Pamoka 8 klasėje tema: Druskos rūgštis ir jos druskos.

Tikslas : ištirti druskos rūgšties chemines savybes ir apsvarstyti šios rūgšties pritaikymą.

Užduotys :

Edukacinis – tyrimo procese tirti druskos rūgšties chemines savybes ir susipažinti su kokybine reakcija į chlorido joną.

Tobulinimas – ugdyti tolesnius cheminių reakcijų lygčių sudarymo įgūdžius; išmokti lyginti, apibendrinti, analizuoti ir daryti išvadas.

Edukacinis – ugdyti pažintinę veiklą eksperimentuojant.

Pamokos tipas : naujų žinių įsisavinimo pamoka.

Mokymo metodas Raktiniai žodžiai: aiškinamasis-iliustratyvus, problemų paieška, praktinis darbas, IKT naudojimas.

Organizacinės formos : pokalbis, praktiniai darbai, studentų žinutės.

O įranga ir reagentai: periodinė cheminių elementų sistema, tirpumo lentelė, stovas su mėgintuvėliais, druskos rūgštis, natrio hidroksidas, sidabro nitratas, varis, magnis, aliuminis, mėlynasis lakmusas, metilo apelsinas, fenolftaleinas.

Mokinių protinės veiklos aktyvinimo būdai:

Švietimo informacijos analizė.

Tarpdisciplininių chemijos, fizikos, biologijos sąsajų atskleidimas.

Hipotezių iškėlimas.

Analizė ir apibendrinančių išvadų rengimas.

Per užsiėmimus.

Mokytojo įžanginė kalba:

Mūsų pamokos tema „Vandenilio chlorido rūgštis ir jos savybės“. (1 skaidrė)

Mūsų pamokos šūkis bus Gėtės žodžiai:

„Vien tik žinojimas dar ne viskas, žiniomis reikia pasinaudoti“. (sl.2)

Turėsite parodyti, kaip galite panaudoti savo žinias įvairiose situacijose. Pirmiausia prisiminkime, ką žinome apie rūgštis. Taigi pirmasis klausimas yra:

Kas yra rūgštis? (sudėtinė medžiaga, susidedanti iš vandenilio atomų ir rūgšties liekanos).

Kiek vandenilio atomų gali būti rūgštyse? Kaip jie klasifikuojami šiuo pagrindu? (vieno, dviejų, trijų bazių). Pateikite pavyzdžių.

Kas gali pakeisti vandenilį? Ką tai lemia? (metalai; druskos).

Apibrėžkite druską. (Sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgšties liekanos).

Fizinės savybės:

Koncentruota druskos rūgštis (vandenilio chlorido masės dalis yra 37%) yra bespalvis tirpalas, labai rūkantis drėgname ore, turintis aitrų kvapą dėl vandenilio chlorido išsiskyrimo. (3 skaidrė eksperimento „Rūkančios druskos rūgšties savybės“)

Kaip gauti druskos rūgštį:

1. Pramonėje jis gaunamas deginant vandenilį chlore ir tirpinant reakcijos produktą vandenyje.

2.Laboratorijoje H 2 TAIP 4 +2 NaCl →2 HCl + Na 2 TAIP 4

Šios dujos lengvai tirpsta vandenyje: iki 450 tūrių vandenilio chlorido – viename tūryje vandens. Mėgintuvėlyje susidaro druskos rūgštis – vandenilio chlorido tirpalas vandenyje.

Cheminės savybės:

1) Indikatoriaus spalvos keitimas (lakmuso raudona)

2) Sąveikauja su metalais (jei metalas yra N. N. Beketovo sudarytoje serijoje iki vandenilio, tada išsiskiria vandenilis ir susidaro druska.

Išimtis HNO 3 (išsiskiria kitos dujos)

Mg + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2 Cu + HCl →

Praktinis darbas

3) Sąveika su baziniais ir amfoteriniais oksidais:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl→ ZnCl 2 + H 2 O

4) Sąveika su bazėmis:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Sąveikauja su druskomis (pagal daugybę rūgščių kiekviena ankstesnė rūgštis gali išstumti kitą iš druskos), susidaro kita rūgštis ir kita druska.

HNO 3

H 2 TAIP 4 , HCl, H 2 TAIP 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H 3 PO 4

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O+CO 2

6) Sąveikauja su sidabro nitratu, susidaro baltos nuosėdos, kurios netirpsta nei vandenyje, nei rūgštyse.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Sidabro nitratas yra druskos rūgšties ir jos druskų reagentas t.y. naudojamas kaip kokybinė reakcija atpažinti chlorido jonus.

Praktinis darbas

7) sąveikauja su oksiduojančiomis medžiagomis (MNO 2 , KMO 4 , KClO 3 )

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O+3Cl 2

Išvada: visose mūsų tirtose reakcijose buvo gauti chloridai – druskos rūgšties druskos.

Mes kreipiamės į druskos rūgšties druskų, vadinamų chloridais, tyrimą.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos – chloridai .

Kvitas:

1. Metalų sąveika su chloru.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Druskos rūgšties sąveika su metalais.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H2

3. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su oksidais

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Druskos rūgšties sąveika su hidroksidais

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Vandenilio chlorido rūgšties sąveika su kai kuriomis druskomis

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Dauguma chloridų tirpsta vandenyje (išskyrus sidabro, švino ir vienvalečius gyvsidabrio chloridus).

Vandenilio chlorido rūgšties ir jos druskų naudojimas:

Druskos rūgštis yra skrandžio sulčių dalis ir skatina baltymų maisto virškinimą žmonėms ir gyvūnams.

Vandenilio chloridas ir druskos rūgštis naudojami vaistams, dažams, tirpikliams ir plastikams gaminti.

Bazinių druskos rūgšties druskų naudojimas:

KCl yra trąša, taip pat naudojama stiklo ir chemijos pramonėje.

HgCl 2 - sublimuotas - nuodas, naudojamas dezinfekcijai medicinoje, sėkloms beicuoti žemės ūkyje.

NaCl – valgomoji druska – žaliava druskos rūgšties, natrio hidroksido, vandenilio, chloro, baliklio, sodos gamybai. Jis naudojamas odos ir muilo pramonėje, gaminant maistą ir konservuojant.

ZnCl 2 - medienos impregnavimui nuo irimo, medicinoje, lituojant.

AgCl - naudojamas nespalvotoje fotografijoje, nes turi šviesai jautrų - šviesoje suyra ir susidaro laisvas sidabras: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Užduotys kartojimui ir konsolidavimui

№1. Atlikite transformacijas pagal schemą:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(Oi) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

Nr. 2. Suteiktos medžiagos:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al(Oi) 3 , Fe 2 (TAIP 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe(NE 3 ) 3

Kurios iš šių medžiagų reaguos su druskos rūgštimi. Parašykite cheminių reakcijų lygtis

Nr. 3. Išspręsti problemą:

Kiek aliuminio reaguos su druskos rūgšties pertekliumi, kad susidarytų 5,6 litro vandenilio (N.O.)?

D/Z 49 p., 4-5 užduotis 169 p.

Atspindys

Mokytojas (kartu su mokiniais vertina pamoką, priima jų pasiūlymus ir pageidavimus).

Vaikinai, ko kiekvienas iš jūsų išmoko šios dienos pamokoje?

Ar įvaldėte sąvokas: „chloridai“, „inhibitorius“, „kokybinė reakcija“?

Ar buvo nesusipratimų akimirkų?

Ar sugebėjome juos išspręsti pokalbio metu?

Įvardykite sėkmingiausius savo bendražygių atsakymus.

Kas jums patiko ar nepatiko pamokoje ir kodėl?

Mokiniai atsako į klausimus, vertina įgytų žinių išsamumą, įsivertina savo darbą. Išsiaiškinkite įdomiausius ir išsamiausius atsakymus, pagrįskite jų požiūrį.

Atskleidžiamas ugdymo tikslų įgyvendinimo laipsnis.

Medžiagos aprašymas

Vandenilio chlorido rūgštis yra vandeninis vandenilio chlorido tirpalas. Šios medžiagos cheminė formulė yra HCl. Vandenyje didžiausios koncentracijos vandenilio chlorido masė negali viršyti 38%. Kambario temperatūroje vandenilio chloridas yra dujinės būsenos. Kad jis taptų skystas, jis turi būti atvėsintas iki minus 84 laipsnių Celsijaus, kietas - iki minus 112 laipsnių. Koncentruotos rūgšties tankis kambario temperatūroje yra 1,19 g/cm 3 . Šis skystis yra skrandžio sulčių dalis, kuri užtikrina maisto virškinimą. Šioje būsenoje jo koncentracija neviršija 0,3%.

Druskos rūgšties savybės

Vandenilio chlorido tirpalas yra chemiškai kenksmingas, jo pavojingumo klasė yra antra.

Vandenilio chlorido skystis yra stipri monobazinė rūgštis, galinti reaguoti su daugeliu metalų, jų druskų, oksidų ir hidroksidų, gali reaguoti su sidabro nitratu, amoniaku, kalcio hipochloritu ir stipriomis oksiduojančiomis medžiagomis:

Fizinės savybės ir poveikis organizmui

Didelėmis koncentracijomis tai yra šarminė medžiaga, galinti nudeginti ne tik gleivines, bet ir odą. Galite jį neutralizuoti kepimo sodos tirpalu. Atidarius talpyklas su koncentruotu sūrymo tirpalu, jo garai, susilietę su oro drėgme, smulkių lašelių pavidalu (aerozolis) sudaro nuodingų garų kondensatą, kuris dirgina kvėpavimo takus ir akis.

Koncentruota medžiaga turi būdingą aštrų kvapą. Techninės vandenilio chlorido tirpalo rūšys skirstomos į:

raudona nerafinuota, jos spalvą daugiausia lemia geležies chlorido priemaišos;

išgrynintas, bespalvis skystis, kuriame HCl koncentracija yra apie 25 %;

rūkantis, koncentruotas, skystas, kurio HCl koncentracija 35-38%.

Cheminės savybės

Kaip gauti

Druskos skysčio gamybos procesas susideda iš vandenilio chlorido gavimo ir jo absorbcijos (absorbcijos) su vandeniu etapų.

Egzistuoja trys pramoniniai būdai vandenilio chlorido gamyba:

sintetinis

sulfatas

iš daugelio technologinių procesų šalutinių dujų (išmetamųjų dujų). Paskutinis metodas yra labiausiai paplitęs. Šalutinis produktas HCl dažniausiai susidaro dehichlorinant ir chlorinant organinius junginius, gaminant kalio trąšas, pirolizę metalo chloridams arba organinėms atliekoms, turinčioms chloro.

Sandėliavimas ir transportavimas

Pramoninė druskos rūgštis sandėliuojama ir gabenama specializuotose polimerine danga dengtuose rezervuaruose ir konteineriuose, polietileno statinėse, stikliniuose buteliuose supakuotuose į dėžes. Talpyklos ir cisternų liukai, statinių ir butelių kamščiai turi užtikrinti konteinerio sandarumą. Rūgšties tirpalas neturi liestis su metalais, esančiais įtampos linijoje į kairę nuo vandenilio, nes gali susidaryti sprogūs mišiniai.

Taikymas

metalurgijoje rūdų gavybai, rūdžių, nuosėdų, nešvarumų ir oksidų šalinimui, litavimui ir alavavimui;

sintetinių kaučiukų ir dervų gamyboje;

galvanizuojant;

kaip rūgštingumą reguliuojanti medžiaga maisto pramonėje;

gauti metalų chloridus;

chlorui gauti;

medicinoje, gydant nepakankamą skrandžio sulčių rūgštingumą;

kaip valiklis ir dezinfekantas.

Vandenilio chlorido rūgštis yra viena iš galingiausių ir pavojingiausių žmonėms AHOV sąraše esančių medžiagų. Tačiau stebina tai, kad jo yra kiekvieno žmogaus organizme: druskos rūgštis yra neatsiejama skrandžio sulčių dalis ir atlieka svarbų vaidmenį virškinimo procese. 0,2% skatina maisto masių perkėlimą iš skrandžio į dvylikapirštę žarną ir neutralizuoja iš išorinės aplinkos į skrandį patenkančius mikrobus. Taip pat aktyvina fermentą pepsinogeną, dalyvauja formuojant sekretiną ir kai kuriuos kitus kasos veiklą skatinančius hormonus. Tuo tikslu jis naudojamas medicinoje, pacientams skiriant jo tirpalą skrandžio sulčių rūgštingumui didinti. Apskritai, druskos rūgštis mūsų gyvenime naudojama labai įvairiai. Pavyzdžiui, sunkiojoje pramonėje - gauti įvairių metalų chloridus, tekstilės pramonėje - gauti sintetinius dažus; maisto pramonei iš jos gaminama acto rūgštis, farmacijos pramonei - aktyvuota anglis. Taip pat jo yra įvairiuose klijuose ir hidrolizės alkoholyje. Naudojamas metalų ėsdinimui, įvairių indų valymui, gręžinių vamzdžių apkalimui nuo karbonatų, oksidų ir kitų nuosėdų bei teršalų. Metalurgijoje rūdos apdorojamos druskos rūgštimi, odų pramonėje oda apdorojama prieš rauginimą ir dažymą. Vandenilio chlorido rūgštis gabenama stikliniuose buteliuose arba guminiuose (padengtuose gumos sluoksniu) metaliniuose induose, taip pat plastikiniuose induose.

Kas tai yra cheminė medžiaga?

Vandenilio chlorido rūgštis arba druskos rūgštis yra vandeninis vandenilio chlorido HCl tirpalas, kuris yra skaidrus, bespalvis skystis, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Techninė rūgšties įvairovė yra gelsvai žalsvos spalvos dėl chloro ir geležies druskų priemaišų. Didžiausia druskos rūgšties koncentracija yra apie 36% HCl; tokio tirpalo tankis yra 1,18 g/cm3. Koncentruota rūgštis „rūko“ ore, nes išeinantis dujinis HCl su vandens garais sudaro mažyčius druskos rūgšties lašelius.

Nepaisant šios savybės, vandenilio chlorido rūgštis nėra nei degi, nei sprogi, kai ji yra veikiama oro. Bet tuo pačiu ji yra viena stipriausių rūgščių ir tirpdo (išsiskiriant vandeniliui ir formuojantis druskoms – chloridams) visus metalus įtampų serijoje iki vandenilio. Chloridai taip pat susidaro sąveikaujant druskos rūgščiai su metalų oksidais ir hidroksidais. Su stipriais oksidatoriais jis elgiasi kaip reduktorius.

Vandenilio chlorido rūgšties druskos yra chloridai ir, išskyrus AgCl, Hg2Cl2, gerai tirpsta vandenyje. Tokios medžiagos kaip stiklas, keramika, porcelianas, grafitas ir fluoroplastas yra atsparios druskos rūgščiai.

Vandenilio chlorido vandenilio chloridas gaunamas vandenyje, kuris, savo ruožtu, yra arba tiesiogiai sintetinamas iš vandenilio ir chloro, arba gaunamas sieros rūgštimi veikiant natrio chloridui.

Parduodamos (techninės) druskos rūgšties stiprumas yra ne mažesnis kaip 31 % HCl (sintetinė) ir 27,5 % HCl (iš NaCI). Komercinė rūgštis vadinama koncentruota, jei joje yra 24 % ar daugiau HCl; jei HCl yra mažiau, tada rūgštis vadinama praskiesta.

Druskos rūgštis (druskos rūgštis) - labai stipri, pavojinga cheminė medžiaga, kuri gana plačiai pritaikoma daugelyje žmogaus gyvenimo sričių.

Sūrymas yra vandenilio chloridas (HCL, bekvapės šiluminės dujos), sujungtas su vandeniu (H2O). Virimo temperatūra priklauso nuo tirpalo koncentracijos. Medžiaga yra degi, laikymo sąlygos: tik sausose patalpose.

Naudojamas medicinoje, odontologijos srityje, dantų balinimui. Jei skrandis išskiria nepakankamą sulčių (fermento) kiekį, kaip pagalbinė priemonė naudojamas druskos rūgšties tirpalas. Chemijos laboratorijose chloras yra populiarus biochemijos eksperimentų, sanitarinių standartų ir diagnostikos reagentas.

Vandenilio chlorido rūgštis įgijo didelį populiarumą pramonėje: dažant audinius, odą, metalą lituojant, šalinant kalkes, oksiduojant, yra vaistų gamybos dalis, kaip oksidatorius ir kt.

Rūgštis sąveikauja su daugeliu metalų, druskų. Jis laikomas gana stipriu ir prilygsta zomšai. Pagrindinė reakcija pasireiškia visose metalų grupėse, esančiose kairėje nuo vandenilio (magnis, geležis, cinkas – elektriniai potencialai).

Dėl tokio poveikio susidaro druskos, išleidžiant H į orą.

Atskiestas vandenilio chlorido tirpalas reaguoja su druskomis, bet tik su tomis, kurias sudaro mažiau stiprios rūgštys. Žinomas visiems natrio ir kalcio karbonatams, po sąveikos su juo jie skyla į vandenį ir anglies monoksidą.

Azoto rūgštis- kokybinė reakcija į druskos tirpalą. Norint jį gauti, į šį reagentą reikia įpilti sidabro nitrato, dėl to susidarys baltos nuosėdos, iš kurių gaunama azoto medžiaga.

Šio vandens ir vandenilio mišinio pagalba atliekama daug įdomių eksperimentų. Pavyzdžiui, praskieskite jį amoniaku. Dėl to gausite baltus, tirštus, mažų kristalų konsistencijos dūmus. Metilaminas, anilinas, mangano dioksidas, kalio karbonatas yra reagentai, kuriuos taip pat veikia rūgštis.

Kaip laboratorijoje gaminama druskos rūgštis

Medžiagos gamyba yra didelė, pardavimas nemokamas. Laboratorinių eksperimentų sąlygomis tirpalas gaunamas veikiant didelės koncentracijos sieros rūgštį įprastą virtuvinę druską (natrio chloridą).

Yra 2 vandenilio chlorido ištirpinimo vandenyje būdai:

1. Vandenilis deginamas chloru (sintetinis).
2. Susijusios (išmetamos dujos). Jo esmė yra organinis chlorinimas, dehidrochlorinimas.

Cheminės druskos rūgšties savybės yra gana aukštos.

Medžiaga puikiai tinka sintezei pirolizės metu atliekas iš organinio chloro. Taip nutinka dėl angliavandenilių skilimo, kai visiškai trūksta deguonies. Taip pat galite naudoti metalų chloridus, kurie yra neorganinių medžiagų žaliavos. Jei nėra koncentruotos sieros rūgšties (elektrolito), paimkite praskiestą.

Kalio permanganatas yra dar vienas būdas gauti druskos tirpalą.

Kalbant apie reagento išgavimą natūraliomis sąlygomis, dažniausiai šio cheminio mišinio galima rasti vulkaninių atliekų vandenyse. Vandenilio chloridas yra mineralų silvinas (kalio chloridas, atrodo kaip kaulai žaidimams), bischofitas. Visa tai yra medžiagos ekstrahavimo būdai pramonėje.

Žmonėms šis fermentas randamas skrandyje. Tirpalas gali būti rūgštis arba bazė. Vienas iš labiausiai paplitusių ekstrahavimo būdų vadinamas sulfatu.

Kaip ir kodėl jis naudojamas

Galbūt tai pagrįstai viena iš svarbių medžiagų, randamų ir reikalingų beveik visose žmogaus gyvenimo srityse.

Taikymo srities lokalizacija:

• Metalurgija. Paviršių valymas nuo oksiduotų vietų, rūdžių tirpinimas, apdorojimas prieš litavimą, skardinimas. Druskos rūgštis padeda iš rūdų išgauti nedidelius metalų intarpus. Cirkonis ir titanas gaunami naudojant oksidų pavertimo chloridais metodą.
• Maisto technologijų pramonė. Mažos koncentracijos tirpalas naudojamas kaip maisto priedas. Želatina, fruktozė diabetikams turi gryno emulsiklio. Įprasta soda taip pat turi daug šios medžiagos. Ant prekių pakuotės jį matysite pavadinimu E507.
• Medicinos sritis. Su nepakankamu rūgštinės aplinkos skrandyje rodikliu ir žarnyno problemomis. Žemas Ph sukelia vėžį. Net ir tinkamai maitinantis, vitaminų gausa, pavojus neišnyksta, būtina atlikti tyrimus, norint gauti sulčių iš skrandžio trakto, nes nepakankamai rūgščioje aplinkoje naudingosios medžiagos praktiškai nepasisavinamos, sutrinka virškinimas.
• Druskos tirpalas naudojamas kaip inhibitorius – apsauga nuo nešvarumų ir infekcijų, veikia antiseptiškai. Klijų mišinių, keramikos gaminių gamybai. Jis išplauna šilumokaičius.
• Geriamojo vandens valymo procedūra taip pat neapsieina be chloro.
• Gumos gamyba, audinių pagrindų balinimas.
• Naudodami šį sprendimą galite pasirūpinti savo lęšiais.
• Burnos skalavimo skystis namuose
• Medžiaga yra puikus elektros laidininkas.

Naudojimo instrukcijos

Vandenilio chlorido rūgštis gali būti naudojama medicinoje tik pagal gydytojo nurodymus. Jūs negalite savarankiškai gydytis.

Instrukcija paprasta:įprastas būdas paruošti tirpalą kaip preparatą yra maišyti, kol jis visiškai išnyks vandenyje prieš naudojimą. Pusei 200 gramų stiklinės skiriama 15 lašų vaisto. Vartoti tik valgio metu, 4 kartus per dieną.

Nepersistenkite, tai ne panacėja nuo ligų, svarbu pasikonsultuoti su specialistu. Perdozavus, ant stemplės gleivinės atsiranda opinių darinių.

Šalutinis poveikis ir kontraindikacijos

Nevartokite, jei turite polinkį į alergines reakcijas, nes tai gali neigiamai paveikti visas organizmo funkcijas.

Sunkus apsinuodijimas ir nudegimai

Koncentruoto produkto patekus ant odos, galite gauti stiprų toksikologinį nudegimą. Perteklinis garų įsiskverbimas į kvėpavimo takus (gerklas, gerklę) prisideda prie apsinuodijimo.

Yra stiprus dusinantis kosulys, skrepliai gali būti su krauju. Regėjimas tampa drumstas, norisi nuolat trinti akis, dirgina gleivines. Rainelė nereaguoja į ryškią šviesą.

Deginimas druskos rūgštimi nėra toks baisus kaip siera, tačiau garai, galintys patekti į virškinamąjį traktą, gali sukelti rimtų apsinuodijimo šarmais pasekmių.

Pirmasis požymis (simptomas) yra padidėjusi kūno temperatūra. Būdingi šios medžiagos poveikio stemplei požymiai matomi: švokštimas plaučiuose, vėmimas, fizinis silpnumas, negalėjimas giliai įkvėpti, kvėpavimo takų patinimas.

Nurijus didelį kiekį, toksikologijos vaizdas būna baisus: didėja vėmimo tūris, formuojasi veido cianozė, aritmija. Krūtinė suspaudžiama (asfiksija), po to atsiranda gerklų patinimas ir mirtis nuo skausmo šoko.

Su šiais simptomais yra tam tikra pirmosios pagalbos veiksmų klasifikacija.

Labai svarbu atskirti apsinuodijimo etapus:

• Jei žmogus apsinuodijo garais, jį skubiai reikia išnešti į švarų orą. Gerklę nuplauti natrio bikarbonato tirpalu, akis uždėti kompresu. Nedelsdami vykite į ligoninę.
• Jei rūgšties veikimas yra nukreiptas į vaiko ar suaugusiojo odą, svarbu tinkamai apdoroti apdegusią vietą. 15 minučių nuplaukite odą ir patepkite nudegimų tepalu.
• Jei tirpalas kenkia vidaus organams, būtina skubiai išvalyti skrandį zondavimu ir hospitalizuoti.

Vandenilio chlorido rūgšties analogai preparatuose

Kadangi medicinoje naudojama leistina medžiagos norma, ji yra tokiuose vaistuose:

• Magnio sulfatas.
• Kalcio chloridas.
• Reamberinas.

Atminkite, kad žmonių maistui vandenilio chlorido rūgštis naudojama tik praskiesta forma.

Vandenilio chlorido rūgštis yra vandenilio chlorido tirpalas vandenyje. Vandenilio chloridas (HCl) normaliomis sąlygomis yra bespalvės dujos, turinčios specifinį aštrų kvapą. Tačiau mes susiduriame su jo vandeniniais tirpalais, todėl daugiausia dėmesio skirsime tik jiems.

Vandenilio chlorido rūgštis yra bespalvis skaidrus tirpalas, turintis aštrų vandenilio chlorido kvapą. Esant geležies, chloro ar kitų medžiagų priemaišoms, rūgštis būna gelsvai žalsvos spalvos. Vandenilio chlorido tirpalo tankis priklauso nuo vandenilio chlorido koncentracijos jame; kai kurie duomenys pateikiami 6.9 lentelė.

6.9 lentelė.Įvairių koncentracijų druskos rūgšties tirpalų tankis 20°C temperatūroje.

Iš šios lentelės matyti, kad druskos rūgšties tirpalo tankio priklausomybę nuo jo koncentracijos techninių skaičiavimų tikslumu galima apibūdinti formule:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Verdant praskiestiems tirpalams HCl kiekis garuose yra mažesnis nei tirpale, o verdant koncentruotiems tirpalams – didesnis nei tirpaluose, tai atsispindi paveiksle. ryžių. 6.12 pusiausvyros diagrama. Nuolat verdančio mišinio (azeotropo) esant atmosferos slėgiui sudėtis yra 20,22 % masės. HCl, virimo temperatūra 108,6°C.

Galiausiai, dar vienas svarbus druskos rūgšties privalumas – beveik visiškas jos įsigijimo laiko nepriklausomumas nuo metų laiko. Kaip matyti iš ryžių. Nr.6.13, pramoninės koncentracijos (32-36%) rūgštis užšąla tokioje temperatūroje, kuri praktiškai nepasiekiama europinei Rusijos daliai (nuo -35 iki -45 °C), skirtingai nuo sieros rūgšties, kuri užšąla esant teigiamai temperatūrai, todėl reikia įvesti bako šildymo operacija.

Vandenilio chlorido rūgštis neturi sieros rūgšties trūkumų.

Pirma, geležies chloridas turi didesnį tirpumą druskos rūgšties tirpale. (6.14 pav), leidžianti padidinti geležies chlorido koncentraciją tirpale iki 140 g/l ir net daugiau; išnyksta nuosėdų susidarymo paviršiuje rizika.

Darbas su druskos rūgštimi gali būti atliekamas esant bet kokiai pastato temperatūrai (net 10°C), ir tai nesukelia pastebimų tirpalo sudėties pokyčių.

Ryžiai. 6.12. Pusiausvyros diagrama skystis – garai sistemai HCl – H 2 O.

Ryžiai. 6.13. HCl–H 2 O sistemos būsenos (lydymosi) diagrama.

Ryžiai. 6.14. Pusiausvyra HCl – FeCl 2 sistemoje.

Galiausiai, dar vienas labai svarbus druskos rūgšties privalumas yra visiškas jos suderinamumas su srautu, kuriame naudojami chloridai.

Kai kurie druskos rūgšties, kaip reagento, trūkumai yra didelis jos lakumas. Standartai leidžia ceche koncentruoti 5 mg / m 3 oro tūrio. Pusiausvyros būsenos garų slėgio priklausomybė nuo įvairių procentinių koncentracijų rūgšties 6.10 lentelė. Paprastai, kai rūgšties koncentracija vonioje yra mažesnė nei 15 masės %, ši sąlyga tenkinama. Tačiau pakilus temperatūrai dirbtuvėse (tai yra vasarą), šis rodiklis gali būti viršytas. Iš tam tikros informacijos apie tai, kokia rūgšties koncentracija tam tikroje parduotuvės temperatūroje yra priimtina, galima nustatyti ryžių. 6.15.

Rodoma ėsdinimo greičio priklausomybė nuo koncentracijos ir temperatūros ryžių. 6.16.

Marinavimo trūkumai dažniausiai atsiranda dėl šių priežasčių:

• naudojant rūgštį, kurios koncentracija didesnė ar mažesnė, palyginti su optimalia;
• trumpa ėsdinimo trukmė (numatomą ėsdinimo trukmę esant skirtingoms rūgšties ir geležies koncentracijoms galima apskaičiuoti pagal ryžių. 6.17;
• žemesnė temperatūra, palyginti su optimalia;
• maišymo trūkumas;
• marinavimo tirpalo laminarinis judėjimas.

Šios problemos dažniausiai sprendžiamos specifinių technologinių metodų pagalba.

6.10 lentelė. Vandenilio chlorido pusiausvyros koncentracijos priklausomybė nuo rūgšties koncentracijos vonioje.

Rūgščių koncentracija, %		Rūgščių koncentracija, %	HCl koncentracija ore, mg/m3
	4500 (20°C)