Si vous trouvez le tableau périodique difficile à comprendre, vous n'êtes pas seul ! Bien qu'il puisse être difficile de comprendre ses principes, savoir comment l'utiliser vous aidera dans vos études scientifiques. Tout d'abord, étudiez la structure du tableau et les informations que vous pouvez en tirer sur chaque élément chimique. Ensuite, vous pouvez commencer à explorer les propriétés de chaque élément. Et enfin, en utilisant le tableau périodique, vous pouvez déterminer le nombre de neutrons dans un atome d'un élément chimique particulier.

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Partie 1

Structure du tableau

Le tableau périodique, ou le tableau périodique des éléments chimiques, commence dans le coin supérieur gauche et se termine à la fin de la dernière ligne du tableau (dans le coin inférieur droit). Les éléments du tableau sont classés de gauche à droite par ordre croissant de leur numéro atomique. Le numéro atomique indique le nombre de protons dans un atome. De plus, avec une augmentation du numéro atomique, la masse atomique augmente également. Ainsi, par l'emplacement d'un élément dans le tableau périodique, vous pouvez déterminer sa masse atomique.

Comme vous pouvez le voir, chaque élément suivant contient un proton de plus que l'élément qui le précède. C'est évident quand on regarde les numéros atomiques. Les nombres atomiques augmentent de un lorsque vous vous déplacez de gauche à droite. Étant donné que les éléments sont organisés en groupes, certaines cellules du tableau restent vides.

• Par exemple, la première ligne du tableau contient de l'hydrogène, qui a le numéro atomique 1, et de l'hélium, qui a le numéro atomique 2. Cependant, ils sont situés sur des bords opposés, car ils appartiennent à des groupes différents.

1. Découvrez les groupes qui incluent des éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires. Les éléments de chaque groupe sont disposés dans une colonne verticale correspondante. En règle générale, ils sont indiqués par la même couleur, ce qui permet d'identifier les éléments ayant des propriétés physiques et chimiques similaires et de prédire leur comportement. Tous les éléments d'un groupe particulier ont le même nombre d'électrons sur la couche externe.

   • L'hydrogène peut être attribué à la fois au groupe des métaux alcalins et au groupe des halogènes. Dans certains tableaux, il est indiqué dans les deux groupes.
   • Dans la plupart des cas, les groupes sont numérotés de 1 à 18 et les numéros sont placés en haut ou en bas du tableau. Les nombres peuvent être spécifiés en chiffres romains (par exemple, IA) ou arabes (par exemple, 1A ou 1).
   • Se déplacer le long de la colonne de haut en bas est dit « visualiser le groupe ».

2. Découvrez pourquoi il y a des cellules vides dans le tableau. Les éléments sont classés non seulement en fonction de leur numéro atomique, mais également en fonction de groupes (les éléments d'un groupe ont des propriétés physiques et chimiques similaires). Cela permet de mieux comprendre le comportement d'un élément particulier. Cependant, à mesure que le numéro atomique augmente, les éléments qui tombent dans le groupe correspondant ne sont pas toujours trouvés, il y a donc des cellules vides dans le tableau.

   • Par exemple, les 3 premières rangées ont des cellules vides, car les métaux de transition ne se trouvent qu'à partir du numéro atomique 21.
   • Les éléments portant les numéros atomiques 57 à 102 sont classés comme éléments des terres rares et sont généralement répertoriés dans un sous-groupe distinct dans le coin inférieur droit du tableau.

3. Chaque ligne du tableau représente une période. Tous les éléments de la même période ont le même nombre d'orbitales atomiques sur lesquelles se trouvent les électrons des atomes. Le nombre d'orbitales correspond au numéro de la période. Le tableau contient 7 lignes, soit 7 périodes.

   • Par exemple, les atomes des éléments de la première période ont une orbitale et les atomes des éléments de la septième période ont 7 orbitales.
   • En règle générale, les périodes sont indiquées par des chiffres de 1 à 7 à gauche du tableau.
   • Se déplacer le long de la ligne de gauche à droite est dit « visualiser une période ».

4. Apprenez à distinguer les métaux, les métalloïdes et les non-métaux. Vous comprendrez mieux les propriétés d'un élément si vous pouvez déterminer à quel type il appartient. Pour plus de commodité, dans la plupart des tableaux, les métaux, les métalloïdes et les non-métaux sont indiqués par des couleurs différentes. Les métaux sont à gauche et les non-métaux sont à droite du tableau. Les métalloïdes sont situés entre eux.

   Partie 2

   Désignations des éléments

   1. Chaque élément est désigné par une ou deux lettres latines. En règle générale, le symbole de l'élément est affiché en grosses lettres au centre de la cellule correspondante. Un symbole est un nom abrégé pour un élément, qui est le même dans la plupart des langues. Lorsque vous faites des expériences et travaillez avec des équations chimiques, les symboles des éléments sont couramment utilisés, il est donc utile de s'en souvenir.

      • En règle générale, les symboles des éléments sont une abréviation de leur nom latin, bien que pour certains, en particulier les éléments récemment découverts, ils soient dérivés d'un nom commun. Par exemple, l'hélium est désigné par le symbole He, qui est proche du nom commun dans la plupart des langues. En même temps, le fer est désigné par Fe, qui est une abréviation de son nom latin.

   2. Faites attention au nom complet de l'élément s'il est affiché dans le tableau. Ce "nom" de l'élément est utilisé dans le texte normal. Par exemple, "hélium" et "carbone" sont les noms des éléments. Habituellement, mais pas toujours, les noms complets des éléments sont répertoriés sous leur symbole chimique.

      • Parfois, les noms des éléments ne sont pas indiqués dans le tableau et seuls leurs symboles chimiques sont indiqués.

   3. Trouvez le numéro atomique. Habituellement, le numéro atomique d'un élément est situé en haut de la cellule correspondante, au milieu ou dans le coin. Il peut également apparaître sous le nom du symbole ou de l'élément. Les éléments ont des numéros atomiques de 1 à 118.

      • Le numéro atomique est toujours un entier.

   4. Rappelez-vous que le numéro atomique correspond au nombre de protons dans l'atome. Tous les atomes d'un élément contiennent le même nombre de protons. Contrairement aux électrons, le nombre de protons dans les atomes d'un élément reste constant. Sinon, un autre élément chimique serait apparu !

Loi périodique de D.I. Mendeleev et le tableau périodique des éléments chimiques est d'une grande importance dans le développement de la chimie. Plongeons en 1871, quand le professeur de chimie D.I. Mendeleev, à travers de nombreux essais et erreurs, est arrivé à la conclusion que "... les propriétés des éléments, et donc les propriétés des corps simples et complexes qu'ils forment, dépendent périodiquement de leur poids atomique." La périodicité des changements dans les propriétés des éléments résulte de la répétition périodique de la configuration électronique de la couche électronique externe avec une augmentation de la charge nucléaire.

Formulation moderne de la loi périodique est-ce:

"Les propriétés des éléments chimiques (c'est-à-dire les propriétés et la forme des composés qu'ils forment) dépendent périodiquement de la charge nucléaire des atomes des éléments chimiques."

En enseignant la chimie, Mendeleev a compris que la mémorisation des propriétés individuelles de chaque élément causait des difficultés aux étudiants. Il a commencé à chercher des moyens de créer une méthode systématique pour faciliter la mémorisation des propriétés des éléments. Par conséquent, tableau naturel, plus tard, il est devenu connu sous le nom périodique.

Notre table moderne est très similaire à celle de Mendeleev. Considérons-le plus en détail.

table de Mendeleïev

Le tableau périodique de Mendeleev se compose de 8 groupes et 7 périodes.

Les colonnes verticales du tableau sont appelées en groupes ... Les éléments de chaque groupe ont des propriétés chimiques et physiques similaires. Cela est dû au fait que les éléments d'un groupe ont des configurations électroniques similaires de la couche externe, dont le nombre d'électrons est égal au nombre de groupes. Dans ce cas, le groupe est divisé en sous-groupes majeurs et mineurs.

DANS Sous-groupes principaux comprend des éléments dans lesquels les électrons de valence sont situés sur les sous-niveaux externes ns et np. DANS Sous-groupes latéraux comprend des éléments dont les électrons de valence sont situés sur le sous-niveau ns extérieur et le sous-niveau intérieur (n - 1) d (ou (n - 2) f-sous-niveau).

Tous les éléments de tableau périodique , selon le sous-niveau (s-, p-, d- ou f-) les électrons de valence sont classés en : éléments s (éléments du sous-groupe principal des groupes I et II), éléments p (éléments des sous-groupes principaux Groupes III - VII), éléments d (éléments des sous-groupes latéraux), éléments f (lanthanides, actinides).

La valence la plus élevée d'un élément (à l'exception de O, F, éléments du sous-groupe du cuivre et du huitième groupe) est égale au numéro du groupe dans lequel il se trouve.

Pour les éléments des sous-groupes principal et secondaire, les formules des oxydes supérieurs (et de leurs hydrates) sont les mêmes. Dans les sous-groupes principaux, la composition des composés d'hydrogène est la même pour les éléments de ce groupe. Les hydrures solides forment des éléments des sous-groupes principaux I - III et les groupes IV - VII forment des composés d'hydrogène gazeux. Les composés hydrogénés du type EN 4 sont plus neutres que les composés, EN 3 sont des bases, H 2 E et NE sont des acides.

Les lignes horizontales du tableau sont appelées périodes. Les éléments dans les périodes diffèrent les uns des autres, mais ils ont en commun que les derniers électrons sont au même niveau d'énergie ( nombre quantique principalm- le même ).

La première période diffère des autres en ce qu'il n'y a que 2 éléments : l'hydrogène H et l'hélium He.

Dans la deuxième période il y a 8 éléments (Li - Ne). Lithium Li - un métal alcalin commence la période, et ferme son néon de gaz noble Ne.

En troisième période, ainsi qu'en deuxième, il y a 8 éléments (Na - Ar). Le sodium de métal alcalin Na commence la période et le gaz rare argon Ar la ferme.

Dans la quatrième période, il y a 18 éléments (K - Kr) - Mendeleev l'a désigné comme la première grande période. Il commence également par le métal alcalin Potassium, et se termine par le gaz inerte krypton Kr. Les longues périodes incluent des éléments de transition (Sc - Zn) - ré-éléments.

Dans la cinquième période, de manière similaire à la quatrième, il y a 18 éléments (Rb - Xe) et sa structure est similaire à la quatrième. Il commence également par le rubidium alcalin Rb, et se termine par le gaz inerte xénon Xe. Les longues périodes incluent des éléments de transition (Y - Cd) - ré-éléments.

La sixième période se compose de 32 éléments (Cs - Rn). Sauf 10 ré-éléments (La, Hf - Hg) il contient une rangée de 14 F-éléments (lanthanides) - Ce - Lu

La septième période n'est pas terminée. Il commence par Francium Fr, on peut supposer qu'il contiendra, ainsi que la sixième période, 32 éléments déjà trouvés (jusqu'à l'élément avec Z = 118).

Tableau périodique interactif

Si vous regardez tableau périodique et tracez une ligne imaginaire commençant au bore et se terminant entre le polonium et l'astate, puis tous les métaux seront à gauche de la ligne et les non-métaux à droite. Les éléments directement adjacents à cette ligne auront les propriétés des métaux et des non-métaux. On les appelle métalloïdes ou semi-métaux. Il s'agit du bore, du silicium, du germanium, de l'arsenic, de l'antimoine, du tellure et du polonium.

Droit périodique

Mendeleev a donné la formulation suivante de la loi périodique : « les propriétés des corps simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, et donc les propriétés des corps simples et complexes formés par eux, dépendent périodiquement de leur poids atomique. "
Il existe quatre principaux modèles périodiques :

Règle de l'octet déclare que tous les éléments ont tendance à gagner ou à perdre un électron afin d'avoir la configuration à huit électrons du gaz noble le plus proche. Parce que les orbitales externes s et p des gaz rares sont complètement remplies, ce sont donc les éléments les plus stables.
Énergie d'ionisation C'est la quantité d'énergie nécessaire pour détacher un électron d'un atome. Selon la règle de l'octet, lorsqu'on se déplace le long du tableau périodique de gauche à droite, il faut plus d'énergie pour détacher un électron. Par conséquent, les éléments du côté gauche de la table ont tendance à perdre un électron et du côté droit - à le gagner. L'énergie d'ionisation la plus élevée pour les gaz inertes. L'énergie d'ionisation diminue en descendant le groupe, car les électrons de faible énergie ont la capacité de repousser les électrons des niveaux d'énergie plus élevés. Ce phénomène est nommé effet de blindage... En raison de cet effet, les électrons externes sont moins fermement liés au noyau. En se déplaçant le long de la période, l'énergie d'ionisation augmente progressivement de gauche à droite.

affinité électronique- un changement d'énergie lors de l'acquisition d'un électron supplémentaire par un atome d'une substance à l'état gazeux. En descendant le groupe, l'affinité électronique devient moins négative en raison de l'effet d'écran.

Électronégativité- une mesure de la force avec laquelle il a tendance à attirer les électrons de l'autre atome qui lui est associé. L'électronégativité augmente lors de l'emménagement tableau périodique de gauche à droite et de bas en haut. Il faut se rappeler que les gaz nobles n'ont pas d'électronégativité. Ainsi, l'élément le plus électronégatif est le fluor.

Sur la base de ces concepts, nous examinerons comment les propriétés des atomes et de leurs composés changent dans tableau périodique.

Ainsi, dans une dépendance périodique, il existe de telles propriétés d'un atome associées à sa configuration électronique: rayon atomique, énergie d'ionisation, électronégativité.

Considérons l'évolution des propriétés des atomes et de leurs composés en fonction de la position dans tableau périodique des éléments chimiques.

La non-métallicité de l'atome augmente en se déplaçant dans le tableau périodique de gauche à droite et de bas en haut... Concernant les propriétés basiques des oxydes sont réduites, et les propriétés acides augmentent dans le même ordre - en se déplaçant de gauche à droite et de bas en haut. Dans ce cas, les propriétés acides des oxydes sont d'autant plus fortes que l'état d'oxydation de l'élément le constituant est élevé.

Par période de gauche à droite propriétés de base hydroxydes affaiblir, la force des bases augmente le long des principaux sous-groupes de haut en bas. De plus, si le métal peut former plusieurs hydroxydes, alors avec une augmentation de l'état d'oxydation du métal, propriétés de base les hydroxydes sont affaiblis.

Par période de gauche à droite la force des acides oxygénés augmente. Lors du déplacement de haut en bas au sein d'un groupe, la force des acides contenant de l'oxygène diminue. Dans ce cas, la force de l'acide augmente avec une augmentation de l'état d'oxydation de l'élément acidifiant.

Par période de gauche à droite la force des acides anoxiques augmente. En se déplaçant de haut en bas au sein d'un groupe, la force des acides anoxiques augmente.

Catégories ,

SYSTÈME PÉRIODIQUE, commandé ensemble de chem. éléments, leur nature. c'est une expression de table. Le prototype du périodique. systèmes chimiques éléments ont servi de tableau "Expérience d'un système d'éléments basé sur leur similarité chimique", compilé par DI Mendeleev le 1er mars 1869 (Fig. 1). À la fin. Au fil des années, le scientifique a amélioré le tableau, développé des idées sur les périodes et les groupes d'éléments et sur la place d'un élément dans le système. En 1870, Mendeleev a qualifié le système de naturel et en 1871, il était périodique. En conséquence, même alors, le système périodique à bien des égards acquis moderne. contours structurels. S'appuyant sur elle, Mendeleev a prédit l'existence de l'île sainte env. 10 éléments inconnus ; ces prévisions ont été confirmées par la suite.

Figure. 1 Tableau "Expérience d'un système d'éléments basé sur leur similarité chimique et" (DI Mendeleev. I myrtle 1869).

Cependant, au cours des 40 prochaines années, le système périodique a été. degré n'était qu'empirique. généralisation des faits, puisqu'il n'y avait pas de physique. explication des raisons de la périodicité. variations des éléments CB-B en fonction de leur augmentation. Une telle explication était impossible sans de bonnes idées sur la structure (voir). Par conséquent, l'étape la plus importante dans le développement du système périodique a été le modèle planétaire (nucléaire) proposé par E. Rutherford (1911). En 1913, A. van den Bruck est arrivé à la conclusion que l'élément du système périodique est numériquement égal à pos. charge (Z) de son noyau. Cette conclusion a été confirmée expérimentalement par G. Moseley (loi de Moseley, 1913-14). En conséquence, périodique. la loi a reçu un physique strict. le libellé, il a été possible de déterminer sans ambiguïté le plus bas. la limite du système périodique (H comme élément avec un minimum Z = 1), estimer le nombre exact d'éléments entre H et U et établir quels éléments n'ont pas encore été découverts (Z = 43, 61, 72, 75, 85, 87). La théorie du système périodique a été développée au début. années 1920 (voir ci-dessous).

La structure du système périodique. Le système périodique moderne comprend 109 éléments chimiques (il existe des informations sur la synthèse d'un élément avec Z = 110 en 1988). Parmi ceux-ci, dans la nature. objets trouvés 89; tous les éléments suivant U, ou (Z = 93 109), ainsi que Tc (Z = 43), Pm (Z = 61) et At (Z = 85) ont été synthétisés artificiellement en utilisant decomp. ... Les éléments avec Z = 106 109 n'ont pas encore reçu de noms, donc les symboles correspondants dans les tableaux sont absents ; pour l'élément avec Z = 109, les naibs sont encore inconnus. longue durée de vie.

Au cours de toute l'histoire du système périodique, plus de 500 versions différentes de son image ont été publiées. Cela était dû aux tentatives de trouver une solution rationnelle à certains problèmes controversés de la structure du système périodique (placement de H, lantanoïdes, etc.). Naib. la distribution a obtenu une trace. formes tabulaires d'expression du système périodique : 1) la courte a été proposée par Mendeleev (sous sa forme moderne elle est placée au début du volume sur une page de garde colorée) ; 2) long a été développé par Mendeleev, amélioré en 1905 par A. Werner (Fig. 2); 3) escalier édité en 1921 H. (Fig. 3). Au cours des dernières décennies, les formes courte et longue ont été particulièrement largement utilisées, car elles sont illustratives et pratiques. Tous répertoriés. formes présentent certains avantages et inconvénients. Cependant, il n'est guère possible d'offrir K.-L. universel version de l'image du système périodique, to-ry refléterait adéquatement toute la variété de sv-in chem. éléments et les spécificités du changement de leur produit chimique. comportement lorsque Z augmente.

Fonds. le principe de construction du système périodique est de distinguer des périodes (lignes horizontales) et des groupes (colonnes verticales) d'éléments qu'il contient. Le système périodique moderne se compose de 7 périodes (la septième, pas encore terminée, devrait se terminer par un élément hypothétique avec Z = 118) et 8 groupes. une collection d'éléments qui commence (ou première période) et se termine. Les nombres d'éléments dans les périodes augmentent régulièrement et, à partir de la seconde, se répètent par paires : 8, 8, 18, 18, 32, 32, ... (cas particulier de la première période ne contenant que deux éléments). Le groupe d'éléments n'a pas de définition claire ; formellement, son nombre correspond à max. la valeur de ses éléments constitutifs, mais cette condition n'est pas remplie dans certains cas. Chaque groupe est subdivisé en sous-groupes principaux (a) et secondaires (b); chacun d'eux contient des éléments qui sont similaires en chimie. St. vous, to-rykh sont caractérisés par la même structure extérieurement. coques électroniques. Dans la plupart des groupes, les éléments des sous-groupes a et b présentent un certain produit chimique. similitude, preim. dans le supérieur.

Le groupe VIII occupe une place particulière dans la structure du système périodique. Tout au long dure. du temps, seuls les éléments des « triades » lui ont été attribués : Fe-Co-Ni et (Ru Rh Pd et Os-Ir-Pt), et tous étaient à part entière. groupe zéro ; par conséquent, le tableau périodique contenait 9 groupes. Après dans les années 60. ont été reçus conn. Xe, Kr et Rn, ont commencé à être placés dans le sous-groupe VIIIa, et le groupe zéro a été aboli. Les éléments des triades constituaient le sous-groupe VIII6. Cette « conception structurelle » du groupe VIII apparaît maintenant dans presque toutes les versions publiées de l'expression du système périodique.

Distinguera. la particularité de la première période est qu'elle ne contient que 2 éléments : H et He. en raison de sv-in - unité. un élément qui n'a pas une place clairement définie dans le système périodique. Le symbole H est placé soit dans le sous-groupe Ia, soit dans le sous-groupe VIIa, soit dans les deux à la fois, en encadrant le symbole entre parenthèses dans l'un des sous-groupes, ou, enfin, en le représentant en décomposition. polices. Ces manières de placer H sont basées sur le fait qu'il présente certaines caractéristiques formelles de similitude à la fois avec et avec.

Figure. 2. Forme longue périodique. systèmes chimiques éléments (version moderne). Figure. 3. Forme d'échelle périodique. systèmes chimiques éléments (H., 1921).

La deuxième période (Li-Ne), contenant 8 éléments, commence par Li (unité, + 1); il est suivi de Be (+ 2). Metallich. le caractère B (+3) est faiblement exprimé, et le C suivant est typique (+4). Les N, O, F et Ne suivants sont des non-métaux, et seulement dans N, le + 5 le plus élevé correspond au numéro de groupe ; O et F sont parmi les plus actifs.

La troisième période (Na-Ar) comprend également 8 éléments, la nature du changement chimique. sv-in to-rykh est à bien des égards similaire à celui observé dans la seconde période. Cependant, Mg et Al sont plus "métalliques" que respectivement. Be et B. Les éléments restants - Si, P, S, Cl et Ar - sont des non-métaux; ils présentent tous, égal au numéro de groupe, à l'exception de Ar. T.arr., dans les deuxième et troisième périodes, à mesure que Z augmente, il y a un affaiblissement du métallique et une augmentation du non-métallique. la nature des éléments.

Tous les éléments des trois premières périodes appartiennent aux sous-groupes a. Selon la modernité terminologie, les éléments appartenant aux sous-groupes Ia et IIa sont appelés. I-éléments (dans le tableau des couleurs, leurs symboles sont indiqués en rouge), aux sous-groupes IIIa-VIIIa-p-éléments (symboles orange).

La quatrième période (K-Kr) contient 18 éléments. Après K et shchel.-zem. Ca (s-éléments) suit une série de 10 soi-disant. éléments de transition (Sc-Zn) ou d (symboles bleus), qui sont inclus dans les sous-groupes b. La plupart (tous -) présentent un nombre supérieur, égal au numéro de groupe, à l'exception de la triade Fe-Co-Ni, où Fe sous certaines conditions a +6, et Co et Ni sont au maximum trivalents. Les éléments de Ga à Kr appartiennent aux sous-groupes a (éléments p), et la nature du changement de leur sv-in est à bien des égards similaire au changement des éléments sv-in des deuxième et troisième périodes dans les intervalles correspondants de valeurs de Z. Pour Kr, plusieurs. connexions relativement stables., dans l'ensemble. avec F.

La cinquième période (Rb-Xe) est construite de manière similaire à la quatrième ; il possède également un insert de 10 transitions, ou éléments d (Y-Cd). Particularités des changements dans les éléments sv-in au cours de la période: 1) dans la triade Ru-Rh-Pd montre max, 4-8; 2) tous les éléments des sous-groupes a, y compris Xe, présentent un nombre supérieur, égal au numéro de groupe ; 3) une faible métallicité est notée en I. Île Sainte. T. arr., les îles Saint des éléments des quatrième et cinquième périodes, à mesure que Z augmente, changent plus difficilement que les îles Saint des éléments des deuxième et troisième périodes, ce qui est principalement dû à la présence de transition d- éléments.

La sixième période (Cs-Rn) contient 32 éléments. En plus de dix éléments d (La, Hf-Hg), il comprend une famille de 14 éléments f (symboles noirs, de Ce à Lu) -lanthanoïdes. Ils sont très similaires en chimie. sv-you (essentiellement en +3) et donc pas m b. posté sur decomp. groupes du système. Dans la forme abrégée du tableau périodique, tous les lantanoïdes sont inclus dans le sous-groupe IIIa (La), et leur totalité est déchiffrée en dessous du tableau. Cette technique n'est pas sans inconvénients, puisque 14 éléments semblent être extérieurs au système. Dans les formes longues et en échelle du tableau périodique, la spécificité se reflète dans l'arrière-plan général de sa structure. Dr. caractéristiques des éléments de la période : 1) dans la triade Os Ir Pt seul Os présente max. +8 ; 2) At a une métallicité plus prononcée que I. personnage; 3) Rn naïb. réactif de, mais fort, il est difficile d'étudier son chem. St.

La septième période, comme la sixième, devrait contenir 32 éléments, mais n'est pas encore terminée. Éléments Fr et Ra acc. sous-groupes Ia et IIa, Ac analogue d'éléments du sous-groupe III6. Selon le concept des actinides de G. Seaborg (1944), après Ac suit une famille de 14 éléments f (Z = 90 103). Dans la forme abrégée du tableau périodique, ces derniers sont inclus dans Ac et sont également écrits comme dep. ligne sous le tableau. Cette technique supposait la présence d'un certain produit chimique. similitudes entre les éléments de deux familles f. Cependant, une étude détaillée a montré qu'ils présentent une gamme beaucoup plus large, y compris comme +7 (Np, Pu, Am). De plus, les lourds se caractérisent par la stabilisation des inférieurs (+ 2 voire +1 pour Md).

Évaluation de la chim. la nature Ku (Z = 104) et Ns (Z = 105), synthétisés en un certain nombre d'éléments à très courte durée de vie, a conduit à la conclusion que ces éléments sont respectivement des analogues. Hf et Ta, c'est-à-dire les éléments d, et devraient être situés dans les sous-groupes IV6 et V6. Chem. les éléments avec Z = 106 109 n'ont pas été réalisés, mais on peut supposer qu'ils appartiennent à la septième période. Les calculs informatiques indiquent que les éléments avec Z = 113 118 appartiennent aux éléments p (sous-groupes IIIa VIIIa).

Théorie des systèmes périodiquesétait le premier. H. (1913 21) a été créé sur la base du modèle quantique proposé par lui. Prenant en compte les spécificités des changements dans les éléments sv-in dans le système périodique et les informations les concernant, il a développé un schéma pour construire des configurations électroniques à mesure que Z augmente, le posant comme base pour expliquer le phénomène de périodicité et la structure du système périodique. . Ce schéma est basé sur une certaine séquence de remplissage des coques (appelées aussi couches, niveaux) et des sous-couches (coques, sous-niveaux) en fonction de l'augmentation de Z. Des configurations électroniques similaires d'ext. les coquilles électroniques sont périodiquement répétées, ce qui détermine la périodicité. changement chimique. éléments sv-in. C'est Ch. raison nat. la nature du phénomène de périodicité. Les coquilles électroniques, à l'exception de celles qui correspondent aux valeurs 1 et 2 du nombre quantique principal l, ne sont pas remplies de manière séquentielle et monotone jusqu'à leur achèvement complet (les nombres dans les coquilles successives sont : 2, 8, 18, 32 , 50, ... ); leur construction est périodiquement interrompue par l'apparition d'agrégats (constituant certaines sous-couches), qui correspondent à de grandes valeurs de n. C'est l'essence des êtres. la particularité de l'interprétation « électronique » de la structure du système périodique.

Le schéma de formation des configurations électroniques, qui est à la base de la théorie du système périodique, reflète, c'est-à-dire une certaine séquence d'apparition au fur et à mesure que Z augmente (sous-couches) caractérisée par certaines valeurs du principal et de l'orbital (l ) nombres quantiques. Ce schéma est généralement écrit sous la forme d'un tableau. (voir ci-dessous).

Les sous-coquilles sont divisées par des lignes verticales, to-rye sont remplis des éléments qui composent les successifs. périodes du système périodique (les numéros de période sont indiqués par les numéros ci-dessus); les sous-coquilles complétant la formation des coquilles avec ce p.

Les nombres dans les shells et sous-shells sont définis par. En ce qui concerne, en tant que particules avec un demi-entier, il postule qu'en non m. B. deux avec les mêmes valeurs de tous les nombres quantiques. Les capacités des coques et des sous coques sont respectivement égales. 2p 2 et 2 (2l + 1). Ce principe ne définit pas.

	Période	1	2	3	4	5	6	7
	Configuration électronique	1s	2s 2p	3s 3p	4s 3d 4p	5s 4j 5p	6s 4f 5j 6p	7s 5f 6j 7p
	m	je	22	33	434	545	6456	7567
	je	0	01	01	021	021	0321	0321
		2	26	26	2106	2106	214106	214106
	Nombre d'éléments dans une période	2	8	8	18	18	32	32

cependant, la séquence de formation des configurations électroniques à mesure que Z augmente. D'après le diagramme ci-dessus, les condensateurs se trouvent en séquence. périodes : 2, 8, 18, 32, 32, ....

Chaque période commence par un élément dans lequel elle apparaît d'abord avec une valeur donnée de n à l = 0 (ns 1 -éléments), et se termine par un élément dans lequel une sous-couche est remplie du même n et l = 1 (np 6 -éléments) vous); exception-première période (uniquement les éléments 1s). Tous les éléments s et p appartiennent aux sous-groupes a. Les sous-groupes b comprennent des éléments dans lesquels les coques sont terminées, qui restaient auparavant inachevées (les valeurs de h sont inférieures au numéro de la période, l = 2 et 3). Les trois premières périodes comprennent des éléments des seuls sous-groupes a, c'est-à-dire les éléments s et p.

Le schéma réel de construction de configurations électroniques est décrit par ce qu'on appelle. la règle (n + l) formulée (1951) par V. M. Klechkovsky. La construction des configurations électroniques se fait en fonction de l'augmentation successive de la somme (n + /). Dans ce cas, dans les limites de chacune de ces sommes, les sous-couches avec un grand l et un plus petit n sont d'abord remplies, puis avec un plus petit l et un plus grand n.

A partir de la sixième période, la construction des configurations électroniques devient en réalité plus complexe, ce qui se traduit par la violation de frontières claires entre les sous-couches se remplissant successivement. Par exemple, l'électron 4f n'apparaît pas dans La avec Z = 57, mais dans le Ce suivant (Z = 58) ; poursuivre. la construction de la sous-couche 4f est interrompue en Gd (Z = 64, présence d'un électron 5d). Ce "flou de périodicité" est clairement visible dans la septième période pour avec Z> 89, qui se reflète dans les éléments des éléments.

Le schéma réel n'a pas été déduit à l'origine de K.-L. théorique stricte. représentations. Il était basé sur une chimie bien connue. éléments sv-vakh et informations sur leurs spectres. Valide. physique le schéma réel a été étayé par l'application de méthodes à la description de la structure. En mécanique quantique. interprétation de la théorie de la structure, le concept de couches et sous-couches électroniques avec une approche rigoureuse a perdu son sens originel ; de nos jours, le concept d'atome est largement utilisé. Néanmoins, le principe développé de physique. l'interprétation du phénomène de périodicité n'a pas perdu de sa signification et en première approximation explique de manière assez exhaustive la théorie. fondements du système périodique. Dans tous les cas, les formes publiées de l'image du système périodique reflètent l'idée de la nature de la distribution sur les coques et les sous-couches.

La structure et les propriétés chimiques des éléments. Principales caractéristiques de chem. le comportement des éléments est déterminé par la nature des configurations des enveloppes électroniques externes (une ou deux). Ces caractéristiques sont différentes pour les éléments des sous-groupes a (éléments s et p), les sous-groupes b (éléments d), les familles f (u).

Une place particulière est occupée par les éléments 1s de la première période (H et He). en raison de la présence dans un seul, il diffère dans un grandSt. La configuration de He (1s 2) est exceptionnelle, ce qui détermine sa chimie. inertie. Étant donné que les éléments des sous-groupes et sont remplis d'externe. coquilles électroniques (avec n égal au numéro de la période), les îles saintes des éléments changent de manière marquée à mesure que Z augmente dans les périodes correspondantes, ce qui se traduit par l'affaiblissement du métal et le renforcement du non-métallique. St. Tous sauf H et He sont des p-éléments. En même temps, dans chaque sous-groupe a, à mesure que Z augmente, une augmentation de la métallicité est observée. St. Ces schémas s'expliquent par l'affaiblissement de l'énergie de communication externe. avec un noyau dans la transition d'une période à l'autre.

La signification du système périodique. Ce système a joué et continue de jouer un rôle énorme dans le développement de nombreuses personnes. sciences naturelles. disciplines. Elle est devenue un maillon important de la jetée atomique. enseignements, ont contribué à la formulation de moderne. le concept d'« élément chimique » et la clarification des concepts d'in-vah simple et de connexion., a rendu des moyens. influence sur le développement de la théorie de la structure et l'émergence du concept d'isotopie. Strictement scientifique est lié au système périodique. énoncé du problème de prévision dans ces'est manifesté à la fois dans la prédiction de l'existence d'éléments inconnus et de leur sv-in, et de nouvelles fonctionnalités de chem. comportement des éléments déjà ouverts. Le système périodique est la base la plus importante pour inorg. ; il sert, par exemple, aux tâches de synthèse in-in avec des s-vous prédéterminés, à la création de nouveaux matériaux, notamment semi-conducteurs, à la sélection de spécifiques. pour la décomposition. chim. processus. Système périodique -scientifique. base d'enseignement pour les généralistes et les non-éducatifs. , ainsi que certaines sections de la physique atomique.

Lit. : Mendeleev D.I., Loi périodique. Articles principaux, M., 1958 ; Kedrov B. M .. Trois aspects de l'atomisme, partie 3. La loi de Mendeleev, M., 1969; Trifonov D H., Sur l'interprétation quantitative de la périodicité, M., 1971 ; Trifonov D. H., Krivomazov A. H., Lisnevsky Yu. I., La doctrine de la périodicité et la doctrine du P. Une chronologie mixte des événements les plus importants. M., 1974; Karapétya MX. Drakii S.I., Structure, M., 1978; La doctrine de la périodicité. Histoire et modernité. Sam. des articles. M.. 1981. Korolkov DV, Fondations, M., 1982; Melnikov VP, Dmitriev IS Types supplémentaires de périodicité dans le système périodique de DI Mendeleev, M. 1988. D. N Trifonov.

Dans cette leçon, vous découvrirez la loi périodique de Mendeleev, qui décrit le changement des propriétés des corps simples, ainsi que la forme et les propriétés des composés d'éléments, en fonction de la valeur de leurs masses atomiques. Considérez comment un élément chimique peut être décrit par position dans le tableau périodique.

Sujet : Droit périodique etTableau périodique des éléments chimiques de D. I. Mendeleev

Leçon: Description d'un élément par position dans le tableau périodique des éléments par D. I. Mendeleev

En 1869, DI Mendeleev, sur la base des données accumulées sur les éléments chimiques, a formulé sa loi périodique. Ensuite, ça sonnait comme ça : "Les propriétés des corps simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, dépendent périodiquement de la valeur des masses atomiques des éléments." Pendant très longtemps, le sens physique de la loi de Mendeleev était incompréhensible. Tout s'est mis en place après la découverte de la structure de l'atome au 20ème siècle.

La formulation moderne de la loi périodique :"Les propriétés des substances simples, ainsi que les formes et propriétés des composés d'éléments, dépendent périodiquement de l'ampleur de la charge du noyau atomique."

La charge du noyau d'un atome est égale au nombre de protons dans le noyau. Le nombre de protons est équilibré par le nombre d'électrons dans l'atome. Ainsi, l'atome est électriquement neutre.

Charge nucléaire d'un atome dans le tableau périodique est le numéro ordinal de l'élément.

Numéro de période spectacles nombre de niveaux d'énergie, sur laquelle tournent les électrons.

Numéro de groupe spectacles le nombre d'électrons de valence. Pour les éléments des sous-groupes principaux, le nombre d'électrons de valence est égal au nombre d'électrons au niveau d'énergie externe. Ce sont les électrons de valence qui sont responsables de la formation des liaisons chimiques de l'élément.

Les éléments chimiques du groupe 8 - les gaz inertes ont 8 électrons sur la couche externe d'électrons. Une telle couche électronique est énergétiquement favorable. Tous les atomes ont tendance à remplir leur enveloppe électronique externe jusqu'à 8 électrons.

Quelles caractéristiques d'un atome changent périodiquement dans le tableau périodique ?

La structure du niveau électronique externe est répétée.

Le rayon de l'atome change périodiquement. Dans un groupe rayon augmente avec une augmentation du nombre de périodes, à mesure que le nombre de niveaux d'énergie augmente. Dans la période de gauche à droite le noyau atomique va grandir, mais l'attraction vers le noyau sera plus grande et donc le rayon de l'atome diminue.

Chaque atome cherche à compléter le dernier niveau d'énergie des éléments du groupe 1 sur le dernier électron de la couche 1. Par conséquent, il est plus facile pour eux de le donner. Et il est plus facile pour les éléments du 7ème groupe d'attirer 1 électron manquant à l'octet. Dans un groupe, la capacité de donner des électrons augmentera de haut en bas, à mesure que le rayon de l'atome augmente et que l'attraction vers le noyau est moindre. Dans la période de gauche à droite, la capacité de donner des électrons diminue car le rayon de l'atome diminue.

Plus un élément cède facilement des électrons du niveau externe, plus ses propriétés métalliques sont grandes, et ses oxydes et hydroxydes ont des propriétés basiques plus importantes. Cela signifie que les propriétés métalliques des groupes augmentent de haut en bas et par périodes de droite à gauche. Avec des propriétés non métalliques, l'inverse est vrai.

Figure. 1. Position du magnésium dans le tableau

Dans le groupe, le magnésium est adjacent au béryllium et au calcium. Fig. 1. Le magnésium est inférieur au béryllium, mais supérieur au calcium dans le groupe. Le magnésium a plus de propriétés métalliques que le béryllium, mais moins que le calcium. Les propriétés de base de ses oxydes et hydroxydes changent également. Pendant la période, le sodium est à gauche et l'aluminium à droite du magnésium. Le sodium présentera plus de propriétés métalliques que le magnésium et le magnésium plus que l'aluminium. Ainsi, vous pouvez comparer n'importe quel élément avec ses voisins dans le groupe et la période.

Les propriétés acides et non métalliques changent à l'opposé des propriétés basiques et métalliques.

Caractérisation du chlore par sa position dans le système périodique de D.I. Mendeleev.

Figure. 4. Position du chlore dans le tableau

. La valeur du numéro atomique 17 indique le nombre de protons17 et d'électrons17 dans un atome. Figure 4. La masse atomique 35 vous aidera à calculer le nombre de neutrons (35-17 = 18). Le chlore est dans la troisième période, ce qui signifie que le nombre de niveaux d'énergie dans l'atome est 3. Il est dans le groupe 7 -A, se réfère aux éléments p. Il n'est pas métallique. On compare le chlore avec ses voisins du groupe et par période. Le chlore a plus de propriétés non métalliques que le soufre, mais moins que l'argon. Le chlore ob-la-da-e a moins de propriétés non métalliques que le fluor et plus que le brome. Distribuons les électrons aux niveaux d'énergie et écrivons une formule électronique. La distribution générale des électrons ressemblera à ceci. Voir fig. cinq

Figure. 5. Répartition des électrons de l'atome de chlore par niveaux d'énergie

Déterminer l'état d'oxydation le plus élevé et le plus bas du chlore. L'état d'oxydation le plus élevé est +7, car il peut donner 7 électrons de la dernière couche électronique. L'état d'oxydation le plus bas est -1 car le chlore a besoin d'1 électron pour se terminer. Formule de l'oxyde supérieur Cl 2 O 7 (oxyde acide), composé hydrogène HCl.

En donnant ou en attachant des électrons, l'atome acquiert charge conditionnelle... Cette charge conditionnelle est appelée .

- Simple les substances ont un état d'oxydation égal à zéro.

Les articles peuvent exposer maximumétat d'oxydation et minimal. Maximum un élément présente un état d'oxydation lorsque donne tous ses électrons de valence du niveau électronique externe. Si le nombre d'électrons de valence est égal au numéro de groupe, alors l'état d'oxydation maximal est égal au numéro de groupe.

Figure. 2. Position de l'arsenic dans le tableau

Le minimum un élément présentera un état d'oxydation lorsqu'il va accepter tous les électrons possibles pour compléter la couche électronique.

Regardons l'exemple de l'élément n°33, les valeurs des états d'oxydation.

Il s'agit de l'arsenic As, qui appartient au cinquième sous-groupe principal. Au dernier niveau électronique, il possède cinq électrons. Cela signifie que, en les donnant, il aura un état d'oxydation de +5. Jusqu'à l'achèvement de la couche électronique, l'atome As manque de 3 électrons. En les attirant, il aura un état d'oxydation de -3.

La position des éléments des métaux et des non-métaux dans le tableau périodique des D.I. Mendeleïev.

Figure. 3. Position des métaux et non-métaux dans le tableau

DANS collatéral les sous-groupes sont tous métaux ... Si tu tiens mentalement diagonale du bore à l'astate ensuite dessus de cette diagonale dans les sous-groupes principaux seront tous non-métaux , mais au dessous de cette diagonale - tout métaux ... Figure 3.

1.No. 1-4 (p. 125) Rudzitis G.Ye. Chimie inorganique et organique. 8e année : manuel pour les établissements d'enseignement : niveau de base / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M. : Éducation. 2011 176s. : malade.

2. Quelles caractéristiques de la périodicité des changements atomiques ?

3. Donner une caractéristique de l'élément chimique oxygène par sa position dans le tableau périodique de DI Mendeleev.

Tous ceux qui sont allés à l'école se souviendront que l'une des matières obligatoires était la chimie. Elle peut ou non l'aimer, peu importe. Et il est probable qu'une grande partie des connaissances dans cette discipline a déjà été oubliée et n'est pas appliquée dans la vie. Cependant, tout le monde se souvient du tableau des éléments chimiques de D.I.Mendeleev. Pour beaucoup, c'est resté un tableau multicolore, où certaines lettres sont inscrites dans chaque carré, désignant les noms des éléments chimiques. Mais ici, nous ne parlerons pas de chimie en tant que telle et ne décrirons pas des centaines de réactions et de processus chimiques, mais nous parlerons de la façon dont le tableau périodique est apparu en général - cette histoire intéressera toute personne, et même tous ceux qui sont avide d'informations intéressantes et utiles. ...

Un peu de fond

En 1668, un chimiste, physicien et théologien irlandais exceptionnel, Robert Boyle, publia un livre dans lequel de nombreux mythes sur l'alchimie étaient démystifiés et dans lequel il parlait de la nécessité de rechercher des éléments chimiques irréductibles. Le scientifique en a également donné une liste, composée de seulement 15 éléments, mais a admis l'idée qu'il pourrait y avoir plus d'éléments. C'est devenu le point de départ non seulement de la recherche de nouveaux éléments, mais aussi de leur systématisation.

Cent ans plus tard, une nouvelle liste a été établie par le chimiste français Antoine Lavoisier, qui comprenait déjà 35 éléments. 23 d'entre eux ont ensuite été déclarés indécomposables. Mais la recherche de nouveaux éléments s'est poursuivie par les scientifiques du monde entier. Et le rôle principal dans ce processus a été joué par le célèbre chimiste russe Dmitry Ivanovich Mendeleev - il a été le premier à émettre l'hypothèse qu'il pourrait y avoir une relation entre la masse atomique des éléments et leur emplacement dans le système.

Grâce à un travail minutieux et à la comparaison des éléments chimiques, Mendeleev a pu découvrir un lien entre les éléments, dans lequel ils peuvent être un tout, et leurs propriétés ne sont pas considérées comme acquises, mais sont un phénomène qui se répète périodiquement. En conséquence, en février 1869, Mendeleev a formulé la première loi périodique, et déjà en mars, son rapport "Corrélation des propriétés avec le poids atomique des éléments" a été soumis à la Société chimique russe par l'historien de la chimie N. A. Menshutkin. Puis, la même année, la publication de Mendeleev a été publiée dans la revue "Zeitschrift fur Chemie" en Allemagne, et en 1871, une nouvelle publication approfondie du scientifique consacrée à sa découverte a été publiée par une autre revue allemande "Annalen der Chemie".

Création d'un tableau périodique

En 1869, l'idée principale avait déjà été formée par Mendeleev, et en un temps assez court, mais pendant longtemps il n'a pas pu la formaliser en un système ordonné qui montre clairement ce qui se passait. Dans l'une des conversations avec son collègue A.A. Inostrantsev, il a même déclaré que tout avait déjà fonctionné dans sa tête, mais qu'il ne pouvait pas tout apporter à une table. Après cela, selon les biographes de Mendeleev, il a commencé un travail minutieux sur sa table, qui a duré trois jours sans interruption pour le sommeil. Toutes sortes de manières d'organiser les éléments dans un tableau ont été triées, et le travail a été compliqué par le fait qu'à cette époque la science ne connaissait pas encore tous les éléments chimiques. Mais, malgré cela, la table a toujours été créée et les éléments ont été systématisés.

La légende du rêve de Mendeleev

Beaucoup ont entendu l'histoire selon laquelle D.I.Mendeleev rêvait de sa table. Cette version a été activement diffusée par l'associé susmentionné de Mendeleev A.A. Inostrantsev comme une histoire amusante avec laquelle il a diverti ses étudiants. Il a dit que Dmitry Ivanovich s'était couché et, dans un rêve, avait clairement vu sa table, dans laquelle tous les éléments chimiques étaient disposés dans le bon ordre. Après cela, les étudiants ont même plaisanté en disant que la vodka à 40° a été découverte de la même manière. Mais les vraies conditions préalables à l'histoire avec le sommeil étaient néanmoins : comme déjà mentionné, Mendeleev travaillait sur la table sans sommeil ni repos, et Inostrantsev l'a trouvé une fois fatigué et épuisé. Dans l'après-midi, Mendeleev a décidé de faire une pause et, quelque temps plus tard, il s'est réveillé brusquement, a immédiatement pris un morceau de papier et y a représenté une table toute faite. Mais le scientifique lui-même a réfuté toute cette histoire avec un rêve, en disant: "J'y pense depuis peut-être vingt ans, mais vous pensez: j'étais assis et tout à coup ... c'est prêt." Alors la légende du rêve est peut-être très séduisante, mais la création de la table n'a été possible que grâce à un travail acharné.

La poursuite des travaux

Dans la période de 1869 à 1871, Mendeleev a développé les idées de périodicité, auxquelles la communauté scientifique était encline. Et l'une des étapes importantes de ce processus a été de comprendre que tout élément du système doit être localisé, sur la base de la totalité de ses propriétés par rapport aux propriétés des autres éléments. Sur cette base, et s'appuyant également sur les résultats d'études sur le changement des oxydes verriers, le chimiste a pu modifier les valeurs des masses atomiques de certains éléments, parmi lesquels l'uranium, l'indium, le béryllium et d'autres.

Bien sûr, Mendeleev voulait remplir le plus tôt possible les cellules vides qui restaient dans le tableau et, en 1870, prédit que des éléments chimiques inconnus de la science seraient bientôt découverts, dont il était capable de calculer les masses atomiques et les propriétés. Les premiers étaient le gallium (découvert en 1875), le scandium (découvert en 1879) et le germanium (découvert en 1885). Ensuite, les prédictions ont continué à se réaliser et huit nouveaux éléments ont été découverts, notamment : le polonium (1898), le rhénium (1925), le technétium (1937), le francium (1939) et l'astate (1942-1943). Soit dit en passant, en 1900, D.I.Mendeleev et le chimiste écossais William Ramsay sont arrivés à la conclusion que les éléments du groupe zéro devraient également être inclus dans le tableau - jusqu'en 1962, ils étaient appelés gaz inertes, puis - gaz nobles.

Organisation du système périodique

Les éléments chimiques du tableau de DI Mendeleev sont disposés en rangées, en fonction de l'augmentation de leur masse, et la longueur des rangées est choisie de manière à ce que les éléments qu'ils contiennent aient des propriétés similaires. Par exemple, les gaz rares tels que le radon, le xénon, le krypton, l'argon, le néon et l'hélium réagissent difficilement avec d'autres éléments, et ont également une faible activité chimique, c'est pourquoi ils se situent dans la colonne la plus à droite. Et les éléments de la colonne de gauche (potassium, sodium, lithium, etc.) réagissent bien avec les autres éléments, et les réactions elles-mêmes sont explosives. En termes simples, dans chaque colonne, les éléments ont des propriétés similaires qui varient au fur et à mesure qu'ils passent d'une colonne à l'autre. Tous les éléments jusqu'au n° 92 se trouvent dans la nature, et à partir du n° 93 commencent les éléments artificiels, qui ne peuvent être créés que dans des conditions de laboratoire.

Dans sa version originale, le tableau périodique n'était compris que comme un reflet de l'ordre existant dans la nature, et il n'y avait aucune explication pour laquelle tout devrait être ainsi. Ce n'est que lorsque la mécanique quantique est apparue que la véritable signification de l'ordre des éléments dans le tableau est devenue claire.

Les leçons du processus créatif

Parlant des leçons du processus créatif que l'on peut tirer de toute l'histoire de la création du tableau périodique de DIMendeleev, nous pouvons citer comme exemples les idées du chercheur anglais dans le domaine de la pensée créative Graham Wallace et du scientifique français Henri Poincaré. Donnons-leur un bref résumé.

Selon les études de Poincaré (1908) et Graham Wallace (1926), il existe quatre grandes étapes de la pensée créative :

• Préparation- l'étape de formulation de la tâche principale et les premières tentatives pour la résoudre ;
• Incubation- l'étape au cours de laquelle il y a une distraction temporaire du processus, mais le travail pour trouver une solution au problème est effectué à un niveau subconscient;
• Éclaircissement- le stade auquel se trouve la solution intuitive. De plus, cette solution peut être trouvée dans une situation absolument sans rapport ;
• Vérifier- le stade de test et de mise en œuvre de la solution, auquel la solution est testée et son éventuel développement ultérieur.

Comme on peut le voir, dans le processus de création de sa table, Mendeleev a intuitivement suivi ces quatre étapes. Son efficacité peut être jugée par les résultats, c'est-à-dire par le fait que la table a été créée. Et étant donné que sa création a été un énorme pas en avant non seulement pour la science chimique, mais pour toute l'humanité, les quatre étapes ci-dessus peuvent être appliquées à la fois à la mise en œuvre de petits projets et à la mise en œuvre d'idées globales. La principale chose à retenir est que pas une seule découverte, pas une seule solution à un problème ne peut être trouvée par elles-mêmes, peu importe combien nous voulons les voir dans un rêve et peu importe combien nous dormons. Pour que quelque chose fonctionne, peu importe qu'il s'agisse de créer une table d'éléments chimiques ou de développer un nouveau plan marketing, vous devez avoir certaines connaissances et compétences, ainsi qu'utiliser habilement votre potentiel et travailler dur.

Nous vous souhaitons du succès dans vos efforts et une mise en œuvre réussie de vos plans!