sistem omogočil napovedovanje odkritja številnih novih elementov. Toda hkrati so znanstveniki nekatere od njih prepoznali kot neobstoječe, saj so bili nezdružljivi s konceptom. Najbolj znana zgodba v tistem času je bila odkritje novih elementov, kot sta koronij in meglica.